2025年华师大新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2.5NAC.23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1.5NA个电子D.反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子2、碘单质的制备流程如图；下列说法不正确的是。

A.“煮沸”操作有利于I-的充分溶解B.萃取分液后，取上层溶液蒸发结晶可以得到粗碘C.氧化的步骤中发生的反应：D.分液时分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，14g14C中所含中子数目为6NAB.3.4gH2O2中所含极性共价键的数目为0.3NAC.标准状况下，22.4LBr2含有的原子数目为2NAD.常温下，48gO2和O3混合气体中所含氧原子数目为3NA4、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列说法不正确的是（）

A.制造手机芯片的关键材料硅，是非金属元素B.用铜制作的手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.这种手机电池工作时，没有氧化还原反应发生5、下列说法中正确的是A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种以上元素组成D.金属氧化物都是碱性氧化物6、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成了如下实验:

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4C.试样中可能存在Na+、Cl-D.试样中一定不含Al3+评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、如图所示；A；B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的摩尔质量大于D。请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A_______________，D_______________，E_______________。

(2)写出B与C反应的化学方程式：_______________。

(3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有_______________个。8、写出下列各物质在水中的电离方程式：

(1)HNO3___________。

(2)Fe2(SO4)3___________。

(3)AgNO3___________。

写出下列反应的离子方程式：

(4)KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2：___________。

(5)Fe与H2SO4生成FeSO4和H2：___________。9、在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出，原因是________________________________________（离子方程式和文字说明）。10、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：。

族。

周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦⑧

(1)元素①在元素周期表的位置：第_______周期第_______族；它是形成化合物种类最多的元素。

(2)写出②的元素符号_______。

(3)画出元素④的原子结构示意图_______。

(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(5)比较⑦和⑧的原子半径大小_______>_______(填原子符号)。

(6)元素⑧的单质是一种_______色；有刺激性气味的气体。

(7)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

(8)写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：_______。11、根据实验要求完成下列问题。

I.实验室需要配制480ml0.1mol∙L−1的稀硫酸。

(1)若用密度为1.84g∙mL−1；质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______ml。

(2)该实验除了需要用到量筒；烧杯和玻璃棒之外；还需要用到的玻璃仪器是_______。

(3)配制溶液时；下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是_______。

A.用蒸馏水洗涤烧杯；洗涤液没有全部注入容量瓶中。

B.定容摇匀后；发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置。

C.定容时仰视刻度线。

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理；底部有少量水残留。

E.用量筒量取浓硫酸时；仰视刻度线。

II.Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀；是城市饮用水处理新技术。

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体相应的化学方程式是_______。

(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体；逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_______。

(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_______。12、根据所学知识完成下列空格，并写出相应的____。

(1)①5gH2的物质的量_______。

②标准状况下体积是_______。

(2)①2molH2SO4中H2SO4分子个数是_______。

②将其溶解在水中形成2L溶液后物质的量浓度为____。13、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个原子___14、①相同物质的量的SO2和SO3；含氧原子个数比为__，它们的质量之比为__。

②相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为__。15、(1)比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO2_______Fe3+(填“>”、“<"或“=”)，用一个离子方程式说明MnO2与Fe3+氧化性的相对强弱_____。

(2)O2F2为共价化合物，个原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误17、浓能干燥所以浓硫酸也能干燥(_______)A.正确B.错误18、元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____A.正确B.错误19、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误20、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误21、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误22、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)25、ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某某些性质。

已知：①高氯酸：沸点90°C；浓度低于60%比较稳定，浓度高60%遇含碳化合物易爆炸。

②

回答下列问题：

(1)(1)仪器a的名称为___________。

(2)补全并配平装置A制备ClO2的化学方程式：___________

_________NaClO3＋______H2SO4(浓)=______HClO4＋______ClO2+______NaHSO4+______

(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气段时间后，装置C中生成NaClO2，离子方程式为___________。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为___________。

(4))从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是___________，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再___________(填操作方法)，洗涤，干燥即可得到NaClO2。

