2025年陕教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷916考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为－25℃，沸点为136.4℃。制取TiO2的反应为①2FeTiO3＋7Cl2＋3C=2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、②TiCl4＋O2=TiO2＋2Cl2。下列说法正确的是A.基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2B.CCl4、CO2中C的杂化方式相同C.TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4D.生成1molFeCl3转移电子的物质的量为14mol2、化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是A.印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性B.“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料C.卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保D.“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位3、有五种元素X、Y、Z、Q、T.X元素为主族元素，基态X原子的M电子层上有两个未成对电子且无空轨道；基态Y原子的价层电子排布为基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道为半充满状态.下列叙述不正确的是A.Y和Q可形成化合物B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.是极性键构成的直线形非极性分子4、短周期主族元素X；Y、Z原子序数依次增大；可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是。

A.原子半径：Z>X>YB.第一电离能：Y>X>ZC.阳离子中存在π大π键D.X2Y2电子式：5、下列说法正确的是A.P的第一电离能与电负性均大于SB.常温常压下，71gCl2溶于足量NaOH溶液中，转移2mol电子C.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小6、已知N－N、N=N、N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C－C，C=C，C≡C键能之比为1.00∶1.17∶2.34。下列有关叙述，不正确的是A.乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B.乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C.氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应D.氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧7、下列说法正确的是A.p能级能量一定比s能级的能量高B.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素为锰C.某分子中心原子为sp3杂化，该分子不一定为正四面体型D.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键8、下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是A.I3AsF6晶体中存在的空间构型与水分子相同B.H2O分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SC.P4和CH4的分子构型相同，键角相等D.尿素[CO(NH2)2]分子中σ键和π键数目之比为5：19、如图分别代表NaCl；金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是。

A.NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子B.金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电C.干冰的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华D.石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于11、一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是。

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜XC.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M，第一电离能W＜M12、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B.B的氢化物分子中B采用sp3杂化C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物13、图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素简单氢化物的沸点变化；每个小黑点代表一种氢化物。下列说法正确的是。

A.d代表的是CH4B.沸点的高低顺序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸点是第ⅤA元素形成的氢化物中沸点最高的D.根据NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式O—HN14、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中为另两种离子为和

下列说法错误的是A.钛酸钙的化学式为B.图(b)中，为C.中含有配位健D.晶胞中与每个紧邻的有6个15、下列关于晶体结构的说法错误的是A.碳化硅晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子B.金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的，钾原子的配位数为8C.石墨晶体中C原子与C-C键个数比为1：3，金刚石晶体中C原子与C-C键个数比为1：4D.金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积，空间利用率78%16、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形17、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、碳元素的单质有多种形式，下图依次是石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为_______。

(2)所属的晶体类型为_______晶体。

(3)在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为_______。

(4)金刚石中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(5)上述三种单质互称为_______。

a.同系物b.同素异形体c.同分异构体19、现有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨只有键的是_____(填序号，下同)；既有键又有键的是_______；含有由两个原子的轨道重叠形成键的是_______；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_____；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_______。20、根据题给信息回答问题。

(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元素。

(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________；第一电离能最大的元素是___________。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。

(3)写出Cu＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种；

(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。21、液化石油气中常存在少量有毒气体基硫(COS)；必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空：

(1)羰基硫(COS)所含元素的原子半径从大到小的顺序______。

(2)写出羰基硫的电子式______；羰基硫分子属于______(选填“极性”；“非极性”)分子。

(3)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是______。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价d．浓H2SO4加热能氧化C22、两个或两个以上的分子(包括带有电荷的分子离子)它们的原子数相同，分子中的电子数目也相同。这些分子(称等电子体)具有相似的几何结构和物理性质。O的等电子体是___________；N分子的几何构型是___________。(BN)n晶体(n是一个很大的数目)结构类似于___________。23、H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因______________________。24、碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠___________结合在一起。四卤化硅(SiX4)的沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是___________。25、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。26、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。

(1)A2B2的电子式为____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W；用W的溶液(体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。

