2025年华师大版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、等原子数的Cu、Fe、Mg，分别与足量的AgNO3溶液反应得到金属Ag的质量关系是（）A.Cu制得Ag最多B.Fe制得Ag最多C.Mg制得Ag最多D.Cu、Fe、Mg制得Ag一样多2、下面是王小莉同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况；其中有错误的一组是（）

A.元素与物质的组成。

组成水的元素-氢元素和氧元素。

地壳中含量最多的元素-铝元素。

空气中含量最多的元素-氮元素B.微观粒子与物质的构成。

金属铜-由Cu原子构成。

氧气-由O2分子构成。

氯化钠-由Na+和Cl-构成C.物质使用与安全常识。

点燃可燃性气体之前-验纯。

汽车到加油站加油-严禁烟火。

使用燃煤炉子取暖-注意室内通风D.环境保护与物质使用。

减少水污染-使用无磷洗衣粉。

减少汽车尾气造成的污染-使用乙醇汽油。

减少酸雨的发生-使用新型能源

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（）A.食盐、食醋B.氧气、二氧化碳C.青铜器、空气D.水、铜丝4、已知汽车尾气中的氮氧化物rm{(}以rm{NOx}表示rm{)}是氮气与氧气在高温下反应产生的，氮氧化物rm{(NOx)}等气体破坏人类生存的环境。稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：。发动机类型发动机混合气中汽油与空气的质量比发动机运转的温度尾气中rm{CO}的含量尾气中rm{NOx}的含量普通发动机rm{1:15}较高较高较高稀薄燃烧发动机rm{1:40}较低较低较低汽车尾气净化装置里装有rm{Pd}等催化剂，气体在催化剂表面作用的机理如图所示。结合以上信息得出的下列结论中，不正确的是rm{(}rm{)}

A.“稀薄”的含义是指发动机混合气中的汽油含量低B.稀薄燃烧发动机尾气中rm{NOx}含量减少可能是因为温度低C.稀薄燃烧发动机产生的尾气中rm{CO}含量减少是因为燃烧不充分D.尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为rm{2NO+O_{2}+4COoverset{麓脽禄炉录脕}{=}N_{2}+4CO_{2}}rm{2NO+O_{2}+4COoverset{麓脽禄炉录脕}{=}

N_{2}+4CO_{2}}5、PM2.5是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，下列情况通常不会引起PM2.5增大的是（）A.焚烧秸杆B.汽车尾气C.燃烧煤炭D.呼吸作用6、当今世界三大环境问题是酸雨；臭氧层衰竭和温室效应；其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中大量排放了有害气体，它们主要是（）

A.CH4和CO

B.SO2和CO

C.CO和CO2

D.SO2和NO2

7、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理；其中铁钉最易生锈的实验是（）

A.

B.

C.

D.

8、（2010•广安）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（）A.B.C.D.9、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C.滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜D.滤液中一定含有氯化铜，可能含有氯化镁、氯化亚铁评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下列现象中，与蜡烛燃烧时所观察到的现象不符的是（）A.发出火黄色的光B.火焰上方如果罩一个冷的干燥的烧杯发现杯壁有水珠C.蜡烛逐渐变短D.蜡烛燃烧时有二氧化碳生成11、某氯化铵样品，经分析测知其中氮元素的质量分数为24%，则样品中可能混入的另一种氮肥是（）A.碳酸氢铵B.硝酸铵C.硫铵D.尿素12、下列对有关实验现象的描述正确的是（）

A.铁丝在空气中燃烧时；火星四射，有黑色物质生成。

B.红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中；剧烈燃烧，产生白光。

C.石蜡在氧气中燃烧时；有水和二氧化碳生成。

D.铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成。

13、生活中处处有化学；下列说法不合理的是（）

A.铝可用于制导线。

B.药品可治病；多用也无妨。

C.缺铁易患贫血病。

D.聚氯乙稀塑料可用来包装食品。

14、下列情况可能发生爆炸的是（）

A.常温下将甲烷与氧气混合。

B.混有可燃性粉尘的空气遇到明火。

C.液化石油气泄漏后遇到火星。

D.用拇指堵住验纯后的试管；再收集氢气。

15、经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比可能为（）A.3：1：10B.3：5：1C.3：10：1D.3：1：516、如图；对知识归纳中甲包含了乙；丙、丁其中归纳的对应关系中，正确的是（）

