2025年湘教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修2化学上册月考试卷136考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、创立元素周期表的化学家是A.牛顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molB.已知3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/molD.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3kJ•mol-13、化合物(b)、(d)、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的A.b的一氯代物只有两种B.d的同分异构体只有b、p两种C.b.d.p均可与溴水发生加成反应D.p的所有原子不可能处于同一平面4、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀充分反应后剩余金属再向其中加入一定量的稀充分振荡后，剩余金属则与之间的关系是A.一定大于B.可能大于C.一定等于D.可能小于5、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e-=b2+；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈；又知一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.dcabB.dabcC.dbacD.badc6、在密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是A.增加Fe2O3的量反应速率加快B.压缩容器体积，化学反应速率不一定变化C.保持容器体积不变再充入CO反应速率加快D.将Fe2O3固体由块状变为粉末状，反应速率不会改变7、关于燃料的说法正确的是A.“可燃冰”是将水变成汽油的新型燃料B.氢气具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料8、工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2催化剂2SO3，下列说法错误的是A.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.增大氧气的浓度可提高反应速率9、太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是。

A.放电时Li+从左边移向右边，PO从右边移向左边B.放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4C.充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=CD.充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重48g，转移电子___________mol。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。11、某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如表所示：。序号纯锌粉(g)2.0mol·L-1硫酸溶液(mL)温度(℃)硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00

①实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___，写出有关反应的离子方程式___，___。12、某温度时；在2L的恒容密闭容器中，X；Y、Z三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝_______；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝___________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器内气体密度不变。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各组分的物质的量相等。

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

F．容器内气体颜色不再发生变化13、如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10mLCH4，同温同压下乙管中吸入50mLCl2；将乙管气体推入甲管中，将注射器用日光照射一段时间。

（1）下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是___。

①气体最终变为无色；②实验过程中；甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。

（2）甲管中发生反应生成一氯代物的化学方程式为：___。

（3）反应后，甲管中剩余气体最好用下列的吸收___。

A.水B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.饱和食盐水。

（4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到现象是：___。

（5）完全燃烧0.1mo1某烷烃，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓碱液增重22g。该烃的化学式为：___，写出其所有可能的结构简式：___，若该烷烃的一氯代物只有一种，写出该烷烃的名称：___（用系统命名法命名）。14、从A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是___________；

(2)属于天然高分子的是___________；

(3)人体血液里的血糖含有___________；

(4)能与乙醇发生酯化反应的是___________；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是___________；

(6)世界上将___________的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志15、在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是____（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是_________（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称，下同），油脂水解后生成___________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误17、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误18、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误19、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共20分)21、A；B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16；且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物已略去)。

请回答下列问题：

(1)D的化学式为___。

(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为____。

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为____。22、化合物M是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分；由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：

(1)气体甲的电子式_______。

(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是_______(用化学方程式表示)。

(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为_______。评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)23、在2L的容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%；

(1)5min时，剩余N2O5的物质的量__________；

(2)前5min内，υ(NO2)=____________。24、氮的氧化物既是可导致酸雨的物质；也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物；反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。25、向体积为2的容器中加入1N2和6molH2进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后测得N2的物质的量为0.6mol；则：

(1)2内，H2的物质的量减少了_______mol，NH3的物质量增加了______mol。

(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为_________mol/(L·min)。26、(1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA=1mol/(L·min)；②vC=0.5mol/(L·min)；③vB=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。

(2)某温度时；在一个5L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。

③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.牛顿的主要贡献是发现了万有引力定律和经典力学；故A错误；

B.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念；并创立了分子学说，故B错误；

C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律；并编制出元素周期表，故C正确；

D.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；故D错误。

故选C。2、C【分析】【分析】

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

B．依据能量守恒；物质的能量越高越活泼；

C．中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成1mol水放出的热量；

D．水由液态转化为气态需要吸收热量。

【详解】

A．燃烧热生成稳定的氧化物；碳燃烧不是生成一氧化碳，而是二氧化碳，故A错误；

B．氧气转化为臭氧是吸热反应；反应物的总能量小于生成物总能量，能量越低越稳定，故氧气比臭氧稳定，故B错误；

C．中和热为生成1molH2O（l）放出的热量；所以含20.0gNaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，所以中和热为57.4kJ/mol，故C正确；

D．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，因水由液态转化为气态需要吸收热量，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＞-890.3kJ•mol-1；故D错误；

