2025年华师大版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版高一化学下册阶段测试试卷587考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()A.Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-2、下列说法正确的是

rm{垄脵}离子化合物含离子键；也可能含极性键或非极性键。

rm{垄脷H_{2}SO_{3}}的酸性rm{>H_{2}CO_{3}}的酸性，所以非金属性rm{S>C}

rm{垄脹}含金属元素的化合物不一定是离子化合物。

rm{垄脺}由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。

rm{垄脻}熔融状态能导电的化合物是离子化合物。

rm{垄脼}由分子组成的物质中一定存在共价键．

A.rm{垄脵垄脹垄脻}B.rm{垄脷垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}D.rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}3、下列化学用语或模型正确的是（）A.氯化氢的电子式：B.氯化氢的电子式：C.硫离子结构示意图：D.CH4分子的球棍模型：4、已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2．下列说法正确的是（）A.实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同B.滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂C.滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应D.操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO25、分子式为rm{C5H12O}能与钠反应放出气体且含有两个甲基的有机物有rm{(}不考虑立体异构rm{)}A.rm{2}种B.rm{3}种C.rm{4}种D.rm{5}种6、下列工业操作或实验操作中需要温度最高的是()A.蒸馏B.分馏C.裂化D.裂解7、rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，rm{垄脵垄脷}相连时，外电路电子从rm{垄脵}流向rm{垄脷}rm{垄脵垄脹}相连时，rm{垄脵}会溶解；rm{垄脷垄脺}相连时，rm{垄脷}有气泡逸出；rm{垄脹垄脺}相连插入硝酸银溶液时，rm{垄脺}的质量增加，据此判断这四种金属活动性____的顺序是A.rm{垄脵垄脹垄脷垄脺}B.rm{垄脵垄脹垄脺垄脷}C.rm{垄脹垄脺垄脷垄脵}D.rm{垄脹垄脵垄脷垄脺}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、（14分）已知乙烯能发生以下转化关系：试回答下列问题：（1）乙烯的电子式为；B中含官能团名称是。（2）写出反应的化学方程式①，反应类型：；②，反应类型：；④，反应类型：。（3）现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是______________，b是_______________；分离方法①是__________，②是______________；（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分子式为,X的结构简式为（写出一种即可）。9、（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=。（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态____（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是。（3）若降低温度，该反应的K值将____，该反应的化学反应速率将____（均填“增大”“减小”或“不变”）。10、某研究小组用HNO2与大理石的反应来研究影响反应速度的因素，所用HNO2浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO2的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g．

（1）请完成以下实验；并在实验目的一栏中回答有关问题：

。实验编号

T/K大理石。

规格C（HNO2）/mol．L实验目的①298粗颗粒2.00Ⅰ、实验①和②探究______对该反应速率的影响；

Ⅱ；实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响；

Ⅲ、实验①和实验______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．

②298粗颗粒

1.00③④（2）实验①中CO2的体积随时间变化的关系如图所示：OE，EF，FG三段中，______段化学反应速率最快，______段收集的二氧化碳最多．11、加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5⇌N2O3+O2，②N2O3⇌N2O+O2；在1L密闭容器中充入4molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7mol/L．则t℃时N2O的平衡浓度为______．12、下列各组物质中，属于同位素的是___________，属于同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，属于同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________。①O2和O3②和③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3(CH2)2CH（CH3）CH2CH3⑤CH3(CH2)3CH3和CH3CH3⑥13、氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物；请回答下列问题。

（1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式；并用双线桥法分析电子转移的方向和数目。______

（2）标准状况下，如果反应中有4.48L的O2生成；转移的电子数为______。

（3）在呼吸面具和潜水艇里；用作氧气来源的物质是______。

A．Na2OB．KClO3C．Na2O2D．KMnO4

（4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，会出现什么现象？______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）15、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）16、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）17、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．18、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．19、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)20、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、探究题(共1题，共9分)21、甲；乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时；发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会红色就消失了．这是什么原因呢？他们根据所学化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应；使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．

（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：______；

（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是______．

（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学猜想；还需作如下实验，你知道其实验目的吗？

。实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通过以上实验；四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会红色仍然消失．

