2025年牛津译林版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版九年级化学下册阶段测试试卷163考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质中，含有氧分子的是（）A.河水B.高锰酸钾C.水D.双氧水2、下列成语包含化学变化的是（）A.铁杵磨针B.百炼成钢C.积土成山D.滴水成冰3、（2011•南开区一模）下列变化属于化学变化的是（）A.纸张着火B.将记录有机密信息的纸张粉碎C.夏天将西瓜榨成西瓜汁D.分离液态空气得到液氧4、已知t℃时某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若将该溶液蒸发b克并恢复到t℃时，析出溶质m1克，若将原溶液蒸发c克水，又恢复到t℃时则析出溶质m2克，若用s表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A.s=克B.s=克C.s=克D.s=克5、2008年奥运会将在北京举行；突出“科技奥运；人文奥运、绿色奥运”的主题．北京现在面临的最重要的问题是环保问题．为向世界展现一个新形象，某校提出下列环保建议，其中你认为可以采取的是（）

①用天然气逐步取代民用燃煤；开发新能源，减少煤；石油等燃料的燃烧。

②开发生产无汞电池。

③分类回收垃圾；提高污水处理率。

④提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用。

⑤植树；绿化；降低机动车辆的尾气污染。

⑥关闭所有化工企业．A.①②⑥B.①②⑤⑥C.①②④⑤D.①②③④⑤6、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是rm{(}rm{)}

。物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法rm{A}rm{CaCl_{2}}溶液rm{NaCl}先加入过量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，过滤，再向所得固体加入适量的稀rm{HCl}rm{B}rm{CO_{2}}rm{CO}通过rm{NaOH}溶液，洗气rm{C}rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}通过浓硫酸，洗气rm{D}rm{KCl}固体rm{KOH}固体加入过量的rm{HCl}溶液，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、把水煤气及少量氮气、二氧化碳、水蒸气的混合物依次通过加热的氧化铜、苛性钠溶液和固体烧碱，最后剩余的气体是（）A.H2B.N2C.NOD.H2O（气）8、下列说法正确的是（）A.调整托盘天平平衡时，可根据指针在标尺左右摆动的幅度是否相同来判断是否平衡B.过滤时，若其它操作都正确，但滤纸未紧贴漏斗，会造成滤液浑浊C.滴瓶上的滴管必须清洗后才能使用D.若在蒸发过程中需要移动蒸发皿，应使用坩埚钳9、下列依据实验目的所设计的实验操作中；正确的是（）

。选项实验目的实验操作A检验某气体是否为CO2将燃着的木条伸入气体中B鉴别NaCl溶液和稀盐酸滴加无色酚酞溶液C除去CaCO3中的Na2CO3加水溶解，过滤D除去CO2中的CO点燃A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、用量筒量液体时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的______保持水平，如果采用仰视的话，将会使读数______（填“偏大或偏小”），俯视的话将会使读数______．某同学用托盘天平称量5.1g（1g以下用游码）药品，称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了，该同学实际称得药品质量______．11、用下列名词“溶解”；“过滤”、“蒸发”、“结晶”、“煮沸”、“吸附”填空：

（1）降低水硬度的方法______．

（2）除去食盐中泥沙的方法______．

（3）用活性炭除去异味______．

（4）将糖水中的糖提取出来______．12、如图装置可进行若干实验：

（1）若用作收集气体，从____口（填A、B）收集氨气（已知氨气的密度比空气小）；若从A口进气，则可收集的气体应满足的条件是____．

（2）若此装置充满了水，用来测量气体Y的体积，该气体一般____（填“可溶”还是“不溶”）且不与水反应，此时从____口（填A；B）进气．

（3）若此装置用来除去某些气体中混有的杂质气体，此时气体从____（填A、B）口进气．13、化学是一门以实验为基的学科，化学实验是进行科学探究的重要途径，下面让我们一起走进化学实验室

（1）用量筒量取液体体积时，视线要____

（2）加热时必须热上石棉网的是____，可用来搅拌液体的是____（填序号）

（3）对实验剩余药品要正确处理．下列处理方法中，你认为正确的是____（填序号）

A、放回原瓶，防止浪费B、放入实验室指定容器内C、倒入水池，用水冲走．14、蜡烛在空气中燃烧；发出黄白色的火焰，在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体．吹熄蜡烛时，可看到一缕白烟（石蜡蒸气遇冷凝华产生的石蜡固体小颗粒）．

（一）蜡烛刚熄灭时会产生一股白烟；某学习小组为了探究这股白烟的成分，提出了如下假设：A．白烟中是燃烧生成的二氧化碳；B．白烟是水蒸气；C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体并针对这些假设设计实验

（1）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中____．

（2）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设____（填序号）．这样做____（填“能”或“不能”）得出正确的结论，原因是____．

