2025年人教五四新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

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A.石墨电极为阳极，电解过程中产生O2B.阴极区的总反应为9CO2+8e-+6H2O=CH4+8HCOC.Na2SO4在电解过程中起增强导电性的作用D.制得1molCH4，理论上有8molH+由左室迁移到右室3、下列离子方程式正确的是A.生活中用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.用FeS沉淀工业废水中的Cu2+：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)C.用热碱液洗涤油污：CO+2H2OH2CO3+2OH-D.稀盐酸除铁锈：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4、过量铁粉与100mL6mol/L的稀盐酸反应，在一定温度下，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的A.加入H2OB.滴入几滴硫酸铜溶液C.加入碳酸钠(固体)D.加入NaOH溶液5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NAB.标准状况下22.4LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NAC.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA6、ToC下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是。时间/s051015n(NO2)/mol8.00n1n24.00n(O2)/mol2.001.251.00n3

A.5s内NO2的平均反应速率为0.3mol/(L•s）B.若10s时，再向容器中充入2molN2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大C.若5s时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小D.ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%7、是一种常用的食品防腐剂。已知下列正确的是A.溶液的随温度升高而减小B.溶液的C.溶液中D.溶液中：评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、如表是不同温度下水的离子积的数据：。温度25水的离子积a

试回答以下问题：

若则a______填“”、“”或“”做此判断的理由是______．

时，某溶液中取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______．

在温度下，将的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液则a：______．9、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”；下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。10、潮湿的碳酸银在110°C用空气进行干燥。已知气体常数R=8.314J·mol-1·K-1。在25°C和100kPa下相关的热力学数据列表如下。Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)/kJ·mol-1-501.66-29.08-393.45J·mol-1·K-1167.4121.8213.8

(1)通过计算说明，如果避免碳酸银分解为氧化银和二氧化碳，则空气中CO2的分压至少应为_______？设反应的焓变与熵变不随温度变化。

(2)若反应系统中二氧化碳处于标态，判断此条件下上述分解反应的自发性_______(填写对应的字母)，并给出原因_______。

A.不自发B.达平衡C.自发。

(3)如降低干燥的温度，则上述反应的标准平衡常数如何变化_______(填写对应的字母)，并给出原因_______

A.不变化B.减小C.增大11、根据已知信息；按要求写出指定反应的热化学方程式。

(1)LiH可作飞船的燃料；已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)ΔH=-182kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1

③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH=-1196kJ·mol-1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：____________。

(2)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：

已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1745.2kJ·mol-1；

6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ·mol-1。

则反应I的热化学方程式可表示为_______。

(3)饮用水中的主要来自于已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下：

1mol全部被氧化成的热化学方程式为_______。12、I.按要求完成下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“>”“<”或“=”)。

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N；转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1

则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。

II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中；测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中；设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(6)实验数据如表：。实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。13、在如图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol•L－1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol•L－1CuCl2溶液；A；B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则。

(1)电源E为________极。

(2)A极析出物质______mol。

(3)B极的电极反应式为____________________。

(4)C极的电极反应式为_____________________。

(5)D极析出气体________mL(标准状况)。14、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)；回答下列各题：

。酸。

HCN

HClO

电离平衡常数()

(1)当温度升高时，值___________(填“增大”；“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)；

②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)；

A．升高温度B．加水稀释C．加少量的固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体。

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。15、二氧化氯是一种绿色消毒剂；常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和电解法等。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠和过硫酸钠直接反应，操作简单，同时可得到副产品制备时发生反应的离子方程式为___________。消毒时会产生少量的可利用将转化为除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于时，去除率降低的可能原因是___________。

(2)电解法：如图所示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取产生的电极反应式为___________。装置中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至再向其中加入过量溶液，充分振荡；用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

计算该二氧化氯消毒液中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)16、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ•mol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-297.0kJ•mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_____________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误18、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。___A.正确B.错误19、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误20、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误21、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误22、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共6分)23、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中与离子数之比为2：1。请回答下列问题：

