2025年外研版2024七年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024七年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.2、空气中氧气和氮气的比为rm{1}rm{4}这是指它们的rm{(}rm{)}A.质量比B.质量分数比C.体积比D.密度比3、下列对化学实验现象的分析不正确的是rm{(}rm{)}A.给试管内固体加热时，试管炸裂的原因可能是试管接触了酒精灯的灯芯B.做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶炸裂可能的原因是没有在铁丝下系火柴C.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，水槽中出现红色原因可能是管口没放棉花团D.过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是液面高过了滤纸边缘4、从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是rm{(}rm{)}A.

碘的受热和冷却B.

白磷的燃烧C.

电解水D.

白磷燃烧前后质量测定5、成语、诗词话科学--对下列诗句所描述的现象中包含化学内容的解释，你认为错误的是rm{(}rm{)}。成语或诗词用化学知识解释A.唐李白诗句“风吹柳花满店香”这是生活中常见的一种分子扩散运动B.唐张九龄诗句“松叶堪为酒，春来酿几多？”清香的美酒来自于粮食缓慢氧化C.明于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”描述石灰石碾碎成粉末状是物理变化D.成语“百炼成钢”通过反复锤炼减少铁合金中碳元素含量A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献rm{.}下列对某一主题知识归纳都正确的一组是。

。A.生活常识B.物质鉴别钢铁生锈一一缓慢氧化。

人体缺锌元素一一甲状腺肿大铜片和铁片一一观察颜色。

生铁和钢一一用磁铁吸C.安全常识D.环境保护油锅不慎着火一一可以盖上锅盖灭火。

火灾烟很大时一一用湿毛巾捂住口鼻减少白色污染一一少使用塑料制品。

减少酸雨污染一一不使用化石燃料A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、向盛有某种液体的烧杯中逐滴加入另一种液体；烧杯中溶液的pH变化符合如图所示曲线的是（）

A.向水中滴加盐酸。

B.向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液。

C.向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸。

D.向氯化钠溶液中滴加稀盐酸。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

9、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

10、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等11、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

12、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、请用合适的内容填空．

（1）空气中含量最多的气体体积分数为____．

（2）电解水时，若在正极得到10毫升氧气，则在负极产生____毫升氢气．

（3）在家庭小实验中，要探究物质的溶解性与溶质种类有关，已经找来了蔗糖，还需要找来____．14、小华在家中做蜡烛燃烧的实验；他将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

（1）[提出问题]导管里一定有可燃性气体；气体成分可能会是什么呢？

（2）[猜想]

猜想一：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．

猜想二：可能是蜡烛受热后产生的蒸气．

（3）[设计实验方案]请你帮小华设计一个简单的实验方案，来判断哪一种猜想是正确的____．

（4）[现象与结论]

如果猜想一正确，现象应是____．

如果猜想二正确，现象应是____．

（5）[分析与评价]

猜想二观察到的现象一定能证明导出的就是蜡烛受热后产生的蒸气吗？____．理由是____．15、在H；O、C、Cl、Ca五种元素中；选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．

最常用的溶剂是____，可用作温室气体肥料的是____，可用作某些食品干燥剂的是____，可用于制水泥的是____，能用来改良酸性土壤的碱是____，可用于清洗钢铁表面铁锈的是____．16、在家庭生活中；自来水经过处理后，用途更加广泛．

（1）净水器可以净化自来水；获得更优质的饮用水．

①净水器中装有活性炭；其作用是；

②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同；其作用是．

（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（化学式为Na2S2O3•5H2O）．大苏打由种元素组成；其中硫元素的化合价为．

（3）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点，以防止水结冰．17、化学反应“3Fe+2O2Fe3O4”属于基本反应类型中的____．18、如图rm{1}是实验室制取和收集气体的装置；请按要求作答：

rm{(1)}仪器rm{a}的名称是______．

rm{(2)}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______rm{(}填“rm{b}”、“rm{c}”rm{)}．

rm{(3)}从装置rm{A隆芦D}中选择：加热rm{KMnO_{4}}制取rm{O_{2}}并用排水法收集，应选用图中的______rm{(}填字母rm{)}实验室制取并收集rm{CO_{2}}应选用图中的______rm{(}填字母rm{)}反应的化学方程式______；

rm{(4)}用装置rm{E}排空气收集rm{H_{2}}气体应从导管的______rm{(}填“rm{d}”、“rm{e}”rm{)}端进入，若用rm{E}装置排水法收集氧气，则气体应从导管的____rm{(}填“rm{d}”、“rm{e}”rm{)}端进入。

rm{(5)}图rm{2}为制取rm{H_{2}}并还原rm{Fe_{3}O_{4}}的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于图rm{1}装置______rm{(}填字母rm{)}检查此装置气密性的具体操作是______；若现象为______；则气密性良好．

