2025年牛津上海版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、阿司匹林rm{(}rm{)}是常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.分子中含有两种含氧官能团B.阿司匹林与互为同分异构体C.阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应D.rm{1mol}阿司匹林可以与rm{5molH_{2}}发生加成反应，也可与rm{1mol}碳酸氢钠反应2、在标准状况下，rm{0.0672L}rm{H_{2}S}气体通入含有rm{1.0隆脕10^{-3}mol}rm{X_{2}O_{7}^{2-}}离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且rm{H_{2}S}全部被氧化成硫单质，则rm{X}元素在还原产物中的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{+3}B.rm{+4}C.rm{+2}D.rm{+1}3、下列过程不属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.裂解B.裂化C.分馏D.干馏4、下列叙述正确的是（）A.已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ的热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1molH2O时也放出57.3kJ的热量B.C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H=-283kJmol-1，则石墨的标准燃烧热为-283kJ．mol-1C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D.已知：①S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ．mol-1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ．mol-1，则a＜b5、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10ml0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol•L-1B.V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol•L-1C.V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）D.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的____棒；乙池中的棒。②在乙池中阳极的电极反应式是。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。①写出乙池中发生总反应的离子方程式。②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为____。③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=____。7、（8分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦CaCO3固体⑧SO3填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质中属于非电解质的是____；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）属于强电解质的是。8、（9分）根据下图两个装置回答：（1）甲图是盐桥电池，①Cu是极，溶液a是，（写化学式）；②负极的电极反应为；③盐桥中Cl—移向，盐桥起的作用是。（2）乙图是电解池。①若e是食盐水，则d极产物是（写化学式），c极附近滴入酚酞显色。②若用该装置精炼铜，d极材料是，e是（写化学式）溶液。9、(8分)CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3．25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________。A在原容器中再充入1molH2B在原容器中再充入1molCO2C缩小容器的容积D使用更有效的催化剂E．在原容器中充入1molHeF．将水蒸气从体系中分离出（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1，（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。。温度(K)CO2转化率/(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001．545332012260432815383623722①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③在一定温度下，增大的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。10、环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）

②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL．有关反应式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______；

（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手______，眼睛要注视______．

（3）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由______色变为______色．

（4）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）______．

（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果______．（填“偏高”；“偏低”、“无影响”）

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果______．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）11、传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4）的稀溶液．该反应的离子方程式是______．12、（1）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照；观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？______．

②上述实验可能涉及的反应类型有______．

（2）含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH-Cl聚合而成的，其化学反应方程式是______．

（3）实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化硫．利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）①______②______③______④______

可选择的化学试剂有：A．品红溶液B．浓烧碱溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液确认乙烯气体存在的现象是______若将酸性高锰酸钾溶液换成溴水，写出反应的化学方程式______．13、电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是____，所用玻璃仪器有____；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为____（填化学式）溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式____；

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中；在溶解；过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：____．

过滤时：____．

蒸发时：____．14、(14分)如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。（2）铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若在标准状况下，有2．24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。评卷人得分三、原理综合题(共9题，共18分)15、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。16、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。17、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。18、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。19、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。21、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________22、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)24、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。25、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。26、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。27、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、其他(共1题，共7分)28、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。评卷人得分六、简答题(共4题，共36分)29、如图是用铅蓄电池为电源，电解饱和食盐水的装置图rm{(C}rm{D}均为惰性电极rm{).}电解一段时间后，若在电解池中rm{C}极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味，rm{D}极一侧出来的气体无色无味，已知：铅蓄电池在放电时正极发生的电极反应：rm{PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}请回答以下问题：

