2025年浙科版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版高二化学下册阶段测试试卷16考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B；分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（）

A.A酸比B酸的电离程度小。

B.B酸比A酸容易电离。

C.A是强酸；B是弱酸。

D.pH=1时；B酸的物质的量浓度比A酸大。

2、下列变化会释放出能量的是rm{(}rm{)}A.碘升华B.酒精用于降温C.铝热反应D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}反应3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}}B.氢氧燃料电池的负极反应式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：rm{Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}4、常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6mol/LB.1×10—7mol/LC.1×10—8mol/LD.1×10—9mol/L5、目前已有包括我国在内的多个国家试制无冷却式陶瓷发动机汽车，使热效率大幅度提高．可用作制造这种发动机的耐高温材料是（）A.氮化硅陶瓷B.水泥C.光导纤维D.玻璃钢6、第112号元素已被正式命名为Copernicium（中文译名：鎶），符号：Cn．下列关于Cn的说法中正确的是（）A.质量数为388B.中子数为276C.质子数为164D.电子数为1127、高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用____属于高分子分离膜应用范围的是rm{(}rm{)}A.分离工业废水，回收废液中的有用成分B.食品工业中浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能D.海水的淡化8、互为同素异形体的一组是rm{(}rm{)}A.rm{;_{1}^{1}H}和rm{;_{1}^{2}H}B.金刚石和石墨C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}D.rm{CH_{4}}和rm{C_{2}H_{6}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为____，W3分子的空间构型为____；

（2）化合物M的化学式为____，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是____；

（3）将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中O-C-O的键角约为____；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=____．10、（1）CH≡CCH（CH3）2系统命名法命名为______．

（2）2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式为______．

（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______．

（4）某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为______．11、已知D是一种重要的化工原料；是衡量一个国家石油化工水平发展的标志．以D为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是______，官能团名称是______．

（2）写出下列反应并注明反应类型。

B+A→C：______．

D+H2O→A：______．

（3）与物质C含相同官能团的C的同分异构体共有______种．12、下面有rm{6}种有机物；用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生现象的序号填在各个横线上．

。有机物试剂现象rm{(1)}甲苯rm{a.}碘水A.出现光亮的银镜rm{(2)}乙醛rm{b.}高锰酸钾酸性溶液B.呈紫色rm{(3)}苯酚rm{c.}浓硝酸C.呈蓝色rm{(4)}淀粉rm{d.}新制银氨溶液D.呈黄色rm{(5)}蛋白质rm{e.}三氯化铁溶液E.紫色褪去rm{(1)}______；rm{(2)}______；rm{(3)}______；rm{(4)}______；rm{(5)}______．13、（8分）反应A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；（2）若增加A的物质的量，平衡________移动；（3）若增大压强，则平衡________移动；（4）若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。14、（10分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中Ａ，Ｃ，D为无色气体．请填下列空白：（１）物质Ｘ可以是______________________,C是____________,F是____________.（２）反应①化学方程式是________________________________________________。（３）反应②的离子方程式是______________________________________________。15、（7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。（2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在一个晶胞中，X离子的数目为；②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。评卷人得分三、推断题(共8题，共16分)16、（9分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质为________。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，化学方程式为________。（3）G→J的化学方程式为_________________________________。（4）A→H的离子方程式为____________________________________。17、有机物A；B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出D分子中官能团的名称：______，C物质的结构简式：______．

（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有______；属于加成反应的有______．（用反应序号填写）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是______．

（4）请写出下列转化的化学反应方程式：

①（C6H10O5）n→A：______；②B+D→E：______；③乙烯生成聚乙烯：______．18、rm{A}是一种气态烃。rm{B}和rm{D}是生活中两种常见的有机物。以rm{A}为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：rm{(1)}写出乙酸乙酯的结构简式________，写出反应rm{垄脺}的反应类型____。rm{(2)A}制备rm{B}的方程式为：______________________________rm{(3)B}与钠反应的化学放出式为：______________________________，利用rm{B}与钠反应制备氢气，若制得rm{1molH_{2}}需要rm{B}__________rm{mol}rm{(4)}物质rm{B}在空气中可以被氧气为rm{C}此过程的方程式为____________________。rm{(5)}现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。rm{垄脵}写出加入的试剂rm{(a)}是__________，rm{(b)}是__________。rm{垄脷}写出有关的操作分离方法：rm{垄脵}是__________，rm{垄脷}是__________。19、工业上用铝土矿rm{(}成分为氧化铝、氧化铁rm{)}制取铝的流程如图：

