2025年苏教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac；若要提高上述反应的正反应速率；可采取的措施是。

①增加NH3的浓度②降温③减压④及时移走产物A.①B.②③C.③④D.①②④2、实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是。

A.硝酸银固体B.烧碱溶液C.浓硝酸D.浓硫酸3、下列平衡建立判断依据中；叙述正确的项有()

①3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)加入Z后；若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立。

②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；则平衡建立。

③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变；则平衡建立。

④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变；则平衡建立。

⑤2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)若恒容条件下c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①③④4、下列关于有机物的说法错误的是A.乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验B.乙酸乙酯与互为同分异构体C.乙酸的比例模型是D.能发生加成反应，苯不能发生加成反应5、“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：下列关于该过程的说法不正确的是A.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失B.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D.上述两个反应后的混合气体中除去后主要是合成氨的两种原料气6、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应；测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是。

A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C.反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/L·minD.增大压强，平衡正向移动，K不变评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)；请填写下列空白:

(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为______。

(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0.请用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率a(A)为______%

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是__________。

A.容器内混合气体的密度保持不变

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的浓度之比为3:1

D.单位时间内消耗3nmolA的同时生成nmolB

E.体系的温度不再变化8、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___；

（3）当反应进行了3min，该反应是否达到平衡___（填是或否）；

（4）____时间段正逆反应速率相等；

（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为___。9、在2L的密闭容器中，加入2mol和5mol的N2和H2，发生N2+3H22NH3，反应5min后，容器中的N2的物质的量减少到1mol；试求：

(1)5min后容器中H2、NH3的物质的量分别为______、_______。

(2)反应中N2、H2、NH3的化学反应速率分别是______、______、______。10、某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是()

A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68时,反应处于平衡状态C．pH=5时,负极电极反应式为2I-－2e-=I2D．pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43-11、新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料；它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)Fe］；磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵；氯化锂混合溶液作为电解液；以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂离子电池中；需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________、________、________（填化学式）生成。

（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________________________。

（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________。

（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________。12、在容积为1L的密闭容器中；进行如下反应：

A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为___________。

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变B．混合气体中c(A)不变。

C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误14、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误15、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误16、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误17、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误18、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误19、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)20、把2molX气体和1molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率=_______；

(2)2min末时Y的转化率=________；

(3)化学方程式中Z的化学计量数n=_______；21、将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)：

(1)NO的体积为______

(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______。22、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氢气的转化率=__。

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。

A．将H2O(g)从体系中分离出去B．充入He(g)；使体系压强增大。

C．升高温度D．再充入1molH2

(5)当反应进行到3min末时；下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等。

C．上述反应达到平衡状态。

D．3min后该反应的正反应速率逐渐增大。

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。23、把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中；使它们发生如下反应：2X(气)+Y(气)=nZ(气)+3W(气)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，计算：

(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为__。

(2)2min末时Y的浓度为__。

(3)化学反应方程式中n的值为___。评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共16分)26、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体；在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示：

下列说法正确的是___________(填字母标号)。

a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程。

b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2

c．化学变化不仅有新物质生成；同时也一定有能量变化。

d．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂；则反应达最大限度。

(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入容积为2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol/L，4min内平均反应速率v(H2)=_______，则CH3OH的转化率为______________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。

则下列说法正确的是___________(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极。

②电池放电时；电解质溶液的碱性逐渐减弱。

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子27、以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl的水解反应为CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl-(aq)＋H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=__。

（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ·mol-1。

按=2将H2与CO充入VL恒容密闭容器中；在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示。

①该反应的ΔH__(填“<”或“>”)0，图中p1、p2、p3由大到小的顺序是__。

②起始时，甲容器中c(H2)=0.20mol·L-1，c(CO)=0.10mol·L-1，在p3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为__。起始时，乙容器中c(H2)=0.40mol·L-1，c(CO)=0.20mol·L-1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率__。

