8-1-2-海水资源的开发利用高一化学下学期课后培优分级练(人教版2019必修第二册)(原卷版)

第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第2课时海水资源的开发利用培优第一阶——基础过关练1．（2022·四川成都下学期期中）下列不属于海水淡化的方法是A．蒸馏法 B．电渗析法 C．石灰纯碱法 D．离子交换法2．（2022·江苏省淮安市期末）关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是A．海水中含量最高的盐是NaClB．电解饱和食盐水可以制得金属钠C．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大3．（2022·山东潍坊、高密、诸城三市期中）海水是巨大的资源宝库。一种利用海水苦卤提取金属镁和单质溴的流程如下图所示。下列叙述错误的是A．试剂a可选用生石灰B．通电过程发生的阴极反应为Mg2＋＋2e－MgC．图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2D．提取1molBr2，理论上消耗SO2和Cl2体积比为1∶14．（2022·安徽阜阳下学期期中末）海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量，通过化学反应可转化为Cl2、HClO、Na、NaClO、Na2CO3、NaHCO3等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%～0.5%。从海水(Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－)中还能提取镁。模拟浓海水提取镁的实验流程如下图：下列说法正确的是A．产品1的成分是硫酸钙B．酸化生成MgCl2的离子反应为H＋＋OH－H2OC．电解无水氯化镁产生单质镁和氯气，该反应是放热反应D．上述流程中元素的化合价没有发生改变5．（2022·四川绵阳下学期期末）海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法错误的是A．由粗盐制取精盐，需除去其中的不溶性杂质与可溶性杂质B．步骤②在工业生产中常加入生石灰作Mg2＋的沉淀剂，以降低生产成本C．第④步反应的化学方程式为3Br2＋3Na2CO35NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑D．第⑤步反应中理论上生成1molBr2时，转移电子数为2NA6．（2022·江苏无锡下学期期末）海洋中部分化学资源的利用，如图所示：下列说法不正确的是A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性B．物质X常选用SO2，Y常选用生石灰C．工业上常用热还原法冶炼金属镁D．“氯化”过程生成的可燃气体为CO7．（2022·江苏淮安下学期期中）从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是A．卤水中氯化钠的浓度比海水中氯化钠浓度小B．步骤I中发生反应的离子方程式为Br－＋Cl2Br2＋Cl－C．步骤II中通入热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性D．步骤III反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶18．（2022·四川内江下学期期末）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常月电解熔融MgCl2制备金属镁C．氯化过程中发生的反应为：MgO＋C＋Cl2eq\o(,\s\up7(高温))MgCl2＋COD．氯化过程中，生成95gMgCl2时，理论上消耗22.4LCl29．（2022·陕西省渭南市临渭区期末）空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是A．获得工业Br2的方法是过滤B．步骤②③的目的是富集溴元素C．步骤①发生的主要反应为：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－D．步骤②发生的主要反应为：3Br2＋3Na2CO35NaBr＋3CO2＋NaBrO310．（2022·湖南邵阳新邵县下学期期末）海洋约占地球表面积的，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是①试剂1可以选用石灰乳②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl22Cl－＋Br2③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠A．①② B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤11．（2022年福建省福州市期末）海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题：（1）步骤(i)中，为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋和SO2－，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为NaOH溶液、___________(填化学式)溶液、___________(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断SO2－是否沉淀完全的方法是_____________________________________________________。（2）步骤(ⅱ)中分离Mg(OH)2与母液的操作名称是___________，工业上通常采用向母液中加入___________的方法来获得Mg(OH)2。（3）写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式______________________________；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的__________性。培优第二阶——拓展培优练12．（2022·北京石景山下学期期末）溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下：下列说法不正确的是A．向酸化的海水中通入氯气的反应为：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－B．海水中Br－经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集C．“吸收塔”内反应的化学方程式：SO2＋Br2＋H2OSO3＋2HBrD．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节13．（2022·河南平顶山下学期期末）下图为海水资源综合开发利用的流程图：下列说法正确的是A．过程a是粗盐的精制，除去租盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－，加入试剂的顺序是NaOH、Na2CO3、BaCl2，过滤后加盐酸B．在工业生产中常选用试剂①作Mg2＋的沉淀剂，试剂①为KOHC．过程b可证明还原性：Br－＞Cl－D．过程c常用热还原法冶炼金属镁14．（2022·安徽合肥庐江县下学期期末）某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是A．操作①是过滤B．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集C．③的离子方程式是5I－＋IO－＋6H＋3I2＋3H2OD．②中双氧水作还原剂15．（2022·北京丰台期中）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2I2＋2OH－B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有I－D．操作Z的名称是加热16．（2022·四川泸州下学期期末）海水中含NaBr与MgCl2等化学资源，提取溴的流程如图所示，部分产物省略。液溴的密度为3.1g·cm－3，饱和溴水中Br2的浓度为0.36mol·L－1。回答以下问题：（1）操作x的目的是为了分离出海水中的_______元素，以获取资源。（2）“溶液1”中加盐酸的目的是____________________________。（3）①与②反应相同，其离子方程式为______________________________。“溶液2”通Cl2反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质_________的性质。（4）“吸收”反应的离子方程式为________________________________。（5）“操作y”在实验室中叫做__________；1m3“溶液4”中溶解Br2的物质的量为_________。17．（2022·北京丰台期中）溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。吹出法(主要流程如下)：①海水中的Br－经氧化、吹出、吸收后可实现___________________目的。②补全吸收塔中反应的化学方程式：Br2＋_______＋______________＋HBr③蒸馏塔中控制温度不超过100°C，原因是____________________________________。④已知海水中溴的浓度是64mg·L－1，经该方法处理后1m3海水最终得到38.4gBr2，则溴的总提取率为_______。聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是__________________________________。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是______________________(写出一条即可)。18．（2022·河南洛阳下学期期末）海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下图所示：（1）工业上通过MgCl2制备Mg，常用的冶炼方法是____________。通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填序号)。A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性（2）写出吸收塔中反应离子方程式______________________________________。（3）某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由________________________________________________________________________________。（4）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________________________________