2025年人教新课标必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是A.NaC1O(aq)中通入少量CO2：C1O-+CO2+H20=HClO+HC03-B.FeCl2在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H20=4Fe3++40H-C.A1Cl3(aq)中投入过量Na:A13++4Na+2H20=A102-+4Na++2H2↑D.FeBr2(aq)中通入少量C12:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-2、下列关于胶体的有关说法中，不正确的是A.电影院里，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应B.胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系C.有的胶体属于纯净物D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小不同3、下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是A.铝+氧气→氧化铝B.甲烷+氧气→二氧化碳+水C.氢气+氧气→水D.碳酸→水+二氧化碳4、下列说法不正确的是A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫是黑火药的主要成分D.一些动、植物体内也含有硫元素5、相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是A.两种物质所含的元素种类相同B.两种物质所含离子个数之比为4∶3C.两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D.两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠6、对于质量分数为49%的硫酸溶液，下列说法正确（）

A.盛该硫酸的试剂瓶贴有危险标志如上图所示B.该硫酸溶液物质的量浓度为0.5mol/LC.该硫酸溶液中的H+离子个数小于水分子的个数D.用98%的浓硫酸配制该硫酸时，量筒用蒸馏水洗涤后，洗涤液一并倒入烧杯7、相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A.含氧原子个数比为2：3B.含硫元素质量比为4：5C.含氧元素质量比为5：6D.含硫原子个数比为1：1评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答:

(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。

①②

(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。9、钠与水反应的实验过程如图①；②、③所示。

（1）将图②中的现象与解释用线连接起来。______________

。实验现象。

解释。

a.钠熔成小球。

A.产生了气体。

b.钠四处游动；嘶嘶作响。

B.钠的密度比水小。

c.钠浮在水面上。

C.钠与水反应放热且钠的熔点低。

（2）图③中滴加酚酞试液后；观察到的现象是______；

（3）钠与水反应的化学方程式是________。10、(1)根据反应回答下列问题：

①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______。

②该反应中______元素被还原，______元素被氧化。

③在该反应中,若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为_____L。

(2)配平化学方程式且回答下列问题：

①_______________________Cl2___H2O

②若生成则被氧化的HCl是_________mol；

(3)已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S，若氧化产物比还原产物多则同时会生成水的质量为______g。11、碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱__________。12、填写下表中的空格：。微粒符号质子数中子数质量数核外电子数电子式结构示意图17_______________9F-___10____________13、（1）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_______g。（用NA表示）

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO____g，所含CO2在标准状况下的体积为__________L。

（4）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为________，含有A的分子个数为________。（用NA表示）

（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-114、化学用语回答下列问题：

(1)写出二氧化碳分子的电子式：_____________。

(2)写出氮气分子的结构式_____________。

(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________，含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。

(4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：

①_____________和_____________（填序号；下同）互为同位素。

②_____________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。15、按要求完成下列填空：

(1)0.6molH2S与0.3molNH3的质量比______

(2)标准状况下，aLCO2中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______。

(3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_______。

(4)为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。则K2SO4的物质的量浓度为_____

(5)人造空气(氧气O2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是_____16、SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。

（1）请写出该反应的化学方程式________________。

（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误18、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误19、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误20、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误21、厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。(_______)A.正确B.错误22、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共12分)23、现需要90mL1.00mol/LNaOH溶液。按如下步骤进行配制：

(1)计算并称量：用托盘天平精确称量所需要的NaOH固体_______。

(2)配制溶液。

溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中；加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解；

转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______；并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和_______2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(3)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。24、某校化学小组同学研究Cu与H2SO4溶液反应；小伟同学实验记录如下：

。实验编号。

实验操作。

实验现象。

Ⅰ

取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有10mL3mol/LH2SO4溶液的试管中。

产生大量白雾；溶液颜色变为浅蓝色；试管中出现红色浑浊。

Ⅱ

步骤一：取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热；迅速伸入装有10mL蒸馏水的试管中；

步骤二：冷却后加入5mL3mol/LH2SO4

步骤一：产生少量白雾；试管中出现黑色浑浊；略带红色。

步骤二：浑浊全部为红色；溶液略显蓝色。

(1)实验一：探究白雾的成分。

①波波同学收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，溶液褪色，得出结论：白雾成分包含SO2。可能是因为局部温度过高产生；写出有关化学方程式________。

