2025年沪科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册月考试卷753考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM(p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)，随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是。

A.②代表滴定FeSO4溶液的变化关系B.经计算，Cu(OH)2固体难溶于HX溶液C.调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全D.滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)2、用已知浓度的溶液测定某溶液的浓度，下表中正确的是。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂滴定终点溶液颜色变化A溶液溶液甲基橙红色变为黄色B溶液溶液酚酞浅红色变为无色C溶液溶液甲基橙黄色变为橙色D溶液溶液石蕊蓝色变为紫色

A.AB.BC.CD.D3、下列实验操作正确的是()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D.分液时，上层溶液先从上口倒出，下层溶液再从下口放出4、关于下列各实验或装置的叙述中；不正确的是。

A.①可用于测溶液pHB.②是用酸性溶液滴定溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点5、某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlOCrOCOSO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是A.Na+、AlOCrOCOB.Na+、AlOCOC.Na+、AlOCOSOD.Na+、Ba2+、AlOCO6、常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5mol·L－1。向20mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是。

A.M点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)B.溶液呈中性的点处于N、P之间C.已知1g3≈0.5，P点的pH=5D.P点：3[c(CH3COO－)+c(CH3COOH)]=2[c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]7、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是()A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl3评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、锂的某些化合物是性能优异的材料。请回答：

（1）如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图，其化学式为______，其中的基态电子排布式为______，的空间构型为______。

（2）与Na中第一电离能较小的元素是______；LiF与NaCl晶体中熔点较高的是______。

（3）氮化锂是一种良好的储氢材料，其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂和氢化锂，氢化锂的电子式为______，上述反应的化学方程式为______。

（4）金属锂为体心立方晶胞，其配位数为______；若其晶胞边长为apm，则锂晶体中原子的空间占有率是______。

（5）有机锂试剂在有机合成中有重要应用，但极易与等反应．下列说法不正确的是______填字母序号

A.CO2中σ键与π键的数目比为1：1

B.游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出。

C.叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2。9、根据下图所示的反应路线及所给信息填空。

（1）A的名称是____________________中官能团名称是______________。

（2）‚的反应类型是________________。

（3）反应④的化学方程式是_______________________________。10、某同学尝试搭建己烷()的球棍模型，共搭出了6种结构，而资料显示己烷只有5种同分异构体。请用笔划出每种结构简式中最长的碳链[如(1)所示]，下列结构中完全相同的是_______(填写序号)。

(1)(2)(3)

(4)(5)(6)11、下列各组物质属于同位素的是___________，属于同分异构体的是_________,属于同一物质的是__________。

（1）O2和O3

（2）3517Cl和3717Cl

（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

（4）金刚石和石墨。

（5）氕；氘、氚。

（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

（7）和12、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是_______；

(2)的分子式为_______；

(3)写出中官能团的名称_______；

(4)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_______(写结构简式)发生加聚反应生成的；

(5)写出异丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化反应的化学方程式：_______。13、请以淀粉为原料设计合成的方案。写出合成方案中所涉及反应的化学方程式。________________14、已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化。在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71．4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。

试回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称_______________；C的结构简式__________________。

（2）D可能发生的反应为_______________(填编号)；

①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应。

（3）写出下列反应的方程式。

①A与银氨溶液：______________________________________________________；

②G→H：__________________________________________________；

（4）某芳香族化合物M；与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则：

①M的化学式为________________；

②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连。则M的同分异构体为(写1种)：_____________________________。15、(1)人造象牙的主要成分的结构简式是它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的主要成分的单体的结构简式___________。

(2)某药物的结构简式为1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误17、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误18、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误19、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误20、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误21、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共10分)22、具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。在加热条件下遇水剧烈水解。和均不溶于苯。回答下列问题：

（1）由制得干燥的过程如下：

向盛有的容器中加入过量液体，易水解加热，获得无水

将无水置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成

中加入获得无水的化学方程式为_______________________。已知该反应为非氧化还原反应

中通入一段时间的氢气后再加热的目的是_____________________________________。

（2）利用反应制取无水在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。加热装置略去

仪器B的名称是______________。反应前需向A中通入N的目的是_____________。

反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经________、_______、干燥后，得到FeCl粗产品。

