第11讲 酸碱盐（一） (练习)

第二章常见的物质第11讲酸、碱、盐（一）1.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后的Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（）A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液2.假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”。下列物质最可能是“强水”的是（）A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸3.将下列试剂分别加入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞4.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋5.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）A.H+ B.OH- C.H2O D.H6.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是（）A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊试液变红 D.白醋与纯碱的反应属于中和反应7.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（）A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂8.下列实验操作正确的是A． B． C． D．9.水与人类的生产生活息息相关，下列关于水和溶液的说法正确的是（）A．自然界中的水过滤后即变成纯水B．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液C．氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变D．氢氧化钠溶液和浓硫酸都可用来干燥氧气10.下列物质间的转化能一步实现的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO411.下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．形成酸雨的主要原因：B．洗去试管壁上附着的铜：C．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”：D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2：12.物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（）A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．可以用肥皂水来区别硬水和软水C．铁制品表面常涂铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D．熟石灰可改良酸性土壤，是因为它能与土壤中的酸性物质发生反应13.下列物质能反应，但无明显现象的是A．NaOH与H2SO4 B．FeCl3与NaOHC．NaOH与CuSO4 D．HCl与AgNO314.北京时间2021年11月8日神舟十三号航天员翟志刚、王亚平出舱活动取得圆满成功。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应 B.与氧化铁反应C．与稀硫酸反应 D.与硫酸铜溶液反应15.下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3(高温煅烧)B．Ca(OH)2中混有CaCO3(稀盐酸)C．Ag中混有Zn(稀盐酸)D．CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)16.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列推论不正确的是（）A．若甲是HCl，则乙可能是CaCl2B．若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质C．若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOHD．若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸17.老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液反应制备BaSO4。完成操作Ⅰ后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图所示：（1）反应②的化学方程式是_______________________________，溶液b中的溶质有__________________。（2）反应③的基本反应类型为___________________________。（3）操作Ⅱ的名称是___________________。（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到BaSO4的质量是否相等？____________。（填“是”或“否”）18.学习复分解反应发生的条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学对试管②中有无MgCl2进行了如下探究。【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。【设计方案】沉淀A的化学式是___________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂如何更换？___________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是___________。【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是___________。强化训练1.向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D.硫酸溶液2.硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是（）A.浓硫酸可用于干燥NH3 B.浓硫酸可以使纸张炭化C.实验室用块状大理石和稀硫酸制备CO2 D.稀硫酸不能用于金属除锈3.下列关于氢氧化钙的说法正确的是（）A.氢氧化钙俗称熟石灰，可作干燥剂 B.氢氧化钙溶液中阴离子和阳离子个数目相同C.氢氧化钙需要密封保存 D.澄清的石灰水变浑浊是发生了化学变化4.下列关于酸和碱的说法正确的是（）A.烧碱、纯碱都是指氢氧化钠B.氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂C.氢氧化钠可作食品干燥剂D.向敞口的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氢氧化钠已经变质5.下列关于盐的的认识不正确的是（）A.氯化钠是人类重要的营养物质 B.碳酸钠可用作生产玻璃的原料C.碳酸钾可作化学肥料 D.碳酸钠受热易分解6.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（）A.分别加入少量的氢氧化镁固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液B.