2025年新世纪版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版高二化学下册阶段测试试卷896考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组离子；在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A.K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

C.NH4+、K+、NO3-、Cl-

D.Na+、Al3+、Cl-、SO42-

2、含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/molB.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol3、香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是（）A.香柠檬醚的分子式为C13H6O4B.香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C.1mol香柠檬酚最多可与3molBr2发生反应D.1mol香柠檬酚最多消耗3molNaOH4、下列叙述正确的是（）A.既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D.某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质5、下列关于rm{CaF_{2}}的表述正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{Ca^{2+}}与rm{F^{-}}间仅存在静电吸引作用B.rm{F^{-}}的离子半径小于rm{Cl^{-}}则rm{CaF_{2}}的熔点高于rm{CaCl_{2}}C.阴阳离子比为rm{2}rm{1}的物质，均与rm{CaF_{2}}晶体构型相同D.rm{CaF_{2}}中的化学键为离子键，因此rm{CaF_{2}}在晶体状态下能导电6、下列有关操作或判断正确的是rm{(}rm{)}A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取rm{25.20}rm{g}rm{NaCl}C.用rm{100}rm{mL}的量筒量取rm{5.2}rm{mL}的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}反应前后不发生变化的是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{(}A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目rm{)}8、下列操作与所选仪器搭配正确的是()A.称量rm{隆陋隆陋}天平B.量取液体rm{隆陋隆陋}量筒C.搅拌rm{隆陋隆陋}温度计D.萃取分液rm{隆陋隆陋}分液漏斗9、下列关于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.它们都是混合物B.它们都是天然高分子化合物C.它们互为同分异构体D.它们水解的最终产物都是葡萄糖10、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在该反应A.rm{Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高11、为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有A.举行“地球一小时”熄灯活动B.露天焚烧稻草和秸秆C.夏天将空调的温度设置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分类回收处理12、关于乙烯的化学性质；说法正确的是。

A.不能发生聚合反应B.能使溴水褪色。

C.可与rm{H_{2}}发生加成反应D.可与rm{HCl}加成13、煤在燃烧时会产生rm{SO_{2}}造成环境污染。下列说法正确的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要气体B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C.往燃煤中混入生石灰，可减少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}过滤除去煤中的单质硫以减少rm{SO_{2}}的排放评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、（4分）阿司匹林的结构简式如图：根据这一信息，回答下列问题：(1)写出阿司匹林的分子式：(2)根据结构，推测阿司匹林的性质，下列试剂中，不能与阿司匹林反应的是A、氢氧化钠溶液B、硫酸钠溶液C、碳酸钠溶液D、稀硫酸15、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．回答问题：

（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成．

（2）Na3N与盐酸反应生成______种盐，其电子式为______，______．

（3）Na3N与水反应属于______反应．

（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）______r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”）．

（5）写出Na3N与水反应的化学方程式______

（6）写出Na3N与盐酸反应的化学方程式______．16、rm{0.2mol}某烃rm{A}在氧气中完全燃烧后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol.}试回答：

rm{(1)}烃rm{A}的分子式为______．

rm{(2)}若取一定量的该烃rm{A}完全燃烧后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{3mol}则有______rm{g}烃rm{A}参加了反应；燃烧时消耗标准状况下的氧气______L.

rm{(3)}若烃rm{A}不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃rm{A}的结构简式为______．

rm{(4)}若烃rm{A}能使溴水褪色，在催化剂作用下，与rm{H_{2}}加成，其加成产物经测定分子中含有rm{4}个甲基，烃rm{A}可能有的结构简式有三种，它们分别为______、______、______．17、合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料，从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：rm{垄脵CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}rm{triangleH_{1}=+206.1kJ隆陇mol^{隆陋1}}rm{垄脷CH_{4}(g)+CO_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g)}rm{triangleH_{2}=+247.3kJ隆陇mol^{隆陋1}}rm{垄脹CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{垄脵CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=

CO(g)+3H_{2}(g)}

请回答下列问题rm{triangle

H_{1}=+206.1kJ隆陇mol^{隆陋1}}在一容积恒定的密闭容器中进行反应rm{垄脷CH_{4}(g)+CO_{2}(g)

=2CO(g)+2H_{2}(g)}测得rm{triangle

H_{2}=+247.3kJ隆陇mol^{隆陋1}}的物质的量浓度随反应时间的变化如图rm{垄脹CO(g)+H_{2}O(g)