rm{(1)C}极产生的黄绿色气体是______rm{(}填物质名称rm{)}rm{C}极的电极反应：______；检验该气体常用的试纸是：______；

rm{(2)}若在电解池rm{D}极一侧滴加几滴酚酞试液；现象是______；

rm{(3)}铅蓄电池负极的电极反应为：______；

rm{(4)}请写出电解饱和食盐水的化学方程式：______；

rm{(5)}在标准状况下，若rm{D}极收集到气体rm{17.92L}则电路上有______rm{mol}电子的电量通过。30、已知在室温的条件下，rm{pH}均为rm{5}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液和rm{NH_{4}Cl}溶液；回答下列问题：

rm{(1)}两溶液中rm{c(H^{+})?c(OH^{-})=}______．

rm{(2)}各取rm{5mL}上述溶液，分别加水稀释至rm{50mL}rm{pH}较大的是______溶液．

rm{(3)}各取rm{5mL}上述溶液，分别加热到rm{90隆忙}rm{pH}较小的是______溶液．

rm{(4)}两溶液中由水电离出的rm{c(H^{+})}分别为：rm{H_{2}SO_{4}}溶液______；rm{NH_{4}Cl}溶液______．

rm{(5)}取rm{5mL}rm{NH_{4}Cl}溶液，加水稀释至rm{50mL}rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(H^{+})}}______rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(H^{+})}}填“增大”、“减小”或“不变”rm{(}．

rm{)}在rm{(6)}硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的rm{0.10mol?L^{-1}}时，rm{pH=8}______rm{c(Cu^{2+})=}若在rm{mol?L^{-1}(K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2隆脕10^{-20}).}硫酸铜溶液中通入过量rm{0.1mol?L^{-1}}气体，使rm{H_{2}S}完全沉淀为rm{Cu^{2+}}此时溶液中的rm{CuS}浓度是______rm{H^{+}}．rm{mol?L^{-1}}31、在rm{2L}密闭容器内，rm{800隆忙}时反应：rm{2NO(g)+O_{2}(g)?2NO_{2}(g)}体系中，rm{n(NO)}随时间的变化如表：

。时间rm{(s)}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{n(NO)(mol)}rm{0.020}rm{0.01}rm{0.008}rm{0.007}rm{0.007}rm{(1)}写出该反应的平衡常数表达式：rm{K=}______；若其他条件不变，容器体积缩小为rm{1L}则rm{K}值______rm{.(}增大、减小或不变rm{)}若rm{K_{300^{circ}C}>K_{350^{circ}C}}则该反应是______热反应．

rm{(2)}用rm{O_{2}}表示从rm{0隆芦2s}内该反应的平均速率rm{v=}______；

rm{(3)}能说明该反应已达到平衡状态的是______．

rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})}

rm{b.}容器内压强保持不变。

rm{c.v_{脛忙}(NO)=2v_{脮媒}(O_{2})}

rm{d.}容器内密度保持不变。

rm{(4)}为使该反应的反应速率增大；且平衡向正反应方向移动的是______．

rm{a.}及时分离除rm{NO_{2}}气体。

rm{b.}适当升高温度。

rm{c.}增大rm{O_{2}}的浓度。

rm{d.}选择高效催化剂．32、氮是地球上极为丰富的元素．

rm{(1)Li_{3}N}晶体中氮以rm{N^{3-}}的形式存在，基态rm{N^{3-}}的电子排布式为______．

rm{(2)}根据等电子原理，rm{C0}与rm{N_{2}}互为等电子体，请写出rm{CO}分子的结构式：______．

rm{(3)}在极性分子rm{NC1_{3}}中，rm{N}元索的化合价为rm{-3}rm{C1}元素的化合价为rm{+1}请推测rm{NC1_{3}}水解的最初产物是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)}往硫酸铜溶液中加人过量氨水，可生成rm{[Cu(NH_{3})_{4}]2+}配离子rm{.}已知rm{NF_{3}}与rm{NH_{3}}的空间构型都是三角锥形，但rm{NF_{3}}不易与rm{Cu^{2+}}形成配离子，其原因是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物官能团的性质，难度不大。【解答】A.分子中含有羧基和酯基，共两种含氧官能团，故A正确；B.阿司匹林与分子式相同结构相同互为同分异构体，故B正确；C.阿司匹林中含有苯环可与氢气等发生加成反应，含羧基可发生取代反应、酯化反应，含酯基可发生取代反应，故C正确；D.阿司匹林中含有苯环可与氢气发生加成反应，rm{1mol}阿司匹林可以与rm{3molH}阿司匹林可以与rm{1mol}rm{3molH}rm{{,!}_{2}}发生加成反应，阿司匹林含rm{1mol}rm{1mol-COOH}碳酸氢钠反应，故D错误。可与rm{1mol}碳酸氢钠反应，故D错误。

