2025年华师大新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修2化学上册月考试卷393考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是A.金B.铁C.铜D.钾2、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是。选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB工业酒精中加生石灰，蒸馏工业酒精制备无水乙醇C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

A.AB.BC.CD.D3、锌铜原电池装置如图所示；下列说法正确的是。

A.Cu是负极B.反应一段时间后，溶液显蓝色C.Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+D.该装置实现电能向化学能的转化4、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是A.原子半径:Y>X>Z>WB.最简单氢化物的沸点:Y>ZC.X与W形成的[XW4]-具有较强的还原性D.可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物5、以下有关流程正确的是A.除去粗盐中杂质()加入的药品顺序为溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸B.海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出→还原→氯气氧化→C.检验淀粉的水解情况：D.侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法正确的是。

A.a、b两点反应速率B.时间段，反应速率C.t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，则均增大D.当容器中压强为起始压强的0.75倍时，该反应达到最大限度7、下列离子方程式的书写正确的是A.向Fe粉中加入少量稀硝酸：B.向Al箔中加入NaOH溶液：C.向NaOH溶液中通入过量的D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：8、某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有9、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A.该装置将化学能转化为电能B.电极B为正极C.电极A的反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D.当有4.48LNO2被处理时，转移0.8mol电子10、2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推断正确的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的转化率为25%D.C平衡时的浓度为0.5mol·L-111、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表；己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是。

A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维12、反应开始2min后，B的浓度减少下列说法正确的是A.在这2min内用A表示的反应速率是B.分别用D表示的反应速率之比是3:2:1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是D.在这2min内用B和C表示的反应速率(单位相同)数值不相同评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸。

C.升高温度D.减小压强。

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。14、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效；有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物。

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色。

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢。

(5)G→H的化学方程式是______。15、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系；回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。

(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_____。

(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是________。

A.浓硫酸B.碱石灰C.生石灰。

(4)工业上以NH3；空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为：_______。

②NO→NO2实验现象是：_______。

③NO2HNO3氧化产物与还原产物的质量之比为：_______；每转移0.2mol电子，消耗_______mol的氧化剂。

(5)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。16、从能量的角度看，断开化学键要_______能量，形成化学键要_______能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。17、已知A；B均是由两种元素组成的化合物；A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A___________B____________J_____________。

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为_______________。

（3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。

（4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)18、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误19、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误20、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误21、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)22、如图乙酸与乙醇在浓硫酸存在的条件下加热；反应生成乙酸乙酯。完成下列填空：

(1)酯化反应中浓硫酸的作用是_________________________。

(2)用氧同位素（18O）示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式__________。

(3)实验采用水浴加热的优点是_______________________________________________；

(4)试管C中盛有饱和碳酸钠溶液的作用是_____________________________________；23、某探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响化学反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均为4mL。

（1）写出反应的离子方程式：______________。

（2）请完成以下实验设计表：完成iv的实验条件；并将实验目的补充完整。

。实验编号。

温度/K

酸性KMnO4溶液的浓度/（mol/L）

催化剂的用量/g

实验目的。

i

298

0.01

0.5

a．实验i和ii探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

b．实验i和iii探究______对该反应速率的影响；

c．实验i和iv探究催化剂对该反应速率的影响。

ii

298

0.001

0.5

iii

323

0.01

0.5

iv

_____

_______

（3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4___________（填“MnCl2”或“MnSO4”）。简述选择的理由：___________________。

（4）某同学对实验i和分别进行了3次实验；测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

。实验编号。

溶液褪色所需时间t/min

第1次。

第2次。

第3次。

第3次。

i

12.8

13.0

11.0

ii

4.9

5.1

5.0

①实验ii中用酸性KMnO4溶液的浓度变化量来表示的化学反应速率为________（忽略混合前后溶液的体积变化）。

②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？_________________（填“是”或“否”）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共28分)24、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：