19、使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同质量的氧元素，则rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比是______；若rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量相等，则rm{CO_{2}}和rm{CO}中的碳元素质量比为______．20、人类为了维持生命和健康，必须摄取食物rm{.}食物的成分主要有______、______、______、______、无机盐和水等六大类，通常称为营养素．21、（2010•洛江区质检）构建知识网络是一种重要的学习方法．右图是关于铁的化学性质知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质）；其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为．

（2）B物质的一种用途是．

（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）．

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：（）．评卷人得分四、探究题(共2题，共8分)22、自热产品已经广泛应用于生活中rm{.}化学兴趣小组对某品牌的“暖宝宝”如图rm{1}进行了初步验证性探究．

【实验一】食盐作用的探究。

【实验探究rm{1}】兴趣小组的同学进行了如下实验：

按图rm{2}所示装配成rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表rm{(}表中所列数据为导管中水面上升的高度rm{/cm)}所示．

。时间rm{/}小时rm{0}rm{0.5}rm{1.0}rm{1.5}rm{2.0}rm{2.5}rm{3.0}rm{A}瓶rm{(}盛干燥铁丝rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{B}瓶rm{(}盛沾了食盐水的铁丝rm{)}rm{0}rm{0.4}rm{1.2}rm{3.4}rm{5.6}rm{7.6}rm{9.8}rm{C}瓶rm{(}盛沾了清水的铁丝rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0.3}rm{0.8}rm{2.0}rm{3.5}【反思评价rm{1}】

rm{(1)}上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}你认为“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是______．

【实验二】成分定性的探究。

【实验探究rm{2}】

rm{(1)}“暖宝宝”中是否含有铁粉？兴趣小组的同学认为可以用______来检验．

rm{(2)}如图rm{3}是兴趣小组验证黑色粉末中含有活性炭粉的实验装置图rm{.(}燃烧匙内盛有“暖宝宝”袋内黑色粉末，燃烧匙上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯rm{)}

【反思评价rm{2}】验证黑色粉末中是否含有活性炭的方案______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{).}理由是______．

【实验三】成分定量的探究。

暖宝宝的好坏；不是原料越重越好，也不是温度越高越好，其发热温度的高低，持续时间的长短，都与发热原料中的铁粉的含量密不可分，那么如何测定发热原料中铁粉的含量呢？

【实验探究三】取rm{5.7g}样品，投入装有rm{10.0g}稀盐酸rm{(}足量rm{)}的烧杯rm{(}烧杯质量rm{10.0g)}中；在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下：

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}烧杯和药品质量rm{(g)}rm{25.7}rm{25.6}rm{25.5}rm{25.5}rm{m}【结果分析】

rm{(1)}表格中rm{m}的值为______rm{g.}

rm{(2)}暖宝宝样品中铁的质量分数______rm{.(}保留到rm{0.01)}23、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水rm{.}其实验过程如rm{1}图所示rm{.}请回答以下问题．

rm{(1)}甲物质的名称是______，操作Ⅰ的名称是__________；

rm{(2)}操作Ⅱ应选用图rm{2}的装置是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(3)}小刚取少量液体丁于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，基本无泡沫，说明液体丁是______水rm{.}操作Ⅲ应选用如图的装置是______rm{(}填序号rm{)}经过操作Ⅲ以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是______．评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)24、A-E为初中化学中常见的五种不同的物质；均含有同一种元素．A为黑色固体，E为单质，D为毒气体．图中“”表示转化关系，反应条件及部分反应物；生成物已省略．

（1）写出化学式：B______E______．

（2）写出AC的化学方程式：______3Fe+4H2O

25、如何检验和证明收集到的气体是氧气和氢气；请简要说明：

氧气：______

氢气：______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

A；自然沉降的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；沙层过滤的过程中只是将不溶于水的物质与水分离；没有新物质生成，属于物理变化．

C；活性炭吸附是利用了活性炭的吸附性；吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D；消毒剂能破坏细菌中的物质；从而使细菌失去活性，杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化．