故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.b的核磁共振氢谱有3种峰；一氯代物有3种，A正确；

B.b结构中还可以是四元环丁炔；B错误；

C.d分子中不含有不饱和键；不能发生加成反应，C错误；

D.CH≡C-CH=CH2分子结构中碳碳双键共平面；炔基共直线，所有原子可以共平面，D错误；

正确答案A。4、A【分析】【分析】

【详解】

在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀充分反应后剩余金属说明硝酸不足，产物有硝酸盐，再向其中加入一定量的稀提供了H+，初始加入的物质是铁和铜的混合物，无论何种金属剩余，在酸性条件下均可以与之继续反应，导致金属的质量进一步减小，所以一定大于答案选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

两种活泼性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属做负极，负极上金属失电子发生氧化反应而被腐蚀，较不活泼的金属做正极；将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e-=b2+，所以活泼性：b>a；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈，故活泼性a>d；一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，d能够置换c，说明活泼性d>c；结合以上分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是badc；

故选D。6、C【分析】【详解】

A．加入固体；浓度不变，则反应速率不变，故A错误；

B．压缩容器体积，CO和CO2的浓度增大；则化学反应速率增大，故B错误；

C．再充入CO；浓度增大，可使反应速率加快，故C正确；

D．将块状Fe2O3改为粉末；固体表面积增大，反应速率增大，故D错误；

故答案为C。7、B【分析】【详解】

A.“可燃冰”是甲烷的水合物；不能将水变成汽油，A错误；

B.氢气具有热值高；无污染、其来源非常广泛；是绿色燃料，B正确；

C.乙醇是比汽油更环保；通过淀粉等多糖水解最终得到葡萄糖、葡萄糖发酵得到益处乙醇和二氧化碳；故乙醇可以再生，C错误；

D.石油和煤是工厂经常使用的；但是不可再生，D错误；

答案选B。8、A【分析】【详解】

A．达到化学平衡时正逆反应速率相等；反应没有停止，速率不为零，故A错误；B．升高温度，反应速率增大，故B正确；C．加入催化剂，反应速率增大，故C正确；D．增大氧气的浓度，反应速率增大，故D正确；故选A。

点睛：本题考查化学反应速率的影响因素和化学平衡的特征。要注意达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，是一种动态平衡。9、B【分析】【详解】

A．M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，含有Li单质。M电极为负极，放电时，阳离子向正极移动，Li＋从左向右移动，隔膜只允许Li＋通过，PO43－不能通过；A项错误；

B．放电时，正极得到电子，Li1－xFePO4变成LiFePO4，根据电子守恒，Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4；B项正确；

C．放电时，M为负极，充电时M为阴极，连接电源的负极，生成LixC6，电极反应为6C+xLi++xe－=LixC6；C项错误；

D．C是锂的载体，根据6C+xLi++xe－=LixC6，转移xmole－得到xmolLi，则转移2mole－；生成2molLi单质，为14g，D项错误；

本题答案选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)根据放电时的化学方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)；可写出铅蓄电池的电极反应，结合原电池的工作原理可解本小题；

(2)该燃料电池中，燃料在负极氧化，O2在正极还原，电极反应为：正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-，负极：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O，总反应：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。可在此基础上解本小题。

【详解】

(1)原电池工作时，阴离子移向负极，所以SO42-移向负极；负极电极反应为：Pb+SO42-–2e-=PbSO4，增重的48g为SO42-的质量，则转移电子：

答案为：负极；1；

(2)①燃料电池中；燃料在负极反应，所以，电池的负极为a。

答案为：a；

②根据总反应，电池工作时消耗OH-；所以一段时间后电解质溶液的pH减小。

答案为：减小。

【点睛】

原电池中，转移的电子数=正极得电子总数=负极失电子总数。【解析】负1a减小11、略

【分析】【分析】

【详解】

①由表中数据可知，实验Ⅰ和实验Ⅱ加入2.0mol·L-1硫酸溶液的体积不同；而液体的总体积相同，即实验Ⅰ和实验Ⅱ硫酸浓度不同，则实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响；

②实验Ⅲ和实验Ⅳ是探究硫酸铜的量对反应速率的影响，有关反应的离子方程式为【解析】浓度探究硫酸铜的量对反应速率的影响12、略

【分析】【详解】

(1)从图中可知，起始时X的物质的量为1mol，故浓度为c(X)＝反应从开始至2分钟末，Y反应了0.1mol，故其转化率为α(Y)＝0-2分钟内Z的物质的量从0变化为0.2mol，故用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为故答案为：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由图中可知2min内X减少了0.3mol，Y减少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y为反应物，Z为生成物，物质的量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反应速率，故不能说明达到化学平衡，A不符合题意；

