2024高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节第1课时离子反应发生的条件练习含解析鲁科版选修4

PAGE4-第1课时离子反应发生的条件1．下列离子方程式正确的是()A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=H2O＋BaSO4↓D．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O答案：D2．能用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀硫酸反应D．NaOH溶液和CO2反应答案：B3．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透亮的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Ba2＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)解析：A项中的MnOeq\o\al(－,4)为紫色，B项中的HCOeq\o\al(－,3)能与强酸反应；C项各离子均不能发生反应；D项中的Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)可反应生成BaSO4沉淀，且S2－能与强酸反应。答案：C4．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析：A选项中会生成BaCO3沉淀，C选项会生成Al(OH)3沉淀，D中会生成BaSO4沉淀，只有B选项中无沉淀。答案：B5．某无色溶液X，由K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干种离子组成，取该溶液进行如下试验：(1)白色沉淀甲是________。(2)试写出试验过程中生成气体A、B的离子方程式______________________________________________________________。(3)通过上述试验，可确定X溶液中肯定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________。解析：溶液无色肯定无Fe3＋；由①生成气体A可知溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)，A为CO2，有COeq\o\al(2－,3)肯定无Ba2＋、Al3＋；由②生成气体B可知溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)，甲为BaSO4，无法确定是否含有K＋。答案：(1)BaSO4(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)K＋时间：40分钟[A级基础巩固]基础题Ⅰ1．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)C．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)答案：C2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A．Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Ca2＋B．MnOeq\o\al(－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－解析：A项，在无色强酸性溶液中，该组离子能够大量共存，故选A项；B项，MnOeq\o\al(－,4)显紫色，且HCOeq\o\al(－,3)与H＋不能大量共存，故不选B项；C项，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成不溶于酸的白色沉淀，故不选C项；D项，NOeq\o\al(－,3)在酸性环境下具有氧化性，不能与I－共存，故不选D项。答案：A3．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－C．COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3) D．K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)答案：B4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－＋2H2O=[Al(OH)4]－＋H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O解析：A选项中电荷、电子得失不守恒，故不正确；由于电解产生的OH－会与Al3＋发生反应，故B不正确；C选项所给离子方程式符合要求，故C项正确；D选项不正确。答案：C5．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、CH3COO－等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)()A．CH3COO－ B．SOeq\o\al(2－,3)C．Na＋ D．HCOeq\o\al(－,3)解析：醋酸根离子浓度不会发生改变，故A项正确；过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度改变很大，故B项错误；过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度改变很大，故C项错误；碳酸氢根离子和过氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸氢根离子浓度大量削减，故D项错误。答案：A基础题Ⅱ6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水电离的[H＋]＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C.eq\f([H＋],[OH－])＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．[Fe3＋]＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－解析：C项，溶液中的[H＋]＝0.1mol·L－1，为酸性溶液，在酸性条件下，本组离子可以大量共存，故C项正确；A项，由于NOeq\o\al(－,3)在pH＝1的酸性条件下有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，故A项错误；B项，由题意知溶液中可能存在大量的H＋或OH－，二者都不能与HCOeq\o\al(－,3)共存，故B项错误；D项，Fe3＋能与SCN－发生络合反应，故D项错误。答案：C7．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()选项化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)错误，CO2过量应生成COeq\o\al(2－,3)C碳酸氢钠的水解HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋COeq\o\al(2－,3)正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正确解析：CaCO3是不溶于水的强电解质，在离子方程式中不能拆为离子，A项不符合题意；B项评价错误；C项是HCOeq\o\al(－,3)的电离方程式。答案：D8．(18分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。假如加肯定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写元素符号)。(3)另一种设想是将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有________(填写离子符号)，可用来浇灌农田。解析：甲厂废水呈碱性，说明存在OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不共存，故Ag＋和Fe3＋在乙厂废水中，又因为Ag＋与Cl－不共存，故Cl－在甲厂废水中，再依据电荷守恒，K＋必定在甲厂废水中。答案：(1)OH－Cl－K＋(2)铁粉Ag(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－K＋、NOeq\o\al(－,3)9．某溶液中可能有下列阴离子：SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、Cl－。(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量共存的离子是___。(2)当溶液