（1）非金属性最强的元素是___________（填元素符号），其离子结构示意图为____________________。

（2）写出②的氢化物的电子式：____________，该氢化物的水溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：_________________________。

（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：________________________。

（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：______；该化合物含有化学键类型有：_______________________；

写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：__________________________。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间；在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则：

（1）写出A的晶体中存在的作用力有：____________________________；

（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。写出气体C与气体Y反应的化学方程式：___________________________；

（3）在100mL18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为___________。25、已知：A为酸式盐；B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C；D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B的电子式_____________

（2）写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M__________________________________________

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热_______________________

（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：_________

（4）写出A与B反应的化学方程式_________________________________。26、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质；其中D为黄绿色的气体，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的名称：B__________，F______________

（2）写出F与金属铝在高温下的反应化学方程式____________________________

（3）若反应①是在加热条件下进行的，则A是____________（填化学式）；

（4）指出MnO2在相关反应中的作用：反应②中是________剂．

（5）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：__________________________.

（6）实验室检验H中的阳离子的方法是______________________________27、现有H；N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素；回答下列问题：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+离子的结构示意图为____。

（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1；其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D；E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

①C的化学式为____。

②D的电子式为____。

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。

④反应（a）的化学方程式为____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚，金属性：钾＞铁＞铜＞金，则最晚被发现的是金属钾，答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．铜与浓硝酸反应生成NO2；故A不选；

B．生石灰中含有CaO，能与H2O反应生成Ca(OH)2；可向工业酒精中加生石灰，再蒸馏制备无水乙醇，故B选；

C．乙醇能与水混溶，不满足从水中萃取I2的萃取剂选择要求；故C不选；

D．固体试剂取出后不能放回原试剂瓶；避免试剂污染，故D不选；

综上所述，答案为B。3、C【分析】【分析】

根据原电池负极失去电子；化合价升高、发生氧化反应；正极得到电子、化合价降低、发生还原反应，Zn比Cu活泼易失去电子，从而得到：Zn为负极，Cu为正极。

【详解】

A.根据分析Zn为负极；Cu为正极，A错误；

B.Zn失去电子生成Zn2+；溶液不变色，B错误；

C.Zn棒上，Zn失去电子生成Zn2+，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；C正确；

D.原电池是将化学能的转化为电能的装置；D错误。

答案选C。

【点睛】

原电池中活泼金属一般易失去电子作负极。4、C【分析】已知X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，在短周期中，Y可能为Li或Si，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al，所以Y为Si，又X的离子与ZW—含有相同的电子数，则Z为O，W为H，由此分析：A、原子半径为X>Y>Z>W，即Al>Si>O>H，所以A错误；B、最简单氢化物的沸点SiH42O，故B错误；C、X与W形成的[XW4]-，即AlH4—，其中的Al为+3价，H为-1价，由于H元素为最低价，具有较强的还原性，故C正确；D、X、Y的最高价氧化物分别为Al2O3和SiO2，Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物；它们都能与NaOH溶液，所以不能用NaOH溶液分离，故D错误。本题正确答案为C。

点睛：本题最难的C选项，我们比较熟悉Al(OH)4—，但AlH4—不常见，只要明确金属元素在化合物中只能显正价，根据化合价规则，就很容易确定H元素显-1价，最低价态的元素都具有较强的还原性，问题就解决了。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．除去粗盐中的杂质碳酸钠应在氯化钡溶液后面加；否则过量的氯化钡无法除去，故A错误；

B．海水提取溴；首先将海水浓缩，然后通入氯气将溴离子氧化成溴单质，在氧化后的溶液中通入热空气利用溴的挥发性将溴单质吹出，吹出的溴单质用二氧化硫的水溶液吸收，将溴单质还原成溴离子，然后再在反应后的溶液中通入氯气将溴离子氧化成溴单质，然后通过萃取分液蒸馏等操作得到溴单质，故B正确；

