2025年人民版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（）A.观测太阳系外行星B.绘制癌症基因图谱C.研制高温超导材料D.计算物质世界重量2、自来水厂对水进行净化处理时，最合理的步骤是（）A.过滤、沉淀、消毒B.沉淀、消毒、过滤C.消毒、沉淀、过滤D.沉淀、过滤、消毒3、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子rm{(}rm{)}A.间隔增大B.质量增大C.体积增大D.个数增多4、关于空气的说法正确的是rm{(}rm{)}A.空气是由空气分子构成的B.空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变C.分离液态空气法制氧气属于分解反应D.空气是由氮气、氧气等组成的混合物5、如图表示一定质量的rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}固体混合物受热过程中，某变量rm{y}随时间的变化趋势，纵坐标表示的是rm{(}rm{)}A.固体中氧元素的质量B.生成rm{O_{2}}的质量C.固体中rm{MnO_{2}}的质量D.固体中钾元素的质量6、下列单质的化学式书写不正确的是()A.rm{H2}B.rm{He2}C.rm{O2}D.rm{N2}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、某阳离子的结构示意图为则rm{x}的数值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}8、己知rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}组成的混合物中，铁与氧的质量比为rm{21}rm{8}则混合物中rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}三种物质的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}rm{20}rm{5}B.rm{19}rm{40}rm{33}C.rm{9}rm{20}rm{11}D.rm{5}rm{6}rm{3}9、如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和B.物质乙属于生成物C.甲可能是单质D.此化学反应是化合反应10、将3g某物质在空气中充分燃烧；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可推断该物质的组成元素（）

A.只含碳和氢两种元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氢元素的质量分数为20%

11、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

12、我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（）

A.水是由氢分子和氧分子构成的。

B.水分子是由氢原子和氧原子直接构成的。

C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：l

D.试管a中得到氢气、b中所得是氧气。

13、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、维生素C俗称抗坏血酸；常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10mL水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：

（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，说明维生素C具有______性．

（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化性还原性的角度说明维生素C具有______性．

（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较______．15、根据如图简易电解水的装置回答问题：

（1）与气体a相连的A极是电源的______极（填“正”或“负”，下同），与气体b相连的B极是电源的______极．

（2）正极产生的气体能使______；负极产生的气体能够______，火焰呈______色．

（3）写出水通电反应的文字表达式：______，该反应所属的基本类型为______反应（填“化合”或“分解”）；这个反应说明水是由______和______组成的．

（4）水通电分解过程中，不变的微粒是______．保持水的化学性质的微粒是______．

（5）硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水．天然水大多是硬水，它直接使用会给我们生活带来很多不便．区分硬水和软水时可用______来检验．16、请根据以下有关木炭的叙述回答问题，将标号填写在空白处：​

rm{(1)}属于物理性质的是__________，属于化学性质的是___________；rm{(2)}属于物理变化的是__________，属于化学变化的是___________；rm{(3)}属于化学反应现象的是______，属于用途的是_______________。17、已知溴元素的元素符号为rm{Br}溴原子的结构示意图如图所示，问：

rm{(1)x}的值为____________．

rm{(2)}溴元素的化学性质与下列哪些元素的化学性质最相似____________rm{(}填序号rm{)}．

rm{(3)}溴化氢的化学式为____________．18、如图，小雨同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有淡蓝色火焰，将干燥的烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．据此，她发现氢气具有可以燃烧的性质这属于氢气的____（填写物理性质或者化学性质）该反应的文字表达式为：____．

评卷人得分四、简答题(共1题，共2分)19、已知甲和乙在催化剂；加热的条件下反应生成丙和丁；如图是四种分子的示意图．

rm{(1)}写出该反应的化学方程式．______

rm{(2)}反应前后化合价发生改变的元素有哪些？______．评卷人得分五、探究题(共3题，共30分)20、水是生活、生产中不可少的物质，通过第二单元的学习，你已经掌握有关水的多种实验装置，请回答下列问题

（1）上述四个实验中，属于物理变化的是______，实验丙中A出收集的气体是______，检验该气体的方法是______，实验丙的过程中，能量转化是______转化______

（2）实验甲为简易净水装置，其中活性炭的作用是______；硬水在煮沸过程中发生的主要反应是：

碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水，该反应类型是______，判断生活用水是硬水还是软水，可加入______进行检验。