（4）若丁同学的猜想正确；大家能设计实验证明吗？

。实验方法可能观察到的现象和结论参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、A【分析】【分析】本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是rm{垄脼}【解答】rm{垄脵}离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如rm{H_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}故正确；

rm{垄脷}元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是rm{S}元素的最高价含氧酸，所以不能判断rm{S}元素的非金属性大于rm{C}故错误；

rm{垄脹}含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如rm{AlCl_{3}}故正确；

rm{垄脺}由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物；如铵盐，故错误；

rm{垄脻}熔融状态能导电的化合物是离子化合物；说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；

rm{垄脼}由分子组成的物质中不一定存在共价键；如稀有气体，故错误，故A正确。

故选A。【解析】rm{A}3、B【分析】解：A、氯化氢是共价化合物，电子式为故A错误；

B、两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为结构式是N≡N，故B正确；

C、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图：故C错误；

D、是CH4分子的比例模型；故D错误。

故选：B。

A；氯化氢是共价化合物；微粒间通过共价键结合，不是离子键；

B；结构式是用短线代替成键的共用电子对；表达原子成键的情况；

C；原子结构示意图的圆圈内数字代表质子数；“+”表示所显电性，弧线上的数字表示各电子层容纳的电子数，根据排布规律填写；

D；球棍模型表示原子的空间结构和原子间的相互连接．

化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．【解析】B4、D【分析】解：A．由上述分析可知；操作3和操作1；操作2均为过滤，均需要烧杯、漏斗、玻璃棒，故A错误；

B．加入稀硫酸和H2O2，发生2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；过氧化氢为还原剂，故B错误；

C．滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应；生成沉淀和硫酸钠，不属于化合反应，故C错误；

D．由上述分析可知，操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2；故D正确；

故选：D。

由流程可知，废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）中加入稀硫酸，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化Fe2（SO4）3存在于滤液中，操作1为过滤，滤渣中为CeO2和SiO2，再加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液2中，反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，操作2为过滤，分离出滤渣SiO2；然后滤液中加入NaOH并通入氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce3+转化为沉淀Ce（OH）4，反应为4Ce3++O2+12OH-+2H2O═4Ce（OH）4↓，操作3为过滤，加热Ce（OH）4分解生成CeO2；以此来解答。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及习题信息的应用，题目难度不大。【解析】D5、D【分析】

【分析】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写戊醇的同分异构体容易。【解答】分子式为rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有rm{{,!}_{12}}该物质为戊醇，

rm{O}的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有rm{-OH}该物质为戊醇，rm{O}rm{-OH}戊基rm{-C}rm{-C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{11}}可能的结构有：rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}、rm{-CH(CH}rm{-CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}、rm{-CH(CH}rm{-CH(CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}、rm{-CHCH(CH}rm{-CHCH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}、rm{-C(CH}rm{-C(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}种，

rm{CH}种。

rm{CH}

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本题考查了实验操作的温度范围，难度不大。【解答】蒸馏、分馏是根据沸点不同，将沸点不同的物质分离出来的方法，需要的温度不太高，石油的裂化裂解水化学变化，石油裂化一般需要在催化剂的条件下加热，而裂解不需要催化剂，但加热的温度比裂化更高。故选D。【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本题考查原电池反应在金属活动性顺序的比较中的应用的知识。在原电池反应中，活动性强的作负极，不断被氧化而溶解，电子从负极经过外电路到正极，在正极上溶液中的rm{H^{+}}得到电子产生氢气，有气泡逸出。【解答】rm{H^{+}}相连时，外电路电子从rm{垄脵垄脷}流向rm{垄脵}则金属活动性rm{垄脷}rm{垄脵>垄脷}相连时，rm{垄脵垄脹}会溶解，rm{垄脵}为负极，则金属活动性rm{垄脵}rm{垄脵>垄脹}相连时，rm{垄脷垄脺}上有气泡逸出，rm{垄脷}为正极，则金属活动性rm{垄脷}rm{垄脺>垄脷}相连时插入硝酸银溶液时，rm{垄脹垄脺}的质量增加，rm{垄脺}为负极，则金属活动性rm{垄脹}所以金属活动性由大到小的顺序是rm{垄脹>垄脺}故B正确。故选B。rm{垄脵>垄脹>垄脺>垄脷}【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【解析】试题分析：（1）乙烯分子中含有碳碳双键，能和水分数加成反应生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成C，所以C是乙醛。乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸乙酯。乙烯中含有极性键和非极性键，电子式是乙醇中的官能团是羟基。（2）①是乙烯的加成反应，方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。②是乙醇的氧化反应，方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。④是酯化反应，方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。（3）生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯不溶于水，所以可以加入饱和碳酸钠溶液，分液得到乙酸乙酯，而混合液中含有过量的碳酸钠、乙醇和乙酸钠。乙醇和水是互溶的，所以通过蒸馏得到乙醇。要得到乙酸钠，则需要加入浓硫酸利用较强酸制取较弱的酸来得到乙酸。（4）Y的分子量比乙酸乙酯大28，即X比乙醇大28，所以X应该是丁醇，分子式是C4H10O。丁醇可能的结构简式有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)3COH。考点：考查乙酸乙酯的制备、物质的分离和提纯、同分异构体的判断等【解析】【答案】（14分）（1）羟基（各1分）（2）（方程式各1分，反应类型各1分）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化或取代反应（3）饱和碳酸钠溶液浓硫酸（或硫酸或盐酸等）分液蒸馏（各1分）（4）C4H10O（1分）CH3CH2CH2CH2OH（1分，合理答案均给分）9、略