。甲乙、丙、丁A可再生能源乙醇、氢气、煤B常见的干燥剂浓硫酸、生石灰、固体烧碱C糖类物质蔗糖、淀粉、葡萄糖D化学反应的基本类型化合反应、氧化反应、置换反应A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外；其余各小题均用序号填空）

。序号①②③④物质醋酸水熟石灰纯碱化学式CH3COOHH2OCa（OH）2Na2CO3（1）表中的物质属于氧化物的是____；属于碱的是____；属于盐的是____．

（2）利用表中的物质作为反应物；写出符合下列要求的化学方程式．

1、电解水____

2、制取氢氧化钠____

（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中____．

①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸．18、（1）下列描述中______是物理变化，______是化学变化，______是物理性质，______是化学性质（填序号）

①；碱式碳酸铜受热易分解②、酒精燃烧③、空气是无色无味的气体④、木棒受力折断。

（2）下列哪些性质可以鉴别以下各种物质；请将有关的序号填在横线上：①颜色②状态③气味④味道⑤硬度。

糖水和盐水______；氧气和水______；金刚石和玻璃______．

（3）空气是一种宝贵的自然资源．下列事实说明空气中含有哪些成分（填名称）

酒精在空气中可以燃烧说明空气中含有______

酥脆的饼干露置于空气中变软说明空气中含有______

澄清的石灰水在空气中放置其表面生成一层白膜说明空气中含有______．19、如图是某学生设计的一种有洗气；贮气等用途的装置．

当用排水集气法收集氧气时，瓶内先装满水，气体从____（填“a”或“b”；下同）处导管通入．

若集气瓶中不装水用该装置收集氧气，氧气从____处导管进入．20、用化学用语填空：

（1）2个汞原子____；（2）3个氨气分子____；

（3）4个硝酸根离子____；（4）氧化铝中铝元素为+3价____．

（5）保持氢气的化学性质的最小粒子____．（6）氯化钠是由____粒子构成．

（7）人体内含量最多的元素____；（8）氦气____；（9）2个镁离子____；（10）+3价铁元素的氧化物为____．21、地壳中含量最多的四种元素分别是____（用符号表示），其中含量最多金属元素是____，它形成的氧化物的化学式为____．评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)22、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．23、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．24、氧气的三态变化是物理变化．____．评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)25、Mg（OH）2和碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]均可溶于盐酸生成氯化镁，受热分解均能得氧化镁．现有12.6g上述固体混合物，与146g10%的稀盐酸恰好完全反应，形成不饱和溶液．若取等质量的原固体混合物加热至质量不再变化为止，可得多少氧化镁？26、小明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，然后再用废液测定一瓶未知浓度的Na2CO3溶液的溶质质量分数，他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）横坐标上0～5这一段所表示的意义是______。

（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）27、某学生为了验证铁；锌、铜三种金属的活动性顺序；设计了四种方案：

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；

②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；

③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；

④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．

其中可行的是______（填写字母序号）

A．①④B．①②C．②③D．③④

28、汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：

（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？

（2）需要浓硫酸多少克？

评卷人得分六、简答题(共3题，共15分)29、金属在日常生活中应用广泛．

（1）下列金属制品中，主要利用其导电性的是____（填字母序号）．

（2）锌能促进人体的生长发育，我国在明朝末年就已开始用氧化锌和硫化锌治病，氧化锌的化学式为____．30、中和反应（4个）________________．31、如图中A-I表示几种初中化学常见的物质；其中A；D、I是氧化物，I中两元素质量比为3：4；B元素在地壳中含量位居第三；C有三种元素组成；G为紫红色；H为黑色固体单质．（途中部分反应物、生成物或反应条件已略去）

