2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、树脂镜片具有透光率好；质轻、抗冲击力强等优良性能。化合物Y能用于高性能树脂镜片的合成；化合物Ⅹ与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物Y：

下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.Y的分子式为C10H6O2Br3C.2－甲基丙烯酰氯可使溴水和高锰酸钾溶液褪色D.Ⅹ、Y均属于芳香族化合物2、下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是A.中性电解质溶液甲醇燃料电池的负极的离子方程式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+B.用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HClC.次氯酸钠的水溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+COD.电解CuSO4溶液的化学方程式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO43、列离方程式书写不正确的是（）A.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.小苏打溶液与氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O4、不能正确表示下列反应离子方程式的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑B.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++2H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑5、用滴定(分别为2.12，7.20，12.36)至应选择的指示剂是A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.石蕊6、常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg[－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.曲线a代表滴定NaBr溶液B.Ksp(AgCl)=1×10－9.5C.滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)D.滴定至100%时，c(H+)+c(Ag+)=c(Br－)+c(OH－)7、国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构简式如图；有关说法正确的是。

A.该物质的分子式为B.1mol该物质与溴水反应，最多消耗5molC.该分子中所有碳原子可能共平面D.该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应8、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是A.二氧化氯不能用于自来水消毒B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用9、2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”；被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度；高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是。

A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B.已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为GaNC.用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂D.ETFE膜()是由一种单体加聚而成的评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、钴晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中原子个数为__________（阿拉伯数字表示）。

11、已知水的电离平衡曲线如图所示:

据图回答下列问题:

①图中A、B、C三点处的大小关系为____________________________________。

②在A点处,温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使体系从A点变化到________点。

③在B点处,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B点处,0.5mol/L溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A点处，1g水中含有H+的个数为___________，水的电离平衡常数K与水的离子积关系为________________。12、有以下物质：①石墨；②铜；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体⑩碳酸钙固体。

请将选择合适物质的序号填在横线上。

（1）其中能导电的是__________；属于非电解质的是__________；

属于强电解质的是_________；属于弱电解质的是__________。

（2）按要求回答问题：

①写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：______________;

②写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式：____________________；

③写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式：___________________；13、请按要求书写下列离子方程式。

(1)复分解型离子反应中；量变引起的变化。

①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时：____。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：____。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液：____。

③0.2mol∙L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol∙L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____。

(2)氧化还原反应中；反应物及量的变化。

向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a，____，若x=4a，____。

(3)特殊条件下离子方程式的书写。

①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀：____。

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+：____。

③在淀粉-碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色：___。14、现有下列几种有机物；按要求答题。

(1)的一氯代物有_______；

(2)用系统命名法命名有机物_______；

(3)有机物的分子式为_______；

(4)的分子结构中，处在同一条直线上的碳原子有_______。15、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和异戊烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和⑦丙烷和环丙烷⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)____________组两者互为同位素。

(2)____________组两者互为同素异形体。

(3)____________组两者属于同系物。

(4)____________组两者互为同分异构体。

(5)____________组两者是同一物质。16、完成下列问题。

(1)烯烃燃烧的通式：___________。

(2)烯烃可被高锰酸钾等氧化剂氧化，使酸性高锰酸钾溶液___________。17、2；5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体。其结构如右图所示。

回答以下问题：

（1）龙胆酸甲酯所含官能团名称为_________________

（2）龙胆酸甲酯的分子式为________________

（3）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是______________(填字母)。

a．能发生消去反应。

b．能与氢气发生加成反应。

c．能与浓溴水反应。

（4）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________。

（5）写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式_________、____________。

①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；

③酯类④苯环上的一氯代物只有两种。

（6）已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得C4H8含有一个支链；A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰。

写出①的化学方程式____________________________________。

②的化学方程式______________________________________。

③化学方程式________________________________________。

写出X的结构简式________________。18、常温牛奶的无菌纸包装最早是瑞典的利乐公司发明的；它由多层纸张聚乙烯和铝箔复合而成(如图所示)。回答下列有关问题：

