2025年外研版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册月考试卷374考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是（）A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价2、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m；n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()

①体系的温度不再改变②体系密度不再改变。

③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变。

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内mmolA发生断键反应,同时pmolC也发生断键反应A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B.2min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4molD.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ4、下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。其中推断不合理的是。

A.a可与O2反应生成cB.b转化为c的过程称为人工固氮C.d既可被氧化也可被还原D.可控制e溶液的浓度选择性制备c或d5、是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的又可以生成一定量的硫酸，下列说法不正确的是（）

A.a为负极，b为正极B.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%C.生产过程中氢离子由左移向右D.负极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋6、“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为2Ni(OH)22NiOOH＋H2。则下列说法正确的是()

A.放电时，NiOOH发生氧化反应B.充电时，a电极的pH增大，K＋移向b电极C.充电时，a电极的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D.放电时，负极反应为NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－7、已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是A.金刚石比石墨更稳定B.石墨比金刚石更稳定C.石墨转化成金刚石是物理变化D.石墨和金刚石的结构相同8、下列叙述错误的是A.乙醇()和二甲醚()互为同分异构体B.和属于同系物C.和属于同素异形体D.是氢的三种同位素9、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2反应D.NaOH与HCl反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、某温度时；在4L的容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中数据分析；该反应的化学方程式为：

（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：

（3）反应过程中Y的转化率：

（4）2min后图像所表示的含义11、(1)T℃时,在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为______。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化。

C.单位时间内消耗1molA,同时生成3molB

(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。12、现有纯铝片、纯铜片、导线和的溶液、量简；用如图所示装置利用原电池原理制备一定量的氢气。

(1)如图所示，装置气密性良好，且量筒已注满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是___________

(2)b的电极材料为___________，作原电池的___________极；电子经外电路由___________(①②请填序号回答)

(3)a极上发生的电极反应为___________；反应时a极附近浓度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“始终不变”)。

(4)在标准状况下，假设反应过程中溶液体积不变，当浓度降低至一半时，通过导线的电子的物质的量为___________，该反应的氧化剂为___________，量筒中收集的气体体积最接近___________(填字母)。

A．400B．500C．600D．70013、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷。

请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_____________；它与⑧互为_____________关系；

（2）与③互为同分异构体的是_____________（填序号）；

（3）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____________（填序号）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_____________（填序号）；

（5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在催化剂的条件下与液溴发生反应的化学方程式_____________；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式_____________；14、人们的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。从a．甲醛、b．葡萄糖；c．乙醇、d．油脂、e．蛋白质；五种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。

(1)工业上制备肥皂的主要原料是____。

(2)家居装修劣质材料中散发出的有毒物质之一是____。

(3)常用作燃料和医药上消毒剂的是____。

(4)糖尿病患者的尿液中含有______；该物质的溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,产生砖红色沉淀。

(5)属于天然高分子化合物，灼烧时有烧焦羽毛气味的是____。15、食物是人类赖以生存的物质基础；食物中能够被人体消化；吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、___、水、____和___。

（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是___

A．夜盲症B．佝偻病C．坏血病。

（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有___性。

（4）有关维生素C说法不正确的是___

A．蔬菜应先洗后切B．蔬菜应慢火慢煮。

C．维生素C可使溴水褪色D．维生素C可用食品添加剂16、如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

17、用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

(1)电极c的电极反应式为_______。

(2)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______。18、图为一个原电池示意图，该原电池的负极是_______片，负极上的电极反应为：_______。总反应离子方程式为：_______。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误20、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误21、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误22、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误23、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误24、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共27分)27、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。28、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。29、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共6分)30、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等；是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘；硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=___；

②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2

b．容器内气体的压强不变。

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．SO3的物质的量不再变化。

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）____极，C口流出的物质是____；

②SO32﹣放电的电极反应式为_________；

③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_________g（假设该过程中所有液体进出口密闭）。31、我国力争2060年前实现碳中和，将转化为甲醇是实现碳中和的途径之一、原理为：在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入和测得和的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1)2min~5min的平均反应速率_______。