A.大于40%B.小于40%

C.等于40%D.等于80%参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

①增加反应物NH3的浓度；正反应速率加快，正确；

②降温；物质分子的能量降低，反应速率减小，错误；

③减压；反应物的浓度减小，正反应速率降低，错误；

④及时移走产物；即减小生成物的浓度，正反应速率会减小，错误。

故选项是A。2、C【分析】【分析】

根据图中信息；得出该试剂瓶是棕色细口试剂瓶，固体药品一般保存再广口瓶中，液体药品一般保存再细口瓶中。

【详解】

A.硝酸银固体放在棕色广口瓶中；故A不符合题意；

B.烧碱溶液应放在试剂瓶中；不能用磨口玻璃塞，故B不符合题意；

C.浓硝酸见光易分解；要保存在棕色细口试剂瓶中，故C符合题意；

D.浓硫酸要保存在细口试剂瓶中；故D不符合题意。

综上所述，答案为C。3、B【分析】【分析】

以合成氨反应为例，平衡状态的判断方法有：①对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，υ正(N2)=υ逆(N2)，若选用不同物质的速率，如不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如υ正(N2)=υ逆(NH3)；则说明已平衡，②各成分的含量；也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，③选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态，据此分析回答。

【详解】

①3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)加入Z后，Z为固体，不影响气体平均摩尔质量，而该体系中气体平均摩尔质量=故密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变不能说明已平衡，①错误；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则υ正(HI)=2υ逆(H2)=υ逆(HI)，则平衡建立，②正确；③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；气体的物质的量；压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，③正确；

④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)反应，恒容条件密闭容器中，气体质量随着反应而变化，容积体积的不变，故气体密度不变说明已平衡，④正确；

⑤2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)若恒容条件下反应，物质的浓度取决于起始的量，故c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2；未必就是“速率相等”或“浓度保持不变”，不能说明已平衡，⑤错误；

综上；正确的是B；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．白色的无水硫酸铜遇到水会变为蓝色；可以用来检验乙醇中是否含水，A正确；

B．乙酸乙酯和的分子式都是C4H8O2；二者的结构不同，互为同分异构体，B正确；

C．乙酸的比例模型是C正确；

D．CH2=CH2和苯都可以发生加成反应；D错误；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．虽然在煤的气化过程中会有一部分煤的潜在能量受到损失；但因为加工后得到的气态燃料的热利用率高，而且比较清洁，因此从总体来看将煤气化后再使用还是比较合理的，A错误；

B．CO、H2属于清洁能源；燃烧无污染，煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染，B正确；

C．气态燃料比固态煤更易充分燃烧；因此煤气化后作为燃料燃烧充分，热利用率高，C正确；

D．因为反应中的氧气是用空气代替的，所以经过两个反应后的混合气体中有N2、CO2、CO和H2等，除去CO、CO2后主要是合成氨的两种原料气N2和H2；D正确；

故选A。6、B【分析】【分析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH；3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【详解】

A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH；故A正确；

B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化；没有达到平衡状态，则正；逆反应速率不相等，故B错误；

C．反应至10分钟，ʋ(CO)==0.075mol/(L•min)；故C正确；

D．该反应为气体体积减小的反应；且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为B。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

（1）直接利用浓度来列三段式；将x当已知来用；

（2）因从反应开始投料；所以正向反应速率越来越小；

（3）利用在相同的温度和体积下；气体的压强之比等于物质的量之比列式计算；

（4）利用“正；逆反应速率相等”和“变量不变”进行分析判断；

【详解】

(1)利用三段式法进行计算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

转化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min内，B的平均反应速率为：且据题给数据可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因为从反应物开始投料；所以随着反应的进行，正反应速率不断减慢，同样是历时1min生成的C的量要比前1min少。由题给数据知，反应进行1min时，C的浓度为0.4mol/L，若反应继续进行至达到平衡再需1分钟，则平衡时C的浓度必小于0.8mol/L；

(3)设达到平衡时。转化的B为nmol，则3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

转化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根据相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：所以则A的转化率为：

(4)A．因反应物和生成物均为气体；且容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，所以气体密度不变不能作为平衡建立的判据，A项错误；

B．没有标示出用A；B表达的是正反应速率还是逆反应速率；所以无法依此比例判断是否达到平衡，B项错误；

C．平衡时是浓度不变；不是相等，也不是成比例，C项错误；

D．将生成的nmolB换算成生成3nmolA可以明显发现；单位时间内消耗3nmolA同时生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，显然已达平衡，D项正确；

E．因为恒温，所以温度始终不变，温度不变就不能作为该反应达平衡的判断依据，E项错误。【解析】0.2mol·L-1·min-12小于D8、略

【分析】【分析】

根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；根据c=计算反应速率；当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变；反应达平衡状态。