（1）写出化学式：G____E____

（2）写出化学方程式B→A：____

（3）反应①②③的基本类型相同，是____；

（4）写出H与D反应的化学方程式____，体现出D物质具有____性．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据金属与盐溶液反应属于置换反应，置换反应符合等价交换，由于Cu、Fe、Mg发生置换反应生成物中的化合价相同都为+2价，故等原子数的Cu、Fe、Mg，分别与足量的AgNO3溶液得到金属Ag的原子个数相同解答．【解析】【解答】金属与盐溶液反应属于置换反应；置换反应符合等价交换，由于Cu；Fe、Mg发生置换反应生成物中的化合价相同都为+2价；

Cu→2Ag；Fe→2Ag，Mg→2Ag；

故等原子数的Cu、Fe、Mg，分别与足量的AgNO3溶液得到金属Ag的原子个数相同解答；即得到金属Ag的质量相等；

答案：D2、A【分析】

A；地壳中含量最多的是氧元素；故A错误；

B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，铜是由铜原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氯化钠由Na+和Cl-构成；说法正确；

C；可燃性气体与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸；因此点燃前要验纯，加油站油分子与空气分子接触面大，遇明火遇发生爆炸，故要严禁烟火，说法正确；

D；使用无磷洗衣粉能减少水污染；使用乙醇汽油减少汽车尾气造成的污染；使用新型能源能减少酸雨的发生；说法正确；

故选A．

【解析】【答案】A；根据水的组成和地壳中含量最多的前五种元素；空气中物质含量考虑本题；

B；根据金属是由原子直接构成；氧气由氧分子构成，氯化钠由离子构成考虑。

C；根据可燃性气体的特点和加油站注意事项和烧煤炉子容易引起中毒考虑本题；

D；根据含磷洗衣粉危害；乙醇汽油的特点酸雨形成原因考虑．

3、B【分析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物【解析】【解答】解：A；食盐、食醋都属于混合物；故A错；

B；氧气属于单质、二氧化碳属于化合物；故B正确；

C；青铜器、空气都是混合物；故C错；

D；水属于化合物、铜丝属于单质；故D错．

故选B．4、C【分析】【分析】根据表中第一列中数据可知稀薄燃料发动机混合气中的汽油含量低分析；根据稀薄燃烧发动机运转的温度较低分析；根据稀薄燃烧发动机产生的尾气中rm{CO}含量减少是因为在汽车尾气净化装置里装有rm{Pd}等催化剂，气体在催化剂表面作用下和空气中的氧气、一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳的原因分析；根据汽车尾气净化装置里装有rm{Pd}等催化剂，气体在催化剂表面作用下和空气中的氧气、一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳分析解答即可。【解答】A.表中第一列中数据可知稀薄燃料发动机混合气中的汽油含量比普通发动机的汽油含量低；所以稀薄”的含义是指发动机排出的混合气体中氮氧化物含量较低，故A说法正确；

B.稀薄燃烧发动机运转的温度比普通发动机的温度低；故B说法正确；

C.稀薄燃烧发动机产生的尾气中rm{CO}含量减少是因为在汽车尾气净化装置里装有rm{Pd}等催化剂；气体在催化剂表面作用下和空气中的氧气；一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，故该说法不正确；

D.汽车尾气净化装置里装有rm{Pd}等催化剂，气体在催化剂表面作用下和空气中的氧气、一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，故尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为rm{2NO+O_{2}+4COoverset{麓脽禄炉录脕}{=}}rm{2NO+O_{2}+4COoverset{麓脽禄炉录脕}{=}

}正确。

故选C。rm{N_{2}+4CO_{2}}【解析】rm{C}5、D【分析】解：A；燃烧秸秆会产生烟尘等；会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大。

B；汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等；会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大。

C；煤碳燃烧不充分燃烧产生的烟尘等；会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大。

D；呼吸作用是吸入氧气呼出二氧化碳；此过程中没有产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故不会引起大气中PM2.5增大。

故选：D。

根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；燃烧秸秆；常见化石燃料的燃烧等都会产生PM2.5。

环境保护问题是中考的热点之一，本题难度不大，了解常见的空气污染来源是正确解答本题的关键。【解析】D6、D【分析】

酸雨形成的罪魁祸首是酸性气体大量产生．甲烷；一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮五种气体中二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳是酸性气体；但是二氧化碳溶于水生成碳酸碳酸酸性很弱，而二氧化硫和二氧化氮溶于水生成强酸．