②艳艳同学认为不妥；补充实验Ⅲ：

。实验编号。

实验操作。

实验现象。

Ⅲ

步骤一：取品红溶液，加3mol/LH2SO4溶液；加热；

步骤二：收集实验Ⅰ中白雾；加入品红溶液，加热。

步骤一：溶液褪色；加热无颜色变化；

步骤二：溶液褪色；加热无颜色变化。

根据实验Ⅲ，可推断白雾成分是______，而并非SO2。

(2)实验二：探究红色固体的成分。经过分析；实验Ⅰ和实验Ⅱ中的红色浑浊成分相同。

（资料）Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH3)2+，很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH3)22+；Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

①写出Cu2O溶在浓氨水中的离子方程式_______。

②对于红色浑浊的成分，谷哥设计实验并实施，证实了红色固体中只有Cu2O。他的实验是：将实验Ⅰ试管中固体过滤洗涤；得红色固体，__________。

③结合实验Ⅰ和Ⅱ；吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了______。

(3)实验三：探究红色固体不溶的原因。经过检验，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应后的溶液均显酸性，对于体系中有Cu2O固体的原因：

龙校假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸无法反应。

乔博假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。

邹邹同学继续实验：

。实验编号。

实验操作。

实验现象。

Ⅳ

取Cu2O固体少量，加入到装有10mL3mol/LH2SO4溶液的试管中。

溶液迅速变为蓝色；试管中出现少量亮红色固体。

Ⅴ

取Cu2O固体少量，加入到装有10mL3mol/LH2SO4和少量CuSO4(浅蓝色)的试管中。

现象同Ⅳ

Ⅵ

重复实验Ⅰ，振荡试管，分为两等份。第一份立刻加入浓硫酸至c(H2SO4)=3mol/L；第二份静置4h之后，过滤，向固体中加入浓硫酸至c(H2SO4)=3mol/L

第一份加酸后红色固体明显减少；溶液蓝色加深；第二份静置时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象。

①实验Ⅴ的目的是______。

②通过以上实验，臧臧同学得出的结论是______。25、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O；实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下。

（1）写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式____________________；

（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：_____________________________________________________________。

（3）称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水。该样品的结晶水质量为_________g，化学式为___________；

（4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。________________________________________________。评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)26、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L；取10mL此混合酸，向其中加入足量的铁粉；

（1）反应过程中发生的离子反应方程式：__________________________________

（2）可产生标准状况下的混合气体体积为__________________________27、将15.6gNa2O2固体放入水中；恰好完全反应，所得溶液的体积为200mL，求：

(1)产生气体的体积(标准状况下)___________。

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

A.二氧化碳少量；应该生成碳酸根离子；

B.产物中铁离子与氢氧根离子不共存；

C.Na会与先水反应；产物NaOH与氯化铝反应；

D.氯气少量只氧化亚铁离子；

【详解】

A.产物错误，应该生成碳酸根离子，离子方程式：2C1O-+CO2+H20=2HClO+C032-；故A错误；

B.产物铁离子与氢氧根离子不共存，离子方程式：12Fe2++3O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Fe3+；故B错误；

C.Na会与先水反应，产物NaOH过量与氯化铝反应:A13++4Na+2H20=A102-+4Na++2H2↑；故C正确；

D.氯气少量只氧化亚铁离子，离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-；故D错误；

答案：C2、C【分析】【分析】

【详解】

A．胶体具有丁达尔效应；属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，属于丁达尔效应，故A正确；

B．胶体是介稳分散系；在一定条件下能稳定存在，故B正确；

C．胶体属于分散系；属于混合物，故C错误；

D．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；分散质微粒直径小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，故D正确；

故选C。3、B【分析】【分析】

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应是化合反应。

【详解】

A.金属铝和氧气反应生成氧化铝；属于氧化还原反应，也属于化合反应，A项错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；属于氧化还原反应，但不属于化合反应，B项正确；

C.氢气和氧气反应生成水；属于氧化还原反应，也属于化合反应，C项错误；

D.碳酸分解生成水和二氧化碳；不属于氧化还原反应，也不属于化合反应，D项错误；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．硫是一种淡黄色固体；难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A不正确；

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，常以SO2的形式存在；矿泉水里含有硫酸盐，B正确；

C．黑火药的是由硫磺；木炭、硝酸钾等混合而成；硫是主要成分之一，C正确；

D．一些动；植物体内也含有硫元素；如蛋白质里往往含有硫元素，D正确；

故选A。5、B【分析】【详解】

A．根据化学式可知，Na2O2和Na2O两种物质所含的元素种类相同；A正确；

B．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子；氧化钠中含有钠离子和氧负离子，两种物质所含阴阳离子个数之比均为1:2，两种物质所含离子个数分别是3；3，个数之比是1：1，B错误；

