2025年粤教沪科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是：A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BC.A,B,C三种物质的浓度相等D.A,B,C的物质的量之比为1:3:22、已知苯乙烯的结构简式为下列说法错误的是A.苯乙烯的分子式为C8H8B.苯乙烯中所有碳原子可能都处于同一平面C.苯乙烯是苯的同系物D.苯乙烯能发生硝化反应、加成反应3、下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是()

选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

A.AB.BC.CD.D4、燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。下图是乙醇燃料电池(BFC)的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是。

A.电子由a极经外电路导线流向b极B.b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC.该电池的总反应式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2OD.用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12.8g，至少消耗标准状况下的氧气2.24L5、2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯C.聚氯乙烯在化工、电器、食品包装膜等方面均有广泛应用D.开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、可逆反应2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A.C和D可能都是固体B.C和D一定都是气体C.若D为固体，则C一定是气体D.C和D可能都是气体7、一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列状态不能说明该反应达到化学平衡的是A.混合气体的密度保持不变B.SO2的转化率保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等8、为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率；实验结果如图所示，下列说法正确的是。

A.pH越小，氧化率越大B.温度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还受其他因素影响D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率9、淀粉通过如图所示的转化可以得到多种有机物；下列有关说法不正确的是。

A.上述流程中硫酸所起的作用是做催化剂B.酒化酶与乳酸菌遇重金属盐会失去活性C.物质甲是葡萄糖，它的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OHD.已知一分子的甲可得到两分子丙，乙和丙互为同系物10、对于下列事实的解释正确的是A.由Na和Cl形成离子键的过程：B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定是铵盐溶液11、下列实验现象或表述正确的是A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取适量溶液于试管中，立即滴加KSCN溶液，溶液不显红色B.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D.FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到浅绿色溶液12、下列除杂的操作或方法中，不能达到实验目的的是。选项主要成分(杂质)操作或方法A甲烷(乙烯)将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B碳酸氢钠溶液(碳酸钠)向混合溶液中通入过量二氧化碳C乙酸乙酯(乙酸)将混合液加入饱和氢氧化钠溶液中，振荡、静置、分液D二氧化碳(氯化氢)将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

A.AB.BC.CD.D13、在两个容积均为1L的密闭容器中分别充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反应速率：υ(P)＜υ(W)，容器压强：p(P)＜p(W)C.P点时的化学平衡常数为512D.若向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反应将向逆反应方向移动评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽；将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。

（1）写出烃A的分子式_______；

（2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为______；

（3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式___；15、含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空：

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷()互为____________。

（3）写出CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。____________________________16、利用如图装置；写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO(CO2)______________________，化学方程式___________________。

(2)NO(NO2)______________________，化学方程式____________________。17、(1)硅元素在自然界以___(填"游离态"或“化合态”)形式存在。硅的氧化物属于___氧化物(填“酸性”；“两性”或“碱性")。

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___，工艺师常用___(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作____。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。

A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚。

(4)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法；生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____；

②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式___18、物理性质。

纯硝酸为_______色、有_______气味的液体，沸点_______，_______挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“_______硝酸”。19、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能；目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是。

x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e-=4OH-

y极：H2(气)＋2OH-－2e-=2H2O(液)

回答下列问题：

（1）x是__极；发生__(填“氧化”或“还原”，下同)反应。

（2）y是__极；发生__反应。

（3）总反应方程式为__。

（4）若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为__。20、汽车尾气中含有CO；NO等有害气体；某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

(2)反应开始至10min，v(NO)=______mol/(L•min）。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO；CO的转化。

b.该反应进行到10min时达到化学平衡状态。

c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L21、某实验小组设计了下图装置(实验前形管中液面左右相平)；探究化学能与热能的转化。

(1)若在甲试管中加入适量固体与水，可观察到形管中的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

(2)若甲试管中发生晶体与晶体的反应，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。

评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)22、某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素；进行以下实验。

（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：。时间/min12345氢气体积/mL50120232290310

①在0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：

反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;

反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。

②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。

a．蒸馏水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液。

（2）进行以下对比实验并记录实验现象。

实验Ⅰ

实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液；均未观察到有明显的气泡。

产生。

①双氧水分解的化学方程式是________________。

②实验Ⅰ的目的是______________。

③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________。23、氨基锂（LiNH2）是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图；回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是__________（填字母）。

