第11讲 酸碱盐（一） (知识点)

第二章常见的物质第11讲酸、碱、盐（一）知识点通关一、常见的酸1.酸的概念在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物，即：酸→H++酸根离子2.盐酸（工业盐酸略显黄色）①是_HCl气体__的水溶液，无色有_刺激性气味_的液体（溶质化学式是HCl）②浓盐酸的特性：a.打开瓶口，有_白雾_（易挥发）；b.敞口放置，溶质_减少，溶质质量分数_减小_。③用途：a.金属除锈，方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob.胃酸的主要成分，帮助消化c.制造药物3.硫酸①无色油状液体，无气味（化学式：H2SO4）②浓硫酸的特性a.吸水性（物理性质）：敞口放置，溶质_不变_，溶剂_增多__，溶质质量分数_减小_。b.脱水性（化学性质）：能将纸张，布匹脱水碳化③用途a.金属除锈Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2Ob.重要的化工原料c.实验室中常用浓硫酸做干燥剂（_NH3__除外）4.其他酸：碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）5.酸的化学性质：①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_红__色，无色酚酞溶液__不变_色。②与活泼金属反应：酸+金属→盐+H2↑。属于_置换_反应。举例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+H2O举例：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金属除锈）④与碱反应：酸+碱→盐+H2O（中和反应）举例：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O⑤与某些盐反应：酸+盐→新盐+新酸举例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3二、常见的碱1.概念：在水溶液中，解离出的阴离子全部是OH-的化合物，即：碱→OH-+金属离子或NH4+2.常见的碱氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶（溶于水放热）微溶腐蚀性腐蚀性很强腐蚀性较强露置在空气中的变化①_吸水潮解__②__吸收CO2变质__吸收CO2变质__用途①氢氧化钠固体可做干燥剂（液体不行）②去油污（化学反应）如：炉具清洁剂③化工原料：化肥，肥皂，造纸，纺织①建筑材料②改良酸性土壤③配制波尔多液其他碱：氨水（化学式：_NH3•H2O__）、氢氧化铜（_蓝_色）、氢氧化铁（__红褐__色）3.化学性质：①与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞溶液变_红_色，能使紫色石蕊溶液变_蓝_色。②与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+H2O举例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（实验室吸收CO2）；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（实验室检验CO2）③与酸反应：酸+碱→盐+H2O（中和反应）举例：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸）④与某些盐反应：盐+碱→新盐+新碱举例：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓（配制波尔多液）Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O（铵根离子的检验）三、常见的盐1.概念：组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子结合的一类化合物。即：盐→金属离子或NH4++酸根离子2.常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打大理石主要成分物理性质白色固体，_易_溶于水，味咸白色粉末，_易_溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O白色固体，可_溶于水白色固体，难溶于水化学性质与AgNO3反应NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3①水溶液呈碱性②与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑③与可溶性碱反应：（工业制碱）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①水溶液呈_碱_性②与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3高温===CaO+CO2用途①调味品_②_医疗上配置生理盐水_③农业上_选种_④作_除雪剂__⑤制取化工产品的原料①生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂。②_发酵粉__的成分之一①发酵粉主要成分②治疗胃酸过多_的药剂建筑材料补钙剂3.盐的化学性质（1）酸碱盐的溶解性规律：①酸全溶②碱：除了钾钙钠钡铵溶于水外，其他均难溶于水。③盐的溶解性规律口诀钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；氯化物中除去银、亚汞；硫酸盐中除去钡、铅都可溶；若问碳酸、磷酸其它盐，钾钠铵外都不溶（2）盐的化学性质类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金属+盐→新金属+新盐反应物中盐要溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4四、复分解反应1.复分解反应的定义：由两种化合物互相_交换成分_，生成另外_两种_化合物的反应，叫做复分解反应。2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有_沉淀_或_气体或有_水_生成时，复分解反应才可以发生。

