2025年人教A新版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版高一化学下册月考试卷26考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是（）A.维生素C能使溴水褪色B.维生素C可发生酯化反应C.维生素C不能发生水解反应D.维生素C具有还原性2、下列各个装置中能组成原电池的是（）A.B.C.D.3、实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是（）A.可产生更多的氯气B.只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C.既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解D.食盐水易得到4、我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：rm{S+2KNO_{3}+3C=K_{2}S+3CO_{2}隆眉+N_{2}隆眉}下列说法不正确的是A.每生成rm{0.5molN_{2}}反应中转移rm{6mol}电子B.硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C.rm{KNO_{3}}有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D.上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境5、下列有关rm{NH_{3}}的尾气处理装置正确的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、以前人们发现把绿色的柠檬放在用煤油炉加温的帐篷里；可使其快速成熟，于是认为适当的温度是催熟柠檬的条件，但当把煤油炉换成暖气设备时，却没有得到预期的催熟效果，后来人们研究后断定催熟的因素是煤油未完全燃烧的气体中的一种成分．

（1）你认为上述有催熟性能的物质最有可能是下列中的____（选填编号）．

①甲烷②乙烯③苯④CO

（2）若要证实你的猜想，可将煤油未完全燃烧的气体收起来之后，通入____溶液．若观察到____现象，你的猜想可得到初步证实．7、（1）现有以下物质：a．NaCl晶体b．液态SO3c．液态的醋酸d．汞e．BaSO4固体f．纯蔗糖g．酒精h．熔化的KNO3

请回答下列问题（填写相应的字母）：

①以上物质中能导电的是____．

②以上物质中属于电解质的是____．

③以上物质中属于非电解质的是____．

④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是____．

（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是____（填写序号）．

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．8、rm{(10}分rm{)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序数依次增大，rm{A}rm{B}处于同一周期，rm{C}rm{D}rm{E}同处另一周期rm{.C}rm{B}可按原子个数比rm{2}rm{l}和rm{1}rm{1}分别形成两种离子化合物甲和乙rm{.A}原子的最外层电子数比次外层电子层多rm{3}个rm{.E}是地壳中含量最高的金属元素．

根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)D}元素在周期表中的位置是____________，乙物质的化学式是____________rm{?}

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素的原子半径由小到大的顺序是rm{(}用元素符号填写rm{)}____________．

rm{(3)E}的单质加入到rm{C}的最高价氧化物对应的水化物的溶液中；发生反应的离子方程式是____________．

rm{(4)}简述比较rm{D}与rm{E}金属性强弱的实验方法：____________．9、氮可以形成多种离子，如rm{N_{3}^{--}}rm{NH_{2}^{--}}rm{N_{3}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{5}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等，已知rm{N_{2}H_{5}^{+}}与rm{N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子结合质子形成的，类似于rm{NH_{4}^{+}}因此有类似于rm{NH_{4}^{+}}的性质。rm{(1)}写出rm{N}写出rm{(1)}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{6}^{2+}}在碱性溶液中反应的离子方程式；______________________。rm{(2)NH}rm{(2)NH}写出二种由多个原子组成的含有与rm{{,!}_{2}^{-}}的电子式为___________________。rm{(3)}写出二种由多个原子组成的含有与rm{N}rm{(3)}美国科学家合成了结构呈“rm{N}”形对称的rm{{,!}_{3}^{-}}已知该离子中各原子均达到电子数相同的物质的化学式________。电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_____。A.每个rm{(4)}中含有rm{V}个质子和rm{N_{5}^{+}}个电子rm{8}该离子中有非极性键和配位键C.该离子中含有rm{N_{5}^{+}}个rm{35}键rm{36}与rm{B.}互为等电子体rm{2}图rm{娄脨}表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内rm{D.}个氮原子分别位于正四面体的rm{PCl_{4}^{+}}个顶点rm{(5)}见图rm{1}分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成rm{4}个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________rm{4}填标号rm{(}rm{2)}rm{4}rm{(}rm{)}rm{a.CF_{4}}10、A；B、C、D、E都为短周期元素；A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．

