2025年湘师大新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版八年级化学上册阶段测试试卷38考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、从环保的角度考虑．下列燃料中最理想的是（）A.汽油B.煤C.天然气D.氢气2、下列气体不会造成空气污染的是（）A.氮气B.一氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮3、下列关于原子的叙述，不正确的是：()A.原子一定不显电性B.原子也可以保持物质的化学性质C.原子的质量约等于质子和中子的质量之和D.原子在化学变化中一定能再分4、在rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{N_{2}O_{5}}rm{NO_{2}}五种物质中所含氮元素质量相等，则所含氧元素的质量比为rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}B.rm{1}rm{2}rm{3}rm{5}rm{4}C.rm{1}rm{2}rm{3}rm{5}rm{2}D.rm{1}rm{1}rm{3}rm{5}rm{2}5、rm{85}克rm{5%}的食盐溶液中，加入rm{15}克食盐后成为rm{(}rm{)}A.rm{100}克rm{19.25%}的溶液B.rm{100}克rm{20%}的溶液C.rm{85}克rm{20%}的溶液D.rm{85}克rm{15%}的溶液6、下列反应属于氧化反应的是rm{(}rm{)}A.碳酸钙rm{-隆煤}氧化钙rm{+}二氧化碳B.二氧化硫rm{+}水rm{-隆煤}亚硫酸C.氯化钠rm{+}硝酸银rm{-隆煤}氯化银rm{+}硝酸钠D.酒精rm{+}氧气rm{-隆煤}二氧化碳rm{+}水7、量取rm{45mL}的水，所需要的一组仪器是rm{(}rm{)}A.rm{10mL}的量筒、漏斗B.rm{20mL}的量筒、药匙C.rm{100mL}的量筒、胶头滴管D.rm{50mL}的量筒、胶头滴管8、下列变化中；有一种与其他三种类别不同的是（）

A.开水沸腾。

B.食物变质。

C.湿衣服晾干。

D.木材制成桌椅。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、如图为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它们都属于金属元素。

B.1个铝原子的质量是26.98g

C.硅元素的原子序数为l4

D.镁元素的相对原子质量为24.31

10、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

11、某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（）A.B.C.D.12、化学方程式：2Mg+O22MgO读作（）A.镁与氧气混合可得氧化镁B.镁加氧气等于氧化镁C.2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子D.在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁13、用高锰酸钾制取氧气并回收二氧化锰，下列操作或装置____的是A.制取氧气B.制取氧气C.产物加水搅拌D.过滤得二氧化锰14、如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是rm{(}rm{)}A.

用等量、等浓度的双氧水制氧气B.

将向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.

将水通电一段时间D.

等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等浓度的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应15、我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体；当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（）

A.加强安全管理；杜绝明火源。

B.降低瓦斯气体的着火点。

C.提高通风能力。

D.将矿井中的氧气抽尽。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在集气瓶中预先放____，目的是为了____．17、某主要冶炼铜及生产铜制品的小企业；因生产工艺落后，在高温冶炼铜时有一定量的铅．铜和锌等重金属微粒随烟散发．为了研究这些重金属对附近农田中蔬菜的影响，科学家选择了青菜作为研究材料，经精密仪器测定所得数据如图所示．

（1）随着与工厂距离的缩短，3种重金属元素在青菜中的含量都出现了不同程度的增加．3者含量增加的比率由大到小的顺序是____．

（2）人因食用蔬菜，其中的重金属元素会进入人的体内，造成危害．即使将造成污染的企业搬迁到外地，但外地受污染的蔬菜也会运输到本地销售，同样造成危害，因此在治理污染时，应当按照“谁污染谁治理”的原则进行．因为一个污染源不仅会对当地的人造成危害，也会对____的人造成危害．18、根据如图所示装置回答下列问题．

（1）仪器①、②的名称：①______②______；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选择装置______（填字母）制取氧气．

①该反应的文字表达式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应．

②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是______，装满氧气的集气瓶瓶口应______（填“向上”或“向下”）放在桌面上．

