2025年上教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是。

。

甲。

乙。

丙。

装置。

现象。

金属W不断溶解。

Y的质量增加。

W上有气体产生。

A.装置甲中W作原电池负极B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝CuC.装置丙中溶液的c(H+)不变D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y2、CO2制备CH3OH的原理是下列说法错误的是A.碳原子的结构示意图为B.CO2的电子式为C.H2O的球棍模型为D.CH3OH的结构式为3、除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是()

。选项。

物质。

所用试剂。

方法。

A

乙醇(乙酸)

氢氧化钠溶液。

分液。

B

乙烷(乙烯)

酸性高锰酸钾溶液。

洗气。

C

乙酸乙酯(乙酸)

饱和碳酸钠溶液。

蒸馏。

D

乙醇(水)

生石灰。

蒸馏。

A.AB.BC.CD.D4、如图为元素周期表前四周期的一部分；下列有关W；X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()

A.常温下，Z的单质为气态物质B.Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的稳定性要比X的强D.Y的元素的非金属性比W元素强5、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等B.苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等C.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D.生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物6、实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A.加入浓B.加入C.使粒过量D.滴入几滴溶液评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、（1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力；是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如图。

放电时，b电极为电源的__极，电极反应式为__。

（2）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0～10min内该反应的平均反应速率v(CO)=__。

②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__（填序号）。

A.容器内混合气体颜色不再变化。

B.容器内的压强保持不变。

C.容器内混合气体密度保持不变8、Ⅰ.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)；M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b=_______。

(2)若t2-t1=10min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/(L·min)。

Ⅱ.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表(反应过程中条件不变)；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

请回答下列问题：

(3)x的值是_______。

(4)60s时，PCl5的转化率是_______。

(5)达平衡时，容器中Cl2的体积分数是_______(结果保留一位小数)9、苯甲酸()广泛存在于自然界中；常用作防腐剂。

(1)苯甲酸中的含氧官能团为____。(填名称)

(2)根据苯甲酸的结构简式推断；向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液会。

变成____色。

(3)苯甲酸钠()也有防止食品变质、延长保质期的效果。与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠；该反应的化学方程式为____。

(4)苯甲酸乙酯()有水果气味，可用于配制香水，其可由与CH3CH2OH反应制得，该反应的类型属于____反应(填“取代”或“加成”)。10、硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有amolNO2和bmolNO混合气体；恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收。

(1)NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。(含a、b的代数式表示)

(2)当生成物中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4：1时，则a∶b=___________。(要求写出计算过程)11、有机物种类繁多；请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和⑦和CH3(CH2)3CH3；

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)

A.正戊烷B.异戊烷C.CH3(CH2)2CH3D.新戊烷E.C3H8

(3)聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___。

(4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个，丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___，该反应的类型是___。

(5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其化学式为___，其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为：___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误13、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误14、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误15、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误16、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共7分)17、已知两种相邻周期；相邻主族的短周期非金属元素X、Y；其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

（1）若A；B、C、D均为含X元素的化合物；且A和F的分子均为10电子微粒，则：

①F属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②反应Ⅰ的化学方程式为______________________________。

③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为________mol。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g·mol－1，则：①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为________(填化学式)。

②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式__________________。在该反中若有74.5gNaClO被还原，则转移电子的物质量为________mol。评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)18、某化学兴趣小组探究铝与稀盐酸反应速率的影响因素，用等质量的铝和等体积、等浓度的足量稀盐酸反应，得到的3组实验数据如下：。实验编号铝的形状反应温度/℃收集100mLH2所需的时间①铝粉2021②铝片2082③铝片3035

回答下列问题：

(1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________________。

(2)探究温度对该反应速率影响的对比实验是③和_______（填实验编号），得出的实验结论是________。

(3)若将该实验中“收集100mLH2所需时间改为“测量相同时间内生成H2的体积”，可选用的排水量气装置为下图中的______________（填装置代号）。

19、制取氨气并完成氨气的性质实验。完成下列填空：

(1)写出实验室制氨气的化学方程式：__________；

(2)收集氨气应采用______法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂；

(3)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是_________；

a.①是氨气发生装置b.②是氨气吸收装置c.③是氨气发生装置d.④是氨气收集；检验装置。

(4)用下图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发烧杯中溶液向上喷出的操作是______，除喷泉外还能观察到的实验现象是_______。

