2025年统编版2024选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024选择性必修1化学上册阶段测试试卷992考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A.升高温度B.加入适量Na2CO3固体C.加入适量CaO固体D.降低温度2、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.中性透明溶液中：K＋、SONOFe3＋B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCONONHC.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D.25℃时，=0.1mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO[Al(OH)4]-3、热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。

已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。

下列说法不正确的是A.放电时，Li+向b极区移动B.放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+C.该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D.调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度4、某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。右图是一种新型的浸没式双极室脱盐一反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的NOx通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是。

A.电极电势：阴极室高于阳极室B.负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+C.当处理lmolNO时，有5molH+经讨质子交换膜，移向阴极室D.该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高5、我国科学家利用碳酸钠和碳纳米管为复合电极，以熔融的钠盐为电解质，制备出无钠预填装的电池，反应原理为下列叙述错误的是A.放电时电解质中向电池的正极聚集B.放电时，正极反应为C.充电时阴极的电极反应为D.火星大气中含有二氧化碳，该电池有望为火星探测提供电化学能源系统评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、(1)高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。总反应式为如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动。

②该电池放电时正极的电极反应式为______；充电时每转移0.3mol电子，有______mol生成，正极附近溶液的碱性______(填“增强”；“不变”或“减弱”)。

③上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_________________。

(2)“”电池可将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为放电时该电池“吸入”其工作原理如图所示：

①充电时，正极的电极反应式为________________________________。

②放电时，若生成的和全部沉积在电极表面，当转移0.2mol时，两极的质量差为______。7、硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是__。SO2压强转化率

温度1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)

C．降低温度。

D．在其他条件不变时；减小容器的容积。

(3)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)（填“>”、“<”或“=”），B点的化学平衡常数是__。

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

①tl时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是__。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积。

D．升高温度。

E．体积不变；向容器中通入少量氮气。

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡__移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_mol<n(SO3)<_mol。8、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：。温度（℃）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（×10﹣3mol/L）2.43.44.86.89.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___（填字母）．

A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变。

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变。

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为___________．

（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为__________．

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：________________．9、已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1kJ·mol﹣1；H2O(g)=H2O(1)△H2kJ·mol﹣1；C2H5OH(g)=C2H5OH(1)△H3kJ·mol﹣1，若使23gC2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为______________10、请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式。

（1）负极__________________________

（2）正极__________________________________

（3）并在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路中电子流向。________________________________11、电能是一种清洁的二次能源，是用途最广泛的能源之一。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式为_______。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)。

(3)丙装置中粗铜含有锌、银等杂质，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将______。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲装置有3.36L(标准状况下)O2参加反应，则丙装置中析出铜的质量为_____g。12、硫酸铜是一种常用试剂；某兴趣小组尝试用多种方案制备硫酸铜。

方案一：直接用铜和浓硫酸制备硫酸铜；

方案二：将铜在空气中加热形成氧化铜；再用稀硫酸溶解；

方案三：将铜和银同时浸泡在稀硫酸中；不断通入氧气，一段时间后可以获得硫酸铜；

方案四：利用电解原理；分别用铜和石墨作电极电解某电解质溶液，制备硫酸铜。

(1)写出方案一的化学方程式___________；该方案的不足之处是(至少写出两种)___________。

(2)若从工业生产角度考虑，你认为这几个方案中最佳方案是___________；该方案的主要反应方程式为：___________，___________(若是原电池或电解池则写出电极反应方程式)

(3)方案四用铜接电源的___________极，电极反应方程式为___________；另一电极反应方程式为___________。13、按要求回答下列问题。

氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物；能引起雾霾；光化学烟雾、酸雨等环境问题。研究氮氧化物性质与转化，对于降低氮氧化物对环境的污染有重要意义。

（1）不同温度下，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，NO2的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示：

①T1温度下，0～10s内，O2的反应速率v(O2)=____。

②在T2温度下，该反应的平衡常数KT2=____，当反应达到平衡时，继续向容器中充入c(NO2)=0.1mol•L-l、c(NO)=0.2mol•L-l、c(O2)=0.1mol•L-l。此时正逆反应的速率大小关系是v正__v逆（填“>”、“<”或“=”）。

③下列说法正确的是___。

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能。

B.使用合适的催化剂可以提高NO2的平衡转化率。

C.平衡状态下；若充入NO，则达到新平衡时，正；逆反应速率都增大。

D.平衡状态下；若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大。

（2）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H

上述反应分两步完成；其反应历程如图所示。

请回答下列问题：

反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是___（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），请写出判断的理由____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误15、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误16、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误17、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误18、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)19、溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为反应后最高温度为

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为溶液的密度均近似为忽略溶液体积；质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量_____J。

(2)反应的______(列式计算)。20、氢气是一种清洁能源；氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化。

B．和对总反应起到了催化剂的作用。

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应。

D．常温下；该过程的3个反应均为自发反应。

②已知：

则：______（用含的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应。

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂；利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。化学键键能463496436138

若反应过程中分解了过程Ⅲ的______21、(1)反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________Cl2(填>、<或=)。

(2)根据下图中的能量关系，可求得C-H键的键能___________kJ/mol。

(3)已知：

I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=−128.6kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566.0kJ/mol

III.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol

写出CH3OH燃烧热的热化学方程式：___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)22、A；B、C、D、E、F六种短周期元素；其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。

（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2molB2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？(填质量和化学式)_________________。

（4）A和B形成的某种氯化物BA2Cl可作杀菌剂，其原理为BA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl与水反应的化学方程式：_________________________。23、J；L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素；J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入甲的物质的量

y

甲的物质的量

平衡常数K

甲的转化率

生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。24、随原子序数的递增；八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)y在元素周期表中的位置是____________________。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是_____________(填离子符号)

(2)e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式___________________。

(3)z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为____________；

(4)含f的某化合物可用作净水剂的原理是_________________(用离子方程式表示)

(5)25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1．010-34，使含0．1mol·L-1f离子的溶液开始产生沉淀的pH为________________。

(6)元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。25、X；Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子；均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知:X+YZ+W

(1)Y的电子式是_________________________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液；将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹；点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧；一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________。

反应的离子方程式是____________________________________________________。

(4)一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强；气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共10分)26、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：图片

回答下列问题：

(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。

(2)___________温(填“高”或“低”；下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400-500℃。

针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。(3)方案一:双温-双控-双催化剂。使用Fe-TiO2-xHy双催化剂,通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时,Fe的温度为547℃,而TiO2-xHy的温度为415℃)。下列说法正确的是。

a.氨气在“冷Ti”表面生成,有利于提高氨的平衡产率。

b.N≡N在“热Fe”表面断裂,有利于提高合成氨反应速率。

c.“热Fe”高于体系温度,有利于提高氨的平衡产率。

d.“冷Ti”低于体系温度,有利于提高合成氨反应速率

(4)方案二：图片复合催化剂。

下列说法正确的是___________。

a．300℃时；复合催化剂比单一催化剂效率更高。

b．同温同压下；复合催化剂有利于提高氨的平衡产率。

c．温度越高；复合催化剂活性一定越高。

(4)某合成氨速率方程为：图片，根据表中数据，图片___________；。实验图片图片图片图片1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q

在合成氨过程中；需要不断分离出氨的原因为___________。

a．有利于平衡正