③用排水法集气时，实验完毕，停止加热前应该先______，再______．此时发现水槽中的水变成浅紫红色，你认为产生该现象的原因是：______．

（3）实验室可用装置B制取多种气体．

①若制取氧气，反应的文字表达式为______．

②若用大理石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳气体，应选择的实验装置是：______（填字母）．19、在一密闭容器内盛有rm{20g}rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{N_{2}}的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的rm{H_{2}O}为rm{18g}请帮助该同学判断一下，剩余气体是______．20、化学对我们人类的生产生活发挥着重要作用，燃烧就是我们人类最早应用的化学反应之一，在北京周口店猿人遗址就发掘出rm{50}多万年前北京人使用火的痕迹．

rm{(1)}北京猿人使用自然火时，需要不断地向火焰中添加木柴和兽骨，从燃烧的条件分析，“木柴和兽骨”是______rm{.}到了三万多年前；山顶洞人就会“钻木取火”，他们用动物的绒毛用力摩擦木柴的目的是______．

rm{(2)}随着人类对燃烧认识的不断发展，我们可以利用燃烧完成一些不可思议的事，如火箭升空rm{.}现代火箭加注的燃料主要是偏二甲肼rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}燃烧后生成水；二氧化碳和氮气，写出此化学反应的方程式：______．

rm{(3)}当然我们也要学会控制火，否则就会发生危险rm{.}在家中若发现天然气泄漏并在小范围内被引燃，可采取哪些简单办法熄灭火焰？______rm{.(}答一点即可rm{)}21、氢气是一种无色无臭，难溶于水的气体，密度小于空气，所以收集氢气可以用______、______方法rm{.}当氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生______，因此在点燃氢气前，一定要检验氢气的______，rm{(}简称验纯rm{)}用大拇指堵住试管口，管口向下，移近火焰，移开大拇指，若发出尖锐的爆鸣声表示氢气______，若声音很小则表明氢气______，若没有声音，则氢气______rm{(}填一定或不一定rm{)}纯净．评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)22、分析回答下列问题：

经研究；中国营养学会将我国成年人钙的供给量定为0.8克/天，处于生长发育旺盛阶段的青少年对钙的需求量更高．据调查，我国绝大多数人远未达到这个标准．

。食物种类食物重量（克）含钙量（克/100克）馒头5000.03蔬菜5000.03豆腐1000.16牛奶2000.10猪肉1000.006（1）上表为小洁同学某日的食谱．按照对钙的需求量为0.8克/天计算；该同学这天摄人的钙量还缺少______克．

（2）小洁同学按照说明书吃“XXX咀嚼钙片”来补钙；但还有明显的缺钙症状．她猜想：可能钙片中碳酸钙的含量标注不属实．于是决定实验：她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）

。XXX咀嚼钙片。

（60片装）

[主要成分]碳酸钙维生素D

[功效]补钙。

[规格]2.5g/片。

每片中含：

碳酸钙≥1.24g．

维生素D100I

[食用方法]嚼食，每日一片①通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

②你认为小洁同学缺钙症状；最可能的原因是______．

23、设四种未知元素为A，B，C，D．A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子．写出这四种元素的名称．______．

24、某同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；取溶液17g于烧杯中，加入0.5g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是16.7g请根据要求回答下列问题：

（1）生成氧气的质量是______。

（2）求17g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

（温馨提示：过氧化氢溶液是由水和过氧化氢组成的混合物）25、请用最简便的方法区别家庭中的下列各组物质？（只写利用的性质）

（1）白糖和食盐______；

（2）白酒和水______；

（3）铜片和铁片______；

（4）铝丝和钢丝______．

评卷人得分五、探究题(共1题，共9分)26、某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生rm{(}如图所示rm{)}由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由____________rm{(}填“固态”或“气态”rm{)}物质燃烧形成的。

探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？【查阅资料】。物质熔点rm{篓u隆忙}沸点rm{篓u隆忙}燃烧时温度rm{篓u隆忙}石蜡rm{50隆芦70}rm{300隆芦550}约rm{600}铁rm{1535}rm{2750}约rm{1800}钠rm{97.8}rm{883}约rm{1400}rm{垄脵}由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其______________rm{(}填“熔点”或“沸点”rm{)}和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰__________________________________。rm{垄脷}由此推测：钠在燃烧时，_________火焰产生rm{(}填“有”或“没有”，下同rm{)}细铁丝在氧气中燃烧时______火焰产生。rm{垄脹}根据硫在空气或氧气中燃烧时会产生火焰的实验事实，请你推测硫沸点_____________硫燃烧时的温度rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解答】解：