C．检验淀粉的水解产物需在水解液中加碱中和硫酸后在加银氨溶液检验葡萄糖；故C错误；

D．侯德榜制碱法流程中在饱和食盐水中先通氨气；再通二氧化碳气体，故D错误；

故选：B。二、多选题(共7题，共14分)6、BD【分析】【详解】

A．a点反应物浓度大于b点，反应速率故A错误；

B．时间段，SO3的物质的量由0mol增大为0.8mol，反应速率故B正确；

C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，反应物、生成物浓度不变，则均不变；故C错误；

D．根据图示，反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.8mol，同温、同体积，压强比等于物质的量比，容器中压强为起始压强的故D正确；

选BD。7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．铁和稀硝酸反应后生成NO，正确的离子方程式为A项错误；

B．铝和氢氧化钠溶液反应生成和氢气，故离子方程式为B项正确；

C．向NaOH溶液中通入过量的生成离子方程式为C项正确；

D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为D项错误；

答案选BC。8、AD【分析】【详解】

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有A正确；

B．原溶液中若含加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有B错误；

C．不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有C错误；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液时产生白色沉淀，则原溶液中含有D正确；

故答案选AD。9、AB【分析】【分析】

反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合价降低，NH3中N元素化合价升高，因此通入NH3的电极上发生氧化反应，为电源负极，通入NO2的电极上发生还原反应；为电源正极，以此解答。

【详解】

A．该电池为电源装置；电源工作过程中，将化学能转化为电能，故A说法正确；

B．由上述分析可知；电极B为电源正极，故B说法正确；

C．电极A上NH3发生氧化反应，电解质为KOH溶液，因此电极反应式为：故C说法错误；

D．未告知气体所处状态是否为标况，无法计算4.48LNO2气体的物质的量；因此无法计算转移电子数，故D说法错误；

综上所述；说法正确的是AB，故答案为：AB。

【点睛】

陌生电极反应式的书写步骤：①根据题干找出反应物以及部分生成物，根据物质变化分析化合价变化并据此写出得失电子数；②然后根据电荷守恒配平电极反应式，在配平时需注意题干中电解质的环境；③然后检查电极反应式的守恒关系（电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒等）。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A错误；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；则z=2，故B正确；

C．B的转化率为75%；故C错误；

D．C平衡时的浓度为0.5mol·L-1；故D正确；

选BD。11、AD【分析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸；则己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D对。

【考点定位】本题主要考查元素周期报和元素周期律的应用，光导纤维的主要成分。12、BD【分析】【详解】

A．反应物A是固体；其浓度为常数，A错误；

B．反应速率之比等于相应的化学计量数之比；故B；C、D表示的反应速率之比是3:2:1，B正确；

C．表示的是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的瞬时反应速率，C错误；

D．反应方程式中B和C的化学计量数不同则同一时间段内用它们表示的反应速率(单位相同)数值不同；D正确；

答案选BD。

【点睛】

化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率，反应速率之比等于相应的化学计量数之比。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

（1）由图：反应物总能量大于生成物总能量；则该反应为放热反应，故答案为：放热；

（2）A．将铁片改为铁粉；增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故正确；

B．将稀硫酸改为浓硫酸；浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故错误；

C．升高温度增大活化分子百分数；化学反应速率加快，故正确；

D．减小压强；反应速率降低，故错误；

故选AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu；

故答案为：正；产生无色气泡；2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu。【解析】放热AC正产生无色气泡2H＋+2e－═H2↑负极Fe正极Cu14、略

【分析】【分析】

A发生取代反应生成B，根据B分子式知，A的结构简式为B的结构简式为B发生水解反应生成C，C的结构简式为C发生催化氧化生成D，D的结构简式为D和乙酸酐发生取代反应然后酸性条件下消去反应生成E，E的结构简式为E发生信息i的反应生成F，F的结构简式为G发生取代反应生成H，H和F发生取代反应生成肉桂硫胺，则H的结构简式为G的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）由上述分析，A的结构简式为名称为甲苯，B的结构简式为C的结构简式为B→C是卤素原子被羟基取代，条件是NaOH溶液；加热；答案为甲苯，NaOH溶液、加热。

