2025年北师大版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D.0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃2、下列有关冰晶体关说法正确的是（）A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C.水分子间通过H－O键形成冰晶体D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大3、rm{2015}年rm{11}月rm{30}日至rm{12}月rm{11}日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}天然气rm{垄脷}煤rm{垄脹}石油rm{垄脺}水能rm{垄脻}太阳能rm{垄脼}地热能rm{垄脽}风能rm{垄脿}氢能。A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脻垄脼垄脽垄脿}C.rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}D.除rm{垄脵垄脷}外4、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.无色透明溶液中：rm{Ca^{2+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Cu^{2+}}B.能与金属铝反应放出氢气的溶液：rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Fe^{3+}}C.含有rm{NaOH}的溶液：rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}D.rm{dfrac{K_{w}}{c(H^{+})}=0.1}rm{dfrac

{K_{w}}{c(H^{+})}=0.1}的溶液中：rm{mol/L}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}5、航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。其依据是rm{(}rm{)}A.塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产B.塑料在生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料C.塑料用途广泛，可从自然界中直接得到D.塑料是有机物，不会和强酸、强碱作用6、mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m；n、p、q为任意整数时；达到平衡的标志是（）

①体系的压强不再改变。

②绝热体系的温度不再改变。

③各组分的浓度不再改变。

④各组分的质量分数不再改变。

⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

⑥单位时间内mmolA断键反应；同时pmolC也断键反应．

A.③④⑤⑥

B.②③④⑥

C.①③④⑤

D.①③④⑥

7、铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是A.能发生铝热反应B.铝的化学性质不活泼C.常温下铝不与氧气反应D.铝表面能形成致密的氧化膜8、如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（）A.碳表面发生氧化反应B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D.图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-9、rm{隆露}本草纲目拾遗rm{隆路}中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减rm{.}气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故rm{.}这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是rm{(}rm{)}A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。请回答下列问题：①解释CO2为直线型分子的原因；②PbCl2分子的立体构型为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”），其中Pb原子的杂化轨道类型为____。II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为；（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是____cm3，晶胞的质量是克，阿伏伽德罗常数为（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。11、(7分).化合物C是医用功能高分子材料，可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。试写出下列反应的化学方程式A→B____B→C____试写出下列反应的反应类型A→B____B→C____A→D____12、rm{(1)}发射卫星时可用肼rm{(N_{2}H_{4})}为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气rm{.}已知：

rm{垄脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)篓T2NO_{2}(g)}rm{triangle娄搂_{1}=+67.7kJ/mol}

rm{triangle

娄搂_{1}=+67.7kJ/mol}rm{triangle娄搂_{2}=-534kJ/mol}．

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______．

rm{垄脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)}金刚石和石墨均为碳的同素异形体；它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

rm{triangle

娄搂_{2}=-534kJ/mol}在通常状况下，金刚石和石墨中______rm{(2)}填“金刚石”或“石墨”rm{垄脵}更稳定；石墨的燃烧热为______．

rm{(}金刚石不完全燃烧生成rm{)}时放出的热量为______．rm{垄脷}13、回答下列问题。

学科中的平衡理论主要包括：化学平衡；电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种；且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：

（1）常温下；某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性，原因是______；（用离子方程式表示）

（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L；则稀释后的溶液的pH值等于______；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S⇌H++HS-向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向______移动，（填“左”或“右”），c（H+）______。（填“增大”；“减小”或“不变”）

向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，（填“左”或“右”）c（S2-）______。（填“增大”；“减小”或“不变”）

