2025年人教版（2024）高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高二化学上册月考试卷614考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列分子式能表示的物质只有一种的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{5}H_{10}}B.rm{CH_{4}O}C.rm{C_{7}H_{8}O}D.rm{C_{2}H_{4}Cl_{2}}2、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是rm{(}rm{)}A.均为rm{100mL0.1mol/L}的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠B.rm{pH=3}的两种溶液稀释rm{100}倍，rm{pH}都为rm{5}C.相同浓度的两种溶液中rm{c(H^{+})}相同D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，rm{c(H^{+})}均明显减小3、甲烷、乙烯是重要的化工原料rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.甲烷、乙烯是同分异构体B.可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯C.甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应D.乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇4、将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有rm{(}rm{)}

rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}A.仅rm{垄脵垄脷垄脹}B.仅rm{垄脽}C.仅rm{垄脺垄脻垄脼垄脽}D.全部5、把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•-1．下列说法中正确的是（）

A.A的平均反应速率为0.15mol•-1

B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等。

C.降低温度；逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动。

D.B的转化率为25%

6、下列变化中，不需要破坏化学键的是rm{(}rm{)}A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、（12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。（1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。①A点时剩余固体的成分是（填化学式）。②从开始加热到750K时总反应方程式为。（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是。A．加NaOHB．加盐酸C．加硫酸D．加AgNO3（3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内；用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电【解析】

阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。①电解过程中NaCl的作用是。②写出阳极的电极反应式。③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式____。④已知电解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为____mol·L－1。8、现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定为770K，使反应3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。请回答下列问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝____________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝____________。(2)平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为________________。(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为____________________。9、“嫦娥三号”卫星于2013年12月2日1时30分57秒携带月球车“玉兔号”在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功．火箭推进器中装有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气；放出256.652kJ的热量．

（1）反应的热化学方程式为______．

（2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是______kJ．

（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．10、某铅氧化物rm{(Pb_{x}O_{y})}其中rm{Pb}有rm{+2}rm{+4}两种化合价。研究小组测定其化学组成，实验流程如下：

测定过程涉及如下反应：rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6;;;;;}Pb^{2+}+EDTA^{4-}=PbEDTA^{2-}}rm{(1)}配制rm{250mL1.6mol隆陇L^{-1}}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。rm{(2)}过滤后，洗涤rm{PbO_{2}}固体的操作为________。rm{(3)}“还原”过程中生成rm{I_{2}}rm{CH_{3}COOK}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb}写出该反应的化学方程式________；“rm{I_{2}}的测定”中，应在滴入rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液前，预先加入________，以判断反应是否完全。rm{(4)}实验中消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{25.00mL}rm{EDTA^{4-}}溶液rm{20.00mL}通过计算确定该铅氧化物的组成rm{(}写出计算过程rm{)}11、23．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①根据表中数据可判断ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②在300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：，随着反应的不断进行溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为mL（标况下）。12、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途；如超细铜粉可应用于导电材料；催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：____．

（2）SO42-中硫原子的杂化轨道类型是____：写出一种与SO42-互为等电子体的分子____．

（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成则分子中σ键与π键之比为____

（4）该化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有____．（填字母）

A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E．极性键。

（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为____．

（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为____．13、光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．

（1）实验室中用来制备氯气的离子方程式为______；

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成2molCO（标准状况）所需热量为______；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为______；

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第2min时的平衡常数K=______；

②第2分反应温度T（2）与第8分钟反应温度T（8）的高低：T（8）______T（2）（＜；＞、=）；

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=______mol•L-1；

④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小______；

⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（15-16）______v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是______．14、rm{A隆芦G}是几种烃的分子球棍模型rm{(}如图rm{)}据此回答下列问题：

rm{(1)}能够发生加成的烃有________种；rm{(2)}一卤代物种类最多的是________rm{(}填写字母rm{)}．rm{(3)}写出rm{F}发生硝化反应的化学方程式__________________________________。评卷人得分三、简答题(共8题，共16分)15、U；W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素；在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

。UWY（1）元素U的原子核外共有______种不同能级的电子．

（2）能提高W与稀硫酸反应速率的方法是______

a．使用浓硫酸b．加热c．加压d．使用等质量的W粉末。

（3）在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g）2YO3（g）△H2=-190kJ/mol

①该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填＜；＞或=）．

②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______

a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆b．气体的平均分子量不随时间而变化。

c．反应时气体的密度不随时间而变化d．反应时气体的分子总数不随时间而变化。

③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20molYO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=______：平衡常数为______．若继续通入0.20molYO2和0.10molO2，再次达到平衡后，YO3物质的量约为______．16、完成下列各题。rm{(1)}硫燃烧的产物是形成酸雨的主要气体之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：____。rm{(2)NaHCO_{3}}是制作糕点的常用膨松剂，写出rm{NaHCO_{3}}受热分解的化学方程式：____。17、咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物；在一定条件下能发生如下转化：