故选D．

【解析】【答案】酸雨主要是一些酸性气体升到空中与空气中的水蒸汽结合；使雨水酸化．罪魁祸首是煤；石油大量燃烧生成的酸性气体．

7、C【分析】

A；此时铁只与氧气接触；不易生锈；

B；此时铁只与水接触；不易生锈；

C；此时铁与水和氧气同时接触；铁钉易生锈；

D；此时铁与水和氧气都不接触；不易生锈；

故选C．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；铁在与水和氧气同时接触时最易生锈．

8、B【分析】

A；稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水；当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；

B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量；水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；

C；硫酸的PH小于7；当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确；

D；稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水；当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；

故选B．

【解析】【答案】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水；当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的PH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．

9、B【分析】【解析】试题分析：由金属活动性顺序表可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉后，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁。A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，故A不正确；B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物中一定有铜；而反应后向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤出固体不可能有铁和镁，故B正确；C、因为镁粉参与反应生成了氯化镁，所以滤液中一定有氯化镁，故C不正确．D、如果镁粉足量，可以与氯化铜完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D不正确。故选B考点：金属活动性顺序及其应用【解析】【答案】B二、多选题(共7题，共14分)10、AD【分析】【分析】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧后生成水和二氧化碳，据此结合题意进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；蜡烛燃烧；发出火黄色的火焰，而不是光，故选项说法错误．

B；蜡烛的主要成分石蜡燃烧的产物是二氧化碳与水；所以用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，就会发现在烧杯内壁有水珠生成，故选项说法正确．

C；石蜡燃烧后生成水和二氧化碳气体；故蜡烛逐渐变短，故选项说法正确．

D；蜡烛燃烧时有二氧化碳生成；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：AD．11、AC【分析】【分析】可以根据氯化铵的化学式进行计算，如果氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数比24%大，应该混入一种氮元素的质量分数较小的氮肥；如果氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数比24%小，则应该混入一种氮元素的质量分数较大的氮肥．【解析】【解答】解：氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数为≈26.17%；

碳酸氢铵NH4HCO3中氮元素的质量分数为×100%≈17.72%；

硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数为≈35%；

硫铵（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为≈21.2%；

尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数为≈46.67%．

氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数为26.17%，而氯化铵样品中氮元素的质量分数为24%，说明混入的另一种氮肥中氮元素的质量分数较小．在所给的四个答案中，碳酸氢铵NH4HCO3和硫酸铵中的氮元素的质量分数小于24%．

故选AC．12、BD【分析】

A：铁丝在空气中不能反应。

B：木炭在氧气中燃烧的现象是正确的。

C：反应的时候；我们是看不出生成物是什么？生成物具体是什么需要验证的，所以“有水和二氧化碳生成”不属于实验现象．

D：因为铝的金属活动性比铜强；所以铝丝可以与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜．

故答案：BD

【解析】【答案】前三题是物质与氧气反应的现象；第四题是金属与盐溶液是否可以发生反应只要满足强置弱条件就可以．

13、BD【分析】

A；铝有良好的导电性和延展性；故能制导线，所以正确．

B；药品可治病；但用量超过剂量会有毒副作用，所以错误．

C；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血，所以正确．

D；聚氯乙稀塑料中含有氯元素；长期使用和接触会产生积累，以致毒害或病变．所以错误．

故选B；D．

【解析】【答案】A；根据铝的性质和相关用途判断．

B；根据合理用药的原则判断．

C；根据铁的生理功能判断．

D；根据聚氯乙稀塑料的成分判断．

14、BC【分析】

A；常温下甲烷与氧气混合不能反应；

B；混有可燃性粉尘的空气遇到明火可能发生爆炸；

C；液化石油气泄漏后遇到火星可能发生爆炸；

D；用拇指堵住验纯后的试管；再收集氢气不可能发生爆炸．

故选BC．

【解析】【答案】爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧；放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸．

15、BC【分析】【分析】根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，把选项中的比例依次带入计算，然后做出判断．【解析】【解答】解：溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-，其中Mg2+、Al3+所带正电荷总数应该等于NO3-、SO42-所带负电荷总数；

