乙醇和乙酸(第1课时)(练习)解析版

第七章有机化合物7.3.1乙醇一、单选题1．下图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子。该有机物的结构简式是A． B． C． D．【答案】B【解析】根据该有机物分子的比例模型可写出其结构式为，则结构简式为CH3CH2OH，对照各选项，答案选B。2．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是乙酸：水：乙醇：A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同【答案】D【解析】A．电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；C．基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D．羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选：D。3．化合物M(如图所示)在热熔胶、粘合剂、橡胶等多种行业有广泛应用。下列关于M的说法错误的是A．分子间能形成氢键B．该物质能被氧化为酮C．分子式为C10H12OD．环上的一氯代物有7种(不含立体异构)【答案】D【解析】A．该分子中的羟基能形成分子间氢键，故A正确；B．连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有1个氢原子，能发生催化氧化反应得到酮，故B正确；C．分子中含有C、H、O原子个数依次是10、12、1，分子式为C10H12O，故C正确；D．环上有10种氢原子，环上一氯代物有10种，故D错误；故选：D。4．相同质量的下列各种有机物，完全燃烧后生成CO2最多的是A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇【答案】C【解析】甲烷中碳的质量分数为=75%，乙烯中碳的质量分数为=85.7%，苯中碳的质量分数为=92.3%，乙醇中碳的质量分数为=60.9%，质量相等时，含碳量越大，完全燃烧生成的CO2越多，选项C正确，故答案为C。5．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为11.8g，若其中水的质量为5.4g，则CO的质量是A．4.2g B．4.0g C．3.8g D．3.6g【答案】A【解析】n(H2O)=，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量==0.1mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，由于水的质量为5.4g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：11.8g-5.4g=6.4g；令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.2mol，，联合解得x=0.15，y=0.05，所以原混合气中CO的质量为0.15mol×28g/mol=4.2g，故答案为：A。6．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是A．1molC2H5OH燃烧生成3molH2OB．乙醇可以制饮料C．1molC2H5OH跟足量的Na反应得0.5molH2D．1molC2H5OH燃烧生成2molCO2【答案】C【解析】A．1mol乙醇燃烧生成3mol水即乙醇燃烧所有的氢元素均生成水，不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故A不选；B．乙醇制饮料的过程不发生化学反应，不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故B不选；C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2，很明显乙醇中的6个氢只有一个能变为氢气，这个氢与其他氢不同，故C选；D．1mol乙醇燃烧生成2molCO2即乙醇燃烧所有的氧元素均生成二氧化碳，但不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故D不选；故选：C。7．乙醇的结构可能有两种，关于确定是Ⅱ而不是Ⅰ，下列说法正确的是A．乙醇可以用来制饮料B．1mol乙醇完全燃烧时生成3mol水C．1mol乙醇与足量的钠作用生成D．物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同【答案】C【解析】A．乙醇可以用来制饮料，不能说明乙醇的结构，故

A

错误；B．由

H

原子守恒可知

，1mol(I)

与

1mol(II)

完全燃烧均生成

3mol

水，不能说明乙醇的结构，故

B

错误；C．1mol

乙醇与足量的钠作用生成

1gH2

，生成氢气为

0.5mol

，说明乙醇中含有羟基，羟基能与钠反应生成氢气，而烃基和醚键均不能与钠反应生成氢气，能够说明乙醇的结构为Ⅱ，故

C

正确；D．乙醇的分子式可改写为C2H4(H2O)，因此乙醇完全燃烧时分子式中的C2H4会消耗氧气，因此物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同，但(I)

与

(II)

互为同分异构体

，1mol(I)

与

(II)

耗氧量相同，不能说明乙醇结构，故

D

错误；综上所述，正确的是C项，故答案为C。8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，11.2L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为3NAB．42g乙烯中含碳原子数为3NAC．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NAD．0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3NA【答案】A【解析】A．标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故A错误；B．42g乙烯的物质的量为1.5mol，含有3mol碳原子，含碳原子数为3NA，故B正确；C．0.1molC3H6Cl2中含有0.2mol碳碳键、0.6mol碳氢键和0.2mol碳氯键，总共含有1mol共价键，含有化学键总数为NA，故C正确；D．0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气的物质的量为0.3mol，消耗的氧分子数一定为0.3NA，故D正确；答案选A。9．下列说法中错误的是A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等【答案】C【解析】A．C2H6和C4H10均是烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2，二者互为同系物，A正确；B．1mol乙烯燃烧需要消耗3mol氧气，1mol乙醇燃烧需要消耗3mol氧气，B正确；C．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。互为同分异构体的物质相对分子质量相等，但相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体，C错误；D．烯烃的通式为CnH2n，因此各同系物含碳的质量分数相等，均是，D正确；答案选C。二、多选题10．我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展。例如：下列说法正确的是A．相同条件下，等物质的量的X和Z分别与足量的Na反应，产生的气体体积相等B．X的化学式为C12H18O7C．1molY最多能消耗2molBr2D．用酸性KMnO4溶液可鉴别X、Y、Z【答案】A【解析】A．1molX含有1mol酚羟基、4mol醇羟基，1molZ含5mol羟基，1mol羟基与足量钠反应生成0.5mol氢气，则等物质的量的X和Z分别与足量的Na反应，产生的气体体积相等，故A正确；B．X的化学式为C12H16O7，故B错误；C．Y含酚羟基，与溴水发生邻、对位取代，则1molY最多能消耗4molBr2，故C错误；D．X、Y都含酚羟基，Z含醛基，都能与酸性KMnO4溶液反应氧化还原反应而褪色，不能鉴别，故D错误；故选：A。三、有机推断题11．I.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：____。(2)乳酸发生下列变化：，所用的试剂a是____(写化学式)。(3)写出下列反应的化学方程式。乳酸与乙醇反应：____。II.根据如图所示的变化关系：(4)写出A的分子式____，B溶液为____。(5)写出反应④的化学方程式____，在(

