2025年浙教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版九年级化学下册月考试卷67考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A.碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液B.酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红所以CO2是酸C.酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液所以食醋的pH小于7D.在同一化合物中金属元素显正价所以非金属元素一定显负价2、（2012•昌平区一模）如图所示实验中，要证明“二氧化碳与水反应生成了酸性物质”必须做的实验是（图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花）（）A.①④B.③④C.②③④D.①②③④3、下列变化中，不属于化学变化的是（）A.食物腐烂B.瓷碗破碎C.钢铁露天堆放生锈D.纸张燃烧4、下列变化中，属于化学变化的是（）A.瓷碗破碎B.酒精挥发C.石蜡熔化D.菜刀生锈5、“赤潮““水华“是指水中某些植物营养元素（如N、P等）含量过高，导致水质恶化．下列物质大量使用不会造成“赤潮““水华“的是（）A.CO（NH2）2B.Ca（H2PO4）2C.Na5P3O10D.NaCl6、下列实验操作正确的是（）A.闻气味B.熄灭酒精灯C.液体读数D.过滤评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，放置一段时间．下列有关说法正确的是（）A.若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液，丙中溶液会变蓝B.若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液，丙中溶液会变红C.若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液，丙中会产生白色沉淀D.若乙和丙中分别放入水和浓硫酸，丙中溶质的质量分数会变大8、下列物质中；前一种是化合物，后一种是混合物的是（）

A.氯酸钾；纯水。

B.二氧化碳；自来水。

C.液氧；液态空气。

D.氧化钙和空气等。

9、右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）

A.此过程中没有分解反应。

B.此过程中S元素的化合价未发生改变。

C.二氧化硫是形成酸雨的重要物质。

D.整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

10、下列物质颜色为黑色的是（）A.氧化镁B.二氧化锰C.碳酸氢铵D.氧化铜11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示．则下列叙述中正确的是（）A.图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B.锌、铁均反应完，盐酸有剩余C.盐酸均反应完，一定有锌剩余D.盐酸均反应完，一定有铁剩余评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、如图1为某化学反应的微观过程，其中“”和”表示两种不同原子．

（1）该反应属于____（填基本反应类型）反应．

（2）虚线框内应填的微观图示是____（选填图2中的A、B、C、D）13、某校因实验仪器不足，老师发动学生想办法，有一位同学想用针剂瓶、饮料吸管、眼药水瓶来代替化学仪器．如果用针剂瓶代替试管，你认为饮料吸管可代替____，眼药水瓶可代替____．14、水是人及一切生物生存必需的；请回答：

（1）请你写出一种水的净化试剂____；

（2）请你列举生活中节约用水的一种方法____．15、氧气是同学们非常熟悉的气体；下面我们一起来探究几个有关氧气的问题．

（1）如图所示为实验室常用的制取氧气的实验装置；据此回答下列问题：

①写出图中标号的仪器名称：a____；b____．

②化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率．从绿色化学的理念考虑，应选择A装置制氧气，请写出用该装置制取氧气的文字表达式（或化学表达式）____；

③制氧气可选用的收集装置是____或____（填序号）．

④通过查阅资料得知：a．在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气；b．氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；则实验室制取氨气时应选择的发生装置是____，收集装置是____．（填字母编号）

（2）小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（见下图）产生了兴趣；他确定了“探究鳔内气体

体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4；其余主要是二氧化碳和氮气．探究分两步进行．

①测量鳔内气体体积．小明设计了两种方法：

A：用医用注射器抽取鳔内气体；测量其体积；

B：在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．

你认为这两种方法中不合理的是____，理由____

②探究鳔内气体的成分．给你一集气瓶的鳔内气体；请你帮助他设计实验验证假设．

。方法现象结论验证鳔

内含O2____________（3）小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫过氧化钙（CaO2）的淡黄色固体；用来增加鱼池中的含氧量．根据获得的信息计算：

①过氧化钙的相对分子质量为____．

②过氧化钙中钙、氧元素的质量比为____．

③72克过氧化钙与多少克二氧化碳中含氧元素质量相等？

计算过程：16、如图①；②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

（1）氧元素的相对原子质量为____，钙元素的原子序数（即质子数）为____；

（2）D中的X=____；

（3）以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是____；

（4）B和____属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．17、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分；请按表中信息填空：