(5)某次实验收集的气体对氢气的相对密度为10，若将该烧瓶中的气体进行喷泉实验，进入烧瓶中的液体体积占烧瓶容积的体积分数是________(已知空气的平均式量为29)。20、实验小组利用原电池研究物质性质。

【实验1】某学习小组探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。实验现象Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡；液面上方变为红棕色。

II中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；Cu表面始终产生红棕色气泡

(1)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填现象)，说明产生了Fe3+；Ⅰ中Fe表面产生大量无色气泡的化学方程式为_______。

(2)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明浓硝酸具有_______性。

【实验2】探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。装置实验现象装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

(3)实验2中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的_______极。

【实验3】将实验2中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

(4)该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，据此推测实验现象为_______，负极反应为_______。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共6分)21、电解锰渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示：

已知：Ksp(PbSO4)=2.6×10−8，Ksp(PbCO3)=7.4×10−14，Ksp(CaCO3)=2.8×10−9；回答下列问题：

(1)“还原酸浸”时，MnO2被还原的离子方程式为_________。

(2)“浸出液”含有的盐类主要有MnSO4和少量的CaSO4、____，经除杂后得到精制MnSO4溶液。下图为MnSO4的溶解度随温度的变化曲线，从精制MnSO4溶液中获得MnSO4晶体的方法为____。

(3)“浸铅”反应PbSO4+2CH3COO-⇌Pb(CH3COO)2+能发生的原因是_____________。

(4)若“浸铅”后所得溶液中c(Pb2+)=c(Ca2+)=0.1mol·L−1，为实现铅与钙的分离，应控制“沉铅”溶液中c()的范围为__________mol·L−1。(当溶液中金属离子浓度小于10−5mol·L−1；可以认为该离子沉淀完全。)

(5)“沉铅”时，若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3。原因是________。

(6)“沉铅”的主要副产物除CH3COONH4外，还有_________。22、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为___（写出一种即可）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。

（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为___，由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.W不断溶解；说明W失电子发生氧化反应，所以装置甲中W作原电池负极，故A正确；

B.装置乙中Y的质量增加，说明溶液中铜离子在Y极得电子生成铜单质，Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu；故B正确；

C.W极有气体生成，说明氢离子得电子生成氢气，装置丙中c(H+)减小；故C错误；

D.甲装置中金属W不断溶解；W是负极，活泼性W＞X；乙装置中Y的质量增加，Y是正极，活泼性X＞Y；丙装置中W上有气体产生，W是正极，活泼性Z＞W；所以四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y，故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查原电池知识，注意把握原电池中正负极的判断方法以及电极方程式的书写方法，明确活泼金属作负极，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳是6号元素，C原子核外电子排布是2、4，故C原子的结构示意图为：A正确；

B．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：B错误；

C．H2O分子是V形，由于原子半径：O＞H，故H2O的球棍模型为C正确；

D．CH3OH分子中C原子与3个H原子形成3个C-H键；C原子再与O原子形成一个C-O键，O原子再与H原子形成一个H-O键，使分子中各原子都达到稳定结构，故其结构式是D正确；

故合理选项是B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.乙酸和氢氧化钠溶液反应生成的乙酸钠溶液和乙醇是互溶的；不能用分液的方法分离，选项A错误；

B.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体；除掉了乙烯的同时引入了新杂质二氧化碳，选项B错误；

C.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可以采用分液法来分离，选项C错误；

D.生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙；可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇的分离，选项D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。