该装置存在的不足之处是___________________________________________________。

的纯度测定。

取样品配制成溶液；用移液管移取所配溶液放入锥形瓶内并加水200mL；往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液用酸性标准溶液滴定，终点时消耗酸性标准溶液

滴定至终点的判断依据是_______________________________________________。

若所配溶液中为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数_____。23、实验室里拟用铁屑、稀硫酸和双氧水来制取硫酸铁溶液，设计的装置示意图如下：请回答下列问题：

（1）如何检验装置1的气密性_________________；

（2）装置2加入稀硫酸且关闭活塞后，打开止水夹K，推动注射器使装置1中的溶液进入装置2，发生反应的离子方程式______；

（3）下列有关说法不正确的是_________。

A.在装置1中加入少量的活性炭；可以加快铁屑与稀硫酸的反应速率。

B.将装置2中溶液换成酸性高锰酸钾溶液；则可以看到酸性高锰酸钾溶液褪色。

C.装置1中溶液进入装置2后，发生的反应中将Fe2+氧化成Fe3+，说明表现出还原性。

D.取装置2反应后的溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明Fe2+一定未全部氧化成Fe3+评卷人得分五、有机推断题(共3题，共12分)24、双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分；合成某双草酸酯的路线设计如下：

已知：

①

②+HCl

（1）B分子中含有的官能团名称是___。

（2）该CPPO结构中有___种不同化学环境的氢原子。

（3）反应④的化学方程式是___。

（4）在反应①～⑧中属于取代反应的是___。

（5）C的结构简式是___。

（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式___。

（7）资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是___。25、环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如图所示路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。

已知：①

②

回答下列问题：

(1)化合物A中的官能团名称为___________。

(2)B→D的化学反应类型为___________。

(3)写出化合物F的结构简式：___________。

(4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。A．化合物A能与溶液反应B．化合物G的化学式为C．化合物B和C能形成高聚物D．化合物B与足量金属钠能反应生成(5)写出C→E的化学方程式：___________。

(6)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所有同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。

①能使溶液变紫色。

②含有丙烯醛中所有的官能团。

③核磁共振氢谱有5组峰；且峰面积之比为6：2：2：1：1

(7)结合已知信息，其他无机试剂任选，设计以2-甲基-1，3-丁二烯和化合物E为原料制备的合成路线___________。26、2019年12月以来；我国大部分地区突发新冠状病毒肺炎，为了预防新冠状病毒肺炎，卫健委给出了相应的消毒建议，比如用75%乙醇；过氧乙酸、含氯消毒剂等。PCMX也是一种常见的消毒剂，可以有效杀灭99.999%的大肠杆菌、金黄色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香烃含氧衍生物A是制备PCMX的重要原料，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

(1)①取2.44g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有___________、___________的装置；充分吸收后，测得两装置分别增重1.8g和7.04g。

②用质谱仪测定其相对分子质量；质谱图如下图：

由图可知，有机物A的相对分子质量为___________，结合①可推出有机物A的分子式为___________。

(2)已知当羟基与苯环直接相连时遇FeCl3溶液发生显色反应。

有机物A有如下性质：

①遇FeCl3溶液发生显色反应；

②可与溴水按照1：3发生取代反应；

③核磁共振氢谱如图。

综合以上信息，该有机物A中有___________种不同环境的氢，推测有机物A的结构简式为：___________。

(3)写出具备下列条件的有机物A的同分异构体有___________种。①遇FeCl3溶液发生显色反应②含有3个取代基参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

由题干信息可知，Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系。pc(Cu2+)=0时，c(Cu2+)=1mol·L-1，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8mol·L-1，Ksp[Cu(OH)2]=1(10-9.8)2=10-19.6；同理，Ksp[Fe(OH)2]=1(10-7.5)2=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5；据此分析解答。

【详解】

A．根据以上分析，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系；故A正确；

B．Cu(OH)2+2HX⇌Cu2++2X-+2H2O，反应的平衡常数K====10-1.6，则Cu(OH)2固体难溶于HX溶液；故B正确；

C．根据分析Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6，调节溶液的pH=6.0时，c(OH-)=10-(14-6)=10-8mol·L-1，c(Cu2+)==10-3.6>10-5mol·L-1