已知：酯基在稀硫酸、加热时作用下能发生水解rm{R_{1}COOR_{2}+H_{2}O?R_{1}COOH+R_{2}OH}

请填写下列空白．

rm{(1)E}分子中的官能团的名称是______；高分子rm{M}的结构简式是______．

rm{(2)1molB}与足量溴水反应最多可消耗rm{Br_{2}}______rm{mol}．

rm{(3)A}的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有______种rm{.}

rm{垄脵}苯环上只有两个取代基；

rm{垄脷}能发生银镜反应；

rm{垄脹}具有rm{-COOH}官能团。

rm{垄脺}能与氯化铁溶液发生显色反应．

rm{(4)}以下对rm{A}具有的性质描述正确的是______

rm{a.1molA}可消耗rm{2molNaOH}

rm{b.}能发生取代反应。

rm{c.}能发生银镜反应。

rm{d.}一定条件下rm{1molA}最多能与rm{1mol}氢气加成．18、贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等rm{.}其合成路线如图所示：

回答下列问题：

rm{(1)A}的结构简式为______；rm{E}中含氧官能团的名称为______．

rm{(2)D+G隆煤H}的反应类型为______；rm{C}的结构简式为______．

rm{(3)}写出rm{F}与足量rm{NaOH}溶液反应的化学方程式：______．

rm{(4)}写出符合下列条件的rm{E}的同分异构体结构简式______．

rm{a.}分子中含有苯环rm{b.}能发生水解反应rm{c.}核磁共振氢谱有rm{4}组峰。

rm{(5)}请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备的合成路线流程图rm{(}无机试剂可任选rm{)}______．

合成路线流程图示例如下：rm{CH_{3}CHOxrightarrow[{麓脽禄炉录脕},triangle]{O_{2}}CH_{3}COOHxrightarrow[{脜篓脕貌脣谩},triangle]{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}．rm{CH_{3}CHO

xrightarrow[{麓脽禄炉录脕},triangle]{O_{2}}CH_{3}COOH

xrightarrow[{脜篓脕貌脣谩},triangle

]{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}19、相同质量的三种金属rm{A}rm{B}rm{C}和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成rm{+2}价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是______，它们的相对原子质量大小的顺序是______．20、称取某有机物M6.1g；使其完全燃烧，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和15.4g（设生成物完全被吸收）．现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构．

方法一：用质谱仪分析得如图1．

方法二：核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱有4个峰；其面积之比为l：1：2：2．

方法三：利用红外光谱仪测得M分子的红外光谱如图2所示．

请回答下列问题：

（1）M的相对分子质量为______，分子式为______．

（2）M分子中含氧官能团的名称为______

（3）M的结构简式为______．

（4）M分子中某种官能团的存在使它能溶于饱和Na2CO3溶液，写出相关反应的化学方程式为______．

（5）M的同分异构体中，属于不饱和脂肪醇的有机物X最多含______个碳碳叁键，属于芳香酯的有机物Y的结构简式为______．21、回答有关以通式rm{C_{n}H_{2n+1}OH}所表示的一元醇的下列问题：

rm{(1)}出现同类同分异构体的最小rm{n}值是______．

rm{(2)n=4}的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有______种，它的结构简式是______rm{.}任写其中一种醇氧化成醛的化学方程式______．

rm{(3)}具有同分异构体的醇跟浓硫酸混合加热时，只能得到一种不饱和烃rm{(}烯烃类rm{)}符合这一结果的醇的rm{n}值为______．22、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物rm{E}和rm{M}在一定条件下合成得到rm{(}部分反应条件略rm{)}rm{(1)A}的名称为____，rm{A}rm{B}的反应类型为____rm{(2)D}rm{E}的反应中，加入的化合物rm{X}与新制rm{Cu(OH)_{2}}反应产生砖红色沉淀的化学方程式为____rm{(3)G}rm{J}为取代反应，其另一产物分子中的官能团是____。rm{(4)L}的同分异构体rm{Q}是芳香酸，rm{Q^{鹿芒}Cl2}光rm{R(C_{8}H_{7}O_{2}Cl)^{娄陇}NaOH}水rm{娄陇SK2Cr2O7}rm{H+T}rm{T}的核磁共振氢谱只有两组峰，rm{Q}的结构简式为____，rm{R}rm{S}的化学方程式为____。____rm{(5)}上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是____rm{(6)}已知：rm{L隆煤M}的原理为和则rm{M}的结构简式为____。评卷人得分四、其他(共3题，共21分)23、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应24、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。25、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共30分)26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去27、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。28、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。评卷人得分六、实验题(共3题，共12分)29、某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧；然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体．