。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO23Li

锂。

6.9414Be

铍。

9.0125B

硼。

10.816C

碳。

12.017N

氮。

14.018O

氧。

16.009F

氟。

19.0010Ne

氖。

20.18311Na

钠

22.9912Mg

镁。

24.3113Al

铝。

26.9814Si

硅。

28.0915P

磷。

30.9716S

硫。

32.0617Cl

氯。

35.4518Ar

氩。

39.95（1）查找出原子序数为10的元素名称____，其相对原子质量为____．

（2）硫元素的原子结构示意图为____．该元素的原子核外有____个电子层，它属于____元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易得到电子，形成最外层为8个电子的稳定结构，这种粒子的符号为____．评卷人得分四、探究题(共1题，共2分)18、根据下图回答问题．

rm{(1)}实验室可以用装置rm{A}制取氧气，反应的化学方程式为______；收集时，检验rm{O_{2}}已经收集满的方法是______．

rm{(2)}检查装置rm{B}的气密性：看到______，说明气密性良好．评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)19、将暗紫色的固体A加热；产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D．试回答：

（1）写出上述物质的名称：A____，B____，C____，D____．

（2）简述如何检验B：____．20、有一包固体，可能由rm{KNO_{3}}rm{BaCl_{2}}rm{NH_{4}Cl}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}中的一种或几种组成；为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：

rm{(1)}步骤Ⅰ产生的气体为______．

rm{(2)}原固体中一定含有的物质是______．

rm{(3)}步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______．

rm{(4)}无色溶液rm{C}中阳离子的符号为______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据已有的概念进行分析解答即可，碱性溶液的pH大于7；二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性；酸性溶液的pH小于7；在化合物中，非金属元素可显正价也可显负价．【解析】【解答】解：A；碱溶液的pH＞7；则pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠属于盐，错误；

B、酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，不是说CO2是酸；错误；

C；酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液所以食醋的pH小于7；正确；

D；在同一化合物中金属元素显正价；非金属元素不一定显负价，例如硫酸铜中硫元素是+6价，错误；

故选C．2、D【分析】

①可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红；②；③可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由④可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，根据①②③的实验结论说明它们反应后生成了酸性物质碳酸．所以四组实验都必须做．

故选D

【解析】【答案】是一组对比实验；对比实验重点要比较反应条件的细微差别，然后分析找出根本原因所在．图中①；②、③是为④做铺垫的．

3、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；食物腐烂过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；瓷碗破碎过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；钢铁露天堆放生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

D；纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选B．4、D【分析】解：A；瓷碗破碎过程中没有新物质生成；属于物理变化。

B；酒精挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化。

C；石蜡熔化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化。

D；菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。【解析】D5、D【分析】【分析】认真阅读题干可知，只要物质中含有植物营养素N、P等的物质都可能引起赤潮．【解析】【解答】解：根据题干可知；含有N；P元素的物质使用不当，都可能引起赤潮现象，分析选项知A、B、C中都有N元素或P元素．

故选D6、A【分析】【解析】试题分析：A、闻气体气味，要用手在瓶口轻轻扇动，不能把鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A正确．B、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭要用灯帽盖灭，故B说法不正确．C、量筒读数时要平时不能仰视或俯视，故C说法不正确．D、过滤要用玻璃棒引流不能直接导入漏斗，故D说法不正确．故选A．考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用．【解析】【答案】A二、多选题(共5题，共10分)7、BC【分析】【分析】根据分子运动的特征和物质间的反应回答，浓盐酸、浓氨水有挥发性，浓硫酸有吸水性，酚酞遇碱性溶液变红色，氯化氢和硝酸银反应能生成氯化银沉淀，盐酸能使石蕊变红等知识分析解答即可．【解析】【解答】解：A；浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中；使溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故说法错误．

B；浓盐酸挥发出来的氯化氢能和石蕊溶液中的水形成盐酸；故能使丙中的石蕊变红，故此正确．

C；氯化氢分子运动到硝酸银溶液中；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此在丙烧杯内产生白色沉淀，故说法正确．

D；浓硫酸有吸水性；它会通过水分子的运动吸收乙烧杯内的水而使自身的溶质质量分数减小，故说法错误．

故选BC．8、BD【分析】

A；氯酸钾由一种物质组成属于纯净物；由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物、纯水由水分子一种分子构成属于纯净物，由氢和氧两种元素组成，属于化合物，故A错；