(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_____________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_______________。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)27、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误28、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误29、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误30、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共9分)31、元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体；请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的离子结构示意图是____________。

（2）写出X、Y、N按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式___________；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为________（用化学式和“>”“<”或“=”表示）。

（3）Z元素的单质能与Y和R形成的红棕色化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为__________。

（4）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是___________（填化学式），示意图中转移电子的数目为_________。

（5）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH-均不能大量共存，它能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式_________。32、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①—⑩在表中的位置；

回答下列问题：

。族周期。

IA

0

1

①

Ⅱ

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑩的离子结构示意图为__________________

(2)⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。

(3)④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。

(4)上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为_________________________。

(5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式_____，该反应的离子方程式______________。33、R；T、W、X、Y、Z都是短周期元素；且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

。元素编号。

元素性质或原子结构。

R

原子价电子排布式为nsnnpn+1

T

基态原子核外3个能级上有电子；且各能级上的电子数相等。

W

原子电子层数与核外电子数相等。

X

核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等。

Y

元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)

Z

原子核外P能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2

(1)Y原子的价电子排布式为___________，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为___________用化学符号填空)。

(2)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________。(填σ键；π键)

(3)常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体。RW3极易溶于水的原因是___________。

(4)将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．Ti的原子序数为22，Ti原子核外有22个电子，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为3d24s2；A正确；

B．CO2中的C为sp杂化，CCl4中的C为sp3杂化；故B错误；

C．TiCl4的熔点为-25℃，沸点为136.4℃，熔、沸点较低，TiCl4晶体是分子晶体；C错误；

D．反应①中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，C元素的化合价由0价升至+4价，Cl元素的化合价由0价降至-1价，生成2molFeCl3转移14mol电子，则生成1molFeCl3转移电子物质的量为7mol；D错误；

故选A。2、A【分析】【详解】

A．利用的是具有磁性的性质；可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，A错误；

B．钛合金具有强度高；耐蚀性好、耐热性高等优点；属于被广泛应用的金属材料之一，B正确；

C．有机涂料一般是指以乳液树脂等有机物作为成膜物质的涂料；某些有机涂料中的有机溶剂能挥发出有害物质，而水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，相对于有机涂料更环保，C正确；

D．氢原子钟一种精密的计时器具；它是利用原子能级跳跃时辐射出来的电磁波去控制校准石英钟，D正确；

故选A。3、C【分析】【详解】

根据题给信息可知，基态原子X的电子排布式为X为S元素；基态原子Y的电子排布式为Y为元素；基态原子Z的电子排布式为Z为C元素；基态原子Q的电子排布式为Q为O元素；基态原子T的电子排布式为T为P元素。

A．Y和Q可形成化合物A项正确；

B．X与T的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸的非羟基氧原子数目大于磷酸，则硫酸的酸性强于磷酸，B项正确；

C．X和Q结合生成的化合物为或均为共价化合物，C项错误；

D．为是直线形分子，属于非极性分子，键为极性键；D项正确；

故答案为C。4、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z原子序数依次增大；Z能形成6条共价键，Z为S，X能形成3条共价键，X为N，Y形成1条共价键，Y为F。

【详解】

A．S具有3个电子层，原子半径最大，N、F同周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径S>N>F；A正确；

B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能F>N>S；B正确；

C．已知该阳离子中的环状结构与苯环类似，该阳离子形成大π键的原子数为5，形成大π键的电子数为6，该阳离子存在π大π键；C正确；

D．N2F2的电子式为D错误；

故答案选D。5、C【分析】【详解】

A．因为P的非金属性比S弱；所以S的电负性大于P；但P原子核外最外层原子轨道为半充满状态，所以第一电离能大于S元素，故A错误；

B．常温常压下，71gCl2的物质的量为1mol，与足量NaOH溶液反应，Cl-Cl2ClO-；所以转移1mol电子，故B错误；

C．反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0导致ΔG=ΔH-TΔS>0；故C正确；

D．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-离子能发生水解，向CH3COONa溶液中加入少量水，CH3COO-的水解平衡正向移动，所以溶液中增大；故D错误；