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______m2．（选填“＜”、“═”、“＞”）14、（12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。（1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。（2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。（3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。15、实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先______，然后再______，以抑制其水解．评卷人得分三、其他(共7题，共14分)16、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；17、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。18、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。19、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。20、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。21、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)23、某有机物A含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，其余为氧，实验测得A对氢气的相对密度为30。（1）通过计算确定A的分子式。（2）写出A可能的结构简式及名称。24、在接触法制硫酸中，将rm{SO_{2}}与空气按rm{1}rm{4}的体积比混合rm{(}空气中氮气与氧气的体积比为rm{4}rm{1)}后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的rm{90.40%(}体积均在相同情况下测定rm{)}

rm{(1)}求反应达到平衡时rm{SO_{2}}的转化率．

rm{(2)}若生成的rm{SO_{3}}可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中rm{SO_{2}}的体积分数是多少？rm{(}写出简明的计算过程rm{)}25、“一带一路”将为中国企业开辟新市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。rm{(1)}过氧化钙rm{(CaO_{2})}难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：rm{垄脵}在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式____________。rm{垄脷}测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：

请解释速率随温度如此变化的原因________。rm{(2)}贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用rm{NaBH_{4}}为诱导剂，可使rm{Co^{2+}}与肼rm{(N_{2}H_{4})}在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式：________。rm{(3)}下面是不同过程的热化学方程式，请写出rm{FeO(s)}被rm{CO}还原成rm{Fe}和rm{CO_{2}}的热化学方程式_______________________________________。已知：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO_{2}(g)}rm{娄陇}rm{H}rm{{,!}_{1}=-25kJ隆陇mol^{-1;;;;;;;;;;;;;;;;;}垄脵}rm{{,!}_{1}=-25

kJ隆陇mol^{-1;;;;;;;;;;;;;;;;;}垄脵}rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)===2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}rm{娄陇}rm{{,!}_{2}=-47kJ隆陇mol^{-1;;;;;;;;;;;}}rm{H}rm{{,!}_{2}=-47

kJ隆陇mol^{-1;;;;;;;;;;;}}rm{垄脷}rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO_{2}(g)}rm{{,!}_{3}=+19kJ隆陇mol^{-1;;;;;;;;;;;;;;;;;;}垄脹}rm{娄陇}已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；rm{H}rm{{,!}_{3}=+19

kJ隆陇mol^{-1;;;;;;;;;;;;;;;;;;}垄脹}rm{(4)}rm{CO(g)+3H_{2}(g)}rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)}一定温度下，把rm{娄陇}和rm{H}加入到体积为rm{<0}的密闭容器中，测得不同时间rm{1molCO}的体积分数rm{3molH_{2}}rm{1L}如下表：

一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。rm{CO}混合气体的密度不再变化。

rm{phi}容器内压强不再变化rm{(CO)}rm{a.}rm{b.}rm{c.}rm{v}

rm{(CH_{4})=}在混合气中的质量分数保持不变rm{v}金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得rm{(CO)}反应原理如图所示。石墨为____极，该电极反应式为____。

rm{d.CO}的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，控制溶液的rm{(5)}为rm{Mn_{3}O_{4}}使rm{(6)Mn_{3}O_{4}}转化为rm{pH}沉淀，过滤，在rm{10}溶液催化下通入氧气将滤渣氧化为rm{Mn^{2+}}滤液中rm{Mn(OH)_{2}}的浓度为____rm{NH_{4}Cl}rm{Mn_{3}O_{4}}rm{Mn^{2+}}rm{(}26、由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、综合题(共2题，共12分)31、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．32、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】试题分析：影响化学反应速率的因素,温度越高化学反应速率越快，浓度越大化学反应速率越快。考点：影响化学反应速率的因素【解析】【答案】D2、A【分析】冰形成的晶体是分子晶体，B不正确。水分子间通过分子间作用力形成晶体，C不正确。冰晶体熔化时，水分子之间的空隙减小，D不正确。所以只有选项A是正确的，答案选A。【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{垄脵}天然气rm{垄脷}煤rm{垄脹}石油都是不可再生资源，且rm{垄脷}煤rm{垄脹}石油燃烧会污染空环境，不符合节能减排的原则；rm{垄脻}太阳能rm{垄脼}地热能rm{垄脽}风能rm{垄脿}氢能；都是可再生能源，对环境无污染是清洁能源，符合节能减排原则。

