2025年沪教新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、室温下，用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液；溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（）

A.HX为弱酸B.M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)C.将P点和N点的溶液混合，呈酸性D.向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)﹥c(HX)=c(Cl-)>c(X-)2、除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4；过程如下：

下列有关说法中，不正确的是A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓C.检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体3、下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在：Al3＋、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在：Na＋、ClO-、I-C.碱性溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、Cl-、D.中性溶液中可能大量存在：Fe3＋、K＋、Cl-、4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A.由甲苯制TNT；由苯制环己烷B.由乙烯制一氯乙烷；乙烯制备聚乙烯C.乙炔使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.由苯制溴苯；乙烷与氯气在光照下的反应5、下列有机反应中与其他三个反应的反应类型不同的反应是（）A.B.C.D.6、芹菜素可以抑制致癌物质的致癌活性。结构简式如图所示；下列关于芹菜素叙述错误的是。

A.易溶于水而难溶于乙醇B.分子式为C15H10O5C.所有原子可能在同一平面D.1mol芹菜素可以和3molNaOH反应7、下列关于酯的水解反应与酯化反应的比较正确的是()A.两个反应均可采用水浴加热B.两个反应使用的硫酸作用完全相同C.两个反应均可看作取代反应D.两个反应一定都是可逆反应8、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反应是：③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列说法错误的是A.反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反应③符合绿色化学思想C.甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D.反应①是加成反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、有机物R是一种重要的化工原料；结构简式如图所示，下列说法错误的是。

A.R的分子式为B.完全加成最多消耗C.R具有含醛基的同分异构体D.R中所有碳原子可能共平面10、下列说法正确的是A.某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4种D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰11、氯吡格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是。

A.分子式为B.1mol该有机物最多可与5mol发生加成反应C.氯吡格雷有良好的水溶性，D.该有机物苯环上的二溴取代物有6种12、瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物；被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒，其结构简式如下：

有关该化合物，下列叙述错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生水解反应C.不能发生消去反应生成碳碳双键D.1个分子中含有26个碳原子13、苯甲酸的熔点为122.13℃；微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B.加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成C.操作1为过滤，操作3为重结晶D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好14、乙酸香兰酯是用于调配奶油；冰淇淋的食用香精；其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是A.该反应属于取代反应B.乙酸香兰酯的分子式为C.溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D.乙酸香兰酯在足量溶液中水解得到乙酸和香兰素15、常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2+或Cu+位于S2-所构成的四面体中心；它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。下列说法正确的是。

A.S2-是面心立方最密堆积B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半的四面体空隙C.CuS晶胞中，S2-配位数为8D.从电子构型上看，Cu2S的热稳定性比CuS好评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、有以下10种物质；请回答下列问题：

①铝②氧化钠③葡萄糖④氨水⑤二氧化碳⑥硫酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧明矾⑨稀醋酸⑩氯化银。

（1）其中在上述状态能导电的是_______；

（2）属于电解质的是_______；

（3）属于非电解质的是______________；

（4）按要求填空。

①写出⑥在水溶液中电离方程式：_______。

②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程式：_______。

③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式：_______。

（5）将⑤通入到④中，溶液导电能力变化_______。（忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”）17、除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法。序号

物质

杂质

所加试剂

分离方法

（1）

NO

NO2

（2）

Fe粉

Al粉

（3）

氯化钠固体

氯化铵固体

18、若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线如图所示。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”）；若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性。

（3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________________．19、(1)三大合成材料______；______、______。

(2)下列有机物中属于脂肪烃的是______；属于芳香烃的是_____；属于苯的同系物的是______；属于脂环的是________。（填序号）

①②③④⑤⑥

(3)实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是_________。20、在下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内：

①和②和③异戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷。

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同分异构体的是___________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)为同一种物质的是___________；

(5)互为同素异形体的是___________；21、按要求填空。

(1)的名称为___________。

(2)的名称为___________。

(3)1，3-二甲基-2-乙基苯___________。

(4)1mol该物质最多能与___________molBr2发生反应，最多能与___________molNaOH发生反应22、从下列六种有机物中选择合适的物质；将其标号填在横线上。

A．甲醛B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白质。

(1)蚕丝的主要成分是________；

(2)可用于生产肥皂的原料是________；

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________

(4)纤维素在一定条件下最终水解生成________；

(5)用于制造食物保鲜膜的聚乙烯的原料是________；

(6)可用来浸制生物标本的是________的水溶液。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)23、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误24、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)25、A溶液和B溶液按如下程序进行实验；根据下述现象判断：