rm{(1)}甲同学提出：运用类比学习的思想，rm{Ca}与rm{Mg}是同一主族元素；化学性质具有一定的相似性．

请写出rm{Ca}在空气中燃烧发生反应的化学方程式：______．

rm{(2)}乙同学提出：rm{Ca}的性质比rm{Na}活泼，在空气中燃烧还应有rm{CaO_{2}}生成；请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：______．

丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：

【查阅资料】rm{1}rm{CaO_{2}}遇水反应生成rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}可能会分解产生一定量的rm{O_{3}}

rm{2}碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧rm{(O_{3})}与碘化钾rm{(KI)}水溶液反应生成游离碘rm{(I_{2}).}臭氧还原为氧气rm{.}反应式为：rm{O_{3}+2KI+H_{2}O=O_{2}+I_{2}+2KOH}【提出假设】假设rm{1}该臭味气体只有rm{NH_{3}}

假设rm{2}该臭味气体只有______；

假设rm{3}该臭味气体含有______．

【设计方案进行实验探究】

rm{(3)}基于假设rm{l}该小同学组设计如下实验方案，并进行实验rm{.}请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论rm{(}仪器自选rm{)}．

【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、rm{pH}试纸、淀粉一rm{KI}溶液、蒸馏水rm{.}设计实验方案证明你的假设；并按下表格式写出实验操作步骤；预期现象和结论．

。实验操作预期现象和结论取少量反应后固体于试管中；______

______

______

______．30、已知下列数据：。物质。rm{2}rm{4}rm{6}。。rm{2}rm{4}rm{6}熔点rm{/隆忙}

。rm{2}rm{4}rm{6}rm{2}rm{4}rm{6}。rm{2}rm{4}rm{6}rm{2}rm{4}rm{6}rm{78}rm{0.789}rm{2}rm{4}rm{6}rm{16.6}rm{117.9}rm{1.05}乙醇rm{-114}rm{78}rm{0.789}乙酸rm{16.6}rm{117.9}rm{1.05}熔点rm{/隆忙}

沸点rm{/隆忙}密度rm{/g隆陇cm^{-3}}乙醇rm{-114}rm{78}rm{0.789}乙酸rm{16.6}rm{117.9}rm{1.05}乙酸乙酯rm{-83.6}rm{77.5}rm{0.900}浓rm{H_{2}SO_{4}}rm{338}rm{1.84}

实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图rm{I}所示，主要步骤为：rm{垄脵}在rm{30mL}的大试管中按体积比rm{1}rm{4}rm{4}的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；rm{垄脷}按照图rm{I}连接装置，使产生的蒸气经导管通到rm{15mL}试管所盛饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{(}加入rm{1}滴酚酞试液rm{)}上方rm{2mm隆芦3mm}处，rm{垄脹}小火加热试管中的混合液；rm{垄脺}待小试管中收集约rm{4mL}产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；rm{垄脻}分离出纯净的乙酸乙酯。

请同学们回答下列问题：

rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，配制这一比例的混合液的操作是____。

rm{(2)}写出该反应的化学方程式____。浓rm{H_{2}SO_{4}}的作用是____。

rm{(3)}步骤rm{垄脹}中，用小火加热试管中的混合液，其原因是：____。

rm{(4)}步骤rm{垄脺}所观察到的现象____；写出原因是_______________。

rm{(5)}步骤rm{垄脻}中；分离出乙酸乙酯选用的仪器是________，产物应从_______口倒出，因为______________。

rm{(6)}为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置rm{(}乙同学待反应完毕冷却后再用饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液提取烧瓶中产物rm{)}你认为____装置合理，因为____。rm{2}rm{4}rm{6}。rm{2}rm{4}rm{6}31、如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中rm{A}为具有支管的试管改制成的反应容器；在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

rm{(1)}装置rm{A}发生反应的化学方程式为_____________________________________；rm{(}有机物写结构简式rm{)}rm{(2)}试管rm{C}中所装试剂为______________，其作用是________________________．rm{(3)}反应开始后，观察rm{D}和rm{E}两支试管，看到的现象为____________________________。rm{(4)}实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：rm{垄脵}蒸馏；rm{垄脷}水洗；rm{垄脹}用干燥剂干燥；rm{垄脺10%NaOH}溶液洗；rm{垄脻}水洗rm{.}正确的操作顺序是_____________________rm{(}填写序号rm{)}．A、rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻B}rm{垄脷垄脺垄脻垄脹垄脵C}rm{垄脺垄脷垄脹垄脵垄脻D}rm{垄脷垄脺垄脵垄脻垄脹}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：rm{A.C_{5}H_{10}}可以是烯烃；也可以是环烷烃，存在同分异构体，故A错误；

