高一化学鲁科版课后集训：第一章第节第课时同周期元素性质的变化规律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课后集训基础达标1.如果发现了原子序数为116的元素，对它的下列叙述正确的是（)①位于第7周期②是非金属元素③最外电子层含有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于卤素A。①③⑤B。①③⑥C.②④⑥D。②③⑤解析：第7周期元素的原子序数介于87到118之间，再结合周期表的结构即可确定116号元素的位置和性质.答案：A2。已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物叙述正确的是（）A.氢氧化铍易溶于水B.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱C.单质铍跟冷水反应产生氢气D。铍的熔点高于钙的熔点解析：Be位于第ⅡA族。利用第ⅡA族元素及其同类型物质性质的递变规律推断。答案:BD3.下列物质性质递变正确的是（）A。原子半径：C、Al、K依次增大B.热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强C.氧化物对应水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH)3、H2SiO3酸性增强，碱性减弱D。还原性：Si、P、S依次增强解析：C有两个电子层，Al有三个电子层，K有四个电子层,原子半径C＜Al＜K，A项描述正确.非金属性F＞N＞Si，三者的氢化物的稳定性HF＞NH3＞SiH4,B项描述错误。金属性Na＞Al＞Si，它们最高价氧化物对应水化物的酸性NaOH＜Al（OH)3＜H2SiO3，碱性NaOH＞Al(OH）3＞H2SiO3,C项描述正确。非金属性Si＜P＜S，单质的还原性Si＞P＞S,D项描述错误.答案:AC4。已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是()A.3种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C。原子半径按X、Y、Z的顺序减小D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强解析:最高价含氧酸的酸性HZO4＞H2YO4＞H3XO4，说明非金属性Z＞Y＞X,同周期中X、Y、Z从左到右依次排列。因此，它们阴离子的还原性Z＜Y＜X，A项判断错误；它们单质的氧化性Z＞Y＞X，B项判断错误；它们原子半径Z＜Y＜X，C项判断正确;它们气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强，D项判断正确。答案：CD5.下列叙述不正确的是（）A。H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B。RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C。Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强解析：由非金属性S＜O＜F，可断定稳定性H2S＜H2O＜HF,A项叙述正确.由金属性Rb＞K＞Mg，可断定碱性RbOH＞KOH＞Mg(OH）2，B项叙述正确.由金属性Na＞Mg＞Al,可断定氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+，C项叙述错误。非金属性Si＜C＜S，可断定酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，D项叙述正确.答案:C6。下列关于碱金属性质的叙述错误的是（)A。它们都能与氧气化合生成M2O(M指碱金属）B。它们都能与水反应生成氢气和碱C.所形成的阳离子的氧化性依次减弱D。碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯解析：自Na元素到Cs元素，它们的单质与氧气化合的趋势增强，A项叙述正确；单质与水反应生成H2和碱的趋势增强,B项叙述正确；所形成的阳离子的氧化性逐渐减弱，C项叙述正确；单质的密度逐渐增大,熔沸点逐渐降低,D项叙述错误。答案:D7。下列关于碱金属的描述正确的是（）A。碱金属都可以保存在煤油里B。硬度小，密度小，熔点低C.在空气中加热均可生成多种氧化物D。碱金属与水反应，均漂在水面解析：碱金属中的Li只能封存在石蜡中,A项描述错误。碱金属都硬度小、熔点低、密度小,B项描述正确。碱金属中的Li在空气中加热只能生成Li2O一种氧化物，C项描述错误.碱金属中的Rb和Cs的密度均比水大，与水反应均不会浮在水面上,D项描述错误.答案:B8.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述正确的是（）A.铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B.铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸C。碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强解析:Cs的密度比水大,与水反应沉在水下，A项叙述错误。自Na到Cs与水的反应越来越剧烈，B项叙述正确。碱金属的碳酸盐的稳定性自Na2CO3到Cs2CO3越来越强,C项叙述错误。碱金属的氢氧化物的碱性自NaOH到CsOH越来越强，D项叙述正确。答案：BD9。短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示,其中正确的是（）A.Z一定是活泼金属元素B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C。1molY的单质跟足量水反应时，转移的电子数为2molD.含氧酸的酸性HYO4＞H2ZO4解析:根据周期表的结构，可知X是He元素,Y是F元素，Z是S元素。答案：C综合运用10.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙多；⑤甲的单质熔沸点比乙低。能说明甲比乙的得电子能力强的是（）A.④B.⑤C。①②③D。①②③④解析：非金属性强的元素的单质得电子能力强。①②两反应事实均能说明甲单质的氧化性比乙强，进而得出甲元素的非金属性比乙元素强。事实③也能说明甲元素的非金属性比乙元素强。事实④⑤与元素的非金属性的强弱无关.答案：C11.用“＞"或“＜”完成下列问题：(1）酸性:H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4。(2）碱性：Ca（OH）2Mｇ（OH)2，Mg（OH)2Al（OH）3(3）气态氢化物稳定性:H2O_______________H2S，H2S_______________HCl。（4)还原性:H2O_______________H2S，H2S_______________HCl。(5）酸性：H2SO4_______________H2SO3，HClO4_______________HClO。从以上答案中可以归纳出:①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越______________________;②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越______________________；③元素的__________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_________________________；④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越______________________________；⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越___________________。解析：借助元素在周期表中的位置，利用同周期或同主族元素同类型物质性质的变化规律推断。答案：（1)＞＜（2)＞＞(3)＞＜(4）＜＞（5）＞＞①强②强③非金属强④弱⑤强12。A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B原子核外次外层电子数为2;A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸.则：（1）A、B、C、D分别是_____________________、__________________、________________、_______________。（2）A的离子结构示意图为______________________，C的原子结构示意图为______________________。（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成______种盐,其化学式分别为___________________、___________________、_____________________、_________________（可不填满，也可补充)。（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______________________________。解析：前18号元素中具有+7价的元素只有Cl元素，可得D是Cl元素。B原子的次外层电子数为2，说明B是第2周期的元素，据其化合价为+4,可知B是C元素.A、C的次外层电子数是8，说明A、C均是第3周期的元素，根据它们的化合价分别为+1、+5,可知A、C分别是Na元素和P元素。答案：（1）NaCPCl(3)3Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4（4)HCl＞PH3拓展探究13.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。(1）试确定各元素的符号：A。______________________，B。______________________，C。______________________，D。______________________,X。______________________。(2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：___________________________________________________________________________。（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：_______________。解析:X元素的最高价氧化物的化学式为X2O5,可知B、X、D三元素位于第ⅤA族。又因B是同主族中原子半径最小的,可知B是N元素，X是P元素，A是Si元素,C是S元素，D是As元素。答案:(1)SiNSAsP(2）H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4(3）SiH4＜PH3＜NH314.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数.B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称:_______________、________________、________________。(2）B位于元素周期表中第__________周期、第__________族。（3）C的原子结构示意图为，C的单质与水反应的化学方程式为_____________________。（4)比较B、C的原子半径BC.写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______