（2）C的结构简式为D的结构简式为C→D的化学方程式是2+O22+2H2O；答案为2+O22+2H2O。

（3）E的结构简式为该结构中含碳碳双键、羧基二种官能团，F的结构简式为H的结构简式为

F与H合成肉桂硫胺，即分析判断可知F中Cl原子被H中氨基去氢后余下部分代替，发生了取代反应生成的；答案为碳碳双键；羧基，取代反应。

（4）E的结构简式为分子式为C9H8O2，J和E属于同分异构体，满足①J是二取代的芳香族化合物，苯环上有二个取代基，②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色，属于酯，且水解产物有酚羟基，③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢，说明二个取代基位于对位，符合条件的结构简式为答案为

（5）G的结构简式为H的结构简式为则G→H的化学方程式是++HBr；答案为++HBr。【解析】甲苯NaOH溶液、加热2+O22+2H2O碳碳双键、羧基取代反应+→+HBr15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为

(2)氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管短进长出。

(3)浓硫酸和氨气反应；不能于燥氨气，故A错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确；NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确。

(4)①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体。③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为反应中二氧化氮化合价由+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，则氧化产物和还原产物的量之比为2∶1；每转移0.2mol电子，消耗0.1mol的氧化剂。

(5)图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式N2O5，N2O5为酸性氧化物。【解析】A无色气体变为红棕色气体2∶10.1N2O5酸性氧化物16、略

【分析】【详解】

化学能与热能知识点中，从能量的角度分析，反应物断键要吸收能量；形成不稳定的“中间状态”，而后成键释放能量；根据能量守恒定律，若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，可得反应物总能量等于生成物总能量加上放出的热量，所以该反应是放热反应。【解析】吸收释放放热17、略

【分析】【分析】

中学阶段所学知识中淡黄色固体化合物是过氧化钠，所以B是过氧化钠；根据过氧化钠的化学性质，无色液体是水，所以X是水；C是含氢量最高的烃，则C是甲烷；根据B与水反应的产物氢氧化钠与氧气判断，甲烷可与氧气反应，所以F是氧气，E是氢氧化钠；C、J是同周期元素的气态氢化物，猜测J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是两种元素组成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A与水反应生成甲烷，同时生成的D中应含O元素，即D是氧化物，而氧化物中与氢氧化钠反应的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2种元素，A中某种元素的质量分数为75%，根据元素的常见化合价判断A的化学式是Al4C3；其中Al元素的质量分数是75%。则G是偏铝酸钠，H是二氧化碳，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于硝酸。

【详解】

（1）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3

（2）过氧化钠与水反应每生成1mol氧气，转移电子2mol，其数目为2NA（1.204×1024）；

（3）反应④是氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O

（4）反应②是二氧化碳与偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝的反应；离子方程式为。

2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－；反应⑤是氢氧化铝与硝酸的中和反应，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（5）甲烷的相对分子质量是16，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol【解析】Al4C3Na2O2NH32NA（1.204×1024）4NH3+5O24NO+6H2O2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol四、判断题(共4题，共40分)18、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。19、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。20、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；21、B【分析】略五、实验题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

乙酸与乙醇在浓硫酸存在的条件下加热；浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，反应是可逆反应，浓硫酸吸水，平衡正向移动，加热时需要温度不高，用水浴加热，反应生成乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液接收。

【详解】

(1)浓硫酸在酯化反应其催化剂；反应是可逆反应，生成的水被浓硫酸吸收，促进平衡正向进行，因此反应中浓硫酸的作用是催化剂；吸水剂；故答案为：催化剂、吸水剂。

(2)用氧同位素(18O)示踪法，根据酸脱羟基，醇脱氢的原则，乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式故答案为：

(3)反应温度不高；直接加热会容易导致温度过高，因此实验采用水浴加热的优点是反应的温度只有80度左右，直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热反应的温度很好控制；故答案为：反应的温度只有80度左右，直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热反应的温度很好控制。

