2025年湘教新版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版七年级化学下册阶段测试试卷565考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶液浓度不变D.溶解度增加2、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.从外观即可区分磷矿粉和尿素B.人体呼出的气体中含量最多的是二氧化碳C.厨房中煤气泄漏时立即打开抽油烟机排气D.用点燃的方法能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳3、根据如示实验分析得的结论，不正确的是rm{)}A.

说明二氧化碳与水反应生成碳酸B.

说明二氧化碳与水反应生成碳酸C.

不同物质着火点不同D.

黄铜的硬度比纯铜的大4、同学们，你们经常做家庭小实验吗？根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是rm{(}rm{)}A.用食盐水除去菜刀表面的铁锈B.糖溶于水能证明分子的一些性质C.鸡蛋放入醋中变成“软蛋壳”D.用水、白糖、柠檬、纯碱制汽水5、如图为某反应的微观示意图rm{.}下列有关叙述中正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应是置换反应B.反应后生成了两种新的化合物C.反应前后原子总数减少D.反应后单质的化学式为rm{O_{2}}6、用足量CO还原14克铁的氧化物的混合物，可以得到铁和CO2．将生成的气体通入足量澄清的石灰水；可以生成25克沉淀．则该铁的氧化物的混合物不可能是（）

A.FeO、Fe3O4

B.FeO、Fe2O3

C.Fe2O3、Fe3O4

D.FeO、Fe2O3、Fe3O4

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

8、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

9、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

10、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}11、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸12、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了13、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

14、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

15、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、（2008•新疆）碳；氢、氧是人体内含量最多的三种元素；由其中的两种或三种元素组成的化合物A、B、C与人类生命活动密切相关，它们之间存在下列关系．

（1）写出化学式A；B．

（2）写出C在人体内缓慢氧化为A和B的化学方程式．

（3）A和B在光合作用下可以生成C和氧气，直接反应则生成．以上两个反应的反应物相同但产物却不同，说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于．17、水体污染的主要来源主要有______、______和______．18、随着经济的发展；能源与环境成为人们日益关注的问题．

rm{(1)}煤；天然气和______常称为化石燃料；其中天然气的主要成分为______．

rm{(2)}化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体rm{.}为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及______rm{(}填rm{1}种即可rm{)}等新能源．

rm{(3)}低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式rm{.}下列做法中符合“低碳经济”理念的是______rm{.(}填字母序号rm{)}

A.大力发展火力发电rm{B.}改造或淘汰高能耗；高污染产业。

C.优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电。

rm{(4)}现用rm{C_{3}H_{4}}合成rm{C_{5}H_{8}O_{2}}若让反应物中的原子rm{100%}的转化为rm{C_{5}H_{8}O_{2}}即可实现“零排放”，该反应中还需要另外两种反应物，其分子个数比为rm{1}rm{1}则应选择的反应物为______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.rm{CO_{2}}和rm{CH_{3}OH}rm{B.CO_{2}}和rm{H_{2}O}rm{C.H_{2}}和rm{CH_{3}OH}rm{D.}rm{H_{2}}和rm{CO}．19、判断下列物质为纯净物还是混合物．

rm{(1)}高锰酸钾______

rm{(2)}冰水混合物______

rm{(3)}碘酒______

rm{(4)}澄清的石灰水______

rm{(5)}二氧化碳______

rm{(6)}纯牛奶______．20、电解水实验：rm{a}管中产生rm{30ml}的气体时，rm{b}管中同时产生气体____________rm{ml}如何检验rm{b}管中产生的气体____________；电解水的实验说明水是由____________组成，反应的文字表达式为：____________．21、rm{(1)}我能写出下列各物质的化学式：rm{垄脵}干冰____，rm{垄脷}天然气的主要成分____，rm{垄脹}两个钙原子____，rm{垄脺}过氧化钙中氧元素显rm{-1}价____．

rm{(2)}我能写出下列化学符号：rm{垄脵2}铁离子____，rm{垄脷3}个硫酸根离子____，rm{垄脹8}个二氧化氮分子____．

rm{(3)}我能写出下列数字“rm{2}”表示的意义：rm{垄脵Mg^{2+;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{垄脷2H}2____．22、生活离不开水；水的知识有着广泛的应用．