(1)金属材料①是_______(填“铝箔”、“纸张”或“聚乙烯”)，这种金属的化学性质比较活泼，在空气中容易被氧化生成_______(填化学式)。

(2)有机高分子材料②是_______(填“铝箔”、“纸张”或“聚乙烯”)，合成这种塑料的单体是_______(填名称)。

(3)常温牛奶也叫超高温(UHT)灭菌乳，是经过超高温瞬时(135~150℃，4~15秒)灭菌处理的牛奶。在高温条件下，细菌的蛋白质发生_______，这一过程是_______(填“可逆的”或“不可逆的”)。

(4)目前市场上推出了一种燕麦奶，燕麦奶的优点在于含高膳食纤维，且零胆固醇、低脂；但牛奶的蛋白质、钙质、维生素A的含量都高于燕麦奶。这里的“钙质”是指_______(填“单质”或“化合物”)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误20、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误21、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误22、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误23、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误24、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共12分)25、【化学——选修3：物质结构与性质】

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

（1）P原子价电子排布图为__________________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3。

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________。26、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。27、晶体是质点(分子；离子、或原子)在空间有规则地排列的；具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。_______

②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。_________评卷人得分五、推断题(共3题，共12分)28、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。29、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.该反应X羟基中的氢原子被取代生成Y；此反应类型属于取代，故A正确；

B.Y的分子式为CH7Br3O2；故B错误；

C.2－甲基丙烯酰氯中含有碳碳双键（不饱和键）；可以和溴水和高锰酸钾溶液反应，使之褪色；故C正确；

D.X、Y中均含苯环结构，均为芳香族化合物，故D正确。答案选B。2、C【分析】【详解】

A．甲醇在中性电解质溶液的环境中燃烧生成二氧化碳和水,负极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；A正确，不符合题意；

B．用TiCl4和水反应制备TiO2，从元素的角度分析，另外的产物为氯化氢，化学方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl；B正确，不符合题意；

C．因为次氯酸的酸性强于碳酸氢根，所以次氯酸钠的水溶液中通入少量的CO2，反应生成碳酸氢钠，故2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO错误；C符合题意；

D．硫酸铜溶液电解生成铜和氧气和硫酸；D正确，不符合题意；

故选C。3、D【分析】【详解】

A.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O；故A正确；

B.铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B正确；

C.小苏打溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－=CO32－+H2O；故C正确；

D.大理石与稀盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2++2Cl-；故D错误。

综上所述；答案为D。

【点睛】

大理石是固体，不能拆；弱酸、弱碱、水、难溶物、氧化物都不能拆。4、B【分析】【详解】

A．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A不符合题意；

B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓；故B符合题意；

C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑；故C不符合题意；

D．钠优先与氯化钾溶液中水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故D不符合题意；

答案选B。

【点睛】

钠与盐溶液反应时会优先和水反应，为易错点。5、C【分析】【分析】

【详解】

由题意知，H3PO4的Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.36，的水解平衡常数Kh=＞Ka3，故的水解程度大于其电离程度，即Na2HPO4溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂，答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A、根据图中信息可知，由pAg[－lgc(Ag+)]的定义，AgBr的溶度积较小，故pAg较大，曲线a代表滴定NaBr溶液；选项A正确；

B、当滴定百分数为100%时，pAg=4.75，说明c(Ag+)=c(Cl－)=10-4.75，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl－)=1×10－9.5,选项B正确；

C、滴定至50%时，pAg=8,c(Ag+)=10-8，若不考虑银离子水解c(H+)=10-7，NaCl溶液中c(H+)＞c(Ag+)；选项C错误；

D、滴定至100%时c(NO3－)=c(Na+)，根据电荷守恒有c(H+)+c(Ag+)+c(Na+)=c(Br－)+c(OH－)+c(NO3－)，故c(H+)+c(Ag+)=c(Br－)+c(OH－)；选项D正确；

答案选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为A错误；

B．溴与苯酚发生邻对位的取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应；1mol该物质含有3mol酚羟基和1mol碳碳双键，与溴水反应，最多消耗4molB错误；