A.浓氨水、CaOB.NH4Cl固体、Ca(OH)2固体。

C.浓氨水D.NH4NO3固体；NaOH固体。

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为__________（填接口处字母），装置A的作用是__________。

(3)装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是___________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是_________。

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：______。24、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程；其设计的模拟装置如下：

试回答下列问题：

(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法___________(填“正确”或“不正确”)。

(2)B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③___________。

(3)一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有___________溶液。

(4)将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为___________。

(5)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为___________，其同分异构体有___________种，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为___________。25、某校化学兴趣小组围绕乙醇的性质进行了相关探究；请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠(约绿豆粒大)，观察实验现象。请在表中将实验现象及结论补充完全。实验现象实验结论①钠沉在烧杯底部钠的密度____乙醇(填“大于”或“小于”)②____反应有气体产生

(2)乙同学探究了乙醇的催化氧化反应；反应装置如图.实验操作流程为：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。

①反应时A中铜丝的颜色变化为____。

②一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式____，该实验说明乙醇具有___性(填“氧化”或“还原”)。

(3)丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进；如图，继续实验。

乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸熔点/℃-117.316.6-83.6——沸点/℃78.5117.977.5338.0

资料：温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①一段时间后锥形瓶中的现象____，写出该反应的化学方程式____。

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是____(填字母)。

A.T<77.5℃B.T>150℃C.105℃<110℃

(4)用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是___g。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)26、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。27、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

28、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．同种物质的反应速率表示达到平衡：正反应速率=逆反应速率；故A正确；

B．不同物质的反应速率表示达到平衡；要求反应方向是一正一逆，且速率之比等于系数之比，题中都是向逆反应方向进行，故B错误；

C．根据化学平衡状态的定义；是各组分的浓度不再改变，不是相等，故C错误；

D．当体系达到平衡状态时；A；B、C的分子数比可能为1:3:2，也可能不是1:3:2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误。

答案选A。2、C【分析】【详解】

A．根据苯乙烯的结构简式可知其分子式为C8H8；A正确；

B．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构；因此苯乙烯分子中所有碳原子可能都处于同一平面，B正确；

C．苯乙烯和苯的结构不相似，分子组成上也不相差n个CH2；不是苯的同系物，C错误；

D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，能发生硝化反应、加成反应，D正确；答案选C。3、D【分析】【详解】

A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3•H2O是一种可溶性碱；故A错误；

B．氨气为碱性气体；与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；

C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝；但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；

D．NaOH固体溶于水放热；氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确。

答案为D。4、B【分析】【详解】

根据装置图可知通入燃料乙醇的a电极为负极，通入O2的b电极为正极。

A.根据图示可知，通入燃料乙醇的电极为负极，失去电子发生氧化反应，电子由负极a电极经外电路导线流向b极；A正确；

B.在正极b上，溶液为碱性，不可能含有大量H+，O2获得电子，发生还原反应，产生OH-，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B错误；

C.电池负极发生反应：C2H5OH-12e-+14OH-=2CO32-+7H2O，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，所以该电池的总反应式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O；C正确；

D.用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12.8g，n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol，由于Cu是+2价的金属，所以电子转移的物质的量是n(e-)=0.2mol×2=0.4mol，由于1molO2反应转移4mol电子，所以转移0.4mol电子，消耗氧气0.1mol，则消耗的O2在标准状况下体积V(O2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；反应物不可能完全发生反应，因此消耗的氧气的体积在标准情况下大于2.24L，D正确；

故合理选项是B。5、C【分析】【详解】

A．乙烯发生加聚反应产生的聚乙烯无毒；可用于制造水杯；奶瓶等，A正确；

B．聚苯乙烯的单体是苯乙烯；可用于制造玩具；泡沫塑料，B正确；

C．聚氯乙烯塑料会释放出有毒物质；不能用作食品包装膜，C错误；

D．因为聚乙烯；聚氯乙烯、聚苯乙烯难降解；易造成“白色污染”，所以开发可降解塑料可减缓“白色污染”，D正确；

故合理选项是C。二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】【分析】

由于该可逆反应的正方向是放热的；因此降低温度平衡向正反应方向移动，据此回答问题。

【详解】

A.若C和D都是固体，则平衡向右移动后，都减小；故M的变化无法直接确定，故A错误；

B、C.若D为固体，平衡向右移动后，减小，要想满足M减小，则C一定是气体，保证不变；故C正确，B错误；

D.若C和D都是气体，则平衡向右移动后，不变，增大；M减小，故D正确；

故选：CD。7、AD【分析】【分析】

【详解】

A.在恒容装置中；气体体积不变，总质量一直保持不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能说明达到化学平衡，故A符合题意；