rm{(1)}茶杯中的纱网可将水和茶叶分离；便于饮用，该设计利用的原理是______．

rm{(2)}国家新版rm{隆露}生活饮用水卫生标准rm{隆路}已开始实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺rm{(NH_{2}Cl)}臭氧rm{(O_{3})}等．

rm{垄脵NH_{2}Cl}由______种元素组成；每个分子由______个原子构成．

rm{垄脷}臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂rm{.}下列说法中正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.臭氧属于单质rm{B.}一个臭氧分子由三个氧原子构成rm{C.}臭氧水是氧化物rm{D.}臭氧水是混合物。

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺，“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了______的目的．23、在A；B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18；且依次增大．A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7．

（1）写出有关物质的化学式，X为____，Y为____．

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为____．

（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体．如：SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式____．评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)24、已知X；Y是两种常见的单质；A、B、C是3种常见的化合物，它们之间存在如图所示的化学反应转化关系．

（1）在A；B、C三种物质中；肯定含有Y元素的是______．

（2）若B是一种金属元素与非金属元素组成的化合物；当X为金属单质时，A可能是______．

25、如图是在某公共场所张贴的一则广告的部分内容；请据图回答问题：

rm{(1)}碳酸氢铵中氮元素；氢元素、碳元素、氧元素的原子个数比为______；

rm{(2)}求碳酸氢铵中氢元素和氧元素的质量比；

rm{(3)}通过计算碳酸氢铵中氮元素的质量分数，判断这则广告是否真实rm{.(}计算结果精确到rm{0.1%)}26、碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生rm{.}如图是某品牌加碘盐的标签；请回答下列问题．

rm{(1)}碘酸钾的相对分子质量：______

rm{(2)}碘酸钾中钾；碘、氧三种元素的质量比为______

rm{(3)}高温烹饪会使含碘量降低；说明碘酸钾的化学性质之一是______．

rm{(4)}计算碘酸钾中碘元素的质量分数______

rm{(5)}根据有关数据计算，每rm{500g}该加碘食盐中碘酸钾rm{(KIO_{3})}的质量至少多少rm{mg}27、小刚用如图所示实验来探究可燃物燃烧的条件．

（1）小刚用图甲所示装置进行实验；观察到的现象是______．

（2）实验过程中所发生反应的化学反应方程式______2P2O5评卷人得分五、简答题(共1题，共2分)28、下列溶液中都有杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}请自选一种试剂可把杂质除去而达到提纯溶液的目的。rm{(1)NaOH(Na_{2}CO_{3})}____rm{(2)NaNO_{3}(Na_{2}SO_{4})}____，rm{(3)Cu(Zn)}试剂___________，评卷人得分六、推断题(共3题，共18分)29、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{I}九种物质，它们有如图转化关系rm{.}已知rm{B}rm{F}rm{H}是黑色固体，rm{I}是紫红色固体，rm{A}rm{D}是无色溶液，rm{C}rm{E}rm{G}是无色气体，反应条件已忽略rm{.}写出下列反应的化学方程式并回答问题：

rm{垄脵C隆煤H}______；

rm{垄脷C隆煤G}______；该反应的实验现象是______；

rm{垄脹C+E隆煤D}______，该反应的基本类型是______．30、图中都是初中化学常接触的物质，它们存在如图所示关系rm{.A}rm{B}是组成元素相同的两种液体，rm{D}能使澄清石灰水变浑浊，甲、乙是气体单质，rm{E}rm{F}丙为黑色固体rm{.(}注：反应条件及部分物质省略rm{)}

试回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{C}______；rm{G}______；乙：______；

rm{(2)}写出图中有编号的化学反应方程式：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；若丁是红色固体，则反应rm{垄脹}______；

rm{(3)}图中属于化合反应的有______个rm{.}31、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常见的酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，他们间有如图的关系rm{(}图中“rm{隆煤}”表示转化关系，“rm{-}”表示相互能反应，反应条件和部分生成物省略rm{).}回答下列问题：

rm{(1)A}rm{F}的化学式分别为____，____．

rm{(2)C+E}反应的方程式为____．

rm{(3)B+D}反应的方程式为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：rm{A}生石灰遇水和水反应生成熟石灰；因此，加入生石灰后溶液中的水会减少；