B．X；Y、Z均为气态；故容器内气体密度在反应过程中始终没有改变，故不能说明达到化学平衡，B不符合题意；

C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故说明反应达到平衡状态，C符合题意；

D．平衡的标志是各组分的物质的量不再改变；而不是相等，D不符合题意；

E．混合气体的平均相对分子质量等于总质量除以总的物质的量，由于反应3X+Y2Z反应前后的气体系数不等；故反应过程中混合气体的平均相对分子质量一直在改变，现在不再改变的状态即为反应的平衡状态，E符合题意；

F．根据题干已知X；Y、Z均为无色气体；故容器内气体颜色一直未发生变化，故容器颜色不变不能说明反应达到平衡状态，F不符合题意；

故答案为：CE。【解析】0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE13、略

【分析】【详解】

(1)甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；氯气逐渐减少，但不消失，因为氯气过量，所以氯气的颜色逐渐变浅，不会变成无色；反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）出现；反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压，体积减少，甲管活塞向内移动，故选：②③；

(2)甲管中发生反应生成一氯代物，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应：

(3)反应后，甲管中剩余气体为氯气、氯化氢和CH3Cl；三者都能与碱反应，可以用氢氧化钠溶液溶液吸收，故答案为B；

(4)甲管中的氯气、氯化氢溶于水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，氯离子能与AgNO3溶液产生氯化银白色沉淀；其余有机物不溶于水，溶液分层，所以将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到液体分为两层；产生白色沉淀，溶液变黄；

故答案为：液体分为两层；产生白色沉淀，溶液变黄；

(5)完全燃烧0.1mo1某烷烃，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，增加的质量为水，可计算水的物质的量为：浓碱液增重22g，增重的质量为二氧化碳，物质的量为：则1mol该烃含5molC和12molH，该烃的化学式为：C5H12；其所有可能的结构简式：若该烷烃的一氯代物只有一种，则该烷烃是新戊烷。【解析】②③B液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄C5H12新戊烷14、略

【分析】（1）

油脂在碱性条件下的水解反应也称为皂化反应；可用于制造肥皂，故选D；

（2）

淀粉；纤维素等是天然高分子化合物；故选F；

（3）

人体血液里的血糖含有葡萄糖；故选E；

（4）

有机酸或无机含氧酸和醇在浓硫酸作用下；生成酯和水的反应为酯化反应，故能与乙酸发生酯化反应的是乙醇，选C；

（5）

我国“西气东输”输送的是天然气；天然气的主要成分是甲烷，故选A；

（6）

世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选B。【解析】(1)D

(2)F

(3)E

(4)C

(5)A

(6)B15、略

【分析】【分析】

根据蛋白质；油脂、纤维素的性质；结合葡萄糖为单糖，纤维素在人体中不能水解的性质分析解答。

【详解】

①蛋白质水解后生成氨基酸；②油脂水解后能生成高级脂肪酸和甘油；③葡萄糖是单糖，不能水解；④纤维素水解生成葡萄糖，但是在人体中不能直接被消化吸收，因为人体内无纤维素酶，故答案为③；④；氨基酸；高级脂肪酸和甘油。【解析】①.③②.④③.氨基酸④.高级脂肪酸和甘油。三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。18、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。四、元素或物质推断题(共2题，共20分)21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四种常见气体单质，E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，则F为NO2，E为NO，C为O2；Y与X反应出现白烟，Y与CuO共热生成B，B可转化为NO，则Y为NH3、B为N2；D与B反应生成NH3，则D为H2；D与O2反应生成Z，则Z为H2O；D(H2)与A(Cl2)反应生成的气体X为HCl，F与Z反应生成G与E，则G为HNO3。

【详解】

(1)根据分析，D为H2；

(2)根据分析，Y为NH3，B为N2，Z为H2O，NH3与CuO反应，每生成1molN2消耗3molCuO，该反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；

(3)根据分析，Y为NH3，E为NO，B为N2，Z为H2O，NO和NH3反应生成N2和H2O，方程式为6NO+4NH35N2+6H2O。【解析】H22NH3+3CuON2+3Cu+3H2O6NO+4NH35N2+6H2O22、略

