2025年人教版（2024）选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据下列各图曲线表征的信息；得出的结论正确的是。

A.图1表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：C.图3表示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在D.图4表示B两物质的溶解度随温度变化情况，将时B刚好饱和的溶液分别升温至时，溶质的质量分数2、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是。ABCD稀释浓硫酸该仪器可用于冷凝回流可用该装置制备C2H2向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)2

A.AB.BC.CD.D3、关于石油炼制的说法正确的是A.石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B.石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C.石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D.石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物4、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C.由HO-CH2-COOH制由氯乙烯制聚氯乙烯D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇5、人造海绵的主要成分是聚氨酯；合成方法如图，下列说法正确的是。

A.M的分子式为C15H8N2O2B.聚氨酯和蛋白质分子的某些化学性质相似C.聚氨酯在一定条件下不能发生水解反应D.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、(双选)两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是()A.混合烃中一定不含有乙烯B.混合烃中n(C)∶n(H)＝2∶5C.若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3∶7D.若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4∶17、亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)8、某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是A.该产物的沸点比正戊烷低B.1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气C.原单烯烃只可能有3种不同结构D.原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物9、下列说法错误的是A.的名称为4，4-二甲基-2-戊醇B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有10种(不含立体异构)C.分子中，处于同一直线上的碳原子数最多有4个D.与Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应，所得产物有3种10、氯乙烯是合成高分子材料的单体；我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是。

A.反应过程中Pd的成键数目保持不变B.反应过程中存在极性键的断裂和形成C.发生的反应为：CH≡CH＋HClCH2=CHClD.若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH311、中医药在疾病治疗中发挥了重要作用；对下述中药成分的叙述不正确的是。

A.该物质有5种官能团B.分子中苯环上的一氯代物只有4种C.碳原子的杂化类型有2种D.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr212、人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是（）A.成人缺碘会引起甲状腺肿大B.儿童缺碘会导致失明C.缺铁会产生缺铁性贫血D.缺锌会影响骨骼、牙齿的生长评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)物质的量相同，下列物质充分燃烧与A充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_____________。

(3)若链烃A的分子结构中有三种氢原子，个数比为3：2：1，则A的名称为________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。14、按要求书写下列反应的方程式：

(1)NO2溶于水的化学反应方程式：_____。

(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。

(3)足量的SO2气体通入到NaOH中的离子反应方程式：______________。

(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。15、高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

（1）电解NaClO3溶液时，ClO3－在__极发生反应，其电极反应式为____________。

（2）“除杂”有两种方案。

方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为_____________。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3转化为Cl－，离子方程式为_____________，如果FeCl2·4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是___________。（填化学式）

（3）“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是______________________________________。

（4）该流程中可循环利用的物质是______________。（填化学式）16、按要求完成下列问题：

(1)反式2－丁烯的结构简式____________________。

(2)与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。

(3)的系统命名____________________。

(4)写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。17、Ⅰ；世界卫生组织公布的最新致癌物清单中；中国咸鱼上榜，咸鱼在腌制及处理过程中易产生亚硝酸盐、多环芳烃等致癌物。多环芳烃是指具有两个或两个以上苯环的芳香烃，如萘、蒽、菲等。苯并芘的致癌性很强，常作为多环芳烃的代表，它占全部致癌性多环芳烃的1%~20%。二苯甲烷、联苯、萘、苯并芘都是严重的致癌物，结构简式如下。

下列说法正确的是___________(填序号；下同)。

A．甲苯属于多环芳烃。

B．二苯甲烷和萘的一氯代物的数目相同。

C．在一定条件下，苯并芘最多与发生加成反应。

D．联苯属于苯的同系物。

Ⅱ、相对分子质量均小于100的芳香烃A、B(均是合成二苯甲烷的原料)，其中

(1)下列关于A、B的说法正确的是___________。

A．A能发生加成反应；取代反应；但不能发生氧化反应。

B．B的一溴代物只有3种。

C．将A；B分别加入酸性液中产生的现象不同。

D．标准状况下，2.24LB完全燃烧消耗

(2)利用A；B合成二苯甲烷的方法如下：

①写出由B生成有机物C的化学方程式___________。

②C→二苯甲烷发生反应的类型为___________。

③同系物具有相似的性质；写出B与A相似性质的两个化学方程式(提示：苯环上甲基所连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子易被取代)：

a.B发生取代反应的化学方程式为___________。

b.B发生加成反应的化学方程式为___________。18、A；B、C、D、E、F六种化合物；有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)化合物A名称___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是___________(填序号)；

(3)化合物F的核磁共振氢谱出现___________组峰。

(4)最多能与___________的氢气发生加成反应；与溴水反应，消耗的物质的量___________

(5)D与溶液在加热条件下完全反应的化学方程式(注明反应条件)：___________。

(6)W是E的同分异构体，能与溶液发生显色反应，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，苯环上二元取代的同分异构体有___________种。19、（1）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度为1:1；第二种情况峰给出的强度为3:2:1。由此推断混合物的组成可能是_______（写结构简式，写一种组合即可）。如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱图，则该有机物的结构简式为______。