（1）B元素在元素周期表中的位置是第____周期____族．

（2）画出D元素的原子结构示意图____．

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____（举一例、填化学式，下同）、离子是____．

（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____．

（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为____．11、（15分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：（1）写出下列元素的元素符号：①____②____（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是____，最活泼的非金属元素是____，最不活泼的元素是____。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是____，判断依据是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是____，判断依据是。（5）⑾与⑿原子序数之差12、（6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：（1）该反应的反应物是。（2）该反应的化学方程式是。（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为。13、写出下列物质的电离方程式．

（1）NaOH______（2）CuCl2______．14、Ⅰ、现有下列八种物质：rm{垄脵}铝rm{垄脷}蔗糖rm{垄脹SiO_{2}}rm{垄脺H_{2}SO_{4}}rm{垄脻NaOH}rm{垄脼FeSO_{4}}溶液rm{垄脽Ba(OH)_{2}}rm{垄脿}氢氧化铁胶体rm{(1)}上述物质属于电解质的有_____rm{(}填序号rm{)}能导电的有______rm{(}填序号rm{)}rm{(2)}向rm{垄脻}中加入rm{垄脵}的粉末，反应的离子方程式为__________________________。rm{(3)}上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}则该反应的化学方程式为_____________________________________。rm{(4)}实验室制备rm{垄脿}的离子方程式为：________________________。若在rm{垄脿}中缓慢加入rm{垄脺}的溶液，产生的现象是______________________________。rm{(5)垄脹}是玻璃的主要成分之一，rm{垄脹}与rm{垄脻}溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用________________rm{(}填物质名称rm{)}来雕刻玻璃。Ⅱ、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？rm{(}填选项字母rm{)}rm{A}分液rm{B}过滤rm{C}萃取rm{D}蒸馏rm{E}蒸发结晶rm{F}高温分解rm{(1)}分离rm{CCl_{4}}和rm{H_{2}O}_______；rm{(2)}除去澄清石灰水中悬浮的rm{CaCO_{3}}________；rm{(3)}分离rm{CCl_{4}(}沸点为rm{76.75隆忙)}和甲苯rm{(}沸点为rm{110.6隆忙)}的液体混合物：________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）16、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）17、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）19、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、结构与性质(共1题，共5分)21、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)22、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有醇羟基、碳碳双键和酯基，属于能发生水解反应，选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。【解析】【答案】C2、B【分析】【解答】解：A；两电极的活泼性相同；故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；

C；不能自发的进行氧化还原反应；故C错误；

D；不能形成闭合回路；故D错误；

故选B．

【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．3、C【分析】解：实验室采用加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，浓盐酸易挥发，所以加热二氧化锰固体和浓盐酸制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以使用饱和食盐水可将氯气中得氯化氢气体除去，又能防止Cl2的溶解；

故选C．

实验室用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，氯化氢是易挥发的气体，所以制取的氯气中常含有氯化氢杂质，由于氯气难溶于饱和食盐水，常用排饱和食盐水的方法收集既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解；据此分析即可解答．

本题考查实验室制备氯气有关氯气的收集知识点，注意所选的除杂试剂需满足既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解，题目较简单．【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的变化，从化合价的角度理解氧化还原反应。【解答】反应rm{2KNO}rm{2KNO}rm{{,!}_{3}}rm{+3C+S篓TK}rm{+3C+S篓TK}rm{{,!}_{2}}rm{S+N}rm{S+N}rm{{,!}_{2}}中，rm{隆眉+3CO}和rm{隆眉+3CO}元素化合价降低，得电子，被还原，rm{{,!}_{2}}和rm{隆眉}中，rm{N}和rm{S}元素化合价降低，得电子，被还原，rm{S}和rm{KNO}rm{隆眉}rm{N}元素化合价升高，失电子，被氧化，rm{S}为还原剂。

rm{S}rm{KNO}rm{{,!}_{3}}为氧化剂，rm{C}元素化合价升高，失电子，被氧化，rm{C}为还原剂。rm{C}电子，故A正确；

rm{C}和A.每生成rm{0.5molN}元素化合价降低，所以硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故B正确；

rm{0.5molN}rm{{,!}_{2}}，反应中转移rm{0.5隆脕3}

rm{0.5隆脕3}rm{隆脕}rm{(4-0)=6mol}电子，故A正确；rm{(4-0)=6mol}B.rm{N}和rm{S}元素化合价降低，所以硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故B正确；rm{N}rm{S}C.rm{KNO}rm{KNO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用。【解答】A.该装置中，rm{U}型管左端通入氨气；能够防止倒吸，可用于吸收氨气，故A正确；