B.二氧化硫的转化率保持不变；说明反应达到化学平衡状态，故B不符合题意；

C.该反应前后气体分子数发生改变；气体总质量一直不变，当达到化学平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变，故C不符合题意；

D.当O2的消耗速率和SO3的消耗速率为1:2时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等不能说明反应达到平衡状态；故D符合题意；

答案选AD。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由②③可知；温度相同时，pH越小，氧化率越大，错误；

B．由①②可知；pH相同时，温度越高，氧化率越大，错误；

C．Fe2＋的氧化率除受pH；温度影响外；还受其他因素影响，如浓度等，正确；

D．综上降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率；正确；

故选CD。9、CD【分析】【分析】

淀粉在稀硫酸的作用下；水解为葡萄糖，则甲为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇，则乙为乙醇；葡萄糖在乳酸菌的作用下，生成乳酸，则丙为乳酸。

【详解】

A．淀粉在稀硫酸的作用下；水解为葡萄糖，则硫酸所起的作用是做催化剂，A项正确；

B．蛋白质遇重金属盐会变性失活；酒化酶为蛋白质，乳酸菌含有蛋白质，则酒化酶与乳酸菌遇重金属盐会失去活性，B项正确；

C．葡萄糖含有醛基，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CH2OH-CHO；C项错误；

D．乙醇为醇类；乳酸为羧酸；结构式不同，不互为同系物，D项错误；

答案选CD。10、AD【分析】【详解】

A．Na是活泼的金属元素，Na原子容易失去电子变为Na+，Cl是活泼的非金属元素，Cl原子容易获得电子变为Cl-，Na+、Cl-之间通过离子键结合，故NaCl形成过程用电子式表示为：A正确；

B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象；说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C．该溶液可能是稀硝酸；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口观察到红棕色气体，C错误；

D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知：原溶液中一定含有D正确；

故合理选项是AD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．过量的铁和硝酸反应，会得到Fe2+；滴加KSCN溶液无明显现象，故A正确；

B．氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；所以制备氢氧化亚铁不能搅拌，故B错误；

C．检验红砖中的氧化铁成分；向红砖粉末中加入盐酸，红砖中的氧化铁被盐酸溶解生成氯化铁，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显红色，可以检验红砖中的氧化铁，故C正确；

D．FeO能够被硝酸氧化；得到棕黄色含铁离子的溶液，故D错误；

故选AC。12、AC【分析】【详解】

A．将混有乙烯的甲烷混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引进了新的杂质，无法达到实验目的，应选溴水洗气除去甲烷中的乙烯气体，故A符合题意；

B．向混有Na2CO3杂质的NaHCO3混合溶液中通入过量二氧化碳，Na2CO3与过量二氧化碳、H2O发生反应，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3，可以除掉杂质Na2CO3；能够达到实验目的，故B不符合题意；

C．乙酸和乙酸乙酯均与氢氧化钠溶液反应；无法达到实验目的，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质，故C符合题意；

D．将混有HCl的CO2混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3发生反应，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；能够除掉杂质HCl，可以达到实验目的，故D不符合题意；

答案为AC。13、BC【分析】【详解】

A.同一温度，增大氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率提高，图中P点转化率高于Q点，则a>1；氢气物质的量相同，升高温度，二氧化碳的转化率减小，平衡逆向移动，故ΔH＜0，故A项错误；

B.随着温度升高；反应速率加快，υ(P)＜υ(W)，根据图像温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，气体物质的量增大，压强增大，p(P)＜p(W)，故B项正确；

C.P、Q点温度相同，温度相同，P、Q两点的平衡常数相等。Q点：

K=故C项正确；

D.向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此时Q点1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入浓度商的计算：