B；由于溶液中水的减少；会有少量固体析出，所以，溶质的质量减少；

C、由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以，溶液的浓度rm{(}即溶质质量分数rm{)}不变；

D；固体物质的溶解度只受外界条件中温度的影响；而此题中溶液温度不变，所以溶解度也不变；

故选C

根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点；判断对于此溶液的说法中正确的选项．

生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大．【解析】rm{C}2、A【分析】解：rm{A}磷矿粉是灰白色；尿素是白色晶体，所以从外观即可区分磷矿粉和尿素，故A正确；

B；因为氮气在空气中的含量最高；所以人体呼出的气体中含量最多的还是氮气，故B错误；

C；厨房中煤气泄漏时立即关闭阀门；并开窗通风，故C错误；

D；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；所以不能用点燃的方法能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故D错误；

故选A．【解析】rm{A}3、A【分析】解：塑料瓶变瘪；可能是二氧化碳解在导致的，此根据现象不定二氧化碳和水应生成了碳酸选项正确；

水通电分解成氢气和气；以能明水由氢；氧组成，选项正确；

根据纸片乓球碎片烧的时间不同；可判断着火点的高，选项正确；

故选：

A；根二化碳够溶于水；能和水反应生成碳行解答；

据水通电分解生氢气和氧气行解；

根据相刻划的程度以判物质硬度大小进行答．

实验现象是反映物质之间相互作用表现，此要会验，析实验，为学好化学奠定基础．【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以与酸溶液反应，但不能与食盐水这样的盐溶液发生反应，所以使用食盐水不能除去铁锈，反而食盐水等盐溶液能加快铁的锈蚀rm{.}所以不能成功；

B、糖溶于水的过程就中分子不断运动扩散到水中的过程，所以糖溶于水证明分子的不断运动rm{.}实验能取得成功；

C、蛋壳的主要成分为碳酸钙可以与酸发生反应，而醋的主要成分为醋酸恰好是一种酸，二者发生反应除去蛋壳rm{.}实验能成功；

D；生活中所使用的纯碱含有碳酸根；能与柠檬酸发生反应产生二氧化碳气体，所以，把这两种物质同时溶于水中即可得到汽水，实验能成功．

故选A．【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A}由反应前后的微观示意图可知是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和化合物；属于置换反应，故A正确；

B、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物rm{.}故B说法不正确；

C、化学反应前后原子的种类和数量不变rm{.}故C说法不正确；

D、由反应前后微粒的变化可知，反应后单质的化学式为rm{N_{2}}故D说法不正确．

故选A．

根据化学反应的微观示意图；对比反应前后微粒的变化，分析分子；原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型．

模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．【解析】rm{A}6、A【分析】

解法一：假设铁的氧化物的化学式为FexOy，则它与一氧化碳反应的方程式为：FexOy+yCOxFe+yCO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，所以可建立FexOy～yCO2～yCaCO3的关系式；

则有FexOy～yCO2～yCaCO3

56x+16y100y

14g25g

=

则两元素的质量比为56×5：16×7=5：2，而FeO、Fe2O3、Fe3O4三者中铁与氧的质量比分别是：7：2；7：3；21：8；所以可推断该物质中一定会含有Fe2O3；

解法二：根据化学反应结合元素的守恒可以建立铁的氧化物二氧化碳以及碳酸钙之间的关系式；并分别进行计算。

若全部是FeO，则存在FeO～CO2～CaCO3的关系式；设生成的碳酸钙质量是x

FeO～CO2～CaCO3

72100

14gx

x=19.44g

若全部是Fe2O3，则存在Fe2O3～3CO2～3CaCO3的关系式；设生成的碳酸钙质量是y

Fe2O3～3CO2～3CaCO3

160300

14gy

y=26.25g

若全部是Fe3O4，则存在Fe3O4～4CO2～4CaCO3的关系式；设生成的碳酸钙质量是z

Fe3O4～4CO2～4CaCO3

232400

14gz

z=24.14g

因为得到CaCO3沉淀25g，所以必须是混合物，而且必须要有Fe2O3．

故选A

【解析】【答案】解法一：可依据铁的氧化物与一氧化碳以及二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式推算铁的氧化物的化学式进而对相关选项作出判断；