B.rm{CH_{4}O}为甲醇；只有一种结构，不存在同分异构体，能表示的物质只有一种，故B正确；

C.rm{C_{7}H_{8}O}可以是酚；也可以是醇，存在同分异构体，故C错误；

D.rm{C_{2}H_{4}Cl_{2}}中rm{2}个氯原子可以在同一个碳原子上；也可以在不同碳原子上，存在同分异构体，故D错误．

故选B．

分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体rm{.}同分异构体是分子式相同；但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．

本题考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．【解析】rm{B}2、A【分析】解：rm{A}rm{100mL0.1mol/L}的两溶液物质的量相等的；消耗氢氧化钠的物质的量是相等的，故A正确；

B、rm{pH=3}的两种溶液稀释rm{100}倍，盐酸溶液rm{pH}为rm{5}醋酸溶液中存在电离平衡，稀释促进水解，溶液中氢离子浓度大于盐酸，溶液rm{PH}小于rm{5}故B错误；

C、醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，相同浓度的两溶液中rm{c(H^{+})}是盐酸的大于醋酸的；故C错误；

D、醋酸中存在电离平衡，加入醋酸钠，rm{c(H^{+})}均明显减小，但是盐酸中加入少量的氯化钠，rm{pH}几乎不变；故D错误．

故选A．

A；物质的量相等的盐酸和醋酸消耗氢氧化钠的物质的量是相等的；

B；醋酸是弱电解质存在电离平衡；盐酸是强电解质完全电离，加水稀释促进弱电解质电离。

C；醋酸是弱电解质存在电离平衡；盐酸是强电解质；

D；醋酸中存在电离平衡；根据影响电离平衡移动的因素来回答．

本题涉及弱电解质的电离以及电离平衡的影响因素等知识，属于综合知识的考查题，题目难度中等．【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A.}甲烷和乙烯分子式不同；不是同分异构体，故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键；可与高锰酸钾发生氧化还原反应，则可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷，故B正确；

C.甲烷与氯气发生取代反应；反应没有单质生成，不是置换反应，故C错误；

D.乙烯与水在一定条件下可发生加成反应生成乙醇；故D错误．

故选B．

A.根据同分异构体的定义判断；

B.乙烯含有碳碳双键；可与高锰酸钾发生氧化还原反应；

C.甲烷与氯气发生取代反应；

D.乙烯与水在一定条件下可发生加成反应生成乙醇．

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质的异同，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{B}4、C【分析】解：甲苯与液溴混合，加入铁粉作催化剂，只能取代苯环上的氢原子，同时甲基对苯环的影响，主要取代甲基邻位、对位的氢原子，也可能取代间位上的氢原子，所以其反应产物可能有：rm{垄脺垄脻垄脼垄脽}

故选：rm{C}．

甲苯与液溴混合；加入铁粉作催化剂，只能取代苯环上的氢原子，同时甲基对苯环的影响，主要取代甲基邻位；对位的氢原子，也可能取代间位上的氢原子．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意甲苯与溴发生取代反应，条件不同，取代位置不同，难度不大．【解析】rm{C}5、A【分析】

A、v（C）==0.1mol/（L•min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min）；故A正确；

B；C和D的生成速率都表示正反应速率；二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；

C；降低温度；正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；

D、对于反应3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；

起始：5mol0

转化：1mol2mol

所以B的转化率为×100%=20%；故D错误．

故选A．

【解析】【答案】A、根据C的物质的量，利用v=计算v（C）；再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；

B；可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；

C；降低温度；正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；

D；根据C的物质的量；利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．

6、C【分析】解：rm{A.}氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴；阳离子；所以化学键被破坏，故A错误；

