2025年沪科新版选修4化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为A.+332B.+118C.+350D.+1302、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H="-571.6"kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H="-1452"kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)∆H="-57.3"kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热∆H为-1452kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>-571.6kJ·mol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H="-57.3"kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H="-880.4"kJ·mol-13、下列图示与对应的叙述不正确的是()A.表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞aB.b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象4、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO25、关于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列判断不正确的是A.粒子种类与NaHCO3溶液相同B.升高温度，c(CO32-)增大C.加入CaCl2溶液，c(CO32-)减小D.c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)6、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11

则下列说法正确的是（）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.浓度均为0.2mol/LNaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同C.0.4mol·L－1HCN溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D.25℃时，pH＝4且浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。

（1）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备N2H4（肼），副产物对环境友好，写出反应的化学方程式________。

（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)；该反应的平衡常数和温度关系如图所示：

①该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料气中的氨碳比[]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示。a随着x的增大而增大的原因是______。图中A点处，NH3的平衡转化率为__________。

（3）①在氨水加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度增大，的值_______。（填“增大”；“减小”或“不变”；）

②室温下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为______（用含a的数学表达式表示）。8、将一定量纯净的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固体，置于特制密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡，实验测得不同温度及反应时间（t123）的有关表格：

氨基甲酸铵分解时温度、气体总浓度及反应时间的关系。温度/℃气体总浓度(mol/L)

时间/min1525350000t10.9×10-32.7×10-38.1×10-3t22.4×10-34.8×10-39.4×10-3t32.4×10-34.8×10-39.4×10-3

(1)在25℃，0-t1时间内产生氨气的平均速率为___。

(2)根据表中数据换算出，15℃时合成反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)平衡常数K约为___。

(3)以捕捉到的CO2与H2为原料可合成甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH<0在恒温恒容的密闭容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反应达平衡时放出热量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同温度下反应达平衡时放热bkJ，则a和b满足的关系___。9、在一定温度下，现有三种酸：a.盐酸b．硫酸c．醋酸；现回答下面问题（注：填对应的字母）

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____________。

（2）若三者c(H+)相同时；物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（3）当三者c(H+)相同且溶液体积也相同时；分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序_______________。

（4）当c(H+)相同；溶液体积相同时；同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为_______________。

（5）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_____。10、(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。(填“>”或“=”或“<”)11、(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式___________。

(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为__________；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为_________。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)13、汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝−566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝−116.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。14、工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

（1）该条件下N2的平衡转化率______；(小数点后保留一位)

（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数_______。(不带单位)评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)15、已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应.

反应①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)∆H1=-1807.0kJ·mol—1,

反应②:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)∆H2=?

反应③:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反应②的∆H2==_____________。

(2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。

①反应①的平衡常数的表达式K=________。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。

②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。

(3)某温度下，在1L恒容密闭容器中初始投入4molNH3和6molNO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5min.则用NO表示此反应0～5min内的平均反应速率为______.评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共6分)16、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝akJ·mol-1①

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1②

将①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1

2×462-(436+×496)=a+110；a=+130。

故选D。2、B【分析】A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H="-1452"kJ·mol-1可知，CH3OH的燃烧热为×1452kJ·mol-1="726"kJ·mol-1，故A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>-571.6kJ·mol-1，故B正确；C.醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H＞-57.3kJ·mol-1，故C错误；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H="-571.6"kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H="-1452"kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H="-308.8"kJ·mol-1，故D错误；故选B。3、D【分析】【详解】

A.增加CO的量，促使平衡向正反应方向进行，NO2的转化率增大，即c>b>a；故A说法正确；

B.相同pH时，加水稀释相同倍数，酸性强的酸pH变化大，根据图像，CH3COOH的酸性强于HX，即HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数；故B说法正确；

C.根据反应方程式，增大压强，促使平衡向正反应方向进行，A的转化率增高大，根据图像p1>p2；故C说法正确；

D.该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，故D说法错误；

答案：D。

【点睛】

易错点是选项D，学生根据FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固体，KCl浓度增大，逆反应速率增大，平衡向逆反应移动，认为选项D正确，忽略了此题应从离子方程式角度进行分析，KCl不参与反应，对平衡无影响。4、B【分析】【详解】

同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN；则pH最小的是HF，故B正确；

答案：B

【点睛】

同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小。5、B【分析】【详解】

A.Na2CO3溶液中粒子种类与NaHCO3溶液相同，均含有HCO3－、H＋、OH－、H2O、H2CO3；故A正确；

B.水解吸热，所以升高温度，水解程度增大，c(CO32-)减小；故B错误；

C.加入溶液，CO32-会转化为沉淀，c(CO32-)减小；故C正确；

D.溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故D正确。

故答案选B。6、C【分析】【详解】

由所给电离平衡常数知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>

A．酸的电离平衡常数越大，酸电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，电离平衡常数：CH3COOH＞HCN＞则水解程度＞CN-＞CH3COO-，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A错误；

