期末复习检测卷(解析版)

试卷第=page11页，共=sectionpages33页期末复习检测卷四一、单选题1．下列有关化学用语使用正确的是A．基态Se原子的简化电子排布式：B．甲基正离子的电子式：C．石英的分子式：D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：【答案】D【解析】【详解】A．Se是34号元素，基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，是价电子排布式，故A错误；B．甲基正离子()是-CH3失去一个电子形成的阳离子，其电子式为，故B错误；C．石英为共价晶体，不存在分子，其化学式为SiO2，不能称为分子式，故C错误；D．氮为7号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为，故D正确；故选D。2．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是A．X简单氢化物的沸点高于同主族其它元素B．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道C．键角：MZ>MZD．W位于元素周期表的ds区【答案】B【解析】【分析】X和Z的基态原子L层上有2个未成对电子，原子序数X＜Z，则X原子核外电子排布式为，X为C元素，Z原子核外电子排布式为，Z为Ｏ元素，则Y为N元素，Ｚ与M同主族，则M为S元素，W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满，则W为Fe元素。【详解】A．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，即沸点：，故A错误；B．Y为N元素，其基态原子轨道表示式为，原子核外有5种空间运动状态的轨道，故B正确；C．为，中心S原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，有一个孤电子对，为，中心S原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，无孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子间的斥力，则键角<，故C错误；D．W为Fe，位于元素周期表的d区，故D错误；答案选B。3．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断错误的是A．Y、Z的气态氢化物的水溶液都显酸性B．简单离子半径：R<X<YC．R、X、Y的基态原子的第一电离能：X<Y<RD．化合物RZ3中各原子最外层均满足8e-稳定结构【答案】B【解析】【分析】农作物生长的“肥料三要素”是氮、磷、钾，短周期主族元素中钠的原子半径最大，故X为钠，R为氮；氮、钠原子最外层电子数依次为5、1，故Y为硫，Z为氯。【详解】A．硫化氢、氯化氢的水溶液都显酸性，故A正确；B．简单离子半径：S2->N3->Na+，故B错误；C．同一周期元素一般随核电荷数的增加电离能增大，故钠<硫<氯，故C正确；D．NCl3中各原子最外层均满足8e-稳定结构，故D正确；故选B。4．已知A、B、C、D四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为同周期元素且与A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，B的氧化物是一种耐火材料D的一种化合物是生活中常见的消毒剂。下列有关说法不正确的是A．C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸B．简单离子半径的大小顺序为D>A>BC．A与C可能形成共价化合物C3A4D．电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B【答案】D【解析】【分析】B的氧化物是耐火材料，推知是Al2O3，B是Al元素，可得C、D也是第三周期元素，D的化合物是一种常见消毒剂，B、C、D原子序数逐渐增大，推测消毒剂是HClO，D是Cl，B、D的最外层电子数之和是A的2倍，B最外层电子数是3，D是7，故A最外层电子数是5，是N元素，与B、C、D不同主族，推测是C是Si元素或者S元素。据此分析解题。【详解】A．C若是S元素，氧化物对应水化物可能是硫酸，酸性比碳酸强，A正确；B．简单离子A、B、D分别是N3-、Al3+、Cl-，N3-、Al3+是2个电子层，Cl-是3个电子层最外层电子数均是8，电子层数多，半径相对大，同样电子层，原子序数大，半径小，故半径大小是Cl->N3->Al3+，B正确；C．若C是Si，与N形成Si3N4，是共价化合物，C正确；D．B和D形成化合物是AlCl3，电解AlCl3溶液，2AlCl3+6H2O，得不到铝单质，D错误；答案选D。5．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是A．碳酸钠易溶于水，故碳酸锂也易溶于水B．H2CO3可以溶于水，故H2SiO3也可以溶于水C．金属Li通常保存在石蜡里，故金属钠也能保存在石蜡里D．Cu在室温下以固态的形式存在，故Hg在室温下也以固态的形式存在【答案】C【解析】【详解】A．根据对角线规则，碳酸锂与碳酸镁相似，微溶于水，A项错误；B．H2SiO3难溶于水，B项错误；C．为防止Li、Na与空气中H2O(g)、O2等反应，Li、Na可保存在石蜡中以隔绝空气，C项正确；D．Hg是在室温下唯一以液态形式存在的金属，D项错误；答案选C。6．某锂离子电池的高镍三元正极材料NCM811(LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2)因具有极高的放电比容量而备受关注。下列说法错误的是A．Ni、Mn均属于d区元素B．热稳定性：Li2CO3＜Na2CO3C．基态Co原子核外电子有7种空间运动状态D．基态氧原子价电子轨道表达式为【答案】C【解析】【详解】A．Ni是28号元素，价电子排布为3d84s2，Mn是25号元素，价电子排布为3d54s2，均属于d区元素，故A正确；B．由于锂离子的半径在同一主族中最小，离子半径越小，越容易从碳酸根离子中夺取氧离子变为其氧化物，同时放出二氧化碳，其热稳定性就越弱，故热稳定性：Li2CO3＜Na2CO3，故B正确；C．