2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述____的是。

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C.如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应2、原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）A.3+2H2O+HOCH2CH2—O—CH2CH2OHB.CH2=CH2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.CH2=CH2+(过氧乙酸)+CH3COOHD.2CH2=CH2+O223、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下pH<7的溶液：Na+、S2-、Cl-、B.与Al反应产生H2的溶液：Na+、Cl-C.遇石蕊试剂变红的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl-D.澄清透明的溶液：Mg2+、K+、5、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加H2O的物质的量浓度B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大6、下列说法不正确的是A.宜德青花瓷所用青料“苏麻离青”是一种低锰高铁类含钴矿石，在适当的火候下呈现出蓝宝石般的鲜艳色泽，是一种天然有机材料B.红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机化合物结构的分析C.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.Cu丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素7、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响；得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是。

A.若T2＞T1，则正反应一定是放热反应B.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC.若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vbD.在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a8、下列有关物质的性质递变性比较，不正确的是A.最高化合价Cl＞Al＞HB.氧化性C＞N＞OC.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)39、下列有机物能发生加成反应和取代反应的是A.CH3CH3B.C.CH3CH2OHD.评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆(填“＞”；“＜”或“＝”)

②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____。

③下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填字母；下同)。

a．降低温度b．减少铁粉的质量c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大d．保持容积不变；充入He使体系压强增大。

(2)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。

a．v(CO2)=v(CO)

b．单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO2

c．容器中气体压强不随时间变化而变化。

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化11、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是_______，互为同分异构体的是_______。互为同系物的是_______。

①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖与果糖；⑥16O和18O12、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O。(1)负极上的电极反应为________。(2)正极上的电极反应为________。(3)消耗标准状况下的5.6LO2时，有________mol电子发生转移。(4)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。13、Ⅰ．某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，2分钟时达到平衡状态。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为___________；

(3)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率___________(填“变快”；“变慢”或“不变”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(4)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成；在等温等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①时，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示，达平衡时NH3的转化率为___________；

②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1：2

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化。

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

D．单位时间内每断裂6molN-H键，同时断裂2molH-O键14、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料。

负极材料_____________,正极材料___________。

（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

电极反应式__________

反应类型___________

（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________

（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大；减小、不变）

（5）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。15、1836年；丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。原电池是一种将化学能转变成电能的装置。请回答下列问题：某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，装置如图，则。

(1)A极是电池的________极。

(2)负极电极反应式_________________________，正极电极反应式_________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误17、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误18、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误19、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误20、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误21、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误22、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误23、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误24、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)25、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）；反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为__________；

（2）反应前A的物质的量浓度是__________；

（3）10s末；生成物D的浓度为________；

（4）若改变下列条件；生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

。编号。

改变的条件。

生成D的速率。

①

降低温度。

_______

②

增大A的浓度。

_______

③

使用催化剂。

_______

④

恒容下充入Ne（不参与体系反应）

_______

26、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L•min)，试求：（1）x的值_______；

（2）5min时A的浓度_______；

（3）此5min内B的转化率_______。27、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体；请回答：

①实验过程如图所示，分析判断___________段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是___________。

(2)某温度时；在2L恒容容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：___________。

②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为___________。

③5min后Z的生成速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)10min后Z的生成速率。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共16分)28、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。29、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共21分)30、雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统；霾也称灰霾(烟霞)空气中的灰尘(如煤炭及三氧化二铁粉尘)；一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊。近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。

请回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是___________________。

A．灰霾是一种分散系。

B．灰霾能发生丁达尔现象。

C．灰霾形成的是非常稳定的体系。

D．戴口罩不能完全阻止呼入灰霾粒子。

(2)雾丁达尔效应与水蒸气有关，欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是___________________，理由是________________。

(3)形成灰霾的主要物质中，属于金属氧化物的物质与硝酸反应的离子方程式为___________________，属于碳氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。

(4)某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4＋、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾；经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O=3NH3+8AlO2－；

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是_________

A．试样中肯定存在NH4＋、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO431、A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的通过分别充入A、B中,反应起始时，A、B的体积相同。(已知:)

（1）.一段时间后,反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打开活塞气球B将__________(填“变大”；“变小”或“不变”).