故答案：C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．σ键的电子云形状呈轴对称；π键的电子云形状呈镜面对称，A正确；

B．由键能知；乙炔分子中的π键不牢固，易发生加成反应，B正确；

C．由键能知；而氮分子中的N≡N键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应，C正确；

D．由键能知；而氮分子中的N≡N键非常牢固，化学性质稳定，不易发生氧化反应，D错误；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f；所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，A错误；

B．第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1；此元素为铬，B错误；

C．NH3中N原子为sp3杂化，分子为三角锥型，而甲烷中C原子为sp3杂化；分子为正四面体，C正确；

D．稳定性是化学性质；是由分子内共价键的强弱决定，与氢键无关，D错误；

答案选C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．价电子层电子对数为4，为sp3杂化；孤电子对为2，空间构型为V形，与水分子相同，A正确；

B．水分子间存在氢键；故水的熔沸点大于硫化氢，但是简单氢化物的稳定性与氢键无关，H—O键的键能大于H—S键，故水比硫化氢稳定，B错误；

C．P4和CH4的分子构型均为正四面体，P4分子中4个P占据正四面体的四个顶点，键角为60°，甲烷键角为C错误；

D．CO(NH2)2分子中含有1个C=O双键；2个C-N单键，4个N-H单键，σ键和π键数目之比为7：1，D错误；

答案选A。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．熔融状态下离子键被削弱；而不是离子键被完全破坏，且NaCl晶体溶于水也会形成自由移动的离子，故A不符合题意；

B．金刚石是共价晶体；原子间通过共价键结合形成空间网状结构，无自由电子，所以不能导电，故B符合题意；

C．干冰分子之间为分子间作用力；升华时破坏分子间作用力，而不是化学键，故C不符合题意；

D．石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子，这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面；形成了大π键，石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，故D不符合题意；

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。11、AD【分析】【分析】

W；Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素；说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为：6-2-1=3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此解答。

【详解】

由上述分析可知；W为Mg；Y为B、Z为H、X为O；

A.Z原子中只有1个电子；占据核外1个原子轨道，其它原子轨道也有，只不过没有电子，故A错误，符合题意；

B.镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W

C.Y原子是氮原子，基态核外电子排布式1s22s22p1；则有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种，故C正确，但不符合题意；

D.元素M是与Y同主族的短周期元素；Y为B元素，则M是Al元素，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电离能大于铝，故金属性W＞M，第一电离能W＞M，故D错误，符合题意；

故选：AD。12、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素。

【详解】

A．B为N元素；E是Cl元素，氯元素的非金属性强于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的强，A错误；

B．B为N元素，氢化物分子中N形成3个σ键，以及一个孤电子对，可知N采用sp3杂化；B正确；

C．Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁；溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，C正确；

D．A的氢化物有烷烃；烯烃、炔烃、芳香烃等；碳原子数小于等于4时，为气态，大于4以上为液态；B的氢化物是氨气，虽然氨气分子之间形成氢键，沸点较高，但其沸点不一定高于A的氢化物，D错误；

答案选BC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由氢化物的沸点变化规律图像知，d点所在主族元素的氢化物沸点随着原子序数的增大而递增，符合第IVA元素的性质，则d代表的是CH4；故A正确；

B．NH3、HF常温下为气态，H2O在常温下为液态，三者中H2O的沸点最高，由于电负性F>N，HF分子间更易形成氢键，则沸点的高低顺序是H2O>HF>NH3；故B错误；

C．在同一主族中，从上到下，元素的氢化物沸点逐渐升高，对于第VA元素，NH3因存在氢键；故沸点较高，但不是最高的，故C错误；

D．根据NH3·H2ONH+OH-，水分子的氢原子和氨分子的氮原子之间易形成氢键，其存在形式为O—HN；故D正确；

答案选AD。14、BD【分析】【详解】

A．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中位于8个顶点、位于6个面心、位于体心，根据均摊法可以确定的数目分别为1、3、1，因此其化学式为A说法正确；