A．Br2在常温下呈液态；A项错误；

B．Y为S元素，其离子为S2－，电子层结构与Ar相同。Br－的电子层比Ar原子多一层；B项错误；

C．N的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强；C项错误；

D．同周期元素非金属元素的非金属性从左到右；依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；

本题答案选D。5、D【分析】【详解】

A.聚乙烯塑料耐化学腐蚀；耐寒，可用作食品袋；餐具、地膜等，A项正确；

B.苯是重要的化工原料；也是重要的有机溶剂，可用作洗涤剂；有机溶剂、消毒剂、染料等，B项正确；

C.乙醇易被氧化生成乙酸；乙酸和乙醇在一定条件下反应生成具有香味的乙酸乙酯，C项正确；

D.生物柴油的主要成分为酯类；含碳；氢、氧元素，属于烃的衍生物的混合物，石油分馏所得的柴油是碳氢化合物的混合物，D项错误；

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．加入浓会产生的NO2气体；故A错误；

B．加水稀释；氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；

C．为了加快反应速率，滴加浓盐酸，使氢离子浓度变大，使粒过量无法改变速率；故C错误；

D．滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与锌反应；置换出的铜与锌粒形成原电池，加快反应速率，故D正确；

故答案为D。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）电池放电时属于原电池，电极a为Li电极，放电过程中锂单质被氧化成锂离子，为负极，则b为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①

②A．容器内混合气体颜色不再变化；说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B．因反应前后的气体分子数不一样；所以容器内的压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C．反应过程中；容器体积不变，气体质量不变，容器内混合气体密度始终保持不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡，故C符合题意；

综上所述选C。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】正O2+2H2O+4e-=4OH-0.03mol·L-1·min-1C8、略

【分析】【分析】

(1)

随着时间的推移，M物质的量增大，N物质的量减小，则M为生成物、N为反应物；Ot1时间段内，M增加物质的量为5mol-2mol=3mol，N减少物质的量为8mol-2mol=6mol，根据化学计量数之比等于转化物质的量之比，N、M的化学计量数之比为6mol：3mol=2:1，已知计量系数比为最简整数比，则b=1；答案为：1。

(2)

若t2-t1=10min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率υ(M)===0.05mol/(L·min)；答案为：0.05。

(3)

由表中数据可知，250s、350s时PCl3物质的量都为0.2mol；说明250s时反应已经达到平衡状态，故450s时保持平衡状态，x=0.2；答案为：0.2。

(4)

60s时PCl3物质的量为0.12mol，则0~60s内生成的PCl3物质的量为0.12mol，消耗的PCl5物质的量为0.12mol，PCl5的转化率为=12%；答案为：12%。

(5)

达到平衡时PCl3物质的量为0.2mol，则从起始到平衡转化PCl3物质的量为0.2mol，消耗PCl5、生成Cl2物质的量均为0.2mol，平衡时PCl5、PCl3、Cl2物质的量依次为0.8mol、0.2mol、0.2mol，Cl2的物质的量分数为=16.7%，即Cl2的体积分数是16.7%；答案为16.7%。【解析】（1）1

（2）0.05

（3）0.2

（4）12%

（5）16.7%9、略

【分析】【分析】

根据有机物的结构及官能团的性质分析解答；根据反应物及生成物中结构变化分析有机反应类型。

【详解】

(1)根据苯甲酸的结构简式分析；苯甲酸中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；

(2)根据苯甲酸中含有羧基；具有酸性，遇到石蕊试液，溶液变红，故答案为：红；

(3)与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为+NaOH→+H2O，故答案为：+NaOH→+H2O；

(4)从反应物和生成物的结构变化分析，酯化反应属于取代反应，故答案为：取代。【解析】羧基红+NaOH→+H2O取代10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)

(2)假设和物质的量为和4

==7:3【解析】5(a+b)7:311、略

【分析】【详解】

(1)同种元素的不同核素互为同位素，所以35Cl和37Cl互为同位素；选②；

同种元素的不同单质互为同素异形体，所以O2和O3互为同素异形体；选①；

结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差一个CH2二者互为同系物；选③；

分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均为C4H10，结构不同互为同分异构体；和CH3(CH2)3CH3分子式均为C5H12；结构不同互为同分异构体，所以选⑤⑦；

(2)随着相对分子质量的增大；分子间的范德华引力增大，所以烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低；则五种物质的沸点由高到低的顺序为ABDCE；

