2025年湘教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A.B.C.D.2、下列有机物用系统命名法命名正确的是A.2-甲基丙烯B.2-甲基-1-丁烯C.1-羟基丁烷D.1，3，4-三甲苯3、下列化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的球棍模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.3-丁醇4、下列关于甲烷的说法不正确的是（）A.甲烷结构为正四面体型B.可使高锰酸钾溶液褪色C.能发生氧化反应D.工业上用作生产C和H25、某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。实验时；先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。下列说法错误的是。

A.乙醇的催化氧化反应是放热反应B.装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C.装置丙的作用为收集乙醛D.可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率6、结构简式为的有机物，不能发生的反应是A.还原反应B.消去反应C.氧化反应D.加聚反应7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.的分子式为C5H12OB.C3H6Cl2有4种同分异构体C.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法正确的是A.该有机物分子中H、O原子的个数比为1：2：3B.该有机物分子中H原子的个数比为1：4C.将该有机物与发烟硝酸和固体硝酸银混合，在加热条件下若生成AgCl沉淀，则说明其含有氯元素D.该有机物的最简式为CH49、最近科学家研究发现雄性山羊分泌的一种化学物质(如下所示)能触发雌性山羊排卵。当暴露在空气中时；该物质发生变化，发出“羊膻味”。而雄性山羊正是通过这种气味吸引雌性山羊的。

下列有关说法中，正确的是A.该物质是4-乙基庚醛B.4-乙基辛酸具有“羊膻味”C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D.该物质很难发生氧化反应生成CO210、某含C、H、O三种元素的未知物X，经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。另测得X的相对分子质量为150.下列关于X的说法正确的是A.实验式和分式均为C9H10O2B.不可能含有苯环C.1molX完全燃烧，可生成5mol水D.若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式11、X是植物体内普遍存在的天然生长素；在一定条件下可转化为Y，其转化关系如下：

下列说法正确的是A.X和Y分子中所有碳原子都可能共平面B.用溶液可区分X和YC.X、Y分子中苯环上一溴代物都只有2种D.X、Y都能发生水解、加成、取代反应12、鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是A.溴水、金属B.溶液、金属C.石蕊试液、溴水D.金属石蕊试液13、下列反应得出的结论正确的是（）A.根据Fe和Cu分别与冷水反应，得出金属活动性Fe>CuB.根据钠分别于乙酸、乙醇和水反应，得出乙酸羧基中氢的活性>乙醇中羟基的活性>水中羟基的活性C.根据铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，得出氧化性稀硝酸>浓硝酸D.根据单质硫和氯气分别与Fe反应，得出非金属性氯>硫14、两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的O2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合气体可能为A.CH≡CH和苯B.CH3COOH和HOCOOCH3C.CH≡CH和CH3CHOD.苯和己烯酸15、紫草宁(Shikonin)可以用作创伤；烧伤以及痔疮的治疗药物；它可以由1，4，5，8-四甲氧基萘经多步反应后合成，两者的分子结构分别如图。下列说法中不正确的是。

A.紫草宁分子式为：C16H16O5B.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草宁分子中均无手性碳原子C.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草宁都可与氢气反应，且1mol均最多消耗5molH2D.1，4，5，8一四甲氧基萘核磁共振氢谱中有2个峰，且峰面积之比为3：116、下列关于有机高分子化合物或材料的说法正确的是A.缩聚反应的单体至少有两种B.有机玻璃属于新型有机高分子材料C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D.人造丝属于化学纤维，棉花属于天然纤维评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、甲烷是天然气的主要成分；是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷与丙烷互为___；

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体。

(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况；设计了以下实验。

[实验一]用如图所示装置；试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。

①该反应的反应类型为_____。

②该反应的化学方程式为(只写第一步)____。

③该实验的实验现象为____、___；试管壁上出现油状液滴。

④若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.18、现有①苯；②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚；共6种有机物，请用它们的代号填空：