=CO_{2}(g)+H_{2}(g)}所示rm{triangleH_{3}}反应进行的前rm{(1)}内，rm{垄脵}________rm{CH_{4}}时，改变的外界条件可能是______。rm{1}写出一种rm{.}rm{5min}如图rm{v(H_{2})=}所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的rm{;10min}和rm{(}使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应rm{)}并维持反应过程中温度不变rm{(2)}可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是___________。rm{2}生成rm{CH_{4}}的速率是生成rm{CO_{2}}的速率的rm{垄脷}倍rm{垄脵}容器内压强保持不变rm{a.}容器内气体的密度保持不变rm{CH_{4}}容器内各气体的浓度保持不变rm{CO}甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是__________。rm{2}化学反应速率：rm{b.}甲rm{c.}乙rm{d.}rm{垄脷}甲烷的转化率：rm{a.}甲rm{v(}乙rm{)>v(}rm{)}压强：rm{b.}甲rm{a(}乙rm{)<a(}rm{)}反应rm{c.}中rm{P(}_____rm{)=P(}rm{)}时，反应rm{(3)}的化学平衡常数rm{垄脹}某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应rm{triangleH_{3}=}中正、逆反应速率的关系是_________rm{kJ隆陇mol^{隆陋1}}填代号rm{800{}^{{}^circ}C}rm{垄脹}正rm{K=1.0}逆rm{垄脹}rm{(}正rm{)}逆rm{a.v(}正rm{)>v(}逆rm{)}rm{b.v(}无法判断rm{)<v(}18、在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)；已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____________(选择序号)．

A、体系压强不再变化B、v正A=v逆BC；体系的密度不再变化D、混合气体的平均相对分子质量不再变化。

(2)如果用下列情况的配比作起始物；在同样的容器和温度下达到平衡，结果：C的物质的量为2wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是____________．

A；4molA+2molB+3molC

B；1molA+1molB+3molC+1molD

C；6molC+4molD

D；2molA+1molB+3molC+2molD

E；6molA+3molB+1molD

(3)此反应的v-t图象如甲图，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a1____________a2；②两图中阴影部分面积：甲____________乙．

19、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种短周期元素的原子序数依次增大，其中rm{X}与rm{Y}rm{Z}rm{W}所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中rm{Z}与rm{W}左右相邻，rm{Y}的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且rm{Y}的核电荷数与rm{W}的最外层电子数相同rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)Z}基态原子的核外电子排布式是______；

rm{(2)X}rm{Y}可组成一化合物，其原子个数之比为rm{5}rm{1.}其化学式中含有的化学键有______．

rm{(3)YX_{3}}分子的空间构型是______，中心原子的杂化方式是______；rm{Y}的氢化物的沸点比rm{W}的氢化物的沸点______rm{(}填“高”或“低”rm{)}．

rm{(4)}在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀rm{.}装置示意图如图；请回答：

rm{垄脵A}电极对应的金属是______rm{(}写元素名称rm{)}rm{B}电极的电极反应式是______．

rm{垄脷}镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：______．评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)20、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。21、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。22、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、其他(共3题，共15分)24、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应26、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

A．因Fe3+、OH-结合生成沉淀；则不能共存，故A错误；

B．强碱溶液中该组离子之间不反应；则能够共存，故B正确；

C．因NH4+、OH-结合生成弱电解质；则不能共存，故C错误；

D．因Al3+、OH-结合生成沉淀；则不能共存，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】强碱性溶液中含有大量的OH-；结合离子之间不能结合生成沉淀；气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．

2、D【分析】【解析】【答案】D3、C|D【分析】【解析】【答案】CD4、B【分析】解：A．能和酸反应又能和碱反应的物质可能是单质；如Al，故A错误；

B．向胶体中加入电解质溶液会产生聚沉现象，稀硫酸能和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时；开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失，故B正确；

C．胶体具有丁达尔效应；但浊液和溶液不产生丁达尔效应，则仅仅根据丁达尔效应只能鉴别胶体，不能鉴别浊液和溶液，故C错误；

D．某物质溶于水后所得溶液能导电；该物质可能是电解质，如HCl等；也可能是非电解质，如二氧化碳等；也可能既不是电解质也不是非电解质，如Na等，故D错误；

故选B．

A．能和酸反应又能和碱反应的物质可能是单质；

B．向胶体中加入电解质溶液会产生聚沉现象；稀硫酸能和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；

C．胶体具有丁达尔效应；但浊液和溶液不产生丁达尔效应；

D．某物质溶于水后所得溶液能导电；该物质可能是电解质，也可能是非电解质，也可能既不是电解质也不是非电解质．

本题考查较综合，涉及胶体的性质、电解质与导电性的关系、元素化合物性质等知识点，侧重考查学生分析判断能力，采用举例法分析解答，易错选项是D，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，题目难度不大．【解析】【答案】B5、B【分析】解：rm{A.}阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，rm{Ca^{2+}}与rm{F^{-}}间存在静电吸引作用；还存在静电斥力，故A错误；