（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重被点燃，说明白烟具有____，这为假设____提供了依据．

（二）小明又提出了一个问题：怎样延长蜡烛燃烧的时间呢？

查阅资料：石蜡熔点较低；食盐中氯化钠熔沸点较高．

提出猜想：在蜡烛上均匀撒些食盐可以使蜡烛燃烧时间延长．

设计实验：请你帮助小明设计实验：____．

结论：撒食盐后蜡烛延长了燃烧时间．

解释原因：____．15、有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3；Zn三种物质．为进一步确定其组成；某实验小组进行了以下探究活动．

【思考与交流】

（1）上述物质中，能溶于水的是____（填化学式）．

（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式____．

【活动与探究】

经过讨论；他们设计并完成了下列实验：

（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于____（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为____g．

（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和____（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中；待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．

【分析与总结】

（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为____，由此可推知反应中氢气的质量为____g．

（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）17、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．18、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．19、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）20、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）21、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．22、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．23、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．24、在制取或拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行．____．评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)25、有一包固体粉末，可能由KNO3，Ba（NO3）2，CuCl2，Na2CO3，K2SO4中的一种或几种组成；做如下实验：

①取一定量的固体粉末；加入足量水中搅拌，静置，得到白色沉淀和无色溶液．

②取白色沉淀；加入过量的盐酸后，沉淀完全溶解，且有无色气体产生．

从实验可以判断出：

该粉末中一定含有____，一定不含有____．26、rm{A-I}为初中化学常见的物质rm{.A}是一种建筑材料，rm{I}为目前世界上年产量最高的金属；它们的转化关系如图所示。

rm{(1)B}的化学式______．

rm{(2)}反应rm{垄脷}所属基本反应类型______．

rm{(3)G}的一种用途______．

rm{(4)}反应rm{垄脹}的化学方程式______．评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)27、目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源，随着全球能量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，世界各国人民的节能意识正在日趋增强，科学家也在为开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极的努力，通过以上叙述，你会想到什么？（请从能源开发和利用角度回答）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】物质中含有氧气的分子即是该物质中含有氧气，据此进行判断分析即可．【解析】【解答】解：A；河水中溶有氧气；氧气中含有氧分子，故A符合题意；

B；高锰酸钾中含有氧元素；而无氧气分子，故B不符合题意；

C；水中含有氧元素；而无氧气分子，故C不符合题意；

D；双氧水中含有氧元素；而无氧气分子，故D不符合题意．

故选A．2、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；铁杵磨针过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；百炼成钢过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；积土成山过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；滴水成冰过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选B．3、A【分析】

A；纸张着火的过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．故选项正确；

B；将记录有机密信息的纸张粉碎的过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；

C；将西瓜榨成西瓜汁的过程中没有新物质生成；属于物理变化．故选项错误；

D；分离液态空气得到液氧是利用了液态氮和液态氧沸点的不同；没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；

故选A．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

4、C【分析】【分析】已知不饱和溶液蒸发水，析出溶质时恢复到原温度，则溶液变为饱和溶液，然后利用=来计算．【解析】【解答】解：现为不饱和溶液；两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多；

然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶液中的溶质，溶液一定为饱和，在此基础上多蒸发了（b-c）g水多析出溶质为（m1-m2）g；

即该温度下，（b-c）g水最多溶解溶质为（m1-m2）g；

由=可知，=；

解得s=g．

故选C．5、D【分析】【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．【解析】【解答】解：①用天然气逐步取代民用燃煤；开发新能源，减少煤；石油等燃料的燃烧，正确。

②重金属汞能破坏人体蛋白质的结构；使之失去生理功能，开发无汞电池可以保护环境，利于人体健康，故正确；

③分类回收不仅节约资源；还可减少污染，故正确。

④提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，正确。

⑤植树；绿化；降低机动车辆的尾气污染，正确。

⑥关闭所有化工企业；错误；

故选D6、A【分析】解：rm{A}rm{CaCl_{2}}溶液能与过量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，再向所得固体加入适量的稀rm{HCl}碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

能除去杂质且没有引入新的杂质；符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、rm{CO_{2}}能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，rm{CO}不与氢氧化钠溶液反应；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C；浓硫酸具有吸水性；但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、rm{KOH}固体能与过量的rm{HCl}溶液反应生成氯化钾和水；无需进行过滤，再蒸发即可，故选项所采取的方法错误。

