2025年沪教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，二氧化硅是很坚硬的固体，而二氧化碳是气体，造成这一差别的根本原因是A.二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水B.硅元素与碳元素的非金属性不同C.二氧化硅分子与二氧化碳分子的结构不同D.二氧化硅是具有立体网状结构的共价晶体，二氧化碳则是由分子组成的分子晶体2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示；下列叙述不正确的是。

A.第一电离能：X＞YB.Z的电负性小于WC.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应3、下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH＞LiOHB.酸性：H2SO4＞H3PO4C.原子半径：I＞ClD.溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO34、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是。I1I2I3I4I5R740150077001050013600

①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素的原子最外层共有4个电子⑤R元素基态原子的电子排布式为1S22S2A.①③B.②③C.②③④D.②③⑤5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.碳原子数目为0.1NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAB.0.1mol的3He中含有价层电子数目为0.2NAC.6.0g金刚石中含有质子数目为3NAD.Na2O2与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA6、关于晶体的叙述中，正确的是A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.金属晶体中，原子半径越大，金属键越强D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形8、用双硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)；下列说法错误的是。

A.当分离过程中，Bi3+发生的络合反应为Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在关系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H2Dz与Bi3+络合反应平衡常数约为59、在分析化学中，常用丁二酮肟镍重量法来测定样品中Ni2+的含量；产物结构如图所示。下列关于该物质的说法，正确的是。

A.含有的化学键类型为共价键、配位键和氢键B.Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟形成了配合物C.该化合物中C的杂化方式只有sp2D.难溶于水的原因是形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键10、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应前后不变B.中配位体为配位数为4C.与铜离子络合，形成配合物后的键角会变小D.中提供空轨道11、向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪特规则的是______。

(2)用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

②电负性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n+1)s，ns______np。13、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。

(3)Cu2＋基态核外电子排布式为__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。

(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。

A.B.

C.D.14、自然界中不存在氟的单质；得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气也可以用于制取聚合反应的催化剂可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为_______。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。15、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途；请回答下列有关问题：

(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：该电子排布图违背了_______；CH-CH3、CH都是重要的有机反应中间体，CH的VSEPR模型为_______。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为________，用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___________120°(填“>”、“<”或“=”)。

(4)CN-能与多种金属离子形成配合物，例如，工业冶炼金的原理：2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。与CN-互为等电子体的分子有___________(只写一种)，1mol[Zn(CN)4]2-中含_____molσ键。

(5)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是___________。16、在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素；c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。

(1)元素a在元素周期表中的位置为______；a原子的核外能量不同的电子有____种。

(2)下列可以证明b、c金属性强弱的是_____。

A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c

B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c

C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c

D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b

(3)人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_____。

A．腐蚀过程中；一定会有气体放出。

B．腐蚀过程中；水膜的碱性会增强。

C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．与电源的负极相连；可以防止发生这种腐蚀。

(4)d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________。评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共36分)17、X；Y、Z、W为元素周期表前四周期元素；原子序数依次增大，X核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作颜料；W位于第四周期，其原子最外层只有一个电子，且内层都处于全满状态。

回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置___________；

（2）元素X的第一电离能与氢元素比较X___________H(氢)(填“大于”或“小于”下同)，元素的电负性X___________Y。最简单气态氢化物的沸点X___________Y；

（3）Z的基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子？Z有两种常见的离子，较稳定的是___________？检验溶液中存在该离子的实验方法___________。与Z元素处于同周期同族且原子序数比Z大2的元素Q，写出Q元素+3价阳离子的核外电子排布式___________。

（4）W位于元素周期表的___________区？W的一种重要化合物可用来检验糖尿病病人尿液中的含糖量，写出该反应的化学方程式___________。18、A；B、C、D、E、F、G均为短周期元素；原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。

（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。19、元素周期表与元素周期律在学习，研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色Z原子结构示意图为：

(1)Q在周期表中的位置是_______。

(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______；

(3)X单质与水反应的离子方程式是_______；

(4)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：_______。

(5)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填字母)。

A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同。

B.Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性。

C.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应20、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E2+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满。请回答下列问题:

(1)A元素位于周期表_____区，CD3-的空可构型为_____，中心C原子的杂化方式为______。

(2)第一电离能C>D的原因是__________________。

(3)下列表述中能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是______。

A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深。

B.氟气与D的氢化物剧烈反应；产生D单质。

C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态。

D.比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目。

(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[E(CN)6]·3H2O，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________________。

(5).铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是______________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

在SiO2晶体中，每个O原子与2个Si原子形成2个Si-O共价键，每Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，这四个与Si原子连接的O原子构成的是正四面体结构，这种正四面体结构向空间无限扩展，就形成了一种具有空间网状结构。在SiO2晶体中Si、O原子个数比是1：2，所以化学式是SiO2。由于原子之间完全以共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，所以物质的熔点高，硬度大，在常温下为固态；而CO2是由CO2分子构成的分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合在一起，应用分子间作用力比化学键弱得多，所以由CO2分子组成的晶体，熔点低，在常温下为气态，故选D。2、C【分析】【分析】