B.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以rm{CaF_{2}}的熔点高于rm{CaCl_{2}}故B正确；

C.晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为rm{2}rm{1}的物质，与rm{CaF_{2}}晶体的电荷比相同；若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故C错误；

D.rm{CaF_{2}}中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此rm{CaF_{2}}在熔融状态下能导电；故D错误；

故选B．

A.阴阳离子间存在静电引力和静电斥力；

B.离子晶体的熔点与离子所带电荷；离子半径有关；

C.晶体的结构与电荷比；半径比有关；

D.离子化合物在熔融时能发生电离；晶体中离子不能自由移动．

本题考查晶体结构与性质，为高频考点，把握离子晶体的结构、熔点比较、导电的原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}配制一定物质的量浓度的溶液时；定容时俯视刻度线会导致配制的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A错误；

B、托盘天平的准确度是rm{0.1g}用托盘天平无法称取rm{25.20gNaCl}故B错误；

C、实验室量取rm{5.2mL}的盐酸，应该使用rm{10mL}量筒，不能使用rm{100mL}量筒；故C错误；

D；用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数，会导致量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D正确；

故选：rm{D}

A；定容时俯视刻度线；导致配制的溶液的体积偏小；

B；根据托盘天平的准确度进行分析；

C、量取rm{5.2mL}的盐酸应该选用rm{10mL}量筒；

D；仰视量筒的刻度线；导致量取的浓盐酸体积偏大．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析及仪器的使用方法，可以根据所学知识完成，本题难度不大．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)7、ABD【分析】解：rm{A}根据质量守恒定律可知；反应前后元素的种类不变，故A正确；

B；根据质量守恒定律可知；化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；

C；化学反应的实质是原子的重新组合；分子数不一定变化，故C错误；

D；根据质量守恒定律可知；反应前后原子的种类和数目不变，故D正确；

故选ABD．

依据化学反应的实质是原子的重新组合分析判断；质量守恒定律的内容是化学反应前后元素的种类；原子的种类和数目、物质的质量和不变；然后逐个分析即可．

本题考查了化学反应的实质分析，主要是质量守恒、原子守恒、元素守恒，较简单．【解析】rm{ABD}8、ABD【分析】【分析】根据实验仪器的使用方法和用途进行分析解答。【解答】A.天平用于称量固体质量，故A正确；B.量筒量取液体体积，故B正确；C.温度计用于测量温度，不能用于搅拌，故C错误；D.分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体，故D正确。故选ABD。【解析】rm{ABD}9、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纤维素表示式都为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纤维素的聚合度rm{n}不确定；分别是由长短不一的聚合物混合在一起，所以它们都是混合物，故A正确；

B.淀粉和纤维素的相对分子质量在rm{10000}万以上；则它们都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正确；

C.它们的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；

D.淀粉和纤维素是多糖；在一定条件下都能水解生成单糖葡萄糖，故D正确；

故选ABD．

A.淀粉和纤维素表示式都为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不确定；它们都是混合物；

B.高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物；

C.它们的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纤维素是多糖；能发生水解．

本题主要考查淀粉和纤维素的有关知识，掌握淀粉和纤维素的结构和性质是解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{ABD}10、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂，rm{Cu}为还原产物；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}11、ACD【分析】略。

【解析】rm{ACD}12、BCD【分析】【分析】本题考查乙烯的性质，注意碳碳双键的特点，难度不大。【解答】A.乙烯含有rm{C=C}双键；能发生聚合反应生成聚乙烯，故A错误；

B.乙烯含有rm{C=C}双键；通入溴水中发生加成反应，溴水褪色，故B正确；

C.乙烯含有rm{C=C}双键，可与rm{H_{;2}}发生加成反应；生成乙烷，故C正确；

D.乙烯含有rm{C=C}双键，可与rm{HCl}加成；生成氯乙烷，故D正确。

故选BCD。

【解析】rm{BCD}13、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对二氧化硫的污染及治理、常见的生活环境的污染及治理等应用。【解答】A.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要气体，故A正确；B.燃煤废气中有二氧化硫气体，用碱液吸收可以减少环境污染，故B正确；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，故C正确；D.硫不溶于水，不能用水溶解、过滤除去煤中的单质硫，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【解析】【答案】C9H8O4C15、略