B.漏斗不能完全伸入液面中，否则无法起到防止倒吸的效果，正确的方法应该为：故B错误；

C.导管直接伸入水中吸收氨气，会发生倒吸现象，可以使用四氯化碳和水的混合液吸收氨气，如：故C错误；

D.集气瓶中应该采用“短进长出”方式；即进气导管应该短；出气管应该长，且插入烧杯中的导管稍稍伸入水中，才能起到防止倒吸作用，否则无法防止倒吸，不能用于吸收氨气，故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}二、填空题(共9题，共18分)6、②溴的四氯化碳溶液（或溴水、酸性高锰钾溶液）橙色褪去（或紫色褪去）【分析】【解答】（1）煤油燃烧后生成的一种有催熟作用的物质；结合选项和物质的性质可知，只有乙烯具有催熟作用，故②正确，故答案为：②；

（2）猜想的气体主要是乙烯；乙烯分子结构中含有不饱和键，可以发生加成反应，也可以被强氧化剂氧化，所以可以利用此性质来验证，煤油未完全燃烧的气体收集起来之后通入溴的四氯化碳溶液（或溴水；酸性高锰钾溶液）中橙色褪去（或紫色褪去），即可证明是乙烯；

故答案为：溴的四氯化碳溶液（或溴水；酸性高锰钾溶液）；橙色褪去（或紫色褪去）．

【分析】（1）依据催熟作用的是乙烯分析判断；

（2）依据乙烯的化学性质和特征现象进行分析判断．7、dhacehbfgbc③⑥【分析】【解答】（1）a；NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子；不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；

b、液态SO3没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，不是电解质；SO3与水反应生成硫酸是可溶性的电解质；水溶液导电；

c；液态的醋酸没有自由移动的电子或者离子；不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；

d；汞是金属单质；有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液不能导电；

e、BaSO4固体中没有自由移动的电子或者离子；不导电；熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；

f、纯蔗糖（C12H22O11）中只存在蔗糖分子；没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；

g、酒精（C2H5OH）中只存在酒精分子；没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；

h、熔融KNO3有自由移动的离子；能导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；

①以上物质能导电的是d．汞，h．熔化的KNO3；

故答案为：dh；

②以上物质属于电解质的是a．NaCl晶体，c．液态的醋酸，e．BaSO4固体．熔化的KNO3

故答案为：aceh；

③以上物质属于非电解质的是b．液态SO3，f．纯蔗糖g．酒精，故答案为：bfg；

④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是，b．液态SO3；c．液态的醋酸；

故答案为：bc；

（2）①酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7；不正确；

②非金属氧化物可能不是酸性氧化物；如CO，不正确；

③碱性氧化物肯定是金属氧化物；正确；

④金属氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7；不正确；

⑤酸性氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的硅酸；不正确；

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2；故正确；

⑦不能跟酸反应的氧化物；也可能不能与碱反应，如CO；NO等．

故答案为：③⑥；

【分析】（1）①据物质导电的原因分析；只要含有自由移动的离子或自由电子即可；

②根据电解质的定义分析；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；电解质和非电解质都首先必须是化合物．单质；混合物既不是电解质也不是非电解质；