解法二：本题宜采用极端假设的方法解决；可分别假设14g氧化物是某一种具体的铁的氧化物，并利用物质间的关系式对生成的沉淀量进行计算，从而判断出铁的氧化物的具体情况；

二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

8、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

9、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

10、BD【分析】解：rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价；故选项说法正确．

B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误．

C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确．

D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误．

故选：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融；进行分析判断．

D、根据题意，将金属钠于rm{BD}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，进行分析判断．

本题难度不大，理解制取氨基钠的反应原理，掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}11、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}12、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}13、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

14、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

15、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】

（1）因为C为葡萄糖，其化学式为C6H12O6，葡萄糖是碳水化合物，故A、B为碳和水；又由图示知，A由氢、氧两种元素组成，B由氧、碳两种元素组成，故可推断A为H2O，B为CO2；

（2）葡萄糖在人体内缓慢氧化为水和二氧化碳的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（3）二氧化碳和水在光合作用下可以生成C和氧气，二氧化碳和水直接反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；以上两个反应的反应物相同但产物却不同；说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于反应条件．

故答案为：（1）H2O；CO2；

（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（3）碳酸（或H2CO3）；

（4）反应条件．

【解析】【答案】（1）葡萄糖是碳水化合物；说明A；B为碳和水，然后根据图示中A和B的元素组成，判断A和B的化学式；

（2）在人体组织里；葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要；

（3）二氧化碳和水直接反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3）．

17、工业污染；农业污染；生活污染【分析】解：水体污染有三大来源：工业污染；农业污染、生活污染．

故答案为：工业污染；农业污染；生活污染．

根据水污染的来源回答．

水资源缺乏的危机日益严重，要保护水资源首先要了解水体污染的来源．【解析】工业污染；农业污染；生活污染18、石油；甲烷；氢能；BC；D【分析】解：rm{(1)}煤；天然气和石油常称为化石燃料；其中天然气的主要成分为甲烷．

故填：石油；甲烷．

rm{(2)}为控制二氧化碳的排放量；要充分利用和开发太阳能；核能及氢能、水能等新能源．

故填：氢能．

rm{(3)A.}大力发展火力发电；能够产生大量的二氧化碳，不符合“低碳经济”理念；

B.改造或淘汰高能耗；高污染产业；能够减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念；

C.优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电，能够减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念．

故填：rm{BC}．

rm{(4)A.CO_{2}}和rm{CH_{3}OH}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{2}rm{4}rm{3}该选项不符合条件，不能用作反应物；

B.rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{2}rm{3}该选项不符合条件，不能用作反应物；

C.rm{H_{2}}和rm{CH_{3}OH}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{6}rm{1}该选项不符合条件，不能用作反应物；

D.rm{H_{2}}和rm{CO}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{2}rm{1}该选项符合条件，能用作反应物．

故填：rm{D}．

rm{(1)}煤；天然气和石油常称为化石燃料；其中天然气的主要成分是甲烷；

rm{(2)}开发；利用新能源有利于保护环境；

rm{(3)}火力发电时消耗大量的化石燃料；同时产生大量的二氧化碳；

rm{(4)}用rm{C_{3}H_{4}}合成rm{C_{5}H_{8}O_{2}}时，rm{C_{3}H_{4}}和rm{C_{5}H_{8}O_{2}}相差的碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{2}rm{1}．

化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．【解析】石油；甲烷；氢能；rm{BC}rm{D}19、纯净物；纯净物；混合物；混合物；纯净物；混合物【分析】解：rm{(1)}高锰酸钾rm{(2)}冰水混合物rm{(5)}二氧化碳等都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

rm{(3)}碘酒rm{(4)}澄清的石灰水rm{(6)}纯牛奶中都含有不同种物质；都属于混合物．

故填：rm{(1)}纯净物；rm{(2)}纯净物；rm{(3)}混合物；rm{(4)}混合物；rm{(5)}纯净物；rm{(6)}混合物．

纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成．

混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．【解析】纯净物；纯净物；混合物；混合物；纯净物；混合物20、15;伸入带火星的木条;氢元素和氧元素;水氢气+氧气【分析】解：电解水时氢氧两种气体的体积比是rm{2}rm{1}所以rm{b}管中的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，利用生成物的元素组成结合质量守恒定律可知水是由氢氧两种元素组成的，文字表达式为：水rm{{脥篓碌莽}overrightarrow{}}氢气rm{+}氧气。

