2025年教科新版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是A.O2和O3B.CH3CH=CH2与CH3CH2CH3C.甲烷与乙烷D.CH3CH2CH2CH3与2、制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是。

选项ABCD气体试剂Cu、浓硫酸电石、饱和食盐水稀盐酸、装置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)

A.AB.BC.CD.D3、《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸”。下列说法错误的是A.“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B.“巨竹膜”为造纸的原料，其主要成分是淀粉C.豆油的主要成分油脂属于天然有机化合物D.豆油可发生硬化、皂化等反应4、某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯；并得到纯净干燥的乙烷，合理的是。

A.①②B.②④C.②③D.③④5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1mol羟基所含的质子数和电子数均为9NAB.78g苯含有3NA个碳碳双键C.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NAD.1molC5H12(戊烷)中含有的C-C键数目为4NA6、下列有关化学用语的表示中正确的是（）A.乙醇分子的球棍模型为B.一氯甲烷的电子式为C.乙酸的结构简式：C2H4O2D.分子组成为C5H12的有机物有3种7、下列可用分液漏斗分离的混合物是A.硝基苯和水B.苯和溴C.苯和植物油D.溴苯和汽油8、分子式C8H8的芳香烃A，一定条件下与氢气完全加成得到产物B，下列说法正确的是A.A分子中所有原子一定在同一平面B.B的一氯代物有5种同分异构体C.B的二氯代物有15种同分异构体D.A的同分异构体立方烷(经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种9、下列方程式不正确的是A.工业制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)C.Mg(OH)2沉淀中滴加盐酸的离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD.氯化铵水解的离子方程式：NH+H2O⇌NH3·H2O+H+评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；属于球棍模型的为___________。

(2)写出⑨的分子式：___________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：___________、___________。

(4)②的分子式为___________，最简式为___________。11、化合物C()的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___个(不考虑立体异构体)

①含有两个甲基；②含有酮羰基(但不含C=C=O)；③不含有环状结构。

(a)4(b)6(c)8(d)10

其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为___。12、(1)新型合成材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

它是由___(填结构简式，下同)、____和____三种单体通过___(填反应类型)反应制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料等方面有着广泛的应用。其结构简式为聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过___(填反应类型)反应制得的。形成该聚合物的两种单体的结构简式是____和___。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分结构如下：

①合成高分子化合物A的单体是____，生成A的反应是_____(填“加聚”或“缩聚”；下同)反应。

②合成高分子化合物B的单体是___，生成B的反应是____反应。13、糖类都能发生水解反应。(_______)14、根据问题填空：

(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式_______。

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5:1，则其分子式为_______，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。15、按要求回答下列问题：

(1)某烃A、B的分子式均为它们的分子结构中无支链或侧链。

①A为环状化合物，它能与发生加成反应，A的名称是__________。

②B为含有三键的链状结构，且分子中不存在基团，则B的结构简式为__________。

(2)分子中有__________个碳原子共面，最多有__________个原子共面。

(3)一定条件下；某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：

有机物甲的结构简式为它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是__________，丙的结构简式是__________。16、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现并提取的能治疗疟疾的有机化合物；其结构简式如图所示。

（1）青蒿素的分子式为___________。

（2）下列关于青蒿素的说法正确的是___________(填字母)。A．分子中含有酯基和醚键B．分子中含有苯环C．该分子易溶于有机溶剂，不易溶于水D．该分子所有原子可能位于同一平面上（3）科学家常用有机化合物A从中药中将青蒿素萃取出来；使用现代分析仪器可以对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①由图1可知；A的相对分子质量为___________。

②由图2可知A属于醚；通过A的核磁共振氢谱图3可知，A的结构简式为___________。

③有机物B是A的同分异构体；已知B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，写出B与金属钠反应的化学方程式___________。

④查阅资料可知，常温下A是一种无色易挥发的液体，沸点34.5℃；B是一种无色晶体，沸点113.5℃。B的沸点明显高于A的沸点，试从结构角度进行解释：___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误18、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误19、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误20、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误21、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误23、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)28、氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心；脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如图：

(1)A发生银镜反应的化学方程式为_______。

(2)C生成D的反应类型为_______。

(3)的结构简式为_______。

(4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应别程式：_______。

(5)下列说法正确的是_______。

A．化合物C具有两性。

B．已知苯环上的氯原子可与NaOH反应；则1molD最多可与2molNaOH发生反应。

C．1mol化合物E最多与发生加成反应。

(6)物质G是物质A的同系物，分子量比A多14，符合以下条件的G的同分异构体共有_______种。

①除苯环之外无其它环状结构。

②与溶液反应显紫色。

③苯环上的氢原子种类有两种；考虑立体异构。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。29、阿斯巴甜作为一种重要的甜味剂；被广泛应用于药剂加工和食品加工中，其安全性非常重要。其工业合成路线如图：