rm{1mol}【解析】rm{D}2、A【分析】【分析】

本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化剂和还原剂的得失电子守恒是解答本题的关键，并注意信息中两者恰好完全反应，而且rm{H_{2}S}全部被氧化成硫单质来解答。

根据rm{H_{2}S}具有还原性，rm{X_{2}O_{7}^{2-}}离子具有氧化性，在氧化还原反应中得电子数等于失电子数来计算rm{X}元素在还原产物中的化合价。

【解答】

在标准状况下，rm{0.0672LH_{2}S}的物质的量为rm{dfrac{0.0672L}{22.4L/mol}=0.003mol}

设rm{dfrac{0.0672L}{22.4L/mol}

=0.003mol}元素在还原产物中的化合价为rm{X}

rm{x}全部被氧化成硫单质；由氧化还原反应中得失电子守恒可知；

rm{H_{2}S}

解得rm{0.003mol隆脕(2-0)=1.0隆脕10^{-3}mol隆脕2隆脕(6-x)}故A正确。

故选A。

rm{x=+3}【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A.}石油的裂解采用比裂化更高的温度；使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.石油的裂化就是在一定的条件下；将相对分子质量较大；沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C.石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法；该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D.煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热；生成煤焦油；焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故D错误；

故选B．

化学变化是指在原子核不变的情况下；有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，如石油的裂化；裂解及煤的干馏为化学变化，而分馏为物理变化，据此进行解答．

本题考查较为综合，涉及化学变化与物理变化、石油裂化与裂解、煤的干馏等知识，题目难度不大，明确物理变化与化学变化的概念及区别为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{C}4、D【分析】解：A．由于钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀时放热，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ；故A错误；

B．1mol石墨生成二氧化碳气体放出的热为燃烧热，则C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H=-283kJmol-1，反应热-283kJ．mol-1不是燃烧热；故B错误；

C．反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同；故C错误；

D．等量的同种物质气态的能量大于液态的能量，则气态硫燃烧放出的热量多，由于反应热为负值，则a＜b；故D正确．

故选D．

A．生成沉淀放热；

B．1mol石墨生成二氧化碳气体放出的热为燃烧热；

C．反应热与反应条件无关；

D．等量的同种物质气态的能量大于液态的能量．

本题考查了化学反应中的能量变化，主要考查了中和热、燃烧热、反应热的大小比较，题目难度不大．【解析】【答案】D5、C【分析】解：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，所以溶液中c（H+）＜1×10-2mol•L-1；故A错误；

B．V（NaOH）=10mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则溶液中的c（H+）＜1×10-7mol•L-1；故B错误；

C．V（NaOH）＞10mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，草酸根离子水解但其水解程度较小，结合物料守恒得：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）；故C正确；

D．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离程度等于水解程度，即溶液中c（H+）=c（OH-），可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；故D错误；

故选C．

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，说明HC2O4-电离程度大于其水解程度；

A．V（NaOH）=0时，溶液中溶质为NaHC2O4；草酸根离子发生电离和水解；

B．V（NaOH）=10mL时，二者恰好完全反应生成Na2C2O4；草酸根离子水解，溶液显示碱性；

C．V（NaOH）＞10mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4；草酸根离子水解但程度较小；