故答案为：rm{15}伸入带火星的木条氢元素和氧元素水rm{{脥篓碌莽}overrightarrow{}}氢气rm{+}氧气【解析】rm{15;}伸入带火星的木条rm{;}氢元素和氧元素rm{;}水rm{{脥篓碌莽}overrightarrow{}}氢气rm{+}氧气21、CO2;CH4;2Ca;2Fe3+;3SO42-;8NO2;带2个单位正电的镁离子;分子式前面的2表示2个氢分子;H右下角的2表示一个氢分子含2个氢原子【分析】试题分析：rm{(1)}根据常见化学物质的名称；俗称、化学式进行分析判断及化合物中元素化合价的标法即可填空．

rm{(2)}rm{(3)}根据分子；离子符号及周围数字的表示意义可回答．

解：rm{(1)}干冰是固态的二氧化碳可表示为：rm{CO_{2}}天然气的主要成分是甲烷可表示为；rm{CH_{4}}元素符号前面加上数字，只表示这种元素的原子个数，两个钙原子可表示为：rm{2Ca}化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，过氧化钙中氧元素显rm{-1}价可表示为：

rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时rm{1}要省略，离子符号前面加上数字来表示离子的个数，铁离子带rm{3}个单位的正电，表示为rm{Fe^{3+}}rm{2}铁离子表示rm{2Fe^{3+}}硫酸根离子整体带rm{2}个单位负电，表示为rm{SO_{4}^{2}}rm{3}个硫酸根离子表示为：rm{3SO_{4}^{2-}}化学式可以表示该物质的一个分子，在化学式前面加上数字只能表示微观，所以rm{8}个二氧化氮分子表示为：rm{8NO_{2}}．

rm{(3)}据离子符号的表示意义知rm{Mg2+_{卤铆脢戮}}一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；据分子式的表示意义知分子式前面的rm{2}表示氢分子为rm{2}个、rm{H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子．

故答案为：

rm{(1)垄脵CO_{2}}rm{垄脷CH_{4}}rm{垄脹2Ca}rm{垄脺}

rm{(2)垄脵2Fe^{3+}}rm{垄脷3SO_{4}^{2-}}rm{垄脹8NO_{2}}

rm{(3)垄脵Mg^{2+}}表示一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；

rm{垄脷}分子式前面的rm{2}表示氢分子为rm{2}个、rm{H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子．【解析】rm{CO_{2};CH_{4};2Ca;}rm{;2Fe^{3+};3SO_{4}^{2-};8NO_{2};}带rm{2}个单位正电的镁离子rm{;}分子式前面的rm{2}表示rm{2}个氢分子rm{;H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子22、过滤；3；4；ABD；节约用水【分析】解：rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；茶杯内的纱网；可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是过滤；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；每个分子由rm{4}个原子构成．

rm{垄脷A}臭氧rm{(O_{3})}是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法正确；

B、由臭氧rm{(O_{3})}化学式可知，rm{1}个臭氧分子由rm{3}个氧原子构成；故选项说法正确；

C、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的；含有臭氧；水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误；

D、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，故选项说法正确；故选：rm{A}rm{B}rm{D}

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺；“水立方”还设计了循环用水；收集应用雨水等系统，达到了节约用水的目的．