(2)平衡时的转化率为_______%。

(3)2min时，_______(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。

(4)下图为甲醇酸性燃料电池的构造示意图，根据原电池的工作原理，电极a是____(填“正极”或“负极”)，此电池工作时，负极的电极反应为___。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.对应氢氧化物是两性氢氧化物,如Al(OH)3为两性氢氧化物；但Al是金属元素，故A错误；

B.在化合物中金属元素只能显正化合价；非金属元素在化合物中既可以是正化合价又可以是负化合价，所以具有负化合价的元素一定是非金属元素，故B正确；

C.最高价氧化物对应的水化物是酸如HMnO4对应的Mn显＋7价；为金属元素,故C错误；

D.金属也可以具有可变化合价(如),故D错误；答案：B。2、B【分析】【详解】

①体系的温度不再改变；正；逆反应速率相等，能据此判断该反应达到平衡状态，①正确；

②反应混合物都是气体；反应在恒容密闭容器内进行，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，混合气体的密度一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，②错误；

③各组分的物质的量浓度不再改变；该反应达到平衡状态，③正确；

④当该反应达到平衡状态；各组分的质量分数不再改变，④正确；

⑤当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；由于未指明是正反应速率还是逆反应速率，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；

⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成；同时pmolC也断键反应，说明任何物质的浓度不变，反应处于平衡状态，⑥正确；

综上所述可知，说法正确的是①③④⑥，故合理选项是B。3、D【分析】【详解】

A.若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1；故A错误；

B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量提高；故B错误；

C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4mol；故C错误；

D.该反应气体物质的量减小；若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。

故选D。4、B【分析】【分析】

根据图示，a为氨气，b为氮气；c为一氧化氮，d为二氧化氮，e为硝酸。

【详解】

A．NH3可O2发生反应4NH3+5O24NO+6H2O；A项正确；

B．N2+O22NO的过程属于自然固氮；B项错误；

C．NO2既可被氧化生成NO也可被还原生成NOC项正确；

D．浓硝酸可与Fe、Cu等金属反应生成NO2；稀硝酸可与Fe，Cu等金属反应生成NO，D项正确。

故选B。5、B【分析】【分析】

由图可知，此装置为原电池，a极为负极，酸性条件下，二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋，b极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2＋4H＋+4e－=2H2O。

【详解】

A.由图可知，此装置为原电池，a极二氧化硫发生氧化反应为负极，b极氧气发生还原反应为正极；故A正确；

B.a极为负极；酸性条件下，二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，由图可知，电池工作时，a极通入水，水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，故B错误；

C.原电池中阳离子移向正极，a为负极，b为正极；则氢离子由左移向右，故C正确；

D.a极为负极，酸性条件下，二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋；故D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

根据图中电子流向分析，放电时为原电池，电子由负极流向正极，则a为负极，b为正极，充电时为电解池，电子由阳极流向阴极，则a为阴极，b为阳极。

【详解】

A．放电时；NiOOH在正极上放电，正极发生还原反应，故A错误；

B．充电时，a电极作阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，pH增大，电解池中，阳离子向阴极移动，a为阴极，K＋移向a电极；故B错误；

C．充电时，a电极作阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；故C正确；

D．放电时，负极上H2放电；失电子发生氧化反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

根据图中电子的流向，判断出正负极和阴阳极，根据总反应判断出电极反应。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．石墨转化为金刚石要吸收能量；说明石墨的能量低，能量越低的物质越稳定，石墨比金刚石更稳定，故A错误；

B．石墨转化为金刚石要吸收能量；说明石墨的能量低，能量越低的物质越稳定，石墨比金刚石更稳定，故B正确；

C．金刚石和石墨是不同的物质；石墨转化成金刚石是化学变化，故C错误；

D．石墨和金刚石是两种物质；结构不同，故D错误；

答案为B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇()和二甲醚()两者分子式相同；结构式不同，因此两者互为同分异构体，故A正确；