A、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3：1：10时，正电荷总数为2×3+3=9，而SO42-所带负电荷数就是2×10=20；再加上硝酸根所带的负电荷会更多，正负电荷不守恒，故此项错误；

B、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3：5：1时；正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数，再加上硝酸根所带负电荷，正负电荷数可以守恒，故此项正确；

C；与B项同理；此项正确；

D；与A项同理；此项错误．

故选BC16、BC【分析】【分析】可以根据物质的分类方法和反应类型的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；煤属于不可再生能源；故A错误．

B；浓硫酸、生石灰、碱石灰都可以作干燥剂；故B正确．

C；蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质；故C正确．

D；氧化反应不属于基本反应类型；故D错误．

故选BC．三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】

（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴子组成的化合物；故表中属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于盐的是④．

（2）利用表中的物质作为反应物，电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑；

能制取氢氧化钠的物质是Na2CO3和Ca（OH）2，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

（3）若要测定溶液的酸碱度应用pH试纸；酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性；

故答案为：（1）②；③；④；

（2）1、2H2O2H2↑+O2↑；2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（3）③．

【解析】【答案】（1）根据氧化物；酸、碱、盐的组成解答；

（2）根据物质间的反应规律解答；

（3）根据酸碱度的测定方法进行解答；

18、略

【分析】解：（1）①碱式碳酸铜受热易分解；碱式碳酸铜受热可分解成氧化铜；二氧化碳和水，这个变化生成了新物质属于化学变化，此变化中表现出现来的该物质易分解的性质属于碱式碳酸铜的化学性质；

②酒精燃烧；酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成属于化学变化；

③空气是无色无味的气体；空气的颜色；气味、状态可以直接观察气体而得到，不需要发生任何变化，因此这些性质属于空气的物理性质；

④木棒受力折断；折断的木棒仍为木棒，没有新物质产生，因此变化属于物理变化；

故答案为：④；②；③；①．

（2）糖水有甜味；盐水有咸味，故填：④；

氧气是气体；水是液体，故填：②；

金刚石硬度大；玻璃硬度小，故填：⑤．

（3）空气中的氧气具有助燃性；酒精在空气中可以燃烧是因为空气中有氧气；酥脆的饼干露置于空气中变软是因为空气中有水蒸气；澄清的石灰水在空气中放置，石灰水变浑浊且表面生成一层白膜是因为空气中有二氧化碳，与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙的原因．

故答案为：氧气；水蒸气；二氧化碳．

（1）物理变化；变化前后物质不变或是没有新物质生成的变化，通常表现为物质形状；状态的变化；化学变化，生成了新物质的变化；对比变化前后的物质，判断是否有不同于反应物的新物质出现，对变化进行分类；

物理性质；不需要发生化学变化就能表现出现的性质，如颜色；状态、味道、溶解性等等；化学性质，物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性等等．区分依据：通过观察或测量就可得到的性质为物理性质，而必须通过化学变化才能表现出来的性质为化学性质．

（2）物理性质主要有：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．可以根据物质的物理性质来鉴别物质．

（3）根据空气的成分及各成分的性质与作用分析解答．空气中含有氮气；氧气、二氧化碳、稀有气体和其它气体和杂质．

性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等．【解析】④；②；③；①；④；②；⑤；氧气；水蒸气；二氧化碳19、略

【分析】【分析】用如图所示的装置收集气体时，根据气体的密度与水、空气的密度大小关系分析进气口．【解析】【解答】解：当用排水集气法收集氧气时，瓶内先装满水，由于氧气的密度小于水的密度，所以，气体从b处导管通入；若集气瓶中不装水用该装置收集氧气；由于氧气的密度大于空气的密度，氧气从a处导管进入．