B.氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾；所以化学键被破坏，故B错误；

C.碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程；是物理过程，不需破坏化学键，故C正确；

D.氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子；所以化学键被破坏，故D错误；

故选C．

物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键被破坏；据此分析解答．

本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质．【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】（1）①假设固体是100g，物质的量是1mol，其中氧原子是3mol。A点固体是94.67g，减少点质量是5.33g，即减少的氧原子是0.333mol，所以产生Cr和氧原子的物质的量之比是1︰（3－1/3）=3︰8,所以化学式为Cr3O8。②加热到750K时，剩余固体质量是76.0g。根据①计算原理同样可以得出此时固体是Cr2O3，剩余方程式为4CrO32Cr2O3＋3O2↑。（2）要使溶液由黄色变橙色，则平衡应该向正反应方向移动，所以增大氢离子浓度可以，A不正确，由于浓盐酸能被氧化，不能选择B，C正确。D中会生成铬酸银沉淀，向逆反应方向移动，不正确，答案选C。（3）①由于水的导电能量较差，而氯化钠是强电解质，能增强溶液的导电性。②阳极失去电子，铁是阳极，所以方程式为Fe-2e－=Fe2+。③根据反应物和生成物可知，方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。④根据二者的溶度积常数表达式可知，溶液中由于电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为【解析】【答案】（1）①Cr3O8（或CrO2.67)（2分）②4CrO32Cr2O3＋3O2↑（2分）（2）C（2分）(3)①增强溶液的导电性（1分）②Fe-2e－=Fe2+（1分）③6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）④3.0×10－6（2分）8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】解：（1）已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量，1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.63KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；

故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；

（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；

②H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol；

依据盖斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.63KJ/mol；

化学方程式中32g全部反应放热817.63KJ；16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.815KJ；

故答案为：408.815；

（3）还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2；当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染．

（1）根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出；注意物质的聚集状态标注；焓变的正负号和单位；

（2）结合上述写出的热化学方程式和谁转化的热化学方程式；根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算；

（3）依据反应产生的物质性质分析判断．

本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，盖斯定律的应用，热化学方程式的计算，题目难度中等．【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；408.815；产物为氮气和水，无污染10、（1）250mL容量瓶（2）沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没滤渣，待液体自然流完后再重复操作2～3次（3）2KI＋PbO2＋4CH3COOH＝(CH3COO)2Pb＋I2＋2CH3COOK＋2H2O淀粉（4）n（Pb2＋）＝n（EDTA4－）＝0.4mol·L－1×0.02L×5＝0.04moln（PbO2）＝n（I2）＝0.5n（Na2S2O3）＝0.5×1.6mol·L－1×0.025L＝0.02moln（Pb4＋）＝0.02moln（O2－）＝0.08moln（Pb2＋）︰n（Pb4＋）︰n（O2－）＝2︰1︰4该铅氧化物的化学组成为Pb3O4【分析】【分析】本题考查铅的氧化物化学式的确定，涉及一定物质的量浓度溶液的配制、沉淀的洗涤、指示剂的选择及有关计算，为高频考点，把握配制溶液的实验步骤、仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。【解答】rm{(1)}配制rm{250mL1.6mol隆陇L}rm{250mL1.6mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}的rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{S}rm{S}，选择rm{2}容量瓶，所以需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和rm{2}容量瓶；