(5)城市饮用水处理，新技术用NaClO2、Na2FeO4替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是___________。26、某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4)；具体方法：先将尿素；次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。具体实验原理图如下：

已知：①肼极易溶于水；长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。

②硫酸肼(N2H4·H2SO4)是类似于NH4HSO4的盐类；白色固体，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。

③密度：ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸

(1)盛装尿素溶液的装置名称为_____________________；硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H5+的电子式为________________________。

(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为________________________________。

(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______________________________。

(4)装置B中二氯乙烷的作用为__________________________________________；使用冰水浴的作用__________________________________________________。

(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列那种洗涤剂________________(填字母)。

A．冷水B．热水C．无水乙醇D．饱和食盐水。

(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L−1，则此溶液中离子浓度的大小顺序为______________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共8分)27、短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X与M同主族，Z与N同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

(1)M在元素周期表中的位置是______。

(2)化合物p由W、X、Y、N四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为______。

(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为______。

(4)(XY)2的性质与单质Q2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为______。

(5)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的含氧酸盐和1molZ2，该反应的化学方程式为______。

(6)Z元素与除M外的其余五种元素间两两形成的化合物都不止一种，写出符合下列条件的化合物分子式_____

①Z与其它原子的个数比为2：1；

②分子中电子总数为奇数。

(7)用如图的装置，既可设计比较X、M、N非金属性强弱的实验，也可设计比较N、Q非金属性强弱的实验。若用强酸制弱酸的原理比较X、M、N非金属性强弱，则A装置中发生反应的化学方程式是_______；若用氧化还原反应原理比较N、Q非金属性强弱，则B装置中发生反应的离子方程式是________(此空供选用的实验试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、稀盐酸、浓盐酸、Na2S溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．24gMg的物质的量是1mol，变为1molMg2+时失去的电子数为2NA；故A正确；

B．NO2和N2O4的最简式是NO2，46gNO2和N2O4的含有NO2的物质的量为：46g÷46g/mol=1mol，含有原子的总物质的量为3mol，含有原子总数为3NA；故B错误；

C．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价钠离子，23gNa物质的量为1mol，与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子；故C错误；

D．氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，该反应转移5mol电子，生成3mol氯气，故当反应生成3mol氯气转移5NA个电子；故D错误；

故选A。2、B【分析】【分析】

由题给流程图可知；5g海带用酒精润湿后，灼烧得到海带灰，将海带灰溶于蒸馏水，煮沸充分溶解，过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中加入稀硫酸酸化的双氧水溶液，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含单质碘的四氯化碳溶液，最后加热蒸馏得到单质碘，据此分析解答。

【详解】

A．“煮沸”操作能使海带灰中的I-充分溶解；故A正确；

B．四氯化碳的密度大于水的密度；萃取分液后，应该取下层溶液蒸馏得到粗碘，故B错误；

C．氧化步骤中，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，反应的化学方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；故C正确；

D．分液时下层液体经旋塞从下口放出；待下层液体流完后，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出，故D正确；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．14g14C的物质的量为1mol，则含有的中子数为1mol×(14-6)×NA=8NA；A错误；

B．3.4gH2O2的物质的量为0.1mol，1个H2O2分子中含有2个极性共价键，则0.1molH2O2中所含极性共价键的数目为0.2NA；B错误；

C．标准状况下Br2为液体，不能准确得出其物质的量，及不能准确计算22.4LBr2含有的原子数目；C错误；

D．48gO2和O3混合气体中含有O的物质的量为则含有的氧原子数目为3NA；D正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.芯片的主要成份是硅；硅属于非金属元素，A项正确；

B.铜是金属元素；具有良好的导电性，B项正确；

C.镁铝合金具有轻便抗压的特点；C项正确；

D.手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC；其中C和Li的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，D项错误；

答案选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．同种分子构成的物质；化学式只有一种，所以一定是纯净物，A正确；