（1）A溶液中的溶质的化学式_______，B溶液中的溶质的化学式______________。

（2）完成下列转化的化学方程式；并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：

D+H2＝H+P：___________________________________________________

（3）写出下列反应的离子方程式：

Ａ＋Ｂ：____________________________________________________

Ｆ＋盐酸：____________________________________________________

（4）溶液B中阴离子的检验方法是__________________________________________26、Ⅰ.某化合物A由两种元素组成；可以发生如下的转化。

已知：标准状况下；气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________

（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________

（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________

Ⅱ.某实验小组做了如下实验：

请回答：

（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________

（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_____。评卷人得分六、计算题(共3题，共6分)27、铁有δ；γ、α三种同素异形体；三种晶体在不同温度下能发生转化。

(1)δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

(2)若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为_______g/cm3(用含r的表达式表示；列出算式即可)

(4)三氯化铁在常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为______。28、（1）在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。

（2）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为_______mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为_______mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为_______mol·L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。29、如图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极；同时a；d电极上产生气泡。试回答：

（1）a连接电源的___极。b极的电极反应式为___。

（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为___。

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了___mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．未滴定时，0.1mol•L-1HCl溶液pH为1；由图可知0.1mol/LHX溶液的pH＞5，则HX弱酸，故A正确；

B．M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，联立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)＞c(OH-)-c(H+)；故B正确；

C．P点溶液中NaCl、HCl物质的量相等，N点为NaX溶液，NaX物质的量为HCl的2倍，混合后为NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX与HX的浓度相等，由于X-的水解程度大于HX的电离程度；呈碱性，故C错误；

D．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-)，溶液pH=7，则c(Na+)=c(Cl-)+c(X-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，联立可得c(HX)=c(Cl-)，而溶液为NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同浓度下X-的水解程度大于HX的电离程度，由于溶液为中性，则溶液中c(NaX)＜c(HX)，故溶液中c(Na+)＞c(HX)=c(Cl-)＞c(X-)；故D正确；

故选C。2、A【分析】【分析】

除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡；除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。

【详解】

A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3；A错误；

B.除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓；B正确；

C.检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液；观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确；

D.加入稀盐酸后；为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确；

答案为：A3、C【分析】【分析】

【详解】

A．Al3＋、S2-会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和H2S气体；不能大量共存，A不符合题意；

B．在酸性溶液中，H+、ClO-、I-会发生氧化还原反应，产生I2、Cl-及H2O；不能大量共存，B不符合题意；

C．碱性溶液中，OH-与选项离子之间不能发生任何反应；可以大量共存，C符合题意；

D．在中性溶液中，Fe3＋会反应变为Fe(OH)3沉淀；不能大量存在，D不符合题意；

故合理选项是C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯与浓硝酸发生取代生成TNT；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，反应类型不同；

B．乙烯含有碳碳双键；与氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型不同；

C．乙炔与溴水发生加成反应使溴水褪色；甲苯被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型不同；

D．苯与液溴发生取代反应生成溴苯；乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，反应类型相同；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水；属于酯化反应，也是取代反应；

B．乙醇的催化氧化反应生成醛；是氧化反应；

C．卤代烃的水解反应；也是取代反应；

D．苯和液溴在FeBr3作催化剂的作用下生成溴苯；属于取代反应；

综上；反应类型不同的是B。

答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中含有酚羟基；羰基、醚键、碳碳双键等官能团；结合酚、醚、酮、烯烃的性质可知该物质难溶于水，故A错误；

B．根据结构简式可知其分子式为：C15H10O5；故B正确；

C．该结构中不含饱和碳原子；苯环；双键均为平面结构，多个平面可能重合，所有原子可能在同一平面上，故C正确；

D．该结构含有三个酚羟基能与氢氧化钠反应；1mol该物质可消耗3molNaOH，故D正确；

故选：A。7、C【分析】【详解】

A.酯化反应所需要温度较高；水浴加热不能满足要求，A项错误；

B.酯化反应中使用的浓硫酸；作用为催化剂和吸水剂，而酯的水解反应中使用的稀硫酸，作用只是催化剂，B项错误；

C.酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应；C项正确；

D.酯的水解反应使用作催化剂时；反应不可逆，D项错误；

答案选C。

【点睛】

该题重点考查酯化反应和酯的水解反应，两个反应均为取代反应，但是反应条件不同。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3OH含有一个羟基，CH2OHCH2OH含有两个羟基；二者结构不相似，不是同系物，A错误；