)中标明反应类型____。【答案】(1)(2)NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)(3)(4)

C6C12O6

氢氧化钠溶液(5)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应【解析】(1)乳酸分子中含有醇羟基和羧基，二者都能与钠反应，则CH3CH(OH)COOH与足量金属钠反应的化学方程式为。答案为：；(2)乳酸发生下列变化：，所用的试剂a能与显酸性的羧基反应，但不能与显中性的醇羟基反应，则a应为NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)。答案为：NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)；(3)乳酸分子中的-COOH能与乙醇发生酯化反应，反应的化学方程式为。答案为：；(4)由分析可知，A为葡萄糖，分子式C6C12O6，B溶液为氢氧化钠溶液。答案为：C6C12O6；氢氧化钠溶液；(5)反应④为乙醇催化氧化的反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，此反应类型为氧化反应。答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。12．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示。回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为_______。(2)写出下列反应的反应类型：A→B_______，B→F_______。(3)写出下列反应的化学方程式：①A→E：_______；②C→D：_______。(4)由B生成C也可通过两步反应完成：B→C2H4OC，写出其中反应①的化学方程式_______。(5)写出G的结构简式_______。【答案】(1)碳碳双键(2)

加成反应

取代反应(3)

nCH2=CH2

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5)CH2=CHCl【解析】(1)根据上述分析可知A是CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键；(2)A是CH2=CH2，A与H2O在催化剂存在条件下加热发生加成反应产生B：CH3CH2OH，则A→B反应类型是加成反应；B：CH3CH2OH，CH3CH2OH与Cl2在光照条件下发生取代反应产生F：CH2ClCH2OH和HCl，则B→F的反应类型是取代反应；(3)①A是CH2=CH2，乙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2；②是CH3COOH，分子中含有-COOH，CH3COOH与C2H5OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生CH3COOC2H5和H2O，脱水时酸脱羟基醇脱氢，该反应是可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；(4)B是CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，CH3CHO被O2催化氧化产生C为CH3COOH，则反应①的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)根据上述分析可知G是氯乙烯，结构简式是CH2=CHCl。13．乙酸乙酯有三种常见的合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为46，E是一种石油裂解产物，能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图所示：(1)B中含有的官能团名称是___，D中含有的官能团名称是___。(2)反应③的反应类型是___，反应⑤的反应类型是___。(3)请写出反应②的化学方程式：___。请写出反应④的化学方程式：___。(4)下列说法正确的是___。A．有机物A和D的最简式相同B．反应⑥是同分异构体之间的相互转换C．可用新制Cu(OH)2鉴别B、C和乙酸乙酯三种无色液体D．等质量的有机物C、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量相等【答案】

羟基

羧基

氧化反应

加成反应

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

AC【解析】(1)B为CH3CH2OH，含有的官能团名称是羟基；D为CH3COOH，含有的官能团名称是羧基；(2)反应③是CH3CHO和氧气在铜催化下被氧化为CH3COOH，反应类型是氧化反应；反应⑤是乙烯和CH3COOH发生加成反应得到的CH3COOCH2CH3，反应类型是加成反应；(3)反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙酸和乙醇发生酯化反应，化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(4)A．有机物A为葡萄糖，D为CH3COOH，最简式都是CH2O，故A正确；B．C为乙醛，与乙酸乙酯分子式不同，二者不是同分异构体，故B错误；C．B为乙醇易溶于水，溶液不分层，C为乙醛有还原性，能与新制Cu(OH)2反应出现砖红色沉淀，乙酸乙酯难溶于水，溶液出现分层，可用新制Cu(OH)2进行鉴别，故C正确；D．有机物C、D和乙酸乙酯分子式分别为C2H4O、C2H4O2、C4H8O2，最简式不同，则等质量的有机物C、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量不相等，故D错误；故答案为：AC。四、填空题14．填写下列知识点(1)分子组成与结构乙醇的分子式为_______，结构式为_______，结构简式为_______。(2)物理性质乙醇俗称_______，通常为无色、透明，具有特殊香味的液体；密度比水_______，沸点78.5℃，易挥发。能与水以任意比互溶。_______(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。【答案】(1)

C2H6O

CH3CH2OH或C2H5OH(2)