（1）形成的晶体属于______填写离子、分子、原子晶体．

（2）的电子排布式为______，在分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，分子的VSEPR模型为______．

（3）的氢化物在水中的溶解度特别大，原因______

（4）元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：______用元素符号表示用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：______．

（5）已知下列数据：

由和反应生成CuO的热化学方程式是______．24、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(所有答案都用相应的元素符号作答)

(1)化学组成为AFD的结构式为___，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三种或四种组成；且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。

(3)由D；E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是___。

(4)元素B和C的非金属性强弱；B的非金属性___于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。

(5)以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为___。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)25、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用；但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题：

(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示(图中表示生成2molNO2的能量变化)。则2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=_______。

(2)某温度下；反应的平衡常数如下：

I.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)K1=3.3×1013

II.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)K2=2.2×1030

则该温度下，反应III：2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g)K3=_______(计算结果保留一位小数)，反应II与反应III相比分解趋势较大的反应是_______(填“反应II”或“反应III”)。

(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)ΔH=-148kJ·mol-1，正反应速率方程式可以表示为v正=k正cm(NO)·cn(H2)(k正为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简单正整数)。为了探究一定温度下NO、H2的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：。序号c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)v正/(mol·L-1·min-1)I0.100.100.414k正II0.100.200.828k正III0.300.103.726k正

①v正=k正cm(NO)·cn(H2)中，m=_______、n=_______。

②经研究，有人提出上述反应分两步进行：I.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)；II.H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中II反应较快，则反应I正反应活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应II正反应活化能。

(4)在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生反应：2Cl2(g)+NH3(g)⇌NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中NH3转化率由大到小的顺序是_______；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______MPa-1(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

26、CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康；破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康；可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式__。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为__。

②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为__。

（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为__，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为__NA。

（4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的电离常数约为___（用含a的式子表示）。27、(1)按系统命名法，的名称是：___________。

(2)已知丙烯的标准燃烧热为2058kJ·mol-1，请写出丙烯燃烧的热化学方程式___________。

(3)水的自偶电离方程式为2H2OOH−+H3O+，液氨也存在与水类似的自偶电离，写出液氨的自偶电离方程式___________。结合H+能力的相对强弱：OH−___________(填“>”“<””或“=”)NH

(4)在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSOSO物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，求SO的水解平衡常数=___________。

28、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H；上述反应分两步完成，如图所示。

回答下列问题：

（1）写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。

（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表：。时间/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L。

③化学平衡常数K与速率常数的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其=则T1__________T2(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)水能部分吸收NO、NO2混合气体得到HNO2溶液。向20mL0.10mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示。则A点对应的溶液中=_______。

评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)29、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：。t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40

(1)0~150s内的平均反应速率υ(PCl3)=_______mol·L-1·s-1。

(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)_______。

(3)反应至250s时，该反应放出的热量为_______kJ。

(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)_______。

a．无论是否达平衡状态；混合气体的密度始终不变。

b．300s时；升高温度，正；逆反应速率同时增大。

c．350s时；向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动。

(5)温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线_______。

30、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为2mol/L。

(1)求x=____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____mol·L-1·s-1。

(3)平衡时B的浓度为______mol·L-1。

(4)A的转化率为_________。(转化率a=)

(5)5s达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、“小”或“相等”，下同混合气体密度比起始时______。31、氢气是一种清洁能源；氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化。

B．和对总反应起到了催化剂的作用。

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应。

D．常温下；该过程的3个反应均为自发反应。

②已知：

则：______（用含的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应。

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂；利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。化学键键能463496436138

若反应过程中分解了过程Ⅲ的______32、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol

试回答下列问题。

(1)1molH2和2molC3H8的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时所释放的热量为______。

(2)现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出769.4kJ热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．生成物的总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应；与反应条件无必然联系，A错误；