B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，和均为1个，有3个故为B说法错误；

C．类比的成键情况可知，中含有与形成的配位健；C说法正确；

D．图(a)的晶胞中，位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个紧邻的有38÷2=12个；D说法错误。

综上所述，本题选BD。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石的晶胞如图若将金刚石晶体中一半的碳原子替换成硅原子且碳、硅原子交替出现，即可得到碳化硅晶体，结合金刚石的结构可知，每个碳原子和硅原子均形成4个共价单键，则所有的原子都是sp3杂化，根据均摊法，一个晶胞平均占有原子数目为：8×+6×+4×1=8；故A正确；

B．金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的体心立方堆积，晶胞如图据图可知，钾原子的配位数为8，故B正确；

C．在石墨中，每个C原子形成3个C-C键，即每个C原子被3个C-C键共用，则每个C原子含有C-C键数目为：×3=1.5，所以C原子与C-C键数目之比为1∶1.5=2∶3，在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个C-C键，即每个C原子被4个C-C键共用，则每个C原子含有C-C键数目为：×4=2；所以C原子与C-C键数目之比为1∶2，故C错误；

D．金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积；面心立方最密堆积和六方最密堆积的空间利用率均为74%，故D错误；

答案选CD。16、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。17、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳是6号元素，碳元素基态原子的电子排布式为：最外层电子排布式为故答案为：

(2)是由碳原子形成的分子；所属的晶体类型分子晶体，故答案为：分子晶体；

(3)石墨晶体中每个碳原子被3个六元环共用，属于一个六元环的碳原子数为每个碳原子伸出3个共价键与其他原子共用，属于每个碳原子的共价键为1.5个，在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为1:1.5=2:3，故答案为：2:3；

(4)金刚石是巨型网状结构，其中碳原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；

(5)石墨、金刚石都是碳元素形成的不同单质，由同种元素形成的不同单质属于同素异形体，故答案为：b。【解析】分子晶体2:3sp3b19、略

【分析】【详解】

①HF中H原子与F原子以单键相连且H原子的s轨道与F原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；②中两个氯原子以单键相连且两原子均以p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；③中有两个键，H原子的s轨道与O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；④的结构为存在两个π键和一个σ键，其中N原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成σ键；⑤的结构为存在一个π键和5个σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个碳原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键和“肩并肩”重叠形成π键；⑥的结构为其中C、H均以单键相连，只存在σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个碳原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑦中两个H原子以单键相连，只存在σ键，两个H原子的s轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑧的结构为各原子均以单键相连，只存在σ键，其中H原子的s轨道与O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑨中存在含π键和σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，C原子的p轨道与N原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键和“头碰头”重叠形成σ键，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨、⑦、①③⑤⑥⑧⑨、②④⑤⑥⑧⑨。

【点睛】

p轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键，也可“肩并肩”重叠形成π键。【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.①③⑤⑥⑧⑨⑤.②④⑤⑥⑧⑨20、略

【分析】【分析】

根据核外电子排布确定原子结构的特点，确定元素在周期表中的位置；Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级电子形成Cu+；结合元素周期表的分区方法分析解答；原子基态时3p轨道有1个未成对，电子排布式为3p1或3p5；据此分析解答。

【详解】

(1)某元素的原子的价电子构型为4s24p1；它在周期表中位于第4周期ⅢA族，属于p区元素，故答案为：四；ⅢA；p；

(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是Na，电负性最大的是F，元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，第一电离能最大的元素是F，同周期从左到右原子半径依次减小，所以第三周期原子半径最小的元素为Cl，其价电子排布式为3s23p5，故答案为：Na；F；F；3s23p5；

(3)Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca两种元素，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；2；

(4)原子基态时3p轨道有1个未成对电子的元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，为Al或Cl元素的原子，故答案为：Al或Cl。【解析】四ⅢApNaFF3s23p5[Ar]3d102Al或Cl21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同一周期元素；原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。S是第三周期元素，C；O是第二周期元素，则羰基硫(COS)所含S、C、O三种元素的原子半径从大到小的顺序为：S＞C＞O；