故选D．【解析】rm{D}2、C【分析】解：在空气中氧气体积分数为rm{21%}约为rm{20%}氮气的体积分数为rm{78%}约为rm{80%}所以氧气和氮气的体积分数为：rm{20%}rm{80%=1}rm{4}所以属于体积比．

故选C．

根据空气中氧气和氮气的体积分数进行分析．

解答本题关键是要知道空气中各成分及体积分数．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}给试管内固体加热时；由于灯芯温度较低，所以若试管接触酒精灯的灯芯，会导致试管受热不均匀而炸裂；故A分析正确；

B；铁丝在燃烧时会产生高温的熔融物；为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶底部，通常要在集气瓶底部预先放些水或是细沙，否则会引起集气瓶的炸裂，但是与铁丝下是否系火柴没有关系，故B分析不正确；

C；加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集；为防止高锰酸钾进入水槽或堵塞导管，导管口要放一团棉花；水槽水变成紫红色，可能是由于导管口没有塞一团棉花造成的；故C分析正确；

D；若滤液高于滤纸边缘；则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中通过，则此时的滤液仍然浑浊；故D分析正确．

故选B．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}碘的受热和冷却是在密闭的玻璃管内进行的；没有污染，故A不符合题意；

B；白磷在空气里燃烧；产生大量的白烟，这是固体小颗粒，会使人咳嗽，另外白烟是五氧化二磷，遇到水生成偏磷酸，对人体有毒，故B符合题意；

C；电解水；产生了氢气和氧气，都是无毒无害的气体，且在密闭体系中进行的，无需保护，故C不合题意；

D；测定白磷燃烧前后质量实验中；白磷在密闭容器内燃烧，生成物不会扩散到空气中，不会污染空气，故D不符合题意；

故选B．【解析】rm{B}5、C【分析】A、“风吹柳花满店香”是含有柳花香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了微粒是在不断运动的rm{.}故解释正确；

B、“松叶堪为酒，春来酿几多？”一句中涉及到酿酒，酒是以大米等谷物为原料，经过长时间的发酵而来的，整个过程是一个缓慢氧化反应rm{.}故解释正确；

C、“粉身碎骨浑不怕”说的是把石灰石从深山的矿中开采出来的过程，开采出来的石灰石经高温煅烧之后才变成粉末状的生石灰，是化学变化过程rm{.}故解释错误．

D、钢是指含碳量低于rm{2%}的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量rm{.}故解释正确；

故选C．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}钢铁生锈是由于铁和空气中的氧气发生缓慢氧化引起的；锌影响人的发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以错误．

B；铜片是紫色；而铁片是银白；但生铁和钢的主要成分都是铁，都可以被磁铁吸引，所以错误．

C；油锅不慎着火时盖上锅盖；可以隔绝氧气，从而达到灭火目的，火灾烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻可防止吸入有毒气体或烟尘，所以正确．

D；白色污染就是难降解塑料带来的污染；酸雨主要是向大气中排放大量的二氧化硫、二氧化氮造成的，二者多来自化石燃料燃烧，少使用化石燃料，能减少酸雨污染，但是在目前的能源结构中化石燃料是最主要的，不能完全不用，所以错误．

故选C．

A；根据钢铁生锈的原理和锌的生理功能判断．

B；根据物质的物理性质不同进行分析判断．

C；根据灭火的原理和逃离火灾现场的注意事项判断．

D；根据白色污染和酸雨形成的原因判断．

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的化学知识，历年都是中考的热点题目．【解析】rm{C}7、B【分析】

A；向水中加入稀盐酸；开始时溶液呈中性，pH=7，加酸后呈酸性，pH小于7，不符合图象的变化，故选项错误．

B；向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液；开始时溶液的pH小于7，当氢氧化钠过量时溶液的pH大于7，符合图象的变化，故选项正确．

C；向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸；开始时溶液的pH大于7，当盐酸过量时溶液呈酸性，pH小于7，不符合图象的变化，故选项错误．

D；向氯化钠溶液中加入稀盐酸；氯化钠溶液呈中性，开始时溶液的pH=7，加入盐酸后溶液呈酸性，pH小于7，不符合图象的变化，故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】根据烧杯中溶液的pH变化进行分析；由图中pH变化规律可知，开始时溶液的pH小于7，后来溶液的pH大于7，说明是把碱性溶液逐渐加入酸性溶液中．