（2）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；用质谱仪测定结果如下图。分析求此有机物的分子式为______。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有四种，试写出它的结构简式_______。

20、按要求填空：

(1)有下列3种化合物：

甲：乙：丙：

请写出乙中官能团名称___________，丙中官能团的名称___________，上述化合物中互为同分异构体的是___________。

(2)的名称是___________。

(3)3－甲基－2－丙基－1－戊烯的结构简式为___________。

(4)1，2－二甲苯的核磁共振氢谱中锋面积之比是___________。

(5)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是___________，其结构简式是___________，名称是___________。21、碳；氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界；回答下列问题：

(1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红榇色沉淀。乙炔分子中σ键与π键个数比值为___________，Cu+基态核外电子排布式为___________，[Cu(NH3)2]Cl中化学键类型为___________。

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的杂化轨道类型为___________，NF3属于___________分子。(填“极性”或“非极性”)

(3)C60可以用作储氢材料。已知金刚石中C－C的键长为154.45pm，C60中C－C的键长为140~145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石；你认为是否正确?理由是___________。

(4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。写出与N2O互为等电子体的分子___________(任写一种)，酸性HNO3>HNO2；试着从结构上解释其原因___________。

(5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－的数目为___________，已知CaC2晶体的密度为2.22g·cm－3，该晶胞的体积为___________cm3。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)22、醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共36分)23、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)；流程如图：

（1）滤渣I的主要成分是___(填化学式)。

（2）浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有___(任写一条)。

（3）还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为___。

（4）若试剂X选用SO2，写出还原步骤的离子方程式：___。

（5）常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为___(范围)。pHAl3+Fe2+开始沉淀3.05.8完全沉淀5.08.8

（6）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、过滤、洗涤、干燥。24、某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

[药品]NaOH溶液；硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。

[实验方案]

(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是_________________________________________，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为__________________________________。

(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_____________________________________________。

(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有____________________________，所涉及的主要操作依次为________________________。25、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(总含量约为99%)回收并制备的部分实验过程如下：

(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%反应的离子方程式：_______，铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的除去，除去的简便操作是_______。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去后溶液中的含量。某同学称取电池铜帽进行实验，得到含有的溶液，量取上述含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液滴入几滴淀粉溶液，加入过量的用标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：。实验编号123426.3225.3125.3025.32

上述过程中反应的离子方程式如下：

(白色)

①滴定终点的判断方法是_______；

②计算电池铜帽中的质量分数为_______%(保留小数点后2位)，若滴定前溶液中的没有除尽，则所测定将会填_______(偏高；偏低或无影响)。

(3)已知时能溶于溶液生成下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为计)。

请结合图中相关数据，完成由除去铜的滤液制备的实验步骤(以最佳方案填写，可选用的试剂：30%)

①向滤液中加入适量30%使其充分反应；

②滴加调节溶液范围为_______；

③过滤；

④_______；

⑤过滤；洗涤、干燥；

⑥900℃煅烧。26、一种废旧钴酸锂电池正极材料(粉料中含Cu、炭黑和Al)中有价金属的回收工艺如下：

已知：常温下，的电离常数溶度积常数

回答下列问题：

(1)往滤液1中通入过量气体___________可沉淀含铝的物质。

(2)写出“酸浸”中发生反应的离子方程式___________，“滤渣”中含有的成分___________。

(3)“滤液2”中含有的金属离子是___________。

(4)“萃取”的原理为加入物质X可将从萃取剂中解脱，推测X为___________(填“酸”或“碱”)。pH为2.0，萃取剂浓度对和萃取率的影响如图，为了提取高纯度的萃取剂选择合适的浓度是___________。

(5)“沉钴”时pH控制4.5~5.0之间的产率较高，pH过大或者过小都导致产率下降，试分析原因___________。pH为7.0时，溶液中不小于___________mol/L才不容易产生沉淀。

(6)在空气中充分加热得到的化学方程式为___________。评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)27、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用于食品抗氧化剂。温度高于150°C易分解，已知：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，25°C时，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.24×10-8。实验室制备Na2S2O5；装置如图所示。

步骤一：除尽装置中空气，控制反应温度在40°C左右将SO2通入Na2CO3过饱和溶液中并不断搅拌。

步骤二：装置B中溶液pH约为4时，停止反应。在20°C静置结晶，经减压抽滤，洗涤、干燥得到Na2S2O5产品。

回答下列问题：

(1)仪器a名称是___________。

(2)装置A中化学方程式为___________。

(3)装置B中反应生成NaHSO3的离子方程式为___________。

(4)装置C作用是___________。

(5)步骤二中洗涤操作先用饱和SO2水溶液洗涤，原因是___________。后用无水乙醇洗涤，目的是___________。

(6)Na2S2O5溶于水可生成NaHSO3，判断NaHSO3溶液是___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是___________。28、C1O2是一种新型的环保饮用水消毒剂；某课题小组拟选择下列部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用）。

已知：常温下，亚氯酸钠（NaC1O2)可吸收氯气并制备二氧化氯；C1O2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体；氧化性比氯气强。