B．化学反应过程中遵守能量守恒；该过程是将化学能转化为热能，无新能量的产生，B错误；

C．生成物的总能量小于反应物的总能量的反应是放热反应；与反应条件无必然联系，C错误；

D．生成物的总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应；生成物的总能量小于反应物的总能量的反应是放热反应，D正确；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

如图为电解装置。铜电极表面CO2转化为CH4；C的价态由+4降低为-4，发生还原反应，则铜电极为阴极，石墨电极为阳极。

A．石墨电极为阳极，电解过程中产生O2，电极反应式为4H2O-8e−=2O2↑+8H+；A正确；

B．阴极上发生还原反应为CO2+8HCO+8e−=CH4+8CO+2H2O，H+通过质子交换膜进入阴极与CO反应，则阴极区总反应为CO2+8e−+8H+=CH4+2H2O；B错误；

C．Na2SO4在电解过程中起增强导电性的作用；C正确；

D．制得1molCH4，转移8mole−，左室生成的8molH+迁移到右室；D正确。

故选：B。3、B【分析】【详解】

A．水垢的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，写离子方程式时都不拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故A错误；

B．CuS比FeS更难溶，因此常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，离子方程式为：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；故B正确；

C．碳酸根离子分步水解，主要是第一步，离子方程式应为CO+H2OHC+OH-；故C错误；

D．铁锈的主要成分为Fe2O3，盐酸除铁锈的离子方式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故D错误；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.加水稀释；溶液中氢离子的浓度减小，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，故A正确；

B.滴入几滴硫酸铜溶液；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，铁和铜在稀盐酸中构成原电池，原电池反应加快反应速率，故B错误；

C.加入碳酸钠固体；稀盐酸与碳酸钠反应，溶液中氢离子的浓度和物质的量都减小，反应速率减小，生成氢气的总量减小，故C错误；

D.加入氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，溶液中氢离子的浓度和物质的量都减小，反应速率减小，生成氢气的总量减小，故D错误；

故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．硝酸是氧化性酸，5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低，不产生H2；A错误；

B．标准状况下22.4LO2的物质的量为1mol，与足量H2反应生成H2O，氧元素化合价从0降低到-2价，得失电子数守恒，转移的电子数为4NA；B正确；

C．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于为0.4NA；C错误；

D．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为0.1NA，Ba2+数目为0.05NA；D错误；

答案选B。6、B【分析】【详解】

反应的方程式为4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)△H＜0，起始时加入n(NO2)=8mol，n(O2)=2mol，由表中数据可知n1=5，n2=4，n3=1。则。

A、体积为2L，5s内二氧化氮浓度变化为3mol÷2L＝1.5mol/L，则5s内NO2的平均反应速率为1.5mol/L÷5s＝0.3mol/(L•s)；故A正确；

B、若10s时，再向容器中充入2molN2O5(g)，相当于在原来的基础上增大压强，平衡正向移动，则NO2的体积分数将减小；故B错误；

C；正反应为放热反应；绝热恒容下，容器温度升高，平衡逆向移动，则新平衡下的平衡常数比原平衡的小，故C正确；

D、体积为2L，则根据方程式可知4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）

起始浓度（mol/L）410

转化浓度（mol/L）20.51

平衡浓度（mol/L）20.51

则该反应的平衡常数为＝0.125

反应物的平衡转化率为2/4×100%＝50%；故D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查化学平衡的计算，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握表中数据的分析以及三段式的应用。选项B中注意等效平衡的灵活应用。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，H+浓度增大；pH减小，A项错误；

B．亚硝酸是弱酸部分电离，0.01mol/L亚硝酸中的H+浓度小于0.01mol/L，所以pH>2；B项错误；

C．的浓度大于OH−的浓度；C项错误；

D．由电荷守恒可知，D项正确；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

水是弱电解质；存在电离平衡，电离吸热；

硫酸钠溶液是显中性的；加水稀释氢氧根离子浓度不变，钠离子浓度减小；

温度下水的离子积常数是时显中性；根据酸碱混合溶液过量计算公式计算。

【详解】

水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是则故答案为：水的电离为吸热反应；升高温度，平衡向着正反应方向移动；

