2025年鲁教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷455考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、研究人员利用下列反应合成重要的药物分子丙。下列说法错误的是。

A.甲分子中所有原子可能共平面B.甲与乙反应生成丙为加成反应C.1mol丙分子最多与反应D.丙分子中含有2个手性碳原子2、顺反异构是有机化合物立体异构中常见的一种形式，下列物质存在顺反异构的是A.正丁烷B.1-丁烯C.2-丁烯D.1，1-二溴乙烯3、香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为下列关于茉莉酮的说法正确的是A.该有机物的化学式是C11H16OB.1mol该有机物与H2充分反应，消耗4molH2C.该有机物能发生银镜反应D.该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应4、有机物可用于治疗大出血；创伤、外科手术引起的低血压；其部分合成路线如图所示。下列说法正确的是。

A.A+BC属于消去反应B.B分子的同分异构体中，苯环上有2个取代基并能使FeCl3溶液显紫色的物质有12种C.D分子中存在醚键和酰胺键D.E物质中有2个手性碳原子，只含有共价键5、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、回答下列问题：

(1)按照系统命名法写出下列烷烃的名称：

①___。

②____。

③___。

(2)根据下列有机化合物的名称；写出相应的结构简式：

①2，4—二甲基戊烷：___。

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷：___。7、用乙醇制取乙二醇(HOCH2—CH2OH)；需要经过3个阶段，依次写出反应的化学方程式，并注明反应类型：

(1)反应方程式________________________________，反应类型____________。

(2)反应方程式________________________________，反应类型_____________。

(3)反应方程式________________________________，反应类型_____________。8、完成下列空白处。

(1)的系统命名是___________。

(2)苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___________；反应类型为___________。

(3)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子()，其中键与键的个数之比为___________。9、如图所示；U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

（1）下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。

A．甲烷的分子式是CH4；5个原子共面。

B．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构。

C．甲烷中的任意三个原子都不共面。

（2）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。

（3）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质。

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质。

（4）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。

a.形成4对共用电子对b.通过1个共价键。

c.通过2个共价键d.通过离子键和共价键。

（5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。10、某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2＋的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2

用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________11、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________；③的反应类型是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。12、下图是三种有机物的结构；请回答下列问题。

（1）维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。

（2）写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。

（3）依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。

（4）下列说法正确的是_______。

a.维生素C和葡萄糖均有还原性。

b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一。

c.阿司匹林属于芳香烃。

（5）观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。

（6）写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误14、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误15、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误16、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误17、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)18、三聚氰胺含氮量较高；但对人体有害。一些不法乳制品企业为了提高乳制品中蛋白质含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使儿童患肾结石。如图所示的实验装置可用来测定三聚氰胺的分子式。

已知：三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2；实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL(可按标准状况计算)。

(1)E装置的作用是_______。

(2)需要加热的装置是_______(填字母)。

(3)装置D的作用是_______。

(5)三聚氰胺的分子式为_______。

(4)确定三聚氰胺的结构式的测定方法为：_______。19、已知下列数据：

。物质。

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

乙醇。

-144

78.0

0.789

乙酸。

16.6

118

1.05

乙酸乙酯。

-83.6

77.5

0.900

浓硫酸(98%)

-

338

1.84

下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象___(填字母)。

A.上层液体变薄B.下层液体红色变浅或变为无色。

C.有气体产生D.有果香味。

(2)为分离乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物；可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用_______；

②操作1是_______，所用的主要仪器名称是_______；

③操作2是_______；

④操作3中温度计水银球的位置应为下图中_______(填a、b、c、d)所示，收集乙酸的适宜温度是_______。

20、某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验；以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离；提纯反应产物。

请回答下列问题：

(1)苯与液溴反应的化学方程式为___。

(2)冷凝管所起的作用为___。

(3)实验开始时，关闭K2、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始.装置Ⅲ中小试管内苯的作用是___。