Qc=平衡将向正反应方向移动，故D项错误；

答案选BC。

【点睛】

此题是典型平衡图像题，观察图像确定P、Q温度相同，平衡常数相等，借助Q点数据计算平衡常数，D选项通过C选项的数据确定改变条件的瞬间各物质浓度，进行浓度商的计算，根据Qc三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

烃完全燃烧生成CO2和H2O，根据原子守恒，通过CO2的量可求出有机物中C的量，通过H2O的量可求出有机物中H的量；从而得到其分子式。再按照要求书写同分异构体。

【详解】

（1）浓硫酸吸水，所以水的物质的量是则0.1mol该有机物中含有0.9mol×2=1.8molH原子。碱石灰吸收CO2，所以CO2的物质的量是则0.1mol该有机物中含有0.8molC原子。根据原子守恒可知该有机物的分子式为C8H18；

（2）因为烷烃的主链的两端各是1个甲基；所以该烷烃含有1个支链，若支链是甲基，则主链是7个碳原子，所以甲基的位置有3种。若支链是乙基，则主链含有6个碳原子，所以乙基的位置只有一种。因此共有4种同分异构体；

（3）一氯代物只有一种，说明分子中所有的氢原子是完全相同的，即化合物是对称性很强的分子，因此结构简式为(CH3)3CC(CH3)3。【解析】C8H184种(CH3)3CC(CH3)315、略

【分析】【分析】

（1）工业上；乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO,乙醛与环氧乙烷()分子式相同；互为同分异构体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：

【详解】

（1）工业上；乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取，故答案为：水；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO,乙醛与环氧乙烷()分子式相同；互为同分异构体，故答案为：醛基；同分异构体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：故答案为：【解析】①.水②.醛基③.同分异构体④.16、略

【分析】【分析】

除杂时只有杂质与除杂试剂反应；且不能产生新的杂质气体，被提纯的物质不发生反应，也不溶解消耗，据此分析解答。

【详解】

(1)CO2与澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；产生难溶性的物质，而CO不能发生反应，也不溶解消耗，可以达到除杂；净化的目的，所以除杂方法是将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶；

(2)NO2与水反应产生HNO3和NO，达到除杂、净化的目的，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，除杂操作是将混合气体通过盛有水的洗气瓶。【解析】①.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶②.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O③.将混合气体通过盛有水的洗气瓶④.3NO2+H2O＝2HNO3+NO17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)硅元素在自然界全部以化合态形式存在。硅的氧化物是二氧化硅，可以与碱反应生成盐和水SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，虽然可以发生但产物是气体和水；所以属于酸性氧化物；故答案为：化合态；酸性；

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，因为可以发生工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。故答案为：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；氢氟酸；

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂。含二氧化硅的材料如普通玻璃坩埚；石英玻璃坩埚以及氧化铝都能在高温下与碳酸钠反应；故高温熔融纯碱时只能选用的是铁坩埚，故答案为：D；

(4)①由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl；②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，化学反应方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑；故答案为：SiHCl3+H2Si+3HCl；SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑；

【点睛】

本题考查硅以及二氧化硅的性质和硅的制备，主要考查元素化合物知识和方程式的书写，难度不大。【解析】化合态酸性SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O氢氟酸防火剂DSiHCl3+H2Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑18、略

【分析】【详解】

纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，质量分数95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟现象”，通常叫发烟硝酸。【解析】无色刺激性低易发烟19、略

【分析】【分析】

在该氢氧燃料电池中，x极是氧气得到电子发生还原反应，x极为正极；y极是氢气失去电子发生氧化反应，y极为负极。y电极反应式乘以2，与x电极反应式乘相加得总反应方程式2H2＋O2===2H2O，生成5.4g水转移电子为转移电子5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。

【详解】

（1）在该氢氧燃料电池中；x极是氧气得到电子发生还原反应，x极为正极；故答案为：正；还原；

（2）y极是氢气失去电子发生氧化反应；y极为负极。故答案为：负；氧化；

（3）y电极反应式乘以2，与x电极反应式乘相加得总反应方程式2H2＋O2=2H2O，故答案为：2H2＋O2=2H2O；

（4）根据总方程式，生成5.4g水转移电子为转移电子5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。故答案为：0.6NA。

【点睛】

本题考查氢氧碱性燃料电池的正负极判断、及转移电子的计算，解题关键：原电池的概念及电极反应分析，难点（4）根据总方程式，进行计算，每生成1mol水转移2mol电子。【解析】正还原负氧化2H2＋O2=2H2O0.6NA20、略