时，某溶液中c则溶液中钠离子浓度是如果稀释10倍，则钠离子浓度是但硫酸钠溶液是显中性的，氢氧根离子浓度不变，所以cc1；故答案为：1000：1；

温度下水的离子积常数是所以在该温度下，的NaOH溶液中的浓度是硫酸中氢离子的浓度也是所得混合溶液的说明稀硫酸过量，所以有解得VV11；故答案为：9：11。【解析】水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；1119、略

【分析】【分析】

已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+m>p；

【详解】

（1）根据分析可知，正反应为吸热，则逆反应为放热反应；m＋n>p；

（2）减压容积增大；平衡向着气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大；

（3）在反应容器中加入一定量的B；反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大，但B的转化率减小；

（4）正反应吸热；则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增多，则二者的浓度比值将减小；

（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，若加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变。【解析】①.放热②.>③.增大④.增大⑤.减小⑥.减小⑦.不变10、略

【分析】【分析】

【详解】

对于反应Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)

(298K)=(121.8+213.8-167.4)J·mol-1·K-1=168.2J·mol-1·K-1

(298K)=(-29，08-393.45+501.66)kJ·mol-1=79，13kJ·mol-1

由于该反应的焓变和熵变均不随温度变化.因此。

(383K)=168.2J·mol-1·K-1

(383K)=79.13kJ·mol-1

这样，(383K)=(383K)-T(383K)

=79.13kJ·mol-1-383K×168.2×10-3kJ·mol-1·K-1

=14.71kJ·mol-1

又(383K)=-RTIn[p(CO2)/p]

即14.71×103J·mol-1=-8.314J·mol-1·K-1×383K×In[p(CO2)/100kPa]

解得p(CO2)=0.98kPa

因此，要避免碳酸银分解，空气中CO2(g)的分压至少应为0.98kPa。【解析】0.98kPaA若p(CO2)=100kPa，即此时CO2的分压力远大于该温度下CO2的平衡分压(0.98kPa)，因此，正方向的分解反应受到抑制，不能自发进行B由于dlnK/dT=/RT2，且分解反应的=79.13kJ·mol-1>0，因此，降低干燥温度将导致其标准平衡常数减小11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知：①2LiH(s)=2Li(s)+H2(g)ΔH1=+182kJ·mol-1

②2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)ΔH2=-598kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1

根据盖斯定律：上述三式相加得：2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-702kJ·mol-1；

(2)将已知的两个热化学方程式从上到下依次标记为①和②，根据盖斯定律由①×5-②×4得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1；

(3)由图可知，第一步热化学反应为(aq)+O2(g)=2H+(aq)+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ•mol-1①，第二步热化学反应为(aq)+O2(g)=(aq))△H=-73kJ•mol-1②，由盖斯定律可知①+②得1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1，故答案为：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1。【解析】2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)ΔH=-702kJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-112、略

【分析】【详解】

（1）化学计量数相同时，反应热与反应物和生成物的状态有关，点燃和光照条件下，反应物和生成物的状态相同，所以△H1=△H2。

（2）反应吸热；所以N的能量高于M，能量越低的物质越稳定，故较稳定的物质是M。

（3）根据盖斯定律可知，所求反应是第二个反应的2倍减去第一个反应，故其热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)∆H=-1135.7kJ/mol。

（4）混合溶液需要搅拌；故装置中缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。

（5）为了防止热量散失；NaOH溶液应该一次迅速倒入，故选C。

（6）表格中第二组温度差误差较大舍去，故平均温度差为混合溶液的总质量为(50mL+50mL)×1g/cm3=100g，n(H+)=0.25mol/L×2×50mL=0.025mol，ΔH==-56.8kJ/mol。【解析】(1)=