(2)羰基硫中C原子与S、O分别形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故其电子式为：

在羰基硫分子中；O；S原子吸引电子能力大小不同，故分子中正负电荷重心不重合，因此该分子属于极性分子；

(3)a．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而Na2SO4是强酸强碱反应产生的正盐，不水解，溶液显中性，故在相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4；可证明元素的非金属性S＞C，a符合题意；

b．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于H2SO3不是S元素最高价含氧酸，因此不能通过比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱判断元素S、C的非金属性的强弱，b不符合题意；

c．在CS2中碳元素为+4价；硫元素为-2价，说明二者吸引电子能力：S＞C，可证明元素的非金属性：S＞C，c符合题意；

d．浓H2SO4加热能氧化C产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2，同时产生H2O；只能说明浓硫酸具有强氧化性，但不能证明元素的非金属性：S＞C，d不符合题意；

故合理选项是ac。【解析】S＞C＞O极性ac22、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】NO直线型(类比于等电子分子CO2)石墨或金刚石(等电子体)23、略

【分析】【详解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的带有负电荷，吸引H+，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，同时第一步电离产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度；

②无机含氧酸分子中非羟基O原子数越多酸性越强，H2SeO4分子中有两个非羟基O原子，H2SeO3分子中有一个非羟基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强。【解析】第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，且第一步电离出的H+对第二步电离有抑制作用无机含氧酸分子中非羟基O原子数越多酸性越强，H2SeO4分子中有两个非羟基O原子，H2SeO3分子中有一个非羟基O原子24、略

【分析】【详解】

碳纳米管结构类似于石墨晶体，则推知多层碳纳米管的层与层之间靠范德华力结合在一起；四卤化硅SiX4均为分子晶体，范德华力随相对分子质量的增大而增大，所以四卤化硅(SiX4)的沸点按F、Cl、Br、I依次升高。【解析】范德华力四卤化硅SiX4均为分子晶体，范德华力随相对分子质量的增大而增大25、略

【分析】【分析】

(1)原子晶体中原子间以共价键结合；

(2)熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；同种晶体根据微粒间的作用力大小比较；

(3)离子半径越小；离子带电荷越多，晶格能越大；

(4)依据均摊法计算；

(5)分子间含有氢键时；其熔沸点较高。

【详解】

(1)原子晶体中原子间以共价键结合；则粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石，故答案为金刚石；

(2)熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO＞CaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰，故答案为金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(3)因为MgO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，而且氧离子半径小于氯离子，镁离子半径小于钠离子半径，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能，故答案为小于；MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)；

(4)Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为×8+×6=4；根据氯化钙的晶胞图可知，每个Ca2+周围有8个Cl-，而每个Cl-周围有4个Ca2+，所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8；故答案为4；8；

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其熔沸点较高，故答案为H2O分子之间能形成氢键。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意晶格能大小的判断方法的应用，特别注意离子半径的大小比较。【解析】①.金刚石②.金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰③.小于④.MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)⑤.4⑥.8⑦.水分子之间形成氢健26、略

【分析】【分析】

A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3；则C为S元素，D应为Cl元素；

(1)A2B2为H2O2；为共价化合物；

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则w为H2SO4；形成铅蓄电池；

(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物；则E为Fe元素；

(4)石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池。

【详解】

A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3；则C为S元素，D应为Cl元素。

(1)A2B2为H2O2，为共价化合物，电子式为

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则w为H2SO4，形成铅蓄电池，负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，将Fe浸入到FeCl3中，发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+；溶液由黄色逐渐变为浅绿色；

(4)石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，铁做负极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，在正极上得电子被还原，发生反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，氧化反应和还原反应分别在不同极上发生。【解析】Pb－2e－＋SO＝PbSO4Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生四、判断题(共4题，共40分)27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。28、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。29、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。30、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、元素或物质推断题(共3题，共9分)31、略

【分析】【分析】

元素X；Y、Z、M、N均为短周期主族元素；且原子序数依次增大。Y元