B．反应③中原子利用率达到100%；符合绿色化学思想，B正确；

C．甲基丙烯酸甲酯有酯基；碳碳双键两种官能团；C正确；

D．反应①为碳氧双键的加成反应；D正确；

综上所述答案为A。二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【详解】

A．R的分子式为A项错误；

B．有3mol碳碳双键，完全加成最多消耗B项正确；

C．R的同分异构体在碳骨架不变的情况下；含氧官能团可以变为2个-OH，1个-CHO，故R具有含醛基的同分异构体，C项正确；

D．R的分子中含有连有四个原子或基团的碳原子；结构与甲烷类似，故R的分子中所有碳原子不可能共面，D项错误；

答案选AD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1；该元素一定为ⅢA族元素，故A正确；

B．苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键；发生了加成反应，故B错误；

C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)5种分别为共5种，故C错误；

D.分子式为的烃；如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故D正确；

综上答案为AD。11、BD【分析】【详解】

A．根据不同原子的成键数目特征，有一个N原子存在时成键数目为奇数，H的数量为15加上一个氯原子为偶数，分子式为A错误；

B．酯基中碳氧双键不能发生加成反应，苯环上可加成3mol两个碳碳双键可加成2mol即1mol该有机物最多可与5mol发生加成反应；B正确；

C．酯基；氯原子、苯环水溶性均很差；C错误；

D．由于苯环上已经有两个位置确定，二溴取代问题可以通过定一移二解决，D正确；

故答案为：BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含有碳碳双键；与羟基相连碳原子上有氢；均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B．分子中存在酯基；酯基能发生水解反应，B正确；

C．分子中含有羟基且羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子；可以发生消去反应形成碳碳双键，C错误；

D．由结构简式可知；1个该有机物分子中含有27个碳原子，D错误；

故选：CD。13、CD【分析】【分析】

甲苯与KMnO4反应生成苯甲酸；操作1将二氧化锰过滤，操作2将苯甲酸钾酸化变为苯甲酸，操作3为过滤得到苯甲酸固体。

【详解】

A.冷凝回流能将加热过程中产生的蒸气冷却成液态；回流到反应装置中继续反应，则目的是提高甲苯的转化率和利用率，A正确；

B.甲苯加入KMnO4反应生成苯甲酸和二氧化锰；因此溶液出现紫色变浅或消失，有浑浊生成，B正确；

C.二氧化锰难溶于水；因此操作1为过滤，苯甲酸钾变为苯甲酸，因此操作2为酸化，又苯甲酸微溶于水，所以得到苯甲酸固体，因此操作3为过滤，C错误；

D.苯甲酸微溶于水；易溶于酒精，用酒精洗涤将苯甲酸溶解，因此得到的苯甲酸固体用水洗涤比酒精好，D错误。

答案选CD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该反应可看成酚-OH上的H被取代；则该反应属于取代反应，故A正确；

B．由结构简式可知分子式为C10H10O4；故B错误；

C．香兰素含酚-OH，而乙酸香兰酯不含，酚遇FeCl3溶液显紫色；则能区别，故C正确；

D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸钠和香兰素的钠盐；故D错误；

故选AC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．如图所示，黑色小球为S2-；采取面心立方最密堆积，故A正确；

B．每个S2-晶胞含有8个四面体，Cu2S晶胞中，Cu+与S2-个数比为2：1，S2-采取面心立方最密堆积，每个晶胞中含有4个S2-，Cu+填充了晶胞中所有的四面体空隙；故B错误；

C．根据B项可知CuS中，Cu2+填充了一半的四面体空隙，故S2-配位数为4；故C错误；

D．从电子构型上看，Cu+价电子排布式为处于全满状态，比较稳定，Cu2+价电子排布为Cu2S的热稳定性比CuS好；故D正确；

故答案为AD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸；碱、盐；金属氧化物等；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物；非金属氧化物等；

物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【详解】

(1)①铝含有自由电子；能导电；④氨水⑦氢氧化钡溶液⑨稀硫酸都含有自由移动的离子，都能导电；

故答案为：①④⑦⑨；

(2)②氧化钠⑥硫酸氢钠⑧明矾⑩氯化银；都是化合物，熔融状态或者水溶液能导电，都是电解质；

故答案为：②⑥⑧⑩；

(3)③葡萄糖⑤二氧化碳都是化合物；本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；

故答案为：③⑤；

(4)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子，氢离子，硫酸根离子，电离方程式：

②少量的明矾与过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水，反应的化学方程式是2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O；