故答案为：rm{O}容量瓶；rm{O}rm{3}rm{3}固体的操作为沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没滤渣，待液体自然流完后再重复操作溶液次；rm{250mL}次；rm{250mL}“还原”过程中rm{250mL}与rm{(2)}稀醋酸反应生成过滤后，洗涤rm{PbO}rm{PbO}rm{{,!}_{2}}固体的操作为沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没滤渣，待液体自然流完后再重复操作rm{2隆芦3}次；rm{{,!}_{2}}rm{2隆芦3}故答案为：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没滤渣，待液体自然流完后再重复操作rm{2隆芦3}次；rm{2隆芦3}rm{(3)}“还原”过程中rm{PbO_{2}}与rm{KI}稀醋酸反应生成rm{I}该反应的化学方程式为：rm{(3)}rm{PbO_{2}}rm{KI}rm{I}rm{2}碘遇淀粉变蓝，所以可以在滴入rm{2}、rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}溶液前，预先加入淀粉判断反应是否完全；rm{COOK}rm{(CH}rm{COOK}rm{(CH}rm{3}rm{3}淀粉；rm{COO)_{2}Pb}该反应的化学方程式为：由实验中消耗rm{COO)_{2}Pb}的rm{2KI+PbO_{2}+4CH_{3}COOH=(CH}rm{2KI+PbO_{2}+4CH_{3}COOH=(CH}rm{3}溶液rm{3}由反应rm{COO)}rm{2}rm{Pb+I_{2}+2CH_{3}COOK+2H_{2}O}碘遇淀粉变蓝，所以可以在滴入rm{Na_{2}}rm{COO)}rm{2}rm{2}rm{Pb+I_{2}+2CH_{3}COOK+2H_{2}O}可得rm{Na_{2}}实验中消耗rm{S}的rm{S}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}溶液rm{{,!}_{3}}溶液前，预先加入淀粉判断反应是否完全；由rm{{,!}_{3}}故答案为：rm{2KI+PbO_{2}+4CH_{3}COOH=(CH}rm{2KI+PbO_{2}+4CH_{3}COOH=(CH}rm{3}rm{3}可知rm{COO)}rm{2}rm{Pb+I_{2}+2CH_{3}COOK+2H_{2}O}淀粉；所以rm{COO)}rm{2}rm{2}rm{Pb+I_{2}+2CH_{3}COOK+2H_{2}O}rm{(4)}由实验中消耗rm{0.4mol/L}的所以rm{(4)}rm{0.4mol/L}rm{EDTA}rm{EDTA}rm{{,!}^{4}}rm{{,!}^{-}}溶液rm{20.00mL}由反应rm{Pb}rm{{,!}^{-}}该铅氧化物的化学组成为rm{20.00mL}rm{Pb}【解析】rm{(1)250mL}容量瓶rm{(2)}沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没滤渣，待液体自然流完后再重复操作rm{2隆芦3}次rm{(3)2KI+PbO_{2}+4CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Pb+I_{2}+2CH_{3}COOK+2H_{2}O}淀粉rm{(4)n(Pb^{2+})=n(EDTA^{4-})=0.4mol隆陇L^{-1}隆脕0.02L隆脕5=0.04mol}rm{n(PbO_{2})=n(I_{2})=0.5n(Na_{2}S_{2}O_{3})=0.5隆脕1.6mol隆陇L^{-1}隆脕0.025L=0.02mol}rm{n(Pb^{4+})=0.02mol}rm{n(O^{2-})=0.08mol}rm{n(Pb^{2+})漏Un(Pb^{4+})漏Un(O^{2-})=2漏U1漏U4}该铅氧化物的化学组成为rm{Pb_{3}O_{4}}11、略

【分析】【解析】试题分析：根据所给表格可知随着温度的升高，K逐渐减小，得到该反应为放热反应，因而ΔH<0;在300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中,CO有剩余，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动；将总反应分解得负极的电极反应CH3OH+8OH—-6e—=CO32—+6H2O；随着反应的进行，H+逐渐产生，所以pH减小；电解饱和食盐水，阳极生成了氯气，电极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑；pH=12说明c(OH-)=0.01mol/L;根据电荷守恒，n(O2)=0.0025mol，V=0.056L=56ml考点：化学平衡及相关计算【解析】【答案】(1)①＜②向正反应方向进行(2)CH3OH+8OH—-6e—=CO32—+6H2O；减小(3)2Cl—-2e—=Cl2↑；5612、略

【分析】

（1）N；O元素属于同一周期；且N元素属于第VA族，O元素属于第VIA族，O、S属于同一周期，且S元素的原子序数大于O元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；

（2）SO42-中S原子的价层电子数=4+（6+2-3×2）=4，所以采取杂sp3化方式，原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO42-互为等电子体的分子为CCl4；

故答案为：sp3，CCl4；

（3）共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键一个是π键，该物质中含有14个σ键1个是π键，所以分子中σ键与π键之比为14：1，故答案为：14：1；

（4）[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键；离子键、配位键；故选ACE；

（5）NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu+，基态Cu+核外有28个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10，故答案为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；

（6）该晶胞中铜原子个数是4，氯原子个数=所以其化学式为：CuCl，故答案为：CuCl．

【解析】【答案】（1）同一周期元素；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；

（2）根据价层电子对互斥理论确定S原子的杂化方式；原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；

（3）共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键一个是π键；

（4）阴阳离子存在离子键；非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；

（5）NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu+，基态Cu+核外有28个电子；根据构造原理书写其核外电子排布式；

（6）利用均摊法确定其化学式．

13、略

【分析】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气与水制取氯气，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）根据CH4、H2；和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：

①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ•mol-1；

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ•mol-1；

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ•mol-1；

利用盖斯定律将②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ•mol-1；

即生成2molCO；需要吸热247.3KJ；

故答案为：247.3kJ；

（3）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由-1价降低为-2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成，故反应方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；

故答案为：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；

（4）①由图可知，2min时COCl2的平衡浓度为0.055mol/L，Cl2的平衡浓度为0.095mol/L，CO的平衡浓度为0.07mol/L，故该温度下化学平衡常数k==0.121mol•L-1，故答案为：0.121mol•L-1；

②第8min时反应物的浓度比第2min时减小；生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动．4min瞬间浓度不变，不可能为改变压强；浓度，应是改变温度，又因为正反应为吸热反应，所以T（2）＜T（8）；