B．纯净物可能由一种元素组成；可能由几种元素组成，B不正确；

C．混合物可能仅由一种元素组成，如O2与O3的混合物；C不正确；

D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Fe3O4等；D不正确；

故选A。6、D【分析】【分析】

试剂加入过量氢氧化钡溶液生成气体1（能使紫色石蕊试纸显蓝色），则气体1为NH3，沉淀1遇酸部分溶解，则必定含SO42-，Mg2+，滤液1通入CO2，溶液2加Al和碱生成氨气，则溶液2含NO3-，沉淀2为BaCO3，可能存在Al3+、Na+、Cl-，必定存在的是NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-；以此分析。

【详解】

试剂加入过量氢氧化钡溶液生成气体1（能使紫色石蕊试纸显蓝色），则气体1为NH3，沉淀1遇酸部分溶解，则必定含SO42-，Mg2+，滤液1通入CO2，溶液2加Al和碱生成氨气，则溶液2含NO3-，沉淀2为BaCO3，可能存在Al3+、Na+、Cl-，必定存在的是NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-。

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-；故A正确；

B.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4；故B正确；

C.试样中可能存在Na+、Cl-；故C正确；

D.试样中可能存在Al3+；故D错误；

故答案选：D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

Zn能与CuSO4溶液反应，CuSO4能与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2能与CO2反应，CO2能与H2O反应，故A和E是锌和水中的一种，B和D为硫酸铜或二氧化碳中的一种，B的相对分子质量大于D，故B是CuSO4，D是CO2，A是Zn，C是Ba(OH)2，E是H2O；带入框图，推断合理，以此解答该题。

【详解】

(1)Zn能与CuSO4溶液反应，CuSO4能与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2能与CO2反应，CO2能与H2O反应，故A和E是Zn和H2O中的一种，B和D为CuSO4或CO2中的一种，由于相对分子质量：B＞D，故B是CuSO4，D是CO2，A是Zn，C是Ba(OH)2，E是H2O，所以A的化学式是Zn；D的化学式是CuSO4；E的化学式是CO2；

(2)B是CuSO4，D是Ba(OH)2，CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

(3)置换反应是单质和化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应。在上述反应中单质只有Zn，因此Zn与CuSO4反应产生ZnSO4和Cu的反应为置换反应，其它反应均不是置换反应，故属于置换反应的只有1个。【解析】Zn18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)HNO3是一元强酸，完全电离产生H+、电离方程式为：HNO3=H++

(2)Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，电离产生Fe3+、电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3

(3)AgNO3是盐，属于强电解质，电离产生Ag+、电离方程式为：AgNO3=Ag++

(4)KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；

(5)Fe与H2SO4生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【解析】HNO3=H++Fe2(SO4)3=2Fe3++3AgNO3=Ag++2I-+Cl2=2Cl-+I2Fe+2H+=Fe2++H2↑9、略

【分析】【分析】

根据题中NH4Cl溶液中加入Mg粉可知；本题考查盐类水解，运用弱电解质水解分析。

【详解】

NH4Cl溶液中加入Mg粉，由于铵根发生水解反应：溶液显酸性，溶液中的氢离子与金属镁反应产生氢气，离子反应为：故答案为：铵根发生水解反应：溶液中的氢离子与金属镁反应产生氢气，离子反应为：【解析】铵根发生水解反应：溶液中的氢离子与金属镁反应产生氢气，离子反应为：10、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置；①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。

【详解】

（1）①是C元素；位于元素周期表的第二周期第IVA族；

（2）②是氮元素；元素符号为N；

（3）④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为

（4）同周期元素从左到右金属性减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。

（5）同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径大小S>Cl。

（6）元素⑧的单质是氯气；氯气是一种黄绿色；有刺激性气味的气体；

（7）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；

（8）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4+Cl-Mn2++Cl2+2H2O。【解析】(1)二IVA

(2)N

(3)

(4)NaOH

(5)SCl

(6)黄绿。

(7)Cl2+H2O=HCl+HClO

(8)MnO2+4+Cl-Mn2++Cl2+2H2O11、略

【分析】【详解】

I．(1)密度为1.84g∙mL−1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为用此浓度配制480ml0.1mol∙L−1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸18.4mol∙L−1×V＝0.1mol∙L−1×0.5L，解得V＝2.7×10−3L＝2.7mL；故答案为：2.7。