【分析】【分析】

(1)NO、CO反应产生N2、CO2；然后根据原子守恒；电子守恒，书写反应方程式；

(2)根据反应速率的定义式计算；

(3)根据可逆反应达到平衡时；任何物质的浓度不变；物质的含量不变分析判断。

【详解】

(1)NO、CO反应产生N2、CO2，然后根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2

(2)v(NO)==0.02mol/(L•min）；

(3)a.催化剂可以加快反应速率；所以使用新型催化剂可以加快NO；CO的转化，a正确；

b.根据图示可知：该反应进行到10min时，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b正确；

c.平衡时CO的物质的量是0.4mol；由于容器的容积为2L，所以CO浓度是0.2mol/L，c错误；

故合理选项是ab。

【点睛】

本题考查了化学方程式的书写、化学反应速率的计算方法及化学平衡状态的判断等知识。掌握化学反应方程式书写原则、及化学反应原理是本题解答的关键。【解析】2CO+2NON2+2CO20.02ab21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在甲试管中加入适量固体与水，固体与水反应生成氢氧化钙，试管内温度升高，使乙锥形瓶内压强增大，形管中红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，故答案为：右侧液面高于左侧液面，

(2)晶体与晶体的反应，属于吸热反应，下图A反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应；B图反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；晶体与晶体的反应，属于吸热反应，应该选择B图，故答案为：吸热、B【解析】右侧液面高于左侧液面吸热B四、实验题(共4题，共20分)22、略

【分析】【详解】

分析：（1）①.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；②根据影响化学反应速率的因素分析；

（2）①过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;

②根据试管A；B实验操作的异同点判断实验目的；

③氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。

详解:(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中,△V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min内反应放热，温度升高，速率加快；在45min溶液中H+浓度很小；速率减慢；

②a．加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；

b．加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误；

c．加NaNO3溶液；溶液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；

d．加Na2CO3溶液；硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠；水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；

故选a；

（2）①过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，

因此，本题正确答案是:2H2O2=2H2O+O2↑；

②分别在试管A、B中加入5mL5%eH2O2溶液,各滴入12滴1mol/L的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有左右冷水的烧杯中,将试管B放入盛有左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低,说明研究的是温度对反应速率的影响;

因此，本题正确答案是:探究温度对化学反应速率的影响；

③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,为加快反应速率,使反应现象明显,可从温度或催化剂的影响角度考虑,如:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液,观察产生气泡的速率,

因此，本题正确答案是:滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加热。【解析】①.2～3②.反应放热，温度升高，速率加快③.4～5④.溶液中H+浓度很小⑤.a⑥.2H2O2=2H2O+O2↑⑦.探究温度对化学反应速率的影响⑧.滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加热23、略

【分析】【分析】

(1)根据物质的性质分析；

(2)因LiNH2能与水反应；故进入B中的氨气应该是干燥的，氨气无法在B中消耗完全且空气中水蒸气也可以逆向进入B，同时还需注意氨气溶解时可能会产生倒吸现象；

(3)装置C用于干燥氨气；Li能与空气中氧气反应；

(4)根据氨气易溶于水的性质分析；

(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3推测；气体产物是氨气，可用红色石蕊试纸检测该气体。据此解答。

【详解】

(1)因NH4NO3受热或撞击易发生爆炸，故不易用NH4NO3固体、NaOH固体制备NH3；故答案为：D；

(2)因LiNH2能与水反应；故进入B中的氨气应该是干燥的，用碱石灰干燥，碱石灰应盛放在球形干燥管中，又因为氨气无法在B中消耗完全且空气中水蒸气也可以逆向进入B，又氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为e→f→c→d→h→g→a；装置A中盛放浓硫酸，用于吸收氨气及防止空气中的水蒸气进入B中，故答案为：e→f→c→d→h→g→a；吸收氨气以及防止空气中的水蒸气进入B中；

(3)装置C用于干燥氨气；可以使用碱性干燥剂，如碱石灰，由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气，再加热，故答案为：(球形)干燥管；碱石灰；先通氨气再加热；

(4)因氨气属于易溶于水的气体；故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值低许多，故答案为：因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值低许多；