故A、rm{C}D错误；B正确；

故选B。

节能减排的含义是指节约物质资源和能量资源；减少废弃物和减少环境有害物排放。据此分析。

本题从节能减排角度考查了对常见能源的了解，题目难度不大，解题时注意抓住节能减排的含义。【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.Cu^{2+}}呈蓝色而不能大量共存；故A错误；

B.如果溶液呈酸性，硝酸和rm{Al}反应生成氮氧化物而不是氢气，所以不能大量共存；如果溶液呈碱性，生成rm{Fe(OH)_{3}}沉淀而不能大量共存；故B错误；

C.发生反应rm{Ba^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}而不能大量共存；故C错误；

D.该溶液呈强碱性，这几种离子之间不反应且和rm{OH^{-}}不反应；所以能大量共存，故D正确；

故选：rm{D}

A.无色溶液不含有色离子；

B.能与rm{Al}反应生成氢气的溶液为强碱性溶液或含有非强氧化性酸的溶液；

C.能和rm{NaOH}反应的离子不能大量共存；

D.该溶液呈强碱性；和氢氧根离子反应的离子不能大量共存。

本题考查离子共存，侧重考查复分解及氧化还原反应，明确离子共存条件、物质性质是解本题关键，注意rm{B}中硝酸与rm{Al}反应不生成氢气，为易错点。【解析】rm{D}5、B【分析】塑料是利用聚合反应人工生产的高分子化合物，不能直接从自然界中得到。飞船材料应具有耐高温、强度大等优良性能。【解析】rm{B}6、B【分析】

①若反应前后气体的体积发生不变；体系的压强不再改变说明到达平衡，若反应前后气体的物质的量不变，体系的压强自始至终不变，体系的压强不再改变不能说明到达平衡，故①错误；

②随反应进行体系的温度发生变化；绝热体系的温度不再改变说明到达平衡，故②正确；

③随反应进行各组分的浓度发生不变；各组分的浓度不再改变说明到达平衡，故③正确；

④随反应进行各组分的质量分数发生不变；各组分的质量分数不再改变说明到达平衡，故④正确；

⑤反应速率自始至终都按vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；不能说明到达平衡，故⑤错误；

⑥A断键表示正反应速率；C断键表示逆反应速率，单位时间内mmolA断键反应，同时生成pmolC，C的断键与成键相等，说明到达平衡，故⑥正确．

故选B．

【解析】【答案】可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量；浓度、百分含量等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．注意选择的物理量应随反应进行发生过变化，当该物理量不再变化说明到达平衡．

7、D【分析】试题分析：Al在金属活动顺序中排第5位，化学性质活泼，但因铝表面能形成致密的氧化膜而在空气中稳定存在。考点：铝单质的的性质特征。【解析】【答案】D8、D【分析】解：根据图知；①为铁的析氢腐蚀，②为铁的吸氧腐蚀；

A．②为铁的吸氧腐蚀；该装置中Fe易失电子作负极；C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；

B．Fe被氧化生成Fe2+，Fe2+和OH-反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧化生成Fe（OH）3，Fe（OH）3失水生成Fe2O3．xH2O，所以钢铁被腐蚀的最终产物是Fe2O3．xH2O而不是FeO；故B错误；

C．生活中钢铁主要以吸氧腐蚀为主；故C错误；

D．图②中铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；故D正确；

故选D．

根据图知，①为铁的析氢腐蚀，②为铁的吸氧腐蚀，酸性条件下钢铁发生消去反应，弱酸性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，在生活中钢铁主要以吸氧腐蚀为主，钢铁被腐蚀的最终产物是Fe2O3．xH2O；发生吸氧腐蚀时正极上氧气得电子发生还原反应．