【分析】解：（1）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，Na3N的电子式为：

故答案为：离子；

（2）氮化钠和水反应生成氨气，则根据原子守恒可判断，另外一种生成物应该是氢氧化钠，所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐，氯化钠和氯化铵都是离子化合物，氯化钠的电子式为：氯化铵的电子式为：

故答案为：2；

（3）Na3N电离出Na+、N3-，H2O电离出H+、OH-，N3-和H+结合成为NH3，Na+与OH-结合成为NaOH，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；

故答案为：复分解；

（4）Na+与N3-属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na+的核电荷数大而N3-半径小，r（Na+）＜r（N3-）；

故答案为：＜；

（5）Na3N电离出Na+、N3-，H2O电离出H+、OH-，N3-和H+结合成为NH3，Na+与OH-结合成为NaOH，氮化钠和水反应的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；

故答案为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；

（6）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，反应的化学方程式为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；

故答案为：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl．

（1）氮化钠为离子化合物；根据离子化合物的电子式书写方法写出其电子式；

（2）根据氮化钠与水的反应；判断氮化钠与盐酸反应产物，写出生成产物的电子式；

（3）根据原子守恒；判断出氮化钠与与水反应产物，写出反应的化学方程式，判断反应类型；

（4）具有相同电子层结构的离子；核电荷数越大，离子半径越小；

（5）根据质量守恒；判断出氮化钠与与水反应产物，写出反应的化学方程式；

（6）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵．

本题考查化学键、化学方程式的书写及电子式等知识，题目难度中等，试题注重能力训练，该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解，培养学生的规范答题能力，提高学习效率．【解析】离子；2；复分解；＜；Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl16、略

【分析】解：rm{(1)}某烃rm{A0.2mol}在氧气中完全燃烧后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}则分子中含有rm{N(C)=6}rm{n(H)=12}分子式为rm{C_{6}H_{12}}

故答案为：rm{C_{6}H_{12}}

rm{(2)}若取一定量的该烃rm{A}完全燃烧后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{3mol}由分子组成可知烃为rm{0.5mol}质量为rm{0.5mol隆脕(84g/mol)=42g}

消耗氧气的物质的量为rm{0.5mol隆脕(6+dfrac{12}{4})=4.5mol}

体积为rm{0.5mol隆脕(6+dfrac

{12}{4})=4.5mol}

故答案为：rm{4.5mol隆脕22.4L/mol=100.8L}rm{42}

rm{100.8}只有rm{(3)C_{6}H_{12}}个不饱和度，若烃rm{1}不能使溴水褪色，则其为环烷烃rm{A}其中，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种的是环己烷，即

故答案为：

rm{.}烃rm{(4)}能使溴水褪色，在催化剂作用下，与rm{A}加成，其加成产物经测定分子中含有rm{H_{2}}个甲基，说明烃中含有rm{4}其中，含有rm{C=C}个甲基的有rm{4}种，其碳架结构为rm{3}处可分别不同时安排双键rm{(垄脵垄脷垄脹}烃rm{)}可能有的结构简式为rm{A}rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CCH_{2}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=C(CH_{3})-CH_{3}}等；

故答案为：rm{CH_{3}CH(CH_{3})-C(CH_{3})=CH_{2}}rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CCH_{2}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=C(CH_{3})-CH_{3}}．

rm{CH_{3}CH(CH_{3})-C(CH_{3})=CH_{2}}烃燃烧生成二氧化碳和水，由rm{(1)}烃燃烧生成二氧化碳和水各rm{0.2mol}可知有机物的分子式为rm{1.2mol}

rm{C_{6}H_{12}}由分子组成可知，生成rm{(2)}和rm{CO_{2}}各rm{H_{2}O}烃为rm{3mol}可确定烃的质量和消耗的氧气；

rm{0.5mol}若烃rm{(3)}不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与rm{A}发生取代反应；其一氯代物只有一种，说明烃中不含碳碳双键，应为环烷烃，即环己烷；

rm{Cl_{2}}烃rm{(4)}能使溴水褪色，在催化剂作用下，与rm{A}加成，其加成产物经测定分子中含有rm{H_{2}}个甲基，说明烃中含有rm{4}其中，含有rm{C=C}个甲基的有rm{4}种，其碳架结构为rm{3}处可分别不同时安排双键rm{(垄脵垄脷垄脹}以此确定烯烃．

