原子结构与元素的性质(精准练习)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第4课时原子结构与元素的性质1．（2021·贵州铜仁·高一期末）下列关于碱金属和卤族元素的说法正确的是A．第IA族都是碱金属元素B．碱金属单质可以将铜从它的盐溶液中置换出来C．卤族元素单质只有氧化性D．从上到下，卤族元素单质颜色逐渐加深2．（2021·陕西蓝田·高一期末）下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．在氧气中燃烧生成C．熔、沸点：D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有7个电子4．（2021·河北张家口·高一期末）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是A．熔点逐渐降低 B．密度逐渐增大C．还原性逐渐增强 D．原子核外电子层数逐渐增多5．下列关于铷的叙述中，不正确的是A．原子半径比钾的大，与水反应比钾更剧烈B．铷的最高价氧化物的水化物是强碱，碱性比NaOH强C．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2D．Rb的活泼性非常强，与氧气反应只能生成更复杂的氧化物而不能生成Rb2O26．（2021·广东惠州·高一期末）下列有关锂和钠元素的说法正确的是A．二者原子半径大小：Li>NaB．二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物C．二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈D．氢氧化物碱性：LiOH>NaOH7．（2021·贵州遵义·高一期末）铯元素原子序数是55，关于铯元素叙述不正确的是A．铯位于第六周期第ⅠA族B．铯单质加热时易与氧气反应生成氧化铯C．铯元素原子结构电子排布中，倒数第二层有8个电子D．铯的最高价氧化物对应水化物碱性比NaOH强8．下列说法不符合递变规律的是A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应剧烈程度递减 B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性递减C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增 D．F-、Cl-、Br-、I-失去电子能力递增9．（2021·福建·泉州现代中学高一期中）已知溴的原子结构示意图如图，则下列对溴的结构及性质的说法不正确的是A．溴元素的原子序数是35B．溴元素在周期表的位置是第4周期，第ⅦA族C．溴的最高价为+7价D．溴的气态氢化物比HCl稳定10．（2021·辽宁·清原满族自治县第二高级中学高一期中）借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强11．（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期中）下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深12．（2020·河北·石家庄市第二十二中学高一月考）下列有关碱金属的说法正确的有①碱金属形成的各种氧化物都是碱性氧化物；②钾、钠的各种化合物绝大多数易溶于水；③钾钠合金通常情况下是固体；④碱金属的盐有焰色反应，而其他盐没有；⑤随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大；⑥碱金属具有强还原性，它们的离子有强氧化性；⑦碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而升高；⑧碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的；⑨随着核电荷数的增多，金属性增强；⑩随着核电荷数的增多，其单质越易被氧化；⑪随着核电荷数的增多，与水反应越难A．4个 B．5个 C．6个 D．7个13．（2020·上海市徐汇中学高一期中）下列不属于氟、氯、溴、碘的共性的是(氟、氯、溴、碘用X表示)A．单质都是双原子分子X2 B．都能形成X-C．和氢元素都能形成气态氢化物HX D．单质和水反应都生成HXO和HX14．（2021·湖北·黄石市有色第一中学高一期末）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目___________。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___________；(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是___________(填序号)。①水②酒精③淀粉溶液④氯化钠溶液。15．已知溴原子的原子结构示意图为(1)溴元素在元素周期表中位置是___________。(2)溴元素的最低化合价为___________，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。(3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性___________(选填“强”或“弱”)。(4)向溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为___________。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。16．（2021·内蒙古·科尔沁左翼后旗甘旗卡第二高级中学高一期中）已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85，与钠同主族，回答下列问题：(1)铷位于第_______周期，其原子半径比钠元素的原子半径_______(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_______。实验表明，铷与水反应比钠与水反应_______(填“剧烈”或“缓慢”)，反应的离子方程式为_______。17．（2021·广西·贵港市覃塘区覃塘高级中学高一月考）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：(1)实验室制取X单质的化学反应方程式___________。(2)A中发生反应的离子方程式是___________。(3)棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)___________。(4)为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量X的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___________。(5)通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确_______，请说明理由___________18．（2020·山西·怀仁市大地学校高中部高一月考）(1)卤素氢化物中最不稳定的是___________(写化学式，放射性元素除外，下同)。碱金属中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是___________(填序号)。A．碱金属B．卤素(3)下列反应中，更剧烈的是___________(填序号)。A．钠与水反应B．钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是___________(填序号)。A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液19．碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的金属元素，完成下列问题：(1)下列有关比较不正确的是__________(填序号)。①原子半径：②单质还原性：③离子氧化性：④碱性：(2)铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：①铯原子核外共有__________个电子层，最外层电子数为__________。②铯单质与水剧烈反应，放出_________色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显_________色。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。20．（2021·江西省吉水县第二中学高一期中）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)第VIIA族原子半径最小的元素的原子结构示意图为_______。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的沸点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反