B．和前者是单烯烃，后者是二烯烃，结构不相似，因此两者不属于同系物，故B错误；

C．和是氧元素形成的不同单质；两者属于同素异形体，故C正确；

D．是氢三种核素；互为同位素，故D正确。

综上所述，答案为B。9、A【分析】【详解】

A．铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应；又是放热反应，故A正确；

B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应；不是氧化还原反应，属于吸热反应，故B错误；

C．炭与二氧化碳反应属于吸热反应；故C错误；

D．氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应；故D错误；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）反应前，X为0mol，Y为1mol，Z为1mol。反应后，X为0.2mol，Y为0.7mol，Z为0.9mol，说明消耗Y为0.3mol，Z为0.1mol.，生成X为0.2mol，由于Y和Z没有完全转化，说明为可逆反应。参加反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故为3Y+Z2X。（2）2min，生成X为0.2mol，体积为4L，反应从开始至2min内X的平均反应速率是0.025mol·L－1·min－1（3）反应前；Y为1mol，反应消耗Y为0.3mol，故反应过程中Y的转化率为30％（4）2min后，X；Y、Z的物质的量均不再发生改变，说明该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。

考点：考查阿化学反应速率的计算等相关知识。【解析】（1）3Y+Z2X（不写可逆号不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（3）30％

（4）该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。11、略

【分析】【分析】

（1）最终反应物A、B的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，而物质的量变化量之比等于化学计量数之比；根据v=计算；

（2）可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量；物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）升高温度时,化学反应速率加快；对放热反应；升高温度，平衡向吸热的方向移动。

【详解】

（1）最终反应物A、B的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比为（6-3）mol：（4-3）mol：2mol=3：1：2，故反应方程式为：3A(g)+B(g)2C(g)；

v（A）===1.5mol·L-1·min-1；

（2）A.v(正)=v(逆)不等于0；故A错误；

B.各物质的浓度不再变化；说明已经达到平衡状态，故B正确；

C.单位时间内消耗1molA；同时生成3molB，速率比不等于计量数之比，故C错误；

故选B。

(3)若该反应放出热量,升高温度时,反应混合物分子能量提高；化学反应速率增大,平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动。

【点睛】

本题考查化学反应速率和化学平衡有关问题，涉及化学式书写、化学平衡状态判断等知识点，难点（2）注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准。【解析】3A(g)+B(g)2C(g)1.5B增大逆12、略

【分析】【分析】

量筒内收集氢气，则b极为正极产生氢气，所以a极为负极，b极为正极，a极材料是纯铝片，b极材料是纯铜片。

【详解】

(1)原电池的构成条件之一是闭合回路，所以开始实验时首先进行的操作是用导线把a、b连接起来；形成闭合回路；

(2)量筒内收集氢气，则b极为正极产生氢气，所以b极为正极，发生还原反应，所以b极材料是纯铜片；电子从负极流向正极，所以为①a→b；

(3)a极上铝失去电子生成AlO发生的电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，原电池中阳离子向正极移动，b极为正极，故向b极移动，所以反应时a极附近浓度逐渐减小；

(4)反应过程中溶液体积不变，当浓度降低至一半时，氢氧根离子的物质的量减少=0.02mol，根据2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，则反应的铝的物质的量为0.02mol，每个铝原子转移3个电子，则转移电子的物质的量是=0.06mol；铝与氢氧化钠反应的实质是金属铝和水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和碱反应生成偏铝酸盐，所以该反应的氧化剂为H2O；生成氢气的物质的量为=0.03mol，标准状况下的体积为所以量筒中收集的气体体积最接近D（700）。【解析】用导线把a、b连接起来纯铜片正极①Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O逐渐减小0.06molH2OD13、略