本题考查有机物的推断，侧重于分子式和结构简式的确定，题目难度不大，注意推断有机物分子式的角度，根据物质的性质推断可能的结构特点．rm{)}【解析】rm{C_{6}H_{12}}rm{42}rm{100.8}rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CCH_{2}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=C(CH_{3})-CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})-C(CH_{3})=CH_{2}}17、（1）0.3mol/（L•min）升高温度或充入水蒸气

（2）①bd

②ab

（3）-41.2kJ/mola

【分析】【分析】本题考查化学反应速率的计算，化学平衡的移动及反应方向的判断等，难度一般，rm{(3)}是学生解答中的难点，注意利用好浓度商与rm{K}的关系来解答。【解答】rm{(1)}根据图可知，前rm{5min}内甲烷的浓度由rm{1.00mol/L}减小为rm{0.50mol/L}则rm{v(C{H}_{4})=dfrac{1.00mol/L-0.50mol/L}{5min}=0.1mol/(L?min)}由化学计量数之比等于反应速率之比，则rm{v(C{H}_{4})=

dfrac{1.00mol/L-0.50mol/L}{5min}=0.1mol/(L?min)}由图可知，rm{v(H_{2})=3隆脕0.1mol/(L?min)=0.3mol/(L?min)}时甲烷的浓度继续减小；且反应速率增大，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意或或充入水蒸气；

故答案为：rm{10min}rm{0.3}升高温度或充入水蒸气；rm{mol/(L?min)}rm{(2)}根据速率之比等于化学计量数之比可知，在体现正逆反应的情况下，生成rm{垄脵a.}根据速率之比等于化学计量数之比可知，在体现正逆反应的情况下，生成rm{CH}rm{垄脵a.}rm{CH}的速率的rm{4}倍，故rm{4}错误；的速率是生成rm{CO}的速率的rm{dfrac{1}{2}}倍，故rm{a}错误；反应前后气体计量数不相等，所以容器内压强保持不变可以说明达到平衡状态，故rm{CO}正确；rm{dfrac{1}{2}}定容容器内当反应物和生成物都是气体时，气体的密度保持不变，所以不能说明达到平衡状态，故rm{a}错误；rm{b.}反应前后气体计量数不相等，所以容器内压强保持不变可以说明达到平衡状态，故rm{b}正确；rm{b.}可以说明达到平衡状态，故rm{b}正确；故答案为：rm{c.}定容容器内当反应物和生成物都是气体时，气体的密度保持不变，所以不能rm{c.}甲容器随着反应的进行，压强变大，乙容器的压强不变，所以rm{c}甲rm{d.}乙容器内各气体的浓度保持不变，故rm{d}正确；rm{bd}由rm{垄脷a.}甲容器随着反应的进行，压强变大，乙容器的压强不变，所以rm{v(}甲rm{)>v(}乙rm{)}，故rm{a}正确；的分析可知，甲的压强大于乙，该反应是一个反应前后气体计量数增加的反应，所以增大压强不利于平衡向正反应方向移动，故甲烷的转化率：rm{垄脷a.}甲rm{v(}乙rm{)>v(}故rm{)}正确；rm{a}由rm{b.}由rm{a}的分析可知，甲的压强大于乙，该反应是一个反应前后气体计量数增加的反应，所以增大压强不利于平衡向正反应方向移动，故甲烷的转化率：rm{娄脕(}甲rm{)<娄脕(}乙rm{)}故rm{b}正确；的分析可知，甲的压强大于乙，故rm{b.}错误；故答案为：rm{a}rm{娄脕(}根据盖斯定律可知，rm{)<娄脕(}可得反应rm{)}则rm{triangleH_{3}=+206.1kJ/mol-(+247.3kJ/mol)=-41.2kJ/mol}rm{b}时，反应rm{c.}的rm{c.}时，正逆反应速率相等，化学平衡不移动；由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，rm{Q=dfrac{2.0隆脕2.0}{0.5隆脕8.5}<K=1.0}该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选rm{a}故答案为：rm{c}rm{ab}rm{(3)}

rm{垄脵-垄脷}【解析】rm{(1)0.3mol/(L?min)}升高温度或充入水蒸气rm{(2)}rm{垄脵bd}rm{垄脵bd}rm{垄脷ab}rm{垄脷ab}rm{(3)}

rm{(3)}18、略

【分析】解：(1)A；反应前后气体体积不变；容积固定，体系压强自始至终不变化，不能说明达到平衡，故A错误；

B、v正A=v逆B，速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡，由于=＜平衡向逆反应进行，故B错误；