故答案为：＞；

③由图可知，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L；

故答案为：0.031；

④根据化学反应速率的定义；可知反应在2～3min和12～13min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；

故答案为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；

⑤在5～6min和15～16min时反应温度相同；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v（5～6）＞v（15～16）；

故答案为：＜；在相同温度时；该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大．

（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热的方法制备氯气；

（2）根据CH4、H2；和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式；利用盖斯定律书写该反应的热化学方程式，据此计算；

（3）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由-1价降低为-2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1；根据原子守恒故含有HCl生成；

（4）①由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.055mol/L，Cl2的平衡浓度为0.095mol/L；CO的平衡浓度为0.07mol/L，代入平衡常数表达式计算；

②第8min时反应物的浓度比第2min时减小；生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动，4min瞬间浓度不变，不可能为改变压强；浓度，应是改变温度，据此结合温度对平衡影响判断；

③由图可知，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，根据平衡常数计算c（COCl2）；

④根据化学反应速率的定义；可知反应在2～3min和12～13min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，据此判断；

⑤在5～6min和15～16min时反应温度相同；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16min时各组分的浓度都小，因此反应速率小．

本题涉及化学方程式、热化学方程式的书写和化学平衡图象的有关计算，意在考查考生对反应热、化学平衡等化学反应原理掌握的情况，难度中等．【解析】MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；247.3kJ；CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；0.121mol•L-1；＞；0.031；v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；＜；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大14、(1)4(2)G(3)【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构特点，根据结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键。【解答】由结构模型可知rm{A}为甲烷，rm{B}为乙烷，rm{C}为乙烯，rm{D}为乙炔，rm{E}为丙烷，rm{F}为苯，rm{G}为甲苯；

rm{(1)}能够发生加成的烃有有乙烯、乙炔、苯和甲苯rm{4}种，故答案为：rm{4}rm{(2)}一卤代物种类最多的是甲苯，共有rm{4}种，故答案为：rm{G}

rm{(3)F}为苯，可与浓硝酸在浓硫酸作用下加热制备三硝基苯，反应的方程式为：

故答案为：【解析】rm{(1)4}rm{(2)G}rm{(3)}三、简答题(共8题，共16分)15、略

【分析】解：U；W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素；W是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素；根据元素在周期表中的位置可知U为C元素、Y为S元素．

（1）元素U为碳，原子核外电子排布式为1s22s22p2；其原子核外共有1s；2s、2p三种能级电子；

故答案为：3；

（2）a．Al在浓硫酸中会发生钝化现象；使用浓硫酸不能加快反应速率，故a错误；

b．升高温度，可以加快反应速率，故b正确；

c．没有气体参加反应；加压不能加快反应速率，故c错误；

d．使用等质量的W粉末；增大接触面积，可以加快反应速率，故d正确；

故选：bd；

（3）①正反应放热反应；升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，即450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数；

故答案为：＞；

②a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆时，说明YO3正；逆反应速率相等；反应达到平衡状态，故a正确；

b．反应为气体物质的量减小的反应，而气体质量不变，随反应进行平均分子量增大，容器中气体的平均分子量不随时间而变化说明反应达到平衡状态，故b正确；

c．气体总质量不变；恒容密闭容器中气体的密度始终不变，故c错误；

d．反应为气体物质的量减小的反应；容器中气体的分子总数不随时间而变化说明反应达到平衡状态，故d正确；

故选：abd；

③半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol；则：

2YO2（g）+O2（g）⇌2YO3（g）

起始（mol）：0.20.10

变化（mol）：0.180.090.18

平衡（mol）：0.020.010.18

故ν（O2）==0.09mol/（L．min）；

平衡常数K===16200；

等效为开始加入0.40molYO2和0.20molO2，设平衡时YO3物质的量为x；则：

2YO2（g）+O2（g）⇌2YO3（g）

起始（mol）：0.40.20

变化（mol）：x0.5xx

平衡（mol）：0.4-x0.2-0.5xx

所以=16200；

解得x≈0.368

故答案为：0.09mol/（L．min）；16200；0.368mol．

U；W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素；W是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素；根据元素在周期表中的位置可知U为C元素、Y为S元素．

（1）元素U为碳，原子核外电子排布式为1s22s22p2；

（2）升高温度；增大反应物接触面积；可以加快反应速率，对有气体参加的反应，增大压强可以提高反应速率，本题中适当增大氢离子浓度可以加快反应速率，但Al在浓硫酸中会发生钝化现象；

（3）①正反应放热反应；升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；

②可逆反应到达平衡时；同种物质的正；逆反应速率相等（不同种物质的正、逆速率之比等于其化学计量数之比），各组分的含量保持不变，物理量随反应进行由变化到不变，说明到达平衡；

