2025年人民版选修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修3化学下册月考试卷272考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是（）A.金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能B.二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构C.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D.立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°2、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s23、下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（）A.Li、Na、KB.Mg、Al、SiC.F、Cl、BrD.S、P、Cl4、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位B.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位C.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6D.该配合物可能是平面正方形结构5、下列说法正确的是A.中心原子为杂化的分子一定是四面体结构B.中心原子为杂化的分子不一定是平面结构C.通过杂化轨道形成的化合物分子中含有键D.通过或杂化轨道形成的化合物分子中一定含有键6、下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是（）A.SOB.ClOC.NOD.PO7、相比于其他晶体，分子晶体熔沸点较低，硬度较小的本质原因是（）A.组成晶体的基本微粒是分子B.熔融时不导电C.基本构成微粒间以分子间作用力相结合D.分子间存在氢键8、已知：SiCl4的分子结构与CCl4相似，下列说法不正确的是A.SiCl4的分子是由极性键构成的非极性分子B.NH4Cl与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同C.SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同D.熔点：LiF＞NaF＞NaCl＞KCl9、下列说法正确的是（）A.由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH32OB.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键C.共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质D.黄色晶体碳化银，熔点2200°C，熔融态不导电，可能是原子晶体评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d11、四硼酸钠的阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（）

A.阴离子中三种元素的第一电离能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间D.m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)412、下列说法正确的是A.LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为sp3B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则C.CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有极性键，都是极性分子13、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同C.1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键D.若382g硼砂晶体中含2molNa+，则硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O14、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是()A.Si、Si金刚石的熔点依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

16、试用VSEPR理论判断：_____________。物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3PO43-NCl3CS217、第四周期中的18种元素具有重要的用途；在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。

(3)AsH3中心原子杂化的类型为_______，分子构型为_______

(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。

(5)与CN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s键的数目为_______18、现有四种金属晶体：Na；Zn、Po、Au；如图所示为金属原子的四种基本堆积模型。请回答以下问题：

（1）堆积方式的空间利用率最低的基本堆积模型是___(填编号)；符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。

（2）金属原子在二维平面里放置得到密置层和非密置层；其中非密置层的配位数是_____，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是_____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是_____(填化学符号)。

（3）按ABCABCABC方式堆积的基本堆积模型是____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。19、在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦(NH4)2SO4；⑧乙醇中：

(1)由极性键形成的非极性分子有__(填序号；以下同)

(2)含有金属离子的物质是__

(3)分子间可形成氢键的物质是__

(4)属于离子晶体的是__

(5)属于原子晶体的是__

(6)①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__评卷人得分四、元素或物质推断题(共5题，共25分)20、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。21、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。22、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。23、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。24、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)25、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如图：。A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同C在周期表所有元素中电负性最大D位于周期表中第4纵列E基态原子M层全充满，N层只有一个电子

(1)A的最高价氧化物是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(请填元素符号)；其一种气态氢化物分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化轨道类型为___________。

(3)C的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的，其原因是___________。

(4)A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。

(5)D属于___________区的元素，其基态原子的价电子排布图为___________。

(6)E的基态原子电子排布式为___________。26、“天问一号”着陆火星；“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室；涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。

(1)镍原子价层电子表示式为_______，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是_______。

(2)铼易形成高配位数的化合物如该配合物中_______(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_______，1mol中有_______mol配位键。

(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_____，的空间构型为_______(用文字描述)。与互为等电子体的分子是_______(写一种即可)。

(4)分子中碳原子的杂化类型为_______，比的熔点沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为晶胞密度为铼原子配位数为_______，铼原子填在了氧原子围成的_______(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_______(铼的原子半径为氧原子半径为列出计算式)。

27、Ⅰ；下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布图________________。

（2）下列对比正确的是__________。

a．原子半径H＞G＞B＞Ab．第一电离能E＞D＞C＞B

c．电负性A＞H＞G＞Qd．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族；属于s区元素。

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族；属于ds区元素。

c．M的外围电子排布式为6s1；属于ds区元素。

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2；属于p区元素。

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴；阳离子具有相同的电子层结构；B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（4）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

（5）第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式__________。

（7）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________。28、金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相关问题：

(1)基态钛原子的价层电子排布式为____，上述反应中非金属元素电负性由大到小是______；

(2)已知部分物质熔沸点如下：。名称金红石金刚石四氯化钛四溴化钛四碘化钛化学式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔点/℃18303550-24.138150沸点/℃29274827136.4233.1377.2

