2025年粤教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.2mol某烃后，测得生成17.92L(标准状况下)二氧化碳，生成18g水，则该烃的分子式为()A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C8H182、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡时测得B的浓度为1.0mol·L－1。保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得B的浓度为1.5mol·L－1。下列有关判断正确的是A.x＋yB.气体的平均摩尔质量增大C.压缩体积时，平衡向逆反应方向移动D.体系中混合气体的平均密度不变3、将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（）A.用物质A表示2s末的反应速率为0.6mol/(L·s)B.反应后的压强是开始时候的1.1倍C.2s时物质A的转化率为70%D.C的产率为30%4、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是。

A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中D.反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化5、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A.放电时负极得电子，质量减轻B.放电时负极附近的pH增大C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连D.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、根据乙烯和乙醇的知识填空。

(1)完成下列化学方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是___________。7、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2H2＋O2=2H2O

②SO3＋H2O=H2SO4

③Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+8、已知在1×105Pa；298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ；断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。

(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小系为_____。A．Q12B．Q1>Q2C．Q1＝Q29、NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物；是工农业生产；环境保护、生命科学等方面的研究热点。

(1)写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式_____。

(2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_____。

(3)实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是_____。

(4)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_____。

(5)一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL。向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu(OH)2沉淀的质量为_____克。10、铜是重要的工业原料，现有组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取该混合物加入的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为且生成(标准状况)的向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)与稀硝酸反应的离子方程式为___________；

(2)___________L。

(3)求混合物中的质量分数___________？(没有计算过程不得分)11、Ⅰ；某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性；他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。

（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A.0.5mol·L1氯化亚铁溶液。

B.0.5mol·L1氯化铜溶液。

C.0.5mol·L1盐酸。

D.0.5mol·L1氯化亚铁和0.5mol·L1氯化铜混合溶液。

Ⅱ；如图为甲烷燃料电池原理示意图。

（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________

（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。12、如图所示；将铁；铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

（1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

（2）电子由_____经导线流向_____。

（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜的质量为_________。

（4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。13、某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出；回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞；＜或＝）；

②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。14、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的________（填“正”或“负”）极。

②正极反应式为_____________。

③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移（填“正”或“负”）。

④在电池反应中；每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。

(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大；尾气中一氧化碳的含量越高。

请回答：

①a极电极反应式为______________；

②工作时，O2－由电极________向电极________移动（填“a”或“b”）；

③电子由电极________通过传感器流向电极________（填“a”或“b”）。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误16、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误17、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误18、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误19、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)20、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变21、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。22、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。23、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。评卷人得分五、实验题(共2题，共6分)24、某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化学方程式是___________；

(2)甲；乙两同学分别按上图装置进行实验；一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________；

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___________(填化学式)；

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________；

(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体；可在原实验的基础上进行改进：

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应___________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或___________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量；

②乙认为可在收置E、F间增加装置，该装置可以是___________(填字母序号)。

25、请根据化学反应与热能的有关知识；填写下列空白：

(1)某同学做如下实验；以检验反应中的能量变化。

①在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是___热反应。

②根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__其生成物的总能量（填“>”或“<”）。

(2)下列过程中不一定放热的是______（填字母）。

a．葡萄糖在体内的氧化b．炸药爆炸c．燃料燃烧d．化合反应e．酸碱中和。

(3)已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ；由此可以推知下列关系正确的是______（填编号）。

①Q1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③Q1+Q2<2Q3④2Q1+Q2>2Q3评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共5分)26、1.A；B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一；B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。

请回答下列问题：

(1)写出B的化学式：___。

(2)在D→C的过程中，D表现出强___(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)写出C→D的化学方程式：___。

2.汽车尾气中含有NO，在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体。写出CO与NO反应的化学方程式：___。

3.控制或者减少城市汽车尾气污染的方法还可以有___。

a.开发氢能源b.使用电动车c.使用含铅汽油d.严禁车辆行驶参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

生成标准状况下二氧化碳的体积为17.92L，则0.2mol烃中含碳原子物质的量为n(C)==0.8mol，生成水的质量为18g，则0.2mol烃中含氢原子物质的量为n(H)=×2＝2mol，则1mol烃中n(C)=0.8mol×5=4mol，n(H)=2mol×5=10mol，则该烃的分子式为C4H10。

故选C。

【点睛】

有机物分子式的确定方法归纳为：一、“单位物质的量”法：根据有机物的摩尔质量（或相对分子质量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。二、最简式法：根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或相对分子质量）求有机物的分子式。三、燃烧通式法：根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系求解，计算过程中要注意“守恒”思想的运用。2、B【分析】【分析】

保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，若平衡不移动，B的浓度应变为2.0mol·L－1，而实际B的浓度为1.5mol·L－1；说明体积压缩后平衡正向移动。

