高一化学鲁科版课时训练：第一章第节元素周期表的应用课时2

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时训练1．下列对卤素的说法不符合递变规律的是（）。A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅,密度增大2．对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是（）。A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其碳酸盐易溶于水C．其原子半径比钾原子半径小D．其氢氧化物不能使Al（OH）3溶解3．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（)。A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X4.下图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()。①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态,可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(）.A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．丙与氧只能生成一种氧化物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6．下列说法正确的是()。A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．Li与水反应比K与水反应剧烈D．Li＋和H－的离子半径相等7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）.A．X、M两种元素只能形成X2MB．Y、Z元素的氢化物的稳定性：YH4＞H2ZC．元素Z、W的最高氧化物对应水化物酸性：HWO4＜H2ZO4D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()。A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z＜YC．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定9．元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅣA族碳、第ⅠA族钾两种元素的位置。回答下列问题：（1）以上表中所列的六种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是______(填元素符号)；其气态氢化物最稳定的是________(填化学式)。（2）请在图中将过渡元素（副族和Ⅷ族）所在的位置涂黑,并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线.（3)A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式__________________。10．下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题:(1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________.(2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。(3)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____________________。a．MnO2B．FeCl3c．Na2SO3D．KMnO4（4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。答案与解析1。解析：从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也增大。答案:D2。解析：37号元素在元素周期表第五周期第ⅠA族,是Rb元素，为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于Rb与Na、K为同一主族,其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解.K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水,Rb2CO3应比K2CO3更易溶.答案：B3。解析：根据“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”，可知X元素为O,则Y为S，Z为P。据此可判断A、D正确，C错误.答案：AD4。解析:由周期表结构可知，X为N,Y为P，Z为S，W为Br。X、Y最高价氧化物水化物酸性，HNO3＞H3PO4，①正确；Y、Z同周期，Z在Y的右侧，氢化物的稳定性H2S＞PH3，②正确；W为溴，常温下为液态，可和铁反应生成溴化铁；W的原子序数比Z大19.答案：C5。解析:甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,可知甲为氢元素，乙为氮元素；丙的原子序数大于乙，与甲同主族且属于短周期元素，丙为钠元素;丁是最外层电子数等于其电子层数的短周期元素，其原子序数可以是1、4、13，因其原子序数大于丙,故其为铝元素。答案:AD6.解析：原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族，如He最外层有2个电子,位于零族，A不正确；CO2分子中C和O原子序数之差为2,MgCl2中Mg和Cl的原子序数之差为5，B说法正确；根据元素周期律，K比Li的金属性强,K与水反应比Li与水反应剧烈,C不正确;Li＋和H－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，Li＋的半径小于H－的，D不正确。答案:B7.解析:元素推断先找到突破口:Y单质熔点高、硬度大，是一种半导体材料，则Y是Si。X与Y同周期，X＋与M2－具有相同的电子层结构，则X为Na,Z为S，再由离子半径：Z2－＞W－，则W为Cl。即X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O.A选项，X、M两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物.B选项，Y、Z元素形成的氢化物分别为SiH4和H2S，硫的非金属性比硅强，故氢化物稳定性：SiH4＜H2S.C选项，元素Z、W的最高氧化物对应水化物分别为硫酸和高氯酸，酸性：HClO4＞H2SO4。D选项，W和M的单质Cl2、O3可作水处理剂。答案：D8。解析：结合题意可知X为氧元素，所以Z为硫元素,Y的最高价为＋7价，且与硫同周期，所以Y为氯元素,W只能为氢元素,再结合选项判断，A中Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4,A不正确；B中原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S，B不正确；C中H与O可形成H2O与H2O2两种化合物,C正确；D中Cl元素非金属性强于S元素，所以气态氢化物稳定性：HCl＞H2S，D不正确。答案：C9.解析：分析题目给出的一部分三角形元素周期表的图示，可以看出其中含有长式周期表的前五个周期,A、B、R、M四种元素分别是O、S、N、Al，因此，表中所列的六种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是其中非金属性最弱的碳元素所对应的碳酸，其气态氢化物最稳定的是其中非金属性最强的氧元素的氢化物水。图中第四和第五周期中的过渡元素（副族和Ⅷ族)分别包含10种元素。O元素和S元素形成的化合物能与另一含O元素的化合物发生既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式是SO2＋H2O2=H2SO4或SO2＋Na2O2=Na2SO4.答案:（1）CH2O(2）(3)SO2＋H2O2=H2SO4或SO2＋Na2O2=Na2SO410。解析：由各元素在周期表中的位置可判断①是H，②是C,③是N,④是O,⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。(1)O、Na、Al原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序是:Na＞Al＞O.（2）C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液