请回答下列问题：

rm{(1)}操作Ⅰ；操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有______．

rm{(2)}写出滤液rm{A}中一种溶质与过量rm{NaOH}溶液反应进入滤液rm{B}中的离子方程式______．

rm{(3)}若步骤rm{垄脵}中没有过滤操作而直接进入步骤rm{垄脷}对后面操作将产生的影响是______．

rm{(4)}写出由溶液rm{B}生成rm{Al(OH)_{3}}的离子方程式：______．

rm{(5)}工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______．

rm{(6)}生产过程中，除rm{NaOH}rm{H_{2}O}可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______rm{(}填化学式rm{)}．

用此法制取铝的副产品是______rm{(}填化学式rm{)}．20、A，B，C三种饱和醇的混合物，分为两等分：一份与足量的金属钠反应，共产生amolH2；另一份完全燃烧后生成2amolCO2．则该混合醇中不可能含有（）A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇21、有机物rm{A}rm{B}具有相同的碳原子数，rm{C}的化学式为rm{C_{4}H_{8}O_{2}}rm{A隆芦E}之间的转化关系如图所示。回答下列问题：

rm{(1)A}的水溶液显酸性，是因为rm{A}分子中含有________rm{(}填原子团名称rm{)}rm{A}与rm{B}反应生成rm{C}的化学方程式为_______________________。rm{(2)B}转化为rm{E}的反应类型为____________。rm{(3)}写出rm{D}rm{E}的结构简式：rm{D}_____________、rm{E}_____________。22、肉桂醛rm{F(}分子式为rm{C_{9}H_{8}O)}在自然界存在于桂油中；是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：

请回答：rm{(1)垄脹}的反应类型是____________________。rm{(2)}在实验室里检验中的氯元素的方法是____________________。rm{(3)E}分子中所含官能团的名称是_______________；肉桂醛rm{F}的结构简式为__________。rm{(4)}写出下列反应的化学方程式。

反应rm{垄脵}_____________________________________；_____________________________________；

rm{垄脵}_____________________________________。反应rm{垄脺}_____________________________________。写出符合下列条件的rm{垄脺}的所有同分异构体的结构简式____________________。

rm{(5)}遇rm{F}rm{垄脵}遇rm{FeCl}rm{垄脵}

rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}苯环上的一取代产物有溶液发生显色反应种

rm{垄脷}苯环上的一取代产物有rm{2}种该有机物最多可与rm{垄脷}rm{2}rm{垄脹1mol}该有机物最多可与rm{5molH}23、某混合物rm{A}含有rm{KAl(SO_{4})_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：rm{(1)}固体rm{B}所含物质的化学式为________________。rm{(2)}固体rm{E}所含物质的化学式为________________。rm{(3)}反应rm{垄脵}的离子方程式为________。评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共24分)24、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。25、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。26、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、探究题(共4题，共8分)28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。30、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。31、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)32、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL；滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）该学生用0.14mol•L-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入锥形瓶中，加入指示剂．

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后；将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶；再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面；瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）______；

②该滴定操作中应选用的指示剂是______；

③在G操作中确定终点的方法是______．

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）______．

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是______

（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（选填“甲”或“乙”）中．

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值______（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）______．33、已知：rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}rm{娄陇}rm{H}rm{=-}rm{a}rm{kJ/mol(}rm{a}rm{>0)}在一个有催化剂的固定容积的容器中加入rm{2molA}和rm{1molB}在rm{500隆忙}时充分反应达平衡后rm{C}的浓度rm{w}rm{mol/L}放出热量rm{b}rm{kJ}rm{(1)}比较rm{a}____rm{b}rm{(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{(2)}若在原来的容器中，只加入rm{2molC}rm{500隆忙}时充分反应达到平衡后，吸收热量rm{c}rm{kJ}rm{C}浓度__________rm{w}rm{mol/L(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{a}、rm{b}、rm{c}之间满足何种关系_______________rm{(}用rm{a}、rm{b}、rm{c}建立一个等式关系rm{)}rm{(3)}能说明该反应已经达到平衡状态的是____________rm{(}填写字母rm{)}A.rm{v}rm{(C)=2}rm{v}rm{(B)}rm{B.}容器内压强保持不变C.rm{v}rm{{,!}_{脛忙}(A)=2}rm{v}rm{{,!}_{脮媒}(B)}rm{D.}容器内的密度保持不变rm{(4)}能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_______rm{(}填写字母rm{)}A.及时分离出rm{C}气体rm{B.}适当升高温度C.增大rm{B}的浓度rm{D.}选择高效的催化剂rm{(5)}若将上述容器改为恒压容器rm{(}反应前体积、压强相同rm{)}起始时加入rm{2molA}和rm{1molB}rm{500隆忙}时充分反应达平衡后，放出热量rm{d}rm{kJ}则rm{d}________rm{b}rm{(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}理由是___________________________________________________。34、某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．

