2025年新世纪版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是()A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH2CH(CH3)CH3C.C(CH3)4D.CH3C(CH3)2CH2CH32、某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池；设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是。

A.多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O2B.负极的电极反应式为C.若反应中消耗5.4gAl，则消耗3.36LO2D.当1molO2参与反应时，有4mol阳离子通过阳离子交换膜3、瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家WillardBoyle和GeorgeSmith获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是A.二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”B.作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近C.工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D.二氧化硅和硅晶体都是由原子构成的4、某温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是05152535

A.前的平均反应速率B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时则反应的C.相同温度下，起始时向容器中充入达到平衡时C的转化率大于D.相同温度下，起始时向容器中充入和反应达到平衡前正逆5、下列有机物中含有两种官能团的是A.CH3COOHB.C.CH3CHOD.6、国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂；以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是。

A.分子式C15H21O4B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.分子中有两个手性碳原子D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、酚酞；别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法正确的是（）

A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应C.酚酞中含有三种官能团D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色8、下列分析正确的是A.将氯气通入盛有H2O2和NaOH的混合溶液的烧杯中，烧杯壁发烫，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，放出热量B.1molH2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能(E)的关系为C.干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色的AlI3，说明碘和铝发生的反应是放热反应D.精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：该过程是放热过程9、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是。图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池

A.图I所示电池中，电子从锌片流出B.图II所示干电池中石墨作负极C.图III所示电池为二次电池D.图IV所示电池中负极反应为：10、反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是。

A.1molN2(g)所具有的能量为946kJ，1molO2(g)所具有的能量为498kJB.该反应是化合反应，放热反应C.断开lmolNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量D.形成lmolNO(g)中化学键可释放90kJ能量11、关于合成氨工业：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列说法正确的是（）A.1molN2和3molH2的总键能大于2molNH3的总键能B.使用铁触媒作为催化剂对Q值的大小无影响C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循环利用提高原料利用率D.反应采用高温条件，可以用勒夏特列原理解释12、在可逆反应达到平衡后，若用不同物质表示的反应速率分别用（单位为）表示，则下列关系式正确的是（）A.B.C.D.13、在密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是。容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化I恒温恒容放热Q1kJII恒温恒压放热Q2kJA.放出热量：Q12B.N2的转化率：II>IC.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II14、已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分别下降3%；重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______。

Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1；请回答以下问题：

(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；平衡时c(H2)=_______；平衡时CO2的转化率为_______。

(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。

a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂。

c．CO2和H2的浓度保持不变。

d．容器内压强保持不变。

e．CO2和H2的物质的量之比保持不变。

Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______

a．可燃物燃烧一般都需要加热；所以都是吸热反应。

b．化学键的断裂要吸收能量。

c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时；据能量守恒定律可知反应会放热。

d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应。

(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。16、(Ι)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)ΔH；2min末达到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。

(2)下列关于该反应的说法正确的是______。

A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率。

C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。17、用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：(1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。A蒸馏水B氯化铜固体C氯化钠溶液D浓盐酸18、某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。

(1)若A为单质：

①如果B的水溶液能刻蚀玻璃；写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。

②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料；则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。

(2)若A为氧化物：

③如果A常作漂白剂和供氧剂；则A的电子式为_____。

④如果B是王水成分之一；写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。

(3)若A为氢化物：

⑤如果C为还原性单质气体；则A中化学键类型为_____。

(4)若A为金属氮化物：

⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。

(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。19、将下列物质与对应的分子式(或结构简式)连起来_________。

葡萄糖

乙酸乙酯

淀粉

乙酸

蔗糖20、人体保持健康必须的六种基本营养物质：___________、___________、___________、___________、___________、___________。21、成熟的苹果中含有淀粉；葡萄糖和无机盐等；某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

(1)用小试管取少量的苹果汁，加入___________；溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

(2)用小试管取少量的苹果汁，加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热，产生红色的沉淀，则苹果中含有(写分子式)___________。

(3)在一定条件下，葡萄糖可转化为化合物A(分子式为C2H6O)；A＋乙酸→有香味的产物；

①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做___________；

②写出化合物A与乙酸反应的化学方程式为___________；

③该反应的类型为___________。

(4)苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134.取1mol苹果酸，使其完全燃烧，生成4molCO2和3molH2O。则苹果酸的分子式是___________。22、锂空气电池放电时的工作原理如图所示；

(1)Li发生______反应(“氧化”或“还原”)；

(2)正极的电极反应式为_________；

(3)有机电解液能否换成水性电解液(填“能”或“否”)______；原因是________(用化学方程式说明)。

(4)锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度；原因是_________。

A.氧气从环境中获取而不用保存在电池里B.空气极以多孔碳为主；很轻。

C.正极容易积蓄固体D.使用了金或铂金作为催化剂23、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：

(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)24、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误25、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共20分)26、为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。

(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验。

序号温度/℃初始CCl4的浓度。

(mol·L－1)初始H2的浓度。

(mol·L－1)CCl4的平衡转化率11100.81.2A21101150%310011B

①此反应的化学平衡常数表达式为_____________。

②实验1中，CCl4的转化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为________________。

④实验3中，B的值________(填序号)。

A等于50%B大于50%C小于50%D从本题资料无法判断。

(2)120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol·L－1和4mol·L－1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。

①在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2mol·L－1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线的是________(填序号)。

②根据上图曲线，氢气的起始浓度为________mol·L－1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。27、干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是混合溶液。

(1)该电池的负极材料是___________。电池工作时，电子流向___________(填“正极”或“负极”)。

(2)如果该电池的工作原理为其正极反应式为___________。

(3)若混合溶液中含有杂质会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________。欲除去最好选用下列试剂中的___________(填字母)。

a．NaOHb．Znc．Fed．28、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C；E同主族．

（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；

（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；

（3）元素C；D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；

（5）A；C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______；

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。29、甲醛在木材加工；医药等方面有重要用途.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法；制备过程涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅳ：(副反应)

(1)计算反应Ⅰ的反应热_______。

(2)是甲醇脱氢制甲醛的催化剂；催化反应的部分机理如下：

历程ⅰ：

历程ⅱ：

历程ⅲ：

历程ⅳ：

如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响；回答下列问题：

①从平衡角度分析550℃～650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因_______；

②650℃～750℃，反应速率历程ⅱ_______历程ⅲ(填“>”、“<”或“=”。

(3)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程表示(其中C为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。浓度100008000400020001000吹脱时间(h)07233955

则当甲醛浓度为时，其吹脱速率_______分析上表数据，起始浓度为当甲醛浓度降为吹脱时间为_______h。

(4)下，在恒容密闭容器中，发生反应若起始压强为达到平衡转化率为则平衡时的总压强_______(用含和的式子表示)；当测得计算反应平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

(5)甲醇-空气燃料电池是一种高效能；轻污染的车载电池；其工作原理示意图如图。

①写出A电极上发生的电极反应式_______。

②电池工作时，导入标准状况下空气则水溶液理论上消耗甲醇的质量为_______g。评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)30、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。