答案：rm{(1)}过滤；

rm{(2)垄脵3}rm{4}rm{垄脷ABD}

rm{(3)}节约用水．

rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；根据分子的构成解答；

rm{垄脷}根据物质的分类；及分子的构成回答．

rm{(3)}根据节约用水的目的解答．

本题主要考查了过滤原理的应用，以及元素的组成、物质的分类等知识，了解相关内容即可正确解答．【解析】过滤；rm{3}rm{4}rm{ABD}节约用水23、略

【分析】

A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫．

（1）X就是过氧化氢，化学式为：H2O2；Y是水，化学式为：H2O；

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；

（3）N2O中电子数为22，N2O与CO2均为22个电子；所以互为等电子体．

故答案为：（1）H2O2；H2O；（2）H2O2+SO2=H2SO4；（3）CO2．

【解析】【答案】根据A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫，以此来解答本题．

四、计算题(共4题，共20分)24、略

【分析】

（1）由图示可知X+Z→B；因此可推断肯定含有Y元素的物质是B；

（2）由于若B是一种金属元素与非金属元素组成的化合物可猜测B是金属氧化物；而A为能还原金属氧化物的化合物，所以A可能是具有还原性的一氧化碳气体；

故答案为：（1）B；（2）CO；

【解析】【答案】（1）依据X+Z→B可推断肯定含有Y元素的物质；

（2）依据若B是一种金属元素与非金属元素组成的化合物可猜测B是金属氧化物；而A为能还原金属氧化物的化合物，据此分析解答；

25、1：5：1：3【分析】解：rm{(1)1}个碳酸氢铵分子是由rm{1}个氮原子、rm{5}个氢原子、rm{1}个碳原子和rm{3}个氧原子构成的，则氮元素、氢元素、碳元素、氧元素的原子个数比为rm{1}rm{5}rm{1}rm{3}．

rm{(2)}碳酸氢铵中氢元素和氧元素的质量比为rm{(1隆脕5)}rm{(16隆脕3)=5}rm{48}．

rm{(3)}碳酸氢铵中氮元素的质量分数为rm{dfrac{14}{14+1times5+12+16times3}隆脕100%隆脰17.7%}．

rm{dfrac{14}{14+1times5+12+16times

3}隆脕100%隆脰17.7%}故这则广告不真实．

故答案为：rm{17.7%<18.5%}rm{(1)1}rm{5}rm{1}rm{3}rm{(2)5}rm{48}碳酸氢铵中氮元素的质量分数为rm{(3)}这则广告不真实．

rm{17.7%}根据rm{(1)}个碳酸氢铵分子的构成；进行分析解答．

rm{1}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答．

rm{隆脕}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(3)}【解析】rm{1}rm{5}rm{1}rm{3}26、214；39：127：48；受热易分解；59.3%【分析】解：rm{(1)}碘酸钾rm{(}rm{KIO_{3}}rm{)}的相对分子质量是rm{39+127+16隆脕3=214.}故填：rm{214}

rm{(2)}碘酸钾中，钾元素、碘元素、氧元素的质量为：rm{39}rm{127}rm{(16隆脕3)=39}rm{127}rm{48}故填：rm{39}rm{127}rm{48}

rm{(3)}因为高温烹饪会使含碘量降低，所以它可能具有受热易分解的性质rm{.}故填：受热易分解；

rm{(4)}碘酸钾中碘元素的质量分数为：rm{dfrac{127}{214}隆脕100%隆脰59.3%}故填：rm{dfrac

{127}{214}隆脕100%隆脰59.3%}

rm{59.3%}加碘食盐中碘含量rm{(5)}每rm{30隆芦60mg/Kg}该加碘食盐中碘质量rm{500g}每rm{15隆芦30mg}该加碘食盐中碘酸钾rm{500g}的质量至少为：rm{dfrac{15mg}{59.3%}=25.3mg}故填：rm{(KIO_{3})}．

rm{dfrac

{15mg}{59.3%}=25.3mg}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答；

rm{25.3mg}元素的质量比就是各元素相对原子质量与个数乘积的比值；

rm{(1)}可根据题干中信息“高温会使含碘量降低”；结合所学知识分析解答；

rm{(2)}根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

rm{(3)}根据标签中的信息碘含量进行计算．

本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(4)}【解析】rm{214}rm{39}rm{127}rm{48}受热易分解；rm{59.3%}27、略

【分析】

（1）图中铜片上的白磷在热水的温度下达到着火点；能够燃烧；水中的白磷不与空气接触，不能燃烧；红磷由于着火点高，热水不能使其达到着火点，所以不能燃烧．因此观察到的现象是铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷和水下白磷不燃烧；

（2）磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应式是：4P+5O22P2O5；

（3）铜片上的白磷在热水的温度下达到着火点；能够燃烧；红磷由于着火点高，热水不能使其达到着火点，所以不能燃烧．通过对比铜片上红磷和白磷的现象，小刚得出可燃物燃烧的条件之一为温度需达到可燃物着火点；