③非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物；该定义的前提必须是化合物；

④可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质；溶于水后能够导电．

（2）①能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物．

②非金属氧化物可能是不成盐氧化物．

③能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．

④金属氧化物不一定都是碱性氧化物．

⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；

⑦不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．8、（1）第三周期第ⅡA族;Na2O2（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应【分析】【分析】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序数依次增大，rm{C}rm{B}可按原子个数比rm{2}rm{l}和rm{1}rm{1}分别形成两种离子化合物甲和乙，则rm{C}为rm{Na}rm{B}为rm{O}rm{A}rm{B}处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多rm{3}个，则rm{A}为rm{N}元素；rm{C}rm{D}rm{E}同处另一周期，rm{E}是地壳中含量最高的金属元素，则rm{E}为rm{Al}所以rm{D}为rm{Mg}

【解答】rm{(1)D}为rm{Mg}位于元素周期表中第三周期第Ⅱrm{A}族，rm{Na}rm{O}以rm{1}rm{1}形成离子化合物乙，则乙为rm{Na_{2}O_{2}}故答案为：第三周期第Ⅱrm{A}族；rm{Na_{2}O_{2}}

rm{(2)}电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为rm{O<N<Al<Mg<Na}

故答案为：rm{O<N<Al<Mg<Na}

rm{(3)C}的最高价氧化物对应的水化物的溶液为rm{NaOH}与rm{Al}反应的离子反应为rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)}根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性；则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应；

故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应rm{(}其他答案合理也可以rm{)}【解析】rm{(1)}第三周期第Ⅱrm{A}族rm{;Na_{2}O_{2}}rm{(2)O<N<Al<Mg<Na}rm{(3)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)}镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应9、（1）N2H62++2OH-=N2H4+2H2O

（2）

（3）CO2、N2O、CNO－

（4）B

（5）c【分析】【分析】本题综合性较大，以信息形成考查学生阅读提取信息能力、分子结构与性质、常用化学用语等，需要学生具备扎实的知识和运用信息、基础知识分析问题解决问题的能力，难度较大。【解答】rm{(1)N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子结合质子形成的，该中性分子为rm{N_{2}H_{4}}类似于rm{NH_{4}^{+}}因此有类似于rm{NH_{4}^{+}}的性质，故rm{N_{2}H_{6}^{2+}}在足量碱性溶液中反应生成rm{N_{2}H_{4}}与水，反应方程式为rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}

故答案为：rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)NH_{2}^{-}}可以看做rm{NH_{3}}失去rm{1}个rm{H^{+}}rm{N}原子越rm{H}原子之间形成rm{1}对共用电子对，rm{N}原子有rm{2}对孤对电子对，rm{NH_{2}^{-}}电子式为

故答案为：

rm{(3)}可将rm{N_{3}^{-}}中“rm{N^{-}}”换为rm{O}得到rm{N_{2}O}rm{1}个rm{C}原子和rm{1}个rm{O}原子相当于rm{2}个rm{N}原子，可得rm{CO_{2}}还可进行类似变换得到其他等电子数微粒，如rm{CNO^{-}}rm{BeF_{2}}rm{C_{3}H_{4}}

故答案为：rm{N_{2}O}rm{CO_{2拢禄}CNO^{-}}

rm{(4)A.1}个氮原子中含有rm{7}个质子、rm{7}个电子，则rm{1}个rm{N_{5}}分子中含有rm{35}个质子、rm{35}个电子，rm{N_{5}^{+}}是由rm{N_{5}}分子失去rm{1}个电子得到的，则rm{1}个rm{N_{5}^{+}}粒子中有rm{35}个质子，rm{34}个电子；故A错误；

B.rm{N_{5}^{+}}中氮氮三键是非极性共价键；中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；

C.rm{1}个氮氮三键中含有rm{2}个rm{娄脨}键，所以该离子中含有rm{4}个rm{娄脨}键；故C错误；

D.rm{N_{5}^{+}}和rm{PCl_{4}^{+}}具有相同原子数，但价电子数分别为rm{24}rm{27}不是等电子体，故D错误；

故答案为：rm{B}rm{(5)}根据氢键的形成条件及成键元素rm{(N}rm{O}rm{F}rm{H)}本题中嵌入某微粒分别与rm{4}个rm{N}原子形成rm{4}个氢键，由成键元素及数目可知为rm{NH_{4}^{+}}故答案为：rm{c}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}rm{(2)}、rm{(2)}rm{(3)CO_{2}}、rm{N_{2}O}rm{CNO^{-;}}rm{(3)CO_{2}}rm{N_{2}O}rm{CNO^{-;}}10、略