回答下列问题：

（1）制备干燥、纯净的氯气：制备的发生装置是_________(填代号)，//写出反应的离子方程式：__________。

（2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→______→n→p→j。本实验选择I而不选择H的原因是：_________________。

（3）写出G中发生反应的化学方程式：___________。

（4）装置E的作用是_____________________________。

（5）他们己收集一瓶二氧化氯气体，请你设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_________________________________________________________________________________________。

（6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaC1O2。写出该反应的化学方程式：_____________________________。29、请回答下列关于有机实验的问题。

（1）甲同学进行淀粉水解实验；为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

①试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。

②有同学忘记加试剂2，在实验最后没有看到砖红色的现象，原因是__________________。

③若要检验淀粉是否完全水解，在_______（填图中框内物质）中加入_______（填试剂名称）试剂。

（2）乙同学进行苯的硝化反应。实验流程如图顺序。已知:硝基苯沸点为210℃；蒸馏分离时选用空气冷凝管。

①写出苯的硝化反应的方程式：_______。

②d的蒸馏操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者装置中有错误的是_______。30、工业上用异丙苯氧化法合成苯酚；其生产流程如下图:

有关物质的性质如下表:。物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化

(1)检验有机相中是否含有水的方法是____________。

(2)“操作2”的名称是____________。

(3)①丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是_________

A.酸性KMnO4溶液，加热B.乙醇，溶解C.NaOH溶液(酚酞)；加热。

②有机物A是丙酮的一种同分异构体，请写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_____

(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与酸性KMnO4溶液反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为:5+28KMnO4+42H2SO428MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O

①滴定终点的现象为________

②该废水中苯酚的含量为________mg/mL(保留二位有效数字)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．醋酸为弱酸，部分电离，0.1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1；即pH＞1，因此图像中曲线的起点应高于1，故A错误；

B．盐酸属于强酸，NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，相同pH时，加水稀释相同倍数，盐酸的pH变化大，即Ⅰ为盐酸，Ⅱ为NH4Cl，溶液的导电能力与离子浓度以及所带电荷数有关，根据图2，c(H＋)大小顺序是a＞b＞c，即导电能力是a＞b＞c；故B错误；

C．氢氧化铝为两性氢氧化物，a点溶液显碱性，此时Al3＋以形式存在；故C错误；

D．饱和溶液中溶质的质量分数为时升高温度，溶液有饱和溶液变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质的质量分数不变，即为故D正确；

答案为D。2、B【分析】【详解】

A．浓硫酸稀释需要在烧杯中进行；容量瓶不能用于稀释；溶解溶液，A错误；

B．球形冷凝管可用于冷凝回流；冷凝水下进上出，B正确；

C．长颈漏斗中的水会全部进入锥形瓶，不能控制反应，不可用该装置制备C2H2；C错误；

D．用胶头滴管向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2容易被氧化；应该隔绝空气进行操作，D错误；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A；石油炼制过程中；利用石油中各成分的沸点不同，将它们分馏可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等等不同产品；石油的裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大，沸点较高的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的烃；石油裂解为高于裂化温度下深度裂化，以石油分馏产品为原料，裂解所得产物主要是乙烯、丙烯等小分子化合物，故A错误；

B；石油分馏的目的是将含碳原子数较小的烃先气化；经冷凝而分离出来，故B错误；

C；石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；裂化不能得到大量乙烯、苯等不饱和烃，故C错误；

D；分馏石油得到的各个馏分中含有多种烃类物质；是混合物，故D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A.由苯制硝基苯属于硝化反应；由乙醇制取乙酸乙酯属于酯化反应，但都是取代反应，A符合题意；

B.乙烯中含有碳碳双键，乙烯使溴的CCl4溶液褪色；发生的是加成反应，甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色，发生的是氧化反应，B不符合题意；

C.由HO-CH2-COOH制属于缩聚反应；由氯乙烯制聚氯乙烯属于加聚反应，C不符合题意；

D.由氯乙烷制乙烯属于消去反应；由溴乙烷制乙醇属于取代反应，D不符合题意；

答案选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据M的结构简式，其分子式为C15H10N2O2；A说法错误；

B．聚氨酯和蛋白质分子中均含有肽键；则某些化学性质相似，B说法正确；

C．聚氨酯中含有酯基；在一定条件下能发生水解反应，C说法错误；

D．合成聚氨酯的反应中；M的C=N键与乙二醇中羟基的H；O发生加成反应，属于加成反应，D说法错误；

答案为B。二、多选题(共7题，共14分)6、BD【分析】【详解】

A.由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔等，故A错误；B.由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，即混合烃中n(C)∶n(H)=2∶5，故B正确；C.两种气态烃的平均组成为C1.6H4，若混合烃为CH4、C3H4，令甲烷物质的量为xmol、丙烯为ymol，根据平均C原子数目可知，=1.6，整理得x：y=7：3，故C错误；D.两种气态烃的平均组成为C1.6H4，若混合烃为CH4、C4H4，令甲烷物质的量为xmol、C4H4为ymol，根据平均C原子数目可知，=1.6；整理得x：y=4：1，则体积比为4∶1，故D正确；故选BD。