③利用三段式计算平衡时各组分物质的量、各组分变化量，再根据v=计算ν（O2），根据K=计算平衡常数．

等效为开始加入0.40molYO2和0.20molO2；结合平衡常数计算．

本题以元素推断为载体，考查核外电子排布、化学反应速率影响因素、平衡常数、化学平衡状态判断、化学平衡有关计算等，（3）中计算量大，为易错点，平衡状态判断中变化量不再变化时说明到达平衡．【解析】3；bd；＞；abd；0.09mol/（L．min）；16200；0.368mol16、(1)S+O2SO2(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【分析】【分析】本题考查硫和碳酸氢钠的性质及化学方程式的书写，题目难度不大。【解答】rm{(1)}硫燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，反应方程式为：rm{S+O}rm{S+O}rm{2}rm{2}，故答案为：rm{SO}rm{SO}rm{2}rm{2}；rm{S+O}不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的方程式为rm{S+O}rm{2}故答案为：rm{2}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{(1)S+O_{2}}rm{SO_{2}}rm{(2)2NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}17、略

【分析】解：由转化关系可知，咖啡酸苯乙酯水解生成rm{A}和rm{D}rm{A}的分子式为rm{C_{9}H_{8}O_{4}}则rm{A}为rm{D}为rm{A隆煤B}发生酯化反应，则rm{B}为rm{B}中含rm{C=C}和酚rm{-OH}rm{B隆煤C}发生加成反应和取代反应，rm{C}为rm{D隆煤E}发生消去反应，rm{E}为苯乙烯，rm{E隆煤M}发生加聚反应，则rm{M}为

rm{(1)E}为苯乙烯，其官能团为碳碳双键，rm{M}的结构简式为故答案为：碳碳双键；

rm{(2)B}为rm{B}中碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻对位碳原子能和溴发生取代反应，所以rm{1molB}与足量溴水反应最多可消耗rm{Br_{2}4mol}故答案为：rm{4}

rm{(3)A}的同分异构体符合下列条件；

rm{垄脵}苯环上只有两个取代基；

rm{垄脷}能发生银镜反应；说明含有醛基；

rm{垄脹}具有rm{-COOH}官能团；

rm{垄脺}能与氯化铁溶液发生显色反应；说明含有酚羟基；

符合这样的结构有共rm{3}种；

故答案为：rm{3}

rm{(4)A}为

rm{a.}酚羟基和羧基能和rm{NaOH}溶液反应，则rm{1molA}可消耗rm{3molNaOH}故错误；

rm{b.}酚羟基和羧基能发生取代反应；故正确；

rm{c.}不含醛基；则不能发生银镜反应，故错误；

rm{d.}碳碳双键和苯环能和氢气在一定条件下发生加成反应，则一定条件下rm{1molA}最多能与rm{4mol}氢气加成；故错误；

故选rm{b}．

由转化关系可知，咖啡酸苯乙酯水解生成rm{A}和rm{D}rm{A}的分子式为rm{C_{9}H_{8}O_{4}}则rm{A}为rm{D}为rm{A隆煤B}发生酯化反应，则rm{B}为rm{B}中含rm{C=C}和酚rm{-OH}rm{B隆煤C}发生加成反应和取代反应，rm{C}为rm{D隆煤E}发生消去反应，rm{E}为苯乙烯，rm{E隆煤M}发生加聚反应，则rm{M}为据此分析解答．

本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化是解本题关键，涉及物质性质判断、有机物推断、同分异构体种类判断等知识点，难点是限制型同分异构体种类判断．【解析】碳碳双键；rm{4}rm{3}rm{b}18、略

【分析】解：rm{(1)}由rm{B}的结构简式结合rm{A}的分子式可知rm{A}为苯酚，结构简式为rm{E}中含有羟基和羧基，故答案为：羟基；羧基；

rm{(2)D}rm{G}发生取代反应生成rm{H}和rm{HCl}对比rm{D}的结构可知rm{C}为故答案为：取代反应；

rm{(3)F}含有酯基和羧基，且酯基可水解生成酚羟基，都可与氢氧化钠溶液反应，方程式为

故答案为：

rm{(4)E}的同分异构体结构能发生水解，含有酯基，核磁共振氢谱有rm{4}组峰，如含有rm{2}个取代基，应位于对位，也可能含有rm{1}个取代基，可为

故答案为：

rm{(5)}甲苯和苯酚为原料制备可先制备苯甲酸，苯甲酸与rm{SOCl_{2}}发生反应生成与苯酚发生取代反应可生成目标物，流程为