【分析】

（1）B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；所以B是金属Na，在第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；

（2）C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以C是F，D在F的下一周期，可与Na形成BD型离子化合物，即为氯化钠，D为Cl，原子结构示意图为：

故答案为：

（3）E和F为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸，所以E是N，E的氢化物是氨气，10电子结构，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等，故答案为：H2O（CH4、HF）；OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）；

（4）A是相对原子质量最小的元素即为H；H和F形成的是含有共价键的共价化合物，故答案为：共价键；

（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

【解析】【答案】（1）根据元素的离子结构来确定元素；进而确定所在的位置；

（2）根据元素的离子结构来确定元素并画原子结构示意图；

（3）根据10电子微粒知识来回答；

（4）非金属原子间形成的化学键大多是共价键；

（5）氯气能和强碱反应生成氯化物；次氯酸盐和水．

11、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】试题分析：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物。（2）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A⇌B+3C。（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L•min）。考点：本题考查图像的分析、反应速率的计算。【解析】【答案】（1）A（2）2A⇌B+3C（3）0.4mol/（L•min）13、略

【分析】解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH=Na++OH-；

（2）CuCl2为强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；

故答案为：NaOH=Na++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-．

氢氧化钠为强电解质；完全电离；

氯化铜为强电解质；完全电离．

本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，注意强电解质完全电离应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，题目难度不大．【解析】NaOH=Na++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-14、Ⅰ(1)④⑤⑦

①⑥⑧

(2)2Al+2OH-＋2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(4)Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液

(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氢氟酸

Ⅱ；(1)A

(2)B

(3)D【分析】【分析】本题考查电解质与非电解质的概念，离子方程式、化学方程式的书写，物质的分离和提纯，题目难度较易。【解答】Ⅰrm{.}rm{.}电解质是在水溶液和熔融态下均能导电的化合物，rm{(1)}属于单质，rm{垄脵}属于单质，rm{垄脼垄脿}属于混合物，rm{垄脷垄脹}属于非电解质，属于混合物，rm{垄脵}属于非电解质，rm{垄脼垄脿}属于电解质，rm{垄脷垄脹}能导电，故答案为：rm{垄脺垄脻垄脽}rm{垄脵垄脼垄脿}rm{垄脺垄脻垄脽}rm{垄脵垄脼垄脿}rm{(2)}故答案为：铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(3)}离子方程式为rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+OH}rm{+OH}代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如rm{{,!}^{-}}故答案为：rm{=H}rm{=H}rm{{,!}_{2}}rm{O}代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如rm{O}rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}胶体rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸的rm{(4)}随着实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液，故答案为：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}(}胶体rm{)+3H^{+}}随着现象是溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液；rm{H_{2}SO_{4}}二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的方程式为：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O}二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能与氢氟酸反应，rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}(}rm{)+3H^{+;}}氢氟酸；rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(5)}rm{SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，故答案为：rm{SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}分层，可选择分液法分离，

Ⅱrm{.(1)CCl}rm{.(1)CCl}不溶于水；则选择过滤法分离；

故答案为：rm{{,!}_{4}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}分层，可选择分液法分离，沸点为rm{O}和甲苯故答案为：rm{A}沸点为rm{A}二者互溶，但沸点不同，应选择蒸馏法分离，rm{(2)CaCO}

rm{(2)CaCO}【解析】Ⅰrm{(1)垄脺垄脻垄脽}rm{垄脵垄脼垄脿}rm{(2)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(3)H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}rm{(4)Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}(}胶体rm{)+3H^{+;;}}随着rm{H_{2}SO_{4}}溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液rm{(5)SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}氢氟酸Ⅱ、rm{(1)A}

rm{(2)B}

rm{(3)D}三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．16、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．17、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．19、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、结构与性质(共1题，共5分)21、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时