分别加入适量的水溶解，根据温度变化，可鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体C.分解加入氢氧化钡溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别氯化镁和硫酸钠溶液D.分解加入熟石灰研磨，根据是否产生氨味，可鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体7.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：B.酸性溶液中：C．pH＝11的溶液中：D．含有大量Ba2+的溶液中：8.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl9.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液C．向石灰石中滴加稀盐酸 D.向澄清石灰水中滴入氯化钙溶液10.如图为碳元素的“化合价与物质类别”对应关系图，下列有关说法正确的是（）A．物质A只能表示金刚石或石墨B．物质A与物质B化合反应放热C．物质C能与水反应生成物质DD．物质NH4HCO3对应的点是E11.如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快B．将CO2换成CO，实验现象一样C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应12.下列化学方程式及反应的基本类型都正确的是（）A．胃舒平中的氢氧化铝可以中和胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应B．《神农本草经》中记载：“石胆能化铁为铜”,石胆即硫酸铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；置换反应C．铝制品耐腐蚀：2Al+3O2=2Al2O3；化合反应D．石灰浆粉刷墙壁后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；复分解反应13.北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”中的甲、乙、丙、丁分别是Fe、C、O2、Ca（OH）2中的一种。图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法正确的是（）A．甲与乙燃烧生成红色固体B．乙与丁的反应会放出热量C．甲与稀硫酸反应可得到黄色溶液D．图中共涉及四种基本反应类型14.．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（）A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量C．溶液的pH D．溶液的导电能力15.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_______(填A或B)。(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是________。A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥(3)20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为_______。(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙_______甲(填“>”、“＜”或“=”)。(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_______。(6)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。(7)用氢氧化钠固体配制50g10％的氢氧化钠溶液，量水时如果仰视量筒，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数_______(选填“>”、“=”或“<”)10%。16.化学小组在20℃下，利用10g粗盐进行如下实验。实验一：粗盐中难溶性杂质的去除并获取精盐。计算产率。（1）称量精盐时，发现指针偏左，此时应进行的操作是____________________。A.向右移动游码 B.减少精盐 C.调节螺母（2）蒸发结晶时，当蒸发皿内______________________时，应停止加热。（3）该实验操作步骤为：A、E、___________（填序号）。C中玻璃棒作用__________________。实验二：用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。（4）需要量取水的体积为_______________mL。（5）配置完成后经检测发现所得溶液溶质质量分数小于6%，可能的原因是_______（填序号）。①量取水时仰视读数 ②溶解所用的烧杯用水润洗③量好的水转移时洒出 ④所用精盐中含有少量水分17.Fe(OH)3可用于制造医药、燃料等。其胶体可用于净化水。某化学兴趣小组利用铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：【查阅资料】废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。请回答下列问题：(1)操作a的名称是______。(2)反应Ⅰ中、若使5.6g铁完全反应。需加入20%的H2SO4溶液______g。(3)反应Ⅲ的化学方程式______。(4)Fe(OH)3受热时易分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是______。18.某中学化学兴趣小组的同学们，利用氢氧化钠溶液进行了以下探究。【探究一】涉及如图1所示实验验证OH-能使无色酚酞溶液变红。（1）试剂①可选择的是__________（填序号）A.Na2CO3溶液 B.NaCl溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液（2）小明认为，为了提高实验的准确性，还需添加一组将试剂①换成等体积水的对比实验，大明认为不需要，他的理由是________________________________________。【探究二】涉及如图2所示实验探究二氧化碳和氢氧化钠的反应。（3）试管A中发生反应的化学方程式是________________________________，根据该反应的现象得出二氧化碳和氢氧化钠的确发生了化学反应。【提出问题】反应后氢氧化钠还有剩余吗？同学们又设计并进行了如图2试管B所示实验。（4）试剂②可选择的是_________（填序号），根据该反应的现象得出有氢氧化钠剩余。A.CO2 B.H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.MgCl2溶液【问题拓展】已反应的氢氧化钠占反应前总氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的反应程度）？【实验过程与数据处理】三位同学分别从烧杯中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数据记录如下：A同学将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为18.6g。B同学向所取溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为10gC同学向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为23.4g。（5）选____________（填最少选择）同学的数据，可计算出氢氧化钠的反应程度为_________%。