(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为nCH2=CH2

(4)丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，乙烯为平面结构，丙烯即乙烯中一个氢原子被甲基代替，则甲基上的碳原子可共面，根据甲烷的空间结构可知甲基上最多还有1个氢原子可共面，所以最多7个原子共面；丙烯含有碳碳双键可以和溴发生加成反应使溴水褪色，化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；

(5)烷烃的通式为CnH2n+2，根据元素守恒可知1mol烷烃燃烧消耗的氧气的物质的量为(n+)=11mol，解得n=7，所以该烷烃的化学式为C7H16；其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH2CH3。

【点睛】

对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低；判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。【解析】②①③⑤⑦ABDCEnCH2=CH27CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反应C7H16CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH2CH3三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。13、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。14、B【分析】略15、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。16、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。四、元素或物质推断题(共1题，共7分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据题意，若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：A是NH3；B是NO；C是NO2；D是HNO3；E是O2；F是H2O。

①F是H2O；属于共价化合物；

②反应I是氨的催化氧化，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；

③n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，反应开始时发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，当溶液变稀后发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以n(NO2)+n(NO)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，反应消耗的硝酸的作用是作氧化剂生成气体和起酸的作用生成Cu(NO3)2，所以n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol；

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g/mol，则A是H2S；B是SO2；C是SO3；D是H2SO4；E是O2；F是H2O。

①将铜粉与D的浓溶液共热，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为CuSO4；

②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子反应方程式S2－＋4ClO－===＋4Cl－；n(NaClO)=74.5g÷74.5g/mol=1mol；根据方程式可知：每有4mol的NaClO发生反应，转移电子的物质的量是8mol，现在NaClO的物质的量是1mol，所以转移电子的物质的量是2mol。

【考点定位】

考查元素；化合物的推断；化学方程式的书写，氧化还原反应，硝酸的性质等知识。

【名师点睛】

本题以无机框图题的形式考查N、S等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、逻辑推理能力、化学用语的书写等，X、Y两元素最高价氧化物的水化物均为强酸及在周期表中的位置为解题突破口，推断出X、Y元素后，根据题目信息结合转化关系进行推断，①两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素；②与硝酸有关的化学计算，往往采用电子转移守恒，原子守恒等方法。【解析】共价化合物4NH3＋5O24NO＋6H2O0.11CuSO4S2－＋4ClO－=＋4Cl－2五、实验题(共3题，共21分)18、略

【分析】【分析】

从表中可以看出；探究铝与稀盐酸反应速率的影响因素，实验探究的内容有两个：一个是探究铝的形状对反应速率的影响，另一个是探究温度对反应速率的影响。需要注意的是，探究外界条件对反应速率的影响时，只能有一个自变量。所以，探究铝的形状对反应速率的影响时，应采用实验①②进行比较分析；探究温度对反应速率的影响时，应使用实验②③进行比较分析。

【详解】

(1)铝与稀盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。答案为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；

(2)探究温度对该反应速率影响时；铝的形状应相同，只有温度不同，所以对比实验是③和②；从实验中可以看出，温度高的实验，相同时间内产生的气体量多，由此得出的实验结论是相同条件下，温度越高反应速率越快。答案为：②；相同条件下，温度越高反应速率越快；

(3)在两个装置中，a装置中气体进入量筒，能排出量筒内的水，且排出水的体积等于生成气体的体积，而b装置是一个洗气装置；而不是排液法收集气体的装置，所以可选用的排水量气装置为图中的a。答案为：a。

【点睛】

在选择仪器时，一定要仔细分析装置的作用，而不是靠感觉，如果我们靠感觉，认为在过去解题时好像是b装置用于收集气体并量取其体积(没有发现广口瓶内导管的长短有变)，就会错选b。【解析】①.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②.②③.相同条件下，温度越高反应速率越快④.a19、略

【分析】【分析】

实验室用氯化铵和熟石灰在加热的条件下反应生成氯化钙；氨气和水；氨气极易溶于水；密度比空气小，用向下排空气法收集，干燥氨气使用碱性干燥剂；根据氨气的制取，收集，检验装置选择合适的装置；根据喷泉实验的引发条件分析，氨气溶于水显碱性，三氯化铁和碱性溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；根据氢气的相对密度计算出气体的平均相对分子质量，将空气的体积分数设为x，则氨气的体积分数为1-x，列出29x+17(1-x)=20，解出x的值，得到1-x的值即为烧瓶中的液体体积占烧瓶容积的体积分数，据此分析。