(1)能和金属钠反应放出氢气的是_______；

(2)能和NaOH溶液反应的是_______；

(3)常温下能和溴水反应的是_______；

(4)以上3种烃中，等质量燃烧耗氧最多的是_______。19、以A和乙醇为有机基础原料；合成香料甲的流程图如下：

已知：R—Br+NaCN→R→CN+NaBr；

杏仁中含有A；A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5．3gA完全。

燃烧时，生成15．4gCO：和2．7gHO。

（1）A的分子式为___________，A发生银镜反应的化学方程式为________________。

（2）写出反应②的化学方程式______________________。

（3）上述反应中属于取代反应的是：______________________。

（4）符合下列条件的E的同分异构体有_______种；

a．能发生银镜反应b．不含Cuc．不能水解。

写出其中2种结构简式________________________。

（5）写出反应⑤的化学方程式_________________________。20、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂；合成原理为：

+CH3COOH+

(1)乙酰水杨酸中含有官能团的名称为___________。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为___________。

(3)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。

A．能与溴发生加成反应。

B．能发生酯化反应和水解反应。

C．1mol水杨酸最多能消耗

D．遇溶液显紫色。

(4)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应。

②遇溶液显紫色。

③能发生水解反应。

④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

(5)乙酰氯与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应化学方程式：___________(不需要写条件)。

(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。21、有①NH2－CH2－COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质；其中(用数字序号填空)：

(1)易溶于水的是__________________，常温下微溶于水的是__________________。

(2)能发生银镜反应的是__________________。

(3)能发生酯化反应的是__________________。

(4)能在一定条件下跟水反应的是__________________。

(5)能跟氢氧化钠溶液反应的是__________________。22、(1)只用一种试剂(可加热)就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、HCOOH、CH3CH2CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是___。

(2)①②③④

上述有机物中(填写上述物质的序号)

①属于芳香烃的是___；

②能与NaOH溶液反应的是___。

(3)某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图：

下列关于该有机物的叙述正确的是___。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种。

B.该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应。

C.键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

D.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应23、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为__，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为__。

(2)A的二氯代物共有__种。

(3)A中最多有__个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重__g和__g。

(5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为__。24、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为___________，其二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)已知烯烃能发生如下反应：

则发生该反应后的产物为___________、___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)25、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误26、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误27、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。30、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。31、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共12分)32、有机玻璃PMMA[结构简式为]的一种合成路线如下:

请按照要求回答下列问题：

(1)A属于酮类，其结构简式为________，反应①的类型是___________，E的分子式为_________。

(2)反应③的化学方程式_______________。

(3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象_______________。

(4)已知有机物F的结构简式为

①以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成F的路线:_______________。

②写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______________。

i.的二取代物。

ii.能与NaHCO3溶液反应产生CO2

iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:133、为了探究乙醇和钠反应的原理；做如下实验：

甲：向试管中加入3mL乙醇；放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。

乙：向试管中加入3mL乙醚()；放入一小块钠，无气体产生。

回答以下问题：

(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。

(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。

(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．分子中有4种不同性质的氢原子；其一氯代物有4种，即能生成四种沸点不同的一氯代物，A不符合题意；

B．分子中与季碳原子相连的3个-CH3的性质相同；所以分子中只有3种不同性质的氢原子，能生成三种沸点不同的一氯代物，B符合题意；

C．分子中只有2种不同性质的氢原子；所以一氯代物只有两种，C不符合题意；

D．分子中有5种不同性质的氢原子；一氯代物有五种，D不符合题意；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．烯烃命名时；选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故碳碳双键在1号和2号碳原子之间，故名称为1-丙烯，简称为丙烯，故A错误；

B．由A的分析可知，中含有碳碳双键的最长碳链上有4个碳原子；碳碳双键在1号和2号碳原子之间，在2号碳原子上有一个甲基，故命名为2-甲基1-丁烯，故B正确；

C．醇命名时；选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故-OH在1号碳原子上，名称为1-丁醇，故C错误；

D．1；3，4-三甲苯，甲基的编号不是最小，正确的编号应该为1；2、4，该有机物正确的命名为1，2，4-三甲苯，故D错误；

故选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式为：故A错误；

B．丙烷结构简式为：CH3-CH2-CH3，球棍模型为故B正确；

C．四氯化碳属于共价化合物，氯原子与碳原子形成共用电子对后，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：故C错误；

D．该有机物属于醇类；主碳链为4，羟基在2位碳上，名称为2-丁醇，故D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．甲烷分子中C原子是sp3杂化；其分子结构是正四面体型，故A正确；