，Cu2+沉淀不完全，不能除去工业废水中的Cu2+；故C错误；

D．由分析可知HX的电离常数Ka=10-5，说明HX为弱酸，滴定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7，c(OH-)>c(H+)，X-部分水解，c(Na+)>c(X-)，则溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)；故D正确；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．用氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的稀硫酸溶液时；可以选用甲基橙做指示剂，滴定终点时，溶液由橙色变为黄色，故A错误；

B．用氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的稀硫酸溶液时；可以选用酚酞做指示剂，滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，故B错误；

C．用稀硫酸溶液滴定锥形瓶中的氢氧化钠溶液时；可以选用甲基橙做指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，故C正确；

D．用稀硫酸溶液滴定锥形瓶中的氢氧化钠溶液时；应选择颜色变化明显的指示剂，石蕊试液颜色变化不明显，不能选用石蕊做指示剂，故D错误；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．滴定前锥形瓶不能用待测液润洗；否则造成所测溶液的浓度偏高，故A错误；

B．具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏；则容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；

C．蒸馏结束后；充分冷凝，则先停止加热，后停止通入冷凝水，故C错误；

D．分液时；为了避免污染试剂，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。4、D【分析】【分析】

在进行酸碱中和滴定实验时；有时可能由于局部反应过快，而导致酚酞变色，此时不代表到达滴定终点一般需要变色后半分钟内颜色不恢复(可轻微振荡摇匀，使溶液均一)，才能证明到达滴定终点。

【详解】

A．将试纸放在玻璃片或点滴板上，用胶头滴管吸取待测液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色长对照，即可测得溶液的A正确；

B．酸性溶液应装在酸式滴定管中，酸性条件下，与可发生氧化还原反应，故可用酸性溶液滴定溶液；B正确；

C．滴定时左手控制活塞；右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内的颜色变化，C正确；

D．④中滴入半滴标准液使溶液由无色变为粉红色；且半分钟内不褪色，即到达滴定终点，D错误。

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液，该气体应该是CO2，一定含有CO则就一定没有Ba2+、Al3+，根据溶液的电中性可知，一定有Na+；溶液是无色的，所以没有CrO②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲，则该气体是氨气，沉淀甲只能是氢氧化铝，说明原溶液中含有AlO③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，由于碳酸氢铵是过量的，所以一定生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，不能确定有无SO因此原溶液中一定存在的离子有Na+、AlOCO故选B。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意碳酸氢铵是过量的，因此③中的沉淀一定有碳酸钡，可能有硫酸钡。6、D【分析】【分析】

溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发生反应的先后顺序是NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O、NH3•H2O+CH3COOH→CH3COONH4+H2O，体积在0-20时，溶液的电导率减小，M点最小，因为溶液体积增大导致M点离子浓度减小，M点溶液中溶质为CH3COONa、NH3•H2O，继续加入醋酸溶液，NH3•H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导率增大，N点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，N点溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4；且二者的物质的量相等，电导率达到最大，继续加入醋酸，溶液的体积增大，离子的浓度减小，电导率逐渐减小，据此分析解答。

【详解】

A．M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3•H2O，CH3COONa水解，NH3•H2O电离，但CH3COONa水解程度小于NH3•H2O电离程度，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)；故A正确。

B．体积为20时NaOH和醋酸恰好完全反应；体积为40时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性；要使混合溶液呈中性，应该使醋酸稍微过量，所以要使溶液呈中性，加入醋酸的体积应该大于40mL，应该在N、P之间，故B正确；

C．加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pH=pKa-lg=-lg1.8×10-5-lg=6-lg9=6-2lg3≈5；故C正确；

D．加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=2c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)；故D错误；

答案选D。

【点睛】

明确盐类水解原理、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点和难点为C的计算，要注意C中缓冲溶液pH值的计算方法。7、D【分析】【分析】

分子中孤电子对个数=(中心原子价电子数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数)；据此分析解答。