已知：RCNRCOOH；

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___。

A.阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5

B.化合物B与C互为同系物。

C.化合物B与D均为氨基酸；能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽。

D.反应③④⑤⑥均为取代反应。

(2)化合物A的结构简式：___；化合物D的结构简式：___。

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：___。

(4)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：___(不考虑立体异构)。

①1H—NMR谱表明分子中有3种氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)写出以1，3—丙二醇为原料制备的合成路线流程(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)：___。30、利用木质纤维可合成药物中间体H；还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B的结构简式是____________；由C生成D的反应类型为____________。

（3）化合物E的官能团为________________。

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有________个。F生成G的化学反应方程式为________________。

（5）芳香化合物I为H的同分异构体；苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2molNaOH，符合要求的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶3∶2∶1的I的结构简式为_____________________________。

（6）写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。________________。31、乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味；常用于化妆品工业和食品工业，如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物；产物和反应条件略去)，已知A是果实的催熟剂。

(1)A分子的电子式为____________。

(2)A→B反应类型为_________；反应F→G反应类型___________。

(3)G同分异构体有多种，遇FeCl3溶液显紫色的共有________种；苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

B→C：____________________________________。

F→G：____________________________________。

G→H：____________________________________。

C的银镜反应方程式为：____________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．O2和O3互为同素异形体；故A不符合题意；

B．CH3CH=CH2与CH3CH2CH3；两者分子式不相同，故B不符合题意；

C．甲烷与乙烷互为同系物；故C不符合题意；

D．CH3CH2CH2CH3与两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故D符合题意。

综上所述，答案为D。2、B【分析】【详解】

A．铜和浓硫酸反应应该在加热条件下生成二氧化硫；二氧化硫的密度比空气大，且易溶于水，应该用向上排气法收集，故应选择装置（2）（5），A错误；

B．电石和饱和食盐水反应生成乙炔；不需要加热，乙炔用排水法收集，故B正确；

C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；稀盐酸不反应，C错误；

D．氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气；不能使用氢氧化钠固体，D错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

A．由题干可知；“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；

B．造纸的原料主要是纤维素；故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B错误；

C．豆油的主要成分油脂含C；H、O元素；属于天然有机化合物，C正确；

D．豆油含不饱和键可与氢气发生加成反应即硬化反应；含有酯基可在强碱条件下发生水解反应即皂化反应，D正确；

故答案为：B。4、B【分析】【分析】

除去乙烷中混有的少量乙烯；并得到纯净干燥的乙烷，可选溴水除去乙烯，然后干燥即可，或选酸性高锰酸钾除去乙烯，再选碱液除去生成的二氧化碳，最后干燥，以此来解答。

【详解】

乙烯与溴的CCl4发生加成反应产生液态1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，但乙烷溶于CCl4；且溴易挥发，故不能除杂，①不符合题意；

②乙烯与溴水发生加成反应产生液态1；2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，而乙烷与溴水不能反应，逸出后乙烷与碱石灰也不能反应，可以被碱石灰干燥，故能够得到纯净干燥的乙烷，②符合题意；

③乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，乙烷与酸性KMnO4溶液不能反应，然后通过NaOH溶液，CO2被NaOH溶液吸收除去；但得到的乙烷气体中含有水蒸气，不是纯净干燥的乙烷，③不符合题意；

④乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，而乙烷与酸性KMnO4溶液不能反应，因此混合气体通过酸性KMnO4溶液后为气体乙烷、CO2及水蒸气的混合物；通过碱石灰后除掉二氧化碳和水蒸气，得到纯净干燥的乙烷气体，④符合题意；

综上所述可知：除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷的实验操作是②④，故合理选项是B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．羟基中含有9个质子、9个电子，则1mol羟基所含的质子数和电子数均为9NA；A说法正确；

B．苯中不含碳碳双键；B说法错误；

C．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，N原子的化合价由0价变为-3价，则反应中转移电子数为3NA；C说法正确；

D．C5H12(戊烷)中含有4个C-C键，则1molC5H12(戊烷)中含有的C-C键数目为4NA；D说法正确；

答案为B。6、D【分析】【分析】

A.该模型为比例模型；不是球棍模型；

B.一氯甲烷中；Cl原子最外层满足8电子稳定结构，漏掉了Cl的3对未成键电子对；

C.该结构简式中没有标出其官能团结构；

D.C5H12为戊烷；戊烷存在3种同分异构体。

【详解】

A.为比例模型，乙醇分子中原子半径大小为C＞O＞H，乙醇正确的球棍模型为：故A错误；

B.一氯甲烷为共价化合物，C、Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，其正确的电子式为：故B错误；