(2)该实验除了需要用到量筒；烧杯和玻璃棒之外；还需要用到的玻璃仪器是500ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管。

(3)A．用蒸馏水洗涤烧杯；洗涤液没有全部注入容量瓶中，溶质物质的量减小，浓度偏低，故A不符合题意；B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置，溶液体积增大，浓度偏低，故B不符合题意；C．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留，物质的量不变，溶液体积不变，浓度无影响，故D不符合题意；E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓溶液物质的量偏大，浓度偏高，故E符合题意；综上所述，答案为E。

II．(1)实验室制取Fe(OH)3胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色，化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，硅酸胶粒带负电，Fe(OH)3胶粒带正电，两者混合会逐渐出现红褐色沉淀；故答案为：硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉。

(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法即胶体净化方法是渗析；故答案为：渗析。【解析】2.7500ml容量瓶、胶头滴管EFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉渗析12、略

【分析】【详解】

(1)①5gH2的物质的量为n(H2)==2.5mol；

②5gH2标准状况下体积是：V(H2)=Vm×n=22.4L/mol×2.5mol=56L；

(2)①2molH2SO4中H2SO4分子个数是：N=n×NA=2×6.02×1023=1.204×1024；

②2molH2SO4溶解在水中形成2L溶液后物质的量浓度为c===1mol/L。【解析】2.5mol56L1.204×10241mol/L13、略

【分析】【分析】

【详解】

氧气和臭氧均由氧原子构成，所以32g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为=2mol，原子数为2NA，故判据正确。【解析】对14、略

【分析】【详解】

(1)1molSO2中有2mol的氧原子，1molSO3中有3mol的氧原子，所以相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为2：3；根据n=物质的量相同时质量之比等于摩尔质量之比，所以它们的质量之比为4：5。

(2)根据n=所以质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的倒数之比，所以物质的量之比为80：64=5：4。【解析】2：34：55：415、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰是氧化剂，氯气是氧化产物，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性强弱的顺序为：MnO2>C12>Fe3+，所以氧化性：MnO2>Fe3+，则在酸性条件下二氧化锰可以将亚铁氧化成铁离子，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；故答案为：>；MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(2)O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，O最外层有6个电子，需要共用两对电子，F最外层有7个电子，需要共用1对电子，因此O2F2的电子式为：故答案为：【解析】>MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥HBr，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原19、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。21、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；22、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。四、推断题(共2题，共14分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、实验题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】

A装置由过量浓硫酸和氯酸钠反应制备二氧化氯和高氯酸，反应为3NaClO3＋3H2SO4(浓)=HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O，高氯酸遇含碳化合物易爆炸，故胶塞和导管接口必须包锡箔纸，关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在C中反应：2ClO2＋2OH—＋H2O2=2ClO2—＋2H2O＋O2，控制温度38℃～60℃下进行减压蒸发结晶可得晶体NaClO2；关闭止水夹③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析作答。

【详解】

(1)仪器a为三颈烧瓶；由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇橡胶塞及导管易发生爆炸；故答案为：三颈烧瓶；

(2)A种过量浓硫酸和NaClO3反应制备二氧化氯和高氯酸，反应为3NaClO3＋3H2SO4(浓)=HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O；故答案为：331231；

(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在C中反应，2ClO2＋2OH—＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2，若关闭止水夹③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使B中红色布条褪色；故答案为：2ClO2＋2OH—＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2；红色布条褪色；

(4)根据已知，温度低于38℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60℃NaClO2会分解，故从装置C反应后的溶液中获得晶体，需要控制温度在38℃～60℃进行减压蒸发结晶，然后过滤、洗涤干燥得到NaClO2；采用减压蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解；故答案为：减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解；过滤；