Co是27号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，有15种空间运动状态，故C错误；D．基态氧原子价电子是2s22p4，根据洪特规则可得轨道表达式为，故D正确；故答案为：C7．下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是A．两种分子的VSEPR模型相同B．NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲分烷子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同D．NH3分子可以与H+结合生成NH，这个过程N原子的杂化类型发生改变【答案】D【解析】【详解】A．氨气分子中氮原子杂化轨道数为1+3=4，属于sp3杂化；甲烷分子中的碳原子杂化轨道数为0+4=4，属于sp3杂化，则两种分子的VSEPR模型相同，故A正确；B．NH3分子中N原子有孤电子对，所以氮原子杂化轨道数为1+3=4，形成四个不等性杂化轨道，甲烷分子中的碳原子无孤电子对，杂化轨道数为0+4=4，形成4个等性杂化轨道，故B正确；C．氨气和甲烷的杂化轨道数均为4，NH3分子中有一个孤电子对，氨气分子空间结构是三角锥形，甲烷分子不含孤电子对，甲烷分子空间构型为四面体形，故C正确；D．NH3分子和NH中N原子的杂化类型均为sp3杂化，故D错误；答案选D。8．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A．CC和C-C的键长B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数C．Si-O和C-O的键能D．对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点【答案】D【解析】【详解】A．CC的键能比C-C的键能大，CC的键长比C-C的键长短，A错误；B．BF3的中心原子价层电子对数为3+(3-31)=3，CH4的中心原子价层电子对数为4+(4-41)=4，B错误；C．Si的原子半径比C的原子半径大，Si-O的键长比C-O的键长长，Si-O的键能比C-O的键能小，C错误；D．对羟基苯甲醛()能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高，D正确；答案选D。9．甲醛检测试剂盒常用来检测室内空气中甲醛，其原理是甲醛与反应生成物质A，物质A再发生一系列反应，最终生成蓝绿色化合物，有关转化如图。下列说法不正确的是A．上述有机物涉及的元素中氮元素的电负性最强B．甲醛分子中的碳原子为杂化，其分子结构为平面三角形C．苯分子结构中存在大键D．中σ键的数目为【答案】A【解析】【详解】A．上述有机物涉及的元素有H、C、N、O、S，其中氧元素的电负性最强，A错误；B．甲醛分子中的碳原子形成碳氧双键和2个碳氢键，为杂化，其分子结构为平面三角形，B正确；C．苯分子为平面正六边形结构，其中的6个碳原子均采取sp2杂化，分别与氢原子及相邻碳原子以σ键结合，每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧，因此苯分子结构中存在大键，C正确；D．单键都是σ键，双键中还含有1个σ键，所以根据的结构简式可知中σ键的数目为，D正确；答案选A。10．下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键B．分子的结构为，可知为极性分子C．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释D．H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形【答案】A【解析】【详解】A．水很稳定，是因为氧的非金属性强，而不是因为水中有大量氢键，氢键影响的是水的熔沸点，A错误；B．由过氧化氢的结构可知，过氧化氢正负电荷重心不重合，为极性分子，B正确；C．碘、四氯化碳为非极性分子，甲烷为非极性分子，水为极性分子，“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释，C正确；D．H2O的中心原子价层电子对数为2+(6-21)=4，采取杂化，有2对孤对电子，空间结构为形，的中心原子价层电子对数为4+(5+3-24)=4，采取杂化，无孤对电子，空间结构为正四面体形，D正确；答案选A。11．下列说法正确的是A．含有N、O、F的分子一定能形成氢键B．分子的沸点只受范德华力的影响C．氯化氢易溶于水是因为与水形成氢键D．NH3、H2O均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】【详解】A．含有N、O、F的分子不一定能形成氢键，如含氮的氮气分子不能形成氢键，A错误；B．分子的沸点不只受范德华力的影响，若分子间能形成氢键，也影响分子的沸点，如水，B错误；C．氯化氢与水不能形成氢键，氯化氢易溶于水是因为氯化氢与水均为极性分子，C错误；D．NH3的中心原子价电子对数为3+(5-31)=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，分子空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，H2O的中心原子价电子对数为2+(6-21)=4，采取sp3杂化，有2对孤对电子，分子空间构型为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，D正确；答案选D。12．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法正确的是A．该化合物中Z的化合价为+6价B．X与W只能形成共价化合物C．W与Y形成的常见分子中存在非极性分子D．第二电离能：I2(X+)<I2(Y+)【答案】D【解析】【分析】一种由四种短周期主族元素组成的化合物，X与W形成XW离子，X为N元素，W为H元素，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻，Y形成共价键数为2，Y为O元素，Z为P元素。【详解】A．该化合物NH4H2PO4中P的化合价为+5价，故A错误；B．叠氮化铵属于盐为离子化合物，故B错误；C．