第二章常见的物质第11讲酸、碱、盐（一）参考答案1.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后的Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（）A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液【答案】C【解析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；引入了新的OH-，对于氢氧化钡的检验造成了干扰，故选C2.假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”。下列物质最可能是“强水”的是（）A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸【答案】C【解析】金银铜铅不能与硫酸亚铁反应，金、银铜不与酸反应，故选C3.将下列试剂分别加入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞【答案】A【解析】A.Na2CO3溶液会与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；与硫酸反应生成二氧化碳气体；不与硫酸钠反应属于无现象，故选A4.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】醋酸属于酸，pH小于7，加水稀释后，pH值变大，故B错误5.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）A.H+ B.OH- C.H2O D.H【答案】B【解析】氢氧化钠溶液和氨水都属于碱，故选B6.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是（）A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊试液变红 D.白醋与纯碱的反应属于中和反应【答案】D【解析】中和反应是酸与碱反应，纯碱属于盐，是碳酸钠的俗称，故选D7.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（）A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂【答案】C【解析】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，物质的性质与用途对应，不符合题意；B、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，物质的性质与用途对应，不符合题意；C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，物质的性质与用途不对应，符合题意；D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，可用做冰箱除味剂，物质的性质与用途对应，不符合题意；故选C8.下列实验操作正确的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，故选项错误；B．稀释浓硫酸时应该酸入水，防止浓硫酸溅出，故选项错误；C．过滤时应该注意“一贴二低三靠”，故选项正确；D．测pH时不能将试纸放入待测液中，防止污染待测液，影响测量结果，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，故选项错误；故选C9.水与人类的生产生活息息相关，下列关于水和溶液的说法正确的是（）A．自然界中的水过滤后即变成纯水B．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液C．氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变D．氢氧化钠溶液和浓硫酸都可用来干燥氧气【答案】C【解析】A、自然界中的水过滤后，能除去水中的难溶性杂质，但水中还含有可溶性杂质，因此得到的水不是纯水，故选项说法不正确；B、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠是一种盐，其溶液的pH>7，故选项说法不正确；C、氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变，故选项说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，而氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能用氢氧化钠溶液干燥氧气，故选项说法不正确。故选C。10.下列物质间的转化能一步实现的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4【答案】A【详解】A、碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；B、CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；C、NaNO3因不能与其他任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；D、铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。故选A11.下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．形成酸雨的主要原因：B．洗去试管壁上附着的铜：C．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”：D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2：【答案】D【解析】A、SO2与H2O反应生成H2SO3，化学反应方程式为：，故选项表达错误；B、金属活动性Cu＜H，则Cu不能与酸反应生成氢气，故选项表达错误；C、曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故选项表达错误；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，将SO2通入石灰粉中燃烧，反应的化学反应方程式为：，故选项表达正确。故选D。12.物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（）A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．可以用肥皂水来区别硬水和软水C．铁制品表面常涂铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D．熟石灰可改良酸性土壤，是因为它能与土壤中的酸性物质发生反应【答案】C【详解】A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，选项正确；B、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，可以用肥皂水来区别硬水和软水，选项正确；C、铁制品表面常涂铝粉防生锈，是由于铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，选项错误；D、熟石灰可改良酸性土壤，是因为它能与土壤中的酸性物质发生中和反应，选项正确，故选C。13.下列物质能反应，但无明显现象的是A．NaOH与H2SO4 B．FeCl3与NaOHC．