（3）实验丁中，水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的______

（4）海水分别经过实验甲、丁单独处理后，所得水质成分的区别是______．21、甲；乙、丙、丁是四个实验的示意图；根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）依据丙实验回答：①小明实验前将铁丝绕成螺旋状的目的是______。②铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。

（2）甲、丙两实验集气瓶中均放少量水。丙中加入少量水的目的是______22、如图所示；图1是水电解实验装置，图2是我市科学老师针对图l实验自创新装置。图2的创新实验操作步骤如下：

先将装置固定在铁架台上；向其中注入250g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源电压至16V，通电时长约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。请你结合上述图示和操作步骤，回答下列问题：

（1）该实验可以说明；水在通直流电的条件下生成两种不同的气体，请书写其文字表达式______。

（2）在图中与电源正极相连接的移液管中收集到某气体；检验该气体的方法______。

（3）实验结束后；氢氧化钠溶液电解液的溶质质量分数将______（填“增大”；“不变”、“减少”）。

（4）你认为图2的创新实验相对图l来说；所具备的优点组合是______。

①实验时手不用直接接触有腐蚀性的电解液；②非常方便两极气体的检验；③所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成。

A．①②B．①③C．②③D．①②③评卷人得分六、计算题(共3题，共24分)23、根据下列实验装置图；回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①______；②______；

（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气．发生反应的化学方程式是______2H2O+O2↑24、实验室用rm{34g}过氧化氢样品rm{(}其中含有水rm{)}和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

rm{(1)}反应生成氧气的质量为_________。rm{(2)}求过氧化氢样品中纯过氧化氢的质量。rm{(}写计算过程rm{)}rm{(3)}求过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数。rm{(}写计算过程rm{)}25、市售碘盐的包装上标明“配料：食盐；碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：30mg/kg．”回答下列问题：

（1）碘元素的符号是“I”；碘酸钾中碘元素呈现+5价，写出碘酸钾的化学式______．

（2）每千克该食盐含有碘酸钾的质量为______毫克．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解答】解：A；观测太阳系外行星；属于天文学研究的内容，所以错误．

B；绘制癌症基因图谱；属于生物研究的内容，所以错误．

C；研制高温超导材料是化学研究的范畴；所以正确．

D；计算物质世界重量是物理学研究范畴；所以错误．

故选C．

【分析】A；根据天文学研究的内容判断．

B；根据生物的研究内容判断．

C；根据化学研究的内容判断．

D、根据物理科学的研究内容判断．2、D【分析】解：净化水的方法有静置；沉降、过滤、吸附、消毒等；通过沉淀和过滤等方法除去水中固体粒子的．

故答案为：D

根据净化水的过程中；可以采取多种方法，目的是把水中的不溶物；色素、异味、病菌等除去解答．

净化水是为了把水中的一些物质除去，而不是把水除去，所以要根据实际需要采取净化水的方法．【解析】【答案】D3、A【分析】本题考查分子的性质。难度较小。平原到高原，大气压变小，袋内气体分子间的间隔变大，故A正确。【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}空气中没有空气分子；故A错误；

B；空气中的氮气、氧气经混合；没有新物质形成，它们的化学性质未改变，故B错误；

C、分离液态空气法制氧气没有新物质生成，属于物理变化rm{.}故C错误；

D；空气是由氮气、氧气等组成的混合物；故D正确．

故选D．

A；根据空气的构成分析；

B；根据变化的特征分析；

C；根据变化的特征分析；

D；根据空气的组成分析．

本题主要考查空气的成分及各成分的性质和用途，是常考知识点之一．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A.}反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为rm{0}故符合该图象正确．

B.生成氧气的质量不断增加；不符合该图象．

C.二氧化锰在反应中为催化剂；反应前后质量不变，不符合该图象．

D.反应前后固体中钾元素的质量不变；不符合该图象．

答案：rm{A}．

根据图象可知；纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．

本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】根据单质的化学式的书写方法来分析判断。金属单质、固态非金属单质rm{(}碘除外rm{)}和稀有气体单质的化学式：直接用元素符号表示；气态非金属单质的化学式：在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如：氧气的化学式为rm{O}rm{2}。【解答】A.氢气属于气态非金属单质，其一个分子中含有两个氢原子，所以氢气的化学式表示为rm{2}rm{H}；故A书写正确；