(2)M

(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)∆H=-1135.7kJ/mol

(4)环形玻璃搅拌棒。

(5)C

(6)-56.8kJ/mol13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据分析；电源E为负极；

(2)A极析出物质是Ag，C极析出的是Cu，根据电子转移守恒可知，每析出1molAg，同时就析出0.5molCu，两电极的质量相差108g-32g=76g，所以，当A极比C极重1.9g时，A极析出Ag的物质的量为0.025mol；

(3)B极为阳极，水电离的氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为2H2O-2e-=O2↑+4H+；

(4)C极为阴极，溶液中的铜离子放电，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu；

(5)D极上氯离子放电生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，结合(2)中计算分析，析出1molAg时转移1mol电子，当析出0.025molAg时，转移0.025mol电子，由电子转移守恒可知，析出0.0125molCl2，在标准状况下其体积为0.0125mol×22.4L/mol×1000=280mL。【解析】负0.0252H2O-2e-=O2↑+4H+Cu2++2e-=Cu28014、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；

(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、(用化学式表示)；

②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；A不满足；

B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变；B满足；

C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变；C不满足；

D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度、促进电离，温度不变值不变；D满足；

E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高，值增大；E不满足；

答案为BD。

③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为

(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式二级电离方程式由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。【解析】增大HCNBD由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动能往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生15、略

【分析】【详解】

（1）亚氯酸钠(NaClO2)为氧化剂，过硫酸钠(Na2S2O8)为还原剂被氧化为Na2SO4，根据电子守恒和电荷守恒，则制备二氧化氯(ClO2)发生反应的离子方程式为：FeSO4是强酸弱碱盐，升高温度促进了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，导致参与氧化还原反应的Fe2+减少，去除率降低，故答案为：有较多的Fe2+水解；

（2）根据题意可以知道，氯离子放电生成ClO2为阳极，接电源的正极，由元素守恒可以知道，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a极为阴极，溶液中阳离子移向阴极，根据溶液中电荷守恒的规律，图中应使用阳离子交换膜，故答案为：阳；

（3）消耗Na2S2O3标准液的物质的量为0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，设ClO2的物质的量为xmol，依据反应原理得关系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，则有解得x=5.5×10-4mol，该二氧化氯消毒液中的物质的量浓度为【解析】(1)温度高于50℃时，有较多的Fe2+水解，Fe2+浓度减小；去除率降低。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+阳。

(3)0.1116、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据能量与过程的图像；反应物的能量大于生成物的能量，即此反应属于放热反应；

(2)E1代表活化能，使用催化剂，降低分子的活化能，即E1减小，E3代表此反应的反应热；反应热与始态和终态有关，因此使用催化剂反应热不变；

(3)H2S与氧气反应生成SO2，方程式为：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)，②S(s)+O2(g)=SO2(g)，根据盖斯定律可知①＋②×2得出=(－442.4－2×297.0)kJ·mol－1=－1036.4kJ·mol－1，即热化学反应方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1036.4kJ•mol-1。

【点睛】

本题的易错点是(2)，E1代表的是正反应的活化能，E2代表的是逆反应的活化能，使用催化剂降低活化能，因此E1和E2都降低，但反应热只与反应的始态和终态有关，因此使用催化剂反应热不变。【解析】放热减小不变2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)=-1036.4kJ•mol-1三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

由盖斯定律可知：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，正确。19、B【分析】【详解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，其ΔS<0，则ΔH<0，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。四、元素或物质推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；比少一个电子层，则A为Na；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为是第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第VIA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素；是离子，离子是离子，R是由离子与离子以2：1形成的离子化合物；R是硫化钠，以此解答本题。

【详解】

（1）由上述分析可知：R是硫化钠；是由A；D两元素形成的离子化合物，属于离子晶体，故答案为：离子；

（2）由C为N元素，核外有10个电子，根据构造原理知，该离子基态核外电子排布式为：分子为分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个键，N原子发生杂化，所以分子的VSEPR模型为四面体形，故答案为：四面体形；

氨分子和水分子间可以形成氢键；且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水；故答案为：氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水；