自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________。

(3)配位数为6，组成为TiCl3•6H2O的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1:2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3以1:3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为______。

(4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一。其主要成分Z的晶胞如图所示。推测Z的化学式为__________，Ca填充在O围成的_________空隙中。

(5)若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为_________列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.8413≈56.67，阿伏加德罗常数用6.0×1023mol-1)评卷人得分六、有机推断题(共2题，共16分)29、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q；X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲；乙；下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙。

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙。

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙。

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙。

(4)Q；R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26；其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________。A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。30、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。X与同周期卤族元素的第一电离能比较，较大的是____________________(填元素符号)。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是__________。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型为____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________。

(5)XY43-的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子__________。

(6)X的某氧化物的分子结构如图所示。

该化合物的化学式为___________，X原子采取___________杂化。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.金刚石；晶体硅都属于原子晶体；键能大小决定晶体的熔、沸点高低；

因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能，故金刚石的熔、沸点高于晶体硅，故A正确；B.二氧化硅晶体属于原子晶体，有硅氧四面体的空间网状结构，不存在SiO2分子，只有硅、氧原子最简比，即化学式为SiO2，故B正确；C.稀有气体的晶体属于分子晶体，故C错误；D.立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°，如白磷等，故D正确。则正确答案为C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.3p10；3p上最多有6个电子，故A不符合题意；

B.3d10，则第三电子层上3s23p63d10；第三电子层上有18个电子，故B不符合题意；

C.3s23p63d2第三电子层上有10个电子；故C符合题意；

D.3s23p64s2第三电子层上有8个电子；故D不符合题意。

综上所述；答案为C。

【点睛】

第三电子层指3s、3p、3d上电子数之和。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，则Li、Na、K第一电离能依次减小，故A错误；B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，则Al、Mg、Si第一电离能依次增大，故B错误；C.同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，则F、Cl、Br第一电离能依次减小，故C错误；D.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅤA元素的第一电离能大于第ⅥA族的，则S、P、Cl第一电离能依次增大，故D正确；答案为D。4、A【分析】【分析】

某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，则表明在水溶液中不能电离出离子；加入AgNO3溶液也不产生沉淀，说明Cl-全部在配合物的内界；以强碱处理并没有NH3放出，说明NH3全部为配体。

【详解】

A．由以上分析可知，Cl-和NH3全部在配合物的内界，均与Pt4+形成配位键；A正确；

B．若NH3分子与Pt4+不配位，则以强碱处理会放出NH3；与题意不符，B不正确；

C．NH3分子不带电；所以配合物中中心原子的电荷数和配位数不相等，C不正确；

D．该配合物的配体为6；不可能是平面正方形结构，D不正确；

故选A。5、C【分析】【详解】

A．有孤对电子的中心原采用sp3杂化形成的化合物可能是形或三角锥形；A项错误；

B．中心原子为sp2杂化的分子一定是平面结构；B项错误；

C．sp3杂化轨道只能形成键；C项正确；

D．BF3中的B原子为sp2杂化，BeF2中Be原子为杂化，但二者中均没有键；D项错误。

故选C。6、C【分析】【详解】

A.SO中心原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；

B.ClO中心原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；

C.NO中心原子的价层电子对数为=3，所以为sp2杂化；

D.PO中心原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；

综上所述杂化方式不同的是硝酸根；所以选C。

【点睛】

本题也可以利用等电子理论来判断，原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子为等电子体，等电子体中心原子杂化方式相同。7、C【分析】【详解】

分子晶体的熔沸点较低；硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是晶体微粒间的相互作用，因为范德华力和氢键相对于化学键来说是极其微弱的，故分子晶体具有的本质特征是：晶体内微粒间以分子间作用力相结合；

故选：C。

【点睛】

分子晶体的熔沸点较低，硬度较小；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体；范德华力和氢键相对于化学键来说是极其微弱的。8、C【分析】【详解】

A.SiCl4的分子结构与CCl4相似，则SiCl4的结构为以Si原子为中心，Cl原子在正四面体顶点的正面体结构，则SiCl4的分子是由极性键构成的非极性分子；故A正确；