【详解】

A.体积压缩后压强增大平衡正向移动，所以x＋y>p＋q；故A错误；

B.气体平均摩尔质量平衡右移，总质量不变，气体总物质的量变小，所以气体平均摩尔质量增大，故B正确；

C.根据分析可知压缩体积平衡正向移动；故C错误；

D.平均密度总质量不变，但体积缩小，故密度变大，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

注意压缩容器体积后即便平衡不移动，气体的浓度也会变大。3、D【分析】【分析】

根据三段式分析：

【详解】

A．2s内C的平均反应速率=＝0.6mol/(L·s)，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s)；化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，故A错误；

B．相同条件下；气体的压强之比等于物质的量之比，反应后气体的总物质的量等于2.8mol

+1.4mol+1.2mol=5.4mol；反应前气体的物质的量为4mol+2mol=6mol，反应后的压强是开始时候的0.9倍，故B错误；

C．2s后n(C)=1.2mol/L×1L=1.2mol，参加反应的n(A)=n(C)=1.2mol，则A的转化率=×100%=30%；故C错误；

D．假设4molA气体和2molB气体完全生成C的物质的量为2mol；2s时物质A的物质的量为1.2mol，2s时物质A的产率为30%，故D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A.HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O；反应是放热反应，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误；

B.HAP改变了该反应的历程；加快了反应速率，但焓变不变，故B错误；

C.根据该历程图中信息，经过该催化氧化过程后18O在水中；故C错误；

D.HCHO的碳原子价层电子对数为CO2的碳原子价层电子对数为因此反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化；故D正确。

综上所述，答案为D。5、D【分析】【分析】

可充放电电池中；放电过程为原电池，负极氧化正极还原；充电过程为电解池，阳极氧化阴极还原。

【详解】

A．放电时，负极电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2；该电极上失电子且质量增加，A错误；

B．放电时，负极电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，消耗OH-；pH减小，B错误；

C．充电时；该电池的正极与外加电源的正极相连，变为阳极，C错误；

D．充电时，阳极电极反应式为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；D正确；

故答案为：D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

（1）乙烯中含有碳碳双键，乙烯和H2O发生加成反应生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】H2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯7、略

【分析】【详解】

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)将锌片、铜片按照图示装置连接，形成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑。能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生；电流表指针偏转；故答案为：电流表指针偏转；

(3)稀硫酸在图示装置中的作用是传导离子；作正极反应物参与电极反应；故答案为：参与电极反应；

(4)理论上；任何一个放热的氧化还原反应都能设计成原电池，实现化学能直接转化为电能：

①2H2＋O2=2H2O；有单质参与的化合反应属于氧化还原反应，能设计成原电池(燃料电池)，实现化学能直接转化为电能，①满足题意；

②SO3＋H2O=H2SO4；无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，不能实现化学能直接转化为电能，②不满足题意；

③Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+；有元素化合价变化，属于氧化还原反应，能设计成原电池，实现化学能直接转化为电能，③满足题意；

综上所述，①③满足题意，故答案为：①③。【解析】Zn+2H+＝Zn2++H2↑电流表指针偏转参与电极反应①③8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，断开1molN2中的化学键需要吸收945kJ的能量，断开3molH2中的化学键需要吸收436kJ/mol×3mol=1308kJ的能量；形成2mol

中的化学键放出391kJ/mol×2mol×3=2346kJ的能量，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能=945kJ+1308kJ-2346kJ=-93kJ，则1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3放出能量93kJ；由此分析可知，工业合成氨的反应是放热反应；

(2)根据(1)中计算，在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为93kJ；

(3)由于该反应为可逆反应，不能进行到底，则实际放出的能量Q2比理论值Q1小，答案选B。【解析】放热93B9、略

【分析】【分析】

（1）氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水；

（2）氮氧化物还可以形成光化学烟雾；破坏臭氧层；

（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜；二氧化氮和水；浓硝酸和硝酸铜都能写成离子形式；

（4）氨气使一氧化氮转化为两种无毒气体；其中一种是水蒸气，另外一种为氮气；

（5）根据电子转移守恒计算铜的物质的量；由铜原子守恒可得氢氧化铜的物质的量，在根据m=nM计算。

【详解】

(1)氨气与氧气在催化剂条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)氮氧化物还可以形成光化学烟雾；破坏臭氧层等；故答案为：光化学烟雾；

(3)Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，浓硝酸、硝酸铜都写成离子形式，反应离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，答案为：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O；

(4)NH3使NO转化为两种无毒气体，其中之一是水蒸气，另外一种为氮气，反应方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；

故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(5)n(NO2)＝n(NO)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根据电子转移守恒，可知n(Cu)＝＝0.2mol，由Cu原子守恒可得氢氧化铜的物质的量为0.2mol，生成Cu(OH)2沉淀的质量为0.2mol×98g/mol＝19.6g；故答案为：19.6。