B.氦气属于稀有气体单质，其化学式直接用元素符号表示，所以氦气的化学式表示为rm{2}故B书写不正确；

C.氧气属于气态非金属单质，其一个分子中含有两个氧原子，所以氧气的化学式表示为rm{2}rm{He}；故C书写正确；

D.氮气属于气态非金属单质，其一个分子中含有两个氮原子，所以氮气的化学式表示为rm{O}rm{2}；故D书写正确。

故选B。rm{2}rm{N}【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【分析】由题目中的阳离子的结构示意图可知，再根据“在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{>}核外电子数，则可知rm{x}的数值。核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{=}核外电子数，则可知rm{>}的数值。【解答】由题意，该图为某阳离子的结构示意图，则符合“阳离子中，核电荷数rm{x}质子数rm{=}核外电子数”，则rm{>}的数值可能是rm{x}rm{11}故选CD。rm{12}【解析】rm{CD}8、AC【分析】【分析】本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素和氧元素的质量比恰好为rm{21}rm{8}是关键信息。【解答】因rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素和氧元素的质量比为rm{21}rm{8}则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为rm{21}rm{8}rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}可写成rm{Fe_{2}O_{3}?FeO=Fe_{3}O_{4}}形式即它们的分子个数的比应保持在rm{1}rm{1}即质量比为rm{20}rm{9}时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为rm{21}rm{8}所以rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}的质量比为rm{9}rm{20}时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为rm{21}rm{8}故选AC。

【解析】rm{AC}9、BC【分析】解：rm{A}根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在rm{t_{1}}时；参加反应的丙的质量一定等于生成的甲；乙的质量之和，但是丙的质量不一定就等于甲乙的质量之和，因为此时丙还没有反应完全，故错误；

B；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，故正确；

C；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，所以该反应是分解反应，故丙一定不能是单质，而甲可以是单质；故C正确；

D；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，是分解反应；故错误；

故选BC．

A；根据质量守恒定律的内容进行判断；

B；反应前后质量减少的为反应物；质量增加的为生成物，可以据此解答；

C；反应前后质量减少的为反应物；质量增加的为生成物，可以据此解答；

D；化合反应是指多种物质反应生成一种物质的反应；可以据此结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答即可．

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识rm{.}然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意rm{(}或图表信息rm{)}等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．【解析】rm{BC}10、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；可燃物中氢元素质量比=×100%=20%；

故选AD．

【解析】【答案】根据可燃物完全燃烧时；其中C元素全部转变为二氧化碳；H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

11、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

12、BD【分析】

A；水是由水分子构成的；故A错误；

B；水分子由氢原子、氧原子构成；故B正确；

C；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故C错误；

D、试管a中得到氢气、b中所得是氧气；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据水是由水分子构成的进行进行解答；

B；根据水分子由氢原子、氧原子构成进行解答；

C；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

D、根据试管a中得到氢气、b中所得是氧气进行解答．

13、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】解：（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色；再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，pH只要小于7溶液即为酸性，填酸性．

（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸；发现有红色的铜析出，维生素C能失去电子，铜离子得到电子变成铜，说明维生素C具有还原性．所以从氧化性还原性的角度说明维生素C具有还原性．

（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒；再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解，这说明维生素C的性质比稳定．

溶液pH＜7；呈酸性；从得失电子角度分析容易理解，失电子化合价升高被氧化，这种物质具有还原性；反之具有氧化性；受热不分解具有稳定性；由以上三方面做本题．

本题综合考查物质的性质，pH=7中性，pH＞7碱性失电子，化合价升高，被还原具有氧化性；得电子，化合价降低，被氧化具有氧化性．【解析】酸；还原；稳定15、略

【分析】解：（1）由电解水的实验装置可知，气体a较多，是氢气，相连的A极是电源的负极，气体b较少是氧气；相连的B极是电源的正极．

（2）正极产生的气体是氧气；能使支持燃烧；负极产生的气体是氢气，能够燃烧，火焰呈淡蓝色．

（3）电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是：水氢气+氧气；该反应由一种物质生成了两种物质，基本类型为分解反应；这个反应说明水是由氢元素和氧元素组成的．