本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，会正确书写电极反应式，题目难度不大．【解析】【答案】D9、B【分析】解：鼻冲水是指氨水的刺激性气味；“刀创水”用碘酒的杀菌消毒；故选B．

鼻冲水是指氨水的刺激性气味；“刀创水”用碘酒的杀菌消毒；由此分析解答．

本题难度不大，主要考查微观粒子及物质的性质的区别，加深对物质性质的理解是正确解答此类试题的关键．【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】I.(1)CO2中中心原子碳原子的孤对电子对数是（4－2×2）÷2＝0，即碳原子是sp杂化，所以是直线型结构。②PbCl2中中心原子Pb原子的孤对电子对数是（4－1×2）÷2＝1，即Pb原子是sp2杂化，所以是V型结构。II.（1）根据构造原理可知，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。（2）边长是361pm，所以体积是根据密度可知晶胞的质量是由于铜晶胞中含有的铜原子数是8×1/8+6×1/2=4，所以有因此【解析】【答案】I.(1)①CO2属n＋m＝2，SP杂化，故为直线形（每空2分）②折线形（或V形）极性分子SP2（每空1分）II.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）4.70×10-234.23×10-2211、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】解：rm{(1)}已知：rm{垄脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)篓T2NO_{2}(g)triangle娄搂_{1}=+67.7kJ/mol}

rm{垄脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle娄搂_{2}=-534kJ/mol}

根据盖斯定律rm{垄脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)篓T2NO_{2}(g)triangle

娄搂_{1}=+67.7kJ/mol}可得：rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=triangle娄搂_{2}隆脕2-triangle娄搂_{1}=-1135.7}rm{垄脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

娄搂_{2}=-534kJ/mol}

故答案为：rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1135.7}rm{垄脷隆脕2-垄脵}

rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=triangle娄搂_{2}隆脕2-triangle娄搂_{1}=-1135.7}图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，图象分析rm{kJ/mol}石墨完全燃烧生成rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1135.7}二氧化碳放出的热量为rm{kJ/mol}则石墨的燃烧热为rm{(2)垄脵}

故答案为：石墨；rm{1mol}

rm{1mol}依据极图象金刚石不完全燃烧生成rm{393.5kJ}时放出的热量为rm{393.5kJ?mol^{-1}}故答案为：rm{393.5kJ?mol^{-1}}．

rm{垄脷}已知：rm{垄脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)篓T2NO_{2}(g)triangle娄搂_{1}=+67.7kJ/mol}rm{垄脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle娄搂_{2}=-534kJ/mol}根据盖斯定律rm{CO}可得目标反应rm{395.4kJ-283.0kJ=112.4kJ}rm{triangleH=triangle娄搂_{2}隆脕2-triangle娄搂_{1}}带入反应热数据计算即可；

rm{112.4kJ}依据物质能量越高；物质越不稳定；依据图象判断石墨的燃烧热；

rm{(1)}依据极图象金刚石不完全燃烧生成rm{垄脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)篓T2NO_{2}(g)triangle

娄搂_{1}=+67.7kJ/mol}时放出的热量为rm{垄脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

娄搂_{2}=-534kJ/mol}．

本题考查了化学反应与能量、盖斯定律、物质稳定性的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握盖斯定律的含义及其应用方法．rm{垄脷隆脕2-垄脵}【解析】rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1135.7kJ/mol}石墨；rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1135.7kJ/mol}rm{393.5kJ?mol^{-1}}rm{112.4kJ}13、碱CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-4右减小左增大B＜【分析】解：（1）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

故答案为：碱；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L；稀释100倍，则稀释后的溶液的pH值等于4；

故答案为：4；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S⇌H++HS-向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向右移动，c（H+）减小；向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向左移动，HS-电离导致c（S2-）增大；

故答案为：右；减小；左；增大；

（4）等pH时醋酸的浓度大，且等体积时醋酸的物质的量大，由图可知，A的pH变化快，因随反应进行醋酸继续电离，pH变化慢，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，醋酸物质的量大，消耗金属多，则m1＜m2；