故答为：b；a．20、略

【分析】【分析】（1）根据元素符号的含义及前面加上数字后的含义回答．

（2）根据化学式的含义及前面加上数字后的含义回答．

（3）根据硝酸根的化学符号和离子的表示方法回答．

（4）根据化合物中某元素化合价的标注方法回答；注意要先写出化学式．

（5）根据氢气的结构及分子的定义回答．

（6）根据氯化钠的结构及离子的书写规则回答．

（7）根据人体内所含元素的含量排序回答．

（8）根据稀有气体的结构和化学式的书写方法回答．

（9）根据离子的书写规则和数个离子的表示方法回答．

（10）根据化学式的含义和书写方法回答．【解析】【解答】解：（1）元素符号的含义之一是表示某原子；在前面加上数字后表示数个某原子，所以2个汞原子可表示为2Hg．

（2）化学式可表示某物质的一个分子，在前面加上数字表示若干个该分子，氨气的化学式为NH3，故3个氨气分子可表示为3NH3．

（3）硝酸根表示为NO3，其离子带一个单位的负电荷，在其原子团符号的右上角标出“-”即可，离子符号前加上数字可表示数个离子，故4个硝酸根离子表示为4NO3-．

（4）表示物质中某元素的化合价，要在化学式中该元素的正上方标出其化合价，所以氧化铝中铝元素为+3价可表示为．

（5）物质由哪种粒子直接构成，就由哪种粒子保持它的化学性质，氢气是由氢分子构成的，化学式可表示物质的一个分子，氢气的化学式为H2．

（6）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带一个单位正电荷，在元素符号的右上角标上“+”即可，可表示为Na+，氯离子带一个单位的负电荷，在元素符号的右上角标上“-”即可，可表示为Cl-．

（7）人体内含量最多的元素是氧；元素符号为O．

（8）化学式可用来表示某物质；稀有气体是由单原子分子构成的，用元素符号直接表示化学式，故氦气可用来表示He．

（9）一个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子可表示为Mg2+，前面加上数字能表示数个镁离子，所以2个镁离子表示为2Mg2+．

（10）物质可用其化学式表示，铁元素为+3价，氧为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，氧化物中氧元素符号在后，化学式为Fe2O3．

故答案为：（1）2Hg；（2）3NH3；（3）4NO3-；（4）；（5）H2；（6）Na+、Cl-；（7）O；（8）He；（9）2Mg2+；（10）Fe2O3．21、略

【分析】

地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其元素符号分别是O、Si、Al、Fe；其中含量最多的金属元素是铝元素，它形成的氧化物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3．

故答案为：O、Si、Al、Fe；Al；Al2O3．

【解析】【答案】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类；化合物化学式的书写方法进行分析解答．

四、判断题(共3题，共30分)22、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√23、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√24、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．五、计算题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】上述固体混合物与稀盐酸恰好完全反应后，镁元素完全转化到氯化镁中，根据稀盐酸的质量、质量分数可以计算氯化镁的质量，根据氯化镁的质量可以计算镁元素的质量，进一步可以计算氧化镁的质量．【解析】【解答】解：设生成氧化镁的质量为x；

由Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，Mg2（OH）2CO3+4HCl═2MgCl2+3H2O+CO2↑，Mg～MgO可知，2HCl～MgCl2～MgO；

2HCl～MgCl2～MgO；

7340

146g×10%x

x=8g；

答：可得8克氧化镁．26、与氯化氢反应的碳酸钠溶液的质量【分析】解：（1）开始时没有发现沉淀生成，说明Na2CO3溶液没有和CaCl2反应；说明废液中还有没有反应完的稀盐酸，前5g碳酸钠溶液是与盐酸发生反应，故填：与氯化氢反应的碳酸钠溶液的质量。

（2）分析图意，（25g-5g）Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应；生成5g碳酸钙沉淀；

设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x；

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100

x5g

106：100=x：5g；

x=5.3g；

则该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为=26.5%。

答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。

（1）根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其它物质；由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸；

（2）分析图意可知，有20gNa2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出20gNa2CO3溶液中溶质的质量；然后根据溶质的质量分数公式计算即可。

本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力。【解析】与氯化氢反应的碳酸钠溶液的质量27、略

【分析】

①Zn与FeSO4溶液反应能置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeSO4溶液不反应；说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理．

②铁、铜与ZnSO4溶液均不反应；说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．

③锌与FeSO4、CuSO4溶液中均能发生置换反应；说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．

④Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe与CuSO4溶液能发生置换反应生成铜；说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理．

故①④方案合理．

故答案为：A．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序；验证金属的活动性顺序