A；汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体；二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．

B；煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体；会污染空气，故选项错误．

C；天然气的主要成分甲烷；燃烧产生二氧化碳等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．

D；氢气燃烧生成水；对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确．

故选D．

【分析】根据氢气、天然气、煤、汽油燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可．2、A【分析】解：氮气为空气的主要成分；不是空气污染物；一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮都是有害气体，排放到空气中都会造成空气的污染．所以A符合题意，B、C、D不符合题意．

故选A．

根据造成空气污染的有害气体的种类分析判断．氮气为空气的主要成分；不是空气污染物，一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮排放到空气中都会造成空气的污染．

此题考查了对空气污染的主要物质，是对具体物质的判断，工业及运输工具产生的废气中有毒气体一定是污染物．【解析】【答案】A3、D【分析】略【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本题有一定难度，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，含氮元素质量相等，即五种物质的分子中含氮原子数相等，可采用归一法对各物质的化学式进行变形，进而计算出所含氧元素的质量比即可。【解答】所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将rm{N}rm{2}rm{2}rm{O}rm{NO}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}五种物质的化学式分别变形为rm{N_{2}O_{5}}rm{NO}、rm{dfrac{1}{2}}rm{NO}rm{NO}、rm{dfrac{3}{2}}rm{NO}、rm{dfrac{5}{2}}rm{NO}；变形后分子中所含氧原子的个数比为：rm{2}rm{2}rm{dfrac{1}{2}}rm{1}rm{dfrac{3}{2}}rm{dfrac{5}{2}}rm{2=1}rm{2}rm{3}即物质物质氧元素的质量比为：rm{5}rm{4}rm{1}rm{2}rm{3}故B符合题意。故选B。

rm{5}【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{85}克rm{5%}的食盐溶液中，加入rm{15}克食盐后，形成溶液的质量为rm{85g+15g=100g}所得溶液的质量分数为rm{dfrac{85g隆脕5%+15g}{100g}隆脕100%=19.25%}．

故选A．

利用溶质质量rm{dfrac

{85g隆脕5%+15g}{100g}隆脕100%=19.25%}溶液质量rm{=}溶质的质量分数，溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}结合题意进行分析解答．

本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．rm{隆脕}【解析】rm{A}6、D【分析】解：氧化反应是指物质与氧发生的反应．

A、碳酸钙rm{-隆煤}氧化钙rm{+}二氧化碳；过程中没有氧元素的得失，不是氧化反应；

B、二氧化硫rm{+}水rm{-隆煤}亚硫酸rm{.}没有得失氧；所以不是氧化反应．

C、氯化钠rm{+}硝酸银rm{-隆煤}氯化银rm{+}硝酸钠；没有得失氧，所以不是氧化反应．

D、酒精rm{+}氧气rm{隆煤}二氧化碳rm{+}水；酒精得氧，所以是氧化反应．

故选：rm{D}．

欲正确解答本题；须先知道什么是氧化反应，再进行分析判断．

本题主要测试学生对氧化反应和化合反应的掌握判断，学生主要牢固掌握这种反应的特点，就能正确解答．【解析】rm{D}7、D【分析】解：用量筒量取rm{45mL}液体时先要向量筒中倾倒液体药品，当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择量筒和滴管；量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取rm{45mL}液体，rm{50mL}量筒能保证量取一次；且量程与液体的取用量最接近，所以误差最小．

故正确量取rm{45mL}液体，应选用的合适仪器有rm{50mL}量筒；胶头滴管．

故选D．

根据量筒的选取方法和量取液体的注意事项进行分析解答rm{.}量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程；选取的量程太大，会因管径越粗而造成精确度小，由视线的误差造成的读数误差也就越大；选取的量程太小，多次量取误差较大．

量筒的使用是中考热点之一，掌握量筒的使用方法、量程的选择方法、注意事项等是正确解答本题的关键【解析】rm{D}8、B【分析】

A；开水沸腾的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成；属于化学变化．

C；湿衣服晾干的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；木材制成桌椅的过程只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故B选项发生的变化与其他三种类别不同．