故答案为：B；＜。

（1）纯碱为强碱弱酸盐；碳酸根离子水解显碱性；

（2）将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L；稀释100倍；

（3）加入NaOH固体时，氢离子浓度减小，电离平衡正向移动；向H2S溶液中加入NaHS固体时；平衡逆向移动；

（4）等pH时醋酸的浓度大；且等体积时醋酸的物质的量大，由图可知，A的pH变化快，而醋酸的物质的量大，消耗金属多。

本题考查弱电解质的电离及盐类水解，为高频考点，把握电离平衡移动、水解平衡、金属与酸的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）为解答的难点，题目难度不大。【解析】碱CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-4右减小左增大B＜14、略

【分析】试题分析：（1）由于C元素是短周期元素，原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C是O元素，其基态电子排布式为1s22s22p4；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A是H元素，A与C形成的最简单化合物H2O中的共价键属于极性共价键；按原子轨道的重叠方式分类应该属于键；（2）当n＝2时，元素A是Li,在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族;由于B元素的原子价电子排布为ns2np2，则B是C元素；B与C形成的化合物CO2的VSEPR模型名称为直线型；（3）当n＝3时，由于B元素的原子价电子排布为ns2np2，则B是Si元素；B与C形成的晶体是SiO2；晶体类型是原子晶体；D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子，则D是P元素。元素的非金属性越强，其第一电离能就越大。同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大；由于此时A、B、C、D四种元素分别是Na、Si、O、P的第一电离能由大到小的顺序是O>P>Si>Na。考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、分子结构、晶体结构及化学键的类型、电离能的比较。【解析】【答案】（1）1s22s22p4；键；（2）第二周期第ⅠA族直线（3）原子晶体O>P>Si>Na。15、略

【分析】解：FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于盐酸中；氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；

故答案为：盐酸；用蒸馏水稀释．

FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，为防止其水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中；再用蒸馏水稀释到所需的浓度．

本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，再结合盐类水解的影响因素来分析解答，题目难度不大．【解析】盐酸；用蒸馏水稀释三、其他(共7题，共14分)16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)320、略

【分析】【解析】【答案】AEF21、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）四、计算题(共4题，共24分)23、略

【分析】【解析】【答案】（分子式3分，其余分别1分，共7分）（1）w(O)=1-40%-6.7%=53.3%M(A)=2×30=60A分子中各元素原子个数分别为N(C)=60×40%/12=2N(H)=60×6.7%/1=4N(O)=60×53.3%/16=2所以A的分子式为C2H4O2（2）A可能结构有CH3COOH乙酸HCOOCH3甲酸甲酯24、略

【分析】

rm{(1)}设rm{SO_{2}}体积为rm{VL}空气的体积则为rm{4VL}rm{2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}}

参加反应rm{O_{2}}的体积为rm{5VL隆脕(1-90.40%)=0.48VL}

参加反应rm{SO_{2}}的体积为rm{0.48L隆脕2=0.96VL}

转化率rm{=dfrac{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%}

rm{=dfrac

{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%}剩余的rm{(2)}的体积为rm{SO_{2}}

剩余气体的总体积为rm{VL-0.96VL=0.04VL}计算剩余气体中rm{5VL-0.96VL-0.48VL=3.56VL}的体积分数．

本题考查了化学反应定量计算，主要是转化率、体积分数的计算方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．rm{SO_{2}}【解析】解：rm{(1)}设rm{SO_{2}}体积为rm{VL}空气的体积则为rm{4VL}