【详解】

A．XeO4中Xe的孤电子对数=(8-4×2)=0；

B．BeCl2中Be的孤电子对数=(2-2×1)=0；

C．CH4中C的孤电子对数=(4-4×1)=0；

D．PCl3中P的孤电子对数=(5-3×1)=1；

所以带有一对孤对电子的是PCl3；答案为D。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是：①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共用，每个微粒有1/8属于该晶胞；②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共用，每个微粒有1/4属于该晶胞；③处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共用，每个微粒有1/2属于该晶胞；④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞，据此分析解答；价层电子对数=键电子对数+孤电子对数，孤电子对数（其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多接受的电子数）；根据价层电子互斥理论即可得出空间构型，据此分析作答；

同一主族自上而下第一电离能逐渐减小；离子晶体的熔沸点由晶格能的大小决定；而离子晶体的晶格能则由离子所带电荷和离子半径共同决定。电荷多；半径小的离子晶体晶格能大，熔沸点高，据此分析；

氢化锂属于离子化合物；据此写出电子式；陌生方程式的书写根据题干信息确定反应物和生成物，然后配平即可；

体心立方晶胞的晶体，配位数为8；晶胞体对角线长度为原子半径的4倍，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的倍；原子的空间占有率为原子所占体积除以晶胞的体积，据此解答；

双键含有1个键、1个键，而一个二氧化碳分子含二个双键，据此作答；每种原子都有自己的特征谱线，游离态和化合态均可由特征发射光谱检出，据此作答；叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化方式可类比有机C原子的杂化方式，有机物中C原子的杂化方式规律为：单键C原子为SP3杂化，一个双键为SP2杂化；一个叁键为SP杂化，据此作答；

【详解】

根据均摊法可知，晶胞中数目为数目为4，离子数目为4，根据化合价代数和为0，可知故化学式为：的核外电子排布式为中P原子孤电子对数价层电子对数空间构型为正四面体；

故答案为：正四面体；

同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能离子所带电荷相同，离子半径故LiF的晶格能大于NaCl的，故LiF的沸点较高；

故答案为：Na；LiF；

氢化锂属于离子化合物，由锂离子与氢负离子构成，电子式为氮化锂在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂和氢化锂，反应方程式为：

故答案为：

金属锂为体心立方晶胞，体心Li原子与晶胞顶点Li原子相邻，则配位数为8；晶胞中Li原子数目为晶胞体对角线长度为Li原子半径的4倍，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的倍，设Li原子半径为r，则晶胞棱长为故原子的空间占有率

故答案为：

的结构式为单键为键，双键含有1个键、1个键，键与键的数目比为1：1；故A正确；

B.每种原子都有自己的特征谱线；游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出，故B正确；

C.叔丁基锂中碳原子的杂化轨道数目均为4，碳原子采取杂化；故C错误；

故选：C；

【点睛】

本题综合考查了晶胞的分子式、杂化类型、共价键的类型、熔沸点的比较、分子的空间构型、晶胞的有关计算等问题，均为常考题，难度中度。【解析】正四面体NaLiF8C9、略

【分析】【分析】

由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为反应④为卤代烃的消去反应生成1，3-环己二烯，据此解答。

【详解】

（1）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为名称是环己烷，的官能团为氯原子；故答案为环己烷；氯原子。

（2）反应②为卤代烃发生的消去反应；故答案为消去反应。

（3）反应④为发生消去反应生成1，3-环己二烯，反应方程式为：＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O，故答案为＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O。【解析】环己烷氯原子消去反应＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O10、略

【分析】【详解】

根据烷烃的系统命名法分别命名如下：（1）为正己烷；（2）2-甲基戊烷、（3）3-甲基戊烷、（4）3-甲基戊烷、（5）2；3-二甲基丁烷、（6）2，2-二甲基丁烷；

综上，结构中完全相同的是（3）（4）。【解析】（3）（4）11、略

【分析】【详解】

(1)O2和O3均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；(2)3517Cl和3717Cl的核电荷数相同，中子数不等，互为同位素；(3)CH3CH3和CH3CH2CH2CH3的结构相似，且分子组成相差2个CH2基团，互为同系物；(4)金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；(5)氕、氘、氚的核电荷数相同，中子数不等，互为同位素；(6)CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；分子式相同，结构相同，为同一种物质；则属于同位素的是(2)(5)，属于同分异构体的是(6),属于同一物质的是(7)。【解析】①.(2)(5)②.(6)③.(7)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)3－甲基－2－戊烯的结构简式是CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(2)根据可知其分子式为C4H8O；