C.乙酸分子中含有羧基，其正确的结构简式为：CH3COOH；故C错误；

D.分子组成为C5H12的有机物为戊烷；戊烷存在正戊烷；异戊烷和新戊烷3种同分异构体，故D正确。

故选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

分液漏斗可用于分离互不相溶液体，苯和溴、苯和植物油、溴苯和汽油都能互溶，不符合题意，硝基苯与水互不相溶，可以用分液法分离，故答案选A。8、D【分析】【分析】

A为芳香烃，分子式为C8H8，则其结构为与氢气的加成产物为

【详解】

A．苯环和双键均为平面结构；但两个平面以单键相连，单键可以旋转，所以A中所有原子不一定共面，故A错误；

B．物质B中有如图所示6种氢原子所以一氯代物有6种，故B错误；

C．采用定一移一的方法讨论，B的二氯带物有：共有6+5+3+3+2+1=20种，故C错误；

D．立方烷经硝化可得到六硝基立方烷；两个H原子可能：相邻；位于同一面的对角线顶点上、位于通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种，故D正确；

综上所述答案为D。

【点睛】

本题C选项为易错点，要注意两个氯原子可以位于同一个碳原子上。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；A正确；

B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖：C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)；B错误；

C．Mg(OH)2沉淀中滴加盐酸，只有可溶性强电解质写成离子的形式，所以离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；C正确；

D．氯化铵水解生成一水合氨和氢离子，盐类水解是微弱的，存在平衡，离子方程式为：NH+H2O⇌NH3·H2O+H+；D正确。

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；只用键线来表示碳架而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略；而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，在此作图方式中，线代表化学键，据此判断。

【详解】

(1)根据以上分析结合题干信息可知属于结构式的有：⑩；属于键线式的有：②⑥⑨；属于比例模型的有：⑤；属于球棍模型的有：⑧；

(2)根据⑨的键线式可知其分子式的分子式为

(3)⑩为其中含官能团为羟基、醛基，官能团的电子式分别是

(4)②为其的分子式为：C6H12，所以最简式为【解析】⑩②⑥⑨⑤⑧11、略

【分析】【分析】

【详解】

C为有2个不饱和度，含酮羰基但不含环状结构，则分子中含一个碳碳双键，一个酮羰基，外加2个甲基，符合条件的有8种，如下：CH3CH=CHCOCH2CH3、CH3CH=CHCH2COCH3、CH3CH2CH=CHCOCH3、CH2=CHCH(CH3)COCH3、CH2=C(C2H5)COCH3、CH2=C(CH3)COCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2COCH3、CH2=CHCOCH(CH3)2，其中，含有手性碳的为CH2=CHCH(CH3)COCH3()，故答案为：c；CH2=CHCH(CH3)COCH3()。【解析】cCH2=CHCH(CH3)COCH3()12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该高分子的结构简式可知，它是由不饱和的单体发生加成聚合反应而形成的产物，将该高分子的链节即重复结构单元断开成三段：可知该高聚物是由通过加聚反应制得的，故答案为：加聚；

(2)根据PES的结构简式，可知其是由和通过缩聚反应制得的。这两种单体相互之间可能形成的一种八元环状酯的结构简式为故答案为：缩聚；

(3)①由高分子化合物A的部分结构可知，该有机物为加聚反应的产物，其单体为。故答案为：加聚；

②由高分子化合物B的部分结构可知，B为多肽，该有机物为缩聚反应的产物，其单体为故答案为：缩聚。【解析】加聚缩聚加聚缩聚13、略

【分析】【详解】

单糖就不能发生水解了，故错误。【解析】错误14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据气体的密度之比等于摩尔质量之比确定烷烃A的摩尔质量，烃A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，则该烃的相对分子质量是氢气的64倍，为128，根据商余法确定A中分子式为C9H20或C10H8；若A中含有六个甲基，A不是烯烃与氢气加成的产物，说明A中相邻C原子之间不可能同时连有氢原子，确定A的结构简式为(CH3)3CCH2C(CH3)3；

(2)C、H两种元素的质量比为5:1，则C、H两种元素的物质的量比为=5:12，可知该烃的实验式为：C5H12，电子总数为42，由于碳氢比符合烷烃的比例关系，所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C5H12；有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷，结构简式为【解析】C9H20或C10H8(CH3)3CCH2C(CH3)3C5H1215、略

【分析】【详解】

（1）①根据分子式，比相同碳原子数的烷烃少了4个H，分子内可以含有2个双键或1个三键或1个双键和1个环，由于A为环状化合物，能与发生加成反应；所以分子应该有1个双键和1个环，且无支链，所以为环己烯；