(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___。

(5)利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤；振荡，分液。

②用5%NaOH溶液洗涤；振荡，分液。

③用蒸馏水洗涤；振荡，分液。

④加入无水CaCl2粉末干燥。

⑤___(填操作名称)。21、叠氮化钠(NaN3)可用作医药原料；由叠氮化钠可制备四唑类化合物，从而进一步合成抗生素头孢菌素药物。

查阅资料：

①水合肼(N2H4·H2O)有毒且不稳定；具有强还原性和强碱性。

②有关物质的物理性质如下表：。物质熔点/℃沸点/℃溶解性CH3OH-9764.7与水互溶水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚叠氮化钠(NaN3)275(410易分解)-易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚

(1)由叠氮化钠制备四唑类化合物。

①反应Ⅱ的反应类型是___________。甲、乙、丙、丁四种化合物中，氮元素的质量分数最大的是___________。

②SO2Cl2与水反应生成两种强酸，SO2Cl2与水反应的化学方程式为___________。

(2)合成水合肼。

NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃以下反应一段时间后；再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，实验室合成水合肼的装置如图所示。

①制取N2H4·H2O的离子方程式为___________。

②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是___________，理由是___________。

(3)水合肼法制备叠氮化钠。

①实验室模拟工艺流程步骤I制备叠氮化钠的反应原理为N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(1)△H＜0，研究表明该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是___________(答一条即可)。

②步骤Ⅱ回收CH3OH的实验操作名称为___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)22、山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂；山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B中含氧官能团名称是___________

（2）①的反应的类型是___________，③的反应条件是___________

（3）②的反应方程式为____________________________________________________________

（4）D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式______________

Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上；且只有一个环。

Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子。

Ⅲ．当羟基与双键碳原子相连接时；这种结构是不稳定的，易发生如下转化：

（5）苯甲酸钠（）也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。（其他试剂任选）_______________

（合成路线常用的表示方式为AB目标产物）23、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m；n分别是元素Y、Z的单质；n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示：

(1)q的溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是：_________(用离子方程式说明)。

(2)s的化学式为______，Z在周期表中的位置为_____________。

(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则该化合物的化学式为____________。24、I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：

已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1；A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。

请回答：

(1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。

(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。

II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体；热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

请回答：

(1)写出A中反应的化学方程式________。

(2)下列说法不正确的是________。

A.为了得到纯净的氮化镁；实验前需要排除装置中的空气。

B.装置B起到了缓冲；安全的作用。

C.装置C只吸收水；避免镁和水反应产生副产物。

D.将装置B；C简化成装有碱石灰的U形管；也能达到实验目的。

E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体25、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．甲分子中含有饱和碳原子，碳原子是sp3杂化；为四面体结构，则所有原子不可能共平面，A错误；

B．乙中羰基断裂；甲中亚甲基断裂C-H键，甲与乙反应生成丙为加成反应，B正确；

C．丙分子中苯环和碳碳三键都能与氢气发生加成反应，1mol苯环能与3mol氢气加成，1mol碳碳三键能与2mol氢气加成，则1mol丙分子最多与反应；C正确；

D．连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子；丙分子中与氨基连接的碳原子；与羟基连接的碳原子是手性碳原子，则含有2个手性碳原子，D正确；

故选：A。2、C【分析】【分析】

具有顺反异构的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团。

【详解】

A．正丁烷属于烷烃；没有C=C，不具有顺反异构，故A错误；

B．1-丁烯的结构简式为：CH2=CH-CH2-CH3；其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；

C．2-丁烯的结构简式为：CH3-CH=CH-CH3，其中C=C连接不同的H、-CH3；具有顺反异构，故C正确；

D．1，1-二溴乙烯的结构简式：Br2C=CH2，其中C=C连接相同的Br原子或H原子；不具有顺反异构，故D错误；

故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．从结构简式知，分子内共11个碳原子，不饱和度为4，则该物质的分子式为C11H16O；故A正确；

B．1mol碳碳双键或1mol羰基均能与1molH2加成，故1mol该物质与足量H2加成，可消耗3molH2；故B错误；

C．该物质中无−CHO；不能发生银镜反应，故C错误；

D．该物质中含有可被KMnO4酸性溶液等氧化；故D错误；

答案选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据A、B、C的结构简式分析可知，B分子中与—OCH3相邻的环上的氢被-OCCH2CH3取代，所以A+BC属于取代反应；故A错误；