（2）.关闭活塞若在A、B中再充入与初始量相等的则达到平衡时,再分别通入等量的氖气,则达到平衡时，A中的转化率将__________，B中的转化率将__________(填“变大”；“变小”或“不变”).

（3）若在A中充入4.6gNO2,达到平衡后容器内混合气体的平均摩尔质量为57.5g/mol,则平衡时N2O4的物质的量为_____。32、在密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

。时间/s

0

1

2

3

4

5

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反应___________(填“是”或“不是”)可逆反应。

（2）如图所示，表示变化曲线的是______。用表示从内该反应的平均速率v=_______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

a.b.容器内压强保持不变。

c.体系颜色不再改变d.容器内密度保持不变参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A、图a发生化学腐蚀，在铁棒底部与氧气的接触少腐蚀较轻，选项A错误；B、如图d在铁件上镀铜，铁为阴极，接电源负极，铜离子在铁上得电子产生铜，铜电极上铜失电子产生铜离子，一段时间后CuSO4溶液浓度不变，选项B错误；C、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以Fe3+在右侧烧杯中不向左移动，选项C错误；D、根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料；Cu失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，选项D正确；答案选D。

点睛：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，注意根据电池总反应来判断正负极的反应。易错点为选项D：根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料。2、D【分析】【分析】

生成物只有一种的；原子利用率为100%。

【详解】

A．生成2种副产物；原子利用率不高，A不符题意；

B．生成2种副产物；原子利用率不高，B不符题意；

C．生成1种副产物；原子利用率不高，C不符题意；

D．生成物只有环氧乙烷；原子利用率为100%，D符合题意。

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．加入适量的NaCl溶液；会将盐酸溶液稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小，A错误；

B．浓硫酸具有强氧化性；与铁发生钝化，不会产生氢气，B错误；

C．无论是放热反应还是吸热反应；温度越高，反应速率越快，C错误；

D．增大压强；CO和NO的浓度会增大，反应速率加快，D正确；

答案选D。

【点睛】

无论是放热反应还是吸热反应，温度越高，反应速率越快，温度越低，反应速率越慢。4、D【分析】【详解】

A．常温下pH<7的溶液显酸性，S2-、在酸性条件下发生氧化还原反应不能大量共存；A错误；

B．与Al反应产生H2的溶液可能显酸性或者碱性，在碱性条件下不能大量共存；B错误；

C．遇石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下ClO-生成HClO不能大量共存；C错误；

D．Mg2+、K+、各离子可以大量共存；且为澄清透明的溶液，D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．增加H2O的物质的量浓度；相当于加压，反应速率加快，A不合题意；

B．将容器的体积缩小一半；即加压，反应速率增大，B不合题意；

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大；各物质的浓度不变，速率不变，C符合题意；

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大；与反应有关气体的浓度减小，反应速率减慢，D不合题意；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．“苏麻离青”是一种低锰高铁类含钴矿石；属于无机金属材料，故A错误；