二、多选题(共5题，共10分)8、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

9、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

10、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}11、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

12、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】

（1）在空气组成中含量最多的气体是氮气；其体积分数为：78%；

（2）电解水生成氧气和氢气；生成氧气和氢气的体积比是1：2，若在正极得到10毫升氧气，则在负极产生氢气为20毫升；

（3）要探究物质的溶解性与溶质种类有关；已经找来了蔗糖，根据相似者相溶的原理，还需要找来水植物油．

故答案为：

（1）78%；

（2）20；

（3）水和植物油．

【解析】【答案】（1）在空气组成中含量最多的气体是氮气；记住其体积分数；

（2）电解水生成氧气和氢气；生成氧气和氢气的体积比是1：2；

（3）根据相似者相溶的原理分析判断．

14、略

【分析】

（3）实验方案：将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃，观察现象；

（4）如果猜想一正确；由于一氧化碳遇冷不能凝结成固体，所以导管内不会有固体，由于一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，所以猜想一正确的现象是：导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；

由于石蜡蒸汽遇到冷的导管；会凝结成石蜡固体，所以导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧，因为石蜡蒸汽都凝结成石蜡固体了，到不了导管的另一端；

（5）能证明；因为在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体，石蜡蒸汽到不了导管的另一端，所以不能被点燃．

故答案为：（3）将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃；（4）导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧；（5）能；在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体．

【解析】【答案】根据石蜡蒸汽遇冷凝结成固体；一氧化碳不能凝结成固体考虑本题．

15、略

【分析】

最常用的溶剂是水，化学式为H2O

二氧化碳可用气肥，化学式为CO2

氧化钙能吸收水分；能做食品干燥剂，化学式为CaO

碳酸钙是制水泥的原料，化学式为CaCO3

氢氧化钙显碱性，能改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2

盐酸能与铁锈反应；可用于除铁锈，化学式为：HCl

故答案为：H2O，CO2CaO，CaCO3，Ca（OH）2；HCl．

【解析】【答案】根据物质的用途确定物质；根据书写化学式的原则书写化学式．水是常用的溶剂，二氧化碳是气体肥料；氧化钙可用干燥剂，碳酸钙是制水泥原料，氢氧化钙用于改良酸性土壤，盐酸用于除铁锈．注意从已给元素选择．

16、略

【分析】

（1）净水器中装有活性炭；这是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附能力，能吸附水中有色有异味的物质；在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌，因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌，紫外线杀菌的能力很强，而且没有残余物质，因此它的消毒方式比通氯气更优；

（2）根据大苏打的化学式为Na2S2O3•5H2O可知它由钠；硫、氧、氢共四种元素组成；要求硫元素的化合价；可根据化合物中化合价的代数和为0这一规则来求，假设硫元素化合价为x，则有（+1）×2+x×2+（-2）×3+5×【（+1）×2+（-2）】=0，解之得x=+2；

（3）汽车里都配有水箱；目的是给发动机降温，在冬天由于天气冷，水结冰后既会使水箱破裂，也会使发动机不容易启动，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水气温比较低的情况下不结冰，这说明乙二醇使水的凝固点降低了．

故答案是：（1）吸附；消毒杀菌；

（2）4；+2；

（3）降低．

【解析】【答案】本题以家庭净水为背景考查学生对净水方法的理解和应用；同时涉及物质元素组成和化合价的求解，解答时要根据所学知识和技能进行仔细分析，灵活应答．

17、略

【分析】

该反应的反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应，故填：化合反应．

【解析】【答案】根据反应物和生成物的种类特点进行分析；该反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

18、​酒精灯；c；AD；2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑；BC；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑；c；B；夹紧弹簧夹，推动注射器的活塞；一段时间后活塞回到原处【分析】解：rm{(1)}酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；rm{(2)}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选rm{c}故答案为：rm{c}rm{(3)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：rm{AD}rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}