C．苯环上的所有原子处于同一平面；碳碳双键相连的所有原子共平面，根据该分子的结构简式可知，其所有的碳原子可能处于同一平面，C正确；

D．该分子中含有碳碳双键；能够发生加成反应，苯环；甲基、酚羟基可发生取代反应，但不能发生消去反应，D错误；

答案选C。8、B【分析】【详解】

A．二氧化氯有强氧化性；能用于自来水消毒，故A错误；

B．口罩中间的熔喷布具有核心作用；其主要原料为聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故B正确；

C．过氧化氢；过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的；乙醇不具有氧化性，使蛋白质病毒脱水变性失去生理活性达到消毒目的，故C错误；

D．若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，是次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；不能提升消毒效果，产生有毒气体，故D错误；

故答案为B。9、B【分析】【详解】

A．合金的熔点通常比组分金属低；硬度比组分金属大，故A错误；

B．Ga处于ⅢA族；与N元素形成化合物时应显+3价，N元素显-3价，氮化镓化学式为GaN，故B正确；

C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V的化合价降低，所以V2O5作氧化剂；故C错误；

D．ETFE膜（[CH2-CH2-CF2-CF2]n）链接上均为碳原子；且不含双键，所以两两一组断开可得单体为乙烯和四氟乙烯，故D错误；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

根据晶胞结构示意图可知，钴是采用六方最密堆积方式形成的晶体。晶胞中，在顶点位置的有12个原子，面心位置的有2个原子，内部有3个原子，根据均摊法原则可知晶胞中原子个数=12×+2×+3=6个。【解析】611、略

【分析】【分析】

Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大；A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小；B点处Kw=10-12，根据c(H+)·c(OH-)=K(w)，计算出c(H+)；进而计算溶液的pH。

【详解】

（1）根据图示，A点处Kw=10-14，B点处Kw=10-12，C点处Kw介于10-14和10-12之间；所以B＞C＞A；

（2）从A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，温度不变时往水中通入适量的HCl气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小；

（3）B点处Kw=10-12，则c(H+)==10-10(mol/L)；pH=10；

（4）B点处Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，c（H+）=c（OH-）；溶液呈中性，pH=6；

（5）1g水的体积为1×10-3L，A点处水的c(H+)=10-7mol/L，则氢离子的物质的量为1×10-3L×10-7mol/L=10-10mol，则氢离子的个数为10-10NA或水的电离平衡常数为水的离子积常数为故K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw。【解析】B＞C＞AD10610-10NA或K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw12、略

【分析】【分析】

①石墨是单质；既不是电解质也不是电解质；含有自由移动电子，能导电；

②铜是单质；既不是电解质也不是电解质；含有自由移动电子，能导电；

③酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；是非电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；

④氨水是混合物；既不是电解质也不是电解质；含有自由移动的离子，能导电；

⑤二氧化碳；本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；

⑥碳酸氢钠固体；在水溶液中能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；

⑦氢氧化钡溶液；是混合物，既不是电解质也不是电解质；含有自由移动的离子，能导电；

⑧纯醋酸；水溶液能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；

⑨氯化氢气体；水溶液能导电的化合物，是电解质；氯化氢由分子构成，不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；

⑩碳酸钙固体；熔融状态能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；

【详解】

(1)其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧；

(2)①碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式：②二氧化碳与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式：③盐酸和碳酸钙固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式：【解析】①.①②④⑦②.③⑤③.⑥⑨⑩④.⑧⑤.⑥.⑦.13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①当溶液呈中性时，n(H+)=n(OH-)，可假设Ba(OH)2的物质的量为1mol，即Ba2+为1mol，OH-为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n()，发生反应的离子方程式为Ba2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，此时溶液中还存在继续滴入NaHSO4溶液，与H+反应，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O；

③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应，生成Al(OH)3、BaSO4和(NH4)2SO4，反应的离子方程式为2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(2)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若r=a，Fe2+全部被氧化，Br-有一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，若x=4a，Fe2+和Br-全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；

(3)①氨水显碱性，MnCl2和H2O2在氨水中发生反应生成碱性氧化锰，可知NH∙H2O参与反应，Mn2+被氧化为MnO(OH)，氧元素被还原，可得Mn2++H2O2+NH∙H2O→MnO(OH)↓+H2O，根据电荷守恒，可知生成物中有结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的离子方程式2Mn2++H2O2+4NH3∙H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4