点睛：本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法，C、D选项也可以利用十字交叉法计算。7、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，说明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；据此解答。

【详解】

A．由图可知，pH=11时，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A错误；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式为NaH2AsO3的物料守恒，则c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由图可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)时，溶液显碱性，即H2AsO3-的水解程度大于电离程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正确；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因为电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C错误；

D．电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由图可知，pH=12.8时，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正确。

答案选BD。

【点睛】

要学会看图比较大小，避开复杂的计算陷阱，注意两曲线的交点表示的意义和应用。8、AC【分析】【详解】

A.该产物为异戊烷；与正戊烷是同分异构体，异戊烷有支链，分子间作用力小，故沸点比正戊烷低，A正确；

B.1molH消耗0.5molO，即0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1mol加成产物C5H12；燃烧消耗氧气8mol，B错误；

C.采用逆向分析法；相邻的碳原子各去掉一个氢原子，有3种结果，故原单烯烃只可能有3种不同结构，C正确；

D.C3H6有两种结构；一种是丙烯，还一种是环丙烷，故不一定是烯烃，不一定与原烯烃互为同系物，D错误；

答案选AC。

【点睛】

C是关键，尤其是刚接触逆分析法时，学生使用不熟练。逆向分析法在有机学习中广泛使用。9、BD【分析】【详解】

A.分子含羟基；属于醇，按命名规则，选择含羟基的最长碳链；离羟基近的一端开始编号，故其名称为4，4-二甲基-2-戊醇，A正确；

B.分子式为C4H9Br的有机物共有4种，它们分别是CH3-CH2-CH2-CH2Br、CH3-CH2-CHBr–CH3、(CH3)2CH-CH2Br、(CH3)3CBr，当这4个分子种都各有1个H被Cl替代就得到分子式为C4H8BrCl的有机物，CH3-CH2-CH2-CH2Br分子内有4种氢原子、CH3-CH2-CHBr–CH3分子内有4种氢原子、(CH3)2CH-CH2Br分子内有3种氢原子、(CH3)3CBr分子内有1种氢原子，故C4H8BrCl共有12种结构；B错误；

C.苯环处于对位的碳原子及其相连的原子在同一直线上、乙炔是直线型分子，则分子中处于同一直线上的碳原子数最多有4个；C正确；

D.与Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应；有1，2-加成和1，4-加成，故所得产物超过3种，D错误；

答案选BD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知；反应过程中Pd的成键数目由2个变为3个，又变为2个，A项错误；

B．由图示可知；反应过程中有C-Cl键的断裂，C-Cl键和C-H键的形成，C-Cl键和C-H键属于极性键，则反应过程中存在极性键的断裂和形成，B项正确；

C．由图示可知，发生的反应为：CH≡CH＋HClCH2=CHCl；C项正确；

D．根据图示中转化关系，若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为CH3CCl=CHCH3；D项错误；

答案选BC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由题干中的结构简式可知；该物质有羟基；醚键、酮羰基和碳碳双键等4种官能团，A错误；

B．根据有机物的结构分析，其带苯环的结构中核磁共振氢谱有4种峰，分子中苯环上的一氯代物只有4种，如图所示：B正确；

C．碳原子的杂化类型有sp2(除甲基外的碳原子)、sp32种；C正确；

D．1mol该物质与溴水反应，1molBr2与酚羟基的邻位发生取代，1molBr2与碳碳双键加成，故最多消耗2molBr2；D错误；

故答案为：AD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A.缺碘会导致人的甲状腺肿大即大脖子病；应该多吃含碘的海产品，故A正确；

B.碘是公认的“智慧元素”；儿童缺碘会导致发育迟缓，故B错误；

C.铁是合成血红蛋白的主要元素；缺铁会患贫血，故C正确；

D.影响人的生长和发育；缺乏会食欲下降，生长迟缓，发育不良，故D错误；

故选BD。

【点睛】

铁在人体中的作用主要是在人体血液运输起着很关键的作用，女性与儿童是比较容易出现缺铁的人群，儿童缺铁会直接影响智力发育，而且儿童缺铁容易导致铅中毒，所以平时可以多吃一些含铁丰富的食物，如肝脏、蛋类、瘦肉等。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

设该烃的分子式为CxHy，相对分子质量为84，则12x+y=84，y小于等于（2x+2），可得该烃为C6H12。

【详解】

（1）A．C7H12O2可改写为C6H12(CO2)，故和C6H12耗氧量相同；

B.C6H14和C6H12相差两个氢原子；耗氧量肯定不相同；

C.C6H14O可以改写成C6H12(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

D.C7H14O3可以改写成C6H12(CO2)(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

答案选B。

（2）若A为链烃，则含有一条双键，所有的碳原子在同一平面上，则碳碳双键上的碳相连的是四个碳原子，故为

（3）若A为链烃；则为烯烃，写出烯烃的同分异构体，其中含有三种氢原子且这三种氢原子个数比为3：2：1的烯烃的名称为2-乙基-1-丁烯。

（4）A不能使溴水褪色，则为环烷烃，其一氯代物只有一种，故为环己烷，结构简式为【解析】①.B②.③.2-乙基-1-丁烯④.14、略

【分析】【详解】

（1）NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，其化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，其化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（3）足量的SO2气体通入到NaOH中生成亚硫酸氢钠，其离子反应方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；