B.NH4Cl与NaOH均含有极性键和离子键；均属于离子化合物，故B正确；

C.SiO2属于原子晶体，熔点很高，SiCl4属于分子晶体；熔点较低，故C错误；

D.四者均属于离子晶体；离子所带电荷数相同，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，同主族简单阴阳离子从上往下半径以此增大，则熔点：LiF＞NaF＞NaCl＞KCl，故D正确；

答案选C。9、D【分析】【详解】

A.非金属性越强；对应氢化物的稳定性越强，氢化物的稳定性与分子间作用力无关，故A错误；

B.单原子分子中不存在共价键；如稀有气体形成的分子晶体中不含有共价键，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；

C.共价化合物如果在熔融时和水溶液中均不能导电；则属于非电解质，如二氧化碳是共价化合物，属于非电解质，故C错误；

D.原子晶体中原子之间通过共价键结合；熔融时需要破坏共价键，所以原子晶体熔点很高，且熔融态下不存在自由移动的离子所以不导电。符合题干里的描述，则碳化银可能是原子晶体，故D正确。

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】【详解】

A．ls在K能层上；2s在L能层上，二者原子轨道能量不相近，不处于同一能级组，故A不符合题意；

B．2p在L能层上；3s在M能层上，二者原子轨道能量不相近，不处于同一能级组，故B不符合题意；

C．3s和3p都在M能层上；二者原子轨道能量相近，处于同一能级组，故C符合题意；

D．3d在M能层上；4s在N能层上，但由于4s的能量低于3d，电子在填充轨道时，先填充4s轨道，在填充3d轨道，因此二者原子轨道能量相近，处于同一能级组，故D符合题意；

答案选CD。11、AC【分析】【分析】

由图示可以看出该结构可以表示为[H4B4O9]m−，其中B为＋3价，O为−2价，H为＋1价，根据化合价判断m值求解Xm−的化学式；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数，σ键个数＝配原子个数，孤电子对个数＝(a−xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；阴离子中含配位键，不含离子键，以此来解答。

【详解】

A．H电子轨道排布式为1s1；处于半充满状态，比较稳定，第一电离能为O＞H＞B，故A错误；

B．2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；故B正确；

C．2号B形成3个键；4号B形成4个键，其中1个键就是配位键，所以配位键存在4；5原子之间或4、6原子之间，故C错误；

D．观察模型，可知Xm−是[H4B4O9]m−，依据化合价H为＋1，B为＋3，O为−2，可得m＝2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4；故D正确；

故答案选AC。12、AB【分析】【详解】

A．LiAlH4中的阴离子为Al中心Al原子有4条共价键，则杂化形式为sp3；A说法正确；

B．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布稳定，所以电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则；B说法正确；

C．氮气分子间形成三对共价键，CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为5∶2；C说法错误；

D．SO2、NCl3都含有极性键，正负电荷重心不重合，都是极性分子，BF3含有极性键；正负电荷重心重合，属于非极性分子，D说法错误；

答案为AB。13、AD【分析】【分析】

由图示可以看出该结构可以表示为[H4B4O9]m-，其中B为+3价，O为-2价，H为+1价，根据化合价判断m值求解Xm-的化学式；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；阴离子中含配位键，不含离子键，以此来解答。

【详解】

A．观察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，故A正确；

B．2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化，所以在Xm-中；硼原子轨道的杂化类型有不同，故B错误；

C．2号B一般是形成3个键；4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，所以配位键存在4号与5号之间，故C错误；

D．若硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，则382g硼砂晶体中含×2=2molNa+；故D正确；

答案选AD。14、AD【分析】【详解】

A．Si；SiC、金刚石都是原子晶体；共价键越强熔点越大，共价键键长C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石＞SiC＞Si，故A错误；

B．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正确；

C．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高；故C正确；

D．AsH3、PH3、符合组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以AsH3>PH3，氨气分子间存在氢键，沸点大于AsH3、PH3，因而沸点顺序为NH3>AsH3>PH3；故D错误；

答案选AD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

(1)非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K；

(2)SiH4中共用电子对偏向H，说明H对电子的吸引能力更强，H的电负性大于Si，同理C的电负性大于H，所以三种元素电负性：C>H>Si；

(3)A的单质是空气中含量最多的物质；则A为N，B为O，C为P，D为S，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以A；B的第一电离能大于C、D，由于P元素的最为层为半满状态，所以第一电离能大于S，故四种元素中第一电离能最小的是D。

【点睛】

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族元素（最外层全满）大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外层半满）大于第ⅥA族元素。【解析】①.O>N>C>K②.C>H>Si③.D16、略