NaOH与CuSO4 D．HCl与AgNO3【答案】A【解析】A、NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，故选项符合题意；B、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故选项不符合题意；C、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故选项不符合题意；D、HCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项不符合题意。故选A14.北京时间2021年11月8日神舟十三号航天员翟志刚、王亚平出舱活动取得圆满成功。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应 B.与氧化铁反应C．与稀硫酸反应 D.与硫酸铜溶液反应【答案】B【详解】A、碱可以和非金属氧化物反应，氢氧化锂和CO2反应生成碳酸锂和水，不符合题意；B、碱不能和金属氧化物反应，氢氧化锂和Fe2O3不反应，符合题意；C、碱可以和酸反应，氢氧化锂与稀硫酸发生中和反应生成硫酸锂和水，不符合题意；D、碱可以和某些可溶性盐反应，氢氧化锂和CuSO4反应生成新氢氧化铜沉淀和硫酸锂，不符合题意。故选B15.下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3(高温煅烧)B．Ca(OH)2中混有CaCO3(稀盐酸)C．Ag中混有Zn(稀盐酸)D．CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)【答案】B【解析】A、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、CaCO3和Ca（OH）2均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误；C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，银和盐酸不能反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选B16.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列推论不正确的是（）A．若甲是HCl，则乙可能是CaCl2B．若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质C．若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOHD．若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸【答案】D【解析】A、根据若甲是HCl，氯化氢和氧化钙或碳酸钙反应会生成氯化钙，所以丁可能是氯化钙，盐酸会与乙、丙反应，丁也能和乙、丙反应，所以乙、丙可能是碳酸钠和碳酸钾，故A选项推论正确，不符合题意；B、根据若甲是H2SO4，乙可以是铁，铁会与硫酸反应，丁可以是硫酸铜，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，铁会与硫酸铜反应，丙就可以是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜、硫酸都能反应，故B选项推论正确，不符合题意；C、根据若甲是Ca(OH)2，则丁可能NaOH，氯化镁和硫酸铜都既能和氢氧化钙反应又能和氢氧化钠反应，所以乙是氯化镁，丙是CuSO4就可以满足图示，故C选项推论正确，不符合题意；D、当甲是Ca(OH)2，丁为NaOH时，乙和丙可以都为酸，也可以都是盐氯化镁、氯化铜等，故D选项推论不正确，符合题意。故选D17.老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液反应制备BaSO4。完成操作Ⅰ后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图所示：（1）反应②的化学方程式是_______________________________，溶液b中的溶质有__________________。（2）反应③的基本反应类型为___________________________。（3）操作Ⅱ的名称是___________________。（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到BaSO4的质量是否相等？____________。（填“是”或“否”）【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2和HCl或BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑Ba(NO3)2和HNO3（2）复分解反应（3）蒸发结晶（4）是【解析】见答案18.学习复分解反应发生的条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学对试管②中有无MgCl2进行了如下探究。【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。【设计方案】沉淀A的化学式是___________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂如何更换？___________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是___________。【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是___________。【答案】

酚酞溶液

BaSO4

将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2

产生白色沉淀

经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应【解析】（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色；设计方案：稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4；加入氯化钡会引进氯离子，影响氯离子的检验。所以应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2；猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中。所以步骤Ⅱ中氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀；实验反思：小明反思进行步骤Ⅲ时，经过步骤1后溶液中有硝酸，中和反应优先发生，氢氧化钠会先和硝酸发生反应，无明显现象强化训练1.向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D.硫酸溶液【答案】D【解析】A、盐酸为酸性，加入纯水稀释酸性减弱，pH增大。错误；B、氢氧化钠溶液为碱性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，错误；C、pH为4的盐酸加入pH为4的盐酸中，氢离子浓度不变，pH不变，错误；D、硫酸溶液为酸性，如pH<4则加入pH为4的盐酸中，混合后溶液pH会减小，正确；故选D2.硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是（）A.浓硫酸可用于干燥NH3 B.浓硫酸可以使纸张炭化C.实验室用块状大理石和稀硫酸制备CO2 D.稀硫酸不能用于金属除锈【答案】B【解析】A.