B．甲烷性质稳定；不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．甲烷能在氧气中燃烧；发生氧化反应，故C正确；

D．甲烷高温下，隔绝空气可分解生成碳和氢气，则工业上可用甲烷生产C和H2；故D正确；

故答案为B。5、C【分析】【分析】

利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛；向甲中通入空气，空气携带乙醇蒸汽一同进入乙装置，在镀银铜丝作催化剂作用下加热，空气中的氧气与乙醇发生氧化还原反应生成乙醛，并用装置丙为安全瓶，丁装置进行尾气处理。

【详解】

A．乙醇和氧气在乙装置中费用一段时间后；将酒精灯撤走，控制鼓入空气的速度，铜丝仍能长时间保持红热，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应，故A正确；

B．装置甲的作用是提供反应物乙醇蒸汽；水浴加热温度易控制，更容易获得平稳的气流，故B正确；

C．根据分析可知；装置丙的作用为安全瓶，防止倒吸，故C错误；

D．根据题意；实验过程中需要控制一定的鼓气速度，则可根据通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率，故D正确；

答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，含有醛基、碳碳双键，能够发生氧化反应，含有碳碳双键、羟基，能够与氢气发生还原反应，含有氯原子、羟基，但与氯原子或羟基相连碳原子的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故选B。7、B【分析】【详解】

A．的结构简式为HOCH(CH3)CH2CH3，分子式为C4H10O；A不正确；

B．C3H6Cl2分子中；2个Cl连在同一碳原子上的异构体有2种，2个Cl原子连在不同碳原子上的异构体有2种，所以共有4种同分异构体，B正确；

C．聚乙烯分子中只含有单键；没有双键，所以不能发生加成反应，C不正确；

D．溴苯和苯互溶；加入水后，二者仍混溶在一起，要么都在水的上层，要么都在水的下层，D不正确；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由n(CO2):n(H2O)=1:2只能推出该有机物分子中N(C):N(H)=1:4；不能确定是否含有O元素，A错误；

B．由n(CO2):n(H2O)=1:2可知该有机物分子中N(C):N(H)=1:4；B正确；

C．根据元素守恒可知若生成AgCl沉淀；则说明其含有氯元素，C正确；

D．由于无法确定该物质中是否含有C；H之外的元素；所以无法确定最简式，D错误；

综上所述答案为BC。9、BC【分析】【分析】

【详解】

略10、AC【分析】【分析】

X的相对分子质量为150，碳元素的质量分数为72.0%，则X分子中碳原子数为氢元素的质量分数为6.67%，X分子中H原子数为X分子中氧原子数

【详解】

A．X分子中含有9个C原子、10个H原子、2个O原子，所以实验式和分式均为C9H10O2；故A正确；

B．苯环的不饱和度是4，X的分子式为C9H10O2；不饱和度是5，所以X分子中可能含有苯环，故B错误；

C．X的分子式为C9H10O2，根据氢原子守恒，1molC9H10O2完全燃烧；可生成5mol水，故C正确；

D．若未测得X的相对分子质量；根据质量分数只能够测定实验式，不能确定分子式，故D错误；

选AC。11、AB【分析】【详解】

A．苯环为平面结构；与碳碳双键相连的四个原子与双键碳原子共平面，饱和碳原子与相连的4个原子最多三个原子共平面，则X和Y分子中所有碳原子都可能共平面，故A正确；

B．X含有羧基，能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，能用NaHCO3溶液可区分X和Y；故B正确；

C．X；Y中苯环上4个氢原子均不同；故苯环上一溴代物都有4种，故C错误；

D．X不能发生水解反应；故D错误；

故选AB。12、AC【分析】【详解】

A．先加钠；产生气泡且快的是乙酸，产生气泡且慢的是乙醇，再取另外两种分别加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鉴别，A正确；

B．己烷、己烯均不能与金属钠反应，无法用金属钠鉴别，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能与溶液反应，所以不能用溶液、金属鉴别己烷；己烯、乙酸、乙醇；B错误；