【分析】【分析】

SO3价层电子对数为PO43-价层电子对数为NCl3价层电子对数为CS2价层电子对数为

【详解】

SO3价层电子对数为轨道杂化形式为sp2；VSEPR模型为平面三角形，由于孤对电子对数为0，分子构型为平面三角形；

PO43−价层电子对数为轨道杂化形式为sp3；VSEPR模型为四面体形，由于孤对电子对数为0，离子构型为正四面体形；

NCl3价层电子对数为轨道杂化形式为sp3；VSEPR模型为四面体形，由于孤对电子对数为1，分子构型为三角锥形；

CS2价层电子对数为轨道杂化形式为sp，VSEPR模型为直线形，由于孤对电子对数为0，分子构型为直线形；

故答案为：0、sp2、平面三角形；0、sp3、正四面体形；1、sp3、三角锥形；0、sp、直线形。【解析】。物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO30sp2平面三角形PO43−0sp3正四面体NCl31sp3三角锥形CS20sp直线形17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)第四周期中原子未成对电子数最多的元素是铬，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1；所以铬最外层为N层，有1个电子，N层上原子轨道为spdf四种，共有轨道数为1+3+5+7=16，故答案为：铬；16；

(2)原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素，30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定，所以30Zn与31Ga的第一电离能不符合逐渐增大的规律，故答案为：30Zn的4s能级有2个电子；处于全满状态，较稳定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式杂化，N与As同主族，所经AsH3的结构应与NH3相似，AsH3中心原子杂化的类型为sp3，分子构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；

(4)铁为26号元素，基态铁原子核外的价电子排布图为故答案为：

(5)与CN-互为等电子体的分子有CO或N2；Fe3+和6个CN-形成6个配位键，这6个配位键都为键，每个CN-中含有1个键，则每个[Fe(CN)6]3-中含有键的数目为12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有键的数目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案为：CO或N2；18NA。【解析】铬1630Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定sp3三角锥形CO或N218NA18、略

【分析】【分析】

(1)根据金属晶体的四种堆积方式分析判断；

(2)金属晶体中的原子在二维空间有2种放置方式，可形成密置层(如)和非密置层(如)；据此分析判断；

(3)面心立方最密堆积；晶体中原子按“ABCABCABC”的方式堆积而成，据此分析解答。

【详解】

(1)简单立方堆积(Po型)空间利用率为52%；空间利用率最低，而体心立方堆积，属于钾；钠和铁型，空间利用率68%；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%，面心立方最密堆积(Cu型)空间利用率为74%，故答案为：①；Po；

(2)金属晶体中的原子在二维空间有2种放置方式，可形成密置层(如)和非密置层(如)；密置层的配位数为6，非密置层的配位数为4，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是体心立方，符合该堆积模型的金属晶体是钠；钾等，故答案为：4；②；Na；

(3)Cu；Au的晶体为面心立方最密堆积；晶体中原子按“ABCABCABC”的方式堆积而成，故答案为：④；Au。

【点睛】

解答本题需要掌握金属晶体的堆积方式和典型实例。本题的易错点为(2)，正确画出图示是解题的关键。【解析】①Po4②Na④Au19、略

【分析】【详解】

(1)属于分子的有①⑤⑧，①CO2⑤CS2中只含有极性键；⑧中既含极性键又含非极性共价键，①⑤分子都是直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；故答案为：①⑤。

(2)②NaCl是由钠离子和氯离子构成；③Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；故答案为：②③。

(3)⑧乙醇分子中羟基上的氧原子能形成氢键；故答案为：⑧。

(4)②NaCl⑦(NH4)2SO4都是由阴；阳离子构成的离子晶体；故答案为：②⑦。

(5)④Si⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；故答案为：④⑥。

(6)晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si是原子晶体，熔点最高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点高到低的顺序为：④＞②＞③＞⑤＞①；故答案为：④＞②＞③＞⑤＞①。【解析】①.①⑤②.②③③.⑧④.②⑦⑤.④⑥⑥.④＞②＞③＞⑤＞①四、元素或物质推断题(共5题，共25分)20、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O21、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，A正确；

B．同主族从上到下元素的电负性依次减小；则电负性：As＜P，B错误；

C．同一周期从左到右原子半径依次减小；As与Ge元素同一周期，位于Ge的右侧，则其原子半径小于锗，C错误；

D．As与硒元素同一周期；由于其最外层电子处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于硒元素的，D错误；