【分析】【解析】【答案】（7分）（1）1（2）否、大于因为（3）增大减小10、略

【分析】解：（1）比较影响速率快慢的因素；必须是其它条件相同，而只有一种因素不同，如实验①和②，是温度；大理石的规格相同，而不同的是来亚硝酸的浓度对反应速率的影响，又因为实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，所以其它因素如大理石的规格相同、亚硝酸的浓度相同，所以实验3中，亚硝酸的浓度是2.00mol．L；则实验应是大理石的规格不同，影响化学反应速率的因素，其它条件相同；

故答案为：

。实验编号

T/K大理石。

规格C（HNO2）/mol．L实验目的①298粗颗粒2.00Ⅰ；浓度；

Ⅲ、④．

②298粗颗粒

1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）EF段斜率最大；说明这个阶段速率最快；由图OE段；EF段、FG段对应的纵坐标最长，所以EF段收集的二氧化碳量最大，故答案为：EF；EF．

（1）比较影响速率快慢的因素；必须是其它条件相同，而只有一种因素不同，来分析比较；

（2）EF段斜率最大；说明这个阶段速率最快；由图OE段；EF段、FG段对应的纵坐标最长，所以EF段收集的二氧化碳量最大．

本题考查化学反应速率的影响因素及反应速率的计算，题目难度中等，注意信息中提高的条件及图象的分析是解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及综合应用知识的能力．【解析】浓度；④；EF；EF11、略

【分析】解：N2O5⇌N2O3+O2，反应中生成N2O3物质的量为x，O2物质的量为x，反应N2O3⇌N2O+O2中生成N2O物质的量为y，O2物质的量为y，测得达平衡时O2为4.5mol，N2O3为1.7mol；则x+y=4.5，x-y=1.7

计算得到x=3.1mol；y=1.4mol；

平衡时N2O为1.4mol，则t℃时N2O的平衡浓度为1.4mol/L；

故答案为：1.4mol/L．

N2O5⇌N2O3+O2，反应中生成N2O3物质的量为x，O2物质的量为x，反应N2O3⇌N2O+O2中生成N2O物质的量为y，O2物质的量为y，测得达平衡时O2为4.5mol，N2O3为1.7mol；则x+y=4.5，x-y=1.7

计算得到x=3.1mol；y=1.4mol，据此分析计算．

本题考查了化学平衡计算应用，注意反应过程分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．【解析】1.4mol/L12、略

【分析】【解析】试题分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；所以属于同位素的是②，属于同素异形体的是①，互为同系物的是⑤，属于同分异构体的是③，属于同种物质的是④⑥。考点：同位素、同系物、同分异构体【解析】【答案】②①⑤③④⑥13、2.408×1023C石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色【分析】解：（1）Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：故答案为：

（2）过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成标准状况下4.48LO2时物质的量为：=0.2mol，转移的电子数0.4NA，转移的电子数为2.408×1023，故答案为：2.408×1023；

（3）A、Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠；不具有供氧的能力，故A错误；

B；氯酸钾能分解生成氧气；但需要加热、需要催化剂，不适合呼吸面具中使用，故B错误；

C；因过氧化钠为固体；携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故C正确；

D；高锰酸钾能分解生成氧气；但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故D错误；

故选：C；

（4）Na2O2投入紫色石蕊试液中，Na2O2和水反应生成的氢氧化钠和氧气，而Na2O2有强氧化性；所以先变蓝后褪色，故答案为：石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色。

（1）Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气；在两个反应总，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2；

（2）过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应；生成1mol氧气转移2mol电子；

（3）过氧化钠Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带；反应容易等进行分析；

（4）Na2O2投入紫色石蕊试液中，Na2O2和水反应生成的氢氧化钠和氧气，Na2O2有强氧化性；

本题主要考查了过氧化钠的性质，难度不大，注意知识的灵活运用。【解析】2.408×1023C石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．16、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol17、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．18、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；19、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、元素或物