③将少量的氧化钠投入水中发生反应，生成氢氧化钠，

铝再与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，

所以将少量的氧化钠和过量的铝一起投入水中总反应的离子方程式是2Al+Na2O+3H2O=2Na++2AlO+3H2↑；

(5)氨水中的一水合氨是弱电解质，通入二氧化碳发生反应，生成碳酸铵，碳酸铵是强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强。【解析】①④⑦⑨②⑥⑧⑩③⑤NaHSO4=Na++H++SO2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O2Al+Na2O+3H2O=2Na++2AlO+3H2↑增强17、略

【分析】【详解】

试题分析：⑴二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮和水不反应，所以可以用水除去一氧化氮中的二氧化氮气体，分离的方法为洗气。（2）铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不能和氢氧化钠反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉，然后过滤。（3）氯化铵受热能分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钠受热不分解，所以可以用加热的方法除去氯化钠中的氯化铵。

考点：混合物的除杂【解析】18、略

【分析】（1）由图像可知：NaOH溶液的pH=13,c(H+)=10-13,c(OH-)=10-1mol·L-1=c(NaOH)；正确答案：0.1mol·L-1。

（2）25mL、0.1mol·L-1NaOH溶液与12.5mL、0.2mol/LCH3COOH溶液恰好完全反应生成醋酸钠溶液，溶液显碱性；若要呈中性，醋酸就得稍过量，所以a>12.5ml；正确答案：>；

（3）25mL、0.1mol·L-1NaOH溶液与25mL、0.2mol/LCH3COOH溶液完全反应，混合液为醋酸钠和醋酸（1:1），溶液显酸性；醋酸的电离过程大于醋酸钠的水解过程，溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；正确答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

点睛：常温下，强酸和强碱恰好完全反应后溶液呈中性，pH=7；强酸和弱碱恰好完全反应后的溶液呈酸性，pH<7，要向使溶液变为中性，弱碱需过量；强碱和弱酸恰好完全反应后的溶液呈碱性，pH>7，要向使溶液变为中性，弱酸需过量。【解析】0.1mol·L-1>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)19、略

【分析】【分析】

(1)合成材料主要有塑料；合成纤维、合成橡胶；

(2)脂肪烃是链状烃；

芳香烃是带有苯环的烃；

苯的同系物是指分子中含有一个苯环，分子式符合CnH2n-6的烃；

脂环化合物是一类性质与脂肪族化合物相似的碳环化合物；

(3)利用水与CaO反应产生离子化合物Ca(OH)2；然后根据产物与乙醇沸点的不同，用蒸馏方法分离得到乙醇。

【详解】

(1)三大合成材料是指塑料；合成纤维、合成橡胶；

(2)①是苯酚；属于芳香烃的衍生物；

②含有苯环；由于侧链不饱和，不属于苯的同系物，但属于芳香烃；

③含有环状结构；性质与烷烃化合物相似，因此属于脂环化合物；

④含有环状结构；含有碳碳双键，与烯烃类似，因此属于脂环化合物；

⑤含有一个苯环，是分子式符合CnH2n-6的烃；是苯的同系物；

⑥中碳原子结合成链状；其余价键全部与H原子结合，是烷烃，属于脂肪烃；

故属于脂肪烃的是⑥；属于芳香烃的是②⑤；属于苯的同系物的是⑤；属于脂环的是③④；

(3)实验室用乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯，制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是往工业酒精中加入新制生石灰，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，乙醇是由分子构成的物质熔沸点较低，而Ca(OH)2是离子化合物；熔沸点较高，故可以利用二者沸点的不同，用蒸馏方法分离可得无水酒精。

【点睛】

本题主要考查了有机物的分类及分离混合物方法的知识，明确有机物分类的依据和该类物质所具有的化学性质性质是解题的关键，注意掌握常见有机物结构与性质。【解析】塑料合成纤维合成橡胶⑥②⑤⑤③④加入生石灰，然后蒸馏可获得无水乙醇20、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互称，同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。①和是氧元素形成的两种碳单质互为同素异形体；②和是质子数都为6、质量数分别为12、14的碳元素的两种核素、互为同位素；③异戊烷和新戊烷的分子式都为C5H12，但结构不同、互为同分异构体；④和分子式都为CH2Cl2，都呈四面体结构、为同一种物质；⑤甲烷和戊烷通式相同、结构相似、组成上相差4个“CH2”；互为同系物；据此回答；(1)

互为同位素的是②；

(2)

互为同分异构体的是③；

(3)

互为同系物的是⑤；

(4)

为同一种物质的是④；

(5)