故选：rm{A}

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{A}7、B【分析】【分析】将水煤气通入烧碱溶液可以吸收CO2气体、通过灼热的氧化铜可以将H2、CO吸收，同时又生成了CO2气体和水蒸气，再通过澄清的石灰水可以吸收生成的CO2气体，最后通过浓硫酸，由于浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，N2性质不活泼，不能参与反应，最后剩余．【解析】【解答】解：将水煤气依次通过种物质的反应流程为通过灼热的氧化铜发生反应，吸收了H2和CO，再同时生成气体H2O和CO2，再通过苛性钠溶液，CO2被吸收最后通过固体烧碱，将H2O吸收，最后剩余N2．

故答案选B．8、D【分析】【分析】A；根据托盘天平的使用方法分析；

B；根据过滤的注意事项分析；

C；根据滴管的使用注意事项分析；

D、根据蒸发操作的注意事项分析．【解析】【解答】解：A；调整托盘天平平衡时；应该根据指针在标尺中间来判断是否平衡，故错误；

B；过滤时；若其它操作都正确，但滤纸未紧贴漏斗，会造成过滤速度慢，而不会造成滤液浑浊，故错误；

C；胶头滴管使用后不能清洗；否则会稀释原试剂，故错误；

D；若在蒸发过程中需要移动蒸发皿；应使用坩埚钳，因为蒸发皿温度较高，以防伤手，故正确．

故答案为：D．9、C【分析】【分析】A；根据二氧化碳的检验方法；进行分析判断．

B；根据NaCl溶液和稀盐酸分别显中性、酸性；进行分析判断．

C；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、检验某气体是否为CO2；应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．

B；NaCl溶液和稀盐酸分别显中性、酸性；分别能使无色酚酞溶液显无色、无色，不能鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．

C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水；可采取加水溶解；过滤的方法进行分离除杂，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确．

D；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．

故选：C．二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】解：使用量筒量度液体体积时；正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；如果仰视则读数偏低，如果俯视则读数偏高．某同学用托盘天平称量5.1g（1g以下用游码）药品，称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了，该同学实际称得药品质量5-0.1=4.9g；

故答案为：放平；凹液面的最低处；偏小；偏大；4.9g．

根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，由量筒读数时的要求，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，进行分析解答．

托盘天平和量筒的使用是中考热点之一，掌握天平与量筒的使用方法、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】放平；凹液面的最低处；偏小；偏大；4.9g11、略

【分析】解：（1）硬水中含有较多Ca2+、Mg2+，煮沸会除去这些Ca2+、Mg2；可见煮沸水可以降低水的硬度；

故答案为：煮沸。

（2）泥沙不溶于水；所以可以把含有泥沙的粗盐先溶于水，再用过滤的方法除去泥沙；

故答案为：溶解；过滤。

（3）活性炭具有疏松多孔的结构；具有吸附性，可以除去异味；

故答案为：吸附。

（4）将糖水中的糖提取出来；可用蒸发水分使糖结晶析出的方法；

故答案为：蒸发；结晶。

（1）根据降低硬水的方法分析即可；生活中用煮沸的方法降低水的硬度．

（2）根据过滤的适用范围分析即可；过滤适用于分离不溶性固体和液体的混合物．

（3）根据活性炭的特点分析即可；活性炭的比表面积比较大，具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性．

（4）将糖水中的糖提取出来；可用蒸发水分的方法．

本题考查物质的性质及降低水的硬度的方法等，难度不大．【解析】煮沸；溶解、过滤；吸附；蒸发、结晶12、略

【分析】【分析】（1）收集气体时；密度小于空气密度的气体要从B端通入；密度大于空气密度的气体从A端通入；

（2）排水法收集气体时；气体应该不溶于水；并且气体从B端通入；

（3）装置用来除去某些气体中混有的杂质气体，气体从A端进．【解析】【解答】解：（1）收集气体时；密度小于空气密度的气体要从B端通入，瓶中的空气从A端排出；密度大于空气密度的气体从A端通入，瓶中的空气从B端排出；将装置倒置，为收集比空气密度小的气体，可从A口进气．