C．氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1：1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1：1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应；消耗气体的质量之比为1：1，C正确；

D．相同物质的量的Na2O2和Na2O中钠原子相等；与足量的水反应后生成相同物质的量的氢氧化钠，D正确；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．为易燃标志；硫酸属于腐蚀性药品，不可燃，A错误；

B．根据公式该硫酸溶液的密度未知，不能计算其物质的量浓度，B错误；

C．假设该硫酸的质量为xg，则m(H2SO4)=0.49xg，m(H2O)=0.51xg，则n(H2SO4)==0.005xmol，n(H2O)=因此硫酸溶液中H+离子个数小于水分子的个数；C正确；

D．量取完浓硫酸后；不需要用蒸馏水洗涤，D错误；

答案选C。7、C【分析】【分析】

SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=知；相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，据此结合物质结构进行计算。

【详解】

根据上述分析可知；

A．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有2个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数为2n(SO2)：3n(SO3)=(2×5)：(3×4)=5：6；A错误；

B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4；每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则其质量之比也为5：4，B错误；

C．二者含氧元素质量之比等于O原子的物质的量之比，为2n(SO2)：3n(SO3)=(2×5)：(3×4)=5：6；C正确；

D．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4；每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

根据离子结构示意图；核电荷数大于核外电子，为阳离子；核电荷数小于核外电子，为阴离子。

【详解】

(1)图①为Al3+、②为Cl-,所以属于阴离子的是②；该元素的质子数为17；13号元素原子是铝，核外有三层电子，最外层电子数为3。

(2)原子序数为1、8、13的元素分别为H、O、Al，组成物质的化学式为Al(OH)3。【解析】②173Al(OH)39、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钠单质与水反应是放热反应，而钠单质的熔点较低，且密度比水小，在钠单质与水的反应过程中，钠单质会融化成小球并浮于水面，该反应生成了氢气，并伴有嘶嘶响声，故a-C、b-A；c-B；

(2)钠单质与水反应生成了氢氧化钠；氢氧化钠是碱，反应后溶液呈碱性，向反应后溶液中滴加酚酞后，溶液由无色变为红色；

(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【解析】a-Cb-Ac-B溶液变红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10、略

【分析】【分析】

（1）①在该反应中；Cl元素的化合价由0降低为-1价，部分N元素的化合价由-3价升高为0价，当3mol氯气和8mol氨气发生反应时，转移电子物质的量为6mol，据此可用双线桥标出电子转移的方向和数目；

②该反应中Cl元素的化合价降低；得电子，被还原，N元素的化合价升高，失电子，被氧化；

③N元素化合价由−3价升高为0；当3mol氯气和8mol氨气发生反应生成1mol氮气时，转移电子物质的量为6mol，当反应过程中有0.3mol电子转移时，有0.05mol氮气生成；

（2）①反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氯化氢中-1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；

②依据方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；生成氯气的氯化氢是被氧化的，生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol；

（3）反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低；氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据此进计算。

【详解】

（1）①在该反应中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，部分N元素的化合价由-3价升高为0价，当3mol氯气和8mol氨气发生反应时，转移电子物质的量为6mol，则用双线桥标出电子转移的方向和数目可为

故答案为：

②该反应中Cl元素的化合价降低；得电子，被还原，N元素的化合价升高，失电子，被氧化；

故答案为：Cl；N；

③N元素化合价由−3价升高为0，当3mol氯气和8mol氨气发生反应生成1mol氮气时，转移电子物质的量为6mol，当反应过程中有0.3mol电子转移时，有0.05mol氮气生成，标准状况下的体积为

故答案为：1.12；

（2）①该反应中，高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氯化氢中−1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为16，水分子系数为8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；

故答案为：2；16；2；2；5；8；

②71gCl2物质的量为依据方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；生成氯气的氯化氢是被氧化的，则生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol；

故答案为：2；

（3）反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2升高为0，被氧化，得氧化产物，SO2中S元素化合价由+4降低为0；被还原，得还原产物，S单质既是氧化产物，也是还原产物，生成3molS时，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，同时会生成水2mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，同时会生成水0.1mol，质量是1.8g；