B．B分子的同分异构体中，苯环上有2个取代基并能使FeCl3溶液显紫色，说明分子结构中含有一个酚羟基，另外一个取代基可能为-CH2CH2OH，这样的结构有邻间对三种；若另外一个取代基可能为-CH(CH3)OH，这样的结构有邻间对三种；若另外一个取代基可能为-CH2OCH3，这样的结构有邻间对三种；若另外一个取代基可能为-OCH2CH3；这样的结构有邻间对三种；共计有12种，故B正确；

C．根据D分子的结构简式可知；含有醚键和羰基；氨基，没有酰胺键，故C错误；

D．根据E物质的结构可知；存在阴阳离子，因此除存在共价键外，还存在离子键，故D错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．聚乙烯纤维是合成高分子材料；属于有机高分子化合物，故A正确；

B．纳米级的铁粉能通过置换反应除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子；故B错误；

C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放；其目的是避免蛋白质变性，故C正确；

D．硅是良好的半导体材料；能制造太阳能电池板，故D正确；

故答案为：B二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①按照中碳链命名；名称为3，3，4，6-四甲基烷；

②按照中碳链命名；名称为3，3，5-三甲基庚烷;

③按照中碳链命名；名称为4-甲基-3-乙基辛烷;

(2)①先根据烷烃的名称确定主链碳原子数，再根据取代基名称和位置写出取代基，则2，4—二甲基戊烷的结构简式为：

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷主链有6个碳，2号位上有两个甲基，3号位上有一个甲基和一个乙基，结构简式为：【解析】3，3，4，6—四甲基辛烷3，3，5—三甲基庚烷4—甲基—3—乙基辛烷7、略

【分析】【分析】

CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙二醇。

【详解】

以CH3CH2OH为原料合成HOCH2CH2OH步骤为：CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙二醇，所以：

(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；该反应为消去反应；

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应为加成反应；

(3)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，该反应为卤代烃的水解反应(或取代反应)。【解析】①.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O②.消去反应③.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br④.加成反应⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr⑥.水解反应(或取代反应)8、略

【分析】【详解】

（1）根据题给有机物的结构简式可看出其最长碳链含有5个碳原子，以右端为起点给主链碳原子编号时取代基位次和最小，因此的系统命名是2；3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化剂条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为属于取代反应，故答案为：取代反应。

（3）与水分子间均能形成氢键，使溶解度增大，但甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案为：甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

（4）单键都是键，双键中有一个键，有一个键，则中含有13个键，2个键，键与键的个数之比为13∶2，故答案为：13∶2。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反应。

(3)甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

(4)13∶29、略

【分析】【详解】

(1)A.甲烷的分子式是CH4；甲烷是正四面体结构，有3个原子共面，故A错误；

B.甲烷分子中碳原子含有4个共价键；其空间构型是正四面体结构，故B正确；

C.甲烷是正四面体结构；所以甲烷中的任意三个原子都共面，故C错误；

故选B；

(2)甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物是CCl4，该取代反应的化学方程式为：CH4+4Cl2→CCl4+4HCl；

(3)CH4分子中有四个等同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体，而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位，若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，故选b；

(4)烃中碳原子与氢原子以共价键结合，且C与H之间只能形成1个共价键，故选b；

(5)等质量时H的质量分数越大，消耗氧气越多，由最简式分别为CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，据此可知消耗O2最多的是CH4。【解析】①.B②.CH4+4Cl2→CCl4+4HCl③.b④.b⑤.CH410、略

【分析】【详解】

乙醇是常见的有机溶剂，用乙醇洗涤废催化剂的目的是：溶解、除去有机物。【解析】溶解、除去有机物11、略

【分析】【分析】

(1)由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为

(2)反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；由转化关系可知；反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；

(3)由合成路线可知；B为1，2-二溴环己烷，故反应④是1，2-二溴环己烷发生消去反应生成1，4-环己二烯。

【详解】

(1)由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为名称是环己烷；

(2)反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；该反应为取代反应；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；