故选B．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】

A；四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅；硅属于非金属元素，故错误；

B；下方数字表示相对原子质量；故一个铝原子的相对原子质量为26.98，故错误；

C；硅元素的原子序数为14；正确；

D；镁元素的相对原子质量为24.31；正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数；符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．

10、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

11、AD【分析】解：设该元素化合价为+x价；相对原子质量为y．

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；据题意有。

2y+16x=a，2y+96x=b；解得x=．

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）据题意有。

y+16×=a，y+96×=b；解答．

故选AD．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）

依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．

本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用等；综合性较强，解答本题时首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可．【解析】【答案】AD12、CD【分析】解：A；根据化学方程式可知；镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，读法错误；

B；“+”应该读作“和”；“=”应该读作“生成”，读法错误；

C；根据化学方程式可知；在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成2个氧化镁分子，读法正确；

D；根据化学方程式可知；在点燃的条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，读法正确．

故选：CD．

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒定律等方面的问题．【解析】【答案】CD13、BD【分析】【分析】根据防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜分析；根据该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置分析；根据锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中分析；根据过滤操作“一贴二低三靠”分析解答即可。【解答】A.加热高锰酸钾制取氧气，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜，故A正确；B.收集氧气必须采用集气瓶收集，由于氧气密度比空气大并且不易溶于水，可以采用向上排空气法收集或者排水法收集，而该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置，故B错误；C.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中，所以将产物加水溶解，然后过滤得到二氧化锰，故C正确；D.过滤操作“一贴二低三靠”可知，该操作没有用玻璃棒引流，并且漏斗下端没有紧靠玻璃棒内壁，故D错误。故选BD。【解析】rm{BD}14、BD【分析】解：rm{A}双氧水分解生成氧气；加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故A错误；

B；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故B正确；

C；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故C错误；

D；粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据催化剂的作用进行分析；

B；根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义进行分析；

C；根据通电分解水的实验现象及结论进行解答；

D；根据粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的进行分析．

正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．【解析】rm{BD}15、AC【分析】

A；加强安全管理；杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

B；瓦斯的着火点一般情况下不能改变．故选项错误；

C；提高通风能力可以降低瓦斯的浓度；可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

D；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不允许的，因为工人在井下作业需要氧气．故选项错误．

故选AC．

【解析】【答案】杜绝明火源；提高通风能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的着火点一般情况下不能改变；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不可以的．

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】

在做铁丝在氧气中燃烧的实验时；要在集气瓶中预先放少量水或细沙，目的是为了防止反应后生成的热的四氧化三铁溅落到集气瓶底，使集气瓶炸裂；

故答案为：少量水或细沙；防止热的四氧化三铁溅落；使集气瓶炸裂．

【解析】【答案】据铁丝燃烧实验分析解答；铁丝燃烧时要在集气瓶中预先放少量水或细沙，目的是为了防止热的四氧化三铁溅落，使集气瓶炸裂．

17、Cu、Pb、Zn环境周围．【分析】【解答】解：（1）根据图表可知三种重金属含量增加的比率由大到小的顺序是铜；铅、锌；

（2）根据题目的信息可知一个污染源不仅会对当地的人造成危害；也会对环境周围的人造成危害．

故答案为：（1）Cu、Pb；Zn；（2）环境周围．

【分析】（1）根据图表可知三种重金属含量增加的比率由大到小的顺序是铜；铅、锌进行解答；

（2）根据题目的信息可知一个污染源不仅会对当地的人造成危害，也会对环境周围的人造成危害进行解答．18、略

【分析】解：（1）试管是常用的反应容器；长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；长颈漏斗；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于分解反应；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是：瓶口有气泡冒出，装满氧气的集气瓶瓶口应向上放置，因为氧气的密度比空气的密度大；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；①高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；②瓶口有气泡冒出；向上；③移出导管；熄灭酒精灯；试管口没有棉花团；

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：①过氧化氢水+氧气；②B

试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】试管；长颈漏斗；A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；瓶口有气泡冒出；向上；移出导管；熄灭酒精灯；试管口没有棉花团；过氧化氢水+氧气；B19、2gN2或N2和H2的混合气体或N2和O2的混合气体【分析】解：

rm{N_{2}}的化学性质不活泼，不参加这一个化学反应，参加反应的只有rm{H_{2}}和rm{O_{2}}根据生成水的质量为rm{18g}利用化学方程式可计算出参加反应的rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的质量分别为：rm{2g}和rm{16g}．