B．红外光谱和核磁共振仪均可用于有机物结构的分析；故B正确；

C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等气态短链烃；故C正确；

D．高温加热蘸有有机物的铜丝；若有机物中存在卤素，火焰为绿色，故D正确；

故选A。7、D【分析】【详解】

A项，若T2＞T1，说明随着温度的升高，AB3的体积分数增大；平衡向正反应方向进行，则该反应为吸热反应，故A项错误；

B项，在T2和n(A2)不变时，随着n(B2)的增大，平衡向正反应方向进行，达到平衡时A2的转化率增加，即A2的转化率大小为：c>b>a；故B项错误；

C项，温度越高，反应速率越快，若T2＞T1，达到平衡时，b、d点的反应速率有vb>vd；故C项错误；

D项，在T2和n(A2)不变时，随着n(B2)的增大，平衡向正反应方向进行，达到平衡时AB3的物质的量增大，则AB3的物质的量大小为：c>b>a；故D项正确。

综上所述；本题正确答案为D。

【点睛】

本题主要考查影响化学平衡移动的因素以及影响化学反应速率的因素，解题关键在于仔细审题，尤其是图象的分析方法，注意曲线的变化趋势。8、B【分析】【分析】

A；最高价=主族序数；

B；元素的非金属性越强；得电子能力越强；

C；元素的非金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

D；金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

【详解】

A；最高价=主族序数；Cl、Al、H分别位于：ⅦA、ⅢA、IA；故最高化合价Cl＞Al＞H，故A正确；

B；元素的非金属性越强；得电子能力越强，非金属性：C＜N＜O，得电子能力：C＜N＜O，故B错误；

C、非金属性S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故C正确；

D、金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查非金属性、金属性的比较，解题关键：把握元素在周期表中的变化规律，掌握金属性和非金属性在周期表中的变化规律．9、B【分析】【详解】

A．乙烷结构中不含不饱和键；不能发生加成反应，A项错误；

B．苯环和甲基上的H原子能被Cl，Br等其他原子取代；苯环能发生加成反应，B项正确；

C．乙醇结构中不含不饱和键；不能发生加成反应，C项错误；

D．乙酸乙酯的水解反应是取代反应；其结构中的酯基尽管含碳氧不饱和键，但该键不能发生加成反应，D项错误；

综上所述答案为B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

t1时没有达到化学平衡状态，平衡正向移动；根据v(CO)=计算；根据化学反应速率的影响因素判断；根据化学平衡状态的特征进行判断。

【详解】

(1)①根据图像可知，在t1后，CO浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，正向进行，因此v正＞v逆；

②根据图像可知，4分钟内CO的平均反应速率，v(CO)==0.125mol∙L-1∙min-1；

③a．降低温度；物质的内能降低，活化分子数减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，故a符合题意；

b．由于固体的浓度不变，所以减少铁粉的质量，物质的反应速率不变，故b不符合题意；

c．保持压强不变；充入He使容器的体积增大，反应体系中物质浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，故c符合题意；

d．保持体积不变；充入He使体系压强增大，由于体系内的物质浓度不变，所以化学反应速率不变，故d不符合题意；

故答案为：ac；

(2)a．未指明反应是正向还是逆向进行；因此不能判断是否为平衡状态，故a错误；

b．单位时间内生成nmolCO2的同时必然会消耗nmolCO，又生成nmolCO，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，故b正确；

c．该反应是反应前后气体体积不变的反应；任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，故c错误；

d．反应前后气体的体积不变；而气体的质量会发生变化，则气体的摩尔质量会发生变化，由于摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则反应达到平衡状态，故d正确；

故答案为：bd。

【点睛】

恒容：充入无关气体，体系内总压变大，分压不变，反应速率不变；恒压：充入无关气体，体系内总压不变，体积变大，分压变小，反应速率变小。【解析】①.＞②.0.125mol∙L-1∙min-1③.ac④.bd11、略

【分析】【分析】

根据同位素；同分异构体、同系物的概念来分析解答。

【详解】

①金刚石与“足球烯”C60都是碳元素形成的不同单质；互为同素异形体；

②D2O与T2O都是水；属于同种物质；

③和都是邻二溴苯；属于同种物质；

④CH4和CH3CH2CH3结构相似，组成上相差2个”CH2”原子团；属于同系物；

⑤葡萄糖与果糖分子式相同；但结构不同，互为同分异构体；

⑥16O和18O质子数都为8；质量数不同，互为同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④12、略

【分析】【分析】

甲烷燃料电池中；甲烷在负极失电子，氧气在正极得电子，结合电解质溶液为KOH溶液分析解题。

【详解】

(1)甲烷在负极失电子，则负极上的电极反应为CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O；

(2)氧气在正极得电子，正极上的电极反应为2H2O+O2+4e−=4OH−；

(3)消耗标准状况下的5.6LO2时，转移电子的物质的量为=1mol；

(4)开始放电时，正极上的电极反应为2H2O+O2+4e−=4OH−；则正极附近溶液的pH增大。

【点睛】

在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2，不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：①酸性电解质溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者碱性电解质溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金属氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸盐：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。【解析】CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O2H2O+O2+4e−=4OH−1增大13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从开始到平衡，X的物质的量变化了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物质的量变化了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z的物质的量变化了0.2mol，各物质变化的物质的量之比等于方程式的计量数之比，该反应在2min后各物质的物质的量不再变化，反应达到了平衡状态，说明该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式为Y+3X2Z；