(3)由合成路线可知，B为1，2-二溴环己烷，故反应④是1，2-二溴环己烷发生消去反应生成1，4-环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为【解析】①.②.环己烷③.取代反应④.消去反应⑤.12、略

【分析】【分析】

（1）

根据维生素C的结构简式得到维生素C的分子式是C6H8O6，该分子中碳碳双键中的碳原子价层电子对数为3+0=3，则碳原子的杂化轨道类型是sp2；故答案为：C6H8O6；sp2。

（2）

根据葡萄糖的结构式得到分子中含有的官能团的名称是羟基；醛基；故答案为：羟基、醛基。

（3）

苯环形成大π键；12个原子都在同一平面内，碳碳σ键可以旋转，因此阿司匹林分子中至少有12个原子共平面；故答案为：12。

（4）

a．维生素C和葡萄糖都含有羟基，因此都有还原性，故a正确；b．葡萄糖是人类能量的主要来源之一，故b正确；c．阿司匹林含有苯环和其他元素，因此属于芳香族化合物，故c错误；综上所述，答案为：ab。

（5）

葡萄糖含羟基数目大于维生素C含羟基数目；而阿司匹林含一个羧基，根据羟基属于亲水基团，因此常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此两种基团都要与NaOH溶液反应，因此与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羟基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。14、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。15、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。17、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。四、实验题(共4题，共20分)18、略

【分析】【分析】

氧气和三聚氰胺在A中加热条件下反应生成二氧化碳；水和氮气；B用于吸收水，C用于吸收二氧化碳，D用于吸收过量的氧气，然后用排水法测量氮气的体积，求出C、H、N三种元素的质量，判断是否有O，求出实验式，根据实验式和相对分子质量，求出分子式。

【详解】

(1)根据图示；结合以上分析，E装置的作用是用来排水法测定氮气的体积，故答案为：用来排水，以测定氮气的体积；

(2)三聚氰胺的氧化以及铜与氧气的反应需要在加热的条件下进行；故答案为：AD；

(3)铜在加热条件下可与氧气反应；D的作用为吸收未反应的氧气，故答案为：吸收未反应的氧气；

(4)三聚氰胺的相对分子质量为126，取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2。

实验测得装置B增重0.54g，则n(H2O)==0.03mol，n(H)=0.06mol

C增重1.32g，n(CO2)==0.03mol，n(C)=0.03mol

排入F中水的体积为672mL(可按标准状况计算)，则n(N2)==0.03mol，n(N)=0.06mol

m(H)+m(C)+m(N)=0.06mol×1g/mol+0.03mol×12g/mol+0.06mol×14g/mol=1.26g；则三聚氰胺中不含O元素。

N(C)∶N(H)∶N(N)=0.03mol∶0.06mol∶0.06mol=1∶2∶2，所以实验式为CN2H2，设三聚氰胺的分子式为(CN2H2)n，则42n=126，n=3，所以分子式为C3N6H6，故答案为：C3N6H6；

(5)红外光谱可以获得分子中含有的化学键和官能团的信息，可以通过红外光谱法确定三聚氰胺的结构式，故答案为：红外光谱法。【解析】用来排水，以测定氮气的体积AD吸收未反应的氧气C3N6H6红外光谱法19、略

【分析】【分析】

(1)乙酸乙酯不溶于水密度小于水；在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，而碳酸钠溶液显碱性，能够与乙酸反应，乙醇能够溶于碳酸钠溶液中，据此性质进行分析；

(2)乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物；加入饱和碳酸钠溶液(试剂1)，结合(1)可知，进行分液操作得到乙酸乙酯A，溶液B中含有乙醇、乙酸钠、碳酸钠，利用乙醇的沸点较低的性质进行蒸馏操作（操作2），得到乙醇E，溶液C为乙酸钠、碳酸钠的混合液，加入足量的稀硫酸，得到乙酸和硫酸钠的混合液，最后进行蒸馏操作（操作3）得到纯净的乙酸。

【详解】

(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时；停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置，振荡前后的实验现象：