【详解】

（1）由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）==0.05mol/（L•min）；故答案为0.05mol/（L•min）；

（3）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变；反应达平衡状态，而后面一直维持平衡状态，故答案为是；

（4）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变；反应达平衡状态，故答案为2min后；

（5）当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为×100%=50%；故答案为50%。

【点睛】

根据图像写方程式是关键，开始减小的是反应物，增加的是生成物，物质的量的变化量之比等于计量数之比，确定计量数。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)是2min后50%9、略

【分析】【详解】

（1）列三段式如下：

由三段式知：5min后H2为2mol、NH3为2mol；

（2）根据化学计量数与反应速率关系得：υ(H2)=3υ(N2)=0.3mol/(L·min)；υ(NH3)=2υ(N2)=0.2mol/(L·min)【解析】①.2mol②.2mol③.v(N2)=0.1mol/L·min④.v(H2)=0.3mol/L·min⑤.v(NH3)=0.2mol/L·min10、C【分析】【详解】

A．由图2可知；pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，故A正确；

B．pH=0.68时；电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；

C．pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+；故C错误；

D．pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43-；故D正确。

故选C。11、略

【分析】【分析】

本题主要原电池和电解池的相关知识点。

【详解】

（1）亚铁离子具有强还原性；制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因是为了防止亚铁化合物被氧化；

（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素守恒，可得其他产物为：CO2、H2O和NH3；

（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为：

（4）M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

（5）正极的电极方程式为：FePO4+Li++e-=LiFePO4【解析】为了防止亚铁化合物被氧化CO2H2ONH3FePO4+Li++e-=LiFePO412、略

【分析】【详解】

（1）700℃时；0-5min内，D的平均化学反应速率v(D)＝△n/(V•△t)=0.45mol/(1L×5min)

=0.09mol/(L•min)，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（B）：v（D）=2：1，故v（B）=0.18mol•L-1•min-1；

（2）该反应是反应前后气体体积减小的反应；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化；所以：

A：该反应是反应前后气体体积减小的反应；当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，故A正确；

B：反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，B正确；

C：v正（B）=2v逆（D）；速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，故C正确；

D：无论反应是否达到平衡状态；c（A）=c（C），所以不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；

（3）A（g）+2B（g）C（g）+D（g）

起始(mol/L)1.02.200

反应(mol/L)0.61.20.60.6

平衡(mol/L)0.41.00.60.6

化学平衡常数K=(0.6mol/L×0.6mol/L)/[0.4mol/L×(1.0mol/L)2]=0.9（mol•L-1）-1；

根据图象知；降低温度D的含量减少，所以平衡向逆反应方向移动，逆反应为放热反应，故正反应是吸热反应。

（4）A、B、C、D各物质的浓度分别为c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，浓度商QC=(0.2mol/L×0.018mol/L)/[0.06mol/L×(0.5mol/L)2]=0.24（mol•L-1）-1＜0.9（mol•L-1）-1，所以反应向正反应方向进行。【解析】①.0.18mol/(L·min)②.ABC③.0.9④.吸热⑤.向正方向进行三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。15、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。16、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，17、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。18、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。四、计算题(共4题，共20分)20、略

【分析】【分析】

(1)根据反应产生W的物质的量计算反应消耗的X的物质的量，再根据速率定义式计算v(X)；

(2)根据反应产生W的物质的量计算反应消耗的Y的物质的量，再根据转化率=×100%计算Y的转化率。

(3)先计算v(W)；然后根据速率比等于化学方程式中相应物质的计量数的比计算出n的值。

【详解】

(1)2min末生成0.2molW，由于X、W反应转化的物质的量的比△n(X)：△n(W)=3：2，所以反应转化的X物质的量为△n(X)=0.3mol，则v(X)==0.075mol/(L•min)；

(2)根据反应方程式可知物质反应时，△n(Y)：△n(W)=1：2，则根据2min末生成0.2molW，可知2min末时Y的转化量△n(Y)=0.1mol，由于反应开始时加入Y的物质的量为1mol，所以Y的转化率α(Y)=×100%=10%；

(3)2min末生成0.2molW，v(W)==0.05mol/(L•min)，由于测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.1mol/(L•min)；根据用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知n=4。

【点睛】

本题考查了化学反应速率和化学平衡的计算，把握化学反应中各物质的量与方程式中化学计量数的关系等为解答的关键，注意速率与化学计量数的关系确定n，侧重考查学生的分析与计算能力。【解析】①.0.075mol/(L•min)②.10%③.421、略