请回答：

rm{(1)}仪器rm{E}的名称是______rm{.}若没有装置rm{C}将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是______．

rm{(2)}观察到rm{B}中溶液颜色变浅，说明了rm{SO_{2}}具有的性质是______；

rm{(3)}写出仪器rm{D}中的实验现象______，发生氧化还原反应的离子方程式______．35、某学习小组用如下装置rm{(}支撑仪器略去rm{)}探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．

rm{(1)}实验开始时，对rm{A}进行水浴加热；其目的是______．

rm{(2)B}中反应方程式为______．

rm{(3)}若装置rm{C}中开始发生倒吸，则采取的应急措施是______rm{(}填编号rm{)}．

A.移去图中的酒精灯rm{B.}将rm{C}中橡皮塞上的短导气管拔出。

C.将rm{B}尾端的乳胶管取下rm{D.}将rm{A}与rm{B}之间的乳胶管取下。

rm{(4)}探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色rm{.}学习小组通过测定反应前溴水中rm{n(Br_{2})}与反应后溶液中rm{n(Br^{-})}来确定乙醛使溴水褪色的原因．

rm{垄脵}假设rm{.}请写出假设rm{1}的反应类型．

假设rm{1}rm{CH_{3}CHO+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCHO+HBr}______反应。

假设rm{2}rm{CH_{3}CHO+Br_{2}隆煤CH_{3}CHBrOBr}加成反应。

假设rm{3}rm{CH_{3}CHO+Br_{2}+H_{2}O隆煤CH_{3}COOH+2HBr.}氧化反应。

rm{垄脷}结论：若实验测得rm{n(Br_{2})=0.005mol}rm{n(Br^{-})=0.01mol}则证明假设______正确．

rm{(5)}欲检验乙醇中混有的少量乙醛；甲乙丙三同学设计实验如表：

。试剂、用品预期现象甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去乙溴水溴水褪色丙铜丝酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是______rm{(}填甲、乙、丙rm{)}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C|D【分析】

pH均为1酸；如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为4，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的千分之一，则溶液的pH应该大于1小于4，根据图象知，溶液稀释后，A的pH为4，B的小于4，所以A是强酸，B是弱酸；

A．A是强酸完全电离；B是弱酸，部分电离，所以A的电离程度大于B，故A错误；

B．A是强酸；B是弱酸，所以A比B容易电离，故B错误；

C．通过以上分析知；A是强酸，B是弱酸，故C正确；

D．A是强酸；B是弱酸，所以B中存在电离平衡，当pH相等时，弱酸的物质的量浓度大于强酸，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】pH均为1酸；如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为4，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的千分之一，则溶液的pH应该大于1小于4，根据图象知，溶液稀释后，A的pH为4，B的小于4，所以A是强酸，B是弱酸．

2、C【分析】解：rm{A.}碘升华需要能量克服分子间作用力吸收能量；故A错误；

B.酒精挥发吸收能量用于降温；故B错误；

C.铝热反应是铝和金属氧化物反应放出大量热；可以切割焊接金属，故C正确；

D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}反应为吸热反应；过程中吸收能量，故D错误；

故选C．

A.碘升华需要能量克服分子间作用力；

B.酒精易挥发；挥发过程中吸收热量；

C.铝热反应过程中付出大量热；

D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}反应为吸热反应．

本题主要考查物质变化过程中能量的变化，题目难度不大rm{.}要注意特殊情况和知识的积累．【解析】rm{C}3、A【分析】略【解析】rm{A}4、D【分析】【解析】试题分析：常温下，某溶液的pH=5，说明该溶液显酸性，则该溶液可能是酸，也可能是盐类水解导致的，酸抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)1×10—9mol/L。盐类水解促进水的电离，则由水电离出的c(H+)1×10—5mol/L，答案选D。考点：考查溶液中水电离出氢离子或OH－浓度的有关计算【解析】【答案】D5、A【分析】【解答】解：A．氮化硅陶瓷是一种超硬物质；本身具有润滑性且耐磨损，耐高温且不易传热，不仅可以降低柴油机质量；节省燃料，而且能提高热效率，可用于制造发动机部件的受热面，故A选；B．水泥是建筑材料，虽能耐高温，但作制造这种发动机的耐高温材料，会使热效率大幅度降低，故B不选；

C．光导纤维是一种玻璃纤维；主要用于通讯；医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等许多方面，故C不选；