所以剩余的气体有以下三种情况：

rm{(1)}当rm{H_{2}}和rm{O_{2}}恰好完全反应时，只剩余rm{2gN_{2}}

rm{(2)}若反应后rm{H_{2}}有剩余，则rm{O_{2}}完全发生了反应，剩余的气体为：rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的混合气；

rm{(3)}若反应后rm{O_{2}}有剩余，则rm{H_{2}}完全发生了反应，生命的气体为：rm{N_{2}}和rm{O_{2}}的混合气．

故答案为：rm{2gN_{2}}或rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的混合气体或rm{N_{2}}和rm{O_{2}}的混合气体．

该题中的三种气体具有可燃性的气体只有rm{H_{2}}所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在rm{.}了解了这一点；本题便可轻松解答．

如果两种物质不能恰好完全反应，则剩余的物质只能有一种rm{.}如果不能确定剩余的是哪种物质，则应考虑有两种情况，这就可能带来多个答案．【解析】rm{2gN_{2}}或rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的混合气体或rm{N_{2}}和rm{O_{2}}的混合气体20、可燃物；摩擦生热，温度升高，达到可燃物的着火点；C2H8N2+4O22CO2+4H2O+N2；关闭阀门、用湿布盖灭【分析】解：rm{(1)}物质燃烧的内因是必须是可燃物，燃烧除氧气外还必须要温度达到着火点，从燃烧的条件分析，“木柴和兽骨”是可燃物，摩擦可以做功产热，达到了可燃物的着火点rm{.}故答案为：可燃物；摩擦生热；温度升高，达到可燃物的着火点；

rm{(2)}偏二甲肼与氧气在点燃的条件下反应，产物是二氧化碳、水与氮气，结合化学方程式的配平解决rm{.}故答案为：rm{C_{2}H_{8}N_{2}+4O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+N_{2}}

rm{C_{2}H_{8}N_{2}+4O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+N_{2}}灭火需要控制燃烧的条件；在家中若发现天然气泄漏并在小范围内被引燃，可先关闭阀门；用湿布盖灭进行灭火．

故答案为：关闭阀门、用湿布盖灭rm{(3)}或其他合理答案rm{(}．

rm{)}利用物质燃烧的先决条件是必须要有可燃物；以及燃烧时温度必须达到着火点解决．

rm{(1)}利用题目的信息；结合化学方程式的书写要求填写．

rm{(2)}控制燃烧的条件；结合实际选择相应的方式完成．

此题是对燃烧有关问题的考查，解题的关键是掌握燃烧的条件，并能应用于实际．rm{(3)}【解析】可燃物；摩擦生热，温度升高，达到可燃物的着火点；rm{C_{2}H_{8}N_{2}+4O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O+N_{2}}关闭阀门、用湿布盖灭21、略

【分析】解：氢气难溶于水；密度比空气的小，可选用排水法；向下排空气法收集．

可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；氢气具有可燃性，当氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸；因此在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；

检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气；用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净；若没有声音，则氢气不一定纯净．

故答案为：排水法；向下排空气法；爆炸；纯度；不纯；已经纯净；不一定．

根据氢气的溶解性和密度确定氢气的收集方法；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，结合氢气的验纯方法，进行分析解答．

本题难度不大，掌握检验氢气纯度的方法、氢气的收集方法等是正确解答本题的关键．【解析】排水法；向下排空气法；爆炸；纯度；不纯；已经纯净；不一定四、计算题(共4题，共40分)22、略

【分析】

（1）已有食物的钙量为：0.03×5+0.03×5+0.16+0.10×2+0.006=0.666g；还缺少的钙量为0.8-0.666=0.134，所以本题答案为：0.134；

（2）①【解析】

生成CO2的质量为：40+2.5×4-47.8=2.2g；设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

x=5g

5÷4=1.25g＞1.24g所以属实。

②钙的吸收与维生素D有关；所以本题答案为：可能缺维生素D．

【解析】【答案】根据题干提供的信息进行分析；根据已有的食物中的含钙量，即可求得还需要的钙量，根据生成的二氧化碳的质量，即可求得碳酸钙的质量．

23、略

【分析】

D+离子的