浓硫酸不可以干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，故A错误；B.浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化，故B正确；C.实验室制取二氧化碳是利用块状大理石和稀盐酸，故C错误；D.稀硫酸也可以除锈。故选B3.下列关于氢氧化钙的说法正确的是（）A.氢氧化钙俗称熟石灰，可作干燥剂 B.氢氧化钙溶液中阴离子和阳离子个数目相同C.氢氧化钙需要密封保存 D.澄清的石灰水变浑浊是发生了化学变化【答案】C【解析】氢氧化钙不能做干燥剂，故A错误；B.氢氧化钙溶液中阴离子和阳离子个数不同，故B错误；C.氢氧化钙长期放置在空气中易于空气中二氧化碳反应而变质，故C正确；D.澄清石灰水变浑浊不一定是化学变化，也有可能是温度升高溶解度降低导致，故D错误。故选C4.下列关于酸和碱的说法正确的是（）A.烧碱、纯碱都是指氢氧化钠B.氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂C.氢氧化钠可作食品干燥剂D.向敞口的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氢氧化钠已经变质【答案】B【解析】A.纯碱是指碳酸钠，故A错误；B.氢氧化钠可以和油污发生化学反应，可作炉具清洁剂，故B正确；C.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能做食品干燥剂，故C错误；D.氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故D错误。故选B5.下列关于盐的的认识不正确的是（）A.氯化钠是人类重要的营养物质 B.碳酸钠可用作生产玻璃的原料C.碳酸钾可作化学肥料 D.碳酸钠受热易分解【答案】D【解析】碳酸钠受热不易分解，故D错误6.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（）A.分别加入少量的氢氧化镁固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液B.分别加入适量的水溶解，根据温度变化，可鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体C.分解加入氢氧化钡溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别氯化镁和硫酸钠溶液D.分解加入熟石灰研磨，根据是否产生氨味，可鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体【答案】C【解析】氯化镁和硫酸钠都会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故C错误。7.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中： B.酸性溶液中：C．pH＝11的溶液中： D．含有大量Ba2+的溶液中：【答案】B【解析】A、铁离子为黄色的，不能存在于无色溶液中，不符合题意；B、酸性溶液中含有氢离子，镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子均不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，符合题意；C、pH=11溶液显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；故选：B8.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【答案】D【解析】A、Fe2O3→FeSO4不能一步实现,氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁不能直接生成硫酸亚铁，故A错误不符合题意；B、H2CO3→CO不能一步实现；碳酸分解生成二氧化碳和水不能直接生成一氧化碳，故B错误不符合题意；C、NaCl→Na2CO3不能一步实现；因为盐酸的酸性远强于碳酸，根据“强酸制弱酸”原则，只能用盐酸制碳酸(用碳酸钠制盐酸)，不能用碳酸制盐酸(用氯化钠制碳酸钠)，故C错误不符合题意；D、HCl与CuO或Cu(OH)2反应可生成CuCl2，CuCl2与Ba(OH)2反应可生成BaCl2，BaCl2与H2SO4反应可生成HCl，因此D中均可以通过一步反应实现，故D符合题意；故选D9.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液C．向石灰石中滴加稀盐酸 D.向澄清石灰水中滴入氯化钙溶液【答案】C【解析】A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，氧化铁和氢氧化钠不反应，说法错误；B、向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，说法错误；C、向石灰石中滴加稀盐酸，石灰石和稀盐酸会发生反应，生成二氧化碳气体，有明显现象，说法正确；D、向澄清石灰水中滴入氯化钙溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，说法错误。故选C。10.如图为碳元素的“化合价与物质类别”对应关系图，下列有关说法正确的是（）A．物质A只能表示金刚石或石墨B．物质A与物质B化合反应放热C．物质C能与水反应生成物质DD．物质NH4HCO3对应的点是E【答案】D【解析】A.单质中元素的化合价为0，物质A为单质，可表示金刚石或石墨或C60，此选项错误；B.物质B属于氧化物，且碳元素显+4价，表示二氧化碳，物质A与物质B的化合反应是碳与二氧化碳的反应，该反应吸热，此选项错误；C.物质C属于氧化物，且碳元素显+2价，是一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，此选项错误；D.物质NH4HCO3是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，其中碳元素的化合价为+4，所以对应的点是E，此选项正确。故选D11.如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快B．将CO2换成CO，实验现象一样C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应【答案】D【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故A不符合题意；B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，因此没有现象，故B不符合题意；C、左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变色，右侧生成碳酸，遇到酚酞不变色，故C不符合题意；D、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水，但最后左右页面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，故D符合题意；故选D12.下列化学方程式及反应的基本类型都正确的是（）A．胃舒平中的氢氧化铝可以中和胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应B．《神农本草经》中记载：“石胆能化铁为铜”,石胆即硫酸铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；置换反应C．铝制品耐腐蚀：2Al+3O2=2Al2O3；化合反应D．