C；根据质量守恒；随着反应进行，气体质量增加，容积固定，混合气体密度增加，当体系的密度不再变化，说明达到平衡，故C正确；

D；混合气体的总的物质的量不变化；随着反应进行，气体质量增加，平均摩尔质量增大，即混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明达到平衡状态，故D正确．

故选CD．

(2)A；C为气体；阻止平衡向正反应进行，转化率降低，平衡时，n(C)＜2w，故A错误；

B；按化学计量数转化到左边；A为3molB为2mol，与原平衡不是等效，故B错误；

C；按化学计量数转化到左边；A为4molB为2mol，与原平衡是等效，故C正确；

D；按化学计量数转化到左边；A为4molB为2molD为1mol，D为固体，不影响，与原平衡是等效，故D正确；

E；D为固体；不影响平衡，n(A)：n(B)=2：1，与原平衡是等效，AB的物质的量为原起始状态对应物质的3倍，平衡时，n(C)=3w，故E错误．

故选CD．

(3)①催化剂加快反应速率，故：①a1＜a2

②阴影部分面积表示浓度的变化量；催化剂加快反应速率，缩短到达平衡时间，不影响平衡状态，到达平衡时同一物质的浓度变化量相同，故甲=乙。

故答案为：①＜；②=【解析】C、D;C、D;＜;=19、1s22s22p63s23p4；离子键、极性键、配位键；三角锥形；sp3杂化；高；铜；Cu2++2e-=Cu；镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，负极金属易被腐蚀【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种短周期元素的原子序数依次增大，rm{Y}的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则rm{Y}应为rm{N}元素；rm{X}的原子序数小于rm{N}元素，与rm{N}元素形成的常见化合物为气体，则rm{X}为rm{H}元素；rm{Y}的核电荷数为rm{7}与rm{W}的最外层电子数相同，rm{W}处于Ⅶrm{A}族，rm{Z}的原子序数小于rm{W}周期表中rm{W}与rm{Z}左右相邻，则rm{Z}处于Ⅵrm{A}族，rm{H}元素与rm{Z}rm{W}所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则rm{Z}为rm{S}元素、rm{W}为rm{Cl}元素；

rm{(1)Z}为rm{S}元素，原子核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}

故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}

rm{(2)H}rm{N}可组成一化合物，其原子个数之比为rm{5}rm{1}该化合物为rm{NH_{4}H}属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有极性键；配位键；

故答案为：离子键；极性键、配位键；

rm{(3)YX_{3}}为rm{NH_{3}}空间结构为三角锥形，中心rm{N}原子成rm{3}个rm{娄脪}键、含有rm{1}对孤对电子，杂化轨道数目为rm{4}采取rm{sp^{3}}杂化，氨气分子之间存在氢键，其沸点比rm{HCl}的沸点高；

故答案为：三角锥形；rm{sp^{3}}杂化；高；

rm{(4)垄脵}在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，在铁件的表面镀铜的电镀池中，做阴极的是待镀金属铁，rm{B}连接电源负极，为电解池的阴极，该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应，则rm{B}电解反应式为：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

故答案为：铜；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{垄脷}镀铜铁破损后；金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀；

故答案为：镀铜铁破损后；金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，负极金属易被腐蚀．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种短周期元素的原子序数依次增大，rm{Y}的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则rm{Y}应为rm{N}元素；rm{X}的原子序数小于rm{N}元素，与rm{N}元素形成的常见化合物为气体，则rm{X}为rm{H}元素；rm{Y}的核电荷数为rm{7}与rm{W}的最外层电子数相同，rm{W}处于Ⅶrm{A}族，rm{Z}的原子序数小于rm{W}周期表中rm{W}与rm{Z}左右相邻，则rm{Z}处于Ⅵrm{A}族，rm{H}元素与rm{Z}rm{W}所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则rm{Z}为rm{S}元素、rm{W}为rm{Cl}元素；

根据以上分析解答rm{(1)-(3)}

rm{(4)}电镀池中；作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属，金属阳离子在该极上发生得电子的还原反应，在原电池中，负极金属更易被腐蚀．

本题考查了位置结构与性质的关系、金属的腐蚀与防护，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意掌握原电池、电解池的工作原理，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}离子键、极性键、配位键；三角锥形；rm{sp^{3}}杂化；高；铜；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，负极金属易被腐蚀四、元素或物质推断题(共4题，共32分)20、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的