（4）红热的碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化学反应方程式为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O；【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OSO2+OH-=HSO3-4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O15、略

【分析】【分析】

根据电解池阳极失去电子发生氧化反应即可求得阳极的电极反应式。本题主要考查氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写，根据题目已给条件判断出氧化剂和还原剂，利用化合价升降法配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数，其余的用H2O和H+来配平即可。

【详解】

（1）电解NaClO3溶液时，ClO3－在阳极失去电子发生氧化反应，反应生成了ClO4-，反应的离子方程式为ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+。

（2）方案1：NaClO4中含有少量NaClO3，在酸性条件下，NaClO3得到电子生成ClO2，H2O2失去电子生成O2，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3转化为Cl－，Cl元素的化合价降低，NaClO3是氧化剂，那么FeCl2·4H2O是还原剂，Fe2+失去电子变成Fe3+，Fe3+和氨水结合生成Fe（OH）3。反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+。黑色磁性物质是Fe3O4。

（3）氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，故NH4Cl用氨气和浓盐酸代替；上述反应不需要外界供热就能进行。

（4）NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4同时生成NaCl；生成物中有NaCl，所以该流程中可循环利用的物质是NaCl。

【点睛】

在酸性条件下，H2O2和NaClO3反应，H2O2表现出还原性，失去电子生成O2。【解析】阳ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+Fe3O4浓盐酸和液氨的反应为放热反应NaCl16、略

【分析】【分析】

(1)反式2－丁烯是2个甲基在碳碳双键异侧的结构；

(2)根据物质发生加成反应时碳链结构不变，判断与H2加成生成2；5－二甲基己烷的炔烃的名称；

(3)选择包含双键在内的最长的碳链；并从离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上C原子编号，确定双键与支链的位置；

(4)碳碳单键可以旋转；将不饱和碳碳双键中较活泼的键断裂，然后这些不饱和碳原子彼此结合，就形成聚丙烯。

【详解】

(1)由于乙烯是平面结构，键角是120°，反式2－丁烯表示连接在2个不饱和C原子上的2个甲基位于碳碳双键异侧的结构，可表示为：

(2)炔烃与H2发生加成反应时；不饱和的碳碳三键中较活泼的2个碳碳键都断裂，这两个C原子分别结合2个H原子形成2个新的C-H键，得到产物2，5－二甲基己烷，则该炔烃的名称为2，5－二甲基－3－己炔；

(3)在给命名时；选择包含双键在内的最长的碳链为主链，该主链上有5个C原子，从离碳碳双键较近的右端为起点给主链上C原子编号，以确定双键与支链的位置，当有多个支链时，先说简单取代基，再说复杂取代基，该物质的系统命名法命名为4－甲基－2－乙基－1－戊烯；

(4)丙烯发生加成反应时，碳碳单键可以旋转，断裂不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些烯烃分子中不饱和C原子彼此结合形成C-C键，就形成长链分子，从而得到聚丙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CHCH3

【点睛】

本题考查了有机物的命名、结构和化学性质。掌握有机物系统命名方法及炔烃发生加成反应的特点和烯烃的结构特点是本题解答的关键。注意烯烃在发生加聚反应时，碳碳单键可以旋转的特点书写反应方程式。【解析】2，5－二甲基－3－己炔4－甲基－2－乙基－1－戊烯nCH2=CHCH317、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.

A．根据题目信息可知；多环芳烃是指具有两个或两个以上苯环的芳香烃，而甲苯只有1个苯环，所以它不是多环芳烃，选项A错误；

B．的一氯代物有4种，的一氯代物只有2种；选项B错误；

C．根据苯并芘的结构简式可知，该有机物最多能与发生加成反应；选项C正确；

D．苯的同系物的分子式需满足通式而的分子式为不符合通式所以联苯不是苯的系物，选项D错误。

答案选C；

Ⅱ.(1)A、B的相对分子质量均小于100，因故A为B为

A．在一定条件下能与发生加成反应，能与溴等发生取代反应，能在中燃烧；即能发生氧化反应，选项A错误；

B．苯环上的一溴代物有3种，上的一溴代物有1种；所以B的一溴代物总共有4种，选项B错误；

C．不能使酸性溶液褪色，而上的受到苯环影响导致的活泼性增强而被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色；选项C正确；

D．标准状况下，为液体；不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，选项D错误。

答案选C；

(2)①B为在光照下与发生取代反应生成C()和反应的化学方程式为+Cl2+HCl；属于取代反应；

②C→二苯甲烷是与在催化剂作用生取代反应生成发生反应的类型为取代反应；

③根据题目信息，苯环上甲基所连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子易被取代，推知甲苯在一定条件下能与等发生取代反应；甲苯能与发生加成反应等。a.B发生取代反应的化学方程式为+3Br2+3HBr

b.B发生加成反应的化学方程式为+3H2【解析】CC+Cl2+HCl取代反应+3Br2+3HBr+3H218、略

【分析】【详解】

（1）由有机物结构简式可知，化合物A名称为：邻苯二酚；化合物C的分子式为：C7H8O3。

（2）分子式相同；结构式不同的化合物互为同分异构体，A；B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是B、D、E。