B；二氧化碳由二氧化碳分子构成；属于纯净物，由碳和氧两种元素组成，属于化合物；自来水中含有水、消毒剂等物质属于混合物，故B正确；

C；液氧是氧气的液态由一种元素组成；属于单质、液态空气中含有液氧、液氮、液态二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；

D；氧化钙由一种物质组成属于纯净物；由钙、氧两种元素组成，属于化合物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】化合物是由不同元素组成的纯净物；混合物是由不同物质组成的物质．

9、CD【分析】

A；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应．故选项错误；

B；亚硫酸钙中硫元素的化合价是+4价；硫酸钙中硫元素的化合价是+6价．故选项错误；

C；二氧化硫是形成酸雨的重要物质；经过处理后能减少酸雨的形成．故选项正确；

D；整个过程中；二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳．故选项正确．

故选CD．

【解析】【答案】碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出某种元素的化合价；二氧化硫是形成酸雨的重要物质；根据反应过程可以书写反应的化学方程式．

10、BD【分析】【分析】可以根据常见物质的颜色进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；氧化镁是白色的；

B；二氧化锰是黑色的；

C；碳酸氢铵是白色的；

D；氧化铜是黑色的．

故选：B．11、AD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，则相同质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少．【解析】【解答】解：A；由于在金属活动性顺序中；锌在铁前，即锌的金属活动性比铁强，因此a代表的是锌，故A正确；

B；由于得到的氢气一样多；说明稀盐酸全部参与反应，故B错误；

C；由于得到的氢气一样多；说明稀盐酸全部参与反应，而这两种金属都有剩余或铁有剩余，故C错误；

D；由上可知；等质量的稀盐酸消耗的锌多，又因生成的气体一样多，因此铁一定有剩余，故D正确；

故选AD．三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】（1）根据反应类型的特点进行分析；

（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．【解析】【解答】解：（1）由化学反应的微观图可以看出；该反应是一种化合物分解成两种化合物的反应，符合分解反应的特征，属于分解反应；

（2）由化学反应的微观图可以看出，反应前的物质中共有2个“”原子和4个“”原子．而生成物中只有4个“”原子，缺少2个“”原子；根据质量守恒定律，虚线框内应填的微观图示是D．

故答案为：（1）分解；

（2）D；13、略

【分析】【分析】根据图中所示物品的特点分析可代替的仪器，饮料吸管可以能够输送液体；眼药水瓶可以滴加液体．【解析】【解答】解：饮料吸管可以代替实验室中的导管；用于输送液体；眼药水瓶可以代替实验室中的胶头滴管，用于液体的滴加．

故答案为：导管；胶头滴管．14、略

【分析】【分析】（1）在净水的过程中；经常使用明矾，据此进行分析解答即可．

（2）生活中节约用水的做法、措施很多，根据生活中节水的做法进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）在净水的过程中；经常使用明矾，利用的是明矾溶于水生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降达到净水的目的．

（2）在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用；使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改大水漫灌为滴灌；喷灌等．

故答案为：（1）明矾等；（2）一水多用等．15、略

【分析】【分析】（1）①熟记常见仪器的名称；②根据方程式的写法考虑；③根据氧气的密度和溶解性考虑；④根据发生装置和收集装置的选取方法考虑；（2）①根据鱼鳔内气体含有二氧化碳考虑②根据氧气的性质考虑验证方法；（3）①根据相对分子质量的计算方法来算；②根据元素质量的计算方法来计算；③根据氧元素质量相等列等式计算．【解析】【解答】解：（1）①熟记常见仪器的名称；

②写方程式要注意一写二配三注明四等号．用过氧化氢制氧气时；反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，配平方法是用观察法配平，反应条件是二氧化锰作催化剂，氧气后面标上上升符号；

③由于氧气不易溶于水可以用排水法收集；氧气密度比空气大用向上排空气法收集；

④反应物的状态是固体和液体；不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气，所以需要加热，氨气是一种密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集，且极易溶于水的气体所以不能用排水法收集；