根据短周期元素的化合价与元素的原子半径大小关系可知：X是Mg；Y是Al，Z是N，W是O元素，然后根据元素周期律分析判断。

【详解】

根据上述分析可知X是Mg；Y是Al，Z是N，W是O元素。

A．X是Mg；Y是Al，二者是同一周期元素，一般情况下，同一周期主族元素的原子序数越大，元素的第一电离能越大，但当元素处于第ⅡA时，处于原子轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以镁的第一电离能大于铝，A正确；

B．Z是N；W是O元素，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞N，则电负性：Z(N)＜W(O)，B正确；

C．在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子存在。Y是13号Al元素；铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C错误；

D．X是Mg，Z是N，W是O元素，Mg能与N2反应产生Mg3N2，Mg与O2反应产生MgO；D正确；

故合理选项是C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．金属性Na＞Li；碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不选；

B．非金属性S＞P，酸性：H2SO4＞H3PO4；能用元素周期律解释，故B不选；

C．同主族从上到下；原子半径增大，原子半径：I＞Cl，能用元素周期律解释，故C不选；

D．NaHSO3电离大于水解，溶液呈酸性，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO3；不能用元素周期律解释，故D选；

故选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。

①R的最高正价为+2价；故①错误；

②R元素位于元素周期表中第IIA族，故②正确；

③R元素最外层电子排布式为3s2；为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故③正确；

④R元素的原子最外层共有2个电子；故④错误；

⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s2；故⑤错误；

综上所述②③正确；

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3OH中含碳原子的物质的量为n=N/NA=0.1mol，0.1molCH3OH分子中含有的共价键数为0.1×5=0.5NA；故A错误；

B．He价电子数为2，与中子数无关，则0.1mol的3He中含有价层电子数目为0.1×2=0.2NA；故B正确；

C．6.0g金刚石的物质的量为n=m/M=0.5mol，而金刚石为C质子数为6，故0.5mol金刚石中含3NA条共价键；故C正确；

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素发生歧化反应，氧气由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个；故D正确；

故选：A。6、A【分析】【详解】

A．原子晶体中原子靠共价键聚集形成晶体；三态变化时破坏共价键，所以共价键的键能越大，熔；沸点越高，故A正确；

B．分子晶体中；分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，稳定性与分子间作用力无关，故B错误；

C．金属晶体中；原子半径越大，金属键越弱，故C错误；

D．共价化合物形成的电解质溶于水后也可电离出自由移动的离子；如HCl等，故D错误；

综上所述答案为A。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第IVA族，X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于Al元素，小于Cl元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子p能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S。

【详解】

A．根据分析；X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，非金属性越强，电负性越大，则X；Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，A错误；

B．形成WY2分子，故Y为S，CS2分子的结构式为S=C=S；1个双键中含1个σ键；1个π键，σ键与π键的数目之比是1∶1，B错误；

C．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W；X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，C正确；

D．根据分析，W、Z形成的分子为CCl4，C为sp3杂化；空间构型是正四面体形，D正确；

故选CD。8、BD【分析】【详解】

A．由题意可知，分离污水中的Bi3+时，先发生络合反应Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正确；

B．由图可知，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=11时，Zn(OH)离子的百分率为70%，则溶液中发生如下反应：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的浓度是Zn(OH)浓度的2倍；故B错误；

C．NaHDz溶液中存在质子关系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正确；

D．由图示可知，溶液pH=2.5时，Bi(HDz)3的百分率为80%，反应Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常数K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D错误；

故选BD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有共价键；配位键和氢键；其中共价键和配位键是化学键，氢键不是化学键，故A错误；

B．过渡金属离子Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟中的氮原子上的孤电子对形成了配位键；从而形成了配合物，故B正确；

C．该化合物中甲基上的碳原子的杂化方式为sp3，和氮原子相连的碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2；故C错误；

D．该化合物难溶于水；是因为形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键，故D正确；

故选BD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，澄清后的溶液中铜以[Cu(NH3)4]2+的形式存在；所以溶液中铜离子浓度发生改变，A项错误；

B．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+为内界，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以配位体为NH3；配位数为4，B项正确；

C．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+为内界，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，与铜离子络合，孤电子对对N-H键的斥力减小，所以形成配合物后的键角会变大；C项错误；

D．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+为内界，Cu2+提供空轨道；与N原子形成配位键，D项正确；

答案选BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是平面形分子；而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化；B项正确；

C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键；根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；

D．该物质为有机配位化合物；可以燃烧，D项正确；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【详解】

(1)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子；总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；所以违反泡利不相容原理的有②，违反洪特规则的有③⑤；

(2)①同一周期中；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Na＜Mg，Mg＞Ca；

②同一周期中；元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性：O＜F，F＞Cl；

③电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d能量逐渐增大所以能量高低为：ns＜(n+1)s，ns＜np。【解析】①.②②.③⑤③.＜④.＞⑤.＜⑥.＞⑦.＜⑧.＜13、略

【分析】【详解】

(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+；由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；

B.[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；

C.[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子；其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；