(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为=0.05mol/(L·min)；

(3)若反应容器体积可变；则充入氦气会使容器体积变大，各物质浓度都降低，反应速率变慢。

(4)①时，假设起始时加入的CO2的物质的量为1mol，则加入的NH3为4mol，CO2的转化率为60%，即反应了0.6molCO2，根据反应方程式，同时消耗1.2molNH3，则达平衡时NH3的转化率为×100%=30%；

②A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1:2和是否平衡无关；故A不选；

B．该反应中反应物和生成物均为气体；混合气体总质量是定值，容器体积不变，所以混合气体密度是一直不变的，故当混合气体的密度不随时间的变化而变化不能判断是否达到平衡状态，故B不选；

C．该反应中反应物和生成物均为气体；混合气体总质量是定值，但反应前后气体系数之和不相等，所以混合气体的总物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，反应达到了平衡状态，故C选；

D．2molNH3中有6molN-H键，1molH2O中有2molO-H键；单位时间内每断裂6molN-H键，同时断裂2molH-O键，即正逆反应速率相等，故达到了平衡状态，故D选；

故选CD。【解析】Y+3X2Z0.05mol/(L·min)变慢

30%CD14、略

【分析】【分析】

总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O变成Ag；Ag的化合价从+1变为0，化合价降低，则该电极反应化合价降低；被还原，是正极。

【详解】

（1）由分析可知，Zn为负极，Ag2O为正极，故答案为：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-为正极反应，负极失电子，被氧化，则负极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反应；

（3）原电池中；电子由负极经导线流回正极，溶液中离子流向为阳离子流向正极，阴离子流向负极，故答案为：负；正；正；负；

（4）从总反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来看；反应不涉及KOH，故答案为：不变；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案为：32.5g；

（6）碱性氢氧燃料电池的负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O。

【点睛】

正极-得电子-化合价升高-被氧化，负极-失电子-化合价降低-被还原。原电池的题是高考高平考点，熟练运用原电池工作基本原理，是解决本类题的关键，有些题从化合价入手，有些题从电子入手，有些题从反应类型入手，轻而易举就拿下了。【解析】ZnAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反应负正正负不变32.5gH2+2OH--2e-=2H2O15、略

【分析】【分析】

根据题中图示信息，结合燃料电池反应原理，通入H2的电极为负极；通入空气的电极为正极，写出各电极的电极反应式；据此解答。

【详解】

(1)燃料电池中，负极上是燃料失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，则通入H2的A极是负极；失电子，发生氧化反应；答案为负。

(2)负极上H2失电子，发生氧化反应，固体金属氧化物陶瓷作电解质，电极反应式为2H2＋2O2－－4e－=2H2O，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－=2O2－；答案为2H2＋2O2－－4e－=2H2O，O2＋4e－=2O2－。【解析】负负极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O正极：O2＋4e－=2O2－三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。18、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。19、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。23、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。四、计算题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】

开始时，C的物质的量为0，10s末C的物质的量为0.8mol，所以C变化值为0.8mol，D的变化值为0.8mol，A的变化值为1.2mol，B的变化值为0.4mol，设A和B的起始值分别为：n1和n2，则有：据此回答。

【详解】

（1）n(C)=0.8mol，c(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/（L·s）；故答案为：0.04mol/（L·s）；