3.特征：_双交换，价不变__4.常见的复分解反应归纳如下表：复分解反应类型满足条件举例反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+碱盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐盐+酸至少有一种溶于水有沉淀或气体或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱+盐盐+碱都必须能溶于水有沉淀或气体或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐盐+盐都必须能溶于水有沉淀或气体或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3命题点精讲命题点-1：常见的酸和碱1.浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性性，氢氧化钠的潮解都属于_物理_性质，浓硫酸的脱水性(腐蚀性)属于_化学__性质。2.浓盐酸敞口后的“白雾”，是形成的盐酸小液滴。不可描述为“白烟”或“烟雾”。3.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都会变_小_。前者是挥发了溶质，后者是吸收了溶剂，且二者都没有变质。4.浓硫酸和氢氧化钠固体都能吸收水而作_干燥剂_，但不能干燥能与其发生反应的气体。如:浓硫酸不能干燥NH3、氢氧化钠不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。5.氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中,都会与空气中的_CO2_发生反应而变质,所以必须_密封_保存。6.不同的除油污原理:氢氧化钠等碱性物质与油污发生化学反应；汽油溶解油污形成溶液；洗涤剂乳化油污形成乳浊液。例题：安全事故无小事。如图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是()食盐 B．鞭炮 C．烧碱 D．酒精【答案】C【解析】烧碱有很强的腐蚀性，故选C例题：《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”下列叙述不正确的是()A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性【答案】D【解析】“取碱浣(洗)衣”利用碱性物质能与油污反应，故选D例题：要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（）稀硫酸和氧化铁 B.稀盐酸和氢氧化铜

C.稀盐酸和氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液【答案】C【解析】A.氧化铁和稀硫酸反应现象是红棕色固体溶解，溶液变黄，故不需要借助酸碱指示剂；B.稀盐酸和氢氧化铜反应，蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝，故不需要借助指示剂；C.稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，故需要借助无色酚酞溶液，观察到溶液有红色变无色，即可判断；D.硫酸铜溶液是蓝色溶液，与氢氧化钠反应，溶液由蓝色变无色，有蓝色固体沉淀生成。故选C例题：下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（）A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢 B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污C．火碱可作二氧化碳的干燥剂 D．用稀盐酸除金属锈【答案】C【解析】火碱能与二氧化碳反应，故不能做二氧化碳的干燥剂。故选C例题：实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）A.B．C． D．【答案】C【解析】浓硫酸和浓盐酸敞口放置，浓盐酸易挥发，导致溶质减少，浓硫酸吸水，导致溶剂增多，溶液质量增大，二者都会导致溶质质量分数减小。故选C例题：下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（） A B CD【答案】A【解析】A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象；B.CO2与NaOH溶液反应后，试管内液面上升；C.锥形瓶内气球变大；D.烧杯中水会进入导管，导管内液面上升。故选A命题点2-常见的盐1.工业用盐主要含有毒的亚硝酸钠(NaNO2)，不能替代食盐(主要成分是NaCl)作调味品。2.Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、小苏打(NaHCO3)的水溶液都显_碱_性，NaHCO3的碱性比Na2CO3弱，故治疗胃酸过多常用_NaHCO3_；NaHCO3受热时分解放出CO2，可做烘焙糕点的发酵粉。3.部分盐溶液有颜色，主要是含有某些特殊的离子。如：含Cu2+的铜盐溶液，呈_蓝_色；含Fe3+的铁盐溶液，呈_黄_色；含Fe2+的亚铁盐溶液，呈_浅绿色_色；含MnO4-的高锰酸盐溶液，呈__紫红_色。例题：厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（）A．用小苏打烘焙糕点 B．用活性炭除去冰箱中的异味C．用食盐作调味剂 D．用纯碱除去水壶中的水垢【答案】D【解析】纯碱是Na2CO3，不能除去水壶中的水垢，故选D例题：北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（）A．"苦泉"的溶质之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸发溶剂C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液【答案】D【解析】配制农药波尔多液是利用氢氧化钙和硫酸铜溶液，故选D例题：已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g。下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物B．反应后生成CO2的质量为3.1gC．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21∶29D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同【答案】D【解析】设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y。