D．玻璃钢是一种复合材料；强度高而密度小，经常用于游乐车；水上游艇、餐桌椅等产品的生产，故D不选；

故选A．

【分析】根据题干：制造这种发动机的材料是由一种耐高温且无冷却式陶瓷的材料制造，可知该材料属于新型的无机非金属材料，具有耐高温的性能，氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨损、抗冷热冲击而不碎裂、耐高温不易传热、抗腐蚀、高温时抗氧化等特性，符合材料要求．6、D【分析】解：A．Cn中左上角的数值为质量数；则质量数为276，故A错误；

B．Cn中左上角的数值为质量数；左下角的数值为质子数，中子数=276-112=164，故B错误；

C．Cn中左下角的数值为质子数；质子数为112，故C错误；

D．Cn中左下角的数值为质子数；质子数为112，质子数=电子数=112，故D正确．

故选D．

Cn中左上角的数值为质量数；左下角的数值为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数=电子数，据此分析．

本题考查了原子结构，题目难度不大，注意掌握原子中质量数与质子数、中子数之间的关系．【解析】【答案】D7、C【分析】将化学能转换成电能，将热能转换成电能属于热电膜的应用，不是分离膜的应用。【解析】rm{C}8、B【分析】解：rm{A}．rm{;_{1}^{1}H}和rm{;_{1}^{2}H}是氢元素存在的不同种原子；互为同位素，故A错误；

B.金刚石和石墨均是由碳元素形成的不同种单质；互为同素异形体，故B正确；

C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}分子式相同；结构式不同，互为同分异构体，故C错误；

D.rm{CH_{4}}和rm{C_{2}H_{6}}结构相似，分子组成上相差rm{1}个rm{CH_{2}}原子团；互为同系物，故D错误；

故选：rm{B}

同素异形体；是相同元素组成，不同形态的单质，据此概念判断即可．

本题主要考查的是同素异形体、同系物、同位素、同分异构体的概念，难度不大．【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为氧元素；X，Y，Z分属不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．X不可能为第三周期元素，若为第三周期，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故X为F元素；故Y、Z的原子序数之和为8×5-9=31，平均原子序数为15.5，故Y处于第三周期，Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素．

（1）W为氧元素，O原子的L层电子排布式为2s22p4；O3分子结构如图中心O原子成2个σ键，1个离域π34，含有1对孤对电子，杂化轨道用于成σ键或填充孤对电子对，故杂化轨道数为2+1=3，由于中心O原子含有1对孤对电子，故O3空间构型为V型；

故答案为：2s22p4；V型．

（2）由上述分析可知；M为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl，由于MgO晶体中离子的电荷多，晶格能大，故MgO熔点较高．

故答案为：MgO；离子的电荷多；晶格能大．

（3）在碳酸二甲酯分子中酯基中，C原子呈2个C-O单键，属于σ键，1个C=O双键，双键按单键计算，故中心C原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化；为平面正三角形，键角为120°，故O-C-O的键角约为120°．

故答案为：120°．

（4）F、Mg、K形成立方晶体结构的化合物，晶胞中F占据所有棱的中心，晶胞中F原子数目为12×=3，Mg位于顶角，晶胞中Mg原子数目为8×=1；K处于体心位置，晶胞中含有1个K原子，则该晶体的组成为F：Mg：K=3：1：1．

故答案为：3：1：1．

【解析】【答案】主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W有3个电子层，最外层电子数为6，故W为氧元素；X，Y，Z分属不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．X不可能为第三周期元素，若为第三周期，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故X为F元素；故Y、Z的原子序数之和为8×5-9=31，平均原子序数为15.5，故Y处于第三周期，Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素．

10、略

【分析】解：（1）炔烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故碳碳三键在1号和2号碳原子间，在3号碳原子上有一个甲基，并表示出官能团的位置，故名称为：3-甲基-1-丁炔，故答案为：3-甲基-1-丁炔；

（2）2，3-二甲基-1-丁烯，主链是丁烯，碳碳双键在1号碳原子上，从碳碳双键最近一端编号，2、3号碳原子上各有1个甲基，结构简式：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；

故答案为：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；

（3）乙基至少在3号位，只有一个乙基，则主链最少含有5个C，则式量最小的烷烃的结构简式为：

故答案为：．

（4）若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则除甲基外，不存在C上含2个H，符合条件的结构简式为（CH3）2CHCH（CH3）2，故答案为：（CH3）2CHCH（CH3）2；

（1）炔烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；

（2）该有机物为烯烃；根据烯烃的系统命名法形成其结构简式；

（3）烷烃中含有取代基乙基；则主链至少含有5个C原子，据此写出满足条件的烷烃的结构简式；

（4）若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到；则除甲基外，不存在C上含2个H；

本题考查有机物的命名，注意炔烃的命名方法和烯烃的结构简式的书写，明确烯烃、炔烃与烷烃的碳链骨架相同，题目难度中等．【解析】3-甲基-1-丁炔；CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；（CH3）2CHCH（CH3）211、略