（4）由于原子在化学变化中不能在分；分子是保持物质化学性质的最小粒子．所以，在水通电分解过程中，不变的微粒是氢原子；氧原子．保持水的化学性质的微粒是水分子．

（5）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水．与肥皂水混合泡沫多的是软水；泡沫少的是硬水，故填：肥皂水．

故答为：（1）负，正；（2）支持燃烧，燃烧，淡蓝；（3）水氢气+氧气；分解；氢元素，氧元素；（4）氢原子；氧原子，水分子．（5）肥皂水．

根据电解水实验的现象；结论、生成气体的性分析回答有关的问题；根据分子、原子的定义分析水通电分解过程中；不变的微粒及保持水的化学性质的微粒．

本题的难度不大，熟记电解水实验的现象、结论、生成气体的性质、分子原子的定义即可解答．【解析】负；正；支持燃烧；燃烧；淡蓝；水氢气+氧气；分解；氢元素；氧元素；氢原子、氧原子；水分子；肥皂水16、（1）①②（2）④⑥（3）⑦⑧③⑤【分析】【分析】本题主要考查了物质的性质、用途以及化学变化和物理变化等方面的内容，可以依据已有的知识进行分析判断。物理变化和化学变化的区别是否有新物质生成；在化学变化中表现出来的性质称为化学性质，在物理变化中表现出来的性质称为物理性质；变化和性质是两种不同的概念，变化是一种正在发生或已经发生的过程，性质是物质本身具有的客观事实，性质常用“能”“容易”等表示。【解答】可以从物质的两种变化与两种性质的概念方面进行分析，rm{垄脵}木炭是黑色固体，属于物理性质；rm{垄脷}木炭能燃烧，属于化学性质；rm{垄脹}用木炭取暖属于物质的用途；rm{垄脺}将木炭研碎属于物理变化；rm{垄脻}木炭制成黑火药属于物质的用途；rm{垄脼}取一块木炭点燃属于化学变化；rm{垄脽}木炭在氧气中燃烧属于反应的现象；rm{垄脿}发出白光属于反应的现象。故答案为：rm{(1)垄脵}rm{垄脷}rm{(2)垄脺}rm{垄脼}rm{(3)垄脽垄脿}rm{垄脹垄脻}【解析】rm{(1)垄脵}rm{垄脷}rm{(2)垄脺}rm{垄脼}rm{(3)垄脽垄脿}rm{垄脹垄脻}17、35;B;HBr【分析】解：rm{(1)}根据：原子核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，则可求rm{x=2+8+18+7=35}

rm{(2)}因为元素的化学性质由最外层电子数决定，具有相同最外层电子数的粒子，化学性质相似，故溴元素的化学性质与rm{B}的化学性质相似；

rm{(3)}由分析知溴元素的化合价为rm{-1}价，又知氢元素的化合价为rm{+1}价，则利用化合价数值交叉法书写化学式：rm{+1H-1Br}则其化学式为rm{HBr}．

故答为：rm{(1)35}

rm{(2)B}

rm{(3)HBr}【解析】rm{35;B;HBr}18、略

【分析】

氢气具有可以燃烧的性质；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．

氢气燃烧生成水，反应的文字表达式为氢气+氧气水．

故答案为：化学性质；氢气+氧气水．

【解析】【答案】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

四、简答题(共1题，共2分)19、略

【分析】解：rm{(1)}由物质的微观构成可知，甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁，是氨气燃烧生成了一氧化氮和水，反应的化学方程式是：rm{4HN_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

rm{4HN_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}由方程式可知，氮元素由rm{(2)}价变为rm{-3}价，氧元素由rm{+2}价变为rm{0}价；反应前后化合价发生改变的元素有氮和氧．

故答为：

rm{(1)4HN_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{-2}氮和氧．

rm{(1)4HN_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}根据物质的微观构成写出化学式及反应的化学方程式；

rm{(2)}根据方程式判断反应前后化合价发生改变的元素．

本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大．rm{(1)}【解析】rm{4HN_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}氮和氧五、探究题(共3题，共30分)20、略

【分析】解：（1）上述四个实验中；甲乙丁没有新物质生成，属于物理变化，实验丙中A出收集的气体是电源的正极产生的气体较少是氧气，具有助燃性，检验该气体的方法是：将带火星的木条放在A管口处，木条复燃，实验丙的过程中，能量转化是电能转化化学能；