D．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4．

本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒分析解答，题目难度不大．【解析】【答案】C二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【解析】试题分析：（1）①根据装置图可知，甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出。乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气。阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出。②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH――4e－＝2H2O+O2↑。（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，总的离子反应方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑。②反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸，其中一种是盐酸。根据电子的得失守恒可知碘元素的化合价应该升高到＋5价，所以氧化产物是碘酸，因此反应的方程式是5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3。③电解氯化钠溶液的方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L，则pH＝13。考点：考查电化学反应原理的应该判断、应用和计算【解析】【答案】(1)①碳(C)；铁(Fe)(2分)②4OH――4e－＝2H2O+O2↑(2分)(2)①2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑(2分)②5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3(2分)③13(2分)7、略

【分析】【解析】【答案】（1）③⑥（2）④⑧（3）①②⑤⑦（4）①②⑦8、略

【分析】试题分析：（1）甲图是盐桥电池，①Cu是正极，溶液a是含锌离子的盐溶液，可以是ZnSO4；②负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；③盐桥中Cl-移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性；（2）惰性电极阳极发生氧化反应，Cl-失去电子产生Cl2，c极是阴极，H+放电，氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，附近滴入酚酞显红色；②若用该装置精炼铜，d极是阳极，粗铜作阳极，e是含可溶性的铜盐溶液，可以是CuSO4。考点：考查原电池和电解池原理。【解析】【答案】（1）①正极ZnSO4②Zn—2e-=Zn2+③正极中和两个烧杯溶液中的是电性（或保持溶液电中性）（2）①Cl2红②粗铜CuSO49、略

【分析】试题分析：（1）①根据题意可得该反应的化学方程式是CO2＋3H2CH3OH＋H2O；V(CO2)=(1．00-0．25)mol÷2L÷3min=0．125mol/(L·min),V(H2)=3V(CO2)=0．375mol/(L·min),②A．增大反应物的浓度可以使平衡正向移动，因此可以提高CO2的转化率，正确；B．在原容器中再充入1molCO2,平衡正向移动，但是平衡移动消耗量远小于加入量，因此CO2的转化率反而降低，错误；C．缩小容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向，即向正反应方向移动，故可以提高CO2的转化率，正确；D．使用更有效的催化剂，可以加快反应速率，但是不能时平衡移动，CO2的转化率不变，错误；E．在原容器中充入1molHe，由于反应混合物中各组分的浓度不变，所以平衡不发生移动，错误；F．将水蒸气从体系中分离出，则减小了生成物的浓度，平衡正向移动，因此可以提高CO2的转化率，正确；（2）①在加入物质的量的比相同时，由于升高温度，CO2转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，因此上述反应的a<0．②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂由于温度不变，则该反应的反应热a值不变，③在一定温度下，增大的值，即增大其中一种反应物的浓度，可以使其它物质的转化率增大故CO2转化率增大；由于平衡正向移动，所以生成乙醇的物质的量增大。考点：考查化学反应速率的计算、提高物质转化率的措施、反应热的判断的知识。【解析】【答案】（1）①CO2＋3H2CH3OH＋H2O；0．375mol·L－1·min－1②A、C、F；（2）①小于；②不变；③增大，增大。10、略

【分析】解：（1）中和滴定前需进行赶气泡；调零等操作；用烧杯盛液体，滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，故所需玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，故答案为：锥形瓶、烧杯；

（2）滴定时；左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：不断震荡锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；

（3）碘遇淀粉变蓝；若单质碘被还原完，则蓝色褪去，半分钟不恢复蓝色证明达到滴定终点；

故答案为：蓝；无；

（4）根据反应：2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；

可知关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-

32g4mol

mbmol/L×VmL×10-3L/mL

解得m=8bV×10-3g，则1L水样含氧气质量为：=g/L；

故答案为：g/L；

（5）滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液，标准液体被稀释，浓度变稀，造成V偏大，根据溶解氧=g/L；