【分析】解：（1）乙烯与水加成生成A；A为乙醇，其官能团为羟基，故答案为：乙醇；羟基；

（2）B和A反应生成C是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为该反应的类型为酯化反应；

乙烯和水反应生成乙醇，化学方程式为CH2═CH2+H2O→C2H5OH；反应类型为加成反应；

故答案为：酯化反应；CH2═CH2+H2O→C2H5OH；加成反应；

（3）C属于酯类，属于酯类的C的同分异构体有：CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3；故答案为：4．

乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志．乙烯与水加成生成A；A为乙醇，乙醇氧化生成B，B为乙酸，乙酸与乙醇反应生成C，C为乙酸乙酯．

本题考查有机推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，难度中等，是高考热点题型．【解析】乙醇；羟基；酯化反应；CH2═CH2+H2O→C2H5OH，加成反应；412、略

【分析】解：rm{(1)}甲苯可被高锰酸钾氧化；可观察到紫色褪去；

rm{(2)}乙醛含有醛基；可发生银镜反应，可出现光亮的银；

rm{(3)}苯酚可与氯化铁发生显色反应；溶液呈紫色；

rm{(4)}淀粉遇碘变蓝色；

rm{(5)}蛋白质可与浓硝酸发生显色反应；蛋白质变为黄色．

故答案为：rm{(1)bE}rm{(2)dA}rm{(3)eB}rm{(4)aC}rm{(5)cD}．

rm{(1)}甲苯可被高锰酸钾氧化；

rm{(2)}乙醛含有醛基；可发生银镜反应；

rm{(3)}苯酚可与氯化铁发生显色反应；

rm{(4)}淀粉遇碘变蓝色；

rm{(5)}蛋白质可与浓硝酸发生显色反应．

本题考查有机物的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关有机物的性质，难度不大．【解析】rm{bE}rm{dA}rm{eB}rm{aC}rm{cD}13、略

【分析】试题分析：反应A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡，若升高温度能使C的物质的量减少，即反应向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；若增加A的物质的量，因为A为纯固体，量的多少不影响平衡，故平衡不移动；该反应前后气体体积不变，故增大压强平衡不移动；若增加C的浓度，则平衡向c(C)减小的方向移动，即逆反应方向，则B(g)的转化率减小。考点：外界条件对化学平衡的影响。【解析】【答案】（1）放（2）不（3）不（4）减小14、略

【分析】【解析】【答案】（10分）(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3,NH3,NO2(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(3)2NO3-+8H++3Cu==2NO+3Cu2++4H2O15、略

【分析】试题分析：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，则（1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大，而H2S不能形成氢键。（2）SO42-中价层电子数=4+(6+2−4×2)=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构。（3）①X离子数目=8×+6×=4。②该晶胞中X离子数目=8×+6×=4，Y离子数目=4，则1个晶胞的质量是g，因此晶胞的体积是g÷ag·cm-3＝cm3。考点：考查物质结构和性质，涉及氢键、空间构型、晶胞结构与计算等知识点【解析】【答案】（1）水分子与乙醇分子之间能形成氢键（2分）（2）正四面体（1分）（3）①4（2分）②（）（2分）三、推断题(共8题，共16分)16、略

【分析】本题属于无机框图题，关键是找准突破点。D是一种红棕色固体，所以D是氧化铁，则J是氢氧化铁，G是氢氧化亚铁，F是氯化亚铁，E是铁。A是一种高熔点物质，所以A是氧化铝，B是氧气，C是铝，D是氧化铁，H是偏铝酸钠，I是氯化铝。【解析】【答案】（1）氧化铝（2）铝热（1分）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17、略

【分析】解：根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲为二氧化碳，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5；反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇；

（1）D为CH3COOH，D分子中官能团的名称为羧基，C为CH3CHO；

故答案为：羧基；CH3CHO；

（2）根据上面的分析可知；上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；属于加成反应的有⑧；

故答案为：⑤；⑧；

（3）A为葡萄糖（C6H12O6），向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生；

故答案为：有（砖）红色沉淀产生；

（4）请写出下列转化的化学反应方程式：

①（C6H10O5）n→A的化学反应方程式为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，②B+D→E的化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，③乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式为nCH2═CH2

故答案为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；nCH2═CH2．

根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲为二氧化碳，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5；反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇，据此答题．