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以P、S、Cl元素的第一电离能大小顺序是：

同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，一般来说电负性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在反应中，的氧化性大于的氧化性，故答案为：

已知：

根据盖斯定律，得：

故答案为：．【解析】离子四面体形氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水24、略

【分析】【分析】

根据B形成的化合物种类繁多；则可确定B为C元素；根据C；D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素；D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na元素；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为C1元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素。

(1)化学组成为AFD是HClO，O原子最外层有6个电子，其中的2个成单电子分别与H、Cl原子形成共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式为H-O-Cl；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，该物质是由与Cl-以离子键结合形成的离子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。一种是NaOH，一种是NaHCO3，二者反应产生Na2CO3、H2O，则甲、乙反应的离子方程式为OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，它们的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，所以元素的非金属性：C比N弱；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生复分解反应制取弱酸，可根据：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3证明元素的非金属性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，将其设计为原电池，总反应方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在负极上NH3失去电子被氧化反应产生N2，负极的反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反应转移3mol电子，3.4gNH3的物质的量n(NH3)==0.2mol，则转移电子的物质的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，则转移的电子数目是N(e-)=0.6NA。【解析】H—O—Cl离子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA五、原理综合题(共4题，共12分)25、略

【分析】【详解】

（1）根据图中的信息，反应的热化学方程式为：

（2）

得反应III：反应II的分解常数大于反应III的分解常数，所以反应II分解趋势较大；

（3）①根据实验I和II，同理算出

②活化能越大；反应速率越慢，已知反应I较慢，则反应I的活化能大于反应II；

（4）根据其他条件不变，压强越大，平衡正向移动，的转化率越大，所以A、B、C三点中转化率由大到小的顺序是：根据三段式：

【解析】(1)-112kJ·mol-1

(2)6.7×1016反应II

(3)21大于。

(4)B>C>A0.526、略

【分析】【分析】

(1)由CO和NO2生成无污染气体，则产物为CO2和N2；根据盖斯定律进行计算；

(2)①根据外界条件对平衡移动的影响规律进行分析；平衡常数只与温度有关；

②气体的体积分数之比等于气体的物质的量之比；根据三段式列式进行计算，从而求出NO的转化率；

(3)D电极上有红色物质析出，说明在D电极上Cu2+得到电子被还原为Cu，说明D电极为阴极，则A电极为负极，发生氧化反应，据此规律写出极反应方程式；由于加0.1molCu2(OH)2CO3使溶液复原，相当于电解完Cu2+后又电解了H2O；据此计算电子转移的数目；

(4)NaHSO3溶液的pH=5，说明的电离大于水解，溶液显酸性；NaHSO3溶液的浓度为amol·L-1，pH=5，根据进行计算。

【详解】

(1)由CO和NO2生成无污染气体，则产物为CO2和N2，方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g），该反应可由①-③+4×②得到，由盖斯定律可得该反应的

(2)①反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-759.8kJ·mol-1为放热反应，温度越高，N2平衡时的体积分数越小，由图可知T1＞T2，由于正反应放热，温度越高，平衡向逆向移动，平衡常数越小，相同温度下平衡常数相同，固有a=b=c>d；

②设起始时NO的物质的量为a，则CO的物质的量为0.8a，反应的N2的物质的量为由题意得。

解得=0.3a，故NO的转化率为

(3)D电极上有红色物质析出，说明在D电极上Cu2+得到电子被还原为C'u，说明D电极为阴极，则A电极为负极，发生氧化反应，所以A电极通入NO2，发生电极反应为：NO2-e-＋H2O=NO3-＋2H+，乙中阴极发生反应：Cu2++2e-=Cu，H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极发生反应：2H2O-4e-=2O2↑+4H+，由于加0.1molCu2(OH)2CO3使溶液复原，相当于电解完Cu2+后又电解了H2O，电解Cu2+转移电子数为0.2×2=0.4NA，电解H2O转移电子数为0.2NA，共转移电子0.6NA；