（3）化合物F是对称的结构；其中含有5种环境的氢原子，核磁共振氢谱出现5组峰。

（4）E中苯环和醛基都可以和氢气发生加成反应，最多能与4mol氢气发生加成反应；A和溴水发生取代反应时，羟基对位和邻位的氢原子被取代，则1molA最多可以和4mol发生取代反应，与溴水反应，消耗的物质的量为2mol。

（5）D中含有酚羟基和酯基都可以和NaOH溶液反应，方程式为：+2NaOH+H2O+CH3OH。

（6）W是E的同分异构体，能与溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，说明其中含有酯基，则苯环上的取代基可以是-OH、-COOCH3或-OH、-CH2OOCH或-OH、-OOCCH3；每一种组合方式都有邻、间、对三种情况，满足条件的同分异构体有9种。【解析】(1)邻苯二酚C7H8O3

(2)B；D、E

(3)5

(4)42

(5)+2NaOH+H2O+CH3OH

(6)919、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氢谱的强度之比等于不同位置氢原子数目之比；

（2）根据质谱图；可知该有机物的相对分子质量是108，再根据有机物含碳77.8%；氢7.4%、氧14.8%可计算分子中C、H、O原子数；苯环上的一溴代物只有四种，说明苯环上有2个不同的取代基且位置不对称。

【详解】

（1）核磁共振氢谱的强度之比等于不同位置氢原子数目之比，峰的给出强度为1：1，说明有2种氢原子，氢原子个数之比为1：1，结构简式为CH3COOCH3；峰的给出强度为3：2：1，说明有3种氢原子，氢原子个数之比为3：2：1，结构简式为：CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱图中含有C=O、－CH3、C-O-C，所以C3H6O2的结构简式是HCOOCH2CH3。

（2）根据质谱图，可知该有机物的相对分子质量是108，有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%，则C原子数是则H原子数是则O原子数是所以分子式是C7H8O，有机物能与烧碱反应说明含有酚羟基，且苯环上的一溴代物只有四种，说明苯环上有2个不同的取代基且位置不对称，它的结构简式为【解析】CH3COOCH3CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OHHCOOCH2CH320、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙中官能团为-COOH；名称为羧基，丙中官能团为-CHO；-OH，名称为醛基、羟基，甲、乙、丙分子式相同而结构不同，故三者互为同分异构体，故答案为：羧基；醛基、羟基；甲、乙、丙互为同分异构体；

(2)根据烷烃命名原则：①长-——选最长碳链为主链；②多——遇等长碳链时，支链最多为主链；③近——离支链最近一端编号；④小——支链编号之和最小.看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——离支链最近一端编号”的原则；⑤简——两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面可知名称为2；5－二甲基－3－乙基己烷，故答案为：2，5－二甲基－3－乙基己烷；

(3)3－甲基－2－丙基－1－戊烯中含碳碳双键的最长碳链有5个C，3号C上有甲基，2号C上有丙基，其结构简式为故答案为：

(4)1，2－二甲苯的结构简式为其核磁共振氢谱中锋面积之比是6：2：2=3：1：1，故答案为：3：1：1；

(5)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃中等效氢只有一种，即六个甲基上的氢原子完全等效，六个甲基完全处于对称位置，其结构简式为名称为2，2，3，3－四甲基丁烷，分子式为C8H18，故答案为：C8H18；2，2，3，3－四甲基丁烷。【解析】①.羧基②.醛基、羟基③.甲、乙、丙互为同分异构体④.2，5－二甲基－3－乙基己烷⑤.⑥.3：1：1⑦.C8H18⑧.⑨.2，2，3，3－四甲基丁烷21、略

【分析】【分析】

本题考查的是物质结构和性质。

（1）乙炔中氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道。而碳原子有6个电子，两个位于1s轨道，不参与成键，4个位于第二层上。当形成乙炔时，4个位于最外层的原子轨道发生杂化，即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变。这样在形成乙炔时，碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠，形成C-Hσ键，另一个sp轨道则与另一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键。碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键。所以乙炔中有3个σ键与2个π键。Cu为29号元素，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)2]Cl中Cu+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，[Cu(NH3)2]+与Cl-之间为离子键；

（2）同周期主族元素从左到右最外层电子的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大。N原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型，所以NF3分子构型也是三角锥型；三角锥型分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子；

（3）金刚石是原子晶体，融化时需要破坏共价键，C60为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C60熔点低于金刚石；

（4）符合等电子体的两条基本要求是：原子总数一致，价电子总数一致。二氧化碳、二硫化碳与一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，是等电子体；电负性O＞N，－NO2中N的正电性大于－NO中的N，导致HO－NO2中O－H极性大于HO－NO中的O－H极性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易电离出H+，即酸性HNO3＞HNO2；