B．碳酸氢钠能发生电离和水解，碳酸钠能发生两步水解，碳酸氢钠溶液中存在：⇌H+++H2O⇌H2CO3+OH-、H2O⇌H++OH-，碳酸钠溶液中存在：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-、H2O⇌H++OH-，所以两种溶液中存在的粒子种类相同，都有Na+、H2CO3、H+、OH-、H2O；故B错误；

C．二者等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN，HCN的电离平衡常数为4.9×10-10，NaCN的水解平衡常数为=2×10-5，则电离程度小于水解程度，混合溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，钠离子不水解，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正确；

D．混合溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈酸性，则c(OH-)很小，所以醋酸电离程度较小，大部分以分子存在，所以c(Na+)+c(H+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故D错误；

故答案为：C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）由题，NH3和NaClO反应副产物对环境无污染，可知产物为NaCl和H2O，反应方程式为：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O；

（2）①由表中数据可知；温度越高，平衡常数越小，说明反应为放热反应，即ΔH＜0；

②x增大说明NH3含量增加，即增大了c(NH3)，平衡正向移动，从而提高CO2的转化率，故a随着x的增大而增大；由图A点处x=3，若假设原料气中n(CO2)=1mol，则n(NH3)=3mol，又CO2的转化率为63%，即CO2反应了0.63mol，由题给反应方程式可知NH3反应了1.26mol，所以NH3的转化率为：

（3）①由题：其中Kb表示NH3·H2O的电离平衡常数，Kw表示水的离子积常数，在温度不变的情况下，数值不变，故的值不变；

②(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+发生水解，离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，故c(NH3·H2O)=10-5mol/L，又NH4+发生水解部分不计，故c(NH4+)=2amol/L，所以平衡常数为：【解析】2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O＜增大c(NH3)，平衡正向移动，从而提高CO2的转化率42%不变NH4++H2ONH3·H2O+H+8、略

【分析】【分析】

(1)反应物呈固态，所以生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，由25℃，0-t1时间内混合气的总浓度，可求得c(NH3)；从而求出产生氨气的平均速率。

(2)根据表中数据，求出15℃时2.4×10-3mol/L混合气中所含NH3、CO2的浓度，代入公式K=可求出平衡常数。

(3)将原容器中加入2molCO2和6molH2后平衡移动过程分解为两个过程：一个过程为加压但平衡不移动，另一过程为平衡移动过程，然后分别进行分析，确定热量变化，然后与原平衡进行比较，确定a和b满足的关系。

【详解】

(1)25℃，0-t1时间内混合气的总浓度为2.7×10-3mol/L，生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，因为反应物呈固态，所以c(NH3)=×2.7×10-3mol/L=1.8×10-3mol/L，氨气的平均速率==×10-3mol/(L·min)。答案为：×10-3mol/(L·min)；

(2)15℃时,c(总)=2.4×10-3mol/L，c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=8×10-4mol/L，K==4.9×108。答案为：4.9×108；

(3)在恒温恒容的密闭容器中，1molCO2和3molH2充分反应,达平衡时放出热量akJ。将原容器中加入2molCO2和6molH2，相当于压强增大为原来的二倍，若加压但平衡不移动，则放热2akJ；加压后平衡正向移动，反应继续放出热量，所以与原平衡进行比较，放出的热量比原来的二倍还要大，故a和b满足的关系为b>2a。答案为：b>2a。

【点睛】

在进行反应后浓度或热效应的分析时，为便于与原平衡进行比较，可将平衡移动过程分解为几个简单的阶段，对最终结果不产生影响。【解析】×10-3mol/(L·min)4.9×108b>2a9、略

【分析】【分析】

盐酸、硫酸分别是一元、二元强酸，醋酸是一元弱酸，电离微弱，结合一元酸和二元酸的关系不难解答小题(1)(2)(3)(4)。将溶液稀释时，弱酸的PH值变化慢；据此分析可解答(5)。

【详解】

(1)物质的量浓度相同时，强酸完全电离，氢离子浓度大；盐酸是一元强酸，二元强酸硫酸电离的氢离子浓度是盐酸的两倍；醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小。所以氢离子浓度为b>a>c，故答案为：b>a>c。

(2)氢离子浓度相同时电离氢离子能力越弱的酸所需的浓度越高；等物质量的硫酸电离的氢离子是盐酸的两倍，所以所需的浓度是盐酸的一半，所以这三种酸所需浓度大小关系是：c>a>b或c>a=2b。答案为c>a>b(或c>a=2b)。