故合理选项是A；

(5)D为Mg元素，其金属活泼性大于Al的活泼性；Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去，故Mg元素第一电离能大于Al元素的第一电离能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去22、略

【分析】【分析】

原子序数小于36的X；Y、Z、W四种元素；其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；R单质占空气体积的1/5，则R为O元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素；再结合物质结构分析解答。

【详解】

（1）C2H4分子中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化；一个乙烯分子中含有5个σ键，则1molC2H4含有σ键的数目为5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型为正四面体形；但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形；

由于水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以H2O的键角更小；

（3）H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高，三者的沸点由高到低的顺序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2O互为等电子体，所以元素C的这种氧化物CO2的结构式是O=C=O；

（5）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1。【解析】sp25NA三角锥形H2O水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以键角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s123、略

【分析】【详解】

(1)根据元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的铜元素；为过渡元素，属于ds区元素，故答案：ds；

(2)根据元素周期表可知：③为碳元素，⑧为氯元素，两者形成的一种常见溶剂为CCl4；其分子空间构型为正四面体结构，故答案：正四面体结构；

(3)根据元素周期表可知：元素①为氢元素，⑥为磷元素，两者形成的最简单分子为PH3；分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案：极性；

(4)根据元素周期表可知：元素⑥为磷元素，元素⑦为硫元素，P原子为半充满的稳定结构，磷的第一电离能大于硫元素的第一电离能；元素②为铍元素，元素④为镁元素，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则铍元素的电负性大于镁元素的电负性，故答案：>；>；

(5)根据元素周期表可知：元素⑨为铜元素，位于第四周期IB族，所以铜元素的基态原子核外价电子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根据元素周期表可知：元素⑧为氯元素，元素④为镁元素，形成的化合物为MgCl2，其电子式为故答案：

(6)根据元素周期表可知：元素⑩为锌元素，元素⑤为铝元素，铝能与NaOH溶液反应，所以锌也能与NaOH溶液反应，其反应的化学方程式为：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。【解析】ds正四面体结构极性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O24、略

【分析】【详解】

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Mg，⑧为Cl，⑨为Cr；⑩为Cu。

（1）⑨为Cr元素，原子核外电子数为24，价层电子排布为［Ar］3d54s1；

（2）素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为CH2=CH2，C原子成3个δ键、没有孤电子对，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化；

元素⑦与⑧形成的化合物MgCl2是由镁离子和氯离子形成的离子化合物；晶体类型是离子晶体；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大，所以元素④的第一电离能>元素⑤的第一电离能;元素④与元素①形成的是NH3分子，三角锥形；原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，N2的电子数为14，与之为等电子体的分子为CO，离子为CN-；

（4）④是N元素，最高价氧化物对应的水化物稀溶液为稀硝酸，与Mg单质反应，Mg是还原剂，被氧化为Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化剂、酸的作用，反应的方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为1+8×=2。【解析】①.［Ar］3d54s1②.sp2③.离子晶体④.＞⑤.三角锥形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、结构与性质(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则A核外电子排布是1s22s22p2，所以A是C元素；C在周期表所有元素中电负性最大，则C是F元素；B原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，原子序数比C大，比F小，则B是N元素；D位于周期表中第4纵列，则D为22号Ti元素；基态E原子M层全充满，N层只有一个电子，则E核外电子排布是1s22s22p63s23p63d104s1；E是29号Cu元素，然后根据物质结构及性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知A是C；B是N，C是F，D是Ti，E是Cu元素。

(1)A是C元素，C的最高价氧化物CO2分子高度对称，正负电荷重心重合，因此CO2分子属于非极性分子；

(2)B是N元素，与其同周期相邻元素有C、O。一般情况下，同一周期元素原子序数越大，元素的第一电离能越大。但由于N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；气态氢化物分子的空间结构呈三角锥形，则该分子的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化；

(3)C是F元素；由于F元素非金属性很强，原子半径小，所以HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点增大，而同族其它元素的氢化物分子之间只有分子间作用力，因此HF的沸点在是同族元素氢化物沸点中最高的；

(4)同一周期元素；原子序数越大，原子半径越小。A是C，B是N，C是F，所以原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞F；

(5)D是Ti元素，属于元素周期表d区元素；根据构造原理可知其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，则其基态原子的价电子排布图为