（4）改进后的装置最大的优点是产生的P2O5收集于气球中；不会污染空气。

故答案为：（1）铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷和水下白磷不燃烧；（2）4P+5O22P2O5

（3）温度需达到可燃物着火点．（4）产生的P2O5收集于气球中；不会污染空气。

【解析】【答案】此题为探究燃烧条件的实验题；只要是通过控制燃烧的条件一一验证，水中白磷缺氧气，试管中的红磷温度不够；试管中的白磷温度达到了着火点，又有空气故能燃烧．

五、简答题(共1题，共2分)28、（1）氢氧化钙；（2）硝酸钡；（3）稀盐酸。【分析】rm{(1)}要除去rm{NaOH}溶液中的rm{Na_{2}CO_{3}}实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故应选择氢氧化钙；rm{(2)}要除去硝酸钠只的硫酸钠，实质是除去硫酸根离子，可利用硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故应选择硝酸钡；rm{(3)}根据金属活动性顺序，锌粉能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸rm{(}或稀硫酸rm{)}除去锌粉，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故应选择稀盐酸。故答案为：rm{(1)}氢氧化钙；rm{(2)}硝酸钡；rm{(3)}稀盐酸。【解析】rm{(1)}氢氧化钙；rm{(2)}硝酸钡；rm{(3)}稀盐酸。六、推断题(共3题，共18分)29、O2+2Cu2CuO；C+O2CO2；发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2H2+O22H2O；化和反应【分析】解：根据rm{I}“是紫红色固体”，所以rm{I}是铜，根据“rm{A}rm{D}是无色溶液，rm{C}rm{E}rm{G}是无色气体”，“rm{B}rm{F}rm{H}是黑色固体”，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{D}是水，rm{B}为二氧化锰，rm{E}为氢气，rm{F}为碳，rm{H}为氧化铜；代入检验，符合题意．

rm{垄脵}反应rm{C隆煤H}即氧气与铜反应生成氧化铜，故其反应的化学方程式为：rm{O_{2}+2Cudfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}

rm{O_{2}+2Cudfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}反应rm{垄脷}即木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；其化学方程式为：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{C隆煤G}反应rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}即氢气与氧气点燃条件下生成水，其化学方程式为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O.}该反应的基本类型是化和反应．

故答案为：

rm{垄脵O_{2}+2Cudfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}

rm{垄脷C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；

rm{垄脹2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}化和反应．

根据rm{垄脹}“是紫红色固体”，所以rm{C+E隆煤D}是铜，根据“rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O.}rm{垄脵O_{2}+2Cudfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}是无色溶液，rm{垄脷C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{垄脹2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{I}是无色气体”，“rm{I}rm{A}rm{D}是黑色固体”，所以rm{C}是过氧化氢溶液，rm{E}是水，rm{G}为二氧化锰，rm{B}为氢气，rm{F}为碳，rm{H}为氧化铜；然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}+2Cudfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}化和反应30、CO；CaCO3；H2；2H2O22H2O+O2↑；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；2【分析】解：rm{(1)A}rm{B}都是由两种相同元素组成的物质，rm{B}为生活中最常见的液体，黑色固体rm{F}与rm{A}反应生成rm{F}rm{B}和气体单质甲，液体rm{B}也会生成气体单质甲和气体单质乙，所以rm{F}是二氧化锰，rm{A}是过氧化氢，rm{B}是水，甲是氧气，水会分解成氢气和氧气，所以乙是氢气，丙和氧气反应生成黑色固体rm{E}所以rm{E}为四氧化三铁，丙就是铁，rm{D}能使澄清石灰水变浑浊，说明rm{D}为二氧化碳，二氧化碳加入溶液rm{Y}生成白色沉淀rm{G}所以rm{Y}为氢氧化钙，rm{G}为碳酸钙，rm{C}和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，且rm{C}由氧气反应生成，所以rm{C}为一氧化碳，铁和溶液rm{Y}反应生成rm{H}和丁，且rm{H}为浅绿色溶液，所以rm{H}为可溶性的亚铁盐，丁呈红色，所以丁是铜，rm{Y}是铜的盐溶液；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的