C．遇石蕊显红色的为乙酸；剩下三者加溴水后不分层且不褪色的为乙醇，分层且褪色的为己烯，分层且上层为橙红色的是己烷，故能鉴别，C正确；

D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应，置换氢气，不能用金属四种物质中只有乙酸能使石蕊试液变红，D错误；

故选AC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A.Fe和Cu与冷水反应均不反应无现；无法比较铁；铜的金属活动性，故A错误；

B.钠和乙酸、水、乙醇反应速率逐渐减慢，说明羟基的活性由强到弱的顺序为乙酸>水>乙醇；故B正确；

C.氧化性的强弱是物质本身的性质；与得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，故C错误；

D.硫将铁氧化为+2价；氯将铁氧化为+3价，说明氯气的得电子的能力强于硫单质，氧化性强于硫单质，故D正确；

故选BD。14、CD【分析】【详解】

由CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O可知，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，则(x+-)相等即符合题意；

A．CH≡CH的分子式为C2H2，消耗O2为(x+-)=(2+-0)=2.5，苯的分子式为C6H6，消耗O2为(x+-)=(6+-0)=7.5；则物质的量一定时，比例不同耗氧量不同，故A错误；

B．CH3COOH的分子式为C2H4O2，消耗O2为(x+-)=(2+-)=2，HOCOOCH3的分子式为C2H4O3，消耗O2为(x+-)=(2+-)=1.5；则物质的量一定时，比例不同耗氧量不同，故B错误；

C．CH≡CH的分子式为C2H2，消耗O2为(x+-)=(2+-0)=2.5，CH3CHO的分子式为C2H4O，消耗O2为(x+-)=(2+-)=2.5；只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变，故C正确；

D．苯的分子式为C6H6，消耗O2为(x+-)=(6+-0)=7.5，己烯酸的分子式为C6H10O2，消耗O2为(x+-)=(6+-)=7.5；只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变，故D正确；

答案为CD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

略16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．羟基酸或氨基酸自身可以发生缩聚反应；即缩聚反应的单体可以只有一种，A项错误；

B．有机玻璃即聚甲基丙烯酸甲酯；是由甲基丙烯酸甲酯聚合成的高分子化合物，属于传统的有机高分子材料，B项错误；

C．导电塑料是将树脂和导电物质混合；用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料，主要应用于电子；集成电路包装、电磁波屏蔽等领域，是一种新型有机高分子材料，C项正确；

D．人造丝属于化学纤维；棉花属于天然纤维，D项正确；

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【详解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案选C。

(2)甲烷与丙烷结构相似，分子式相差2个CH2；互为同系物，答案选C。

(3)①甲烷与氯气光照发生取代反应；所以该反应的反应类型为取代反应。

②该反应的第一步为：

③该实验氯气被消耗；生成了难溶于水的有机物，气体总物质的量减少，所以实验现象为：量筒内液面上升；黄绿色褪去、试管壁上出现油状液滴。

④该取代反应四种有机产物和无机物HCl均会产生，与反应物投料比无关，所以答案为D。【解析】CC取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒内液面上升黄绿色褪去D18、略

【分析】【分析】

含-OH；-COOH的有机物与Na反应生成氢气；含-COOH、-COOC-、酚-OH、-X的有机物能够与NaOH反应；含碳碳双键、三键的有机物与溴水发生加成反应；含酚-OH，能够与溴水发生取代反应，据此分析解答(1)～(3)；等质量的烃，含氢量越高，燃烧时耗氧越多，据此分析解答(4)。