(3)中官能团的名称为羟基和羧基；

(4)聚偏二氯乙烯属于加聚产物，根据结构简式可知它是由Cl2C=CH2发生加聚反应生成的；

(5)异丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化生成醛和水，反应的化学方程式为2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O。【解析】CH3CH=C(CH3)CH2CH3C4H8O羟基、羧基Cl2C=CH22(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O13、略

【分析】【分析】

由HOCH2CH2OH发生取代反应生成的，HOCH2CH2OH可以由BrCH2CH2Br发生水解得到，BrCH2CH2Br可以由CH2=CH2和溴发生加成反应得到，CH2=CH2可以由CH3CH2OH发生消去反应得到，CH3CH2OH可以由葡萄糖发酵得到；而葡萄糖可以由淀粉水解得到。

【详解】

淀粉水解的化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

葡萄糖转化为乙醇的化学方程式为：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；

乙醇发生消去反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

乙烯与溴发生加成反应的化学方程式为：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；

1,2-二溴乙烷发生水解反应的化学方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；

乙二醇的取代反应化学方程式为HOCH2CH2OH+2H2O。【解析】(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br

BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr

HOCH2CH2OH+2H2O14、略

【分析】【详解】

（1）A的密度是氢气密度的28倍，则A的摩尔质量为56g·mol－1，A能与银氨反应，说明含有醛基，如果A是乙醛，乙醛摩尔质量为44g·mol－1，相差12，同时C能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，因此A的结构简式为CH2=CHCHO，含氧官能团是醛基，A和合适还原剂反应，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明醛基转化成羟基，即C的结构简式为CH2=CHCH2OH；

（2）反应①发生醛的氧化，②加H＋，酸性强的制取酸性弱的，即B的结构简式为CH2=CHCOOH，和HBr发生加成反应生成的产物是BrCH2－CH2－COOH和CH3－CHBr－COOH；含有的官能团是羧基和溴原子，发生的反应是具有酸的通性，能和醇发生酯化反应，能发生水解反应和消去反应，即①③正确；

（3）A与银氨溶液反应是醛基被氧化，其反应方程式为：CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4；D→E发生取代反应羟基取代Br的位置，E连续被氧化，说明羟基所连接的碳原子上有2个氢原子，即D的结构简式为BrCH2－CH2－COOH，E、F、G的结构简式分别为HOCH2CH2COOH、OHCCH2COOH、HOOCCH2COOH，H的化学式为C9H12O4，说明1molG和2molC发生酯化反应，其反应方程式为：HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O；

（4）与A含有相同类型和数目的官能团，说明M中含有碳碳双键和醛基，且M属于芳香族化合物，符合要求的最简单的有机物为其分子量为132，比A大76，即M的分子式为C9H8O，不与FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基，能与Na反应说明含醇羟基，两个双键相当于1个叁键，即同分异构体为：或【解析】①.醛基②.CH2=CHCH2OH③.①③④.CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4⑤.HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O⑥.C9H8O⑦.或

15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)人造象牙的结构简式为将两个半键闭合得所以合成人造象牙的单体是甲醛，结构简式为：

(2)该有机物属于高聚物，含有3n个酯基，水解产物中共含有3n个-COOH和n个酚羟基，都能与NaOH发生中和反应，则该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为4nmol。【解析】三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。17、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。18、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。20、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、实验题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

结合氯化铁晶体中的水生成二氧化硫和氯化氢，得无水

由于装置内残留有空气；为防止加热时发生爆炸，需要利用氢气排除系统内的空气；

（2）根据装置图回答仪器B的名称；根据氯化亚铁易被氧气氧化回答反应前需向A中通入N的目的。

和均不溶于苯，据此分析得到FeCl粗产品的操作。

根据在加热条件下遇水剧烈水解分析装置存在的不足；

具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，当反应完全时，高锰酸钾溶液不再褪色。根据计算的纯度。