（5）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，该晶胞中含有Ca为12×14+1=4，一个晶胞中含有4个CaC2，CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10−22cm3。据此解答。

【详解】

（1）乙炔中氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道。而碳原子有6个电子，两个位于1s轨道，不参与成键，4个位于第二层上。当形成乙炔时，4个位于最外层的原子轨道发生杂化，即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变。这样在形成乙炔时，碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠，形成C-Hσ键，另一个sp轨道则与另一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键。碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键。所以乙炔中有3个σ键与2个π键。Cu为29号元素，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)2]Cl中Cu+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，[Cu(NH3)2]+与Cl-之间为离子键。本小题答案为：3:2；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；离子键；共价键、配位键。

（2）同周期主族元素从左到右最外层电子的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大。N原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型，所以NF3分子构型也是三角锥型，三角锥型分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子。本小题答案为：<；sp3；极性。

（3）不正确，金刚石是原子晶体，融化时需要破坏共价键，C60为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C60熔点低于金刚石。本小题答案为：不正确，金刚石是原子晶体，融化时需要破坏共价键，C60为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C60熔点低于金刚石。

（4）符合等电子体的两条基本要求是：原子总数一致，价电子总数一致。二氧化碳、二硫化碳与一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，是等电子体；电负性O＞N，－NO2中N的正电性大于－NO中的N，导致HO－NO2中O－H极性大于HO－NO中的O－H极性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易电离出H+，即酸性HNO3＞HNO2。本小题答案为：CO2或CS2等；电负性O＞N，－NO2中N的正电性大于－NO中的N，导致HO－NO2中O－H极性大于HO－NO中的O－H极性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易电离出H+，即酸性HNO3＞HNO2。

（5）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，该晶胞中含有Ca为12×14+1=4，一个晶胞中含有4个CaC2，CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10−22cm3。本小题答案为：4；1.92×10−22。【解析】3:21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10离子键、共价键、配位键＜sp3极性不正确，金刚石是原子晶体，融化时需要破坏共价键，C60为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C60熔点低于金刚石。CO2或CS2等电负性O＞N，－NO2中N的正电性大于－NO中的N，导致HO－NO2中O－H极性大于HO－NO中的O－H极性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易电离出H+，即酸性HNO3＞HNO2。41.9×10－22四、判断题(共1题，共3分)22、A【分析】【详解】

醇分子间形成氢键，所以醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，判断正确。五、工业流程题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣I为SiO2，滤液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入还原试剂X还原Fe3+，根据除杂原则中不引入新杂质的原则可知，若试剂X为单质，则其为Fe粉，然后向溶液中加入试剂调节pH，依据Al3+完全沉淀、Fe2+开始沉淀时对应pH的差异将Al3+除去，然后过滤，将溶液经过一系列操作，最终制得FeSO4·7H2O；以此解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，滤渣I为SiO2；

（2）浸取过程中；可提高酸浸速率的措施有：粉碎烧渣以增大反应物接触面积；搅拌增大反应物接触、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度等；

（3）由上述分析可知；若试剂X为单质，则其为Fe粉；

（4）若试剂X选用SO2，SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，SO2被氧化为Fe3+被还原为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知，该反应离子方程式为：

（5）由上述分析可知，调节pH的目的是沉淀Al3+，而Fe2+不发生沉淀；因此该流程中pH应该调节为5.0~5.8；

（6）过滤后滤液中溶质主要为FeSO4，因为要得到七水合硫酸亚铁晶体，所以，由溶液得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【解析】SiO2烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度(任写一条)Fe5.0~5.8蒸发浓缩、冷却结晶24、略

【分析】【分析】

污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子，加入硫化钠生成FeS、ZnS、HgS沉淀；向沉淀中加入硫酸，FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，硫化汞不反应；HgS在空气中加热可得Hg、SO2；FeSO4和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于硫酸得到硫酸铁，用铁还原得到硫酸亚铁；ZnSO4和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀，Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质，会继续和氢氧化钠反应生成Na2ZnO2，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质；和硫酸反应生成硫酸锌。

【详解】

(1)经步骤Ⅰ得FeS、ZnS、HgS沉淀，加入硫酸只有FeS和ZnS固体溶解，FeS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4，反应方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，ZnS固体溶解在稀硫酸中生成ZnSO4，反应方程式为ZnS+2H+=Zn2++H2S↑；

(2)抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH时，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3↓；

(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为＋4H＋=Zn2＋＋2H2O；

(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4．经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4•7H2O。【解析】①.FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋=Zn2＋＋H2S↑②.加快过滤③.4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O=4Fe(OH)3↓(分步书写也可)④.＋4H＋=Zn2＋＋2H2O⑤.稀硫酸、铁粉(过量)⑥.过滤、浓缩结晶25、略