本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化，关键是确定C的结构简式，再根据转化关系推断，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．【解析】羧基；CH3CHO；⑤；⑧；有（砖）红色沉淀产生；（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；nCH2═CH218、（1）CH3COOCH2CH3酯化反应(或取代反应)（2）（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2（4）（5）①饱和碳酸钠溶液稀H2SO4②分液蒸馏【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，掌握常见有机物的基本性质与结构是解题的关键，平时注意基础知识的积累，难度不大。本题考查有机物的结构与性质，掌握常见有机物的基本性质与结构是解题的关键，平时注意基础知识的积累，难度不大。由框架图以及所给信息可知，【解答】为乙烯，rm{A}为乙醇，rm{B}为乙醛，rm{C}为乙酸，根据具体问题回答即可。rm{D}乙酸乙酯的结构简式为rm{(1)}反应rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，rm{垄脺}为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，rm{垄脺}酯化反应故答案为：或取代反应rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{(}rm{)}制备rm{(2)}为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，对应的化学方程式为：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}Oxrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH;}故答案为：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}Oxrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH;}rm{A}制备rm{B}为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，对应的化学方程式为：乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，对应的化学方程式为：rm{A}根据方程式可知制备rm{B}氢气需要rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}O

xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH;}乙醇，故答案为：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}O

xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH;}rm{(3)}；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}乙醇能够催化氧化为乙醛，对应的化学方程式为：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}故答案为：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}rm{1mol}rm{2mol}为乙酸乙酯，rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}为乙酸钠和乙醇的混合碳酸钠溶液，再经过蒸馏进行分离可得乙醇，乙酸钠用稀硫酸酸化可得乙酸，蒸馏出即可。rm{2}rm{(4)}为饱和碳酸钠溶液，rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}为稀硫酸，rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}饱和碳酸钠溶液；稀rm{(5)}乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品通入饱和碳酸钠溶液中，会发生分层，乙酸与乙醇进入溶液中，经过分液可得rm{A}为乙酸乙酯，rm{B}为乙酸钠和乙醇的混合碳酸钠溶液，再经过蒸馏进行分离可得乙醇，乙酸钠用稀硫酸酸化可得乙酸，蒸馏出即可。操作rm{A}为分液，操作rm{B}为蒸馏，rm{垄脵}根据上述分析可知rm{a}为饱和碳酸钠溶液，rm{b}为稀硫酸，【解析】rm{(1)CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}酯化反应rm{(}或取代反应rm{)}rm{(2)C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}Oxrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH;}rm{(2)C{H}_{2}=C{H}_{2}+{H}_{2}O

xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH;}rm{(3)2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}rm{(4)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}rm{2}rm{(4)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}饱和碳酸钠溶液稀rm{(5)}rm{垄脵}分液蒸馏rm{垄脵}19、略

【分析】解：rm{(1)}操作Ⅰ；操作Ⅱ、操作Ⅲ都是过滤；过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒；

故答案为：烧杯；普通漏斗、玻璃棒；

rm{(2)}滤液rm{A}中一种溶质rm{AlCl_{3}}与过量rm{NaOH}溶液反应进入滤液rm{B}中生成偏铝酸钠，其离子方程式为rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)}步骤rm{垄脵}不溶物rm{SiO_{2}}在步骤rm{垄脷}中被rm{NaOH}溶解，最后得到的rm{Al_{2}O_{3}}中含有rm{SiO_{2}}导致氧化铝不纯；

故答案为：步骤rm{垄脵}不溶物rm{SiO_{2}}在步骤rm{垄脷}中被rm{NaOH}溶解，最后得到的rm{Al_{2}O_{3}}中含有rm{SiO_{2}}

rm{(4)}溶液rm{B}为rm{NaOH}rm{NaAlO_{2}}混合溶液，向溶液rm{B}中通入rm{CO_{2}}发生反应rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}rm{2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}由溶液rm{B}生成rm{Al(OH)_{3}}的离子方程式rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O篓T2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}

故答案为：rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O篓T2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}

rm{(5)}只有电解熔融rm{Al_{2}O_{3}}的反应属于氧化还原反应，反应的方程式为rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)dfrac{underline{;{卤霉戮搂脢炉};}}{{脥篓碌莽}}4Al+3O_{2}隆眉}

故答案为：rm{)dfrac{

underline{;{卤霉戮搂脢炉};}}{{脥篓碌莽}}4Al+3O_{2}隆眉}熔融rm{)dfrac{underline{;{卤霉戮搂脢炉};}}{{脥篓碌莽}}4Al+3O_{2}隆眉}

rm{2Al_{2}O_{3}(}生成的rm{)dfrac{

underline{;{卤霉戮搂脢炉};}}{{脥篓碌莽}}4Al+3O_{2}隆眉}受热分解得到rm{(6)}rm{CaCO_{3}}可见rm{CaO}rm{CO_{2}}可循环使用，操作Ⅰ所得的rm{CaO}和电解熔融rm{CO_{2}}得到的rm{Fe_{2}O_{3}}为副产品；