【分析】【分析】

(1)n(Cu)==0.5mol，n(NO+NO2)==0.4mol。

设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.4-x;

依据电子守恒，可得出如下关系式：3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2；求出x后，即可求出NO的体积。

(2)求出NO、NO2的物质的量，再利用M=即可求出该混合气体的平均摩尔质量。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶质为NaNO3。从而得出表现出酸性的硝酸和剩余的硝酸的物质的量；再加上表现出强氧化性的硝酸的物质的量，即可求出原硝酸的物质的量，最后求出原硝酸溶液的浓度。

【详解】

(1)n(Cu)==0.5mol，n(NO+NO2)==0.4mol。

设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.4-x;

依据电子守恒，可得出如下关系式：3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2；x=0.3mol；

V(NO)=0.3mol×22.4L/mol=6.7L。答案为：6.7L；

(2)n(NO)=0.3mol，则n(NO2)=0.1mol，M==34。答案为：34g/mol；

(3)n(酸性)+n(余)=n(NaOH)=0.100mL×2.0mol/L=0.2mol；n(氧化性)=0.4mol；

n(总)=0.2mol+0.4mol=0.6mol，c(HNO3)==10mol/L。答案为：10mol/L。

【点睛】

有关硝酸的反应，方程式往往较多，但硝酸表现的性质不外乎强氧化性和酸性，所以我们可利用守恒法进行求解。若只涉及到变价元素，我们常用电子守恒进行求解，若涉及到酸性及氧化性两个方面，我们常用质量守恒进行求解。【解析】6.7L34g/mol10mol/L22、略

【分析】【分析】

由图象列“三段式”：

以此可计算(1)；(2)、(3)题；

(4)要使增大；应使平衡向正反应方向移动；

(5)当反应进行到3min末时；

A．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等；

B．用CO2与CH3OH表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比；

C．3min后反应物浓度仍然减小；生成物浓度仍然增加；平衡正向移动；

D．化学反应速率与物质浓度成正比；

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移动，CH3OH(g)、H2O浓度增大；结合平衡常数不变判断。

【详解】

(1)v(CO2)==0.075mol/(L⋅min)；

(2)氢气的转化率=×100%=75%；

(3)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K==5.33；

(4)要使增大；应使平衡向正反应方向移动；

A．将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，增大；故A正确；

B．充入He(g)，使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变；故B错误；

C．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则减小；故C错误；

D．再充入1molH2，平衡向正反应方向移动，则增大；故D正确；

故答案为：AD；

(5)当反应进行到3min末时；

A．从图象可以看出，当反应进行到3min末时，CO和CH3OH(g)的物质的量均为0.50mol；故其浓度相等，故A正确；

B．用CO2与CH3OH表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比；二者的计量数之比为1：1，则二者的化学反应速率之比为1：1，故B正确；

C．3min后反应物浓度仍然减小、生成物浓度仍然增加，平衡正向移动，反应没有达到平衡状态，根据图像显示，反应进行到10min时CO和CH3OH的物质的量不再发生变化；浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故C错误；

D．化学反应速率与物质浓度成正比；3min后反应物浓度减小，则正反应速率减小，故D错误；

故答案选AB；

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移动，CH3OH(g)、H2O浓度增大，由于平衡常数不变，则CO2的物质的量浓度也增大。

【点睛】

恒容密闭容器中，充入He(g)，使体系压强增大，但各物质的分压不变，浓度没有变化，平衡不移动。【解析】0.07575%5.33ADAB＜23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，2min末生成0.3molW，根据化学方程式2X(气)+Y(气)=nZ(气)+3W(气)，消耗的X的物质的量为0.2mol，则前2min内X的平均反应速率为

(2)把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，2min末生成0.3molW，根据化学方程式2X(气)+Y(气)=nZ(气)+3W(气)，消耗Y的物质的量为0.1mol，则2min末时Y的浓度为

(3)前2min内X的平均反应速率为以Z的浓度变化表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，则所以解得【解析】6五、推断题(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理综合题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)a．由图反应物的总能量高于生成物的总能量；

b．反应速率比等于方程式的计量数之比；

c．化学变化一般伴随着能量变化；

d．1molH-O键断裂的同时生成2molC=O；又有2molC