2025年湘教新版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A.11.52B.11.70C.11.82D.12.002、将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中；电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）

A.将电能转变为化学能B.电子由铁棒流出C.锌为正极D.电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是()A.放电时正极电极反应式PbO2+SO＋2e–+4H+=PbSO4+2H2OB.充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C.充电时，若要使1molPbSO4转变为PbO2，则需要通过4mol电子D.电池放电时，溶液酸性增强4、一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（）A.NaClB.H2SO4C.CuCl2D.Na2SO45、铅蓄电池的两极分别为rm{Pb}rm{PbO_{2}}电解质溶液为rm{H_{2}SO_{4}}工作时的反应为rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}篓T2PbSO_{4}+2H_{2}O}下列结论正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Pb}为正极被氧化B.溶液的rm{pH}不断减小C.rm{SO_{4}^{2-}}只向rm{PbO_{2}}处移动D.电解质溶液rm{pH}不断增大6、下列事实中，能说明rm{HNO_{2}}是弱电解质的是rm{(}rm{)}A.rm{HNO_{2}}溶液用水稀释后，rm{H^{+}}浓度下降B.rm{HNO_{2}}溶液的导电性比盐酸弱C.rm{HNO_{2}}溶液不与氯化钠反应D.常温下，rm{0.1mol?L^{-1}HNO_{2}}溶液的rm{pH}为rm{3}评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)7、下列有关物质结构的表述正确的是（）A.氯化镁的分子式为MgCl2B.氮原子的轨道表达式为：C.硫原子的外围电子排布式为3s23p4D.N2的结构式：8、KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图．下列说法正确的（）A.反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B.纵坐标为υ（Cl-）的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合C.后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D.图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c（Cl-）增加量9、一定温度下，在三个体积均为rm{2.0L}的恒容密闭容器中发生如下反应：rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{(g)}rm{overset{}{?}}rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{3}}。rm{(g)+Cl}编号温度rm{(隆忙)}起始物质的量rm{(mol)}平衡物质的量rm{(mol)}达到平衡所需时间rm{(s)}rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}Ⅰrm{320}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.10}rm{t_{1}}Ⅱrm{320}rm{0.80}rm{t_{2}}Ⅲrm{410}rm{0.40}rm{0.15}rm{0.15}rm{t_{3}}下列说法正确的是A.平衡常数rm{K}容器Ⅱrm{>}容器ⅢB.反应到达平衡时，rm{PCl_{5}}的转化率：容器Ⅱrm{<}容器ⅠC.反应到达平衡时，容器rm{I}中的平均速率为rm{v(PCl_{5})=dfrac{0.10}{{{t}_{1}}}mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}D.起始时向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}0.30mol}rm{PCl_{3}0.45mol}和rm{Cl_{2}0.10mol}则反应将向逆反应方向进行10、下列说法中正确的是()A.rm{SO_{2}}和rm{O_{3}}rm{PO_{4}^{3-}}和rm{C1O_{4}^{-}}互为等电子体B.甲烷分子失去一个rm{H^{+}}形成rm{CH_{3}^{-}}其碳原子的杂化类型发生了改变C.rm{CH_{4}}rm{BCl_{3}}rm{CO_{2}}都是含有极性键的非极性分子D.所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理11、rm{4-}溴甲基rm{-1-}环已烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{X}rm{Y}rm{Z}中均有一个手性碳原子B.rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C.由化合物rm{Z}一步制备化合物rm{Y}的转化条件是：rm{NaOH}醇溶液，加热D.化合物rm{Y}先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物rm{X}12、莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示．下列有关莨菪亭的说法正确的是（）A.莨菪亭的分子式为C10H8O4B.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.该物质能发生加成、取代和消去反应D.分子中只含有一个手性碳原子评卷人得分三、多选题(共9题，共18分)13、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递增的有()A.金属性B.非金属性C.原子半径D.单质的氧化性14、能用酒精灯直接加热的仪器是。

A.量筒B.坩埚C.试管D.容量瓶15、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在该反应中A.rm{CuO}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高16、下列物质与水混合后静置，出现分层的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳17、在日常生活中，与化学反应速度有关的做法是rm{(}rm{)}A.用热水溶解蔗糖以加速溶解B.把块状煤碾成粉末状再燃烧C.真空包装食品，以延长保质期D.低温冷藏使食品延缓变质18、下列属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.煤的干馏B.石油的裂解C.煤的气化D.石油的分馏19、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在该反应中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素的化合剂升高rm{CuO}20、下列化学用语的书写，不正确的是rm{(}rm{)}A.溴化钠的电子式：B.硫原子的结构示意图：C.氢气分子的电子式：D.水的分子式为rm{H_{2}O}21、现代以石油化工为基础的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗涤剂B.合成纤维C.合成橡胶D.塑料评卷人得分四、填空题(共3题，共12分)22、（10分）有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。（2）写出由A生成B的化学方程式____。由A生成C的反应类型为。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。（5）写出一种区分D和E的试剂。23、(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示）、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是____，在元素周期表中的位置是第____周期第____族，属于区的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为____。24、人类的衣食住行都离不开化学；化学与生活密切相关．