A．从试管A中蒸出的气体为乙酸乙酯；乙酸和乙醇；振荡过程中，乙酸、乙醇被碳酸钠溶液吸收，上层液体变薄，故A正确；

B．乙酸乙酯的密度小于水的密度；在上层，下层为饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，试管A中蒸出的乙酸，与碳酸钠反应，产生二氧化碳，溶液红色变浅或变为无色，故B正确；

C．根据B选项分析可知；有气体产生，故C正确；

D．乙酸乙酯具有水果的香味；故D正确；

故选ABCD；

(2)①碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，然后采用分液操作进行乙酸乙酯的分离，因此试剂1为饱和碳酸钠溶液，操作1为分液；

②根据①的分析；操作1为分液，所用的主要仪器名称是分液漏斗；

③B中含有乙醇；乙酸钠、碳酸钠；利用乙醇的挥发性质，采用蒸馏的方法得到乙醇；即操作2为蒸馏；

④根据上述分析，操作3为蒸馏，需要测量蒸气的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处，即b处；根据图表信息，乙酸的沸点为118℃，因此收集乙酸的适宜温度是略高于118℃。【解析】ABCD饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗蒸馏b略高于118℃20、略

【分析】【分析】

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，据此分析解答。

【详解】

(1)Ⅱ中发生的是溴的取代反应，生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为：+Br2+HBr；

(2)冷凝管采用下进上出；使气体与水充分接触，冷凝效果好，冷凝管所起的作用为：冷凝回流；

(3)溴极易挥发；Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，即吸收溴蒸气，避免干扰溴离子检验；

(4)因从冷凝管出来的气体为溴蒸气和溴化氢；溴易溶于苯，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，据此可以说明苯与液溴发生了取代反应，现象为Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；

(5)①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥，得到了含有没有反应的苯和溴苯的混合物，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯；【解析】+Br2+HBr冷凝回流吸收溴蒸气Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成蒸馏21、略

【分析】【分析】

(1)根据流程图，甲发生取代反应生成乙，乙发生取代反应生成丙，丙发生取代反应生成丁，结合甲乙丙丁四种物质的结构计算判断N元素质量分数；SO2Cl2与水发生非氧化还原反应，生成两种强酸，两种强酸应该是HCl、H2SO4；据此分析解答；

(2)根据题意，制取N2H4•H2O的反应物是NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2，根据元素守恒，除了生成水合肼外还生成NaCl、碳酸钠；结合水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性；分析解答；

(3)根据流程图，亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下反应生成亚硝酸甲酯，然后加入NaOH、水合肼溶液得到A，根据方程式N2H4•H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)═NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l)知；A溶液中含有叠氮化钠；甲醇和水，结合表格数据分析解答。

【详解】

(1)①根据流程图，甲发生取代反应生成乙，乙发生取代反应生成丙，丙发生取代反应生成丁；甲中N元素质量分数=×100%=84%；乙中N元素质量分数=×100%=54%；丙中N元素质量分数=×100%=47%；丁中N元素质量分数=×100%=73%；所以含氮量最高的是甲，故答案为：取代反应；甲；

②SO2Cl2与水反应生成两种强酸，发生的是非氧化还原反应，生成的两种强酸是HCl、H2SO4，反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

(2)①NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，制取N2H4•H2O的反应物是NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2，除了生成水合肼外还生成NaCl、碳酸钠，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+故答案为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+

②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性；能被NaClO氧化，实验过程中为了防止NaClO溶液过量将生成的水合肼氧化，应该将NaClO碱性溶液滴入尿素的水溶液中，所以实验中通过分液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液，故答案为：NaClO碱性溶液；防止过量的NaClO溶液氧化水合肼；

(3)①N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(1)△H＜0，为放热反应，反应过程中放出热量使溶液温度升高，所以20℃可以选取冷水浴或缓慢通入CH3ONO气体，故答案为：20℃冷水浴或缓慢通入CH3ONO气体；