（2）①由鱼鳔内氧气约占1/4；其余主要是二氧化碳和氮气可知气体中含有二氧化碳，二氧化碳能溶于水，所以用排水法将测不出二氧化碳的体积，有误差；

②由于氧气具有支持燃烧的性质，用燃着的木条伸入其体内，只要能继续燃烧说明其中一定含有氧气，因为氮气、二氧化碳都不支持燃烧．。方法现象结论验证鳔内含O2用燃烧的木条检验木条能继续燃烧鳔内含有氧气（3）①过氧化钙的相对分子质量为40+16×2=72；

②过氧化钙中钙；氧元素的质量比为40：16×2=5：4；

③设需要二氧化碳的质量为X则：72克×═X×解得X=44克

故答案为：（1）①分液漏斗；试管②2H2O22H2O+O2↑③C或D④B；E

（2）①B；二氧化碳可溶于水，使体积不准确

②用燃烧的木条检验；木条能继续燃烧，鳔内含有氧气

（3）①72②5：4③44克16、略

【分析】【分析】（1）由题目中氧元素；钙元素在元素周期表中的信息；可知：氧元素的相对原子质量、钙元素的原子序数（即质子数）；

（2）根据“核内质子数=核外电子数”；结合D粒子的结构示意图，可知D中的X的值；

（3）以上A；B、C、D粒子结构示意图中；表示稀有气体元素的原子：核内质子数=核外电子数，并且，最外层电子数为8，则可知选项；

（4）掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称．【解析】【解答】解：（1）由题目中氧元素；钙元素在元素周期表中的信息；可知：氧元素的相对原子质量16.00、钙元素的原子序数（即质子数）为20；

（2）根据“核内质子数=核外电子数”；结合D粒子的结构示意图，则X=2+8+1=11；

（3）以上A；B、C、D粒子结构示意图中；表示稀有气体元素的原子：核内质子数=核外电子数，并且，最外层电子数为8，故表示稀有气体元素的原子的是A；

（4）因为“具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素”；故B和C属于同种元素的粒子，因为它们质子数相同．

故答为：（1）16.00；20；（2）11；（3）A；（4）C．17、氖20.183非金属S2-【分析】【分析】利用元素周期表中有关各元素提供的信息进行分析判断，一般的来说非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子，最终形成的离子一般都稳定结构．【解析】【解答】解：（1）依据表中提供的信息可知原子序数是10的元素名称是氖；其相对原子质量是20.18．

（2）硫元素的质子数是16；核外电子数也是16，共有三个电子层，由于其最外层电子数是6，所以它是非金属元素，化学反应中易得两个电子，而形成带两个单位负电荷的硫离子．

故答案为：（1）氖；20.18；（2）3；非金属；S2-．四、探究题(共1题，共2分)18、略

【分析】解：rm{(1)}实验室可以用装置rm{A}制取氧气，属于固液常温型，利用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

收集时，检验rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}已经收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则rm{O_{2}}已收集满．

rm{O_{2}}检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气．

故答案为：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(2)}烧杯中导管口有气泡冒出；松手后导管口出现一段水柱．

rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}实验室可以用装置rm{(2)}制取氧气；属于固液常温型，利用的分解过氧化氢溶液的方法，结合氧气的验满方法，进行分析解答．

rm{(1)}根据检查装置气密性的方法；进行分析解答．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．rm{A}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}已收集满；烧杯导管口中有气泡冒出，松手后导管口出现一段水柱rm{O_{2}}五、推断题(共2题，共16分)19、略

【分析】【分析】先根据物质的颜色特点“淡黄色粉末”、“暗紫色的固体”和他们之间的转化关系“产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体”，结合高锰酸钾是一种暗紫色的固体，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；硫是一种淡黄色粉末，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫；推断出各物质的名称，然后再写出各物质间反应的表达式．【解析】【解答】解：将暗紫色的固体A加热；产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D；结合高锰酸钾是一种暗紫色的固体，分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；硫是一种淡黄色粉末，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫，则A为。

高锰酸钾；B为氧气，C为硫，D为二氧化硫．

检验B；即检验氧气，可将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明该气体是氧气．

故答案为：（1）高锰酸钾；氧气；硫；二氧化硫；

（2）将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明该气体是氧气．20、略

【分析】解：将可能由rm{KNO_{3}}rm{BaCl_{2}}rm{NH_{4}Cl}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}