氢氧形成的常见分子水分子、过氧化氢分子均为极性分子，故C错误；D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，电离能变小；N+的2p轨道为2p2填充，O+的2p轨道为2p3填充，为半填充稳定状态，故N、O的第二电离能大小：I2(X+)<I2(Y+)；故D正确；故选D。13．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为A．7∶8 B．13∶14 C．1∶1 D．26∶27【答案】D【解析】【详解】由NaCl的晶胞图可知，NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的体心只有一个Na+，而其它的离子都处在立方体的面上，晶胞中的总原子数为27个，而表面上就有26个，这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为26：27，故选：D。14．铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是A．Cu元素位于元素周期表中的ds区 B．图1中氮原子的配位数为6C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为 D．当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上【答案】C【解析】【详解】A．Cu在周期表中位于第四周期第IB族，属于ds区元素，故A正确；B．由图1可知，氮原子的上下左右前后各有1个铁原子，故其配位数为6，故B正确；C．由图2可知，Cu替代a位置Fe型的能量低，更稳定，则1个晶胞中Fe原子数为，Cu原子数为，N原子数为1，则更稳定的Cu替代型产物的化学式为，故C错误；D．根据图1，将顶点置于体心(如图所示)，即当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上，故D正确；答案选C。15．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．石墨中C原子为杂化，其中未杂化的P轨道电子形成金属键所以石墨能够导电C．干冰熔化时要破坏共价键和分子间作用力D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形【答案】B【解析】【详解】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属F>Cl>Br>I，所以氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI，分子晶体相对分子质量越大熔沸点越高，HCI、HBr、HI结构组成相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔沸点逐渐升高，而HF分子之间形成氢键，氢键比分子间作用力更强，故HF的沸点最高，故A错误；B．石墨中C原子为杂化，其中未杂化的P轨道电子形成键，电子在片层中自由移动，在电场作用下定向移动，所以石墨能够导电，故B正确；C．SiO2属于原子晶体，熔化时破坏共价键，原子晶体无分子存在，所以不存在破坏分子间作用力，故C错误；D．晶体与非晶体的根本区别在于是构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列，故D错误；故答案为：B。16．以下依次是铁的、、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是A．三种晶体互为同素异形体B．将铁加热到分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同C．若铁原子半径为，则三种晶体的棱长之比是D．三种晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子分别有8个、12个、6个【答案】C【解析】【详解】A．三种晶体是由铁元素组成的不同的单质，互为同素异形体，A正确；B．依据得到晶体的条件可知，在急速冷却时(立即降温到912℃)得到α-Fe，缓慢冷却时(逐渐冷却到1394℃)得到γ-Fe，两种晶体类型不相同，B正确；C．若铁原子半径为anm，体心立方中晶体的棱长为nm，面心立方中晶体的棱长为nm，简单立方中晶体的棱长为2anm，三种晶体的棱长之比是：::2a=2:2:，C错误；D．由晶体结构可知，体心立方中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个，面心立方中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个，简单立方中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有6个，D正确；答案选C。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题17．深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。(1)下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是___________(填标号)。A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质C．分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质D．乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质(2)原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是___________(填标号)。A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿(3)由元素周期律推测酸性强弱：，属于___________(填“归纳范式”或“演绎范式”，下同)的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于_______的应用。(4)具有放射性，其α衰变方程为。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知的半衰期为138天，物质的量为1mol的，经276天后，得到Pb的物质的量为____mol。【答案】(1)AC(2)C(3)