(4)NaHSO3溶液的pH=5，说明的电离大于水解，故c(SO32-)>c(H2SO3)；的电离平衡为：NaHSO3溶液的浓度为amol·L-1，pH=5，所以

【点睛】

本题要注意第(3)题，加入0.1molCu2(OH)2CO3使溶液复原，相当于加入了0.2molCuO和0.1molH2O，加CuO和加CuCO3的效果是一样的，因为CO2会变成气体离开体系。【解析】4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1227.8kJ·mol-1a=b=c>d60%NO2-e-＋H2O=NO3-＋2H+0.6>27、略

【分析】【分析】

先确定主链再命名；根据燃烧热的概念书写热化学方程式；结合水的电离平衡分析液氨的的自偶电离；根据SO+H2OHSO+OH-写出水解平衡常数表达式；再结合图像信息计算。

【详解】

(1)的主链是6个碳原子；甲基的位置在3和4号碳上，其的名称是3，4—二甲基己烷；

(2)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，则由丙烯的标准燃烧热为2058kJ·mol-1，可知丙烯燃烧的热化学方程式为CH3CH=CH2(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2058kJ·mol-1；

(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为2NH3NH+NH由NH+2H2ONH3·H2O+OH-可知OH−结合H+能力的相对强弱

(4)根据SO+H2OHSO+OH-可知SO的水解平衡常数Kh==c(OH-)===10-6.8。

【点睛】

烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】3，4—二甲基己烷CH3CH=CH2(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2058kJ·mol-12NH3NH+NH＜Kh=c(OH-)=10-6.828、略

【分析】【分析】

(1)根据图像分析反应①为2NO(g)⇌N2O2(g)的焓变；写出热化学方程式；

(2)根据图像可知；反应①的活化能＜反应②的活化能，反应①为快反应，反应②为慢反应，决定该反应速率的是慢反应；决定正反应速率的是反应②，结合升高温度对反应①和②的影响分析可能的原因；

(3)①根据v=结合表格数据计算；②根据表格数据，计算出平衡时的c(NO2)、c(NO)和c(O2)结合K=计算；③平衡时v正=v逆，结合速率方程和化学平衡常数表达式分析计算；根据图像，该反应是放热反应，若将容器的温度改变为T2时其=则K=1＜8，说明平衡逆向移动，结合温度对平衡的影响分析判断；

(4)根据图像可知，0.10mol•L-1HNO2溶液的pH=2.15，据此可计算出HNO2的电离平衡常数Ka，A点溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液中电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-)，则A点溶液中c(Na+)=c(NO2-)，A点对应的溶液中==据此计算。

【详解】

(1)根据图像可知，反应①的化学方程式为：2NO(g)⇌N2O2(g)△H=(E4-E3)kJ/mol=-(E3-E4)kJ/mol，故答案为2NO(g)⇌N2O2(g)△H=-(E3-E4)kJ/mol；

(2)根据图像可知，反应①的活化能＜反应②的活化能，反应①为快反应，反应②为慢反应，决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是慢反应②；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，可能的原因是：决定总反应速率的是反应②，升高温度后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢，故答案为反应②；决定总反应速率的是反应②，升高温度后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢；

(3)①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)==0.0875mol/(L·s)；故答案为0.0875；

②根据表格数据，平衡时，c(NO2)==0.25mol/L，反应的二氧化氮浓度c(NO2)=0.25mol/L，根据2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，平衡时c(NO)=0.25mol/L，c(O2)=0.125mol/L，则T1温度时化学平衡常数K===8mol－1·L；故答案为8；

③平衡时v正=v逆，即k正c2(NO)·c(O2)=k逆c2(NO2)，化学平衡常数K==若将容器的温度改变为T2时其=K=1＜8，说明平衡逆向移动，因为该反应是放热反应，说明T1＜T2，故答案为＜；

(4)根据图像可知，0.10mol•L-1HNO2溶液的p