(1)生活中的调味品酱油中常添加铁元素；称作“加铁酱油”．其中铁元素的作用是：____________(选择字母序号填空，下同)．

A．改善酱油的鲜味B．防止酱油变质。

C．改善酱油的色泽D．预防人类缺铁性贫血。

(2)人体缺乏某些维生素易导致身体不适或病变．为防止坏血病；可适当服用的维生素为：____________．

A．维生素AB．维生素BC．维生素CD．维生素D

(3)合成材料的出现大大缓解了天然原料不足导致的人类需求的压力．下列不属于三大合成材料的是：____________．

A．塑料B．合金C．合成纤维D．合成橡胶。

(4)随着全社会公民意识的提高；低碳生活已成为大部分社会公民选择的生活方式．下列行为不符合“低碳生活”的是：____________．

A．在外就餐时常使用一次性木筷B．野外踏青骑自行车出行。

C．积极参与“地球熄灯一小时”活动D．使用棉手巾代替纸巾．评卷人得分五、解答题(共1题，共4分)25、利用N2和H2可以实现NH3的工业合成；而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______．

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响．

实验结果如图所示：（图中T表示温度；n表示物质的量）

①图象中T2和T1的关系是：T2______T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______（填字母）．

（3）N2O5是一种新型硝化剂；其性质和制备受到人们的关注．

一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

。t/s5001000c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】试题分析：将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合，碱过量c(OH－)＝=0.1mol/L，根据KW=10-13的，c(H+)=10-12mol/L，答案选D考点：pH计算【解析】【答案】D2、D【分析】【解答】A．该装置是将化学能转化为电能的装置；属于原电池，故A错误；

B．该装置中Zn易失电子作负极、Fe作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Fe，所以电子从锌棒流出，故B错误；C．Zn易失电子作负极，故C错误；D．该装置电池反应式与锌和硫酸铜发生置换反应方程式相同，为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；故D正确；故选D．

【分析】本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法，以及简单电离方程式的书写．3、A【分析】【解析】试题分析：原电池中正极得到电子，发生还原反应。负极失去电子，发生氧化反应。放电相当于原电池，充电相当于电解池，所以根据总的反应方程式可知，A正确，D不正确，酸性是降低的；B不正确，充电时蓄电池负极应与电源负极相连接；C不正确，充电时，若要使1molPbSO4转变为PbO2，则需要通过2mol电子，答案选A。考点：考查电化学的有关判断【解析】【答案】A4、B【分析】【解答】解：A．电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气；溶液显碱性，故A错误；

B．电解硫酸溶液时；实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B正确；

C．电解CuCl2生成铜和氯气；溶液pH值不变，故C错误；

D．电解硫酸钠溶液时；实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误．

故选B．

【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．5、D【分析】解：rm{A.}由铅蓄电池的总反应rm{PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb篓T2PbSO_{4}+2H_{2}O}可知，rm{Pb}为负极；发生失电子的氧化反应，被氧化，故A错误；

B、由铅蓄电池的总反应rm{PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb篓T2PbSO_{4}+2H_{2}O}可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，rm{pH}不断增大；故B错误；

C、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极rm{Pb}极移动；故C错误；

D、由铅蓄电池的总反应rm{PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb篓T2PbSO_{4}+2H_{2}O}可知，硫酸被消耗，rm{pH}不断增大；故D正确．

故选D．

由铅蓄电池的总反应rm{PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb篓T2PbSO_{4}+2H_{2}O}可知，放电时，rm{Pb}被氧化；应为电池负极反应；

电极反应式为rm{Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}正极上rm{PbO_{2}}得电子被还原，电极反应式为rm{PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}篓TPbSO_{4}+2H_{2}O}原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A.}亚硝酸溶液用水稀释后氢离子浓度下降；因为溶液体积增大，即使亚硝酸是强电解质，溶液中氢离子浓度也减小，则不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故A错误；

B.溶液导电性与离子浓度成正比，rm{HNO_{2}}溶液的导电性比盐酸弱；说明亚硝酸中离子浓度小于盐酸，则不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故B错误；