（2）实验甲为简易净水装置，其中活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和异味，硬水在煮沸过程中发生的主要反应是：碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；该反应有一种物质生成了三种物质，属于分解反应，判断生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多；

（3）实验丁中；水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的间隔．

（4）海水分别经过实验甲；丁单独处理后；所得水质成分的区别是甲是混合物，乙是纯净物．

故答为：（1）甲乙丁；氧气，具有助燃性，将带火星的木条放在A管口处，木条复燃，电能，化学能；

（2）吸附色素和异味；分解反应，肥皂水；（3）间隔．（4）甲是混合物，乙是纯净物．

（1）根据变化的特征电解水试验的现象；结论即生成气体的性质和能量的庄花分析回答；

（2）根据活性的吸附性；变化的特点、硬水和软水的区别方法分析回答；

（3）根据变化的特征分析回答；

（4）根据水的组成分析．

本题考查了有关水的四种实验装置，涉及的实验较多，但都属于基础的实验，难度不大，加强实验的学习，有利于解答本题．【解析】甲乙丁；氧气；将带火星的木条放在A管口处，木条复燃；电能；化学能；吸附色素和异味；分解反应；肥皂水；的间隔；甲是混合物，乙是纯净物21、增大与氧气的接触面积3Fe+2O2Fe3O4防止高温熔融物炸裂集气瓶底部【分析】解：（1）铁为了保证铁丝与氧气接触更充分，因此是铁丝燃烧实验前将铁丝绕成螺旋状以增大与氧气的接触面积，铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；

（2）由于融化的铁和生成的四氧化三铁的温度都非常高；为了防止其溅落炸裂集气瓶底部，所以在集气瓶底部放少量的水。

（1）根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁及增大接触面积可以促进燃烧分析；

（2）根据铁丝燃烧的注意事项分析；

铁丝的燃烧实验是中学化学常考试题，铁丝中氧气中的能燃烧，在空气中不行。【解析】增大与氧气的接触面积3Fe+2O2Fe3O4防止高温熔融物炸裂集气瓶底部22、水氢气+氧气用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气增大D【分析】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故文字表达式为水氢气+氧气；

（2）电解水时与正极相连的移液管能收集到氧气；氧气一般使用带火星的木条检验，并能使带火星的木条复燃；

（3）实验消耗水；故溶剂的质量减小，溶质的质量分数增大；

（4）结合常规的实验及所提供的信息只要合理就是正确的答案；故选D。

故答案为：（1）水氢气+氧气；

（2）用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方；木条复燃，证明是氧气；

（3）增大；

（4）D。

根据电解水时“正氧负氢；氢二氧一”生成气体的性质、发生的反应、注意事项等分析回答。

本题主要考查了电解水的实验，了解实验的现象、结论、发生的反应及注意事项是解答本题的基础知识。【解析】水氢气+氧气用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气增大D六、计算题(共3题，共24分)23、略

【分析】

（1）标有序号的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶；

（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，同时生成了水，发生反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，可认为固液反应制取气体，反应不需加热，发生装置应选用B，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，所以收集装置可选用C或E，整套装置的连接顺序为：BC或BD；

（3）在加入药品之前应对实验装置进行检查装置的气密性；过氧化氢溶液缓缓加入，反应速率可以保持相对稳定，而得到平稳的气流；也可以通过过氧化氢溶液缓缓加入达到控制反应的目的；

（4）由于氧气能支持燃烧；收集氧气时，验满的方法是：将带火星的木条放到瓶口，若木条复燃则满；由于氧气的密度比空气大，所以，收集好氧气的集气瓶要正放到桌面上．

故答为：（1）长颈漏斗，集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；BC或BE；（3）气密性检查，能获得平稳的氧气流（4）将带火星的木条放到瓶口，若木条复燃则满，正．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；

（2）根据反应物；生成物及反应条件写出反应的化学方程式；根据发生装置和收集装置的确定方法是确定装置，再按照连接装置一般原则进行连接；

（3）根据实验的步骤及注意的事项进行分析；过氧化氢溶液缓缓加入可以控制药品用量，达到控制反应速率的目的，使产生的气流平稳；

（