故答案为：rm{Al_{2}O_{3}}和rm{O_{2}}rm{CaO}和rm{CO_{2}}．

铝土矿中氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入过量盐酸溶液，发生反应rm{Fe_{2}O_{3}}氧化铁溶于盐酸溶液，rm{O_{2}}发生反应然后过滤，得到溶液rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}而我rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{A}加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到溶液rm{AlCl_{3}}为rm{FeCl_{3}}rm{B}混合溶液，沉淀rm{NaOH}为rm{NaAlO_{2}}向溶液rm{C}中通入rm{Fe(OH)_{3}}发生反应rm{B}rm{CO_{2}}然后过滤得到沉淀rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}和rm{2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}溶液，向溶液中加入rm{Al(OH)_{3}}发生反应rm{Na_{2}CO_{3}}然后Ⅲ为过滤，过滤得到沉淀rm{CaO}和滤液rm{Na_{2}CO_{3}+CaO+H_{2}O篓T2NaOH+CaCO_{3}隆媒}为rm{CaCO3}将rm{E}循环利用；将rm{NaOH}加热得到rm{NaOH}电解熔融rm{Al(OH)_{3}}得到rm{Al_{2}O_{3}}．

rm{Al_{2}O_{3}}操作Ⅰ；操作Ⅱ、操作Ⅲ都是过滤；以此判断使用仪器；

rm{Al}滤液rm{(1)}中一种溶质rm{(2)}与过量rm{A}溶液反应进入滤液rm{AlCl_{3}}中生成偏铝酸钠；

rm{NaOH}不溶物rm{B}能被rm{(3)}溶解；

rm{SiO_{2}}溶液rm{NaOH}为rm{(4)}rm{B}混合溶液，溶液中通入rm{NaOH}生成rm{NaAlO_{2}}沉淀和rm{CO_{2}}

rm{Al(OH)_{3}}只有电解熔融rm{Na_{2}CO_{3}}的反应属于氧化还原反应；

rm{(5)}生成的rm{Al_{2}O_{3}}受热分解得到rm{(6)}rm{CaCO_{3}}可见rm{CaO}rm{CO_{2}}可循环使用，操作Ⅰ所得的rm{CaO}和电解熔融rm{CO_{2}}得到的rm{Fe_{2}O_{3}}为副产品．

本题考查物质分离和提纯，侧重考查学生分析及知识运用能力，明确物质性质及基本操作方法、反应原理即可解答，知道常见元素化合物知识及常见离子检验方法，题目难度中等．rm{Al_{2}O_{3}}【解析】烧杯、漏斗、玻璃棒；rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}步骤rm{垄脵}不溶物rm{SiO_{2}}在步骤rm{垄脷}中被rm{NaOH}溶解，最后得到的rm{Al_{2}O_{3}}中含有rm{SiO_{2}}rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O篓T2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)dfrac{underline{;{卤霉戮搂脢炉};}}{{碌莽陆芒}}4Al+3O_{2}隆眉}rm{)dfrac{

underline{;{卤霉戮搂脢炉};}}{{碌莽陆芒}}4Al+3O_{2}隆眉}和rm{CaO}rm{CO_{2}}和rm{Fe_{2}O_{3}}rm{O_{2}}20、B【分析】【解答】解：已知2﹣OH→H2，题目中n（H2）：n（CO2）=1：2；说明分子中﹣OH和C原子数相等，则饱和醇可为甲醇；乙二醇、丙三醇等，而乙醇中﹣OH和C原子数不等，不符合题意．

故选B．

【分析】已知2﹣OH→H2，题目中n（H2）：n（CO2）=1：2，说明分子中﹣OH和C原子数相等，以此可用排除法解答该题．21、rm{(1)}羧基rm{CH_{3}COOH+}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{+H_{2}O}氧化反应

rm{(2)}rm{(3)CH_{3}COONa}rm{CH_{3}CHO}【分析】【分析】本题考查有机框图推断，难度不大。【解答】有机物rm{A}rm{B}具有相同的碳原子数，rm{C}的化学式为rm{C_{4}H_{8}O_{2}}可知rm{C}是乙酸乙酯，rm{A}是乙酸，rm{B}是乙醇，rm{D}是乙酸钠，rm{E}是乙醛；rm{(1)}由分析可知rm{A}是乙酸，含有羧基；乙醇和乙酸反应的化学方程式为：rm{CH_{3}COOH+}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}}故答案为：羧基；rm{+H_{2}O}rm{C_{2}H_{5}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{CH_{3}COOH+}rm{C_{2}H_{5}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙醇催化氧化生成乙醛，故答案为：氧化反应；rm{+H_{2}O}是乙酸钠，rm{(2)}是乙醛，化学式分别是：rm{(3)D}rm{E}故答案为：rm{CH_{3}COONa}rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}COONa}【解析】rm{(1)}羧基rm{CH_{3}COOH+}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{+H_{2}O}氧化反应rm{(2)}rm{(3)CH_{3}COONa}rm{CH_{3}CHO}22、（1）取代反应或水解反应

