第16讲-化学反应中的热效应-(检测)(原卷版)

第16讲化学反应中的热效应（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．下列图示与对应的叙述相符的是A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化B．通过(b)图可知石墨比金刚石更稳定C．由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1D．(d)图是某反应A→C的能量曲线图(E表示能量)，反应中△H=E4-E1-E2-E32．关于化学反应中的能量变化，下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的B．对于可逆反应：，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应C．氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol的能量高于1mol的能量D．加热才能发生的反应，不一定是吸热反应3．环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定B．C6H12)(船型)→C6H12)(椅型)

△H=-28.9kJ·mol-1C．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢D．升温不利于椅型转化成扭船型4．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ5．已知：反应

。现分别取50mL0.50mol/L醋酸溶液与50mL0.55mo/LNaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入D．该实验测得的反应热6．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是A．

B．

C．

D．

7．下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的A．1 B．2 C．3 D．48．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A．B．C．D．9．通常条件下，已知如下反应：①

②

③

下列说法正确的是A．CO的燃烧热为B．C．D．在一定条件下，与充分反应，吸收热量10．已知反应：

，其它相关数据如下表：化学键H—HCl—ClH—Cl1mol化学键断裂时吸收的能量kJ436a431下列说法正确的是A．(g)和(g)的总能量小于HCl(g)B．(g)的燃烧热是183kJ/molC．a=243D．点燃和光照条件下，a的数值不同11．N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．使用催化剂可以降低活化能B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=+139kJ·mol-1D．反应物能量之和大于生成物能量之和12．相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断不正确的是①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1②CH4(g)C(s)+2H2(g)

△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H3④2CO(g)C(s)+CO2(g)

△H4⑤CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)

△H5A．△H4=△H2-△H1 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H5=△H2+△H3-△H1 D．△H3＞H5二、非选择题（共4小题，共40分）13．H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ___(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ___能量。(2)H2和F2反应的热化学方程式为___。(3)H2在O2中燃烧的过程主要是___能转化为____能的过程。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2→TiCl4Ti。已知：Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mo1-1Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ•mo1-1Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3=+141kJ•mo1-1IVTiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TIiCl4(S)+2CO(g)的△H4=___。②反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__。14．在化学反应的能量变化中，请认真观察如图，然后回答问题。(1)图中反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___________(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________。(3)已知反应①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH=-177.7kJ/mol②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol④CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-283kJ/mol⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol上述热化学方程式中，不正确的有___________；(填序号，以下同)表示燃烧热的热化学方程式是___________；(4)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)

ΔH=-90.8kJ·mol−1②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH=-23.5kJ·mol−1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.3kJ·mol−1总反应：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________。15．1909年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为，该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零)，回答下列问题：(1)根据图示可知，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，写出生成2molNH3时的热化学方程式：___________。(2)在500℃、30MPa下，断裂1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ、946.5kJ。①每消耗0.6molN2时，该反应放出的热量为___________。②向某一密闭容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H-H吸收的热是___________(填“＞”、“＜”或“=”)654kJ，原因是___________。③加入催化剂，该反应的___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________。16．(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH1反应Ⅱ：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1总反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1则反应Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