D.[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+；

综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案选A；

(2)Fe的价电子排布式为3d64s2，成为阳离子时首先失去的是4s轨道的电子。Sm3＋是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去3个电子时，首先失去6s轨道上的2个电子，再失去4f轨道上的1个电子，因此Sm3＋的价层电子排布式为4f5；

(3)Cu的原子序数为29，Cu基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(4)Mn为25号元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25个电子，核外电子排布为[Ar]3d54s2；基态Mn原子核外未成对电子数为其3d能级上的5个电子，即未成对电子数是5。

(5)D选项表示基态，为能量最低状态；A、B、C选项均表示激发态，但C选项被激发的电子处于高能级的电子数多，为能量最高状态。【解析】①.A②.4s③.4f5④.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9⑤.ⅦB⑥.5⑦.D⑧.C14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态原子的核外电子排布式为则其L层电子排布式为基态P原子的价层电子排布为有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为没有孤电子对，原子轨道杂化方式为

(2)①中中心原子的价层电子对数为无孤电子对，空间结构为正四面体形；

②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为

(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为

(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故F的电负性由小到大的顺序为工业上不用电解制取铝的原因为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。【解析】3正四面体形是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电15、略

【分析】(1)

洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该电子排布图违背了洪特规则。CH中心C原子价层电子对数为3+=4，C原子采用sp3杂化；VSEPR模型为四面体形；

(2)

电负性越强，吸电子能力越强，CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C>H>Si；

(3)

溴为与第四周期第ⅦA族，基态溴原子的价层电子排布图为用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn原子的价层电子对数=2＋=3，孤电子对数为1，孤电子对与成键电子对的斥力大于则成键电子对与成键电子对的斥力，故Sn—Br的键角<120°。

(4)

等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。与CN-互为等电子体的分子有CO；单键均为σ键，双键中含有1个σ键，1mol[Zn(CN)4]2-中含8molσ键。

(5)

理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力。【解析】(1)洪特规则四面体形。

(2)C>H>Si

(3)<

(4)CO或其他合理答案8

(5)异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力16、略

【分析】【分析】

a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b是地壳中含量最多的金属元素，b为Al；c是海水中含量最多的金属元素；c为Na；d是人类冶炼最多的金属元素，为Fe，然后逐一分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。

(1)a为Ca；原子序数为20，核外电子排布为2；8、8、2，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为2，因此位于元素周期表中第四周期ⅡA族；a原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6种；

(2)A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，A错误；

B.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度：b＜c，则金属性：b＜c；B正确；

C.盐溶液的pH越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，则金属性b＜c；C正确；

D.活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，Na非常活泼，能与水反应，Na不与溶液中的金属离子反应，因此c不可以从b的氯化物水溶液中置换出b；D错误；

故合理选项是BC；

(3)A．Fe发生吸氧腐蚀时；没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，A错误；

B．Fe的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗H+，使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则溶液中OH-会逐渐增大；因此水膜的碱性会增强，B正确；

C．在酸性条件下，负极为Fe失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；C错误；

D．与电源的负极相连；Fe作阴极被保护，就可以防止Fe发生原电池的腐蚀作用，D正确；

故合理选项是BD；

(4)根据d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，故热化学方程式为：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol。

【点睛】

本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重考查基础知识的综合应用。【解析】①.第四周期第ⅡA族②.6种③.BC④.BD⑤.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol四、元素或物质推断题(共4题，共36分)17、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Y为N元素；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料，该物质为Fe2O3，Z为Fe元素；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态1s22s2p63s23p63d104s1；即为Cu元素；所以前四周期的元素X；Y、Z、W分别为：C、N、Fe、Cu。

(1)

根据分析；X为C，位于第二周期IVA族；

(2)

H的电子排布式为1s1，1s轨道半满，比较稳定，因此第一电离能C＜H；同周期元素从左到右电负性依次增强，因此电负性C＜N；NH3分子间有氢键，熔沸点较高，因此沸点CH4＜NH3；

(3)

Z为Fe元素，核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d64s2，s、p、d空间运动状态分别为1、3、5，因此共有15种不同空间运动状态的电子；Fe2+的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d6，Fe3+的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d5，Fe3+的3d轨道半满，因此Fe3+较稳定；Fe3+遇SCN-生成血红色的Fe(SCN)3，可用SCN-检验，取少量待测液于洁净的试管中，滴加KSCN，若溶液变血红色，则存在Fe3+；与Z元素处于同周期同族且原子序数比Z大2的元素为Ni，Ni3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7；

(4)

Cu位于元素周期表的ds区；Cu(OH)2可用来检验糖尿病病人尿液中的含糖量，方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解析】(1)第二周期IVA族。

(2)小于小于小于。

(3)15种Fe3+取少量待测液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾，若溶液变血红色，则存在Fe3+1s22s22p63s23p63d7

(4)ds区CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O18、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G均为短周期元素；原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。

【详解】

(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：

(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；

(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl－＞Na+；

(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。【解析】第二周期第ⅤA族离子键和非极性共价键2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+负O2＋2H2O＋4e－＝4OH－19、略

【分析】【分析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O；W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则W为Cl，X为Na