备战2022年高考化学仿真模拟卷03(原卷版)(湖南专用)

【仿真演练·二轮】备战2022年高考化学模拟卷03（湖南专用）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程，不涉及化学变化的是（）A.葡萄糖在人体内代谢，为生命活动提供能量

B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀

C.生石灰作干燥剂吸收水分

D.天然水中加入明矾产生絮状不溶物2.化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（）A.用于消除H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质

B.古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法

C.铜带(镀锡)是光伏电池的电子元件，破损时不加快其腐蚀

D.纤维素、蛋白质和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物3.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+＞Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-A.A B.B C.C D.D4.物质d是制造缓解过敏症状药物氯雷他定的原料，可由如图所示路线合成。下列叙述错误的是（）

A.已知物质a中的六元环与苯环类似，a中所有原子不可能共面

B.物质b的芳香族同分异构体有三种

C.若试剂X的结构简式为，则反应②为取代反应

D.物质c与物质d含有官能团的种类不相同5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA

B.46gNO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA

C.1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA

D.一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA6.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是（

）A.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

B.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2+2H+

D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（）​​​​​​​A.原子半径：Z>X>W

B.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

C.Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物

D.化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构8.工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（

）A.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价

B.HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸

C.该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O

D.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3:89.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00ml0.1mol/LH2C2O4溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）所示。下列说法正确的是（

）

A.X点所示溶液中：

B.Y点所示溶液中：

C.Z点所示溶液中：

D.整个滴定过程中：10.以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为3CuxS+2Al+14AlCl4—=3xCu+8Al2Cl7—+3S2—。下列说法错误的是（

）​​

A.充电时，Al2Cl7—被还原

B.放电时，K＋通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动

C.充电时，阳极区的电极反应式为xCu-2xe—＋S2—＝CuxS

D.放电时，负极区的电极反应式为二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)。起始时n(CO2)＝4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是（

）

A.该反应的ΔH<0

B.三种条件下起始的n(H2)：①<②<③

C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率

D.曲线③对应的H2起始投料为8mol，则400K时该反应的平衡常数为1.687512.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是（）A.溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-

B.溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+

C.不能确定溶液中是否有K+、SO42-、Cl-

D.往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有SO42-13.已知：，利用如图所示装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如表所示。

物质沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法错误的是（

）A.为防止产物进一步被氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇14.某种含二价铜微粒[CuⅡ(NH3)2]2+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是（）A.[CuⅡ(NH3)2]2+可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率B.状态②到状态③的变化过程中有极性键的形成与断裂C.状态③到状态④的变化过程决定了整个历程的反应速率D.在图1所示历程中铜元素的化合价未发生变化三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15.（12分）实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1：

按要求回答下列问题：

（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______．

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是___________________；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）______．

a．NaOH

b．NH3•H2O

c．CuO

d．CuSO4

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：__________________________．

（4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→______、______→______、______→______、______→______．实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是___________．

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是________________．

（5）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）⇌CuCl42-（aq）+4H2O（l）

蓝色

绿色

该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是______（填序号）．

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．16.（14分）低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是该领域研究热点之一。回答下列问题：（1）Haber合成氨在较高温度下以H2作氢源，H2可由天然气制备。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)下表列出了几种化学键的键能：化学键H—HC—HH—O键能/(kJ)4364134671072①298K时，上述反应的∆H=

。②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是

(填标号)。A.使用合适的催化剂B.采用较高的温度C.采用较高的压强D.延长反应的时间③在1L刚性密闭容器中充入0.2molCH4和1.0molO进行反应，加热使容器内温度升高。当温度升至900K时，若容器内n(CO)=0.1mol，此时反应

(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。若保持900K，达到平衡时再往容器中充入0.1molHe，

(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知:900K时反应平衡常数为1.2)（2）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。

​​​​​​​

①根据题图判断，活化能

。(填“>”“=”或“<”，下同)②使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的∆H1

∆H2。（3）电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，如图是电催化合成氨装置示意图。①a电极应连接电源

极。②电催化合成氨的化学方程式为

。17.（13分）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

已知：25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9；Ksp（CaSO4）=3.2×10-6。

（1）煅粉主要含MgO和______。

（2）浸取煅粉的NH4NO3溶液显酸性，用化学用语表示其原因是______________。

（3）用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是__________________。

（4）滤液I中的阴离子有OH-和______；若滤液I中仅通入CO2，会生成______，从而导致CaCO3产率降低。

（5）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，电解总反应的方程式为______________________。

（6）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，则放电时负极Al的电极反应式为__________。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[选修3：物质结构与性质]（15分）一水合甘氨酸锌（结构简式为）可作为食品营养强化剂和动物饲料添加剂，比一般的补锌剂ZnCl2、ZnSO4等稳定性和吸收率较好。（1）一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是________。（2）甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中C原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释____________________。（3）已知Zn2+等过渡元素的核外电子排布、水合离子的颜色如下表所示：离子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+核外电子排布简式[Ne]3s23p6[Ar]3d3[Ar]3d6[Ar]3d10水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色从原子结构角度推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为________________。（4）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为________，提供孤对电子的原子是________，1mol该物质内含有________个σ键。（5）ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，与FeO反应可得Fe[Zn(OH)2Cl2]溶液。则Fe[Zn(OH)2Cl2]的水溶液中不存在的微粒间作用力有________（填选项字母）。A．共价键

B．离子键