(6)E是Cu元素，基态Cu原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或写为[Ar]3d104s1)。【解析】①.非极性②.N＞O＞C③.sp3④.分子间有氢键⑤.C＞N＞F⑥.d⑦.⑧.1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)26、略

【分析】(1)

Ni原子序数为28，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为过渡金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即镍原子的价层电子表示式为锰是25号元素；在第ⅦB族，根据元素周期表的排布规律，铼在第六周期ⅦB族。

(2)

根据CO的结构；碳氧原子都有孤电子对，但由于C的原子半径大，电负性小，更有利于提供孤电子对，形成配位键，CO作为配位体，只能形成1个配位键，故由其分子式可知，1mol该配合物含有10mol配位键。

(3)

碱式碳酸锌中的非金属元素为C、O、H，根据元素周期律，同一周期中电负性从左至右依次增大，一般化合物中H显正价，故电负性的顺序为O、C、H；空间构型为平面三角形，是4原子24价电子的微粒，4原子24价电子的微粒有其中为分子。

(4)

(4)甲苯中苯环是平面正六边形，故苯环上的碳原子是杂化，甲基碳原子是杂化；甲苯和苯胺都是分子晶体；且二者相对分子量接近，苯胺中存在电负性较强的N以及苯环上较为活泼的氢原子，所以可以形成分子间氢键，甲苯分子间不能形成氢键，故甲苯的熔沸点都比苯胺低。

(5)

根据物质的名称可知晶胞的化学式；则Re与O的个数比为1：3，顶点的是铼原子，棱中心的是O，离子晶体中配位数是某个微粒周围最近且等距离的异性电荷的微粒个数，每个铼原子的上下左右前后都有一个等距的氧原子，故铼原子的配位数为6；铼原子填在了氧原子围成的八面体空隙中。根据已知可得晶胞的体积是。1个晶胞中有1个Re和3个O，二者的原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

【点睛】

寻找粒子等电子体时可以先按照原子数将价电子数分组，比如本题中可以将价电子数分为4组（带两个单位负电荷）：6666，存在4个原子，价电子数符合上述每组数量的分子有SO3，也可以调整每组价电子数，但要保证总数相等，比如可以调整为：3777，这样组合的分子有BCl3、BF3等。【解析】(1)第六周期第ⅦB族。

(2)CC的电负性比O小；C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键10

(3)O、C、H(或O>C>H)平面三角形

(4)低甲苯和苯胺都是分子晶体；相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键。

(5)6八面体27、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)Q元素是31号鎵，原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1，J元素为铁元素，原子的外围电子排布图3d64s2，正确答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1；3d64s2。

（2）根据周期表可知：A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为氟元素、E为氖元素、G为铝元素、H硅元素、Q鎵元素；原子半径同一周期从左到右减小（稀有气体除外），同一主族从上到下原子半径增大，所以Al＞Si,a错误；同一周期从左到右第一电离能增大，氮元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的氧元素，即N＞O,B错误；同一周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减小，c正确；最高价氧化物的水化物酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,d正确；正确答案：cd。

（3）L为铷元素，位于周期表中第五周期ⅠA族价电子排布为5s1，属于s区元素，a正确；Ⅷ族的元素属于d区，O位于周期表中第七周期Ⅷ族，属于d区元素，b错误；M的外围电子排布式为6s1，属于s区元素，c错误；H所在族位置IVA族，外围电子排布式为ns2np2；属于p区元素，d正确；正确选项ad。

Ⅱ、根据题意分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素，A为氢元素；B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，B是氮元素；C的最外层电子数是内层电子数的3倍，C是氧元素；C、F属同一主族，F是硫元素；E最外层电子数比最内层多1，E是铝；D3B中阴；阳离子具有相同的电子层结构；D是钠；G原子序数大于硫，G为氯元素；

（4）F是硫元素、G为氯元素；F、G元素对应的最高价含氧酸中H2SO4和HClO4，氯元素的非金属大于硫元素，高氯酸的酸性较强；正确答案：HClO4。

（5）B是氮元素、C是氧元素；由于B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，所以第一电离能：B>C；C是氧元素、F是硫元素；电负性：C>F；正确答案：>；>。

6）A为氢元素、C是氧元素；A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X为过氧化氢，电子式为Cu、稀硫酸与H2O2反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；正确答案：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。

（7）E是铝、D是钠；D的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，E的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；正确答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O