(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3推测；气体产物是氨气，可用红色石蕊试纸检测该气体，故答案为：该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。

【点睛】

干燥氨气可以用碱石灰，因为氨气能与浓硫酸、P2O5、无水CaCl2反应，因此不能用来干燥氨气，这是常考点，也是同学们的易错点。【解析】De→f→c→d→h→g→a吸收氨气以及防止空气中的水蒸气进入B中干燥管碱石灰先通氨气再加热因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值低许多该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝24、略

【分析】【分析】

二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰；氯气和水；盐酸易挥发，甲烷、氯气通入浓硫酸中，在强光C处发生取代反应，棉花浸有淀粉KI溶液，在E处处理尾气。

【详解】

（1）C装置中甲烷和氯气光照生成CH3Cl和HCl，其反应的化学方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。由于甲烷和氯气在强光照射下有可能发生置换反应生成碳和氯化氢，还由于盐酸易挥发，可能挥发出的氯化氢也能到E装置中，因此有氯化氢生成不能证明甲烷与氯气发生了取代反应；故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；正确。

（2）B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③甲烷中含有水蒸气；氯气和甲烷在干燥的条件下光照，因此浓硫酸干燥气体；故答案为：干燥气体。

（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色；单质碘遇淀粉变蓝，因此可能是氯气将KI氧化为单质碘，单质碘和淀粉变蓝，因此棉花上可能预先滴有淀粉KI溶液；故答案为：淀粉KI。

（4）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则根据碳质量守恒，则四种四氯代物设为xmol、(x+0.1)mol、(x+0.2)mol、(x+0.3)mol，则4x+0.6=1，则x=0.1，根据甲烷和氯气发生取代反应思想，取代一个氢原子需要消耗1个氯气，则参加反应的Cl2的物质的量为0.1mol+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3mol；故答案为：3mol。

（5）链状烷烃通式为CnH2n+2，相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为C5H12，其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种，其一氯代物分别有两种、四种、一种，因此一氯代物有4种的该烃的结构简式为故答案为：C5H12；3；【解析】(1)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl正确。

(2)干燥气体。

(3)淀粉KI

(4)3mol

(5)C5H12325、略

【分析】【分析】

I.乙醇中含有羟基；能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；

II.金属铜可以被氧气氧化为黑色的氧化铜；氧化铜可以将乙醇氧化为乙醛，最终得到金属铜；在金属铜的催化作用下，乙醇可以被空气中的氧气氧化为乙醛；

Ⅲ.(1)冷凝管中通入水的方向应逆流；

(2)考虑到反应速率等多种因素；温度越高越好但还要考虑挥发性，及副反应；

(3)反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算。

（1）

①乙醇中含有羟基,能与金属钠反应生成氢气；乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，钠的密度大于乙醇；

②金属钠在乙醇中比在水中反应安静；并不剧烈，钠粒逐渐变小,缓缓产生气泡；

（2）

①反应时A中铜丝被氧化生成黑色氧化铜；氧化铜氧化乙醇生成铜，颜色变化为红色变黑色，最后又变为红色。

②乙醇催化生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；该实验说明乙醇具有还原性。

（3）

①一段时间后锥形瓶中收集到乙酸乙酯，现象为产生无色油状液体，并伴有香味，该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

②考虑到反应速率等多种因素，温度越高越好，但温度高于140度乙醇会反应生成乙醚，故用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是105℃<110℃。

（4）

根据方程式分析，乙醇过量，则根据方程式用乙酸计算，1mol乙酸生成1mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的物质的量为0.5molx67%=0.335mol，质量为：0.335mol×88g/mol=29.5g。【解析】(1)大于缓慢产生气泡。

(2)红黑交替2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O还原。

(3)产生无色油状液体，并伴有香味CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC

(4)29.5五、结构与性质(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

A为H；D为C、F为O、G为Mg、Q为Al、M为S、R为Cl、N为K；

(1)由A；D形成的是烃；据此选择；c为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类，d为甲苯，据此写分子的结构简式；

(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠；据此写电子式并判断化学键的类型；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；

(3)A与D组成的化合物为烃；质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个；

(4)d分子为甲苯，－C4H9有4种；据此回答；

【详解】

(1)由A；D形成的是烃；据此选择acd；

答案为：acd；

c为甲烷；与氯气反应生