可知浓度偏高；故答案为：偏高；

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，读数偏大，滴定到达终点时又俯视刻度线，读数偏小，造成V偏小，根据溶解氧=g/L；

可知浓度偏低；故答案为：偏低．

（1）根据中和滴定所需仪器判断；

（2）滴定时；左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；

（3）碘遇淀粉变蓝；若单质碘被还原完，则蓝色褪去；

（4）根据关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-可计算水样中溶解氧的浓度；

（5）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响；以此判断浓度的误差；

（6）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响；以此判断浓度的误差．

本题考查了氧化还原滴定的操作、仪器、误差分析和数据处理，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．【解析】锥形瓶、烧杯；不断震荡锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；蓝；无；g/L；偏高；偏低11、略

【分析】解：NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4），Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，由电子、原子、电荷守恒，可知离子反应为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；

故答案为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4）；Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，结合电子；原子、电荷守恒来解答．

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．【解析】ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O12、略

【分析】解：（1）①因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；则不能确定是否含有甲烷；

故答案为：不正确，因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；

②乙烯和氯气发生加成反应；甲烷和氯气发生取代反应，故答案为：取代反应；加成反应；

（2）由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应为：

故答案为：

（3）装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在；装置③中的品红溶液不退色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO4溶液退色，可证明乙烯的存在，若将酸性高锰酸钾溶液换成溴水，溴水与乙烯发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

故答案为：A；B；A；D；③中品红溶液不褪色，④中酸性高锰酸钾溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

（1）乙烯和氯气发生加成反应；甲烷和氯气发生取代反应；

（2）CH2═CHCl含有碳碳双键；可发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚苯乙烯的单体为苯乙烯；

（3）二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，以此解答该题．

本题考查物质的性质实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目着重考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，熟悉二氧化硫、乙烯的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，气体检验的顺序，题目难度不大．【解析】不正确，因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；取代反应、加成反应；A；B；A；D；③中品红溶液不褪色，④中酸性高锰酸钾溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br13、略

【分析】

（1）在食盐水中；实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质；加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，故答案为：NaOH；

（3）氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉；故答案为：CaCO3和BaCO3；

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中；在溶解；过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，软件工程是为了加快物质溶解，过滤是利用玻璃棒引流作用把需呀阿噢过滤的混合物进入过滤器，蒸发过程玻璃棒不断搅拌，避免局部受热引起液体飞溅，故答案为：加快溶解，引流，搅拌避免液体飞溅．

【解析】【答案】流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂甲为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+；过滤得到溶液中含有氢氧根离子；碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到较纯净的食盐水；

（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作；实现固体和溶液分离的方法是过滤，依据过滤装置回答需要的仪器；

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质；加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为氢氧化钠溶液；

（3）流程中Ⅳ操作是加入过量碳酸钠溶液用来除去钙离子和过量钡离子；溶液中钙离子；过滤钡离子加入碳酸钠溶液沉淀除去；

（4）溶解是加快溶解；过滤是引流作用，蒸发是搅拌避免局部受热液体飞溅．

14、略

【分析】试题分析：（1）燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，负极上甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O，（2）乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，（3）乙池中阴极是铁，阳极是碳，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液呈碱性，所以乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区，（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌、银失电子进入溶液，阴极上析出铜离子，阳极电极方程式分别为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小，（5）根据串联电池中转移电子数相等得氧气、氢气和铜的关系式为：O22H22Cu，设生成氢气的体积为x，生成铜的质量是y，则O22H22Cu22．4L44．8128g2．24Lxy解得x=4．48L,y=12．8g。考点：考查燃料电池、电解池的工作原理及相关计算。【解析】【答案】（共14分）（1）正极（1分）CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O（2分）（2）阴极（1分）2Cl－－2e－===Cl2↑（2分）（3）铁极（1分）（4）Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋（2分）减小（1分）（5）4．48L（2分）12．8g（2分）三、原理综合题(共9题，共18分)15、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C216、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008518、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要