【详解】

(1)能和金属钠反应放出氢气的是④乙醇；⑥45℃苯酚；故答案为：④⑥；

(2)能和NaOH溶液反应的是⑤溴乙烷；⑥45℃苯酚；溴乙烷与氢氧化钠溶液发生水解反应苯酚与氢氧化钠溶液发生中和反应，故答案为：⑤⑥；

(3)常温下能和溴水反应的是③乙烯；⑥45℃苯酚；分别发生加成反应、取代反应，故答案为：③⑥；

(4)等质量的烃，含氢量越高，燃烧时耗氧越多，①苯、②甲苯、③乙烯中含氢量分别为含氢量最高的是乙烯，故答案为：③。【解析】④⑥⑤⑥③⑥③19、略

【分析】【分析】

杏仁中含有A，A能发生银镜反应，含有醛基；质谱测定，A的相对分子质量为106；5．3gA完全燃烧时，生成15．4gCO2和2．7gH2O；n(CO2)=15．4g/44=0.35mol，n(H2O)==2.7/18=0.15mol；有机物含氧的质量为：5.3-0.35×12-0.15×2=0.8g，n(O)=0.8/16=0.05mol，所以n(C);n(H):n(O)=0.35:0.3:0.05=7:6：1，所以A的最简式C7H6O；由于A的相对分子质量为106，所以A的分子式为C7H6O；A能发生银镜反应，含有醛基，且有5个不饱和度A为据流程,可继续推出B为D为E为甲为据以上分析进行解答。

【详解】

根据上述分析可知；

（1）结合以上分析可知，A的分子式C7H6O；A发生银镜反应的化学方程式为：

综上所述，本题正确答案：C7H6O；

（2）苯甲醇和氢溴酸发生取代反应，方程式为：

综上所述，本题正确答案：

（3结合以上分析可知；①为还原反应；②为取代反应；③为取代反应；④为氧化反应；⑤为取代反应；

综上所述；本题正确选项：②③⑤；

（4）有机物E的结构简式：符合下列条件的E的同分异构体：a．能发生银镜反应：含有醛基；b．不含酮羰基，c．不能水解，没有酯基；因此符合该条件下的有机物的结构简式为：可能的结构共有5种；

综上所述，本题正确答案：任写2种如下：

（5）苯乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成酯；反应的方程式：

综上所述，本题正确答案；【解析】①.C7H6O②.③.④.②③⑤⑤.5⑥.（任写2种）⑦.20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由水杨酸的结构简式可知其所含官能团有羧基和羟基；故答案为：羧基和羟基；

(2)对比水杨酸和乙酰水杨酸的结构简式可知，水杨酸中酚羟基上的氢原子被-COCH3代替得到乙酰水杨酸；所以为取代反应，故答案为：取代反应；

(3)A．水杨酸含有酚羟基；能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．水杨酸含有羧基；可以发生酯化反应，但不能发生水解反应，故B错误；

C．羧基与碳酸氢钠反应，1mol水杨酸最多能与1mol反应；故C错误；

D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故D正确；

故答案为：D；

(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色；含酚﹣OH；

③能发生水解反应说明含有酯基-COO-

结合水杨酸的结构中只有3个O，可知其含有HCOO-结构，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为符合条件的同分异构体的结构简式为故答案为：

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：+CH3COCl→HCl+故答案为：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水杨酸中羧基与KOH发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钾发生反应，则乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为+3KOHCH3COOK+故答案为：+3KOHCH3COOK+【解析】羧基和酯基取代反应D+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+21、略

【分析】【分析】

(1)含有羧基或醇羟基或醛基的物质一般易溶于水；常温下，苯酚在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶；

(2)能发生银镜反应的物质含有醛基；

(3)能发生酯化反应的物质含有羟基或羧基；

(4)酯或纤维素在一定条件下能跟水发生水解反应；

(5)能跟氢氧化钠溶液反应的物质含有羧基或酚羟基或酯基；

据此分析判断。

【详解】

(1)含有羧基或醇羟基或醛基的物质一般易溶于水，故易溶于水的是①NH2－CH2－COOH，②CH2OH(CHOH)4CHO；⑥HCHO；常温下，苯酚在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶，属于微溶于水的物质，故答案为：①②⑥，⑤；

(2)能发生银镜反应的物质含有醛基，含有醛基的物质有②CH2OH(CHOH)4CHO，④HCOOC2H5；⑥HCHO②④⑥，故答案为：②④⑥；

(3)能发生酯化反应的物质含有羟基或羧基，能发生酯化反应的是①NH2－CH2－COOH，②CH2OH(CHOH)4CHO，③(C6H10O5)n(纤维素)；⑤苯酚，故答案为：①②③⑤；

(4)酯或纤维素在一定条件下能跟水发生水解反应，在一定条件下能跟水反应的是③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5；故答案为：③④；