演绎范式

归纳范式(4)0.75【解析】(1)A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大，故A项确；B．石墨易传热、能导电，但是石墨属于非金属单质，故B错误；C．分子中具有碳碳双键的物质与乙烯具有相似的化学性质，故C正确；D．乙醇和钠反应，但乙醇是非电解质，故D错误；答案AC。(2)对原子核式结构模型贡献最大的科学家是卢瑟福，故答案C。(3)由元素周期律推测酸性强弱：，是“从一般到个别”的过程，属于演绎范式的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，是“从个别到一般”的过程，属于归纳范式的应用。(4)经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为1×50%mol，剩余的Po的物质的量为1×50%mol；再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为1×50%×50%mol，所以经过276天所得Pb的物质的量为(1×50%＋1×50%×50%)mol=0.75mol。18．A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置为_________；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_________；A2M分子的空间结构为_________；(2)用电子式表示D2M的形成过程_________(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_________(用离子符号表示)(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式___________。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________L。【答案】(1)

第二周期第IVA族

离子键、(极性)共价键

V形(或写角形)(2)(3)O2-＞Na+＞Al3+(4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(5)5.6【解析】【分析】A为短周期原子半径最小的元素，A为H；M原子最外层电子数为次外层的3倍，则M为O；常温下A、M能形成两种液态化合物A2M和A2M2，该液态化合物分别为H2O和H2O2；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，E应为第三周期第ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素；结合元素对应的单质、化合物的性质分析解答此题。(1)B元素的原子序数为6，K、L层依次排有2、4个电子，则在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；A、M、D三种元素组成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根间以离子键结合，氢氧根中氧原子和氢原子以极性共价键结合；H2O分子的空间结构为V形。(2)D2M为Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。(3)Na+、Al3+、O2-电子层结构相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径从大到小的顺序为：O2-＞Na+＞Al3+。(4)双氧水具有强氧化性，在酸性条件下将铜氧化，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。(5)根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，0.1molNaH与水反应生成NaOH、H2物质的量都为0.1mol，根据反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH与0.1molAl恰好完全反应生成0.15molH2，则n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。19．共价键的类型(1)σ键①概念：两原子在成键时，原子轨道以“_______”的方式重叠形成的共价键。②σ键的类型与形成过程σ键的类型_______、_______、_______s-s

σ键s-p

σ键p-p

σ键③特征：A．以_______的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征为_______。B．以_______的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以_______旋转，并不会破坏σ键C．形成σ键的原子轨道的重叠程度较_______，故σ键具有较强的_______。(2)π键①概念：两原子在成键时，原子轨道以“_______”的方式重叠形成的共价键。②类型及形成过程：p-pπ键等，不存在s-sπ键、s-pπ键等。(3)特征：镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为_______。强度小：形成π键时，原子轨道重叠程度比σ键的_______，通常情况下，π键没有σ键_______。不能旋转：以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子_______旋转，若单独旋转则会破坏π键。(4)存在：通常存在于_______或_______中。【答案】(1)

头碰头

s-sσ键

s-pσ键

p-pσ键

形成化学键

轴对称

形成σ键

绕轴旋转

大

稳定性(2)肩并肩(3)

镜面对称

小

稳定

不能单独旋转(4)

共价双键

共价三键【解析】略20．Ⅰ.单选题(1)溶液中通入适量，反应的离子方程式为。下列各离子的电子排布式正确的是A．为 B．为C．为 D．为(2)下列各组比较中，正确的是A．分子的极性：B．比稳定C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D．在中的溶解度：(3)已知的结构为，下列叙述不正确的是A．的结构中，两边的S原子无孤对电子B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C．的结构中a、b为键长，则D．沸点Ⅱ．非选择题结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：+反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。【答案】(1)A(2)B(3)C(4)

22

球形(5)(6)

1

1(7)

0

1(8)

易溶

是【解析】(1)A．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，A正确；B．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3个电子变为Fe3+，Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，B错误；C．Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5，C错误；D．Cl原子为1s22s22p63s23p5，得电子生成为1s22s22p63s23p6，D错误；故选D。(2)A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而PCl3的P原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3<PCl3，A错误；B．Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+中3d轨道半充满，能量低更稳定，B正确；C．金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，C错误；D．根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CS2容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O，D错误;故选B。(3)A．S4O的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化，两边的S原子均形成4个δ键且无孤对电子，A正确；B．中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子，B正确；C．原子间形成的共价键数目越多，键长就越短，C错误；D．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键，对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高，D正确；故选C(4)的原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24