【分析】【分析】

根据烷烃的通式；同系物和同分异构体的概念分析判断；根据烃的燃烧通式分析判断；苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应；乙醇能被弱氧化剂氧化；在加热条件下与CuO反应生成乙醛。

【详解】

(1)烷烃的通式为：CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；它与⑧()的结构相似，且分子组成相差3个CH2基团；两者互为同系物；

(2)和分子式均为C6H14；且结构不同，两者互为同分异构体，即与③互为同分异构体的是⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，则1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，为甲烷或乙烯，序号为①⑤；

(4)烷烃中碳原子个数越多；沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，则沸点为④＞③＞⑨＞①；

(5)苯在催化剂的条件下与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的化学方程式为+Br2+HBr；

(6)乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。

【点睛】

准确理解同系物和同分异构体的概念是判断的关键，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。【解析】①.CH3CH2CH3②.同系物③.⑦④.①⑤⑤.④＞③＞⑨＞①⑥.+Br2+HBr⑦.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)油脂是高级脂肪酸的甘油酯；在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是制取肥皂的主要成分，因此工业上制备肥皂的主要原料是油脂，选项是d；

(2)甲醛会危害人体健康；在家居装修劣质材料中散发出的有毒物质之一就是甲醛，故选项序号是a；

(3)乙醇是可燃性；燃烧放出大量热，是重要的燃料；75%的乙醇水溶液有很好的渗透性，能够使细菌；病毒的蛋白质因失去水分而失去生理活性，发生蛋白质变性，故常用于消毒。故常用作燃料和医药上消毒剂的是乙醇，合理选项是c；

(4)糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，故合理选项是b；

(5)蛋白质属于天然高分子化合物，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故属于天然高分子化合物，灼烧时有烧焦羽毛气味的物质是蛋白质，合理选项是e。【解析】①.d②.a③.c④.b⑤.e15、略

【分析】【分析】

(1)根据人体需要的六大营养素回答；

(2)根据六大营养素的作用和缺乏症选择；

(3)根据高锰酸钾的强氧化性回答；

(4)维生素C具有还原性；加热烹调处理；阳光直接照射、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少。

【详解】

(1)人体必需的营养素有糖类；蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐六种；所以应填入油脂、无机盐和维生素。答案为：油脂；无机盐；维生素；

(2)人体长期缺乏维生素A；引起的疾病是夜盲症，坏血病是由于缺乏维生素C造成的，佝偻病是缺乏钙元素引起的。答案为：AC；

(3)KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液的紫色褪去；体现了维生素C的还原性。答案为：还原；

(4)A切碎的蔬菜与水的接触面多；会让蔬菜的维生素C大幅度减少，应先洗后切，A正确；

B.加热烹调；蔬菜中的维生素C会被氧化，从而导致其大幅度减少，B错误；

C.维生素C又叫抗坏血酸；是一种还原性物质，溴水是氧化性物质，维生素C可使溴水褪色，C正确；

D.维生素C可以作为食品添加剂添加在食品或饮品里；这样加强了原有的营养成分，D正确。

故选B。

【点睛】

维生素C的结构简式为含有碳碳双键、酯基和4个醇羟基，具有很强的还原性，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以又称抗坏血酸。【解析】油脂无机盐维生素AC还原B16、略

【分析】【分析】

【详解】

正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e－Sx2－；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为9mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.517、略

【分析】【分析】

(1)

c电极电子流出、d电极电子流入，则d电极是正极、电极c是负极，甲烷在负极发生氧化反应生成CO2，其电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d电极是正极，正极反应式为2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，则标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案为：11.2L。【解析】（1）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L18、略

【分析】【详解】

根据原电池示意图可知，由于锌比铁活泼，则该电池的总反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在这反应中，锌片失去电子发生氧化反应，所以Zn片是负极，负极上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】ZnZn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑三、判断题(共6题，共12分)19、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。20、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；21、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。22、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。四、推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA28、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M