【分析】【分析】

【详解】

化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，10.71g和足量稀硫酸反应得到反应液，反应液中加入足量氢氧化钠溶液过滤得到白色沉淀乙和气体甲，气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝，判断甲为氨气，乙在空气中变化为红褐色沉淀，说明乙为氢氧化亚铁，丙为氢氧化铁，灼烧得到固体丁为氧化铁14.40g，证明化合物M中含氮元素和铁元素，结合元素守恒计算物质的量得到M的化学式，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×14.40g/160g/mol=0.18mol，化合物M中含N元素物质的量n(N)=(10.71g−0.18mol×56g/mol)/14g/mol=0.045mol，n(Fe)：n(N)=0.18：0.045=4：1，红色Fe4N；

(1)上述分析知气体甲是氨气，氨气的电子式为：

(2)白色沉淀乙为氢氧化亚铁，在空气中变成红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原因是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)丁为氧化铁，甲为氨气，氧化铁和氨气反应生成两种单质铁和氮气和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O。【解析】4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O五、计算题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

先计算N2O5转化的物质的量，再计算剩余N2O5的物质的量，再计算υ(N2O5)，根据速率之比等于化学计量数之比计算υ(NO2)。

【详解】

(1)5min时，测得N2O5转化了20%，则N2O5消耗的物质的量为4mol×20%＝0.8mol，则剩余N2O5的物质的量为4mol－0.8mol＝3.2mol；故答案为：3.2mol。

(2)前5min内，根据速率之比等于化学计量数之比得到υ(NO2)＝2υ(N2O5)＝2×0.08mol∙L−1∙min−1＝0.16mol∙L−1∙min−1；故答案为：0.16mol∙L−1∙min−1。

【点睛】

该题可以按照先计算转化量，再计算剩余量和速率，根据速率之比等于化学计量数之比进行计算，也可以按照“三段式”解题，再进行计算。【解析】①.3.2mol②.0.16mol∙L−1∙min−124、略

【分析】【分析】

（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水；反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；

（3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算；

②根据二氧化氮；一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；

③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。

【详解】

(1)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；反应中二氧化氮中氮元素化合价降低的做氧化剂，氨气中氮元素化合价升高的物质做还原剂；

故答案为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2；NH3；

（2）CO和NO发生反应生成对大气无污染的气体，所以生成物是氮气和二氧化碳，故化学方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2

故答案为：2NO＋2CON2＋2CO2

(3)①根据方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

知，只要NO不剩余，氮原子和氢氧化钠的关系式是1:1，所以完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的混合气体所用氢氧化钠的物质的量等于氮氧化物的物质的量之和，所以c(NaOH)=

故答案为：

(2)设原混合气体中NO2和NO的物质的量n和m；

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；

112

mmolmmol2mmol2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O；

221

(n−m)mol(n−m)molmol

所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]=1:9；

所以n:m=3:2；

故答案为：3:2；

(3)同一溶液中，c(NO3-)∶c(NO2-)等于其物质的量之比，所以c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]=(n-m)/(3m+n)；

故答案为：(n-m)/(3m+n)。【解析】6NO2＋8NH37N2＋12H2ONO2NH32NO＋2CON2＋2CO2(m+n)/V3∶2(n-m)/(3m+n)25、略

【分析】【分析】

依据化学平衡的三段式列式计算得到2min后的物质的量，从而计算H2、NH3的物质的量的变化量，根据v=计算v(N2)和v(NH3)。

【详解】

向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应2min后，测得N2的物质的量为0.6mol；则。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

起始量(mol)160

变化量(mol)0.41.20.8

2(mol)0.64.40.8

(1)2min内，H2的物质的量减少了1.2mol，NH3的物质的量增加了0.8mol；

(2)用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率v(N2)==0.1mol/(L·min)；

(3)用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率v(NH3)==0.2mol/(L·min)。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的计算及三段式法在化学平衡的计算应用，平衡三段式计算方法是解题关键，对于反应物来说，平衡量等于起始量减去变化量，对于生成物来说，平衡量为起始量加上变化量，判断好反应进行的方向是判断物质平衡量的基础。【解析】1.20.80.10.226、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学反应速率与化学计量数的比值越大，该条件下的化学反应速率越大，由①vA=1mol/(L·min)可得由②vC=0.5mol/(L·min)可得由③vB=0.5mol/(L·min)可得则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；

(2)①由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，由各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知，X、Y、Z的化学计量数之比为(1—0.7)mol：(1—0.9)mol：(0.2—0)mol=3:1:2，2min反应达到平衡状态，说明为可逆反应，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

②由图可知，反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为=0.02mol/(L·min)；故答案为：0.02mol/(L