C.亚硝酸不能和氯化钠反应；说明不具备复分解反应条件，不能说明亚硝酸部分电离，则不能说明亚硝酸是弱电解质，故C错误；

D.常温下，rm{0.1mol?L^{-1}HNO_{2}}溶液的rm{pH}为rm{3}溶液中氢离子浓度小于酸浓度，则酸部分电离，为弱电解质，故D正确；

故选D．

部分电离；溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质；要证明亚硝酸为弱电解质，只要证明亚硝酸部分电离即可，据此分析解答．

本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与电解质溶液导电性强弱无关，为易错点．【解析】rm{D}二、双选题(共6题，共12分)7、B|C【分析】解：A：氯化镁为离子晶体，不存在分子，应是氯化镁的化学式为MgCl2；故A错误；

B、氮原子的电子排布式为1S22S22P3，故轨道表达式为：故B正确；

C、原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理，S外围电子排布式应为3s23p4；故C正确；

D、氮气为共价单质，氮原子最外层有5个电子，其电子式为：则结构式为故D错误；

故选BC．

A：氯化镁为离子晶体；

B、氮原子的电子排布式为1S22S22P3；

C；原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理；

D；先写出氮气的电子式；将共用电子对用“-”表示即为结构式；

本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．【解析】【答案】BC8、A|D【分析】解：A．由方程式：ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+可知：反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快；故A正确；

B．在反应中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO3-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线重合；故B错误；

C．随着反应的进行；反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C错误；

D．在反应中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO3-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，△n（Cl-）：△n（ClO3-）=1：1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n（Cl-）增加；故D正确；

故选：AD．

A．由题目信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快；

B．先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式；然后根据速率之比等于化学计量数之比；

C．根据随着反应的进行；反应物的浓度减少，反应速率减小；

D．先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式；然后根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比．

本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答A选项的关键．【解析】【答案】AD9、BD【分析】【分析】本题主要考查的是化学平衡移动原理以及化学平衡的影响因素，平衡常数的计算等，难度不大。【解答】A.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，rm{I}中rm{K=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕dfrac{0.10}{2}}{dfrac{0.40-0.10}{2}}=dfrac{1}{30}隆脰0.03}容器rm{K=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕

dfrac{0.10}{2}}{dfrac{0.40-0.10}{2}}=dfrac{1}{30}隆脰0.03

}中rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}即平衡常数rm{III}容器Ⅱrm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕

dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}容器Ⅲ，故A错误；B.rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即rm{K}的转化率：容器Ⅱrm{<}容器Ⅰ，故B正确；C.rm{v(C{l}_{2})=dfrac{dfrac{0.10mol}{2L}}{{t}_{1}s}=dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol/left(L隆陇sright)=v(PC{l}_{5})}故C错误；D.由Ⅲ得出此时rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}起始时向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{PCl_{5}}rm{<}和rm{v(C{l}_{2})=dfrac{

dfrac{0.10mol}{2L}}{{t}_{1}s}=

dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol/left(L隆陇sright)=v(PC{l}_{5})}则此时rm{{Q}_{c}=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕dfrac{0.45}{2}}{dfrac{0.30}{2}}=0.075}由于rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕

dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}故平衡左移，故D正确。故选BD。rm{PCl_{5}}【解析】rm{BD}10、AC【分析】【分析】本题考查了等电子体、杂化类型的判断、非极性分子的判断、电子排布式等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。【解答】A.rm{SO_{2}}和rm{O_{3}}rm{PO_{4}^{3-}}和rm{C1O_{4}^{-}}它们有相同原子数和最外层电子数互为等电子体；故A正确；

B.甲烷分子rm{(CH_{4})}失去一个rm{H^{+}}形成甲基阴离子rm{(CH_{3}^{-})}两微粒中rm{C}原子的价层电子对数都是为rm{4}碳原子杂化方式不变，故B错误；

C.rm{CH_{4}}rm{BCl_{3}}rm{CO_{2}}分子中含有极性键；由于分子结构对称，为非极性分子，故C正确；

D.不是所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理，处于半满或全满时能量低较稳定，如rm{Cu}的外围电子排布是rm{3d^{10}4s^{1}}不遵循构造原理，故D错误。

故选AC。【解析】rm{AC}11、rAB【分析】解：rm{A.X}rm{Y}rm{Z}连接支链的碳原子为手性碳原子，连接rm{4}个不同的原子或原子团；故A正确；

B.由官能团的转化可知rm{1}rm{3-}丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成rm{X}rm{X}发生还原反应生成rm{Y}rm{Y}发生取代反应生成rm{Z}故B正确；

C.由化合物rm{Z}一步制备化合物rm{Y}应发生水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中，故C错误；