参加反应rm{O_{2}}的体积为rm{5VL隆脕(1-90.40%)=0.48VL}

参加反应rm{SO_{2}}的体积为rm{0.48L隆脕2=0.96VL}

rm{SO_{2}}的转化率rm{=dfrac{0.96V}{V}隆脕100%=96.00%}

答：反应达到平衡时rm{=dfrac

{0.96V}{V}隆脕100%=96.00%}的转化率rm{SO_{2}}

rm{96.00%}剩余的rm{(2)}的体积为rm{SO_{2}}

剩余气体的总体积为rm{VL-0.96VL=0.04VL}

剩余气体中rm{5VL-0.96VL-0.48VL=3.56VL}的体积分数rm{=dfrac{0.04VL}{3.56VL}隆脕100%=1.12%}

答：排出的尾气中rm{SO_{2}}的体积分数rm{=dfrac

{0.04VL}{3.56VL}隆脕100%=1.12%}．rm{SO_{2}}25、（1）①H2O2+CaCl2CaO2+2HCl②40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢（2）2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O（3）FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1（4）①bd（5）正O2+2H2O+4e－＝4OH－（6）1.9×10－5mol·L－1【分析】【分析】本题综合性较强，涉及到影响化学反应的因素，方程式的书写，盖斯定律的计算，平衡状态的判断，及原电池原理，溶度积的计算等，题目难度中等。【解答】rm{(1)}rm{垄脵}在低温下rm{垄脵}往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应生成，与rm{CaO_{2}}，反应方程式为：rm{CaO_{2}}rm{HCl}，故答案为：rm{HCl}rm{H_{2}O_{2}+CaCl_{2}}rm{CaO_{2}+2HCl}；rm{H_{2}O_{2}+CaCl_{2}}之前，温度升高，速率加快；rm{CaO_{2}+2HCl}rm{H_{2}O_{2}+CaCl_{2}}rm{CaO_{2}+2HCl}之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢，故答案为：rm{H_{2}O_{2}+CaCl_{2}}rm{CaO_{2}+2HCl}之前，温度升高，速率加快；rm{垄脷40隆忙}rm{40}之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢；rm{40}rm{隆忙}依据题意rm{40}反应物为rm{40}与肼rm{隆忙}之前，温度升高，速率加快；rm{40}rm{隆忙}之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢；rm{隆忙}碱性条件下发生反应，生成物为：钴单质rm{40}据此得出rm{40}的化合价降低rm{隆忙}故的化合价升高rm{(2)}只能为rm{(2)}价rm{(2)}即氮气，据此得出还有水生成rm{Co^{2+}}氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒rm{Co^{2+}}故此反应的离子反应方程式为：rm{(N_{2}H}rm{(N_{2}H}rm{{,!}_{4})}，rm{Co}rm{Co}，rm{N}rm{N}，rm{0}rm{0}，，，，rm{2Co^{2}}rm{2Co^{2}}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{N_{2}H_{4}}rm{+}rm{4OH}rm{{,!}^{-}=}rm{2Co}rm{隆媒+}rm{N_{2}}rm{隆眉+}rm{4H_{2}O}rm{+}rm{N_{2}H_{4}}rm{N_{2}H_{4}}rm{+}rm{4OH}rm{4OH}rm{{,!}^{-}=}rm{2Co}rm{2Co}，rm{隆媒+}rm{N_{2}}rm{N_{2}}rm{隆眉+}rm{4H_{2}O}rm{4H_{2}O}故答案为：故答案为：，rm{2Co^{2}}rm{2Co^{2}}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{N_{2}H_{4}}rm{+}rm{4OH}rm{{,!}^{-}=}rm{2Co}rm{隆媒+}rm{N_{2}}rm{隆眉+}rm{4H_{2}O}rm{+}rm{N_{2}H_{4}}rm{N_{2}H_{4}}rm{+}，rm{4OH}rm{4OH}rm{{,!}^{-}=}根据盖斯定律将方程式变形rm{2Co}rm{2Co}rm{隆媒+}rm{N_{2}}rm{N_{2}}rm{隆眉+}rm{4H_{2}O}得：rm{4H_{2}O}rm{(3)}rm{(3)}rm{(3隆脕triangleH_{1}?triangleH_{2}?2隆脕triangleH_{3})隆脗6=?11KJ/mol}故答案为：rm{(3)}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)篓T}rm{2Fe(s)+3CO}rm{2Fe(s)+3CO}rm{{,!}_{2}(g)}rm{triangle}；rm{triangle}此反应在平衡前后，气体的质量不变，容器的体积变小，故密度不变，当混合气体的密度不再发生变化时不能说明反应达平衡状态，故rm{H_{1}=?25KJ/mol}错误；rm{垄脵}．该反应为气体分子数减小的反应，容器的体积不变，则容器内压强不再不变，说明反应达平衡的状态，故rm{3Fe}正确；rm{3Fe}．反应达平衡的根本标志是rm{{,!}_{2}O_{3}(s)+CO(g)}正rm{篓T}逆，rm{2Fe}rm{2Fe}，没有说明是正反应还是逆反应，故rm{{,!}_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}错误；rm{triangle}rm{triangle}在混合气中的质量分数保持不变，说明反应达平衡，故rm{H_{2}=?47KJ/mol}正确；故答案为：rm{垄脷}；rm{Fe}石墨电极通入氧气，氧气得电子，发生还原反应，故石墨作正极；电极反应式为rm{Fe}rm{{,!}_{3}O_{4}(s)+CO(g)}rm{篓T}rm{3FeO(s)+CO}rm{3FeO(s)+CO}rm{{,!}_{2}(g)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H_{3}=19KJ/mol}rm{垄脹}rm{(3隆脕}rm{(3隆脕}rm{垄脵}rm{?}rm{?}溶液中rm{垄脷}根据rm{?2隆脕}rm{?2隆脕}rm{垄脹}rm{)隆脗6}rm{)隆脗6}rm{FeO(s)+CO(g)篓TFe}rm{(s)+CO_{2}(g)}可得：rm{c(M{n}^{2+})=dfrac{Ksp[Mn(OH{)}_{2}]}{c(O{H}^{-})}=dfrac{1.9隆脕{10}^{-13}}{(1隆脕{10}^{-4}{)}^{2}}=1.9隆脕{10}^{-5}mol/L}故答案为：rm{triangleH=}rm{(3隆脕triangleH_{1}?triangle