(5)能跟氢氧化钠溶液反应的物质含有羧基或酚羟基或酯基，①NH2-CH2-COOH含有羧基，④HCOOC2H5含有酯基；⑤苯酚含有酚羟基，这三种物质都能与氢氧化钠反应，故答案为：①④⑤。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意纤维素的结构中含有羟基，能够发生酯化反应，如能够与硝酸反应生成硝化纤维，能够与醋酸反应生成醋酸纤维。【解析】①.①②⑥②.⑤③.②④⑥④.①②③⑤⑤.③④⑥.①④⑤22、略

【分析】【详解】

(1)根据物质的结构和性质，可以选用新制Cu(OH)2悬浊液，各物质与新制Cu(OH)2悬浊液混合现象为：

CH3CH2CH2OH：沉淀不溶解；无分层现象；

CH3CH2CHO：加热有砖红色沉淀；

HCOOH：不加热沉淀溶解；加热产生砖红色沉淀；

CH3COOH：沉淀溶解；

CH3COOCH2CH3：沉淀不溶解；溶液分层；

(2)①含有苯环且只含C；H两种元素的有机物为芳香烃；所以属于芳香烃的为③；

②酚羟基；羧基、酯基可以和NaOH溶液反应；所以能与NaOH溶液反应的是①④；

(3)A．该物质结构不对称；所以只有连接在同一个碳原子上的氢原子为等效氢，所以共有8种不同环境的氢原子，故A正确；

B．羟基发生消去反应的条件为浓硫酸；加热；故B错误；

C．根据其球棍模型可知键线式中的Et代表的基团为-CH2CH3；故C正确；

D．该物质中只有酯基可以和NaOH溶液反应；所以1mol该有机物最多可以与1molNaOH反应，故D错误；

综上所述答案为AC。【解析】①.新制氢氧化铜溶液②.③③.①④④.AC23、略

【分析】【分析】

根据芳香烃A的质谱图可判断其相对分子质量等于92，A属于芳香烃，其分子式为C7H8，结构简式是

【详解】

(1)由上述分析可知，A为名称为甲苯；其完全燃烧的化学方程式为：C7H8+9O27CO2+4H2O；1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为9mol；故答案为：甲苯；9mol；

(2)二氯代物甲基上一种，甲基上一个苯环上一个存在邻间对同分异构体，1号有一个氯原子，2、3、4位置有一个氯原子，共3种同分异构体，两个氯原子在苯环上的同分异构体：一个氯原子在1或5号碳，另一个氯原子在2；3、4、5或1，存在4种同分异构体，第一个氯原子在2号碳，另一个氯原子在3、4号碳，存在2种同分异构体，二氯甲苯共存在10种同分异构体；故答案为：10；

(3)苯环上所有原子是共面的，甲烷中最多只有三个原子共面，单键可以旋转，所以分子中最多有13个原子共平面；故答案为：13；

(4)由甲苯燃烧的化学方程式：C7H8+9O27CO2+4H2O，9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，完全燃烧会生成0.7molCO2和0.4molH2O，通过浓硫酸时增重的是水的质量：0.4mol18g/mol=7.2g，通过碱石灰时增重的是CO2的质量：0.7mol44g/mol=30.8g；故答案为：7.2；30.8；

(5)由甲苯的结构简式：分子中共含有4种等效氢，其个数之比为：1∶2∶2∶3；故分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶3。【解析】①.甲苯②.9mol③.10④.13⑤.7.2⑥.30.8⑦.1∶2∶2∶324、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中含2个碳碳双键；而与碳碳双键相连的原子均在碳碳双键所决定的平面内，故与碳碳双键直接相连的4个H原子；5个C原子均可处于同一个平面内。

(2)金刚烷的分子式为金刚烷中所有亚甲基()上的氢原子等效，所有次甲基()上的氢原子等效；若2个Cl原子取代同一个亚甲基上的2个H原子，只存在1种结构；若2个C原子分别取代2个亚甲基上的2个H原子，则有2种结构；若1个C原子取代次甲基上的H原子，另1个Cl原子取代亚甲基上的H原子或取代次甲基上的H原子，共有3种结构，故其二氯代物有6种结构。

(3)据已知反应可知，可被氧化为乙二醛()和1，3-两二醛()。【解析】96四、判断题(共3题，共18分)25、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。26、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。五、结构与性质(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素30、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显