故答案为：1.8。【解析】ClN1.12216225821.811、略

【分析】【详解】

区分厨房中用的食盐与纯碱：①品尝时感觉到咸味的为食盐，没有咸味为纯碱；②加食醋（醋酸）时，生成气体的为纯碱，无现象的为食盐；③食盐溶液为中性，纯碱溶液为碱性，可以用pH试纸检验其溶液；④加澄清石灰水，生成白色沉淀的为纯碱，无变化的为食盐等，故答案为：品尝；食醋；（或pH试纸、或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）。【解析】品尝；食醋；（或pH试纸或澄清石灰水等合理答案答出两种均可）12、略

【分析】【分析】

元素的质子数=原子序数=元素原子核外电子数=核电荷数；

元素的质量数=质子数+中子数；

元素原子的电子式表示的是在元素符号周围用黑点"·"和叉"×"来表示元素原子的最外层电子；而阳离子的电子式直接用阳离子表示即可（铵根离子除外），阴离子的电子式要表明得电子后最外层电子的情况；

结构示意图指的是小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，根据核外电子排布规律分析作答。

【详解】

是17号元素，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝17，质量数＝质子数+中子数＝37，中子数＝20，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，最外层7个电子，核外有3个电子层，电子式原子结构示意图：

9F-是阴离子，质子数＝核电荷数＝9，质量数＝质子数+中子数＝19，元素符号左上角为质量数，离子核外电子数＝10，左下角为质子数，最外层8个电子，核外有2个电子层，F-为阴离子，需要标出最外层8个电子，F-的电子式为硫离子核外电子数为8，其结构示意图为：

故答案为。微粒符号质子数中子数质量数核外电子数电子式结构示意图172037179F-9101910【解析】2037179191013、略

【分析】【分析】

本题考查考生对物质的量；摩尔质量、粒子的个数、气体摩尔体积、物质的量浓度公式之间的换算；以及阿伏伽德罗定律的应用。

【详解】

（1）铁的相对原子质量是56，则铁的摩尔质量为56g.mol-1，1molFe的质量为56g,1molFe原子的个数为NA个，所以1个铁垃原子的质量是g；

（2）在标准状况下，1.7g氨气的物质的量为：=0.1mol，V(NH3)=0.1mol22.4L.mol-1=2.24L；氨气中氢原子的物质的量为：0.13=0.3mol，因为氨气中含有氢原子的个数与硫化氢含有的氢原子个数相同数，所以n(H2S)2=0.3mol，n(H2S)=0.15mol，V(H2S)=0.15mol22.4L.mol-1=3.36L；

（3）由方程组①n(CO)+n(CO2)==0.4mol、②28n(CO)+44n(CO2)=16.0g，可得，n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.3mol，所以m(CO)=0.1mol28g.mol-1=2.8g、V(CO2)=0.3mol22.4L.mol-1=6.72L；

（4）同温同压下同体积，则H2和A气体的物质的量相同，n(H2)==0.1mol，M(A)==16g/mol，N(A)=0.1NA

（5）标准状况下的aLHCl(g)的物质的量为=溶液的质量为36.5g/mol+1000g=(1000+)g，溶液的体积则该盐酸的物质的量浓度是：=mol·L-1。【解析】2.243.362.86.7216g/mol0.1NA14、略

【分析】【详解】

(1)二氧化碳分子中，每个碳氧之间形成两对共用电子对，电子式为：

(2)氮气分子中；氮与氮之间形成三对共用电子对，结构式为：N≡N；

(3)①CaBr2是离子化合物，只含离子键；②H2O是共价化合物，只含极性共价键；③NH4Cl是离子化合物，含离子键和极性共价键；④H2O2是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键；⑤HClO是共价化合物，只含极性共价键；⑥I2是单质；只含非极性共价键；所以只含有离子键的是①，含有共价键的离子化合物是③，含有非极性共价键的共价化合物是④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是⑥。

(4)①同位素指质子数相同中子数不同的同一元素的不同种原子；所以①和③互为同位素。

②②和④的质量数相等；质子数和中子数都不等，所以不能互称同位素。

【点睛】

本题比较简单，需掌握常见物质的电子式和结构式；会区分离子化合物和共价化合物、离子键和共价键；同位素的确定抓住质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子。【解析】N≡N①③④⑥①③②④15、略