②A溶液为甲醇和叠氮化钠等物质的混合溶液；根据表中数据知，甲醇和其它物质的沸点相差较大，可以通过蒸馏的方法回收甲醇，故答案为：蒸馏。

【点睛】

明确实验目的、理解物质的性质及其性质的差异性是解本题关键。本题的易错点为(2)②，要注意水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，NaClO具有氧化性，难点是(2)①，要注意结合质量守恒判断可能的生成物。【解析】取代反应甲SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClClO－+CO(NH2)2+2OH－=Cl－+N2H4·H2O+NaClO碱性溶液防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化20℃(冷)水浴(或缓慢通入CH3ONO气体)蒸馏五、元素或物质推断题(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】

H2C=CH-CH=CH2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成再在稀硫酸中加热水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH再与浓硫酸混合加热发生消去反应，生成H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，最后碳酸钾在催化剂作用下与H2C=CH-CH-CH-CH2COOH反应生成CH3-HC=CH-CH=CHCOOK；据此分析解题。

【详解】

H2C=CH-CH=CH2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成再在稀硫酸中加热水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH再与浓硫酸混合加热发生消去反应，生成H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，最后碳酸钾在催化剂作用下与H2C=CH-CH-CH-CH2COOH反应生成CH3-HC=CH-CH=CHCOOK；(1)由分析可知，B为含有的含氧官能团名称是酯基；(2)反应①为H2C=CH-CH=CH2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成则①反应的类型是加成反应，反应③为H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH与浓硫酸混合加热发生消去反应，生成H2C=CH-CH-CH-CH2COOH，则③的反应条件是浓硫酸、加热；(3)反应②为在稀硫酸中加热水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，反应方程式为(4)D为H2C=CH-CH=CH-CH2COOH，其同分异构体中：Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上，且只有一个环，此环应为六元环；Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子，说明结构对称，再结合双键上不能连接羟基，则满足条件的结构可能是(5)甲苯用酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，再与NaOH溶液发生中和即可制得苯甲酸钠，合成路线为【解析】①.酯基②.加成反应③.浓硫酸、加热④.⑤.⑥.23、略

【分析】【分析】

n为单质，且通常为深红棕色液体，则n为Br2；p为最简单的芳香烃，则p为苯；m+n(Br2)→q，说明q为Br的化合物；m(Br2)+p(苯)r+s，其中s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体，则q为FeBr3，r为HBr，s为溴苯，m为Fe；又因为元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。

【详解】

经分析，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br，m为Fe，n为Br2，p为苯，q为FeBr3，r为HBr；s为溴苯，则：

(1)q（FeBr3）的水溶液呈酸性，因为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(2)s为溴苯，其化学式为C6H5Br；Z为Br；其在周期表中的位置是第四周期VIIA族；

(3)设该物质为FexCy，其和浓硝酸反应产生的无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则根据Fe、C、N配平化学方程式：FexCy+(3x+13y)HNO3=xFe(NO3)3+yCO2↑+13yNO2↑+H2O，再根据O原子个数守恒，可得3(3x+13y)=9x+2y+26y+化简的3x=9y，即x：y=3：1，故该物质为Fe3C。【解析】酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C6H5Br第四周期VIIA族Fe3C24、略

【分析】【分析】

I.结合流程示意图；求算出气体0.02molA为甲烷，白色沉淀C为氢氧化镁，故每一份B能产生0.58g即0.01mol氢氧化镁，沉淀D为混合物，除了氯化银外，还有一种银化合物沉淀，其阴离子也来自X，按质量守恒定律，讨论并求出所含的四种元素及其物质的量；按照物质的量之比计算出最简式、结合摩尔质量求出化学式；

II.装置A中；氨气和氧化铜在加热下发生反应生成铜；氮气和水，经过氨气瓶B后，进入洗气瓶，浓硫酸既吸收了没参加反应的氨气，又干燥了氮气，纯净干燥的氮气进入D中，和金属镁反应生成氮化镁，据此回答；

【详解】

I.(1)已知：X由四种常见元素组成的化合物，流程图中知X与过量盐酸反应生成气体A，A在标况下的密度为0.714g·L-1，则其摩尔质量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，A为甲烷，则3.