②B为含有三键的链状结构，分子结构中无支链或侧链，则B中应该只含有1个三键，且分子中不存在基团，则B的结构简式为CH3CH2C≡CCH2CH3。

（2）碳碳三键是直线形的结构，碳碳三键是平面的结构，则的结构可以表示为其中有6个碳原子共面，甲基可以旋转让1个H原子在平面内，最多有10个原子共面。

（3）由题目提供的信息及甲的结构简式可知，有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反应得到的，故乙的结构简式为：分子按如下方式：发生自身加成得到另一种产量更高的、最长碳链仍为5个碳原子的有机物丙：【解析】(1)环己烯CH3CH2C≡CCH2CH3

(2)610

(3)16、略

【分析】【分析】

（1）

青蒿素的分子式为C15H22O5；

（2）

A.分子中含有酯基和醚键，B.分子中无苯环，C.易溶于有机溶剂，不易溶于水，D.分子中含有-CH3；所以原子不可能共面，故选AC。

（3）

①A的相对分子质量为74；②通过A的核磁共振氢谱图3可知，A有两种氢，比值为2:3，故A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；③B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，则B为反应的化学方程式为+2Na+H2↑；④B分子中含有羟基，分子间存在氢键，氢键作用力较强，所以沸点B>A。【解析】（1）C15H22O5

（2）AC

（3）74CH3CH2OCH2CH3+2Na+H2↑B分子中含有羟基，分子间存在氢键，氢键作用力较强，所以沸点B>A三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。18、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。19、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。20、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。21、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。23、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。四、结构与性质(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、有机推断题(共4题，共12分)28、略

【分析】【分析】

A发生取代反应生成BB发生水解反应生成CC发生酯化反应生成DD发生取代反应生成E根据X分子式结合E结构简式知，X为E发生取代反应生成氯吡格雷。

【详解】

(1)A发生银镜反应中醛基被氧化生成反应方程式为：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案为：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(2)C发生酯化反应生成DC生成D的过程是羧基与甲醇发生酯化反应，也属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；

(3)D发生取代反应生成E根据X分子式结合E结构简式知，X的结构简式为：故答案为：

(4)C中含有氨基、羧基，氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物反应方程式为：故答案为：

(5)A．化合物C含有氨基；羧基；氨基具有碱性，羧基具有酸性，化合物C具有两性，故A正确；

B．D水解生成HCl与CH3OH；酚羟基；羧基、HCl又与NaOH发生中和反应，则1molD最多可与3molNaOH发生反应，故B错误；

C．E分子中含有1个苯环、2个碳碳双键，它们都能与氢气发生加成反应，1mol化合物E最多与5molH2发生加成反应；故C正确；

故答案为：AC；

(6)物质G是物质A的同系物，分子量比A多14，则比A多1个CH2原子团，G的同分异构体满足：②与FeCl3溶液反应显紫色，说明含有酚羟基，①除苯环之外无其它环状结构，说明含有碳碳双键，③苯环上的氢原子种类有两种，应是-OH与-CH=CHCl或-CH=CHCl或-CCl=CH2处于对位，则符合条件的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为故答案为：3；【解析】+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O酯化反应或取代反应AC329、略

【分析】【分析】

苯乙醛和HCN发生加成反应生成发生已知中的第一个反应，得到A()，A在一定条件下和NH3反应得到B，B为B和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成的C为和D发生取代反应生成推知D为和HCHO发生加成反应，甲醛的醛基中的碳氧双键断开，和中的发生加成反应生成发生分子内酯化反应，羟基和连在上的羧基反应，生成

【详解】

(1)A．根据阿斯巴甜的结构简式可知，阿斯巴甜的分子式为故A正确；

B．B的结构简式为含有的官能团是羧基和氨基，C的结构简式为含有的官能团是氨基和酯基，二者不互为同系物，故B错误；

C．B的结构简式为D的结构简式为都含有羧基和氨基，均为氨基酸，-COOH具有酸性，具有碱性；能形成内盐，氨基酸能发生缩聚反应形成多，故C正确；

D．根据以上分析可知；反应③④⑤均为取代反应，⑥不是取代反应，故D错误；

答案为AC；

(2)化合物A的结构简式为化合物D的结构简式为故答案为

(3)阿斯巴甜中能与NaOH反应的官能团是羧基、肽键(酰胺键)、酯基，1mol阿斯巴甜能消耗3molNaOH，即反应的化学方程式为故答案为

(4)①表明分子中有3种氢原子，说明是对称结构；②含苯环的中性物质，说明含有或或“”，符合条件的同分异构体有等；故答案为

(5)是一种酯类物质，要制备这种物质，首先需要得到有5个碳原子，结合给出的原料1，3-丙二醇，需要增加2个碳原子，根据流程中的第①步反应和给出的已知中的第一个反应，可写出制备