2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少的质量1681061844168-106=62xy10g-6.9g=3.1g168xA.碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，加热至固体不再改变，剩余固体为碳酸钠，故A错误；B.反应后生成CO2的质量为2.2g.故B错误；C.原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为8.4g∶1.6g=21:4，故C错误；D.根据化学方程式可知，反应前后固体中钠元素都转化成氯化钠，反应前后钠元素质量不变，故与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D正确。故选D.命题点3-酸、碱、盐的化学性质1.酸的通性在于酸中的阳离子全部是氢离子，酸的差异性在于阴离子不同。2.碱的通性在于碱中的阴离子全部是氢氧根离子，碱的差异性在于阳离子不同；不溶于水的碱除了能与酸反应外，不具有碱的其他通性。3.盐溶液不一定显中性。如:Na2CO3、NaHCO3、K2CO3(草木灰的主要成分)的溶液显碱性。4.金属与酸或盐溶液发生置换反应，都要满足活动性中的强换弱原则。铁和铜发生置换反应时,一般生成亚铁盐，铜盐。5.用酸除掉氢前金属表面的锈时，不能把金属长时间浸泡在酸液中，否则，酸会进一步反应掉金属。6.不是所有的化合物(氧化物、酸、碱、盐)两两之间都能发生复分解反应。判断复分解反应的关键是：反应物之间有没有相互交换成分，生成物中有没有水或沉淀或气体。如：碱与非金属氧化物的反应就不是复分解反应；硝酸钾、硝酸钠在水溶液中一般不与其他物质发生复分解反应。例题：NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-下列有关NaHSO4溶液的说法正确的是（）A.不能使石蕊试液变红 B.加入锌粒，有气泡产生C.加入Ba(OH)2溶液,无明显现象 D.溶液中Na+与SO42-的个数比为1：2【答案】B【解析】NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-，故能使石蕊溶液变红，加入活泼金属锌，会有氢气产生，硫酸根离子和钡离子会产生白色硫酸钡沉淀，故C错误；D.钠离子和硫酸根离子个数比是1:1.故选B例题：下列四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④【答案】B【解析】酸的通性是稀硫酸和稀盐酸都具有的，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，故④不能表现酸的通性，故选B例题：甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是()A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．复分解反应中一定没有单质【答案】D【解析】复分解反应是反应物和生成物都是化合物，二氧化碳和可溶性碱的反应，生成盐和水，不属于复分解反应，由此可知D正确例题：氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加过量的NaOH溶液②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液④过滤⑤加适量的盐酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（）A．只除Ca2+ B．只除Mg2+C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+【答案】D【解析】③加过量的Na2CO3溶液，是除去溶液中的钙离子和钡离子，故选D例题：粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤【答案】C【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选C命题点4-浓硫酸稀释操作要点：①浓硫酸加入水中(酸入水)；②沿着烧杯内壁缓慢倒入；③用玻璃棒搅拌，加速散热(降温)。例题：下列关于稀释浓硫酸的说法正确的是_B_（填序号)。A.稀释时，应将水沿器壁缓缓加入酸中B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C.浓硫酸稀释的时候不需要搅拌例题：下列图示的化学实验基本操作中，正确的是() 【答案】A【解析】A.稀释浓硫酸，酸入水，沿器壁，不断搅拌，故D错误，A正确；B.量筒不能用来作反应容器，故B错误；C.浓硫酸干燥气体从长管进，短管出，故C错误；故选A命题点5-粗盐中难溶性杂质的去除1.步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率。2.每个步骤中玻璃棒的作用(1)溶解：_搅拌，加速溶解。(2)过滤：_引流_。(3)蒸发：搅拌，防止_受热不均液滴飞溅_。(4)计算产率：__转移固体_。3.蒸发：当有__较多固体出现_时停止加热，利用余热蒸干。4.产率=精盐质量/粗盐质量×100%产率误差分析:（主要是分析影响所得固体质量的因素）偏大：过滤时,滤纸破损,使所称得固体比原有质量多。偏小：①溶解时不充分;②过滤时滤液溅出;③蒸发时液体飞溅;④转移固体时有残留等。例题：如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水＝1g/cm3）D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【答案】C【解析】A.去除杂质的关键步骤是过滤，故A错误；B.甲实验中玻璃棒的作用是搅拌，引流各步骤中的作用不同，故B错误；C.③中，是平时凹液面的最高处，没有平时最低处，因此造成浓度偏大，故C正确；D.①中烧杯内壁有水，造成溶剂增大，质量分数减小，会造成影响，故D错误。故选C例题：化学小组在20℃下，利用10g粗盐进行如下实验。 A.称量 B.溶解 C.蒸发 D.过滤 E.量取实验一：粗盐中难溶性杂质的去除并获取精盐，计算产率（1）称量精盐时，发现指针偏左，此时应该进行的操作是___________A.向右移动游码 B.减少精盐 C.调节螺母（2）蒸发结晶时，当蒸发皿内_____________________时，应停止加热。（3）该实验操作步骤：A、E、_____