【分析】【详解】

(1)H2S的分子量是34g/mol，NH3的摩尔质量是17g/mol，则0.6molH2S与0.3molNH3的质量比=4：1。

(2)标准状况下，aLCO2其物质的量是则氧原子物质的量是由公式n=可得NA====mol-1。

(3)某金属氯化物MCl2，含有0.6molCl-，则氯化物MCl物质的量也为0.3mol，则M(MCl)===135g/mol；则金属M的相对原子质量=135-71=64。

(4)BaSO4沉淀1.165g，其物质的量为0.005mol，根据硫酸根离子守恒，可知K2SO4的物质的量为0.005mol，则c(0.005mol)==0.2mol/L。

(5)标准状况下，5.6L“人造空气”的物质的量是0.25mol，混合气体由O2与He组成，设其中氧气物质的量为a,氦气物质的量为b,则由题目条件可列一个二元一次方程组，解的a=0.05,b=0.2,则a:b=1:4。【解析】4：1mol-1640.2mol/L1:416、略

【分析】【详解】

（1）在实验室中SO2可利用亚硫酸钠和浓硫酸进行制备，其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

（2）在亚硫酸钠和浓硫酸反应制二氧化硫的反应中，需要控制硫酸的浓度，主要是因为SO2在水中的溶解度较大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的产生；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3固体与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行；因此不采用98.3%的浓硫酸。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，发生了氧化还原反应，其产物为CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此该反应的化学方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。【解析】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2在水中的溶解度较大，不采用稀硫酸；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。18、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。21、A【分析】【详解】

厨余垃圾“变身”为沼气，沼气主要成分为甲烷，属于化学变化，正确；22、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。四、实验题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】

配制一定体积一定物质的量浓度溶液（溶质常温下为固体时）的一般步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；结合配制步骤解答。

【详解】

(1)配制90mL溶液需选用100mL容量瓶且计算时按所选容量瓶规格计算；100mL1.00mol/LNaOH溶液需要NaOH的物质的量为1.00mol/L×0.1L=0.1mol，质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，托盘天平精确到0.1g，故用托盘天平精确称量所需要的NaOH固体4.0g，故答案为：4.0g；

(2)转移溶液时；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；

(3)定容时，蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：凹液面最低处与刻度线相切。【解析】4.0g100mL容量瓶玻璃棒凹液面最低处与刻度线相切24、略

【分析】【分析】

(1)①Cu与浓硫酸共热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O；

②根据III对比实验可知白雾成分是H2SO4；

(2)①Cu2O与氨水中的NH3·H2O反应产生Cu(NH3)2+；结合物质的溶解性及存在形式书写反应的离子方程式；

②根据【资料】中提供信息解答；

③Cu加热后产生黑色固体是CuO，红色固体是Cu2O；

(3)①对比IV；V的不同分析判断；

②探究浓度对化学反应速率的影响。

【详解】

(1)①Cu与浓硫酸共热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

②品红溶液中加入稀硫酸与实验I的白雾中加入品红溶液，操作相同，实验现象相同，证明实验I中白雾成分是H2SO4；

(2)①Cu2O与浓氨水中的NH3·H2O反应产生Cu(NH3)2+，根据电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：Cu2O+4NH3•H2O=2Cu(NH3)2++2OH-+3H2O；

②证明固体中只有Cu2O，可利用Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH3)2+，且很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH3)22+；若在酸性环境中，而Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。所以检验固体中只有Cu2O的方法是：将固体加入到足量浓氨水中；固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液；

③根据实验一、二现象，及上述结论可知铜丝烧至红热时生成了CuO和Cu2O；

(3)①IV只加入了H2SO4溶液，而实验V除了加入等体积、等浓度的硫酸外，还加入了一定量的CuSO4溶液，进行对比，结果IV、V的实验现象相同，说明Cu2+对Cu2O与酸的反应没有干扰；

②第一份加酸后红色固体明显减少，溶液蓝色加深；第二份静置4h时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象，说明随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。

【点睛】

本题考查了Cu与硫酸反应原理及对实验现象的分析与判断。在研究实验时要采用控制变量方法分析判断，注意二者的相同点与区别，然后分析实验现象，从而可得到正确的结论。【解析】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4Cu2O+4NH3•H2O=2Cu(NH3)2++2OH-+3H2O加入到足量浓氨水中，固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液CuO和Cu2O证明Cu2+对Cu2O与酸的反应没有干扰随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的产物有：Cu、CO2、H2O，发生反应的化学方程式为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；

（2）本实验的原理是利用干燥的氢气与碱式碳酸铜反应，通过测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，为防止空气中CO2和H2O进入U型干燥装置，可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；氢气流方向的连接顺序是a→k