（2）由上面三行式可知，反应前A的物质的量n1=1.2mol+1.8mol=3mol，反应前A的物质的量浓度==1.5mol/L；故答案为：1.5mol/L；

（3）10s末，生成物D的浓度==0.4mol/L；故答案为：0.4mol/L；

（4）①温度降低；反应速率减小，故答案为：减小；

②增大反应物的浓度；反应速率增大，故答案为：增大；

③使用催化剂；反应速率增大，故答案为：增大；

④容积固定，充入Ne，不参与反应，反应物的浓度也不变，对反应速率无影响，故答案为：不变。【解析】0.04mol/（L·s）1.5mol/L0.4mol/L减小增大增大不变26、略

【分析】【详解】

设A；B的物质的量分别为amol；平衡时D的物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，利用三段式求解：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）

起始：aa00

变化：1.50.51x/21

平衡：(a－1.5)(a－0.5)1x/21

根据c（A）：c（B）=3：5，则(a－1.5)：(a－0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(3－1.5)÷2mol·L－1=0.75mol·L－1；v(B)=0.5/(2×5)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，利用速率之比等于系数之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2；此5min内B的转化率为0.5÷3=17%；故答案为2、0.75mol/L、17%；【解析】20.75mol/L17%27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①曲线的斜率越大；化学反应速率越快。根据图知：曲线斜率最大的为EF段，所以EF段化学反应速率最快；

②该反应为放热反应；随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，虽然反应过程中氢离子浓度减小，但温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，所以反应速率加快；

(2)①根据图知：X、Y为反应物而Z为生成物，在5min时反应达到平衡状态，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol，△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，X、Y、Z的计量数之比=△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，故该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)；

②反应开始至2min时，Z的平均反应速率V(Z)=

③物质浓度越大，其反应速率越快，5min时该反应达到平衡状态，则5min、10min时Z的浓度相等，所以5min后Z的生成速率等于10min后Z的生成速率。【解析】EF该反应放热，体系温度升高，反应速率加快3X(g)+Y(g)2Z(g)0.05mol/(L·min)等于五、结构与性质(共2题，共16分)28、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤29、略

【分析】【分析】

A为H；D为C、F为O、G为Mg、Q为Al、M为S、R为Cl、N为K；

(1)由A；D形成的是烃；据此选择；c为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类，d为甲苯，据此写分子的结构简式；

(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠；据此写电子式并判断化学键的类型；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；

(3)A与D组成的化合物为烃；质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个；

(4)d分子为甲苯，－C4H9有4种；据此回答；

【详解】

(1)由A；D形成的是烃；据此选择acd；

答案为：acd；

c为甲烷；与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种；

答案为：1；

d为甲苯，其结构简式为

(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠，其电子式为所含化学键为离子键和非极性共价键；上述元素中金属性最强的元素为K，则最高价氧化物的水化物碱性最强的为KOH；

答案为：离子键和非极性共价键；KOH；

(3)A与D组成的化合物为烃；等质量的甲烷；乙烯和甲苯中，氢质量分数最大的是甲烷，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷；

答案为：甲烷；

(4)①d分子为甲苯；甲苯分子中有一个甲基，甲基是四面体结构，最多13个原子共面；

答案为：13；

②甲苯苯环上一个H被－C4H9取代时，－C4H9和甲基可以处以邻位、间位和对位，－C4H9有4种，可得12种同分异构体，当甲苯的甲基上有一个H被－C4H9替代；又可得到可得4种同分异构体，故一共16种；

答案为：16。【解析】acd1离子键和非极性共价键KOHCH41316六、原理综合题(共3题，共21分)30、略

【分析】【详解】

(1)灰霾离子平均直径大约在1000~2000nm左右；它不符合胶体微粒直径大小，不属于胶体，故选项A；B错误，灰霾在大气中会沉降不稳定，选项C错误；灰霾直径小，能通过口罩，所以戴口罩只能部分阻挡被吸入，不能完全阻止呼入灰霾粒子，选项D正确。答案选D；

(2)清晨；气温较低，水蒸气浓度较大形成雾，可能构成小水滴直径在1nm～100nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨；

(3)Fe2O3属于金属氧化物，金属氧化物与酸反应生成盐和H2O，离子方程式为Fe2O3＋3H＋=2Fe3＋＋3H2O；CO2属于酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为CO2＋2OH-=CO32－＋H2O；