故答案为：B；密度大于空气．

（2）排水法收集气体时；气体应该不溶于水；并且气体从B端通入，水从A端排出．

故答案为：不溶；B．

（3）装置用来除去某些气体中混有的杂质气体；气体从A端进．

故答案为：A．13、略

【分析】【分析】（1）了解它们的名称以及量筒的使用方法分析填空；用量筒量取液体体积时；视线应与凹液面的最低处保持水平；

（2）加热时必须热上石棉网的是烧杯；可用来搅拌液体的是玻璃棒；

（3）实验剩余药品要放入实验室指定容器内；【解析】【解答】解：（1）用量筒量取液体体积时；视线应与凹液面的最低处保持水平；

（2）加热时必须热上石棉网的是烧杯；可用来搅拌液体的是玻璃棒；

（3）对化学实验中剩余药品；既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内．

答案：（1）与凹液面的最低处保持水平；（2）⑥；④；（3）B．14、略

【分析】【分析】（一）（1）根据玻璃片上没有出现水雾；判断白烟中是否含水蒸气；

（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰；

（3）根据检验是否是石蜡小颗粒时；可用再点燃的方法来验证．如果发现蜡烛重新被点燃，说明物质具有可燃性，不是二氧化碳，也不是水蒸气进行解答；

（二）设计实验：根据猜想取两支完全相同的蜡烛；在一支上均匀散上食盐，同时在相同的环境下点燃，燃烧等距离的蜡烛计时，看燃烧时间的长短进行解答；

解释原因：根据氯化钠的熔沸点比石蜡要高，液态石蜡减少，流出的就少．气态石蜡减少，燃烧的就更充分进行解答．【解析】【解答】解：（一）（1）吹灭蜡烛；立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中不含水蒸气；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设白烟中是燃烧生成的二氧化碳；我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰．（2）的做法无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；

（3）吹灭蜡烛；立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，为C的说法提供了依据．同时可排除AB的说法．因为二氧化碳和水蒸气都不能燃烧；

（二）设计实验：由猜想可知；取两支完全相同的蜡烛，在一支上均匀散上食盐，同时在相同的环境下点燃，燃烧等距离的蜡烛计时，看燃烧时间的长短；

解释原因：氯化钠的熔沸点比石蜡要高；液态石蜡减少，流出的就少．气态石蜡减少，燃烧的就更充分，燃烧时间就长．

故答案为：（1）没有水蒸气；

（2）A；不能；因为无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；

（3）可燃性；C；

（二）设计实验：取两支完全相同的蜡烛；在一支上均匀散上食盐，同时在相同的环境下点燃，燃烧等距离的蜡烛计时；

解释原因：由于实验中氯化钠的熔沸点比石蜡要高，液态石蜡减少，流出的就少．气态石蜡减少，燃烧的就更充分．15、略

【分析】

（1）上述物质中，能溶于水的是碳酸钠，化学式是Na2CO3．

故填：Na2CO3．

（2）锌与盐酸反应能生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

（3）称量时砝码应置于右盘；则所称固体的实际质量为37.7g．

故填：右；37.7．

（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2．

故填：CO2．

（5）氧化铜和氢气在加热条件下反应能生成铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．

故填：CuO+H2Cu+H2O．

由氧化铜和氢气反应的化学方程式可知；当参加反应的氢气的质量是2份时，固体质量减少的是16份；

设氢气的质量为X；

则有：2：16=X：1.6g；

X=0.2g．

故填：0.2．

（6）设锌的质量为Y；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

652

Y0.2g

=

Y=6.5g；

将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中；待反应完全后，称得该溶液增重13.2g，说明生成的二氧化碳的质量是13.2g；

碳酸钙和碳酸钠的质量和为：37.7g-6.5g=31.2g；

设碳酸钙的质量为m；生成二氧化碳的质量为n；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

1004410644

mn31.2g-m13.2g-n

==

m=10g；n=4.4g；

碳酸钠的质量为：31.2g-10g=21.2g；

碳酸钠；碳酸钙、锌的质量分别为21.2g、10g、6.5g．

【解析】【答案】（1）碳酸钙；锌不溶于水；碳酸钠易溶于水；

（2）根据反应物；生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（3）用天平称量时；要注意的是应该左物右砝；

（4）碳酸钠；碳酸钙和稀盐酸反应都能够生成二氧化碳气体；

（5）通过计算可以确定物质的组成情况．

三、判断题(共9题，共18分)16、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×17、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．18、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．21、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×22、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×23、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×24、√【分析】【分析】根据提供的信息和实验室设备的用途判断．【解析】【解答】解：为了防止中毒；制取或拆卸有毒气体的实验装置时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行．

故答案为：√．四、推断题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】根据实验现象进行分析，取粉末溶于水，得到白色沉淀和无色溶液，则一定不含氯化铜，白色沉淀可能是硝酸钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是硝酸钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀，也可能两种沉淀都有，向白色沉淀加入过量的盐酸后，沉淀完全溶解，且有无色气体产生，则沉淀中不含有硫酸钡，含有碳酸钡，要生成碳酸钡，一定含有硝酸钡和碳酸钠，无硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钾，硝酸钾是否含有无法确定．【解析】【解答】解：①取粉末溶于水；得到白色沉淀和无色溶液，则一定不含氯化铜，白色沉淀可能是硝酸钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是硝酸钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀，也可能两种沉淀都有；

②向白色沉淀加入过量的盐酸后；沉淀完全溶解，且有无色气体产生，则沉淀中不含有硫酸钡，含有碳酸钡，要生成碳酸钡，一定含有硝酸钡和碳酸钠，无硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钾，硝酸钾是否含有无法确定；

故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；Cu