D.rm{Y}含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．

故选AB．

rm{1}rm{3-}丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成rm{X}rm{X}发生还原反应生成rm{Y}rm{Y}发生取代反应生成rm{Z}

A.rm{X}rm{Y}rm{Z}连接支链的碳原子为手性碳原子；

B.结合官能团的变化判断；

C.由化合物rm{Z}一步制备化合物rm{Y}应发生水解反应；

D.rm{Y}含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化．

本题考查有机物的合成，为高频考点，注意根据结构与反应条件进行推断，侧重考查学生的分析推理能力、知识迁移运用能力，难度中等．【解析】rm{AB}12、AB【分析】解：A．由结构可知，莨菪亭的分子式为C10H8O4；故A正确；

B．苯环；碳碳双键、羰基为平面结构；且直接相连，则所有碳原子可能处于同一平面，故B正确；

C．含碳碳双键可发生加成反应；含-OH；-COOC-可发生取代反应，不能发生消去反应，故C错误；

D．连4个不同基团的C为手性C；分子中不存在手性碳原子，故D错误；

故选：AB。

由结构可知分子式；分子中含酚-OH；-COOC-、碳碳双键及醚键，连4个不同基团的C为手性C，结合有机物的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯、酚的性质，题目难度不大．【解析】AB三、多选题(共9题，共18分)13、BD【分析】【分析】卤族元素在周期表中处于同一主族，依据同主族元素性质的递变规律解答。【解答】卤族元素从下到上原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引力依次增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以符合题意的只有rm{BD}故BD正确。故BD正确。

rm{BD}故选BD。【解析】rm{BD}14、BC【分析】【分析】本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】可以直接加热的仪器有：坩埚、试管、蒸发皿，故BC正确。故选BC。【解析】rm{BC}15、BC【分析】略【解析】rm{BC}16、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】A.乙酸乙酯难溶于水，与水混合后静置会出现分层，故A正确；B.乙醇和水互溶，与水混合后静置不会出现分层，故B错误；C.三氯甲烷难溶于水，与水混合后静置会出现分层，故C正确；D.四氯化碳难溶于水，与水混合后静置会出现分层，故D正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}17、BCD【分析】解：rm{A}温度升高加速蔗糖分子的运动；使蔗糖溶解加速，但蔗糖溶解属于物理变化，不是化学变化，故A错误；

B；把块状煤碾成粉末状；增大与氧气的接触面积，加快煤的燃烧，故B正确；

C；真空包装隔绝氧气；抑制微生物的繁殖，延缓食品变质，保质期长，故C正确；

D；采用冷藏的方法储存食品时；温度低，微粒的运动速率慢，食品缓慢氧化的速率慢，保质期就长，故D正确；

故选BCD．

A；温度升高加速蔗糖分子的运动；但蔗糖溶解属于物理变化；

B；把块状煤碾成粉末状；增大与氧气的接触面积；

C；真空包装隔绝氧气；抑制微生物的繁殖，延缓食品变质；

D；采用冷藏的方法储存食品时；温度低，微粒的运动速率慢，食品缓慢氧化的速率慢，保质期就长．

考查反应速率的影响因素等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．【解析】rm{BCD}18、ABC【分析】解：rm{A.}煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化；属于化学变化，故A正确；

B.石油裂解是催化剂作用下发生化学反应生成烷烃和烯烃；属于化学变化，故B正确；

C.煤的气化使发生反应生成一氧化碳和氢气；发生了化学变化，故C正确；

D.石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物；故D错误；

故选ABC．

化学变化是指有新物质生成的变化rm{.}物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

本题考查了物质变化的实质，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，题目难度不大．【解析】rm{ABC}19、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}20、ABC【分析】解：rm{A}溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：故A错误；

B、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为rm{16}硫原子的结构示意图为：故B错误；

C、氢气分子中存在rm{2}对共用电子对，氢气正确的电子式为：rm{H}rm{H}故C错误；

D、每个水分子中含有两个氢原子、rm{1}个氧原子，水的分子式为：rm{H_{2}O}故D正确；

故选ABC．

A；溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠；阴阳离子需要标出电荷；

B、硫原子的核电荷数rm{=}核外电子总数rm{=16}最外层为rm{6}个电子；

C、氢气为共价化合物，分子中存在rm{1}对共用电子对；

D、每个水分子中含有两个氢原子、rm{1}个氧原子．

本题考查了原子结构示意图、电子式、分子式的表示方法判断，题目难度中等，注意明确结构简式、分子式、结构式之间的关系及区别，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法．【解析】rm{ABC}21、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业rm{.}化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个；三个、四个碳原子等的小分子；然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料；

BCD正确；

故选BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纤维、合成橡胶；据此即可解答．