【详解】

(1)实验室制氨气用氯化铵和熟石灰在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)氨气极易溶于水；密度比空气小，收集氨气用向下排空气法收集，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂；

(3)a．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；①不能作氨气的发生装置；故a不符合题意；

b．氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水，容易发生倒吸；②不能作氨气吸收装置，故b不符合题意；

c．CaO遇水生成氢氧化钙，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；③可以作氨气发生装置，故c符合题意；

d．氨气易溶于水；装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体，④不能作氨气收集，检验装置，故d符合题意；

故答案选c。

(4)进行喷泉实验；上部烧瓶已装满干燥氨气，氨气极易溶于水，引发烧杯中溶液向上喷出的操作挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，打开止水夹；氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，三氯化铁和碱性溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，实验现象是烧杯液面降低，溶液喷入烧瓶，烧瓶内产生红褐色沉淀；

(5)气体对氢气的相对密度为10，气体的平均相对分子质量等于10×2=20；将空气的体积分数设为x，则氨气的体积分数为1-x，列出29x+17(1-x)=20，解得x=氨气的体积分数为

【点睛】

氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，三氯化铁和碱性溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀为易错点。【解析】①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.向下排气③.碱石灰④.c⑤.挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，打开止水夹⑥.烧杯中液面降低，溶液喷入烧瓶，烧瓶内产生红褐色沉淀⑦.20、略

【分析】【分析】

Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色，说明Fe与稀硝酸反应生成NO，生成的NO遇到空气被氧化为红棕色的二氧化氮；II中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止，Cu表面始终产生红棕色气泡，原因应是开始时Fe在浓硝酸中钝化，此时铜直接与浓硝酸反应生成NO2；随着硝酸变稀，Fe不再钝化，形成原电池，Fe较活泼，所以为负极，Cu为正极。

【详解】

(1)Fe3+与KSCN溶液反应显血红色，所以加入KSCN溶液，溶液变红说明产生Fe3+；Ⅰ中Fe表面产生大量无色气泡是因为Fe与稀硝酸反应生成NO，化学方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O；

(2)Fe表面形成致密的氧化层；说明浓硝酸具有强氧化性，可以使Fe钝化；

(3)Mg比Al活泼；电解质为稀盐酸，Mg优先被氧化，所以Mg条作原电池的负极；

(4)根据总反应可知此时Al被氧化作负极，Mg为正极，所以现象为：电流表指针向左偏转，Mg表面有气泡；负极为Al被氧化结合氢氧根生成偏铝酸根的反应，即Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。【解析】溶液变红Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O强氧化负电流表指针向左偏转，Mg表面有气泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O六、工业流程题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

电解锰渣在还原酸浸时；硫酸锰；硫酸铅、二氧化硅、硫酸钙不反应，二氧化锰和硫酸铁与硫化铅发生氧化还原反应，使得浸出液中含有硫酸锰、少量硫酸钙和硫酸亚铁，固体中的硫酸铅在浸铅时与醋酸铵反应生成醋酸铅，醋酸铅在沉铅时与碳酸氢铵反应生成碳酸铅。

(1)

由流程图可知，“还原酸浸”时，MnO2与PbS在酸性条件下发生氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：MnO2+PbS+4H++=Mn2++PbSO4+S+2H2O。

(2)

“还原酸浸”时，硫酸铁与PbS发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子，因此浸出液中含有的盐类还有FeSO4；由硫酸锰的溶解度随温度的变化曲线可知，随温度升高，MnSO4溶解度下降，因此采用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤的方法从精制MnSO4溶液中获得MnSO4晶体。

(3)

醋酸铅比硫酸铅更难溶，当加入醋酸根离子时，CH3COO-结合Pb2+形成更难溶的醋酸铅，促使PbSO4(s)Pb2+(aq)+(aq)平衡正向移动，从而发生反应PbSO4+2CH3COO-⇌Pb(CH3COO)2+

(4)

当