【点睛】

掌握有关硝酸反应的计算，一般用守恒方法，如电子守恒，反应中氮元素得到电子物质的量等于铜失去电子的物质的量，也等于铜离子结合的氢氧根的物质的量，据此计算即可。【解析】①.4NH3+5O24NO+6H2O②.光化学烟雾③.Cu+4H++2NO＝Cu2++2NO2↑+2H2O④.4NH3+6NO5N2+6H2O⑤.19.610、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，根据质量守恒定律和得失电子守恒定律可知反应方程式是则离子方程式为：

(2)由元素守恒可知，加入的的稀硝酸生成气体外，其余含元素的物质恰好和作用得到则钠元素、N元素的比为1:1。所以氢氧化钠溶液的体积为所以a为0.8。

(3)设混合物中有

由题意可得解得则铜总质量为所以混合物中的质量分数为：【解析】0.811、略

【分析】【详解】

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断；实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制盐酸的浓度；温度相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为氯化亚铁(或硫酸亚铁等)，由单质之间的置换反应可比较金属性，锌可以置换铁而铜不能置换铁，故答案为：盐酸的浓度；温度；氯化亚铁；

(2)Zn；Fe作为电极；只用一个原电池证明三种金属的活动性，Zn作负极，可知金属性Zn大于Fe，且由金属阳离子的得电子能力比较，选项D中，铜离子先得到电子，然后亚铁离子得电子，由此可确定金属的活泼性，故答案为：D；

(3)甲烷失去电子，则甲烷通入的一极为电源的负极，负极反应为CH4−8e−+10OH−=+7H2O，故答案为：负；CH4−8e−+10OH−=+7H2O；

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，由O2+4e−+2H2O=4OH−可知，消耗的氧气体积在标准状况下为×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。【解析】盐酸的浓度温度氯化亚铁D负CH4−8e−+10OH−=+7H2O11.212、略

【分析】【分析】

铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中，可形成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，失去电子，发生氧化反应，其电极反应式为：铜作正极，得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：电子由负极经过导线向正极移动；根据高铁电池的总反应，锌失去电子，作负极，其电极反应式为：高铁酸钾在正极得电子，其电极反应式为：

【详解】

（1）铜作正极，得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：铜片上的现象是有红色物质生成，故答案为：有红色物质生成；

（2）在原电池中；电子由负极经导线流向正极，即电子有铁电极经导线流向铜电极，故答案为：铁电极；铜电极。

（3）该电池的总反应为：转移0.2mol电子，生成0.1mol铜，则铜的质量为故答案为：6.4g。

（4）电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放电时，锌失去电子，作负极，其电极反应式为：高铁酸钾在正极得电子，其电极反应式为：所以正极附近溶液的碱性，故答案为：增强。【解析】有红色物质生成铁电极铜电极6.4g增强13、略

【分析】分析：某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出，说明b电极上铜离子放电析出金属铜，b为正极；a是负极，据此解答。

详解：根据以上分析可知b为正极；a是负极，则。

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a＞b；

②负极失去电子，则电路中的电子从a经导线流向b；

③原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的SO42－向a极移动；

④若两电极分别是Al和C，则负极是铝，铝失去电子，电极反应式为Al－3e－=Al3＋。【解析】>abaAl－3e－=Al3＋14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知A为燃料电池的正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；B为燃料电池的负极，电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；放电过程中，H＋由负极区向正极区移动；葡萄糖燃料电池的总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，即1molO2～1molCO2，每消耗1molO2，理论上生成标准状况下CO2气体22.4L；

故答案为：正；O2＋4H＋＋4e－=2H2O；负；正；22.4L；

(2)①由元素价态变化可知，a电极为负极，电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2；

②b电极为正极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－，总反应为2CO＋O2=2CO2，O2－由电极b向电极a移动；

③工作时电子由负极向正极移动，电子由电极a通过传感器流向电极b；

故答案为：CO＋O2－－2e－=CO2；b；a；a；b。【解析】正O2＋4H＋＋4e－=2H2O负正22.4LCO＋O2－－2e－=CO2baab三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。16、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。17、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。18、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。19、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。四、结构与性质(共4题，共8分)20、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC21、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.722、略

【分析】【分析】

(1)电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正极，Zn作负极，电流由正极经过外电路流向负极；正极上Ag2O得到电子生成Ag；结合电子守恒；电荷守恒写出电极反应式；

(2)放电时，Fe被氧化生成Fe(OH)2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极NiO2得电子被还原生成Ni(OH)2。

【详解】

(1)①钮扣式的微型银锌电池中Ag2O为正极；Zn为负极，外电路中电流由正极→负极；

②正极上发生还原反应，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；负极上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，正极电极反应式为NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放电时能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，这两种物质能溶于酸不能溶于碱，所以电解质溶液呈碱性。【解析】Ag2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-碱性23、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤五、实验题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以装置F中有红棕色气体产生，故答案为2NO+O2═2NO2；

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于氨气