互为同素异形体的是①。【解析】(1)②

(2)③

(3)⑤

(4)④

(5)①21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该物质中含有羟基；属于醇，与羟基相连的最长碳链上有4个碳，从靠近羟基的一端编号，2号碳上有羟基，3号碳上有两个甲基，所以名称为3，3-二甲基-2-丁醇；

(2)该物质中含有两个碳碳双键；属于二烯烃，双键所在最长碳链有4个碳，由于双键位于主链两端，所以从靠近支链的一端开始编号，1；3号碳上有双键，2号碳上有一个甲基，所以名称为2­甲基­1，3­丁二烯；

(3)1，3-二甲基-2-乙基苯的母体为苯，任取苯环上一个碳原子开始编号，1、3号碳上各有一个甲基，2号碳上有一个乙基，所以结构简式为

(4)碳碳双键可以和溴发生加成反应，酚羟基的邻、对位有空位，可以发生取代反应，所以1mol该物质最多能与3molBr2发生反应；酚羟基、两个酯基水解生成的羧基可以和NaOH反应，其中一个酯基水解后还生成酚羟基，也能与NaOH反应，所以1mol该物质最多与4molNaOH发生反应。【解析】①.3，3-二甲基-2-丁醇②.2­-甲基­-1，3­-丁二烯③.④.3⑤.422、A:B:C:D:E:F【分析】【分析】

【详解】

(1)蚕丝的主要成分是蛋白质；故答案为：F；

(2)油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐(即肥皂的主要成分)；故油脂可用于生产肥皂，故答案为：D；

(3)能使紫色石蕊试液变红的说明是酸性溶液；故只有乙酸溶液呈酸性，故答案为：C；

(4)纤维素在一定条件下最终水解生成葡萄糖；故答案为：E；

(5)乙烯在一定条件下发生加聚反应用于制造食物保鲜膜的聚乙烯；故答案为：B；

(6)35%~40%的甲醛水溶液也称为福尔马林溶液，常用来浸制生物标本，故答案为：A。四、判断题(共2题，共18分)23、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。24、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。五、元素或物质推断题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

由转化关系图，H为红色金属，H为Cu，C为蓝色沉淀，为Cu(OH)2，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，则D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H2O；碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl-，故盐溶液B为CuCl2；F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，白色沉淀F为碳酸盐，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+，故白色沉淀为BaCO3，无色溶液E含有Cl-，故E为BaCl2，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E，故A为Ba(OH)2；据此分析解答。

【详解】

由转化关系图，A为Ba(OH)2，B为CuCl2，C为Cu(OH)2，D为CuO，E为BaCl2，F为BaCO3，G为NaCl，H为Cu，P为H2O。

(1)通过以上分析知，A为Ba(OH)2，B为CuCl2；

(2)D→H+P为CuO被H2还原为Cu单质，反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O，反应中电子转移数目为2，用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目为：

(3)A+B反应是氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀与氯化钡，反应离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

F+盐酸的反应是是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(4)B为CuCl2，检验其溶液中阴离子Cl-的方法是：取少量B溶液于试管中，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。【解析】①.Ba(OH)2②.CuCl2③.④.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑤.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O⑥.取少量B溶液于试管中，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体；进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答；

Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化；反应生成乙醛；铜单质和水；

(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。

【详解】

Ⅰ.(1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C；Al4C3；

(2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；

(3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；

Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；

(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛。【解析】Al、CAl4C3Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛六、计算题(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

(1)根据各种晶体结构中微粒的空间位置确定三种晶体晶胞中铁原子的配位数；然后得到其比值；

(2)先计算出两种晶体中Fe原子个数比；然后根据密度定义计算出其密度比，就得到其空间利用率之比；

(3)先计算γ-Fe晶体中Fe原子个数，根据Fe原子半径计算晶胞的体积，然后根据计算晶体的密度；

(4)根据物质的熔沸点；溶解性等物理性质分析判断。

【详解】

(1)δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是晶胞顶点的Fe异种；个数是8个；

γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数=3××8=12；

α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子；铁原子个数=2×3=6；

则三种晶体晶胞中铁原子的配位数的比为8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶体的密度比等于物质的空间利用率之比，所以两种晶体晶胞空间利用率之比为2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶体中Fe原子个数为8×+6×=4，Fe原子半径为rpm，假设晶胞边长为L，则L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，则晶胞的体积V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe单质的密度

(4)FeCl3晶体的熔沸点低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有机溶剂，根据相似相溶原理，结合分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，属于分子晶体。

【点睛】

本题考查了Fe的晶体类型的比较、晶体空间利用率和密度的计