【详解】

氯化铁晶体与获得无水的反应为非氧化还原反应，结合易水解可知二者反应的化学方程式为：

由于装置内残留有空气；为防止加热时发生爆炸，需要利用氢气排除系统内的空气；

根据装置图分析可知仪器B为球形冷凝管；由于系统内有空气，为防止氯化亚铁被氧化，可以通入氮气排除系统内的空气；

由于氯化亚铁难溶于氯苯；因此分离氯化亚铁可以采用过滤的方法；分离完成后进行洗涤；干燥；

由于在加热条件下遇水剧烈水解，所以装置的不足之处为：装置或和C之间缺少一个装有无水氯化钙或硅胶的球形干燥管；

由于高锰酸钾溶液呈紫红色，滴定至终点的判断依据是最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，溶液呈浅红色且30s内不褪色；根据可知氯化亚铁的物质的量为所以氯化亚铁的含量为所以K=12.7。【解析】排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸球形冷凝管排尽装置内的空气，防止生成的被氧化过滤洗涤装置或和C之间缺少一个装有无水氯化钙或硅胶的球形干燥管最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，溶液呈浅红色且30s内不褪色23、略

【分析】【分析】

铁屑；稀硫酸先在装置1中反应生成硫酸亚铁；利用注射器推入空气，将装置1中的溶液压如装置2，再与双氧水反应生成硫酸铁。

【详解】

（1）检查气密性；先形成封闭体系，先关闭止水夹K，固定注射器活塞，从分液漏斗向三颈烧瓶中加水，若一段时间后，水不能顺利滴下，则装置1气密性良好。故答案为先关闭止水夹K，固定注射器活塞，从分液漏斗向三颈烧瓶中加水，若一段时间后，水不能顺利滴下，则装置1气密性良好；

（2）装置1生成硫酸亚铁溶液，进入装置2中被双氧水氧化为硫酸铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）A；在装置1中加入少量的活性炭；会形成原电池，可以加快铁屑与稀硫酸的反应速率，A正确；

B；将装置2中溶液换成酸性高锰酸钾溶液；亚铁离子可以将酸性高锰酸钾还原为锰离子，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C、H2O2发生的反应中将Fe2+氧化成Fe3+，说明H2O2表现出氧化性；C错误；

D、装置2反应后的溶液中可能还有双氧水，H2O2也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；D错误；

故答案选CD。

【点睛】

检查气密性的关键是要先通过操作形成封闭体系，再根据现象判断能形成压强差，则气密性良好，常见的方法有加热法、加液体法、液差法。【解析】①.先关闭止水夹K，固定注射器活塞，从分液漏斗向三颈烧瓶中加水，若一段时间后，水不能顺利滴下，则装置1气密性良好②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.CD五、有机推断题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

根据流程图可知，反应①为CH2＝CH2与HCl发生加成反应生成A，A为CH3CH2Cl，A发生水解反应生成的B为CH3CH2OH。乙烯与溴发生加成反应生成的E为BrCH2CH2Br，G能与银氨溶液反应，则E发生水解反应生成的F为HOCH2CH2OH，F发生氧化反应生成的G为OHC﹣CHO，G发生银镜反应后酸化，则H为HOOC﹣COOH，H发生信息①中的取代反应生成的I为ClOC﹣COCl。B与C反应得到D，D与I发生信息②中的反应得到CPPO，由CPPO的结构可知，D为则C为

（1）由上述分析可知，B为CH3CH2OH；分子中含有的官能团名称是：羟基，故答案为羟基；

（2）由CPPO的结构简式可知；CPPO分子中有3种不同化学环境的氢原子，故答案为3；

（3）反应④是乙烯与溴发生加成反应，反应化学方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案为CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；

（4）在反应①～⑧中；①④属于加成反应，⑥⑦属于氧化反应，②③⑤⑧属于取代反应，故答案为②③⑤⑧；

（5）由上述分析可知，C的结构简式是故答案为

（6）HOCH2CH2OH与HOOC﹣COOH发生所缩聚反应生成高分子化合物，反应方程式为：+(2n-1)H2O，故答案为+(2n-1)H2O；

（7）反应⑧有一定的限度，D与I发生取代反应生成CPPO和HCl，则加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产