②Fe2+具有还原性，具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，被还原为Cr3+，酸性条件下反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，淀粉遇I2变蓝，碱性条件下，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-。【解析】2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑+H+=CO2↑+H2O2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-2Mn2++H2O2+4NH3∙H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-14、略

【分析】【分析】

有机物系统命名法步骤：1；选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时；支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小；

【详解】

（1）分子中有9种不同的氢；则其一氯代物有9种；

（2）由分析可知；名称为：2-甲基-3-乙基戊烷；

（3）由图可知，分子式为C9H10O3；

（4）碳碳叁键两端的原子共线，苯环对位的原子共线，则处在同一条直线上的碳原子有5个。【解析】(1)9

(2)2-甲基-3-乙基戊烷。

(3)C9H10O3

(4)515、略

【分析】【分析】

质子数相同；中子数不同或同一元素的不同核素互为同位素；

同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；

结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

分子式相同；结构也相同的物质为同一种物质；据此分析。

【详解】

①和是同一元素的质子数相同而中子数不同的原子；互称为同位素；

②石墨和和足球烯是同一元素形成的不同性质的单质；互称为同素异形体；

③漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙；而漂白液主要成分为次氯酸钠和氯化钠，两者之间无关系；

④正丁烷和异戊烷都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团的化合物；是同系物；

⑤乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；即乙烯是聚乙烯的单体，两者间无上述任何关系；

⑥是二溴甲烷的在平面的两种表示；属于同一物质；

⑦丙烷属于烷烃；环丙烷属于环烷烃，两者之间无关系；

⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同结构不同；是同分异构体；

(1)①126C和136C组两者互为同位素；

故答案为①；

(2)②石墨和和足球烯组两者互为同素异形体；

故答案为②；

(3)④正丁烷和异戊烷组两者属于同系物；

故答案为④；

(4)⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3组两者互为同分异构体；

故答案为⑧；

(5)⑥和组两者是同一物质；

故答案为⑥。【解析】①.①②.②③.④④.⑧⑤.⑥16、略

【分析】【详解】

（1）烯烃通式为CnH2n，其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应为CnH2n+O2nCO2+nH2O；

（2）烯烃含有碳碳不饱和键，可以和酸性高锰酸钾发生氧化反应使得溶液褪色。【解析】(1)CnH2n+O2nCO2+nH2O

(2)褪色17、略

【分析】【分析】

由X水解生成龙胆酸和A，据龙胆酸甲酯的结构简式可知，龙胆酸的分子式，A在浓硫酸作用下发生消去反应生成烯烃，C4H8含有一个支链，A为醇，A中有两种不同环境的氢原子，所以A为（CH3）3COH，X的结构简式是B能经过两步氧化，则B为伯醇，即为（CH3）2CHCH2OH，据B生成C的反应条件可知，C为（CH3）2CHCHO，D为（CH3）2CHCOOH；然后结合有机物的结构和性质来解答。

【详解】

（1）由龙胆酸甲酯的结构简式可知；含酚羟基；酯基，故答案为酚羟基、酯基；

（2）由龙胆酸甲酯的结构简式可知，分子式为C8H8O4，故答案为C8H8O4；

（3）a．酚-OH、-COOC-均不能发生消去反应，故a错误；b．龙胆酸甲酯中有苯环，能与氢气发生加成反应，故b正确；c．龙胆酸甲酯中有酚的结构，能与浓溴水反应，故c正确；故答案为bc；

（4）酚-OH、-COOC-均与NaOH反应，龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是故答案为

（5）龙胆酸的一种同分异构体满足①能发生银镜反应，含-CHO；②能使FeCl3溶液显色，含酚-OH；③酯类，含-COOC-，④苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两种位置的氢，则符合条件的同分异构体的结构简式为故答案为

（6）根据上面的分析可知，反应①的化学方程式为n(CH3)2C=CH2反应②的化学方程式反应③的化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，X的结构简式为故答案为n(CH3)2C=CH2(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；【解析】①.酚羟基、酯基②.C8H8O4③.bc④.⑤.⑥.⑦.n(CH3)2C=CH2⑧.⑨.(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O⑩.18、略