(3)当c(H+)相同且溶液体积也相同时，三种酸已电离的氢离子物质的量相同，这部分H+与锌产生的气体体积相同。盐酸和硫酸已完全电离所以产生等量的H2；而醋酸溶液中大量未电离的醋酸会随反应进行不断电离出氢离子直至反应完，所以产生H2最多。所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是：c>a=b。答案为：c>a=b。

(4)活泼金属与酸反应的实质是与酸电离出的氢离子反应，三种酸氢离子浓度相同，其他条件也完全相同，所以反应速率相同，故答案为：a=b=c。

(5)强酸已完全电离，稀释促进弱酸的电离，所以稀释相同的倍数，弱酸氢离子浓度由于得到补充而变化较小。故答案为：c>a=b。

【点睛】

决定活泼金属与酸反应速率的是氢离子的浓度，而不是酸的浓度；决定与活泼金属产生氢气的量的是酸能电离出的氢离子的物质的量，不能只看已电离的氢离子的物质的量，没有电离的弱酸会由于氢离子的消耗而继续电离。【解析】b>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b10、略

【分析】【详解】

（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，醋酸根离子因水解略有减少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氢氧化钠溶液中c（OH-）相等，但醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积混合后溶液呈酸性，电离大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根据电荷守恒，物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。【解析】①.碱性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞11、略

【分析】【分析】

在原电池中；负极上失电子，燃料发生氧化反应，正极上得电子，氧气发生还原反应。

【详解】

(1)氢氧燃料电池正极上氧气得电子，发生还原反应，电解质是碱，则生成OH-，反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，若将负极材料改为CH4，在碱性条件下应该生成总反应式为：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正极反应为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，两式相减得负极反应方程式为：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氢气，电解质溶液是KOH溶液没有变，则正极反应式也没有变化，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正极反应为：3O2+6H2O+12e-=12OH-，两式相减得负极反应方程式为：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物质的量为:根据负极反应可知，2molNH3转移6mol电子，则3.4gNH3转移的电子数目为0.6mol，即0.6NA。

【点睛】

燃料电池电极方程式的书写，掌握正极反应式一般较固定，记住在酸性或碱性条件下的正极反应，负极反应等于总反应减去正极反应。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA三、判断题(共1题，共2分)12、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、计算题(共2题，共10分)13、略

【分析】【分析】

(1)CO的燃烧热为1molCO完全燃烧生成1molCO2时释放的能量；已知N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1；正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量；

(2)根据盖斯定律计算此反应的反应热；写出热化学方程式。

【详解】

(1)已知2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1，可知1molCO完全燃烧生成1molCO2时释放的能量为=283kJ，则CO的燃烧热为283kJ/mol；已知N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1，且1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ；498kJ的能量；设1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为QkJ，则180kJ=(946kJ+498kJ)-2QkJ，解得：Q=631.8，故答案为：283kJ/mol；631.8；

(2)①2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1、②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1、③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-116.5kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)，则△H=(-566.0kJ•mol-1)×2-(+180.5kJ•mol-1)-(-116.5kJ•mol-1)=-1196kJ/mol，则CO将NO2还原的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol，故答案为：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol。【解析】283kJ·mol−1631.82NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)∆H=-1196kJ·mol−114、略

【分析】【分析】

设反应过程消耗xmolN2(g)；

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始物质的量/mol0.601.600

平衡物质的量/mol0.60－x1.60－3x2x

根据氨气的物质的量分数=氨气的量与平衡时各气体的总量的比值列方程求出x；再根据氮气的变化量与氮气的起始量之比，求出氮气的转化率；

（2）根据（1）可以知道各物质平衡时的物质的量，转化为浓度后，根据K＝带入数值进行计算。

【详解】

（1）设反应过程消耗xmolN2(g)。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始物质的量/mol0.601.600

平衡物质的量/mol0.60－x1.60－3x2x

平衡时反应体系总物质的量＝(2.20－2x)mol；NH3(g)的物质的量分数＝＝解得x＝0.40mol，则N2的平衡转化率＝×100%＝66.7%；

（2）设反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为K，平衡时，c(NH3)＝＝0.40mol·L－1，c(N2)＝＝0.10mol·L－1，c(H2)＝=0.20mol·L－1，K＝＝＝5.0×10－3mol2·L－2。

，【解析】①.66.7%②.5.0×10－3mol2·L－2五、原理综合题(共1题，共4分)15、略

【分析】【分析】

（1）由盖斯定律求反应②的∆H2；

（2）①根据平衡常数的定义，写出反应①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)的平衡常数的表达式K=c5(N2)/c4(NH3)c6(NO)；催化剂不影响平衡常数；

②N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生副反应；温度升高催化剂活性降低；

（3）列出三行式进行计算。

【详解】

（1）反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)∆H1=-1807.0kJ•