石灰浆粉刷墙壁后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；复分解反应【答案】B【解析】A、胃酸主要成分盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，故错误；B、铁与硫酸铜反应生铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，属于置换反应，故正确；C、铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，属于化合反应，原方程式没有配平，故错误；D、石灰浆粉刷墙壁后变硬是因为石灰浆的成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应。故错误。故选B13.北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”中的甲、乙、丙、丁分别是Fe、C、O2、Ca（OH）2中的一种。图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法正确的是（）A．甲与乙燃烧生成红色固体B．乙与丁的反应会放出热量C．甲与稀硫酸反应可得到黄色溶液D．图中共涉及四种基本反应类型【答案】B【解析】如图，由铁、氢氧化钙能与硫酸反应，推断甲和丙分别是铁和氢氧化钙，由丙能和二氧化碳反应而二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，推断丙是氢氧化钙，则甲是铁；根据二氧化碳能和碳高温反应生成一氧化碳，如图，丁能和二氧化碳反应，推断丁是碳，甲和丁能和乙反应，推断乙是氧气，带入原题验证，符合题意。A、根据分析可知，甲与乙燃烧即铁和氧气点燃反应生成黑色的四氧化三铁，选项错误；B、根据分析可知，乙与丁反应即碳和氧气点燃反应生成二氧化碳，该反应是燃烧会放出热量，选项正确；C、根据分析可知，甲与稀硫酸反应即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色的，选项错误；D、根据分析可知，图中涉及的反应中铁和稀硫酸反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应即置换反应；碳或是铁和氧气反应以及碳和二氧化碳反应都属于多种物质反应生成一种物质属于化合反应；氢氧化钙和稀硫酸反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；但没有涉及分解反应，选项错误；故选：B14.．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（）A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量C．溶液的pH D．溶液的导电能力【答案】D【解析】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，当氢氧化钡溶液反应完后，沉淀的质量不再增加，因此y不能表示沉淀的质量，故A错误；B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，直至为0，但不会增大，因此y不能表示氢氧化钡质量，故B错误；C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH降低，但不会为0，也不会重新升高，因此y不能表示溶液的pH，故C错误；D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，离子不断减少，导电性减弱，恰好完全反应时溶液中没有离子，溶液不再导电，继续加入稀硫酸时，离子不断增多，导电性增强，因此y可以表示溶液的导电能力，故D正确。故选D15.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_______(填A或B)。(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是________。A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥(3)20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为_______。(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙_______甲(填“>”、“＜”或“=”)。(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_______。(6)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。(7)用氢氧化钠固体配制50g10％的氢氧化钠溶液，量水时如果仰视量筒，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数_______(选填“>”、“=”或“<”)10%。【答案】(1)A(2)D(3)9.1g(4)＜(5)降温结晶，过滤(6)偏小(7)＜【解析】（1）根据表格数据可知NaOH的溶解度随温度的升高而增大，则A选项图像符合；B选项中物质的溶解度随温度的升高而减小；故选A；（2）①在接近饱和的氢氧化钙溶液中继续加入溶质氢氧化钙可以使溶液达到饱和；②根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，能将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；③根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则降低温度氢氧化钙的溶解度增大，不能将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；④向溶液中继续加入溶剂水，相当于稀释溶液，无法使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；⑤蒸发溶液中的水，再恢复到原来的温度，则氢氧化钙的溶解度不变，溶液中的溶剂减小，则可以使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；⑥生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则在溶液中加入生石灰，反应后溶剂水被消耗，则可以使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。故选D；（3）20℃时，NaOH的溶解为91g，则100g水中最多溶解91gNaOH，10g水中最多溶解9.1g，所以191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g；（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则加入CaO反应后溶液温度升高，溶解度减小，得到的还是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数减小，故溶质的质量分数乙＜甲；（5）氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，NaOH的溶解度随温度的降低而减小，且氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，则若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶、过滤；（6）用湿润的pH试纸测量NaOH的pH值，相当于将溶液稀释，NaOH的碱性将减弱，碱性减弱，pH值减小，则测量的数据会偏小；（7）读取量筒中水的读数时仰视，读取数值小于实际数值，则实