【分析】【分析】

由题给流程可知；废旧电池的铜帽用水超声清洗后，加入稀硫酸和30%过氧化氢混合溶液，锌；铜与混合溶液反应得到硫酸锌和硫酸铜混合溶液，铜帽溶解完全后，加热至沸除去溶液中过量的过氧化氢，向除去过氧化氢的冷却混合溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为2，加入锌灰，锌灰中的锌、铁与溶液中的铜离子发生置换反应生成铜，过滤得到海绵铜和含有亚铁离子、锌离子的滤液；向滤液中加入30%过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH约为5，使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有锌离子的滤液，向滤液中再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH约为10，使溶液中锌离子完全转化为氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、干燥得到氢氧化锌，900℃煅烧氢氧化锌制得氧化锌。

【详解】

（1）由分析可知，铜帽溶解时铜发生的反应为铜与稀硫酸、30%过氧化氢混合溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为受热易分解为水和氧气，除去的简便操作是加热(至沸腾)；

故答案为：加热(至沸腾)；

（2）①由题意可知；硫代硫酸钠标准溶液与溶液中的碘完全反应后，溶液蓝色会褪去，且半分钟内颜色不变，则滴定终点的判断方法是当滴加最后一滴硫代硫酸钠标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变；

故答案为：当滴加最后一滴标准溶液后；溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变；

②由题给数据可知，第一次数据偏差较大，为偶然误差，应去掉，则反应消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为=25.31mL，由题给方程式可得关系式2Cu~2Cu2+~I2~则电池铜帽中铜的质量分数为×100%≈80.99%；若滴定前溶液中的过氧化氢没有除尽，过量的过氧化氢能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，导致消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积偏大，使测定的铜离子浓度偏高；

故答案为：80.99；偏高；

（3）由分析可知；除去铜的滤液制备氧化锌的实验步骤依次为；

①向滤液中加入30%过氧化氢溶液；将亚铁离子氧化为铁离子；

②加入氢氧化钠溶液调节溶液pH约为3.2~5.9范围内；使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而锌离子不产生沉淀；

③过滤得到含有锌离子的滤液；

④向滤液中再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH约为8.9~11范围内；使溶液中锌离子完全转化为氢氧化锌沉淀；

⑤过滤；洗涤、干燥得到氢氧化锌；

⑥900℃煅烧氢氧化锌制得氧化锌；

故答案为：3.2~5.9；向滤液中滴加调节溶液约为10(或)，使沉淀完全。【解析】(1)加热(至沸腾)

(2)当滴加最后一滴标准溶液后；溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变80.99偏高。

(3)3.2～5.9向滤液中滴加调节溶液约为10(或)，使沉淀完全26、略

【分析】【分析】

粉料中含Cu、炭黑和Al，铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，过滤，滤液1中含有偏铝酸钠；剩余固体中含有Cu、炭黑，加入硫酸、过氧化氢，与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气，Cu与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜、水，炭黑不反应，过滤出炭黑，加入萃取剂“萃取”根据增大氢离子浓度，可将从萃取剂中解脱；水相中含有硫酸钴；硫酸锂；加入醋酸铵生成草酸钴沉淀。

（1）

铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，滤液1中含有偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以往滤液1中通入过量气体CO2可沉淀含铝的物质；

（2）

“酸浸”时与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气，反应离子方程式是Cu与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜、水，反应的离子方程式是炭黑不反应，“滤渣”中含有的成分炭黑。

（3）

水相中含有硫酸钴、硫酸锂，加入醋酸铵生成草酸钴沉淀，所以“滤液2”中含有的金属离子是Li+、NH

（4）

增大氢离子浓度，可使平衡逆向移动，所以加入酸可将从萃取剂中解脱。根据图示，萃取剂浓度为30%时的萃取率最高，为了提取高纯度的萃取剂选择合适的浓度是30%

（5）

“沉钴”时pH控制4.5~5.0之间的产率较高，pH过大易生成沉淀，pH过小，溶液中浓度减小，都导致产率下降；pH为7.0时，要不容易产生沉淀，溶液中不小于mol/L。

（6）

在空气中充分加热得到和二氧化碳，反应化学方程式为【解析】(1)CO2

(2)炭黑。

(3)Li+、NH

(4)酸30%

(5)pH过大易生成沉淀，pH过小，溶液中浓度减小，都导致产率下降；

(6)六、实验题(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】

A装置中用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2；多余的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，C为安全瓶，可防止倒吸。

【详解】

（1）仪器a为圆底烧瓶。

（2）A装置中用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（3）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2+H2O+=2+CO2。

（4）二氧化硫易溶于碱性溶液，C的作用为吸收多余SO2；防止污染环境；防止烧杯中溶液发生倒吸。

（5）由反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解，无水乙醇洗涤，可以洗去沉淀表面SO2水溶液；且乙醇易挥发。

（6）焦亚硫酸钠与水易发生反应：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，溶液中既能电离，又能水解，电离平衡常数Ka=6.24×10-8，因为水解常数Kh====7.7×10-13＜Ka2，所以的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性。【解析】(1)圆底烧瓶。

(2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)2SO2+H2O+=2+CO2

(4)吸收多余SO2；防止污染环境；防止烧杯中溶液发生倒吸。

(5)减少Na2S2O5沉淀溶解洗去沉淀表面SO2水溶液。

(6)酸性已知电离平衡常数Ka=6.24×10-8，通过计算水解常数Kh=7.7×10-13，Ka