【分析】【详解】

(1)金属铝具有较强的还原性和致密性，不仅能消耗空气中的氧气，防止氧气进入牛奶中将牛奶氧化，而且还能阻隔细菌和阳光，所以金属材料①是铝箔；铝箔能被氧气氧化成氧化铝即故答案为：铝箔；

(2)铝箔属于金属材料；纸张属于天然有机高分子化合物；聚乙烯属于有机高分子化合物；所以有机高分子材料②是聚乙烯；合成聚乙烯的单体为乙烯，故答案为：聚乙烯；乙烯；

(3)蛋白质在高温下会发生变性从而使细菌蛋白失去生理活性；属于不可逆过程，故答案为：变性；不可逆的；

(4)钙质是含钙的化合物，故答案为：化合物。【解析】铝箔聚乙烯乙烯变性不可逆的化合物三、判断题(共6题，共12分)19、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；20、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。21、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。22、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、结构与性质(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

（1）P原子价电子排布式为3s22p3；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；四（三苯基膦）钯分子为非极性分子；而水是极性分子，结合相似相溶原理判断；A分子中C原子均没有孤对电子，三键中C原子杂化轨道数目为2，双键中碳原子杂化轨道数目为3，其它碳原子杂化轨道数目为4；连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

（3）Pd含有空轨道；P原子有1对孤对电子，提供孤对电子与Pd形成配位键；

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，形成的正四面体形阳离子为PCl4+，正六面体形阴离子为PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；由晶胞结构可知，PCl4+位于体心，PCl6-位于顶点，由均摊法可知晶胞中含有1个PCl6-，计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，则电离生成PBr4+与Br-。

【详解】

（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，为故答案为

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：所以一个A分子中手性碳原子数目为3个，故答案为sp3；不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：故答案为

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5−3×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl5中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=5+(5−5×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，晶胞中PCl5位于顶点8×=1，1个PCl5分子位于晶胞内部，立方体的晶胞边长为apm，所以密度为：ρ==

故答案为：PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-；

故答案为PBr5=PBr4++Br-。

【点晴】

本题考查物质结构和性质，涉及电子排布图、杂化方式的判断、电离方式和微粒结构等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度较大。杂化类型的判断方法：1)例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化。2)根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：中心原子电子对计算公式：价电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数)。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；3)对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．如C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C(含1个σ键)，C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键(含1个σ键)，C原子杂化轨道数为(2+1)=3，C原子采取sp2杂化方式。【解析】）sp3不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶sp、sp2、sp33PCl4+和PCl6－两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力或PBr5＝PBr4++Br－26、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负性的关系与非金属性关系相同。

(2)钛硬度比铝大；从金属键的大小找原因。

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-；S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形。

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4；由此可求出原子的总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。

【详解】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C，则电负性：O＞N＞C。答案为：3d24s2；O＞N＞C；

(2)钛和铝都形成金属晶体；应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强。答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形，S的杂化方式为sp3，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠，从而形成σ键。答案为：正四面体形；sp3；σ；

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形为D。答案为：D；

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4，由此可求出原子的总体积为再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。答案为：Ti4CN3。

【点睛】

计算晶胞中所含原子的个数时，依据原子所在位置确定所属晶胞的份额。若原子位于立方体的项点，则属于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶抱；若原子位于面心，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于立方体内，则完全属于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强④.正四面体形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN327、略

【分析】【详解】

(1)根据晶胞的结构可以知道,晶胞中Fe位于顶点的有8个,位于面心的有6个,位于棱上的有12个,位于体心的有1个,则晶胞平均含有Fe的个数为:8晶胞中含有4个Al原子,且都位于晶胞内部,则晶胞平均含有4个Al,,所以化学式为Fe2Al。

因此，本题正确答案是:Fe2Al；

(2)一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子,则质量为:体积为:所以晶胞的密度为:

因此，本题正确答案是:

(3)

3832

1411

根据铁和稀硝酸的反应,不管铁被氧化到什么价态,均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑开始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，与硝酸反应的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol则最终所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或电子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L。【解析】Fe2Al或1.2mol/L0.1mol/L五、推断题(共3题，共12分)28、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