（2）取少量待测物于试管中，加入NaOH溶液，加热，再加入HNO3中和至酸性，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明待测物中含有氯元素

（3）醛基羟基

（4）①

④

（5）【分析】【分析】【解答】通过反应的条件和信息可知：rm{A}为rm{C}为rm{A}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}为rm{OH}rm{B}为rm{CH}rm{OH}rm{B}rm{CH}为rm{{,!}_{3}}为rm{CHO}rm{C}为为rm{CHO}为rm{C}，rm{D}为的反应类型是卤代烃在氢氧化钠的水溶液作用下水解，属于取代反应，故答案为：取代反应或水解反应；rm{D}在实验室里检验，rm{E}为溶液作用下水解生成rm{E}再加酸酸化，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀，故答案为：取少量待测物于试管中，加入，rm{F}为溶液，加热，再加入rm{F}中和至酸性，滴加，据此分析。溶液，产生白色沉淀，证明待测物中含有氯元素rm{(1)垄脹}的反应类型是卤代烃在氢氧化钠的水溶液作用下水解，属于取代反应，故答案为：取代反应或水解反应；rm{(1)垄脹}rm{(2)}在实验室里检验为rm{(2)}醛基、羟基中的氯元素的方法是先让其在rm{NaOH}溶液作用下水解生成rm{Cl^{-}}再加酸酸化，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀，故答案为：的结构简式为：rm{NaOH}醛基羟基；rm{Cl^{-}}rm{NaOH}反应rm{HNO_{3}}为乙醇的催化氧化反应，方程式为：rm{AgNO_{3}}；rm{(3)}为rm{(3)}rm{E}为反应所含官能团的名称是：为二者根据第一个已知反应，方程式为：故答案为：，肉桂醛rm{F}的结构简式为：为其同分异构体，rm{F}，故答案为：；种rm{(4)}反应rm{垄脵}为乙醇的催化氧化反应，方程式为：rm{(4)}

rm{垄脵}【解析】rm{(1)}取代反应或水解反应rm{(2)}取少量待测物于试管中，加入rm{NaOH}溶液，加热，再加入rm{HNO_{3}}中和至酸性，滴加rm{AgNO_{3}}溶液，产生白色沉淀，证明待测物中含有氯元素rm{(3)}醛基羟基rm{(4)垄脵}rm{垄脺}rm{(5)}23、（1）Al2O3

（2）K2SO4、（NH4）2SO4

（3）AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－【分析】【分析】本题考查无机物的推断，综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型和高频考点，注意根据物质的性质把握转化关系，难度不大，注意把握离子的检验方法和相关方程式的书写。【解答】rm{KAl(SO_{4})_{2}}溶于水，rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}均不溶于水，混合物rm{A}加水溶解后，溶液中是rm{KAl(SO_{4})_{2}}沉淀是rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}

向沉淀中加rm{NaOH}溶液，rm{Fe_{2}O_{3}}不反应，rm{Al_{2}O_{3}}可与rm{NaOH}溶液反应生成rm{NaAlO_{2}}则沉淀为rm{Fe_{2}O_{3}}向rm{NaAlO_{2}}溶液中通入rm{CO_{2}}可得rm{Al(OH)_{3}}沉淀，rm{Al(OH)_{3}}受热分解生成rm{Al_{2}O_{3}}则rm{B}为rm{Al_{2}O_{3}}向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，rm{Al^{3+}}被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是rm{K_{2}SO_{4}}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}经过蒸发、结晶，得到rm{K_{2}SO_{4}}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(1.)}由以上分析可知固体rm{B}为为rm{B}rm{Al_{2}O_{3}}，故答案为：rm{Al_{2}O_{3}}；由以上分析可知固体rm{(2)}是rm{E}和rm{K_{2}SO_{4}}故答案为：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}

rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}反应rm{(3)}为偏铝酸钠和二氧化碳的反应，离子方程式为rm{垄脵}故答案为：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}【解析】rm{(1)Al_{2}O_{3}}rm{(2)K_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(3)}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}四、元素或物质推断题(共4题，共24分)24、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有