(5)NaClO2在氯元素有+3价降低为-1价，则1molNaClO2转移电子4mol，消毒效率为4/90.5，1molNa2FeO4转移电子为3mol，消毒效率为3/166，1molCl2转移电子为2mol，消毒效率为2/71，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为：NaClO2>Cl2>Na2FeO4，故答案为：NaClO2>Cl2>Na2FeO4；【解析】三颈烧瓶：3312312ClO2＋2OH—＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2红色布条褪色减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解过滤NaClO2>Cl2>Na2FeO426、略

【分析】【分析】

(1)盛装尿素溶液的装置名称为三颈烧瓶；硫酸肼的水溶液中含有多种阳离子，其中阳离子N2H5+可以认为由N2H4与H+通过配位键结合，在N2H4中；每个N原子与两个H原子形成共价键，则两个N原子间还应形成一对共用电子。

(2)反应前应先通入一段时间氮气；其目的为排尽装置内的空气，防止空气与肼反应。

(3)装置A中，碱性溶液，ClO−在催化剂作用下，将CO(NH2)2氧化为N2H4，自身被还原为Cl−，同时生成和H2O。

(4)装置B中二氯乙烷的作用为防倒吸；同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；使用冰水浴的作用是降低产物的溶解度，同时降温防爆。

(5)装置B反应完全后需经过滤；洗涤、干燥等操作得到硫酸肼；洗涤过程中尽可能减少产品的溶解损失，所以最好选择无水乙醇。

(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L−1，c(Na+)=0.1mol·L−1，因水解c(ClO−)<0.1mol·L−1，c(OH−)>0.1mol·L−1；由此可确定溶液中离子浓度的大小。

【详解】

(1)盛装尿素溶液的装置名称为三颈烧瓶；N2H5+可以认为由N2H4与H+通过配位键结合，在N2H4中，每个N原子与两个H原子形成共价键，则两个N原子间还应形成一对共用电子,电子式为答案为：三颈烧瓶；

(2)反应前应先通入一段时间氮气；其目的为排尽装置内的空气，防止空气与肼反应。答案为：赶走装置中的空气，避免空气与肼反应；

(3)装置A中，碱性溶液，ClO−在催化剂作用下，将CO(NH2)2氧化为N2H4，自身被还原为Cl−，同时生成和H2O，反应方程式为ClO−+2OH−+CO(NH2)2N2H4+Cl−++H2O。答案为：ClO−+2OH−+CO(NH2)2N2H4+Cl−++H2O；

(4)装置B中二氯乙烷的作用为防倒吸；同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；使用冰水浴的作用是降低产物的溶解度，同时降温防爆。答案为：防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；利于产物析出，同时降温防爆炸；

(5)装置B反应完全后需经过滤；洗涤、干燥等操作得到硫酸肼；洗涤过程中尽可能减少产品的溶解损失，所以最好选择无水乙醇。答案为：C；

(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol·L−1，c(Na+)=0.1mol·L−1，因水解c(ClO−)<0.1mol·L−1，c(OH−)>0.1mol·L−1，由此可确定溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)>c(OH−)>c(ClO−)>c(H+)。答案为：c(Na+)>c(OH−)>c(ClO−)>c(H+)。

【点睛】

在分析装置B中二氯乙烷的作用时，应借助信息“③密度：ρ硫酸肼>ρ二氯乙烷>ρ稀硫酸，且硫酸肼不溶于二氯乙烷”，则往二氯乙烷中通入肼后，肼逸出，在上层与稀硫酸反应生成硫酸肼，由于硫酸肼的密度比二氯乙烷大，且难溶于二氯乙烷，所以沉在二氯乙烷的底部，从而实现与反应混合液的分离。【解析】三颈烧瓶赶走装置中的空气，避免空气与肼反应ClO−+2OH−+CO(NH2)2N2H4+Cl−++H2O防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液利于产物析出，同时降温防爆炸Cc(Na+)>c(OH−)>c(ClO−)>c(H+)六、元素或物质推断题(共1题，共8分)27、略

【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，则W为H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，由于最外层电子数不超过8，X只能有2个电子层，原子核外电子排布是2、4，则X为C元素；X与M同主族，则M是S