O_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{BC}用装置rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}排空气收集rm{(4)}气体应从导管的短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：rm{E}rm{H_{2}}图rm{c}为制取rm{(5)}并还原rm{2}的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于图rm{H_{2}}装置rm{Fe_{3}O_{4}}检查此装置气密性的具体操作是：夹紧弹簧夹，推动注射器的活塞，一段时间后活塞回到原处，证明装置严密，故答案为：rm{1}夹紧弹簧夹，推动注射器的活塞；一段时间后活塞回到原处；酒精灯是常用的加热仪器，用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选rm{B}制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{B}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{c}实验室制取rm{.}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{CO_{2}}用装置rm{.}排空气收集rm{.}气体应从导管的短管进入，因为氢气的密度比空气小；图rm{E}为制取rm{H_{2}}并还原rm{2}的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于图rm{H_{2}}装置rm{Fe_{3}O_{4}}检查此装置气密性的具体操作是：夹紧弹簧夹，推动注射器的活塞，一段时间后活塞回到原处，证明装置严密rm{1}本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和检查装置的气密性等，综合性比较强rm{B}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．rm{.}【解析】酒精灯；rm{c}rm{AD}rm{2KMnO}rm{4}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K}rm{4}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}K}rm{2}rm{2}rm{MnO}rm{4}rm{4}rm{MnO}rm{2}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{BC}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{2HCl=CaCl}rm{2}夹紧弹簧夹，推动注射器的活塞；一段时间后活塞回到原处rm{2}19、rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}【分析】解：由rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素；

则rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子个数比为rm{2}rm{1}时含有相同rm{O}原子；

即物质中含有相同氧元素；

当rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素时rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比为rm{1隆脕44}rm{2隆脕28}rm{=11}rm{14}

设rm{CO}和rm{CO_{2}}的质量都为rm{44g}则。

rm{CO}中rm{C}元素的质量为rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac{132}{7}g}

rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac

{132}{7}g}中rm{CO_{2}}元素的质量为rm{44g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=12g}

则等质量的rm{C}和rm{44g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=12g}中碳元素的质量比为rm{CO_{2}}rm{CO}rm{12g}．

故答案为：rm{dfrac{132}{7}g=7}rm{11}rm{11}rm{14}．

根据物质的质量和元素的质量分数来计算元素的质量，进一步计算元素的质量比；根据rm{7}和rm{11}中含有相同的氧元素可推出rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子个数比；再计算物质的质量比．

本题考查有关化学式的计算，学生应熟悉质量分数的计算和质量比的计算，抓住本题信息中等质量、相同氧元素是解答的关键．rm{CO}【解析】rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}20、蛋白质；糖类；油脂；维生素【分析】解：根据课本知识可知：

食物的主要成分有蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水．

故答案为：蛋白质；糖类；油脂；维生素．

由六大营养素的种类可以解答本题．

本题主要考查六大营养素的种类及课本中基础知识的应用，难度较小．【解析】蛋白质；糖类；油脂；维生素21、略

【分析】

（1）点燃，铁在氧气中发生燃烧，生成黑色固体Fe3O4；

故答案为：Fe3O4；

（2）氢气具有可燃性；可用做燃料；氢气具有还原性，可用于冶炼金属；密度最小，可充填探空气球；

故答案为：冶炼金属（作燃料等）

（3）可利用还原剂C、H2或CO把四氧化三铁还原成单质铁；

故选C（或CO或H2）；

（4）由铁而转化为铜；“曾青得铁则化为铜”，把铁放入硫酸铜溶液，置换出铜；

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应．

【解析】【答案】由题意可知：密度最小的气体为氢气；则气体B为氢气；结合转化关系图：由铁而转化的红色固体单质C为铜；

反应的基本类型为：化合反应；分解反应、置换反应和复分解反应．

四、探究题(共2题，共8分)22、BCA；加快铁的生锈速率；磁铁；不可行；酒精灯燃烧生成二氧化碳气体，干扰实验结果；25.5；98.2%【分析】解：【反思评价rm{1}】

rm{(1)}导管中水面上升的高度越高；越快；说明铁丝生锈的速率越彻底、越快，上述实验中铁生锈的速率由大到小的排列顺序为：沾了食盐水的铁丝生锈最快，沾了清水的铁丝生锈速率较快，干燥的铁丝生锈速率最慢，几乎不生锈．

故填：rm{BCA}．

rm{(2)}“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是加快铁的生锈速率．

故填：加快铁的生锈速率．

【实验探究rm{2}】

rm{(1)}否含有铁粉；可用磁铁进行吸引．

故填：磁铁．

rm{(2)}碳燃烧能生成二氧化碳；酒精燃烧能生成二氧化碳，会对检验碳的存在造成干扰，故填：不行，因为酒精灯燃烧也会产生二氧化碳气体，对“黑粉中是否含有碳的”检验产生干扰；

故填：不可行；酒精灯燃