酒精

小

75%【解析】(1)乙醇是乙烷分子中的1个H原子被-OH取代产生的物质，故其分子式为C2H6O，结构式是，结构简式是CH3CH2OH或写为C2H5OH；(2)乙醇俗称酒精，通常为无色、透明，具有特殊香味的液体；密度比水小，沸点78.5℃，易挥发；能与水以任意比互溶。75%(体积分数)的乙醇溶液由于既有很好的渗透性，又能够使细菌、病毒的蛋白质因失去水分而失去生理活性，故常用于医疗消毒。15．回答下列问题:(1)乙醇的物理性质乙醇俗称___________，是___________色透明、具有___________味的液体；密度比水___________，易___________；能与水___________，是优良的有机溶剂。(2)乙醇的结构分子式结构式结构简式官能团名称和结构____________________【观察思考】对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同。乙烷分子球棍模型乙醇分子球棍模型水分子球棍模型(3)总结：乙醇可以看作乙烷分子中的___________被___________取代后的产物，也可以看做水分子中的___________被___________取代的产物。乙醇的化学性质【活动探究】以小组为单位，根据所给实验用品和实验方案完成教材P104页实验探究活动，记录实验现象，小组合作分析得出实验结论，总结归纳乙醇的化学性质。完成表格探究活动实验现象实验结论1产生淡蓝色火焰，放出大量热乙醇易和空气中氧气发生燃烧反应2铜丝在空气中加热由红变黑，插入乙醇溶液中，溶液沸腾，铜丝表面有黑变红，试管中的液体有刺激性气味铜做催化剂，乙醇可以被氧化为有刺激性气味的液体3紫色酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇能被酸性高锰酸钾强氧化剂氧化4钠粒位于乙醇的底部，有无色易燃气体产生乙醇能和活泼金属反应，生成氢气(4)【交流研讨】实验2反应过程中，铜丝颜色变化的原因是什么？尝试写出有关的化学方程式。原因：参与了化学反应红→黑___________；黑→红___________。【联想质疑】对比钠和水反应的现象，钠和乙醇反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？完成表格与水反应与乙醇反应反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应实质水中氢原子被置换羟基氢原子被置换现象声现象有“嘶嘶”声响无声响钠变化浮、熔、游、响沉于底部、不熔化结论羟基氢的活泼性H2O＞CH3CH2OH密度大小ρ(Na)＜ρ(H2O)ρ(Na)＞ρ(CH3CH2OH)(5)【总结】a.乙醇的氧化反应①燃烧：___________；②催化氧化___________；③使___________褪色b.乙醇和钠反应：___________。(6)乙醇的用途乙醇可用作___________、___________原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用___________的乙醇溶液杀菌、消毒。【答案】(1)

酒精

无色

特殊香

小

挥发

任意比互溶(2)

C2H6O

CH3CH2OH或C2H5OH

羟基、-OH(3)

一个H原子

羟基

一个H原子

乙基(4)

Cu+O22CuO

CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O(5)

C2H5OH+O22CO2+3H2O

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

酸性高锰酸钾溶液

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(6)

燃料

造酒

浓度为75%【解析】16．链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧后生成和5.4g水。与足量金属钠反应，产生气体3.36L。(气体体积均为标准状况下的体积)请回答：(1)有机物X中C与H的原子个数比为_______。(2)有机物X的分子式为_______(写出简要推理过程，已知2个连在同一个碳原子上不稳定，连在碳碳双键上也不稳定)。【答案】(1)1：2(2)因，故X不饱和度为1，由于与钠产生氢气的官能团为羧基或羟基且，故X含1个羧基和2个羟基，分子式为【解析】(1)生成水的物质的量为：n(H2O)=，则0.1mol该有机物分子中含有H原子的物质的量为：n(H)=0.6mol；生成二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=，则0.1mol该有机物分子中含有C原子的物质的量为：n(C)=0.3mol，则C与H的原子个数比为0.3:0.6=1:2；(2)0.1molX与足量钠反应，产生氢气的体积为3.36L(标准状况)，，因，故X不饱和度为1，由于与钠产生氢气的官能团为羧基或羟基且，故X含1个羧基和2个羟基，分子式为。五、实验题17．已知分子结构中含有—OH的有机物可以和钠反应放出氢气，某实验小组为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验探究：(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是___________。(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为___________(填“正确”或“不正确”)。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将___________(填“偏大”或“偏小”)。(4)若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。Ⅰ.Ⅱ.【答案】(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好(2)不正确(3)偏小(4)Ⅱ【解析】(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好。故答案为：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好；(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，这是不正确的，原因是水进入量筒是因为产生氢气后有压强差，故进入量筒的水的体积是多少，氢气的体积就是多少，当然，由于b端又端是接触空气的，因此b管内需充满水，故答案为：不正确；(3)如果实验开始前b导管内未充满水，排到量筒中的水的体积偏小，则实验结果将偏小，故答案为：偏小；(4)1.15gC2H6O的物质的量n===0.025mol，生成氢气的物质的量n===0.0125mol，即2molC2H6O～1molH2～2molH，可知在C2H6O中能被钠置换的H原子只