(4)试管C中盛有饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；故答案为：除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。【解析】催化剂、吸水剂反应的温度只有80度左右，直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热反应的温度很好控制除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。23、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4与H2C2O4在酸性溶液中发生反应，生成Mn2+、CO2气体和H2O；

(2)研究某因素对化学反应速率的影响时；其余条件相同，只此条件不同，再进行数据对比；

(3)MnCl2电离出的Cl-会还原KMnO4；

(4)根据表中数据及公式计算。

【详解】

(1)KMnO4与H2C2O4在酸性溶液中发生反应，生成Mn2+、CO2气体和H2O，再利用化合价升降法配平，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；

(2)i、iii对比所给项，温度不同，因此实验i、iii探究的是温度对化学反应速率的影响；i和iv研究是催化剂对化学反应速率的影响，催化剂的量不同，其余相同，即iv中温度为298K，催化剂的用量为0，酸性KMnO4的浓度为0.010mol·L－1；

(3)因为MnCl2电离出的Cl-会还原KMnO4，所以应使用MnSO4；

(4)①实验ii中褪色需要时间的平均值为5min，则用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率==1×10-4mol·L-1·min-1；

②从题表中数据可知，相同体积的酸性KMnO4溶液的浓度是0.001mol/L的酸性KMnO4溶液的10倍，但反应的时间却是其反应时间的2倍左右，由反应速率计算公式可得出，此实验条件下酸性KMnO4溶液的浓度越大，反应速率越快。【解析】5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2980.01温度MnSO4如果选择MnCl2，则酸性KMnO4溶液会和Cl-反应，而且引入Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用1×10-4mol/(L∙min)否六、元素或物质推断题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Ⅰ．（1）①H②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Si⑨P⑩S（1）元素周期表中，从左到右非金属性逐渐增强，从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是F，（2）②是N元素，气态氢化物为NH3，溶于水生成NH3·H2O，电离生成OH-，使溶液显碱性，与AlCl3反应生成Al（OH）3故离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（3）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从上到下，金属性逐渐增强，故⑤Na金属性最强，金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强，⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，故离子方程式为：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O；（4）由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物Na2SO3，该化合物是离子化合物，含有离子键和共价键；Na2SO3中的S显+4，易被氧气氧化，方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Ⅱ.根据提示可知淡黄色固体是Na2O2，X是水，B为氢氧化钠，C为O2­；（1）A为离子晶体，离子键和共价键（2）根据提示，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F是硫酸，气体C与气体Y反应的化学方程式：SO2+O22SO3（3）Cu——SO2——H2SO4（被还原）——2e-，由于二氧化硫的物质的量为0.5mol，转移电子为1mol即NA个；

考点：考查离子方程式的书写、元素周期表和元素周期率等相关知识。【解析】F碱性Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NaOHAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2ONa2SO离子键、共价键2Na2SO3+O2=2Na2SO4共价键、离子键SO2+O22SO3NA或6.02×102325、略

【分析】【分析】

G呈红棕色气体，应为NO2，与水反应生成M、F，由转化CFG，且C、F均呈气态，可知C为NH3、F为NO，G为NO2、M为HNO3，由C+O2→F+H，可知H为H2O．由A+B＋少量H2O→NH3+D+E，结合A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，A为酸式铵盐，B与水作用生成气体与碱，考虑CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CaC2中共有32个电子，故B为CaC2，再结合A+B＋少量H2O→NH3+D+E，D为C2H2，E中为钙盐，D+O2→I+H，由于H为H2O，故I为CO2，由EI+J，故E为CaCO3，J为CaO，故A为NH4HCO3，由JK，故K为Ca（OH）2．I+K→E+H为CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O，A+B＋少量H2O→NH3+D+E，相当于CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+NH3+H2O；等物质的量A；B恰好反应，少量的水起引发反应作用，验证符合转化关系。