H_{2}?2隆脕triangleH_{3})隆脗6=?11KJ/mol}rm{FeO}【解析】rm{(1)垄脵H_{2}O_{2}+CaCl_{2}}rm{CaO_{2}+2HCl}rm{垄脷40隆忙}之前，温度升高，速率加快；rm{40隆忙}之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢rm{(2)2Co^{2+}+N_{2}H_{4}+4OH^{-}=2Co隆媒+N_{2}隆眉+4H_{2}O}rm{(3)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)}rm{娄陇H=-11kJ隆陇mol^{-1}}rm{(4)垄脵bd}rm{(5)}正rm{O_{2}}rm{+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{+2H_{2}O+

4e^{-}=4OH^{-}}rm{(6)1.9隆脕10^{-5}mol隆陇L^{-1}}26、解：设需要消耗铁x．

该原电池的电池反应式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56g22.4L

x3.36L

所以x==8.4g

即消耗铁8.4g．

设转移电子y．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移电子。

22.4L1.204×1023个。

3.36Ly

所以y═=1.806×1023个。

故答案为：8.4g；1.806×1023个．【分析】

根据生成的氢气与铁之间的关系式计算消耗的铁；根据生成的氢气与通过的电子之间的关系式计算通过的电子．

本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．【解析】解：设需要消耗铁x．

该原电池的电池反应式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56g22.4L

x3.36L

所以x==8.4g

即消耗铁8.4g．

设转移电子y．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移电子。

22.4L1.204×1023个。

3.36Ly

所以y═=1.806×1023个。

故答案为：8.4g；1.806×1023个．五、有机推断题(共4题，共12分)27、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH229、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生